全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(5)

全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）

（时间：3小时 满分：100分） H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne

20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －La

Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（8分）

1．纯HClO 4是一种不导电的液体，而当固体HClO 4·H 2O 熔化时其具有导电性。

（1）写出HClO 4和HClO 4·

H 2O 分子的可能点电子结构图 （2）说明在此例中氢键的重要性。

2．今有化学式为Co(NH 3)5CO 3Cl 配合物。

（1）写出其可能的结构式并命名。

（2）用化学方法鉴别它们。

第二题（8分）

汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A 。

1．判断A 为 ，键型 。

2．A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式。

3．歧化产物之一与A 的阴离子反应方程式。

4．检测汞蒸气时，试纸颜色由 色变成 色。写出反应方程式（已知反应产物之一是配合物）。

第三题（9分）

1．大茴香腈（CH 3O －－CN ）是一种重要的新型的香料。其制备可以醛A 和盐酸羟胺为原料反应，反应得到中间产物醛肟B ；B 在全氟磺酸树脂催化下失水得到大茴香腈。 （1）系统命名法命名大茴香腈；

（2）写出A 、B 的结构简式。

2．有机合成材料C （）有许多实际应用，可作为杀虫剂、表面活性剂的消泡剂及塑料的抗氧化剂等。

（1）系统命名法命名C

（2）C 中2个苯环是否可能共平面，为什么？

（3）写出由两种常见有机物在膨胀石墨催化下合成C 的化学反应方程式。

3．2－(二氯甲基)苯并咪唑是合成阳离子型染料和药物的重要中间体。合成路线如下：

邻苯二胺＋二氯乙酸−−−−−→−回流　][%30PTC HCl D −→−

ＥF （2－(二氯甲基)苯并咪唑）

已知D 能溶于水，E 是常见的无机盐。

（1）写出上述两步反应的化学方程式；

（2）写出F 水解产物的名称。

第四题（9分）

甲磺酸铅通常为50%～58%的水溶液，在电镀及电子工业中有广泛地应用。电化学合成法制备甲磺酸铅的要点：以甲磺酸为电解液，金属铅做为阳电极，石墨做阴极，聚乙烯磺酸型阳离子交换膜为阴阳极室隔膜。

1．写出电极反应方程式、总反应方程式和电池符号。

2．使用隔膜的目的是什么？不使用会有什么后果。

3．是否需要加入支持电解质？为什么？

4．电化学合成法比一般的化学合成法有什么优点？

第五题（7分）

Li 4SiO 4具有有利于离子传导的结构，为锂离子导体理想的基质材料。实验发现用三价离子M 3＋如B ，Al ，Ga ，Cr ，Fe ，In 能取代Li 或Si （Li 4＋x M x Si 1－x O 4，Li 4－3y M y SiO 4）可大大提高它的离子电导性。Li 4.1Fe 0.1Si 0.9O 4是其中重要的一种，可用溶胶－凝胶法合成：称取一定量的CH 3COOLi ，Fe(NO 3)3合成，用稀硝酸溶解，按化学计量摩尔比加入Si(OC 2H 5)4，并加入适量的无水乙醇，使Si(OC 2H 5)4∶C 2H 5OH ＝1∶4做共溶剂，再加入金属离子摩尔总和1.5倍

的柠檬酸，用NH 3·

H 2O 调整pH ＝2～3。样品在80℃回流使其水解缩聚，然后在70℃缓慢蒸发，实现溶液－溶胶－凝胶的转化。在120℃干燥得到干凝胶。干凝胶在高温下进行一定时间热处理，于750℃得到超细粉。

1．写出制备Li 4.1Fe 0.1Si 0.9O 4的化学方程式。

2．溶胶－凝胶法是近几年发展起来的湿化学合成方

法，比以前较多使用的固相法有何优点？

3．右图为Li 4.1Fe 0.1Si 0.9O 4干凝胶的TG －DTA 曲线。

从图中可以发现在248℃处都有一吸热峰，那是干凝胶表面 的吸热峰；在417℃左右的峰为 放热峰；

而 ℃的放热峰则为Li 4.1Fe 0.1Si 0.9O 4形成峰。

第六题（8分）

离子化合物A 及B 均只含有C ，H ，O ，N 四种元素，并且阴阳离子互为等电子体。电导实验证实化合物A 属于K 2SO 4型，化合物B 属于MgSO 4型，已知A 及B 阴离子的含氧量分别为79.99%，76.91%。

1．画出化合物A 及B 的结构式（阴阳离子分开写）

2．再写出一种阴阳离子互为等电子体的离子化合物。

3．写出制备A 的方程式。

第七题（13分）

1．苄基－2－萘基醚是芳香族的混醚，其传统合成方法采用威廉森法。主要用于合成苄氧萘青霉素等医药工业，且广泛地作为合成香料，用于皂用香精、化妆品香精、草霉香精及调合香精等香料工业。写出合成苄基－2－萘基醚的化学方程式。

2．三羟甲基丙烷（简称TMP ）是重要的化学中间体和精细化工产品，广泛应用于生产高级醇酸树脂和聚氨脂、聚脂、合成干性油、高级润滑油、印刷油墨、增塑剂、玻璃钢、纺织助剂等，在许多方面其性能优于甘油、新戊二醇和季戊四醇。工业上可以用正丁醛和甲醛

（实际消耗量为1︰3）为原料，用碳酸氢钠和碳酸钠混合碱溶液作为缩合催化剂，再加入少量的助催化剂三乙胺，在25～85℃常压条件下合成。

（1）写出分步反应方程式。

（2）如果该合成是绿色工艺，如何处理副产物。

3．N ，N －双(对甲苯磺酰基)－2－哌嗪羧酸甲酯是合成抗结核病及抗类风湿病药物2－哌嗪羧酸的中间体。其合成路线如下：

A ＋Br 2→

B

C ＋CH 3－－SO 2Cl→

D B ＋D→

（1）写出A 、B 、C 、D 的结构简式；

（2）命名B 和CH 3－－SO 2Cl 。

第八题（7分）

某晶体的结构可看作由金原子和铜原子在一起进行（面心）立方最密堆积，它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由4个金原子和2个铜原子构成，另一种由2个金原子和4个铜原子一起构成，两种八面体的数量比是1:1。该晶体具有储氢功能，氢原子全部填充在由金、铜原子构成的四面体空隙中。

