2020春新教材高中地理人教版必修第二册课后训练:第二章章末检测
第二章章末检测 (时间:90分钟满分:100分) 一、单项选择题(每小题2分,共50分) 读图,完成1~2题。 1.以上两图体现了建筑物在方面的差异。() A.空间布局形式 B.建筑结构 C.地域组合 D.以上三个方面 2.形成这种差异的原因是() A.自然环境的差异 B.科技发展水平的差异 C.社会经济发展水平的差异 解析中国园林和美国园林由于中西地域文化的差异,在建筑结构方面存在很大的差异。 答案1.B 2.D 民居建筑的材料、样式和风格等都深受当地地理环境的影响。读某地传统民居图,完成3~4题。 3.民居中的正房一般供长辈居住。受当地地理环境的影响,图示民居中的正房多位于其庭院式建筑中的() A.北面 B.南面 C.东面 D.西面 4.下列叙述中,不属于图示民居所在文化区特征的是() A.天然植被为温带落叶阔叶林 B.种植春小麦、棉花,属于旱作农业 C.属于汉族聚居区,饮食多面食 解析第3题,这是我国典型的北方民居,主要分布在华北平原地区。首先,由于正午太阳在南面,为了获得充足的光照,正房位于庭院的北面。其次还受当地文化的影响。第4题,华北地区属于旱作农业,但是不种植春小麦,而种植冬小麦。 答案3.A 4.B
读某城镇略图,完成5~6题。 5.图中①②③所代表的城市功能区分别是() A.居住区、工业区、商业区 B.居住区、商业区、工业区 C.商业区、居住区、工业区 D.工业区、居住区、商业区 6.若甲处为新开楼盘,下列房地产开发商的广告词中,能反映其优美自然环境的是() A.毗邻大学,学术氛围浓厚 B.交通便利,四通八达 C.绝版水岸名邸,上风上水 ,俯瞰全城 解析第5题,②功能区位于市中心位置,应属于商业区;①在盛行风的上风地带,应为居住区;③位于最小风频风向的上风地带,应为工业区。第6题,从图中可以看出,甲处东西均临河流,且位于河流的上游地带,因此“水岸名邸,上风上水”最能反映出其优美的自然环境。 答案5.B 6.C 某城市具有环形—放射状道路系统。下图为城市地租随距市中心距离的变化示意图。读图,完成7~8题。 7.图中能正确表示该城市从市中心到城市外缘地租水平变化趋势的曲线是() A.a曲线 B.b曲线 C.c曲线 D.d曲线 8.在地租最高峰处和次高峰处一般形成的功能区是() A.居住区 B.工业区 D.文化区 解析第7题,城市地租分布的一般规律:自市中心向外缘递减,但在交通便利的区域,如城市主要干道与城市环路的交会处地租较高,图中c曲线地租整体呈下降趋势同时出现两个次高峰,故选C项。第8题,在地租最高峰和次高峰由于交通较为便利,人流量大,并且便于商品的集散,一般会产生商业区,故选C项。 答案7.C8.C 下图为武汉市大型零售商场、超市分布统计图。读图,完成9~10题。
高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)
高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题:(本题包括16 小题,共48 分) 1.水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离,则n 的值是 ()A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6 2.下列溶液一定是碱性的是()A.pH=8 的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+) 3.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a(HCN)=6.2×10-10 mol/L、K a(HF)=6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)=1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中,pH 最小的是()A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是() 2 A.加入少量盐酸B.加KOH 固体C.加水D.加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降 低,应采取的措施是()A.加少量盐酸B.加热C.加少量醋酸钠晶体D.加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 ()A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B.40 mL 水 C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是() ① 检查滴定管是否漏水;② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管, 用待测液润洗盛待测液的滴定管;④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥ 滴定操作 A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥ 8.要使K S 溶液中[K+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是() 2 A.适量盐酸B.适量NaOH 溶液C.适量KOH 溶液D.适量KHS 溶液 9.在Ca(OH) (K sp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(K sp=1.2×10-11)、AgCl(K sp=1.56×10-10)三种物质中,下列说 2 法正确的是()A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小 C.AgCl 的溶解度最小D.同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定少于7 的是() A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B.pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水
七年级数学下册第二章单元测试题及答案
七年级数学下册第二章单元测试题及答案 Document number:WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-
北师大版七年级数学下册 第二章相交线与平行线 单元测试卷(一) 班级姓名学号得分 评卷人得分 一、单选题(注释) 1、如图,直线a、b、c、d,已知c⊥a,c⊥b,直线b、c、d交于一点,若 ∠1=500,则∠2等于【 】 A.600B.500C.400D.300 2、如图,AB⊥BC,BC⊥CD,∠EBC=∠BCF,那么,∠ABE与∠DCF的位置与大小关系是() A.是同位角且相等B.不是同位角但相等;
C.是同位角但不等D.不是同位角也不等 3、如果两个角的一边在同一直线上,另一边互相平行,那么这两个角只能()A.相等B.互补C.相等或互补D.相等且互补 4、下列说法中,为平行线特征的是()①两条直线平行,同旁内角互补; ②同位角相等, 两条直线平行;③内错角相等, 两条直线平行; ④垂直于同一条直线的两条直线平行. A.①B.②③C.④D.②和④ 5、如图,AB∥CD∥EF,若∠ABC=50°,∠CEF=150°,则∠BCE=() A.60°B.50°C.30°D.20° 6、如图,如果AB∥CD,则角α、β、γ之间的关系为() A.α+β+γ=360°B.α-β+γ=180° C.α+β-γ=180°D.α+β+γ=180°
