高中化学一轮复习知识点总结

高考化学一轮——必备知识点总结

一、俗名

无机部分：

（1）各种苏打：

纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3

（2）各种石膏

石膏(生石膏)：CaSO4?2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O

（3）各种石灰

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（4）铁相关：

绿矾：FeSO4·7H2O 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2

菱铁矿：FeCO3 铁红、铁矿：Fe2O3

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色

（5）各种矾

胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 绿矾：FeSO4·7H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O

（6）其他无机相关

莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒) 水煤气：CO和H2

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3赤铜矿：Cu2O 尿素：CO(NH2) 2

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1∶3混合而成

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物

氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

有机相关

（1）糖相关：

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

（2）酸相关

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH

蚁酸、甲酸：HCOOH

石炭酸：苯酚

蚁醛、甲醛：HCHO

草酸、乙二酸：HOOC—COOH (呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

（3）其他有机相关

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)

甘油、丙三醇：C3H8O3

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等

二、颜色

1.与铁相关的颜色：

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀FeS——黑色固体Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末

2. 与铜相关的颜色

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

3. 硫相关

S—黄色固体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

特别注意：SO3—无色固体(沸点44.8度)

4. 白色沉淀

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

5. 含有卤素相关颜色

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

AgCl—白色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀

6 .常见气体颜色：

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体N2O4、NO——无色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体NO2——红棕色气体

7.其他：

KMnO 4——紫色 MnO 4

——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀

三、 现象

1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的。

2.Na 与H 2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。

3.焰色反应：Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红

4.Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟。

5.H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰。

6.Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟。

7.P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾。

8.SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。

9.NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟。 10.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。 12.铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟。

13.HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 === SiF 4↑+ 2H 2O 。

14.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。 15.在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化。

16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17.蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。 18.在空气中燃烧：

S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰。 19.特征反应现象：S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 20.浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr

21、使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)

四、考试中经常用到的规律

1. 常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂pH的变色范围

甲基橙<3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色

2. 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Ag+> Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力)：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

3 . 双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

CO + 2Al3+ + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

32

3

4.写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平：2KCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

5.由总电极方程式写成两个电极方程式的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e - → PbSO 4

PbO 2 +2e - → PbSO 4

分析：在酸性环境中，补满其他原子：

应为： 负极：Pb + 24SO --2e - = PbSO 4

正极： PbO 2 + 4H + + 24SO - +2e - = PbSO 4 + 2H 2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

应为： 阴极：PbSO 4 +2e - = Pb + 24SO -

阳极：PbSO 4 + 2H 2O -2e - = PbO 2 + 4H + + 24SO -

6. 在解计算题中常用到的守恒：

用到的方法有：质量守恒、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多。氧化还原反应：电子守恒用得多)。

7. 离子半径：电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 8. 熔点比较：

（1）晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 常考原子晶体有： Si 、SiC 、SiO 2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)。 （2）分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 9. 胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

10.氧化性：MnO 4-

>Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S (+4价的S)

例： I 2 +SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HI 。 请注意：含有Fe 3+的溶液一般呈酸性。 11. 常能形成氢键的物质：

H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。

12. 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小

硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。

13.离子是否共存问题：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

14. 地壳中：

含量最多的金属元素是— Al；

含量最多的非金属元素是—O；

15. 最强的酸：HClO4(高氯酸)

16. 金属相关：

熔点最低的金属是Hg (-38.9℃); 熔点最高的是W(钨3 410℃);

密度最小(常见)的是K; 密度最大(常见)是Pt。

17. 雨水的pH值小于5.6时就成为了酸雨。

18. 有机相关：

（1）有机酸酸性的强弱：

HCO

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>

3

（2）有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。（3）取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

（4）最简式相同的有机物：

不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

（5）可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

?烯、炔等不饱和烃(加成褪色)

?苯酚(取代褪色)

?乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)

?有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

（6）能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCONH2)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)

?计算时的关系式一般为—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag ↓ + H2CO3

?反应式为HCHO +4[Ag(NH3)2]OH === (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O。

19. 胶体的聚沉方法：

(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

?常见的胶体：

液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;

气溶胶：雾、云、烟等;

固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

20. 污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

?环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。?工业三废：废渣、废水、废气。

21. 在室温(20C。)时溶解度：

在10克以上——易溶; 大于1克的——可溶;

小于1克的——微溶; 小于0.01克的——难溶。

?气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

22. 人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

石油主要含C、H元素。

23. 生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。

24. 粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

25. 浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

五、一些特殊的反应类型

1.化合物+单质===化合物+化合物 如：

Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 2. 化合物+化合物===化合物+单质

NH 3+NO 、H 2S+SO 2、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O 3.化合物+单质===化合物

PCl 3+Cl 2、Na 2SO 3+O 2、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

1. 活泼非金属单质：X 2、O 2、S

2. 高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+

3. 不活泼金属离子：Cu 2+、Ag +

4. 其它：[Ag(NH 3)2]+、新制Cu(OH)2

5. 含氧化合物：NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4、NaClO 、

Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4、王水 还原剂

1. 活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 。

2. 某些非金属单质： C 、H 2、S

3. 低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+。

4. 非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H 2S 、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr 。

5. 低价含氧化合物：CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、NaNO 2、H 2C 2O 4。

6. 含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。

7. 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、23SO -、3HSO -

、H 2SO 3、SO 2、Fe 2+等。

七、反应条件对氧化还原反应的影响 1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 ? 8HNO 3(稀)+3Cu===2NO↑+2Cu(NO 3)2+4H 2O

4HNO 3(浓)+Cu===2NO 2↑+Cu(NO 3)2+2H 2O ? S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O

3S+4HNO 3(稀)===3SO 2+4NO↑+2H 2O 2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同 ? Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O

3Cl 2+6NaOH

5NaCl+NaClO 3+3H 2O

? Cu+H 2SO 4(稀)→不反应

Cu+2 H 2SO 4 (浓)→SO 2 3.溶液酸碱性.