1．写出该晶体储氢后的化学式。

2．该晶体属于哪种晶系？其四面体空隙由什么原子组成，是否全部等价？

3．画出该晶体的一个晶胞（金原子用大○球，铜原子用大球）。

4．如果该晶体中金、铜原子的排列无序，出现相互代换的现象（按统计原子计），则其晶胞与哪种常见物质的晶胞是相同的？

第九题（6分）

某金属X 与短周期非金属元素组成的簇合物A （含X ：40.0%），具有很好的空间对称性。14.73g A 在氧气中燃烧，固体失重43.7%，所得气体干燥后为7.467L （标准状况下）CO 2气体。

1．通过计算确定X 的化学式；

2．画出出X 的结构式；

3．指出化合物A 中X 的氧化数和杂化类型。

第十题（11分）

止咳酮（C 6H 5CH 2CH 2COCH 3）在临床上具有止咳、祛痰的作用。作为治疗剂时，通常被制成亚硫酸氢钠的加成物，便于服用和存放。

1．系统命名法命名“止咳酮”；

2．利用乙酰乙酸乙酯与A 反应，得到中间产物B ，再经水解脱羧得到止咳酮，合成路线如下：

乙酰乙酸乙酯＋A −−−−−→−OH H C ONa H C 5252/B −−−−→−O H NaOH 2/−−−→−-2/CO HCl 止咳酮

（1）写出A 、B 的结构简式

（2）写出两步配平的反应的总方程式。

（3）分离止咳酮的实验操作是什么？

3．写出止咳酮和饱和亚硫酸氢钠的加成产物的结构简式；溶液的pH 值对这一步制备反应有什么影响？为什么？

4．某学生做止咳酮和饱和亚硫酸氢钠加成的实验时，在反应开始不久就出现有油状物漂在水溶液表面的现象，继续加热回流，结果油状物不但没有消失反而越来越多，最后得不到晶体。试分析该学生实验失败的原因。

第十一题（14分）

Pb3O4为红色粉末状固体。该物质为混合价态氧化物，化学式可写成2PbO·PbO2实验，其中Pb(Ⅱ)占约2/3，Pb(Ⅳ)约占1/3。下面是测定Pb3O4中PbO和PbO2组分的实验：准确称取0.0400g～0.0500g干燥好的Pb3O4固体，置于250mL锥形瓶中。加入HAc－NaAc （1︰1）10mL，再加入0.2mol/L KI溶液1～2mL充分溶解，使溶液呈透明橙红色。加0.5mL 2%淀粉溶液，用0.0100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定使溶液由蓝色刚好褪去为止，记下所用去的Na2S2O3标准溶液的体积为V(S2O32－)。再加入二甲酚橙3～4滴，用0.0100mol/L EDTA标准液滴定溶液由紫红色变为亮黄色时,即为终点。记下所消耗的EDTA溶液的体积为V(EDTA)。

1．写出上述实验原理中的化学方程式；

2．溶解Pb3O4固体为什么用HAc，而不用常见的硫酸、盐酸、硝酸？使用缓冲溶液HAc －NaAc对后面的实验有什么意义？

3．写出Pb3O4中PbO和PbO2组分的物质的量

4．评价该滴定实验有什么特点（优点）？

全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）参考答案

第一题：

1．（1） （各1分）

（2）在HClO 4分子中氢键是广泛存在的，而在HClO 4·

H 2O 中，由于存在晶格能，离子的位置是固定的，所以氢键不是广泛存在的。（各1分）

2．（1）[Co(NH 3)5CO 3]Cl ：氯化一羰基五氨合钴（Ⅲ）

[Co(NH 3)5Cl]CO 3：碳酸一氯五氨合钴（Ⅲ）（各0.5分）

（2）加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀的是[Co(NH 3)5CO 3]Cl ；或加入CaCl 2溶液，产生白色沉淀的是[Co(NH 3)5Cl]CO 3；若加入稀酸产生气泡鉴别则不给分。（2分）

第二题：

1．CuI （2分） 共价键（1分）。

2．2Cu ＋＝Cu 2＋＋Cu （1分）

3．2Cu ＋＋4I －＝2CuI ＋I 2（1分）

4．白 红（各1分） 4CuI ＋Hg ＝Cu 2HgI 4＋2Cu （1分）

第三题：

1．（1）对甲氧基苯腈（1分）

（2）A ：CH 3O －－CHO （1分） CH 3O －－CH ＝NOH （2分）

2．（1）季戊四醇双缩苯甲醛（1分）

（2）不可能，苯环的α碳原子是sp 3杂化（1分）

（3）2－CHO ＋C(CH 2OH)4−−−→

−膨胀石墨＋2H 2O （1分） 3．（1）＋Cl 2CHCOOH ＋HCl −−−−−→−回流　][%30PTC HCl ＋2H 2O

＋Na 2CO 3＝

＋2NaCl ＋CO 2↑（各1分）

（2）2－醛基苯并咪唑（1分）

第四题：

1．阳极：Pb→Pb 2＋＋2e －（1分） Pb 2＋＋2CH 3SO 3－→Pb(CH 3SO 3)2

阴极：2H ＋＋2e －→H 2（1分）

总反应：Pb ＋2CH 3SO 3H→Pb(CH 3SO 3)2＋H 2（1分）

电池符号 （2分）

2．阻止Pb 2＋向阴极移动。（1分）

如没有隔膜，Pb 2＋将向阴极移动，发生阴极析铅的副反应：Pb 2＋＋2e －→Pb （1分）

3．不需要。为甲磺酸为强电解质，其水溶液具有很强的导电性，故没必要再加入支持电解质。（1分）

4．实现氧化还原反应靠的是清洁而干净的电子，无三废排放，符合环境保护的要求。

（1分）

1．4.1CH3COOLi＋0.1Fe(NO3)3＋0.9Si(OC2H5)4＋4H2O

＝Li4.1Fe0.1Si0.9O4＋4.1CH3COOH＋0.3HNO3＋3.6 C2H5OH（2分）2．但固相法不易保证成分的准确性、均匀性且合成温度较高。溶胶－凝胶此法合成离子导体具有纯度高，均匀性好，颗粒小，反应过程易于控制等优点。（2分，答出要点即可）3．脱去吸附水（1分）及NO3－氧化分解有机物成分烧失（1分）(约)603（1分）第六题：

