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物理化学题库M

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7201

对于AgI 的水溶胶,当以KI 为稳定剂时,其结构式可以写成:

[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+,则被称为胶粒的是指:( )

(A) (AgI)m·n I-

(B) (AgI)m

(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+

(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-

7202

溶胶(憎液溶胶)在热力学上是:( )

(A) 不稳定、可逆的体系

(B) 不稳定、不可逆体系

(C) 稳定、可逆体系

(D) 稳定、不可逆体系

7203

憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。

7204

一个气泡分散成直径为原来1/10 的小气泡,则其单位体积所具有的表面积为原来

的:( )

(A) 1 倍

(B) 10 倍

(C) 100 倍

(D) 1000 倍

7205

在稀的砷酸溶液中,通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3),该溶胶的稳定剂是

H2S,则其胶团结构式是:( )

(A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-

(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+

(C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-

(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+

7206

溶胶与大分子溶液的相同点是:( )

(A) 是热力学稳定体系

(B) 是热力学不稳定体系

(C) 是动力学稳定体系

(D) 是动力学不稳定体系

7207

欲制备AgI负性溶胶,应在25 cm3的1.60×10-2 mol·dm-3KI溶液中加入多少体积的5.0×10-3 mol·dm-3AgNO3溶液?

1

7208

用NH4VO3和浓HCl 作用,可制得稳定的V2O5溶胶,其胶团结构是:

7209

请回答下列问题:

(1)指出下列电池在测量时,哪一电极为正极?

(A) Cd(汞齐,a1)┃CdSO4(a)┃Cd(汞齐,a2)(a2< a1)

(B)Pt,H2(p?)┃HI(a=0.01)┃Ag,AgI-Ag,AgI┃HI(a=0.001)┃H2(p?),Pt

(2) 0.01 mol·kg-1AgNO3与0.02 mol·kg-1 KI溶液等体积混合,形成AgI 溶胶,请写出AgI胶团的结构。

7210

乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们:( )

(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性

(B) 具有胶体的分散性和不均匀性

(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性

(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性

7211

下列物系中为非胶体的是:( )

(A) 灭火泡沫(B) 珍珠

(C) 雾(D) 空气

7212

溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是:( )

(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性

(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性

7213

只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液

也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们:( )

(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性

(B) 具有胶体所特有的分散性

(C) 具有胶体的不均匀(多相)性

(D) 具有胶体的聚结不稳定性

7214

研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处,这是因为______

_______________________________________________________________________。

7215

溶胶是热力学_______体系, 动力学________体系; 而大分子溶液是热力学________

2

体系, 动力学_______体系。

7216

对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 当粒子半径为__________时, 称为分子(或离子)分散体系; 半径为_____________时, 称为胶体分散体系; 半径为______________ 时, 称为粗分散体系。

7217

对于Au溶胶而言, 当以NaAuO2作为稳定剂时, 其胶团结构是:

7218

以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为:

;若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为。

7218

以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为:

;若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为。

7220

对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 则当粒子半径为___________________ 时, 称为分子(或离子)分散体系; 当___________________时, 称为胶体分散体系;

当_______________时, 称为粗分散体系。

7221

在化工生产及实验室中,常遇到SiO2溶胶, 这种溶胶粒子的电荷不是由于吸附离子而产生, 而是来源于胶核本身的表面层分子的电离, 其胶团结构为:

_________________________________________。

7222

对于AgI的水溶胶, 当以AgNO3为稳定剂时, 如果 电势为0, 即等电态时的胶团结

构为:________________________________。

7223

以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为:

__________________________________________。

7224

以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为:________________________________________________。

3

4

7225

在稀的砷酸溶液中通入H 2S 制备As 2S 3溶胶,稳定剂是H 2S 。

(1) 写出该胶团的结构, 并指明胶粒的电泳方向

(2) 电解质NaCl, MgSO 4, MgCl 2, 对该胶体的聚沉能力何者最强?

7226

把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内,为什么会失去原有的光泽? 能否再恢复?

7227

在碱性溶液中,用HCHO 还原HAuCl 4以制备金溶胶,反应可表示为:

HAuCl 4+5NaOH →NaAuO 2+4NaCl+3H 2O

2NaAuO 2+3HCHO+NaOH →2Au+3HCOONa+2H 2O

此处NaAuO 2是稳定剂,试写出胶团结构式。并标出胶核、胶粒和胶团。

7228

当以AgNO 3和过量的KCl 来制备溶胶时,其胶团结构表示式可以写成:

( ) (A) [()()]AgCl Ag Cl Cl m x n n x x ??-?+-+-

(B) [()()]AgC Cl Ag Ag l n n x x m x ??-?-+-+

(C) [()]AgCl Ag m n ?+

(D) [()]AgCl Cl m n ?-

7235 水解 加K 2Sn(OH)6

SnCl 4───→SnO 2(新鲜沉淀)───────→SnO 2(溶胶), 以上制备溶胶的

方法是: ( )

(A) 研磨法 (B) 胶溶法

(C) 超声波分散法 (D) 电弧法

7236

用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时,加入的少量稳定剂是:

( ) (A) KCl

(B) AgNO 3

(C) FeCl 3

(D) KOH

7237

在新鲜的Fe(OH)3沉淀中加入少量FeCl 3作稳定剂制备Fe(OH)3溶胶的方法属何种方法?

7238

用化学凝聚法制成Fe(OH)3胶体的反应如下:

FeCl3 +3H2O =Fe(OH)3(溶胶) +3HCl

溶液中一部分Fe(OH)3有如下反应:

Fe(OH)3 +HCl =FeOCl +2H2O

FeOCl =FeO+ +Cl-

则Fe(OH)3溶胶的胶团结构为_______________________________。

7239

(1) As2O3(稀溶液) +3H2S ─→As2S3(溶胶) +3H2O

(2) 2HAuCl4(稀溶液) +3HCHO(少量) +11KOH

加热

──→2Au(溶胶) +3HCOOK +8KCl +8H2O

FeCl3

(3) Fe(OH)3(新鲜沉淀) ───→Fe(OH)3(溶胶)

(4) FeCl3 +3H2O ──→Fe(OH)3(溶胶) +3HCl

以上制备溶胶的方法中,属于化学凝聚法的是:( )

(A) (1)

(B) (2)

(C) (3)

(D) (1), (2)和(4)

7240

分散法制备溶胶中包括哪些方法?

