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物理化学考试题库及答案(5)

物理化学试题及答案

一、选择题：

1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（）

(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4

2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确

（）

A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====

3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（）

(A) 0 (B) 1 (C) 2

4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，

则系统的自由度是（）

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（）

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（）

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （）

(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1

8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（）

(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1

9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为

0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液：（）

(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差

10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，

这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）

(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5

(C)y A > 0.5 (D) 无法确定

11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）

(A) 沸点与溶液组成无关

(B)沸点在两纯组分的沸点之间

(D) 大于任一纯组分的沸点

12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，

x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A

13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差

14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）

(A) K = 3 (B) K = 5

(C)K = 4 (D) K = 2

15. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）

(A) 升高(B) 降低

16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种

17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）

(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压

(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压

(C)介于两个纯组分的蒸气压之间

(D) 与溶液组成无关

18.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图最低点有（）

(A)f=0; x g=x l(B) f=1; x g = x l

19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时，系统压力（）

(A) 不变(B) 减少(C)增大(D) 不一定

20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。若p B*> p A*，则系统总蒸气压p总有（）(A) p总< p B*(B) p总< p A*

21. 组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*> p A*), 当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时

（）(A) y B>x B(B) y B < x B

22. 将过量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO3按下式进行分

2NaHCO(s)Na CO(s)+CO(g)+H O(g), 系统达到平衡后,则其组分数K 解:

32322

和自由度f为( ) (A) 3, 2 (B) 3, 1

23. 在上题中已达平衡的系统中加入CO2(g)时,系统重新达到平衡后,则系统的组分数K=( ), f=( ).

(A) 3, 2 (B) 3, 1

24. 在温度T下, CaCO3(s), CaO(s), 及CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之间

CaCO(s)CaO(s)+CO(g)

存在反应:

若往该平衡系统加入CO2(g), 当重新达到平衡时,系统的压力( ) (A) 变大(B) 变小

(C)不变(D) 可能变大也可能变小

25. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成y B( )它在液相中的组成x B。

(A)大于(B) 小于

26. A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统。在一定的温度下,将B(l)加入平衡系统中，测得系统的压力增大,说明此系统( )

(A) 一定具有最大正偏差

(B) 一定具有最大负偏差

(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差

(D) 数据不够,无法确定

27. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3 K, 乙醇的沸点是351.6 K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5 %(摩尔分数)，沸点为341.2 K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。问：下列结论何者正确？( ) (A) y2 > x2(B) y2 = x2

(C)y2< x2(D) 不确定

28. 二元恒沸混合物的组成( )

(A) 固定(B) 随温度而变

(C)随压力而变(D) 无法判断

29. 一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为( )

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

30. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )

(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统

(B)影响相平衡的只有强度因素

(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确

31. 关于三相点，下面的说法中正确的是( )

(A) 纯物质和多组分系统均有三相点

(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点

(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点

32. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是( )

(A) 在每条曲线上，自由度f=1

(B) 在每个单相区，自由度f=2

(D)在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零

33. Clapeyron方程不适用于( )

(A) 纯组分固(α)=纯组分固(β)可逆相变

(B) 理想溶液中任一组分的液－气可逆相变

(D)纯物质在等温等压下的不可逆相变

34. 对于下述结论，正确的是( )

(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质

(B) 任何纯固体物质都有熔点

(D) 纯固体物质的熔点可以有很多个

35. 下面的表述中不正确的是( )

(A) 定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点

(B) 定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点

(C)定压下，固体混合物都不会有确定的熔点

(D) 定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关

36. 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是( )

(A) B的百分含量不变

(B) A的百分含量不变

(D) B和C的百分含量不变

37. 在一定压力下，在A, B二组分溶液的温度－组成图的最高（或最低）恒沸点处，气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数y B( )液相摩尔分数x B。