1．A：O

O O

NH

2

N

H

2

NH

2

NH

2

N H

2NH

2

2--

-

B：

O O O

O O

N

H

2

N

H

NH

2

NH

2

NH

2

2-

2+

（各2分）

2．（2分）

3．＋H2CO3→[C(NH2)3]＋＋HCO3－

＋HCO3－→[C(NH2)3]＋＋CO32－（2分）

第七题：

1．

（3分，其中反应物、介质各1分，反应条件不要求）2．（1）CH3CH2CH2CHO＋2HCHO −

−→

−-

OH OHCH3CH2C(CH 2OH)2CHO（1分）OHCH3CH2C(CH2OH)2CHO＋HCHO＋CO23－＋H2O

→CH3CH2C(CH2OH)3＋HCOO－＋HCO3－（1分）（2）HCOO－后处理：2HCOO－＋O2→HCO3－（1分）

2HCO－CO32－＋CO2↑＋H2O（1分）

3．（1）A：CH2＝CHCOOCH3B：CH2BrCHBrCOOCH3C：H2NCH2CH2NH2 D：CH3－－SO2HNCH2CH2NHSO2－－CH3（各1分）

（2）2，3－二溴丙酸甲酯对甲苯磺酰氯（各1分）

第八题：

1．AuCuH4（2分）

2．四方晶系（1分）2个金原子和2个铜原子一起构成，全部等价（1分）

3．（2分）

4．CaF2（1分）

1．X在A和燃烧产物X的氧化物中的质量为5.892g（14.73×40.0%），

燃烧产物中O元素质量为2.401g（14.73×(100%－43.7%－40.0%)）（0.5分）

设氧化物为XO n/2，

讨论得只有n＝3时，存在符合题意的元素X；Co（58.9）（1分）

所以A中Co的物质的量为0.1mol（5.892/58.9），而碳为0.333mol（7.467/22.4）

剩余质量为4.838g（14.73－5.892－12.01×0.333），

一般为O元素，物质的量为0.302mol，所以Co︰C︰O＝3︰10︰9，（1分）

考虑到实际结构和成键，每个分子中应该还有1个氢原子。（0.5分）

化学式为Co3C10HO9（Co3(CH)(CO)9）（1分）

2．（1分）

3．＋1（0.5分）sp3d2（0.5分）

第十题：

1．4－苯基－2－丁酮（1分）

2．（1）A：－CH2Cl B：（各1分）

（2）CH3COCH2COOC2H5＋－CH2Cl＋CH3CH2ONa→

＋NaCl＋CH3CH2OH（1分）

＋NaOH＋HCl→

C6H5CH2CH2COCH3＋CO2↑＋NaCl＋CH3CH2OH（1分）（3）分液（1分）

3．（1分）

止咳酮与亚硫酸氢钠的加成反应是一个可逆的平衡反应（1分），当存在少量酸或碱时，能够使亚硫酸氢钠分解而除去，最终导致生成的加成产物又分解回到原来的止咳酮（1分）4．NaHSO3与醛酮的加成反应是一个可逆的反应原因。微量的酸碱都可以导致产物分解。而此前进行脱羧反应时，是在强酸条件下反应的，分液时又不容易彻底除去游离酸，这就很容易导致在回流时原已生成的产物水解。（2分）

第十一题：

1．Pb3O4＋4HAc＝2Pb(Ac)2＋PbO2＋H2O（2Pb(Ac)2是弱电解质，PbO2是酸性氧化物）PbO2＋3I－＋4HAc＝Pb(Ac)2＋I3－＋2H2O＋2Ac－（I3－也可以写为I2）

I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－

Pb(Ac)2＋EDTA4－＝PbEDTA2－＋2Ac－（EDTA4－也可以写其它的酸式离子）（各1分）

2．由于HNO3易氧化I－（1分）；H2SO4会生成PbSO4沉淀分（1分）；HCl能与PbO2反应（1分）；而HAc既不会被Pb(Ⅳ)所氧化，又不会氧化后来加入的I－，同时还能避免生成PbI2沉淀（PbI2溶于HAc）（1分），所以相比之下以选择HAc最为合适。

准确滴定Pb2＋离子，选择溶液最佳酸度也是一个重要因素。当溶液pH较小时，EDTA 酸效应增强，导致EDTA阴离子（Y4－）浓度太小，不利PbY2－的生成（1分）；若溶液pH较大，Pb2＋离子又会水解（1分）。[一般来说，pH大应有利于PbY2－的生成，但当pH为7.2时，Pb2＋（起始浓度0.01mol/L）开始水解，再考虑到二甲酚橙指示剂仅限于pH＜6.3的溶液使用，因此选择HAc－NaAc为缓冲剂比较适宜。]

3．n(PbO2)＝1/2c(S2O32－)×V(S2O32－)

n(PbO)＝c(EDTA)×V(EDTA)－n(PbO2)（各1分）

4．实现了连续操作，能有效地节约实验时间；另外，由于避免了溶液的转移和固体的过滤、洗涤操作，从而降低了实验误差，使测定结果重现性较好，更符合滴定操作要求。（2分）