7241

新制备的溶胶为什么要进行净化?在溶胶净化的方法中,何谓渗析法、电渗析法、超过滤法和电超过滤法?

7242

渗析和超过滤法不仅可以提纯溶胶及____________________,在工业上还广泛应用于_____________、_____________和______________等;在生物化学中常用超过滤法测定___________分子、_________分子、_________和_________分子的大小;在医药工业上常用来除去中草药中的___________和_____________等高分子杂质。

7244

在287 K时进行胶体微粒的布朗运动实验,在30 s内测得微粒的平均位移6.83×10-4 cm,试以此结果求阿伏加德罗常数。假设微粒半径为2.12×10-5 cm,分散介质水的粘度为1.2×10-3 Pa·s。

7245

某溶胶中的粒子是大小均一的球形粒子,已知在298 K时胶体的扩散系数D=1.04×10-10 m2·s-1,其粘度 =1×10-3 kg·m-1·s-1,试计算:

(1)该胶粒的半径r;

(2)由于布朗运动,粒子沿x轴方向的平均位移x=1.44×10-5 m,它经过的时间t为若干?

(3)假定该溶胶的粘度不受温度的影响,那么,在318 K时的扩散系数D'为若干?

5

7246

在298 K时,粒子半径为3×10-8 m的金溶胶,在地心力场中达到沉降平衡后,在高度相距1.0

×10-4m的某指定体积内粒子数分别为277和166。试计算金溶胶粒子与分散介质的密度差。若介

质的密度为1×103 kg·m-3,金的密度为若干?

7247

在290 K时,通过藤黄混悬液的布朗运动实验,测得半径r=2.12×10-7 m的藤黄粒子经30s时间在x轴方向的平均位移x=7.3×10-6 m。已知该混悬液的粘度η=1.10×10-3 kg·m-1·s-1,试计算扩散系数D和阿伏加德罗常数L。

7248

已知水晶密度为2.6 g·cm-3,20℃时蒸馏水的粘度为1.01 mPa·s,试求20℃时直径为10 μm的水晶粒子在蒸馏水中下降50 cm所需时间。

7249

质量分数为0.20%的金溶胶,粘度为1.00×10-3Pa·s,已知其粒子半径为130 nm,金的密度为

19.3 g·cm-3,求此溶胶在25℃时的渗透压及扩散系数。

7250

某溶胶的粘度η=1×10-3 kg·m-1·s-1,其粒子的密度近似为1 mg·m-3,已知在1 s内粒子在x轴方向的平均位移为1.4×10-5 m,试计算:

(1)298 K时胶体的扩散系数D;

(2)胶粒的平均直径d;

(3)胶团的摩尔质量M。

7251

某多分散体系,测得渗透压为∏, 其任意组分的渗透压为∏i , ∏ 与∏i之间关系为:

( )

∑∏i

(A) ∏=

i

∑i

(B) ∏i=∏ i /

i

(C) ∏=∏i

(D) ∏=∏1·∏2…∏i

7252

对超离心沉降平衡,下列说法不正确的是: ( )

(A) 沉降池中,某处的浓度与它所处位置离转轴距离有关

(B) 沉降池中,某处的浓度与时间有关

(C) 在测某物的摩尔质量时,超离心沉降平衡法的转动速度比超离心沉降速度法低

(D) 沉降平衡法测得的摩尔质量,随处理方法不同而不同,可得M n、M w、M z

6

7253

在新生成的Fe(OH)3沉淀中,加入少量的稀FeCl3溶液,可使沉淀溶解,这种现

象是:( )

(A) 敏化作用

(B) 乳化作用

(C) 加溶作用

(D) 胶溶作用

7254

两份同一物质形成的溶胶,都是单分散的,具有相同的粒子数量,但在介质中有

着不同的沉降速度;A 比B 沉降得快,这最可能是由于:( )

(A) A 用的介质有较大的粘度

(B) B 的样品发生了聚结

(C) A 的粒子形状较对称

(D) A 的溶剂化更显著

7255

对于大小相同的胶粒,带电时与不带时相比,其扩散速度:( )

(A) 前者较慢

(B) 前者较快

(C) 两者相同

(D) 不确定

7256

当某一溶胶达扩散平衡时,下列结论正确的是:( )

(A) 沉降速率和扩散速率相等

(B) 扩散动力和摩擦阻力相等

(C) 各不同位置浓度相等

(D) 各不同位置的化学势相等

7257

按照爱因斯坦扩散定律,溶胶中胶粒的扩散速度:( )

(A) 与温度T成正比

(B) 与温度T的平方根成正比

(C) 与温度T的平方成反比

(D) 与温度T的三次方成正比

7258

粘度系数的量纲为:( )

(A) M-2·L·T

(B) M·L-1·T-1

(C) M·L·T-1

(D) M-1·L·T

7

(M、L、T 分别代表质量、长度、时间)

7259

沉降系数(S) 的物理意义是,在重力场中和离心场中的表达式分别是和。

7260

超离心沉降分为两种方法:

(1) 沉降平衡法,它是_______________ 平衡

(2) 沉降速度法,它是________________平衡

7261

超离心沉降速度法测大分子化合物摩尔质量时,需要测出沉降系数S,单位是

______;一个斯威德堡单位是_____________ 。

7262

某一球形胶体粒子,20℃时扩散系数为7×10-11 m2·s-1,求胶粒的半径及摩

尔胶团质量。已知胶粒密度为1334 kg·m-3,水粘度系数为0.0011 Pa·s。

7263

计算25℃时,沉降系数为1.0×10 -12 s,扩散系数为4.0×10-11 m2·s-1的某

蛋白质的摩尔质量。介质的密度为1020 kg·m-3,蛋白质的密度为1300 kg·m-3。

7264

摩尔质量为60 kg·mol-1,密度为1300 kg·m-3的一种蛋白质分子,其沉降系数

为4×10-13 s;介质为水, 其密度为1000 kg·m-3, 温度为25℃。水的η =0.001Pa·s 。

(A) 试计算表观阻力系数和斯笃克斯定律阻力系数

(B) 解释两个值之间差异的可能原因

7265

球形血红花青分子在水中沉降系数是17.4×10-13 s,其密度为1350 kg·m-3,试

计算分子的半径和它的摩尔质量,已知水的粘度系数是10-3 Pa·s。

7266

已知0.2% 的金溶胶η = 0.010 Pa·s。在一秒钟里由于布朗运动,粒子沿x轴

方向的平均位移是 1.833×10-3 cm。金的密度为19.3 g·cm-3。试计算此溶胶在25℃

时的渗透压。

7267

在30℃下,0.1 dm3羰基血红朊溶液中含溶质0.00096 kg,溶液的密度为

0.9469 kg·dm-3,溶质的比容为0.755 dm3·kg-1,在高速离心机中沉降测得如下数据:

实验次数时间/ h △x /m x平均/m n /(转·min-1)

1 0.5 0.00074 0.04525 39300

2 0.5 0.00078 0.04601 39400

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表中△x是界面移动距离,x平均是在规定时间内溶液界面离轴心的平均距离,n为转

速,已知扩散系数为7×10-11 m2·s-1,求羰基血红朊的摩尔质量。

7268

金溶胶的浓度为0.5%,设胶粒的半径为0.5×10-7 m,金的密度为

1.92×104 kg·m-3,试计算0℃时,该溶胶的渗透压。

7269

一个半径为0.1μm 的球形悬浮粒子,25℃下,在水中作布朗运动。已知该温度下

水的粘度为8.9×10-4 Pa·s,试计算1 min 时粒子沿x轴的平均位移。

7270

某组成相同但半径不同的两种球形胶体粒子,于重力场下在介质中沉降,沉降到

同样高度所需时间小粒子是大粒子的4 倍,求两种粒子的半径比。

7271

20℃时,血红蛋白质在稀水溶液中的沉降系数和扩散系数分别为2.04×10-13 s 和

1.13×10-10 m2·s-1,该蛋白质的比容是7.41×10-4 m3·kg-1,溶液的密度是

1000 kg·m-3,粘度系数是1.0×10-3 kg·m-1·s-1。

计算①该蛋白质的相对分子质量M r

②摩擦系数比f / f0

7272

25℃时,悬浮在水中的半径为0.1μm 球状粒子由于Brown 运动,将沿指定轴向发生位移,若水的粘度系数为8.9×10-4 kg·m-1·s-1,求每分钟粒子的平均位移。

7273

某单分散硫溶胶在重力场下,沉降系数为10-7 s,若忽略扩散运动,试计算在

10 s 内硫溶胶粒子沉降多少。

7274

阿拉伯树胶最简式为C6H10O5的3% 水溶液,在298 K 时的渗透压为2756 Pa,试求溶质的平均摩尔质量及其聚合度。(已知单体的摩尔质量为0.162 kg·mol-1)。

7275

某聚合物摩尔质量50 kg·mol-1,比容V = 0.8 dm3·kg-1(即1/ρ粒子),溶解于

某一溶剂中,形成溶液的密度是1.011 kg·dm-3,将溶液置于超离心池中并转动,转

速15000 min-1。计算在6.75 cm 处的浓度对在7.50 cm 处浓度比值,温度为310 K。

7276

密度为2.152×103 kg·m-3的球形CaCl2粒子,在密度为1595 kg·m-3,粘度为

9.75×10-4 kg·m-1·s-1的CCl4中沉降,100 s下落0.0498 m,计算此球形粒子的半径。

7277

9

半径为1μm,密度为2.6×103 kg·m-3的玻璃小微球,20℃时,因热运动在水中平均移动0.01m 需时间多少?设水的粘度系数为8.9×10-4kg·m-1·s-1,若在重力场作用下在水中沉降相同的距离需时又为多少?

7278

287 K 时,在水中进行橡胶粒子的布朗运动实验。30 s 粒子在x轴上平均位

移△x平均= 6.83×10-6 m,已知粒子半径为2.12×10-7 m, =0.0012 kg·m-1·s-1

求亚佛加德罗常数。

7279

将细胞壁看成半透膜,试解释:

(1) 红血球置于蒸馏水中时会破裂

(2) 拌有盐的莴苣在数小时内会变软

7280

溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是:( )

(A) 渗透法(B) 扩散

(C) 沉降平衡(D) 电泳

7281

沉降分析中, 假设固相粒子沉降速度是__________沉降的。

7282

在某内径为0.02 m的管中盛油, 使直径为1.588×10-3 m的钢球从其中落下,下降

0.15 m需时间16.7 s。已知油和钢球的密度分别为960和7650 kg·m-3。试计算在实验温度时油的粘度为若干?

7283

在298 K时, 某粒子半径为3×10-8 m的金溶胶, 在地心力埸中达沉降平衡后, 在高度相距1.0×10-4 m 的某指定体积内,粒子分别为277和166。已知金的密度为1.93×104 kg·m-3, 介质的密度为1×103 kg·m-3, 试计算阿伏伽德罗常数L为多少?

7284

某溶胶中,粒子的平均直径为4.2 nm, 粘度为1.0×10-3 kg·m-1·s-1, 试计算:

(1) 298 K时胶体的扩散系数

(2) 在1 s时间里, 由于布朗运动,粒子沿x轴方向的平均位移(x)

7285

试计算293 K时, 在地心力埸中,使粒子半径分别为:(1) 1.0×10-5 m, (2) 100 nm, (3) 1.5 nm的金溶胶粒子下降0.01m需时若干? 已知分散介质的密度为1000 kg·m-3, 金的密度为1.93×104 kg·m-3, 溶液的粘度近似等于水的粘度, 为0.001 Pa·s。

7286

10

一胶体粒子直径为0.2 μm, 298 K时, ρ =19.3×103 kg·m-3, 在做适当的假设或近

似后, 计算粒子移动0.2 mm距离所用的时间。若:(1)只有扩散作用; (2)由于重力作用而沉降, 忽略扩散作用。介质是水, ρ0=1×103 kg·m-3, η0 =0.001 Pa·s