(A) < (B) > (C)＝(D) >>（远远大于）

38. 在一定压力下，若在A, B两组分系统的温度－组成图（即T-x B图）中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（）偏差。

(A) 一般正(B) 一般负(C) 最大正(D)最大负

39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学发应，体系的组分数为多少？( )

(A)K=2 (B) K=3 (C) K=4 (D) K=5

40.若上述体系中，在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。平衡时组分数为多少？( )

(A)K=2 (B) K=4 (C) K=n+2 (D) K=n

41. 一个含有K+,Na+,NO3－和SO42－四种离子的不饱和水溶液，其组分数为多少？

( )

(A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=6

42. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少？( )

(A)K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=6

43. 碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3?H2O, Na2CO3?7 H2O, Na2CO3?10 H2O。问在101 kPa下，与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？

( )

(A) 没有(B) 1种(C) 2种(D) 3种

44. 下列说法中，哪一种比较准确？相律可应用于( )

(A) 封闭体系(B) 开放体系

45. 单一组分物质的熔点温度( )

(A) 是常数(B)仅是压力的函数

(D) 除了温度和压力外，还是其他因素的函数

上述说法中，哪一个正确？

46. 某种物质在某溶剂中的溶解度( )

(A) 仅是温度的函数(B) 仅是压力的函数

(C)同时是温度和压力的函数

(D) 除了温度和压力外，还是其他因素的数

上述说法中，哪一个正确？

47. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少？

( )

(A) f＝1 (B) f＝2 (C)f＝3 (D) f＝4

48. 在实验室的敞口容器中，装有单组分液体。如对其不断加热，将看到什么现象( ) (A)沸腾现象(B) 三相共存现象

49. 在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体。如对其不断加热，可见到什么现象？( ) (A) 沸腾现象(B) 三相共存现象

(C)临界现象(D) 升华现象

50. 上题中，如使容器不断冷却，可得什么现象？( )

(A) 沸腾现象(B)三相共存现象

51. 克-克方程可适用下列哪些体系？( )

(A) I2(s) → I2(g) (B) C(石墨)→C(金刚石)

(E) I2(g)(n, T1, p1) → I2(g)(n, T2, p2)

(F) I2(l) + H2(g) → 2HI(g)

52. 同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时，该罐可装8 kg，夏季灌气时，可装10 kg。产生这种差异可能的原因是( )

(A) 气罐热胀冷缩(B)液化气是多组分

53. 接上题。为了使该气罐冬季也能装10 kg，采取什么办法比较正确？( )

(A) 把罐内残余物倒出(B) 用火烘烤罐体放气

(C)用气时，将罐放在热水中浸泡

(D) 换大号气罐

54. 用比较准确的语言表达，相图说明的是什么体系( )

(A) 封闭体系(B) 开放体系

55. 相图与相律之间是什么关系？( )

(A) 相图由相律推导得出

(B)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律

(D) 相图决定相律

56. 下述说法中，哪一个是错误的？( )

(A) 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成

(B) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何

(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短

(D) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少

57. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为T b(B)> T b (A)。若将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么？( )

(A) 纯B (B) 纯A (C)低共沸混合物E (D) 不一定

58. 若A与B可构成高共沸混合物E′，则将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是什么？( )

(A) 纯B (B) 纯A (C) 高共沸混合物E′(D) 不一定

59. 组分A与B可形成共沸混合物E。现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应是什么？( ) (A) 高共沸混合物(B)低共沸混合物

(D) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可

60. 组分A与B体系用共沸蒸馏法分离，所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口。现若将任意比例的A+B物料加入塔中，则从塔1底部应得到什么物质？

( ) (A) 纯A (B) 纯B

61. 当外压恒定时，同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？

( )

(A) 一定重合(B) 一定不重合(C)不一定重合

62. 已知温度为T时，液体A的蒸气压为13330 Pa，液体B的蒸气压为6665 Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为多少？( )