7、如图,由A到B 的方向是() A.南偏东30°B.南偏东60°C.北偏西30°D.北偏西60° 8、如图,由AC∥ED,可知相等的角有() A.6对B.5对C.4对D.3对 9、如图,直线AB、CD交于O,EO⊥AB于O,∠1与∠2的关系是( ) 更多功能介绍 A.互余 B.对顶角 C.互补 D.相等 10、若∠1和∠2互余,∠1与∠3互补,∠3=120°,则∠1与∠2的度数分别为( ) A.50°、40°B.60°、30°C.50°、130°D.60°、120° 11、下列语句正确的是( ) A.一个角小于它的补角
高中化学选修四化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题 1.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是( ) A.υ (D)= mol / L ·s B .υ (C)= mol / L ·s C.υ (B)= mol / L ·min D.υ (A)= mol / L ·s 2.某反应:△H== —122 kJ/mol ,S== 231 J/(mol ·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A .在任何温度下都能自发进行 B .在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D .仅在低温下自发进行 3.可逆反应N2+3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A.υ 正(N2)= υ 逆(NH3) B .3υ 正(N2)= υ 正(H2) C.2υ 正(H2)=3υ 逆(NH3) D .υ 正(N2)=3 υ 逆(H2) 4.下列说法正确的是( ) A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率 5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g) 。若经5s 后,剩下的A是,则B的反应速率是( ) A.mol / L ·s B .mol / L ·s C .mol / L ·s D.mol / L ·s 6.已知:X(s) +3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使该平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是( ) ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A .①③⑤B.②③⑤C.②③⑥ D .②④⑥ 7.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是 ()
人教版重点高中化学选修四检测题及答案
精心整理 水溶液中的离子平衡 1.下列说法中正确的是() A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 pH + 2 NaF C.HCN的电离平衡常数是② D.HNO2的电离平衡常数是③ 6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为() A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO-3 B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO2-3、Cl-、K+ C.pH=1的溶液中:NH+4、Cl-、Cu2+、SO2-4 D.无色溶液中:Al3+、HCO-3、I-、K+ 7.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性,下列叙述正确的()
A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 8.等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的排列顺序是() ①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液 A.①②③④B.④②③① C.②③①④D.②①③④ -1 ) A.溶液中水电离出的H+个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO-3)>c(H2CO3) 14.若室温下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的() A.0.01% B. 0.09% C.1.0% D.无法确定 15.用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原
第二章章末检测题
第二章 章末检测题 一、选择题: 1 .某男子是白化病基因携带者.下列细胞中可能不含该致病基因的是 A.神经细胞B .精原细胞C .淋巴细胞 D .精细胞 2. 某男性色盲,他的一个次级精母细胞处于后期时,可能存在 A.两个Y 染色体,两个色盲基因 B . 一个Y 染色体,一个色盲基因 C.两个X 染色体,两个色盲基因 D . 一个Y 染色体,一个 X 染色体,两个色盲基因 3. 某生物的基因型为 AaBb (非等位基因自由组合),其一卵原细胞经减数分裂后产生了一个基因型 为Ab 的卵细胞和三个极体。这三个极体的基因组成分别是 () A. AB aB ab B . AB aB Ab C . aB aB aB D . Ab aB aB 4. 一对双眼皮的夫妇一共生了四个孩子, 三个单眼皮和一个双眼皮,对这种现象最好的解释是 ( A. 3 : 1 符合基因的分离定律 B .该遗传不符合基因的分离定律 C.这对夫妇每胎都有出现单眼皮的可能性 D .单眼皮基因和双眼皮基因发生了互换 5. 右图表示某二倍体生物的一个正在分裂的细胞,下列说法正确的是 A. B . C . D . 该细胞是次级精母细胞或次级卵母细胞 该细胞中I 与2,3 与4是同源染色体 该细胞中有4条染色体,1与 该细胞中,如果1是Y 染色体, 6.因某人不是色盲,其父母、 那么色盲基因的传递过程是( A.祖父?父亲?弟弟 C.外祖父?母亲?弟弟 祖父母、 ) B D 2、3与4颜色应该不同 则2也是Y 染色体,3与4为常染色体 外祖父母均不是色盲, 但弟弟是色盲患者, .祖母?父亲?弟弟 .外祖母?母亲?弟弟 7 .下图是同一种动物体内有关细胞分裂的一组图像,下列说法中正确的是 ? A. 具有同源染色 体的细胞只有 ② B. 动物睾丸中不可能同时出现以上细胞 C. ③所示的细胞中不可能有基因的自由组合 D .上述细胞中有 8个染色单体的是 ① ② 和③ 8 .图是某种生物的精细胞,根据图中染色体类型和数目, 则来自同一个次级精母细胞的是 <0 A.①③ B .②⑤ C .①④ D .③④ 9.雌蛙的卵巢中有初级卵母细胞 6000个,从理论上计算,经减数分裂所生成的卵细胞和极体数 分别是 () A . 6000 和 6000 B . 6000 和 18000 . C . 6000 和 24000 D . 12000 和 12000 10 .