7287

293 K时的汞溶胶, 测得在某一高度一定体积有386个粒子, 比它高0.1 mm的相同体积内,则只有193个粒子。293 K时, 汞密度为13.6×103 kg·m-3, 设介质的密度为

1×103 kg.m-3, 粒子为球型, 求其平均直径。

7288

293K时,肌红脘的比容ν=0.749 cm3·g-1, 在水中的扩散系数D=1.24×1011 m2·s-1,

水的粘度η=1.005×10-3 Pa·A·s, 计算肌红脘的平均相对分子质量。

7289

一胶体粒子直径为0.2 μm, 298 K时,ρ=19.3×103 kg·m-3。在做适当的假设或近似后, 计算粒子移动0.2 mm距离所用的时间, 若(1) 只有扩散作用; (2) 由于重力作用

而沉降, 忽略扩散作用, 介质是水, ρ(介)=1×103 kg·m-3, η = 0.001 Pa·s。

7290

293 K时, 血红脘的超离心机沉降平衡实验中, 离转轴距离x1=5.5 cm处的浓度为c1,

x2=6.5 cm处的浓度为c2 ; 且c2/c1 =9.40, ω =120周·s-1, 血红脘的密度为

1.335×103 kg·m-3, 介质密度0.9982×103 kg·m-3。计算血红脘的相对分子质量。

7291

含2%(质量百分数)的蛋白质水溶液, 由电泳实验发现其中有两种蛋白质, 一种相对

分子质量是1×105, 另一种是6×104, 两者物质的量浓度相等, 设蛋白质分子为球型,

温度为298 K, 计算:

(1) 两种分子的扩散系数之比

(2) 沉降系数之比

(3) 若将1 cm3蛋白质溶液铺展成10000 cm2的单分子膜, 膜压力为若干?

7292

通过下列计算,以说明格雷厄姆曾认为溶胶不具有扩散、渗透压等性质的原因。取体积为1dm3的As2O3溶胶, 密度近似等于水的密度, T=273 K, 已知质量分数w

=7.46×10-3, 设粒子为球型, 半径r=1×10-8 m, 胶粒密度ρ=2.8×103 kg·m-3, 试求出

该溶胶的渗透压。

7293

某溶胶中粒子的平均直径为4.2 nm, 设其粘度和纯水相同, η =1×10-3 kg·m-1·s-1,

试计算:

(1) 298 K时, 胶体的扩散系数D

(2) 在1 s时间里, 由于布朗运动粒子沿x方向的平均位移(x)

7294

11

在298 K时, 某粒子半径为3.00×10-8 m的金溶胶, 在地心力场中达沉降平衡后, 在高

度相距1.0×10-4 m的某指定体积内粒子数分别为277和166。已知金的密度为ρ(金)

=1.93×104 kg·m-3, 分散介质的密度ρ(介)=1×103 kg·m-3。试计算阿伏伽德罗常数

L的值为多少?

7295

在某直径为0.02 m的管中盛油, 使直径为1.588×10-3 m的钢球从其中落下, 下降0.15 m 需16.7 s。已知油和钢球的密度分别为960和7650 kg·m-3, 试计算在实验温度时油的粘度

为若干?

7296

试计算在293 K时, 地心力场中使粒子半径分别为(1) 1.0×10-5 m, (2)100 nm, (3)

1.5 nm的金溶胶下降0.01m需时若干?已知介质的密度为1000 kg·m-3, 金的密度为

1.93×104 kg·m-3, 溶液的粘度近似等于水的粘度, 为0.001 Pa·s 。

7297

羰基血红脘溶液100 cm3中含有1g溶质, 在离心机中沉降达到平衡, 其数据如下:

x/cm 4.61 4.56 4.51 4.46 4.41 4.36 4.31

c 1.220 1.061 0.930 0.832 0.732 0.639 0.564 表中x是粒子到离心机轴心之距离, c为溶夜浓度。若在293.2 K时, 离心机每分钟转8708 周, 溶液密度为0.9988×103 kg·m-3, 溶质比容ν=0.749×10-3 m3 kg-1, 试计算溶质的相对

分子质量。

7298

人血纤蛋白溶酶原和血纤蛋白溶酶的分子摩尔质量及沉降系数如下:

M/kg·mol-181.0 75.4

1013×S(20℃)/s 4.2 3.9

已知ρ(粒)=1.40×103 kg·cm-3, ρ(介)=1.00×103 kg·cm-3, 求每种物质的扩散系数.

7299

在不同条件下, 用离心作用从脱脂乳中分离出质点大小不同的两种胶体(酪素胶团),

这两种制品的沉降系数与扩散系数如下:

制备条件(20℃) D×1011/m2·s-1S×1013/s

5 min(在5 000 rpm) 9.7 22.0

40 min(在20 000 rpm) 28.2 8.00

假定分散相ρ(粒)=1.43×103 kg·m-3, 计算这两种胶团级分每个质点的摩尔质量。

7300

推导沉降速度法测定摩尔质量的基本公式

RTS

M = ─────

D(1-νρ0)

12

7301

下列诸分散体系中,Tyndall 效应最强的是:( )

(A) 纯净空气

(B) 蔗糖溶液

(C) 大分子溶液

(D) 金溶胶

7302

为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状,必须借助于:( )

(A) 普通显微镜

(B) 丁铎尔效应

(C) 电子显微镜

(D) 超显微镜

7303

使用瑞利(Reyleigh) 散射光强度公式,在下列问题中可以解决的问题是:( )

(A) 溶胶粒子的大小

(B) 溶胶粒子的形状

(C) 测量散射光的波长

(D) 测量散射光的振幅

7304

在分析化学上,有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器,一是比色计,另一

个是比浊计,分别观察的是胶体溶液的:( )

(A) 透射光;折射光

(B) 散射光;透射光

(C) 透射光;反射光

(D) 透射光;散射光

7305

(1)超显微镜在胶体研究中起过重要作用,它的研制是利用的原理是:( )

(A) 光的反射

(B) 光的折射

(C) 光的透射

(D) 光的散射

(2)超显微镜观察到的是:( )

(E) 粒子的实像

(F) 粒子的虚像

(G) 乳光

(H) 透过光

7306

Tyndall 现象是发生了光的什么的结果:( )

(A) 散射

13

(B) 反射

(C) 折射

(D) 透射

7307

胶体的颜色是丰富多样的, 这主要是:( )

(A) 胶体的分散性和不均匀(多相)性的反映

(B) 胶体的分散性和聚结不稳定性的反映

(C) 胶体的不均匀性和聚结不稳定性的反映

(D) 胶体的分散性、不均匀性和聚结不稳定性的反映

7308

溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是:( )

