狂刷03 粗盐提纯 常见离子的检验-刷能力【含答案及解析】

狂刷03 粗盐提纯常见离子的检验-刷能力【含答案及

解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：① 取少量溶液滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液，产生白色沉淀② 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清

石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③ 取上层清液继续滴加Ba(NO 3 ) 2 溶

液至无沉淀时，再滴加AgNO 3 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是

A．一定有 B．一定有

C．不能确定Cl ?是否存在 D．不能确定是否存在

2. (201 7 · 浙江省温州中学高三3月模拟 )以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl 2 溶液，再加入足量的HNO 3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有

大量的

B．加入足量的CaCl 2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO 3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有

大量的Cl ?

3. 要将NaCl溶液中含有的少量FeCl 3 、AlCl 3 杂质除去，合理的方案是

A．加入过量氨水后过滤

B．加入过量NaOH溶液后过滤

C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO 2 再过滤

D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO 2 再过滤，往滤液中加入适量盐酸

4. 下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是

A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag +

B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含

D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

常见离子的检验方法

常见离子的检验方法 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色 二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。

几种常见离子的检验

离子所用试剂方法现象 化学方 程式 C l-AgNO3溶 液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再 加稀HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀 HNO3 AgNO3+ NaCl==AgCl ↓+NaNO3 S O4 2-BaCl2溶液 和稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加B aCl2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加B aCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀 不溶于稀盐酸 BaCl2+ Na2SO4==Ba SO4↓+ +2N aCl C O3 2-盐酸(或HN O3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO 3 )．将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3 +2HCl==2Na Cl+H2O+ CO 2 ↑ CO2+Ca (OH)2==CaC O3↓+H2O O H-酚酞试液、 紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液 中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸 上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H +紫色石蕊 试液或蓝色石蕊试纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液 中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸 上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 ——

N H4+浓NaOH溶 液 将浓NaOH溶液加入待测液中， 加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管 口） 放出有刺激性气味的气体， 该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量 白烟) NH4Cl+ NaOH Na Cl+H2O+NH 3↑ C u2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀 CuSO4+ 2NaOH==Cu (OH)2↓ F e3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀 FeCl3+ 3NaOH==Fe (OH)3↓+3N aCl 常见酸、碱、盐的检验： 物质检验方法实验现象典型化学式 硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液于 试管中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人稀盐酸和BaCl2 溶液[或Ba(NO3)2溶液] (1)溶液变红 (2)加入稀盐酸无明显现象，再加 入BaCl2溶液有自色沉淀生成 H2SO4+BaCl2==BaS O4↓+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2= =BaSO4↓+2NaNO3 盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液于 试管中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人AgNO3溶液和 稀硝酸 (1)溶液变红 (2)有白色沉淀生成，且该沉淀不 溶于稀硝酸 HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3==Ag Cl↓+NaNO3 碳酸盐及碳酸氢盐 取少量待检验溶液于 试管中 (1)加稀盐酸或稀硝酸 有气体生成，且该气体使澄清的 石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl

高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试 液 ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO3、稀 盐酸（或 NaCl） 取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3 再加入稀盐酸（或 NaCl） 生成白色沉淀，不 溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶 液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色，加入少 量新制的氯水后， 立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 【教学重、难点】 （一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。 【教学过程】 【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？ 【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？

2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？ 【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作） 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？ 【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？ 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87） 一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解时为止．称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊． 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无 水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到 教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率． 五、实验总结

六、问题与交流（课本P88） 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上． 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤？ 在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤． （三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？ 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤． （四）、怎样检验沉淀物是否洗净？ 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净． （五）、注意： 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指

中学常见离子检验方法与常见操作

一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验

1．检验溶液中含有F e3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝则证明溶液中含有N H 4+。

5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液 中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不 溶解则证明溶液中含有C l - 。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

基础实验六粗盐的初步提纯

基础实验六：粗盐的初步提纯 一、 实验过程 1. 称量和溶解 ① 过程：用托盘天平称取2克粗盐，并用量筒量取5mL 蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。 ②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：加快固体溶解的速率。 2. 过滤 ①过程：制作过滤器（用漏斗和滤纸；注意一贴、二低；用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡），并进行过滤操作。若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ②用到的仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸。 ③玻璃棒的作用：引流液体。 ④过滤操作的注意事项： 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；玻璃棒一端轻靠．． 三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3. 蒸发 ①过程：将滤液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热、 同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时（或接近蒸干），停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ②用到的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体局部受热，飞溅出来。 ④用蒸发皿给液体加热注意事项： 液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网； 取下热的蒸发皿用坩埚钳，并放在石棉网上冷却； 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 4. 计算产率 ①过程：蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐，并计算产率。 ②用到的仪器：天平、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：转移固体。 二、 问题讨论 1. 实验中多次用到玻璃棒，其作用别作用是什么？（见上面归纳） 2. 如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有那些？ （①过滤时液面高于滤纸边缘 ；②滤纸破损 ； ③接受滤液烧杯内壁不干净。） 3. 本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其它杂质？说出你的判断理由。 （精盐不一定是纯净物，精盐中可能含有可溶性的杂质，过滤不能将可溶性杂质除去。） 4. 若得到精盐的产率偏低，试分析可能引起的原因？ （①粗盐中氯化钠没有全部溶解；②蒸发时没有用玻璃棒搅拌；③蒸发操作结束后，玻璃棒没有 将固体全部转移到纸片上； ④蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯，导致少量固体飞溅。） 5. 若得到精盐的产率偏大，试分析可能引起的原因？ 精盐的产率= 精盐质量 ×100% 粗盐质量