(A) 1/3 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 3/4

63. 固熔体是几相？( )

(A)一相(B) 二相(C) 三相(D) 四相

64. 用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？( )

(A) 放大镜(B)金相显微镜

65. 组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B(s），AB（s) , AB2(s），AB3（s), 设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B体系的低共熔点最多有几个？

( )

(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个

66. 在水与苯胺的相图。C点为最高临界溶解点，温度为T0，C点下面的区域为两相区。若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度应如何选择？( ) (A) T>T0(B)T< T0(C) T= T0

二、填空题：

1. 把任意的N 2(g)、H 2(g)和NH 3(g)于723 K 时放入压力为300×105 Pa 的压力反

应器内，达到平衡后，其中的化学物种数为＿；组分数为＿；相数为＿；自由度

数为＿。若原先只充入NH 3(g)，使其反应，则上述各量分别为＿；＿；＿；＿。

2. 纯物质两相平衡的条件是( )。

3. 在真空密闭容器中故人过量的NH 4I(s)与NH 4Cl(s)，并发生以下的分解反应:

达平衡后，系统的组分数C ＝( )，相数P ＝( )，自由度数F ＝( )。

4. Na 2CO 3(s)与H 2O(1)可生成Na 2CO 3(s)·H 2O(s)、Na 2CO 3(s)·7H 2O(s)、

Na 2CO 3(s) ·10H 2O(s)，则30 ℃时，与Na 2CO 3水溶液、冰平衡共存的水合物最多

有( )种。

5. 在抽空的容器中放入NH 4HCO 3(s)，发生反应NH 4HCO 3(s)＝

NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数＝( )；自由度数＝

( )。

6. 将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl 完全电离，H 2O(l)可建

立电离平衡，离子无水合反应，则系统的C ＝( )；F =( )。

7. 自由度数的文字定义式是：( )；相律的数学表达式是：( )。

8. 含有KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达渗透平衡时，平衡体系的自由度为

( )。

9. NaHCO 3(s)在真空容器中部分分解为NaCO 3(s)、H 2O(g)和CO 2(g)达平衡时，

该系统的独立组分数、相数及自由度分别为( )。

10. 在液态完全互溶的两组分A ，B 组成的气液平衡系统中，外压一定时，于该

气液平衡系统中加入组分B(1)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组

成y B ( )它在液相中的组成x B 。

11. A(1)与B(1)形成理想液态混合物，在温度T 下，纯A(1)的饱和蒸气压为p A *，

纯B(1)的饱和蒸气压为p B *＝5 p A *。在同温度下，将A(1)与B(1)混合成一气液平

衡系统，测得其总压为2 p A *，此时平衡蒸气相中B 的摩尔分数y B ＝( )

12. 在温度T 下，A 、B 两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为

p A *与p B *，且p A *> p B *。在一定温度下，由A 、B 组成的气液平衡系统，当系统

43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)NH I(s)=NH (g)+HI(g)

组成x B <0.3时，往系统中加入B(1)则系统压力增大；反之，当系统组成x B >0.3

时，注系统中加入B(1)则系统压力降低，这一结果说明该系统是具有( )恒

沸点。

13. 对三组分相图，最多相数为( )；最大自由度数为( )；它们分别是

( )等强度变量。

填空题答案：

1. 3，2，1，1;

3，1，1，0

3. C =2, P =3, F =1

4. 1

5. 1；1

6. 2；3

7. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变量；F =C -P +2 。

8. 4

9. 2；3；1

10. ﹥

11. y B =0.625

12. 最高

13. 5；4；温度、压力及两个组成

三、判断题：

1. 多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的。 ( √ )

2. 单组分系统的物种数一定等于1。 ( × )

3. 自由度就是可以独立变化的变量。 ( × )

4. 在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的

值。 ( × ) A A

αβμμ=

5. 根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。

( √ ) 6. 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。

( √ )

7. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。( √ )