(A) 反射(B) 散射

(C) 折射(D) 透射

7309

把含Fe(OH)3 1.5 kg·m-3的溶胶先稀释10000倍, 再放在超显微镜下观察, 在直径和深度各为0.04 mm的视野内,数得粒子的平均数目为4.1个。设粒子为球形, 其密度为5.2×103 kg·m-3, 试求粒子的直径。

7310

把浓度为1.5 kg·m-3的溶胶先稀释104倍, 再放在超显微镜下观察, 在直径和

深度各为0.04 mm的视野内,数得粒子的数目平均为4.1个。设粒子为球型, 其密度为5.2×103 kg·m-3, 试求粒子的直经。

7311

实验室中, 用相同方法做成两份硫溶胶。测得两份硫溶胶的散射光强度之比I1/I2

=10。已知入射光的频率与强度都相同, 第一份溶胶的浓度为0.10 mol·dm-3, 试求

第二份溶胶的浓度。

7312

(1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是:( )

(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是:( )

(A) 蓝光波长短, 透射作用显著

(B) 蓝光波长短, 散射作用显著

(C) 红光波长长, 透射作用显著

(D) 红光波长长, 散射作用显著

7313

14

15

溶胶的光学性质是其_________________________________________特点的反映。通过光学性质的研究,不仅可以解释溶胶体系的一些_________________,而且在观察胶体粒子的运动,研究它们的_______和_________方面也有重要的应用。

7314

瑞利(Rayleigh)在研究散射作用后得出,对于单位体积的被研究体系,散射光的总能量与入射光波长的____次方成____比。因此,入射光的波长愈_____,散射光愈强。

7315

当光线射入分散体系时,如果分散相的粒子大于入射光的波长,则主要发生光的___________或___________现象;若分散相的粒子小于入射光的波长,则主要发生光的______________。

7316

假定胶粒为球形,其半径为r ,则瑞利(Rayleigh)公式适用的范围是: ( )

(A) r =47 nm

(B) r >47 nm

(C) r <47 nm

(D) r ≤47 nm

7317

超显微镜的原理就是利用显微镜来观察_________________效应。用超显微镜不可能直接确切地看到____________________和______________。

7318

当光线射入分散体系时会发生什么情况?

7319

可以根据超显微镜视野中光点亮度的强弱来估计胶粒的_____________________;观察一个小体积范围内粒子数的变化情况来了解溶胶的__________________;根据闪光现象可以大致判断胶粒的_________。

7320

当用白光照射有适当分散度的溶胶时,从侧面看到的是__________光,呈__________色,而透过光则呈__________色。若要观察散射光,光源的波长以______者为宜。

7321

在晴朗的白昼,由于蓝光波长______,____________作用显著,所以天空呈蔚蓝色。

7322

请指出瑞利(Rayleigh)公式()()()2

22242222121224//2I A V n n n n νλ??=-+??p 中各量的符号所代表何量?该公式适用的条件是什么?从该式可得到什么结论(简要回答)?

7351

用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做: ( )

(A) 电泳

(B) 过滤

(C) 电渗

(D) 渗析

7352

溶胶的聚沉速度与电动电位有关, 即: ( )

(A) 电动电位愈大,聚沉愈快

(B) 电动电位愈小,聚沉愈快

(C) 电动电位为零,聚沉愈快

(D) 电动电位愈负,聚沉愈快

7353

对电动电位的描述错误的是:( )

(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位

(B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化

(C) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位

(D) 电动电位一般不等于扩散电位

7354

将含0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3液混合制备的溶胶,其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: ( )

(A) 向正极移动

(B) 向负极移动

(C) 不作定向运动

(D) 静止不动

7355

有人在不同pH 的条件下,测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度,结果如下:pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00

泳速/( m2/s·V) 0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25

由此实验数据可知:( )

(A) 该蛋白的等电点pH > 7.00

(B) 该蛋白的等电点pH < 4.20

(C) 该蛋白的等电点pH < 7.00

(D) 从上述实验数据不能确定等电点范围

7356

外加直流电场于胶体溶液,向某一电极作定向运动的是:( )

(A) 胶核

(B) 胶粒

(C) 胶团

(D) 紧密层

16

7357

在电泳实验中,观察到分散相向阳极移动,表明: ( )

(A) 胶粒带正电

(B) 胶粒带负电

(C) 电动电位相对于溶液本体为正

(D) Stern 面处电位相对溶液本体为正

7358

向FeCl3(aq) 中加入少量氨水,可制备稳定的氢氧化铁溶胶,此时胶体粒子带

电荷情况为:( )

(A) 总是带正电

(B) 在pH 较大时带正电

(C) 总是带负电

(D) 在pH 较大时带负电

7359

将橡胶电镀到金属制品上,应用的原理是:( )

(A) 电解

(B) 电泳

(C) 电渗

(D) 沉降电势

7360

胶体粒子的Zeta 电势是指:( )

(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降

(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降

(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降

(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降

7361

对于电动电位的描述,不正确的是: ( )

(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差

(B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位

(C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化

(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层(或紧密层)相合时,电动电位变为零

7362

下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为:[KNO3]= 50 ,[KAc]= 110 ,

[MgSO4] = 0.81 ,[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3,该胶粒的带电情况是:( )

(A) 带负电

(B) 带正电

(C) 不带电

(D) 不能确定

17

7363

在双电层中,设表面上的电位是φ0,则在表面外的溶液中,随着空间距离的增

加电位的变化是:( )

(A) φ0不变

(B) 从φ0变到0,线性下降

(C) 下降但不是线性,不到0

(D) 下降到0,但不是线性

7364

关于电动电位描述正确的是:( )

(A) 电动电位是恒定不变的

(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差

(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差

(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关

7365

在Al(OH)3溶胶中加入KCl ,其最终浓度为0.080 mol·dm-3时恰能聚沉。若加入

K2C2O4, 其最终浓度为0.004 mol·dm-3时也恰能聚沉,Al(OH)3溶胶所带电荷为:

________ 。

7366

对带正电的溶胶,NaCl 比AlCl3的聚沉能力。

对带负电的溶胶,Na2SO4比NaCl 的聚沉能力。

7367

水与玻璃界面的ζ电势约为50 mV,计算当电容器两端的电势梯度为40 V·cm-1时每小时流过直径为1.0 mm的玻璃毛细管的水量。设水的粘度为1.0×10-3 kg·m-1·s-1,介电常数为8.89×10-9 C·V-1·m-1。试写出介电常数的量纲。

7368

某一胶态铋,在20℃时的电动电位为0.016 V,求它在电位梯度等于1 V·m-1时的

电泳速度,已知水的相对介电常数εr=81,ε0=8 .854×10 -12 F·m-1 ,

η = 0.0011Pa·s 。

7369

水与玻璃间的电动电势为40 mV,若在直径0.001 m,长为0.10 m 的一根毛细管

的两端施加200 V 电压,试求25℃时,水的电渗速度,已知η =0.0011 Pa·s,

水的相对介电常数εr= 80 ,ε0=8.854×10 -12 F·m-1。

7370

将10 cm3、0.02 mol·dm-3的AgNO3溶液和100 cm3,0.005 mol·dm-3的KCl溶液混合,以制备AgCl溶胶。写出该溶胶的胶团结构式,并指出胶粒的电泳方向。

7371

18

已知水与玻璃界面的ζ电势为-5.0×10-2 V,试问在298K时,在直径为1.0 mm、长为1 m的毛细管两端加40 V的电压,则介质水通过该毛细管的电渗速度为若干?设水的粘度为1.0×10-3 kg·m-1·s-1,介电常数ε=8.89×10-9 C·V-1·m-1。写出电渗速度的量纲。

7372

玻璃粉末25℃时,在水中的电迁移率为3.0×10-8 m2·s-1·V-1,水的相对介电常

数εr= 79 ,粘度系数为0.00089 kg·m-1·s-1,玻璃与水面间的电动电位为多少?

7373

血清蛋白质溶解在缓冲溶液中,改变pH 值并通以一定电压,测定电泳距离为:

pH 3.76 4.20 4.82 5.58

△x/cm 0.936 0.238 0.234 0.700

向阴极移动向阳极移动

试确定蛋白质分子的等电点,并说明蛋白质分子带电性质与pH 值关系。

7374

水中直径为1 μm的石英粒子在电场强度E=100 V·m-1的电场中运动,其运动速度

u=3.0×10-5 m·s-1,试计算石英-水界面上ζ电势的数值。设溶液粘度η=1.0×10-3 kg·m-1·s-1,

介电常数ε=8.89×10-9 C·V-1·m-1。写出ζ的量纲。

7375

在一个Al(OH)3溶胶中加入KCl 溶液,当加入此KCl 溶液浓度为80 m mol·dm-3

时,刚好使溶胶沉淀,而加入草酸钾使溶胶沉淀所需浓度为0.4 m mol·dm-3,问此溶

胶带正电或带负电?若加入CaCl2使之沉淀需要浓度是多少?

7376

介电常数ε的量纲是:()

(A) L M-1 T I-2

(B)L-1 M T2 I-1

(C)L-2 M T3 I

(D) L-3 M-1 T4 I2

7377

试解释在Fe(OH)3溶胶界面电泳实验中,上升界面的速度与下降界面的速度往

往不一致,采取什么措施,使得上升与下降界面运动速度趋于一致。

7378

试解释在制备Fe(OH)3溶胶的过程中,进行渗析时发现,半透膜袋内的液面开始

上升过后又自动下降。

7379

(A)水解FeCl3制取Fe(OH)3溶胶,为什么要渗析?

(B)加明矾为什么会使混浊的泥水澄清?

19

7380

某学生在做CaCO3胶体沉降分析实验时,没有加Na4P2O7溶液沉降速度较

慢,在加适量Na4P2O7溶液后,沉降速度快些。试解释为什么?

7381

试从胶体化学观点,解释在进行重量分析时,为了尽可能使沉淀完全,通常加入相

当量电解质(非沉淀剂)或将溶液适当加热。

7384

溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是:( )

(A) 布朗运动(B) 电泳

(C) 电渗(D) 沉降电势

7385

可以通过____________________实验确定胶粒带电符号。

7386

今有介电常数ε=8, 粘度为3×10-3 Pa·s的燃料油,在30×p?的压力下于管道中泵送。

管与油之间的ξ电位为125 mV, 油中离子浓度很低, 相当于10-8 mol·dm-3 NaCl。试求管路

两端产生的流动电势的大小。对其结果进行适当讨论, 设燃料油的电导率为

10-6 Ω-1·m-1。

7387

在两个充满0.001 mol·dm-3 KCl溶液的容器之间,是一个AgCl多孔塞, 塞中细孔充满溶液, 在两个容器中插入电极通以直流电, 试问溶液将向何方移动? 当以0.1 mol·dm-3 KCl

来代替, 加以相同的电压, 溶液的流动是加快还是减慢? 如果以AgNO3来代替KCl, 则溶液

又将如何流动?

7388

由电泳实验测得Sb2S3溶胶在电压为210 V,两极间距离为38.5 cm时, 通电36 min12 s,

引起溶胶界面向正极移动3.2 cm, 已知介质介电常数为8.89×10-9 F·m-1,

η = 0.001 Pa·s, 计算此溶胶的电动电位。

7389

水中直径为1μm的石英粒子在电场强度E为100V·m-1的电场中,运动速率为3.0×10-5 m·s-1。试计算石英-水界面上ζ 电位的数值。设溶液粘度η=0.001 Pa·s, 介电常数