高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题(五)

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 全真模拟试题（五） ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试 卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一 页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.09 72.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（6分）完成下列化学方程式 1-1 某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式。 232微热。写出化学反应方程式（用一个化学方程式表示，HNO 3还原为NO ） 1-3 在SnCl 2的硫酸溶液中滴入KMnO 4至刚好反应完全。写出离子反应方程式。 第2题（13分）金属X 被喻为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的“类铝”、1875年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属。近年来，

全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(5)

全国化学竞赛初赛模拟试卷（05） （时间：3小时 满分：100分） H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（8分） 1．纯HClO 4是一种不导电的液体，而当固体HClO 4·H 2O 熔化时其具有导电性。 （1）写出HClO 4和HClO 4· H 2O 分子的可能点电子结构图 （2）说明在此例中氢键的重要性。 2．今有化学式为Co(NH 3)5CO 3Cl 配合物。 （1）写出其可能的结构式并命名。 （2）用化学方法鉴别它们。 第二题（8分） 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A 。 1．判断A 为 ，键型 。 2．A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式。 3．歧化产物之一与A 的阴离子反应方程式。 4．检测汞蒸气时，试纸颜色由 色变成 色。写出反应方程式（已知反应产物之一是配合物）。 第三题（9分） 1．大茴香腈（CH 3O －－CN ）是一种重要的新型的香料。其制备可以醛A 和盐酸羟胺为原料反应，反应得到中间产物醛肟B ；B 在全氟磺酸树脂催化下失水得到大茴香腈。 （1）系统命名法命名大茴香腈； （2）写出A 、B 的结构简式。 2．有机合成材料C （）有许多实际应用，可作为杀虫剂、表面活性剂的消泡剂及塑料的抗氧化剂等。 （1）系统命名法命名C （2）C 中2个苯环是否可能共平面，为什么？ （3）写出由两种常见有机物在膨胀石墨催化下合成C 的化学反应方程式。 3．2－(二氯甲基)苯并咪唑是合成阳离子型染料和药物的重要中间体。合成路线如下： 邻苯二胺＋二氯乙酸−−−−−→−回流　][%30PTC HCl D −→− ＥF （2－(二氯甲基)苯并咪唑）

2011年全国高中化学竞赛模拟试题(五)

2011年全国高中化学竞赛模拟试题（五） 一．制备纯净、无水HCN （沸点299K ）的一种方法是：混合磨细的KCN 和KHS 粉末，适度加热，写出这个反应式。 1．为什么要磨细和用粉末？ 2．为什么要强调适度加热？3．能否说明HCN 的酸性比H 2S 弱？ 4．实验室还有何方法制取HCN ，写出反应方程式。 5．HCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到A ，A 与足量氢气还原得到B ，写出A 、B 的结构简式。 二．关于铁生锈的机理有人提出如下步骤： ①Fe （固）→Fe 2＋＋2e （e 表示电子） ②H ＋ ＋e→H ③4H ＋O 2（气）→2H 2O ④4Fe 2＋＋O 2（气）＋（4＋2x ）H 2O→2（Fe 2O 3·xH 2O ）（固）＋8H ＋ 请用上述机理解释：一个柳在钢板上的铆钉，锈蚀较严重的部分不是暴露在空气中的铆钉面，而是在铆钉头与钢板的重叠部分。 三．右图为水－苯酚的T －x 图，横坐标为苯酚的质量百分含量， 纵坐标为温度，曲线ACB 表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶 时的组成。请回答： 1．指出点C ，曲线AC 、BC ，曲线ACB 与横坐标围成的部分分别 表示的含义。 2．50℃时，50mL 试管内盛有2mL 的液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水， 并摇匀，叙述可观察到的现象。（已知液态苯酚的密度为1.07g/cm 3， 熔点42℃） 3．如果在50℃时，将6g 苯酚与14g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液的质量。（已知点a 、b 的横坐标分别为12、60） 四．NO 2是一奇电子分子，在413K 以下能二聚成无色的抗磁性气体N 2O 4，超过423K 时，NO 2 发生分解。N 2O 4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。N 2O 4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K ，沸点为294K 。X 射线衍射分析结果表明：N 2O 4分子是平面状结构，且所有的N —O 键长都相等。当N 2O 4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。 1．写出N 2O 4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式； 2．说明N 2O 4分子中N 原子的杂化方式和成键情况；N 2H 4分子是否与N 2O 4具有类似的空间构型，为什么。 3．将铜溶于乙酸乙酯的N 2O 4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。

2023年全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案

2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题涉及15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水也许存在第二形态。当水被加热到4℃~6℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法对的的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法对的的是’ A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是 A．过氧化钠与水反映时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充足反映，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N A D．42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、

c (CH 3COO － )与pH 的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不对的的是 A ．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法对的的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液韵pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反映： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 0.100 0.075- 0.050- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

全国化学竞赛(初赛)试题与答案全国化学竞赛初赛试题 一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。 （1）写出全部的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。 （2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。 二、（4分）某人坐在带空调的车内踉在一辆卡车后面。此人依据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述缘由。 三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7），和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。 （1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）； （2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。 四、（17分）现正开头使用一种平安气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生不测。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68％NaN3（叠氨化钠）、0～5％NaNO3、0～5％陶土、23～28％Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6％石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内布满N2气

而胀大，阻挠人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消逝”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。 （1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消逝”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？ （2）若气袋内放300g NaN3，在布满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？ （3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？ （4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式； （5）怎样做到既使混合物在30毫秒内快速分解，但又不燃烧、爆炸？ 五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出 A、B、C的结构式和有关反应式。 六、（7分）(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。 （1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式； （2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。