8. 依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。( ×)

9. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。( √ )

10. 相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。( √ )

11. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。( ×)

12. 在一定温度下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知p A*< p B*，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。( √ )

13. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。( ×)

14. 在一定压力下，A—B二组分溶液的温度—组成图的最高(或最低)恒沸点处，气—液两相组成相等。（√ ）15. 在一定压力下．若在A—B二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。( √ )

16. 水的冰点与水的三相点没有区别。( ×)

17. 二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。( √ )

18. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。( √ )

19. 克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。

( √ )

20. 组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数。( ×)

21. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。( ×)

22. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。( ×)

23. 二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。( ×)

24. 恒沸物的组成不变。( ×)

25. 若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。( ×)

26. 三组分系统最多同时存在5个相。( √ )

27. 在一个密封的容器内，装满了373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零。( ×) 28. 在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为p*，若在水面上充入N2(g)以增加外压，则纯水的蒸气压下降。( ×) 29. 小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。( ×) 30. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相。

( ×)

31. 将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为一相。( √ )

32. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，在298 K时，只有一个蒸气压。( √ )

33. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，再加入少量的KNO3(s)，在一定的外压下，当达到气－液平衡时，温度必有定值。( ×) 34. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。( ×)

35. 在克拉贝龙方程中：d p/d T=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。( √ )

36. 恒沸物的组成不变。( ×)

电化学

一、选择题

1. 已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m, 则溶液的离子强度为( )

(A) m(B) 3m(C) 4m

2. 法拉第（Faraday）常数Ｆ表示( )

(A) 1mol电子的电量(B) 1mol电子的质量(C) 1mol电子的数量

3. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大( )

(A) 0.1M KCl水溶液(B) 0.001M HCl水溶液

4. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为( ) (A) κ增大，Λm增大(B)κ增大，Λm减少

5. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为( )

(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大

(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少

(D) 强弱电解质溶液都不变

6. 已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是( ) (A) c + a - b(B) 2a - b + 2c

7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是( )

(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同

(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度

8. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a B为( ) (A) 4m4γ±4(B) 4mγ±4

9. 将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大( )

(A) 0.1M NaNO3 (B) 0.1M NaCl

10. 浓度为1 mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1 mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为( ) (A) I1 = ?I2(B) I1 = I2

11. 下列说法不属于可逆电池特性的是( )

(A) 电池放电与充电过程电流无限小

(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程

(D)电池所对应的化学反应Δr G m = 0

12. 下列电池中，哪个电池反应不可逆( )

(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu

(B) Zn|H2SO4| Cu

(D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2

13. 对韦斯登标准电池，下列叙述不正确的是( )

(A) 温度系数小

(B) 为可逆电池

(C)正极为含12.5 % 镉的汞齐

(D) 电池电动势保持长期稳定不变

14. 电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有( ) (A) (1)2个(2) 2个 (B) (1)1个，(2)2个

15. 铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是( )

(A) 2H+ + 2e → H2 (B) Pb→Pb2+ + 2e

(D) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e→PbSO4 + 2H2O

16. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是( )

(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt

(B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag

(D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt

17. 25 ℃时电池反应H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是( ) (A) E2 = - 2E1(B) E2 = 2E1

18. 下列反应AgCl(s) + I - → AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为( )

(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s)

(B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s)

(D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s)

19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是( )

(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag

(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)

(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)

20. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热( )

(A) 放热(B) 吸热(C) 无热(D)无法确定

21. 原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298 K时，E = 1.228 V，并已知H2O(l)的生成热H

= - 286.06 kJ·mol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是( )

(A) -8.53 × 10-4 V·K-1

(B) -4.97 × 10-3 V·K-1

(D) 8.53 × 10-4 V·K-1

22. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于

( ) (A) ΔH - zFE’(B) ΔH + zFE’

23. 下列电池中E最大的是( )