ε=8.89×10-9 F·m-1

7390

(1) φo的数值主要取决于溶液中与固体呈平衡的离子浓度

(2) ζ 电势随溶剂化层中离子的浓度而改变, 少量外加电解质对ζ 电势的数值会有显著

的影响, 可以使ζ 电势降低, 甚至反号。

20

物理化学考试题库完整

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。(×) 2、Q 和W 不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W 也由过程决定。(×) 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。(×) 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。(×) 5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT 不一定为零。(√) 6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。(√) 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。(×) 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。(×) 9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。(×) 10、不可逆过程的熵变是不可求的。(×) 11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。(×) 12、在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。(√) 13、绝热过程Q=0,而T Q dS δ=,所以dS=0。(×) 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。(√) 15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q ,因此ΔH=0。(×) 16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。(×) 17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程W>0,ΔU>0。 (×) 18、体系经过一不可逆循环过程,其体S ?>0。(×) 19、对于气态物质,C p -C V =nR 。(×) 20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时 Q=0,所以ΔS=0。(×) 21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。(×) 22、处于两相平衡的1molH 2O (l )和1molH 2O (g ),由于两相物质的温度和压力相等,因此 在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。(×) 23、在标准压力下加热某物质,温度由T 1上升到T 2,则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q , 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。(√) 24、带有绝热活塞(无摩擦、无质量)的一个绝热气缸装有理想气体,壁有电炉丝,将电阻 丝通电后,气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ,又因为是绝热体系Q p =0,所以ΔH=0。 (×) 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。(×) 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 ( × ) 27、某一体系达到平衡时,熵最大,自由能最小。 ( × )

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1,1,1,2 B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变? A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物,将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学试题与答案1

物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液,阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于: ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是: ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是:( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2

(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极,电解mol·kg-1 NaCl 溶液,在阳极上首先析出:( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知:(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V , (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h,则PbSO4分解的量为: (M r(PbSO4)= 303 )( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外面以堵漏,为了延长铁 箱的寿命,选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V,(Zn2+/Zn) = V,电解一含有 Zn2+(a= 的溶液,为了不使H2析出,溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中,氢电极的热力学电势为V,电解此溶液 为:( C ) 时,氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V

物理化学上册考试题库精编Word版

第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案:D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C)在以p、V为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案:D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案:C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系,与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律,这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖-吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案:C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV-P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低,然后随P的增加而上升,即图中T1线,当温度足够高时,PV值总随P的增加而增加,即图中T2线?

物理化学题库

同济医科大学药学院物理化学题库 一、热力学 (三) 填空题 1. 1. (dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数,与_______________________ 无关。 2. 2. 热力学第二定律可表达为:“功可全部变为热,但热不能全部变为功 而_________________________ 。 3. 在一定的温度及压力下,溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________ 。 4. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是 ______________________________ 。 5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体__难于___压缩(易于,难于) 6. 试写出范德华方程________ 7. 临界温度使气体可以液化的_最高____温度(最高,最低) 8. 理想气体经过节流膨胀后,热力学能_不变___(升高,降低,不变) 9. 热力学第三定律的表述为____. 0K时纯物质完美晶体的熵等于零______ 10. 写出热力学基本方程dG=________.–SdT+VdP __

11. G判据:ΔG≤0的适用条件__________ 12. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________ 13. 1mol H2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓 14. 理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=______ nRln(V2/V1) ____ 15. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0___ΔG _____ 16. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率η=________ 17. 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=_____ 200 J·K-1___ 18. 25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________ 19. 1 mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力为___ kpa ___ 20. 25°C时,0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________ 21. 在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中,热力不稳定的系统是:() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有() (A) W =0,Q <0,U <0 (B). W>0,Q <0,U >0 (C) W <0,Q <0,U >0

(D). W <0,Q =0,U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是() (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化:() A 如果系统的?S >0,则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热,则该变化过程自发 ,变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是() A. 1,1,1,2 B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2 9. 在定压下,NaCl晶体,蔗糖晶体,与它们的饱和混合水溶液平衡共存时,独立组分数C和条件自由度f':() A C=3,f'=1 B C=3,f'=2 C C=4,f'=2 D C=4,f'=3 10. 正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中() (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 (1)该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度; (2)该溶液的凝固点降低值; (3)在大气压力下,该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g),在2000K时,已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm,并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分 压最少需多大? △rGm=-1.6﹡105Jmol–1;正向自发;P (H2O)=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS,于250C 下分解为NH3(g)与H2S(g), 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 (1)当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S(g),求平衡时容器内的压力;(2)容器中已有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S(g),才能形成NH4HS 固体。 1)77.7kPa 2)P(H2S)大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V,φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1,无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算(1)醋酸水溶液在250C,0.01mol dm-3

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分,共32分) 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液,在一定温度和外加压力下,用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后,阴极区Ag +量减少了0.605g ,阴极析出Ag 为1.15g ,则Ag +的迁移数为:( ) a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液,通过的电流为20A ,经过15min 后,在阴极上析出铜为:( ) a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是( ) a 欧姆(Ohm )定律 b 法拉第(Faraday )定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特(Nernst )定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比( ) a 5:1 b 1:5 c 1:20 d 20:1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为( ) a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219,则离子平均活度α±为( ) a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为( ) a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为: 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导:( ) a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是:( ) a 表面张力降低、产生正吸附; b 表面张力上升、产生负吸附; c 表面张力降低、产生负吸附; d 表面张力上升、产生正吸附; 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水(水润湿玻璃),在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面,当在右端水凹面处加热,毛细管中的水向何端移动?( ) a 向右移动; b 向左移动; c 不动; d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为( ) a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的() a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时,电泳电渗的速率:( ) a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ;B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是:( )。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1,1,1,2 B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变? A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物,将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

最新大学-物理化学试题及答案

大学-物理化学试题及 答案

物理化学试题 一、单选题 (每题2分,共32分) 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液,在一定温度和外加压力下,用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后,阴极区Ag +量减少了0.605g ,阴极析出Ag 为1.15g ,则Ag +的迁移数为:( ) a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液,通过的电流为20A ,经过15min 后,在阴极上析出铜为:( ) a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是( ) a 欧姆(Ohm )定律 b 法拉第(Faraday )定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特(Nernst )定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比( ) a 5:1 b 1:5 c 1:20 d 20:1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为( ) a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219,则离子平均活度α±为( ) a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为( ) a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为: 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔 电导:( ) a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是:( ) a 表面张力降低、产生正吸附; b 表面张力上升、产生负吸附; c 表面张力降低、产生负吸附; d 表面张力上升、产生正吸附; 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水(水润湿玻璃),在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面,当在右端水凹面处加热,毛细管中的水向何端移动?( ) a 向右移动; b 向左移动; c 不动; d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为( ) a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的() a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时,电泳电渗的速率:( ) a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定