2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷

2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷 摘要： 一、前言 二、竞赛简介 三、试卷结构与题型 四、试题分析 1.选择题 2.填空题 3.解答题 五、备考建议 六、总结 正文： 【前言】 2023 年中国化学奥林匹克竞赛初赛已经结束，本文将针对此次竞赛的试卷进行详细的解析，帮助大家了解试卷结构、题型以及备考建议。 【竞赛简介】 中国化学奥林匹克竞赛是我国面向中学生的一项重要的化学竞赛活动，旨在选拔化学优秀学生，激发学生对化学学科的兴趣，培养化学人才。2023 年竞赛初赛共有来自全国各地的数万名学生参加。 【试卷结构与题型】 2023 年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷分为选择题、填空题和解答题三

种题型，共计150 分。其中，选择题共30 题，每题2 分，总计60 分；填空题共25 题，每题2 分，总计50 分；解答题共5 题，每题10-15 分，总计40 分。整张试卷难度适中，知识点覆盖面广泛，考察了学生的基本理论知识和实际应用能力。 【试题分析】 1.选择题 选择题主要考察学生对化学基本概念、原理和现象的理解，以及对化学用语、化学计量、氧化还原反应等知识点的掌握。题目设置较为灵活，要求学生能够准确地辨别正确选项。 2.填空题 填空题主要考察学生在化学反应、化学平衡、电解质、物质结构等方面的知识，以及学生的语言表达能力和逻辑思维能力。题目具有一定的难度，要求学生在理解题意的基础上，准确地填写空缺部分。 3.解答题 解答题涵盖了化学实验、化学计算、化学反应速率、电解质、配合物等知识点，考察了学生的综合分析能力和解决问题的能力。题目设置具有一定的挑战性，要求学生在理解题意的基础上，运用所学知识进行解答。 【备考建议】 针对2023 年中国化学奥林匹克竞赛初赛，建议学生在平时的学习中注重基础知识的学习和巩固，关注化学学科的前沿动态，培养自己的实验能力和实际应用能力。在备考阶段，要系统地复习化学知识点，多做练习题，参加模拟考试，提高自己的应试能力。

37届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题

37届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题中国化学奥林匹克竞赛是一个旨在培养和选拔优秀化学学生的比赛。每年，数千名来自全国各地的学生参加初赛，争夺进入决赛的资格。 本文将对37届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题进行详细讨论，并提供 一些解题思路和答案。 第一题：化学方程式 题目要求：写出以下化学方程式中的反应物和生成物。 1. Na + Cl2 → NaCl 2. H2 + O2 → H2O 3. CaCO3 → CaO + CO2 解析：这些化学方程式描述了不同的化学反应。在第一题中，我们 需要确定反应物和生成物。 1. 反应物：Na、Cl2 生成物：NaCl 2. 反应物：H2、O2 生成物：H2O 3. 反应物：CaCO3 生成物：CaO、CO2 这些答案是根据化学方程式中的反应物和生成物的符号来确定的。

第二题：化学计量 题目要求：根据以下化学方程式，回答问题。 1. 2H2 + O2 → 2H2O 2. 2Na + Cl2 → 2NaCl 3. CaCO3 → CaO + CO2 问题1：当2mol的H2完全反应时，生成多少mol的H2O？ 解析：根据化学方程式，2mol的H2与1mol的O2反应会生成 2mol的H2O。因此，当2mol的H2完全反应时，生成4mol的H2O。 问题2：当4mol的Na与2mol的Cl2反应时，生成多少mol的NaCl？ 解析：根据化学方程式，2mol的Na与1mol的Cl2反应会生成 2mol的NaCl。因此，当4mol的Na与2mol的Cl2反应时，生成4mol 的NaCl。 问题3：当3mol的CaCO3完全分解时，生成多少mol的CaO和CO2？ 解析：根据化学方程式，1mol的CaCO3分解会生成1mol的CaO 和1mol的CO2。因此，当3mol的CaCO3完全分解时，生成3mol的CaO和3mol的CO2。 通过计算化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例，我们可以回答这些问题。

第36届中国化学奥林匹克初赛试题

第36届中国化学奥林匹克初赛试题中国化学奥林匹克竞赛始于1987年，至今已经举办了35届，是 我国学生参与的最早、最长久、技术含量最高的科学竞赛之一。本文 将介绍第36届中国化学奥林匹克初赛试题。 第36届中国化学奥林匹克初赛试题的内容非常丰富、多样化，涵 盖了化学的各个领域，考察了学生对于化学概念、原理、实验技术等 方面的理解和运用能力。 试题一：化学计量与化学反应（共20分） 本试题主要考察学生对于化学计量与化学反应的理解和应用能力。试题涵盖了化学式的计算、反应方程式的分析、气体的体积计算等内容。 试题二：物质的结构与性质（共20分） 本试题主要考察学生对于物质的结构与性质的理解和分析能力。 试题涉及了有机化合物的结构分析、原子轨道及分子轨道理论、溶剂 效应等内容。

试题三：化学能与化学平衡（共20分） 本试题主要考察学生对于化学能与化学平衡的理解和应用能力。 试题包括了焓变、熵变、自由能变化的计算、化学平衡的判断和推断 等内容。 试题四：原子核化学（共20分） 本试题主要考察学生对于原子核化学的理解和分析能力。试题涉 及了放射性衰变、核反应方程的构建、原子核的稳定性等内容。 试题五：无机化学（共20分） 本试题主要考察学生对于无机化学的基本概念和原理的理解和运 用能力。试题包括了元素周期表的结构及其运用、晶体结构分析、含 有金属离子的化合物的性质等内容。 以上是第36届中国化学奥林匹克初赛试题的基本内容，试题难度 整体较高，考查面广，涵盖了化学的各个方面。参加该竞赛的学生需 要具备扎实的化学基础知识，灵活的思维能力和解决问题的实际能力。参加奥赛可以提高学生的化学素养，培养他们的实验能力、创新能力