(A) Pt|H2(pΘ)|H+(a = 1)||H+(a = 0.5)|H2(pΘ)|Pt

(B) Pt|H2(2 pΘ)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(pΘ)|Pt

(D) Pt|H2(pΘ)|H+(a = 0.5)||H+(a = 1)|H2(2 pΘ)|Pt

24. 法拉第定律限用于( )

(A) 液态电解质(B) 无机液态或固态电解质

(C)所有液态或固态电解质(D) 所有液态、固态导电物质

25.在一般情况下，电位梯度只影响( )

(A) 离子的电迁移率(B)离子迁移速率

26.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ－,则平均活度系数γ±等于( ) (A) (108)1/5m(B) (γ+2γ-3)1/5m

27.室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )

(A) 1/3La3＋(B) 1/2Ca2＋

28.科尔劳许定律Λm =Λm∞(1－B c1/2)适用于( )

(A) 弱电解质(B) 强电解质

29.在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到( )

(A)标准电池(B) 标准氢电极

30.0.001 mol?kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为( )

(A) 6.0 x 10-3(B) 5.0 x 10-3

31.已知Λm∞(H2O, 291 K)＝4.89 x 10-2(S?m2?mol-1)，此时(291 K)纯水中的m H+＝m OH-＝7.8 x 10-8mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率k为( ) (A) 3.81 x 10-9S?m-1(B) 3.81 x 10-6S?m-1

32.已知φCu2+/Cu0＝0.337 V，φCu+/Cu0＝0.521 V，由此可知φCu2+/Cu+0等于( )

(A) 0.184 V (B) －0.184 V

33.已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？( )

(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g

34.已知μLiCl(晶体)0＝－384 kJ?mol-1，则Li-Cl2电池：Li | LiCl饱和溶液| Cl2(101.325kPa) | M的标准电动势E0约为( )

(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V

35.往电池Pt, H2(101.325 kPa) | HCl(1 mol?kg-1) Ⅱ CuSO4(0.01 mol?kg-1) | Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是( ) (A) 0.1 mol?kg-1CuSO4(B) 0.1 mol?kg-1Na2SO4

36.电池Pt, H2(p1) ⅠHCl(a±)ⅠCl2(p2), Pt的反应可写成(1) H2(p1) + Cl2(p2) →2HCl(a±) (2) 1/2 H2(p1) + 1/2 Cl2(p2) →HCl(a±)则( )

(A) Δr G m,1= Δr G m,2 , E1 = E2

(B) Δr G m,1≠Δr G m,2 , E1= E2

(D) Δr G m,1≠Δr G m,2 , E1≠E2

37.欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为( )

(A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) || AgNO3(a2) | Ag

(B) Ag, AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(p), Pt

(D) Ag | AgNO3(a1) || HCl(a2) | AgCl(s), Ag

38.下列电池中液接电势不能被忽略的是( )

(A) Pt, H2 (p1) | HCl(m) | H2(p2), Pt

(B) Pt, H2 (p) | HCl(m1) || HCl(m2) | H2 (p), Pt

(D) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | AgCl, Ag-Ag, AgCl | HCl(m2) | H2(p), Pt

39.为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag, AgCl | HCl(aq)组成的电池的电动势，下

列哪一项不可采用？( ) (A) 电位计(B)饱和KCl盐桥

39. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ, 则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ, 则( )

(A) E2θ= E1θ(B)E2θ= -E1θ(C) E2θ= 2E1θ(D) E2θ=-2E1θ

40. 298K在无限稀释的水溶液中（）

(A) Na+的迁移数为定值(B) Na+的迁移速率为定值

41. 下列电池中，电池电动势E与Cl-浓度无关的是（）

(A) Zn ︱ZnCl2(aq) ︱AgCl(s) ︱Ag(s)