大学物理化学试题与标准答案

物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是: ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程: ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发,不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是: ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K,10p下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为:( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后,两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为: ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为: ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时,反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132,则: (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时,反应将 _____( B )_____; (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa,p (NO2) = 1 kPa 时,反应将 ____( A )____ 。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行4、如图,将CuSO4 电解,可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误,在正确的说法后面打“?”,错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分,共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加,则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中,表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g),其标准燃烧热为零。( ) A. G=H,TS B. G=A,PV C. A=U,TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( )。( )

A. Q > 0,W > 0,ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0,W = 0,ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0,W = 0,ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0,W > 0,ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题,只有一个正确选项,请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分,共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下,当2 L理想气体从0?升温到273?时,其体积变为( )。 9、下述说法中,哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa,其中气体A的摩尔分数0.6,则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷(1)(时间120分钟) 一、单 项选择题(每小题2分,共30分) 1、对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是( ) A 体系处于一定的状态,具有一定的内能 B 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化,内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值,可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( ) A Q > 0,W > 0,?U > 0 B Q = 0,W = 0,?U < 0 C Q = 0,W = 0,?U = 0 D Q < 0,W > 0,?U < 0 3、一种实际气体,其状态方程为PVm=RT+αP (α<0),该气体经节流膨胀后,温度将( ) A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程,则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则体系与环境的熵变( ) A 、ΔS 体>0 ΔS 环>0 B 、ΔS 体<0 ΔS 环<0 C 、ΔS 体>0 ΔS 环<0 D 、ΔS 体>0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关( ) (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中,最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 ( ) (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会( ) A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是( ) A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B ),放置足够长的时间后( ) (A) A 杯盐的浓度降低,B 杯盐的浓度增加 ; (B) A 杯液体量减少,B 杯液体量增加 ; (C) A 杯盐的浓度增加,B 杯盐的浓度降低 ; (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下,将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合,混合液的化学势μ为:( ) (A) μ = μ1 + μ2 ; (B) μ = μ1 + 2μ2 ; (C) μ = μ1 = μ2 ; (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物:H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s ),在P θ 下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( ) A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物,那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物( ) A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $>K c (D) K p $ <K c 15、 一定温度下,一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α,改变下列条件, 何者可使α增大?( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院: 年级/班级: 姓名: 学号: 装 订 线 内 不 要 答 题

武汉大学物理化学期末试题题库剖析

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取,阳极反应为:2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ,阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%,已知电解产生H 2,O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L (标准态下),则生成H 2S 2O 8的物质的量为: ( ) (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t = k a p θ -μ -k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n =μ+γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t =k a p e - g θ -k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ =1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h , A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ,则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = , AgCl(s) 的活度积 K sp = ,电池反应达平衡时,电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C , C + B 2k ??→P 其中 A ,B 为反应物,P 为产物,C 为高活性中间物,则: d c p /d t = ,在 ______________ 条件下,总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量;用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量;沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量;粘度法测得的 称为粘均摩尔质量,一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填:(A) 质均 (B) 数均 (C) Z均 或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案:D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案:B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是() (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是() (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数() (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案:D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是() (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是() (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案:D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是() (A)

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题 一、判断题:1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。4.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。5.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。7.因Q P= ΔH,Q V= ΔU,所以Q P与Q V都是状态函数。8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10.在101.325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。12.1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH= ∑C P,m d T。13.因焓是温度、压力的函数,即H= f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于d T = 0,d p = 0,故可得ΔH = 0。16.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程。18.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。20.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。28.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程,W R= ΔU= n C V,mΔT,W Ir= ΔU= n C V,mΔT,所以W R= W Ir。 1.第一句话对,第二句话错,如理想气体的等温过程ΔU = 0,ΔH= 0。4.错,理想气体的U = f(T),U与T不是独立变量。5.错,绝热压缩温度升高;理想气体恒温可逆膨胀,吸热。7.错,Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8.错,(1)未说明该过程的W'是否为零;(2)若W' = 0,该过程的热也只等于系统的焓变。10.错,这不是理想气体的单纯pVT 变化。12.错,在升温过程中有相变化。13.错,H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16.错,无限小过程不是可逆过程的充分条件。18.对。 20.错,一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28.错,两个过程的ΔT不同。 二、单选题:2.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:(A) T,p,V,Q ; (B) m,V m,C p,?V;(C) T,p,V,n; (D) T,p,U,W。 8.下述说法中,哪一种不正确: (A)焓是体系能与环境进行交换的能量;(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量;(C) 焓是体系状态函数;(D) 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等。 12.下述说法中,哪一种正确:(A)热容C不是状态函数; (B)热容C与途径无关; (C)恒压热容C p不是状态函数; (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18.1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3,那么终态温度T2 与内能变化?U分别是:(A)562K,0 kJ ; (B)275K,-5.49 kJ ;(C)275K,5.49kJ ;(D) 562K,5.49 kJ 。 21.理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时,环境对体系所做功的绝对值比较:(A) W T > W i;(B)W T < W i;(C) W T = W i; (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题:1.自然界发生的过程一定是不可逆过程。4.绝热可逆过程的?S = 0,绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5.为计算绝热不可逆过程的熵变,可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6.由于系统经循环过程后回到始态,?S = 0,所以一定是一个可逆循环过程。8.在任意一可逆过程中?S = 0,不可逆过程中?S > 0。15.自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16.吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24.指出下列各过程中,物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零?⑴理想气体自由膨胀过程;⑵实际气体节流膨胀过程;⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态;⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl;⑸ 0℃、p 时,水结成冰的相变过程;⑹理想气体卡诺循环。1.对。 4 正确。5.错,系统由同一始态出发,经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错,环境的熵变应加在一起考虑。 8.错。14.错。未计算环境的熵变;15.错,条件 16.错,必须在等温等压,W’= 0的条件下才有此结论。24.(1) ΔU = ΔH = 0;(2) ΔH = 0; (3) ΔS = 0; (4) ΔU = 0;(5) ΔG = 0;6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题: 2.可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车: (A) 跑的最快;(B)跑的最慢; (C) 夏天跑的快; (D) 冬天跑的快。 12.2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W = 0时体积增加一倍,则其?S(J·K-1)为: (A) -5.76 ; (B) 331 ; (C) 5.76 ; (D) 11.52 。 13.如图,可表示理想气体卡诺循环的示意图是: (A) 图⑴; (B) 图⑵;(C)图⑶; (D) 图⑷。

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