羊的初级精母细胞经减数第一次分裂形成次级精母细胞期间 ( ) A .同源染色体不分开,着丝点分裂为二 C.同源染色体分开,着丝点分裂为二 11 .果蝇体细胞中的染色体组成可表示为 A . 3 + X 或 3 + Y B C. 3 + XX 或 3 十 YY D 12 . 一个卵原细胞经减数分裂只形成一个卵细胞的意义是 A 保证子代有更多染色体 B C 减少子代个体数 D 13 .下图中,甲、乙、丙三图分别表示某 个正在进行分裂的细胞,以下说明正确的是( ① 甲产生的是次级精母细胞 体③乙产生的是体细胞 A .①② B C.①③ D 14 .某动物在减数第二次分裂后期的细胞中含有 24条染色体, 应为 A . 12 条 B . 24 条 C . 36 条 D . 48 条 15 .下列说法正确的是 ①XYY 个体产生的原因可能是在减数第二次分裂时复制的 Y 的原因只能发生在卵细胞形成的过程中 ③人的体细胞中只有第 体多了一条时才表现出严重的病症 ④目前未发现第I 号染色体 婴儿可能是发生这类变异的受精卵不能发育或在胚胎早期就死亡 A .①④ B . ②④ C .①③ D . ②③ 16 .右图为动物细胞示意图,它属于 A .第二极体 B .卵原细胞 C.第一极体 D .卵细胞 17 .豚鼠黑毛对白毛为显性,一只黑色雄豚鼠为杂合体, 毛基因和Y 染色体的精子有 ( A . 2 000 万个 B . 1 000 万个 C 18 .下列细胞中含有同源染色体的是 ①体细胞②初级精母细胞③次级卵母细胞④ A .①②⑤ B .①②⑥ C 19 .孟德尔遗传定律不适合于原核生物,是因为原核生物 A .没有遗传物质 B .没有细胞核 高等动物的三 ) ②乙产生的是精细胞或极 丙产生的是体细胞 .①④ .③④ ( .同源染色体不分开,着丝点不分裂 .同源染色体分开,着丝点不分裂 .6 + X 或 6 + Y .6 + XX 或 6 + XY 保证胚胎发育所需营养 .增加受精机会 ( 那么本物种体细胞中染色体的数目 ( 染色体未分离 13号、第18 () ②XXY 个体产生 号 或第21号染色 多一条的 了的缘故 一次产生 ) .500 万个 2 000万个精子,同时含有白 .250万个. 精子⑤精原细胞⑥ .①②③④ D 受精卵 .①②⑤⑥ ( )
【最新】高中化学选修4知识点分类总结(1)
化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1.反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热, 因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为(燃烧热、中和热、溶解热) 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号:△H.单位:kJ/mol ,即:恒压下:焓变=反应热,都可用ΔH表示,单位都是kJ/mol。 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰(氧化钙)和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量:气态>液态>固态 6.常温是指25,101.标况是指0,101.
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化,即反应热△H,△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s,l, g分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式不标条件,除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整 数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍,即:△H和计量数成比例;反应逆向进行,△H 改变符号,数值不变。 6.表示意义:物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1.概念: 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(二氧化碳、二 氧化硫、液态水H2O)时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量: 1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) 2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。 3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。
人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间:90分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.对于A2+3B22AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是() A.v(AB3)=0.5 mol/(L· min) B.v(B2)=0.6 mol/(L· min) C.v(A2)=0.4 mol/(L· min) D.无法判断 解析:A项由v(AB3)=0.5mol/(L· min)可推出v(A2)=0.25 mol/(L·m in);B项由v(B2)=0.6mol/(L· min),可得v(A2)=0.2 mol/(L·m in),由此可知表示反应最快的是C项。 答案:C 2.(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中,当下 列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态() A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.各气体物质的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 解析:解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体,反应前后气体的物质的量 相等,在刚性容器中整个反应过程中压强不变,故A、D错;由于A 为固体,气体的质量在反应中会发生变化,直到达平衡状态,ρ=m V ,
由于V不变,故混合气体的密度平衡前后会发生变化,不变时即达 到平衡,B对;任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态, C对。 答案:BC 3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是() A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析:化学反应速率是研究化学反应快慢的问题,化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案:C 4.常温常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)() A.a端上升,b端下降 B.a端下降,b端上升 C.U形管中液面无变化D.无法判断