(B) Zn ︱ZnCl2(aq) ‖KCl(aq) ︱Cl2(g,p) ︱Pt

(D) Hg ︱HgCl2(s) ︱KCl(aq) ‖AgNO3(aq) ︱Ag

42. 在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c的ZnCl2的水溶液，当在某一测量条件下，Zn2+的迁移速率刚好与Cl-1的迁移速率相等，则此时所测得的Zn2+的迁移数t (Zn2+)( ) t (Cl-1)。

(A) 2倍于(B) 的1/2为

(C)等于(D) 无法确定

43. 某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol?kg-1，离子强度I = 0.15 mol?kg-1，该电解质是（）(A) NaCl (B) CuSO4

二、填空题

1. 电解质溶液中含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，若不考虑超电势时，在惰性电极上金属析出的次序如何？

2. 电池Ag(s),AgCl(s) ︱Cl-(aq) ‖Ag+(aq) ︱Ag可选用＿做盐桥。

3. 电池Ag(s) ︱AgNO3(aq) ‖KCl(aq) ︱Cl2(g), Pt的电池反应为＿

4. 298 K 时，电池Pt, H 2(g) ︱H 2SO 4(b) ︱Ag 2SO 4(s) ︱Ag 的E θ=0.6501V ，E θ{Ag+/Ag}=0.799V ，则Ag 2SO 4的活度积K sp 为＿

5. 常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s)+2e - →2Hg(l)+2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔（1 mol/dm 3）的甘汞电极和0.1 mol/dm 3甘汞电极的电极电势分别为E 1、E 2、E 3，则298 K 时三者的相对大小为 ( )

6. 25 ℃时，要使电池Na(Hg)(α1) ︱Na +(aq)︱Na(Hg)(α2)成为自发电池，则α1 ＿ α2。（填<,>或=）

7. 有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该反应的

Δr H m ＿ 0 （填<,>或=）。

8. 电池反应(1)Cu ︱Cu 2+ ‖Cu 2+ , Cu + ︱ Pt ，(2)Cu ︱Cu + ‖Cu 2+ , Cu +︱ Pt 的电池反应均可写成Cu + Cu 2+ = 2 Cu +，则298K 时如上两电池的E 1θ＿E 2θ，Δr G m,1θ＿Δr G m,2θ。

9. 在温度T 下，若将浓度为c B 的某强电解质B 的溶液稀释至浓度为1/2 c B 时，

则稀释后的电解质溶液的电导率(稀)( )稀释前的溶液电导率 (浓)；而摩尔电导率Λm (稀) ( ) Λm (浓)。

10. 在电解池中，其电极间距离为1 m ，外加电压为1 V ，池中放有m =0.01 mol·kg -1NaCl 溶液。若保持其他条件不变，仅将电极距离从1 m 改为2 m ，正、负离子的迁移速率u ( )，正、负离子的迁移数t ( )。

11. 在25 ℃下，将电导率κ(KCl)=0.141 S·m -1的KCl 装入电导池中，测得其电阻为525 Ω，而在同一电导池中放入浓度为0.10 mol·dm -3的NH 3·H 2O 溶液，测得其电阻为2030 Ω，则NH 3·H 2O 的摩尔电导率Λm 为( )

12. 若原电池 Ag(s)︱AgCl(s)︱HCl(a)︱Cl 2(g,p)︱Pt(s)的电池

反应写成以下两种反应式

2r m 2r

m 1Ag(s)+Cl (g)AgCl(s) (1) (1) (1)2

2Ag(s)+Cl (g)2AgCl(s) (2) (2) (2)G E G E 则Δr G (1) ( ) Δr G (2); E (1)( )E (2)

13. 已知下列两电池的标准电动势分别为E 10和E 20

四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)

四川大学期末考试试题（2010—2011学年第一学期）课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案

一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞；＞；＞；＝ 2、 3、； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分）解：1．（7分） 2．