第35届全国化学奥赛初赛试题与解析

第35届全国化学奥赛初赛试题与解析 第35届全国化学奥赛初赛试题强调测评化学学科素养和基本技能。试题总体难度适中，1~4难度较小，其它试题有些小题较易，第8~10有机题难度较大(占分33分)。 一、解析与说明 第1题10分属易题。因反应物明确产物清楚或稍作推理是已知的，只需根据质量守恒定律、氧化还原配平要求或离子反应的电荷守恒规律就能正确书写出对应的化学方程式。应该说参赛学生不应失分。 第2题6分，试题不难。涉及盖斯定律，离子结构，晶格能、反应熵变和焓变的判断，离子的结合方式等。 2-2-1：钙离子相同，臭氧离子和氧离子电荷相同，而臭氧离子体积(半径)大，故氧化钙晶格能大。反应可能是吸热(臭氧化钙稳定性小)。反应熵减。

2-2-2：Lewis结构点线式(每个氧原子最外层达8电子结构)。 2-2-3：在臭氧离子中两个端基氧原子各带一个单位负电荷，中心氧原子呈电中性，故是端基氧与钙离子结合。1个端基氧与4个钙离子以正四面体形式结合。 第3题12分，难度适中。涉及元素及化合价的结构与性质。 3-1.最简式为HBS2的化合物，H、B和S的氧化数依次为+1、+3和一2，HBS2可认为是HS—B=S。已知“B均为三配位”，S均为二配位，且紧连不同原子氧化数各为正负。则HBS2必为HS—B—S，B、S各余一键(或断开HS—B=S的双键)，故B、S交替二聚成环或三聚成环。 3-2-1和3-2-2：根据条件和质量守恒定律写化学方程式。 3-2-3：C的结构可以看作B分子中的—SH被—Cl取代。C(BSCl)3分解生成D和BCl3，根据质量守恒定律可知D的分

子式为B2S3，再B、S的氧化态和分子的二次旋转轴可确定 其结构。 3-3：根据B、S共价键数分别为3和2，确定“O”的原子，分析卟啉分子大骨架是由4个五元环(2个B和3个S组成)的 B分别通过4个S连接形成16个原子(8个B和8个S)的大环，而每个五元环可认为是D分子中2个B=S键断裂，2个端基S 互联成五元环；断键的2个B分别与2个来自硫单质S连接 成大环。 3-3-1：氧化数：B +3，4个二硫键的S—1，8个S—2.则 化学式B8(S2)4S8. 3-3-2：书写Lewis结构注意S上的2对电子对。 3-3-3：该分子的小环（内环）由8个S组成，其中每个 五元环提供1个S，连接4个五元环有4个S。每个S提供1 对p电子与B空轨道形成π键，总共有16π电子。大环（外环）由12个S组成，其中每个五元环提供两个硫键的2个S，每 个S提供1对p电子，总共有24π电子。16和24的电子数都 不符合休克尔规则4n+2，因此该分子没有芳香性。

2022年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案

中国化学奥林匹克竞赛浙江省初赛试题 一、选择题（本题涉及10小题，每题4分，共40分。每题只有一种选项符合题意） 1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖，成为在国内本土首位获得科学类诺贝尔奖旳女科学家。青蒿素构造式如下图所示，下列有关青蒿素研究旳说法不对旳旳是 A．提取过程中为避免破坏青蒿素构造，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性旳，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性C．可使用红外光谱仪测出分子中也许旳官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处旳化学环境 D．可使用质谱仪测出这个分子旳相对分子质量，也可用紫外光谱拟定这个分子旳环状结构 2．，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，成 功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同获得诺贝尔物理学奖。石墨烯被

称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底变化21世纪”，极有也许掀起一场席卷全球旳颠覆性新技术产业革命。石墨烯构造如右图所示，下列说法不对旳旳是A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成旳六边形蜂巢形构造、只有一层原子厚度旳二维晶体，碳原子排列与石墨旳单原子层相似，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状 B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。含12个正五边形旳石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球分子 C．石墨烯中碳碳键旳键能不小于金刚石中碳碳键旳键能，是目前世界上最薄也是最强韧旳 纳米材料 D．石墨烯是导电性最佳旳新型纳米材料，在微电子领域有巨大旳应用潜力，有也许成为硅旳替代品，用来生产将来旳超级计算机 3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败旳液态金属机器人，在 被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体同样重新汇集在一起，恢复之 前旳构造，又能变化外形，呈现出多种造型。3月26日清华大学宣 布，该校刘静专家等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首 个自主运动旳可变液态金属机器（Advanced Materials,,26(34) 6:025）。 研究揭示，置于电解液中旳镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或 燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于多种构造槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。下列有关此研究旳说法对旳旳是 A．人们最熟悉旳液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用 B．液态金属中存在旳粒子有金属阳离子和自由电子等，它们之间通过静电引力形成金属键

全国化学奥林匹克初赛试题及答案

全国化学奥林匹克初赛试题及答案 第1题（6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下： （1）CH 4(g)+H 2 O(g)CO(g)+3H 2 (g) （2）2CH 4(g)+O 2 (g)2CO(g)+4H 2 (g) （3）CO(g)+H 2O(g)H 2 (g)+CO 2 (g) 假设反应产生的CO全部转化为CO 2，CO 2 被碱液完全吸收吸收，剩余的H 2 O通过冷凝干 燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N 2和H 2 。 1-1为使原料气中N 2和H 2 的体积比为1:3，推出起始气体中CH 4 和空气的比例。设空 气中O 2和N 2 的体积比为1:4.所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)+2H 2(g)CH 4 (g) ΔH4=-74.8kJ·mol-1 （5）C(s)+1/2O 2 (g)CO(g) ΔH5=-110.5kJ·mol-1 第2题（5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证 实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF 3 Br反应得到三氟甲烷亚硫酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分) 2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N 8 分子 晶体。其中，N 8 分子呈首位不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