? 2S 2- +23SO -

+6H +===3S↓+3H 2O ? 5Cl -+3ClO -+6H +===3Cl 2↑+3H 2O

注意：

（1）S 2-、23SO -，Cl -、3ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

（2）Fe 2+与3NO -共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2++3NO -+4H +===3Fe 3++NO↑+2H 2O

（3）一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.

4.条件不同，生成物则不同（过量、少量） （1）2P+3Cl 22PCl 3(Cl 2不足) ; 2P+5Cl 22PCl 5(Cl 2充足)

（2）2H 2S+3O 2

2H 2O+2SO 2(O 2充足) ; 2H 2S+O 2

2H 2O+2S(O 2不充足)

（3）4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2

Na 2O 2

（4）Ca(OH)2+CO 2（少量）===CaCO 3↓+H 2O ;

Ca(OH)2+2CO2(过量)===Ca(HCO3)2

（5）C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)

（6）8HNO3(稀)+3Cu===2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O

4HNO3(浓)+Cu===2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

（7）AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ;

AlCl3+4NaOH(过量)===NaAlO2+2H2O

（8）NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3

NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓

（9）Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)

（10）Fe+6HNO3(热、浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe+4HNO3(热、浓)===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（11）Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

（12）C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl

C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

（13）6FeBr2+3Cl2(不足)===4FeBr3+2FeCl3

2FeBr2+3Cl2(过量)===2Br2+2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

本质：凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32?、SO32?、S2-、PO43?、AlO2?均与H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会

生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3?、HCO3?、HS-、H2PO4?、HPO42?等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32?、SO32?、PO43?、SO42?等;

Ag+与Cl-、Br-、I-等;

Ca2+与F-，C2O42?等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3?、CO32?、HS-、S2-、AlO2?、ClO-、SiO32?等

Fe3+与HCO3?、CO32?、AlO2?、ClO-、SiO32?、C6H5O-等;

NH4+与AlO2?、SiO32?、ClO-、CO32?等。

6.若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存.

如：Fe3+与I-、S2-; MnO4?(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32?、Fe2+等;

NO3?(H+)与上述阴离子;

S2-、SO32?、H+。

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;

H2PO4?与PO43?会生成HPO42?，故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：

(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+===2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化还原反应。

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI===H2O+I-错因：HI误认为弱酸。

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-===OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱。

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42?===BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO4?,Fe3+,Fe2+\Cu2+。

⑶MnO4?, NO3?等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32?在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32?+2H+===S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。

2.“从左到右”原则。

3.先“塞”后“定”原则。

4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。

5.先验气密性(装入药口前进行)原则。

6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

7.连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：

隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7. NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8. C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

8.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

9.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位

4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;

3.C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据：

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1.同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3.依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4.常温下与酸反应剧烈程度;

5.常温下与水反应的剧烈程度;

6.与盐溶液之间的置换反应;

7.高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据：

1.同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3.依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4.与氢气化合的条件;

5.与盐溶液之间的置换反应;

6.其他，例：2Cu+S Cu2S Cu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1.“10电子”的微粒：

2.“18电子”的微粒:

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较

1.判断的依据

电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：

1.同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

2.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

3.同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-

4.电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

5.同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1.纯净物：

重水D2O; 超重水T2O; 蒸馏水H2O; 双氧水H2O2; 水银Hg; 水晶SiO2。

2.混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O; 离子： NH4+、OH—、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl-、ClO-、OH-)

苏打水(Na2CO3的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

十九、具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

二十、各种“气”汇集

1.无机的：

爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2); 碳酸气(CO2)

2.有机的：

天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主); 裂解气(以CH2=CH2为主) ; 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

二十一、滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3?H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3?H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

1.常用相对分子质量

Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142

BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180

2.常用换算

5.6 L——0.25 mol 2.8 L——0.125 mol 15.68 L——0.7 mol

20.16 L——0.9 mol 16.8 L——0.75 mol

二十三、规律性的知识归纳

1.能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

2.能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

(1)所有的醛(R-CHO);

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

3.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

有机部分

（1）不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

（2）不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

（3）石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

（4）苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

（5）含醛基的化合物

无机部分

（1）-2价硫(H2S及硫化物);

（2）+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

（3）+2价铁：

6FeSO4+3Br2===2Fe2(SO4)3+2FeBr3

6FeCl2+3Br2===4FeCl3+2FeBr3变色

2FeI2+3Br2===2FeBr3+2I2

（4）Zn、Mg等单质如Mg+Br2MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

（5）-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色

（6）NaOH等强碱：Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O

（7）AgNO3

4.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

有机部分

不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);苯的同系物;不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);煤产品(煤焦油);天然橡胶(聚异戊二烯)。

无机部分

-2价硫的化合物: H2S、氢硫酸、硫化物);+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐

双氧水: H2O2，其中氧为-1价

5. 最简式相同的有机物

（1）CH：C2H2和C6H6

（2）CH2：烯烃和环烷烃

（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）C n H2n O：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;

举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

6. 同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)

（1）醇—醚C n H2n+2O x

（2）醛—酮—环氧烷(环醚) C n H2n O

（3）羧酸—酯—羟基醛C n H2n O2

（4）氨基酸—硝基烷

（5）单烯烃—环烷烃C n H2n

（6）二烯烃—炔烃C n H2n-2

7.能发生取代反应的物质及反应条件