(word完整版)江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

大学生物化学考试题库附有答案

大学生物化学考试题库附有答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

蛋白质的二级结构内含子酶的活性部位氧化磷酸化基因组核酸的变性高能化合物反转录新陈代谢酶原的激活pI Tm 米氏常数Glycolysis β－氧化、蛋白质的四级结构增色效应米氏常数 PCR 1、蛋白质在一个较宽的生理pH范围内具有缓冲能力，是因为（） A、它们是相对分子量很大的分子 B、它们含有许多具有不同pKa值的功能基团 C、它们含有许多肽键，而肽键对于体内的H＋和OH－是不敏感的 D、它们含有许多氢键 2、下述氨基酸中，（）与茚三酮作用呈黄色斑点 A、组氨酸 B、苏氨酸 C、脯氨酸 D、精氨酸 3、在生理pH条件下，下述三肽在水中的溶解度最大的是（） A、Asp-Ser-His B、Ala-Asn-Phe C、Ala-Ile-Phe D、Ala-Ser-His 4、下列关于双螺旋DNA的结构与性质的有关叙述，除（）外都是正确的 A、A/T ＝ G/C B、AT含量为35％的DNA解链温度高于AT含量为65％的DNA C、当DNA复性时，紫外吸收值增高 D、温度升高是导致DNA变性的因素之一 5、酶能加快化学反应速度是由于下述哪种原因所致（） A、增高活化能 B、降低活化能 C、降低反应物能量水平 D、降低反应的自由能 6、E. coli DNA复制涉及除（）之外的哪些蛋白质 A、DNA聚合酶 B、RNA聚合酶 C、DNA解链蛋白 D、DNA旋转酶

7、下述DNA分子中，除（）外都具有双链结构 A、E. coli DNA B、质粒DNA C、噬菌体X174 DNA D、线粒体DNA 8、在采用链终止法测定DNA顺序时，为了获得以腺苷酸残基为末端的一组大小不同的片段，应该采用哪种双脱氧类似物（） A、5’-ddATP B、5’-ddCTP C、5’-ddGTP D、5’-ddTTP 9、催化单底物反应的酶的米氏常数（Km）是（）无答案 A、底物和酶之间的反应的平衡常数 B、给出最大反应速度的底物浓度 C、给出最大半反应速度的底物浓度 C、大致与酶催化反应的速度成比例 10、在下列转录抑制剂中，能对真核生物和原核生物的转录都有作用的是（） A、放线菌素D B、利福平 C、利链菌素 D、a－鹅膏蕈碱 11、下列氨基酸中，在水中溶解度最低的是（） A、组氨酸 B、赖氨酸 C、亮氨酸 D、苏氨酸 12、X174噬菌体基因组的大小不足以编码它的九种不同的蛋白质，但它实际编码了这些蛋白质。这是下述哪种原因所致（） A、密码子的简并性 B、密码子重叠 C、基因重叠 D、密码子的摆动性 13、下述RNA在细胞内的含量最高的是（） A、tRNA B、rRNA C、mRNA D、hnRNA 14、用于肌肉收缩的能量主要以哪种形式贮存在组织中（） A、磷酸肌酸 B、磷酸精氨酸 C、ATP D、磷酸烯醇式丙酮酸 15、在DNA复制与DNA修复中共同出现的酶是（） A、DNA连接酶 B、RNA聚合酶 C、DNA内切酶 D、RNA外切酶