2023年化学奥林匹克竞赛初赛模拟试题

全国化学竞赛初赛模拟试卷（04) （时间:3小时满分:1０0分） 第一题(12分） 1.日本物理学家Katsｕya Shｉmiｚu发现锂元素在极高旳压力下，自身旳电阻会消失，成为超导体。因此,锂目前除了是最轻旳金属之外,还是超导转变温度最高旳元素。请指出这个试验旳困难之处。 2．正烷烃是指没有支链旳烷烃。请仔细研究正烷烃旳二氯取代物旳同分异构体旳个数。 (1）请写出正烷烃旳碳原子个数ｎ与二氯代物同分异构体个数y之间旳关系。 （2)请写出正三十八烷、四十七烷二氯代物旳同分异构体旳个数。 3．观测下面两个有机分子回答问题: O O O O O O

O O O O O O （1)以习惯命名法命名这两个有机物。 (2）分析指出两者中何者熔点较高。 第二题(6分) 某学生在试验中得到一白色粉末，经分析符合NH4SbCl5。X射线衍射分析表明，该晶体中阴离子所有为一种Sｂ与6个Cｌ构成旳原子团,磁性表明，该粉末为反磁性。 1.试画出ＮH4ＳbCl５旳构造式。 2．有一种经验分子式为(NH４）2SbCl６旳物质。X射线衍射分析表明,该晶体中阴离子也所有为一种Ｓb与6个Cl构成旳原子团，磁性表明，该粉末为反磁性。请你推测该生得到旳白色粉末也许是什么? 第三题(15分) 氯氧化合物是重要旳化合物。试回答问题： 1.1７97年Hoｙle在用浓H2SO4和氯酸钾反应时得到一种具有爆炸性旳黄色气体。几十年后证明该气体为ClO2。写出反应方程式。 2．１８51年Davy使2体积上述黄色气体完全分解，产物为3体积气体,其中氧和氯体积比为２∶1。为何Davｙ未能由此导出黄色气体旳分子式为ClＯ2呢 ３．1８82年，Ｐebal测得黄色气体旳密度后，确定其构成为ClO2。他是怎样确定旳？他得出结论旳前提条件是什么? 4.ClO2和O3反应可得到CｌO3,后者在强碱中将发生歧化反应。写出反应方程式。由此，可将ClO3写成什么形式？

2021年扬子石化杯中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案版

“扬子石化杯” 中华人民共和国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷也许用到原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cr：52Fe：56Ni：59 Zr：91.2W：183.8 1．本试卷共22题，用2小时完毕，共120 分；2．可使用计算器； 3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。 一、选取题（本题涉及15小题，每小题4 分，共计60 分。每小题有1～2 个选项符合题意。请将答案填在下方表格内。） 1．4月22日是世界地球日，今年在这个呼唤全体地球人爱护环境日子，100各种国家代表齐聚联合国，订立应对气候变化《巴黎协定》，迈出了全球合伙保护环境核心一步。下列关于说法错误是 A．温室气体达到净零排放是《巴黎协定》长期目的 B．多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体排放 C．要发展太阳能、风能等，减少对化石能源依赖 D．倡导自带布袋购物，减少一次性塑料袋使用 2．下列化学用语表达不对的是 A．NaClO 电子式：B．氯乙烷分子构造简式：H3C－CH2Cl C．Mg 构造示意图：D．质子数为7、中子数为8氮原子：N87 3．用下列关于实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都对的是A．用甲装置可除去NO2中NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反映 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A．0.lmol·L－1NaI溶液中：K＋、H＋、SO42－、NO3－ B．0.lmol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ C．0.lmol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.lmol·L－1氨水：Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－ 5．下列关于物质性质与应用相应关系对的是 A．二氧化硫有还原性，红酒中加入微量二氧化硫可抗氧化 B．生石灰能与水反映，可用来干燥氯气 C．过氧化钠具备漂白性，可用于潜水呼吸用氧 D．二氧化硅晶体具备高硬度，可用于制造通讯光缆 6．用N A表达阿伏加德罗常数值。下列说法对的是 A．78gNa2O2固体中具有阴离子数为N A B．lmo1乙酸和lmo1乙醇充分反映生成水分子数为N A C．Fe在氧气中燃烧生成1molFe3O4时，转移电子数为8N A D．原则状况下，2.24L己烷具有分子数为0. lN A

“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷

“扬子石化杯” 第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9 Cu:63.5 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。2．不可使用计算器。 3．用铅笔作答无效。4．不可使用涂改液或修正带。 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。） 1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全 C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品 2．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图： 3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是 A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－ B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－ C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－ D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ 5．下列有关物质性质的应用错误的是

2021年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案

中华人民共和国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。 一、本题涉及15小趣，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．将石墨置于熔融钾中可形成钾石墨，其构成重要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反映其她物质时会收回。下列对钾石墨论述对的是 A ．属于离子化合物 B ．导电性比石墨弱 C ．与水不会发生任何反映 D ．上述5种钾石墨互称同素异形体 2．生物法净化含硫废气时发生如下反映：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列 关于说法对的是 A ．此反映可以发生因素是CH 3COOH 酸性比H 2S 强 B ．该反映中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N A C ．由于该反映在常温下就可以进行，因此该反映为自发进行放热反映 D ．H 2S 分子中既具有极性键也具有非极性键 3．下列溶液中每种离子浓度都是0.1mol ．L-l ，相应性质描述对的是 4．下列关于NaHCO 3溶液说法对的是 脱硫弧菌

A ．既能和苯酚反映又能和氨水反映 B ．HCO 3－电离不不大于HCO 3－ 水解 C ．同浓度NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强 D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －) 5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们温度和密度均相似时，这三种气体压强(p)从大到小顺序是 A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2) B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2) C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne) D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A ．室温下，pH>7溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－ B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－ C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I － D ．c(H +)/c(OH －)=1012溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32- 7．下列关于实验现象与相应结论均对的是 8．镧(La)是一种活泼性比锌更强稀土元素，下列反映中能直接制得LaC13是①La 2O 3+HCl ②La+HCl ③La+C12 ④La 2O 3+KCl A ．④②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④ 9．下列物质转化在给定条件下能实现是 ①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3 ②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3 ④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ △ HCl H 2O O 2/点燃 HCl 稀HNO 3 KMnO 4(s) △ NaOH(aq) △