几种常见离子的检测

几种常见离子的检测 离子所用试剂实验原理对应现象 硫酸根离子盐酸,BaCl2溶液Ba2+ +SO42-=BaSO4 白色沉淀 氯离子硝酸,AgNO3溶液Ag+ +Cl-=AgCl 白色沉淀 碳酸根离子盐酸2H+ +CO32-=H2O+CO2 无色气泡 钠离子铂丝钠离子焰色为黄色黄色火焰 钾离子铂丝钾离子焰色为紫色紫色火焰 铵根离子NaOH溶液NH4+ +OH-=NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体 物质的量摩尔 教你~首先物质的量只能用于微观粒子 ~~~~你把从三个方向去理解~~第一个：个数。我们把NA(近似6.02 ×1023)个粒子规定为一摩尔。公式 ~~n=N/NA=N/6.02 ×1023理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一个集体~~有NA(近似6.02 ×1023)这么多个粒子就是一个集体~一个物质的量~`一摩尔~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一个意思~~第二个方面是:~~质量~~通过研究发现~·当物质的质量等于他的相对原子或分子质量的时候它所有的粒子个数就是NA(近似6.02 ×1023)也就是一摩尔~~18克水里面有NA(近似6.02 ×1023)个水分子~~正好一摩尔~那只要我们知道物质的质量就可以知道它的物质的量是多少了~就除以他的相对原子或分子质量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起来你就可以知道了物质的量是一个把宏观和微观联系起来的一个物理量~~我们知道质量相对原子分子质量就知道了粒子个数了~~~N/NA=N/6.02 ×1023 =n = m/M 还有一个是第三方面~~体积~~注意这个只适用于气体~~我们通过研究在相同情况下的相同物质的量的各种气体所占有的体积是一样的~~规定单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm ~就一摩尔的气体的体积是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在标准大气压下1mol任何气体的质量为22.4 L~~我们就规定了在标准大气压下的气体摩尔体积为22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是标况就不是22.4了） 最后浓度~~最好理解~~就是单位体积的物质里面有多少摩尔的物质1.物质的量浓度. 公式c=n/V 关于稀释~~你就记得由c=n/V 得n=c*V 我们稀释是加水或别的东西~~溶液的溶质n没有变化所以 c1*V1=n=c2*V2

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验：除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：CuSO 4，蒸馏水 器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

几种常见离子的检验

几种常见离子的检验

几种常见离子的检验公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

几种常见离子的检验 离 子 所用试剂 方法 现象 化学方程式 Cl - AgNO 3溶液和稀HNO 3 将AgNO 3溶液滴入待测液中，再加稀HNO 3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO 3 AgNO 3+NaCl==A gCl↓+NaNO 3 SO 4 2- BaCl 2溶液和稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl 2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴 加 BaCl 2溶液生成白色 沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸 BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+ +2Na Cl CO 3 2- 盐酸(或HN O 3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或H NO 3)．将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+ CO 2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O OH - 酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液 中 ②将紫色石蕊试液滴入待 测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H + 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红②蓝色石蕊 试纸变红 —— NH 4 + 浓NaOH 溶 液 将浓NaOH 溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作：

1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

初中几种常见离子的检验

初中几种常见离子的检验 一、教学目标 知识与技能： 1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜色。 2、初步学会检验组成里含有硫酸根离子或氯离子的盐的方法。 过程与方法： 1、通过实验、观察的方法，培养学生科学探究的能力。 2、通过对硫酸根离子、氯离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究对学生进行科学态度和科学方法的教育。 2、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验工作习惯。 二、教学重点：探究硫酸根离子、氯离子、的检验方法。 三、教学难点：通过归纳、总结离子反应的特点。 四、教学用品： 药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。 仪器：试管、胶头滴管。 五、教学过程： 一、回忆探究碳酸根离子的检验方法 取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。 讲解：在初中化学里，重要离子的检验除了碳酸根离子外，还有硫酸根离子和氯离子的检验。 二、探究硫酸根离子的检验方法 （1）探究实验 实验1：往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。 写出化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3

讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。 实验2：碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。 写出化学方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。 （2）归纳总结 H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3 问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？ 讲解：上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会生成白色沉淀。 归纳：往某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。 讨论：如何检验某种溶液里含有硫酸根离子？ 小结：SO42-的检验方法 取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。 三、探究氯离子的检验方法 （1）探究实验 实验1：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。 化学方程式：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 讲解：说明氯化银不溶于稀硝酸。 实验2：往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。 化学方程式：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