2023年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案版

2023年中国化学奥林匹克竞赛浙江省初赛试题 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分,共有六大题，27小题,满分15０分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷对应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号,字迹清晰。 3.可以使用非编程计算器 一、选择题（本题包括10小题，每题4分,共40分。每题只有一种选项符合题意。) 1.２023年艾力克·贝齐格(Eric Bｅtzig）、斯特凡·W·赫尔(Stｅｆａn Ｗ．Hｅｌl)和W·E·莫尔纳尔(）三位德美科学家因发明了超高辨别荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子,打破了光学成像中长期存在旳衍射极限(0.2微米)，将光学显微锐旳辨别率带到了纳米尺度。下列说法不对旳旳是(ﻩ) Ａ.超高辨别率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界 B.运用超高辨别率荧光显微镜,可观测到细胞内部发生旳某些生化变化 C．运用超高辨别率荧光显微镜，可以观测到某化学反应中化学键旳断裂与形成过程

Ｄ.科学研究离不开先进旳仪器，越高辨别率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化 2.世界一切活动皆基于材料,“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力旳新材料。下列对新材料旳有关说法中对旳旳是( ） A．碳纳米管是由碳原子构成旳管状长链,管上旳碳原子采用sp3杂化 B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前迅速冷却熔融金属而合成旳,金属玻璃中不存在金属键 Ｃ.把粉末状旳氢化钛泡沫剂添加到熔融旳金属铝中,冷却后可得到某种金属泡沫，运用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮都市 D.气凝胶是、气今世界发现旳密度战小旳固体物质,常见旳气凝胶有碳气凝胶、硅气凝胶 等,都具有很强旳吸附性 ３.下列有关说法对旳旳是(ﻩ） A.为处理锅炉水垢中旳ＣaSO４，可先用饱和Na2ＣO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 B．试验室制氢气,为了加紧反应速率，可向稀H2S O4中滴加少许Ｃu(NO3)2溶液 Ｃ.N2(g)+3H2(g)２NH3(g）△H＜0，其他条件不变升高温度,平衡时氢气转化率增大 D.吸热反应“TiＯ2(s)+２Cl(g)＝ＴｉCｌ4(g)+Ｏ2（g)”在一定条件下可自发进行,则该反应旳△Ｓ<０ 4.硼化钒（VＢ２)－空气电池是目前储电能力最高旳

2023年高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题

全国高中化学奥林匹克竞赛山东省初赛试题预测卷 (满分100分时间120分钟) 阐明:1.本试卷分为必做和选做两部分试题。必做题包括必修和化学反应原理模块试题;选做试题只需从所给旳三个模块大题中选做二个即可,若都选,则按前二个模块给分。 2.容许使用计算器。 也许用到旳相对原子质量： 必做试题(共６8分) 一、选择题（本题包括１6个小题,每题2分,共3２分,每题有１-2个选项符合题意。多选、错选不得分,有两个答案旳只选一种且答对者得1分） 1．能源危机已成为影响人类社会可持续发展旳最大问题,化学家及化学工程师在此领域正面临五大挑战:高效运用太阳能，高效贮存电力,开发先进核能系统,掌握氢能旳制备及贮存措施，开发能源应用方面旳催化剂。氢气是一种清洁能源，但它旳制取、存储和运送者很困难。美国科学家研究出一种用多糖制取氢旳新技术,有望一举处理这几大问题。科学家运用合成生物学

旳措施,使用由１3种酶构成旳混合物，将碳水化合物和水转变成二氧化碳和氧气。下列说法 不精确旳是( ) A.运用这项新技术,汽车元须携带氢气罐，而只需携带淀粉等碳水化合物和水,在运转时现 场制取氢气 Ｂ.目前气态旳氢不易运送和储存,这就阻碍了氢作为新能源旳推广使用 C.使用该技术不会对环境导致任何不利旳影响 D.既有氢气制备技术旳能耗高是制约氢能源发展旳一种瓶颈 2.20２3年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶 粉旳婴幼儿产生肾结石病症,其原因是奶粉中具有三聚氰胺(构造式如下图)。 下列说法不对旳旳是( ) A．三聚氰胺属于有机物 Ｂ．三聚氰胺一般只在奶粉中添加,牛奶中一般不添加，阐明它溶于热水，不易溶于冷水 C.三聚氰胺含氮旳质量分数为66.６７% D．奶粉中添加三聚氰胺而不添加尿素等其他含氮量也较高旳化合物，重要是由于三聚氰胺没有气昧和味道,掺杂后不易被发现,价格廉价 3．5.12汶川大地震发生以来,央视等媒体在播报灾区急需物资时，多次提到消毒剂，大量消毒剂被捐赠到灾区。下列物质不可用于环境消毒旳是(） Ａ.二氧化氯 B.过氧乙酸 C.漂白粉 D.二氧化硫 ４.将石墨置于熔融旳钾或气态钾中,石墨会吸取钾而形成称为钾石墨旳物质,其构成是Ｃ K、C２４K、Ｃ36K、C48K和C６０Ｋ。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层，但在碰到与金属8

2021年化学竞赛全国初赛试题分类

1997—全国化学奥林匹克竞赛 初赛试题分类汇编 目录 构造化学------------------------------------------------------------------------1 构造化学答案------------------------------------------------------------------17 有机化学------------------------------------------------------------------------34 有机化学参照答案------------------------------------------------------------45 化学热力学---------------------------------------------------------------------61 化学热力学参照答案---------------------------------------------------------66 无机化学------------------------------------------------------------------------70 无机化学参照答案-------------------------------------------------------------76 电化学----------------------------------------------------------------------------86 电化学参照答案----------------------------------------------------------------88 分析化学-------------------------------------------------------------------------90 分析化学参照答案--------------------------------------------------------------95 1997—全国化学奥林匹克竞赛