常见阴离子的检验

一、常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2 的作用。 试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验 试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 ⑤还原性阴离子检验 a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。 2 ．个别鉴定反应 ⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3

Ba2++SO42- === BaSO4 ↓ ⑵SO32- a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2 Ba2++SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑ b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H + ⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓NH3 · H2O AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O ⑷Br- a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。 Ag++Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2 ⑸I- a 、加入AgNO3 生成AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓 NH3 · H2O 。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一：粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作： 1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器． 五、现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二：粗盐提纯实验报告 【实验准备】

几种常见离子的检验

几种常见离子的检验 离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀 盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2 溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶 于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产 生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO

几种常见离子的检验

离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和 稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加 稀HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HN O3 AgNO3+Na Cl==AgCl↓ +NaNO3 SO 42-BaCl2溶液和 稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl 2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl 2溶液生成白色沉淀，且沉淀不 溶于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4↓ + +2NaCl C O3 2-盐酸(或HNO 3) 和澄清石灰 水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将 产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2H Cl==2NaCl +H2O+ CO2 ↑ CO2+Ca(O H)2==CaCO 3↓+H2O O H-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— N H4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加 热，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管 口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+Na OH NaCl +H2O+NH3 ↑

Cu 2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀 CuSO4+2Na OH==Cu(O H)2↓ Fe3 +NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀 FeCl3+3Na OH==Fe(O H)3↓+3NaCl 常见酸、碱、盐的检验： 物质检验方法实验现象典型化学式 硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管 中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人稀盐酸和BaCl2溶 液[或Ba(NO3)2溶液] (1)溶液变红 (2)加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液有自色沉淀生成 H2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2==B aSO4↓+2NaNO3 盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管 中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人AgNO3溶液和稀硝 酸 (1)溶液变红 (2)有白色沉淀生成，且该沉淀不溶 于稀硝酸 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管 中 (1)加稀盐酸或稀硝酸 (2)将生成的气体通入澄清 的石灰水中。 有气体生成，且该气体使澄清的石 灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成 NH4Cl+NaOH Na Cl+NH3↑+H2O 检验中的干扰和排除

常见离子的检验方法

常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH) 2 ］,该沉淀不溶于过量 的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO 4 ），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH) 2 ］，迅速变成灰 绿色，最终变成红褐色［Fe(OH) 3 ］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH) 2 ］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH 4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH 3 ），该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na 2CO 3 溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH 试纸变红。 10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色

二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO 3 溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO 4 2-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO 32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ），该 气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀（BaSO 3 ），该沉淀可 溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO 3) 2 试纸变黑。②能与Pb(NO 3 ) 2 溶液或CuSO 4 溶液生成黑色的沉淀（PbS或 CuS）。 8、 CO 32-：①加入CaCl 2 或BaCl 2 溶液，生成白色沉淀（CaCO 3 或BaCO 3 ），将 沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO 2 ），该气体能使澄清的石灰水变混 浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向 原溶液中加入CaCl 2 溶液，产生白色沉淀。 9、 HCO 3 -：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变 浑浊；向原溶液中加入CaCl 2 溶液，无明显现象。 10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味 的气体（NO 2 ）。 11、PO 43－：AgNO 3 溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解

粗盐的提纯实验教学设计

粗盐的提纯探究实验学案设计 【实验目的】 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 （3）初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。 （2）鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。 【提示与准备】 1、除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是： ① ② ③ 2、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴 ； ②二低：滤纸边缘应低于 ，滤液液面应低于 ； ③三靠：滤液应靠 引流，玻璃棒应靠在 层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠 。 【实验用品】 药品：粗盐，水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，稀盐酸 仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶 头滴管，滤纸，剪刀，火柴 【实验内容】 粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质以及一些可溶性杂质，现有一份粗盐样品中含有少量MgCl 2 、CaCl 2以及一些不溶性杂质，请设计实验方案并小组合作完成粗盐的提纯 【方案设计】 讨论交流如何除掉MgCl 2 、CaCl 2呢？设计写出方案（注意不要带入杂质离子） 【实验步骤】 1、 溶解： 把3、5克粗盐倒入烧杯，逐渐向里加水（约10ml ）， 并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐全部溶解。 讨论：为什么溶解这部分粗盐要选择约10 ml 水呢？ 2、 除杂： 除去MgCl 2 、CaCl 2 3、 过滤： 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体 沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 4、除去过量的氢氧化钠、碳酸钠： 5、蒸发： 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体， 出现较多固体时停止加热。 【提升练习】 一、本实验中玻璃棒的作用： 1、溶解 . 2、过滤 3、蒸发 二、一份粗盐溶液中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子 等可溶性杂质，要想除掉杂质离子获得精盐，通过本节实验回答下列问题。 （1）为了保证除去SO 42－ 离子，所用的除杂药品是 用量上怎么要求？ （2）在上述溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问该操作的目的是为了除去 离子。 （3）理论上经过提纯得到的氯化钠比样品中含有的氯化钠 。（填多还是少了或者不变）。