福州大学历届物化试题

物理化学试卷（A ） 41. 5 分 (6698) 有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。 41. 5 分 (6698) [答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分) h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035) 在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。 135. 5 分 (7035) [答] 1ap ap θ= + 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分） 7. 10 分 (4813) 298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ ? (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。 7. 10 分 (4813) [答] E 理论 =φ +－φ -=[φ ? (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ? (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 8314298 96500 .?ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分) E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分) 213. 10 分 (4710) 有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。 (1) 写出电池反应式； (2) 计算电池的标准电动势。已知2+2Hg |Hg(l)和Hg 2+ |Hg(l)的标准电极电势分别为0.798 V 和0.854 V 。 (3) 求电池反应的平衡常数。 213. 10 分 (4710) (1) Hg(l)+Hg 2+(a 2)→Hg 22+(a 1) （3分） (2) E ? = E ? (Hg 2+|Hg 22+) –E ? (Hg 22+|Hg) E ? (Hg 2+|Hg 22+) = 2E ? (Hg 2+|Hg) –E ? (Hg 22+|Hg)=(2×0.854 – 0.798) V= 0.910 V

物理化学第五版课后习题答案

第五章化学平衡 5－1．在某恒定的温度和压力下，取n 0﹦1mol 的A (g )进行如下化学反应：A (g ) B (g ) 若0B μ﹦0 A μ，试证明，当反应进度ξ﹦0.5mol 时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A ，B 间达到化学平衡。解：设反应进度ξ为变量 A (g ) B (g ) t ﹦0 n A , 0﹦n 0 0 ξ0﹦0 t ﹦t 平 n A n B ξ ξ﹦ B B n ν n B ﹦νB ξ，n A ﹦n 0－n B ﹦n 0－νB ξ，n ﹦n A ＋n B ﹦n 0 气体的组成为：y A ﹦ A n n ﹦00 B n n νξ-﹦01n ξ-，y B ﹦B n n ﹦0 n ξ 各气体的分压为：p A ﹦py A ﹦0 (1)p n ξ - ，p B ﹦py B ﹦ p n ξ 各气体的化学势与ξ的关系为：0 000ln ln (1)A A A A p p RT RT p p n ξμμμ=+=+- 0 000ln ln B B B B p p RT RT p p n ξμμμ=+=+? 由 G ＝n A μA ＋n B μB ＝(n A 0A μ＋n B 0 B μ)＋00ln (1)A p n RT p n ξ-＋0 ln B p n RT p n ξ ? ＝[n 0－ξ0A μ＋ξ0 B μ]＋n 00ln p RT p ＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0 ln RT n ξ ξ 因为 0B μ﹦0A μ，则G ＝n 0(0 A μ＋0ln p RT p )＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0 ln RT n ξ ξ ,0()ln T p G RT n ξξξ?=?- 20,20()()T p n RT G n ξξξ?=-?-＜0 令 ,( )0T p G ξ?=? 011n ξξξξ ==-- ξ﹦0.5 此时系统的G 值最小。

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反应的级数为（） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：（） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（）。

物理化学第五版课后习题答案

第十章界面现象 10－1 请回答下列问题： (1) 常见的亚稳定状态有哪些？为什么产生亚稳态？如何防止亚稳态的产生？ (2) 在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间放置后，会出现什么现象？ (3) 下雨时，液滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状和理由？ (4) 物理吸附与化学吸附最本质的区别是什么？ (5) 在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？答：(1) 常见的亚稳态有：过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。产生这些状态的原因就是新相难以生成，要想防止这些亚稳状态的产生，只需向体系中预先加入新相的种子。 (2) 一断时间后，大液滴会越来越大，小液滴会越来越小，最终大液滴将小液滴“吃掉”，根据开尔文公式，对于半径大于零的小液滴而言，半径愈小，相对应的饱和蒸汽压愈大，反之亦然，所以当大液滴蒸发达到饱和时，小液滴仍未达到饱和，继续蒸发，所以液滴会愈来愈小，而蒸汽会在大液滴上凝结，最终出现“大的愈大，小的愈小”的情况。 (3) 气泡为半球形，因为雨滴在降落的过程中，可以看作是恒温恒压过程，为了达到稳定状态而存在，小气泡就会使表面吉布斯函数处于最低，而此时只有通过减小表面积达到，球形的表面积最小，所以最终呈现为球形。 (4) 最本质区别是分子之间的作用力不同。物理吸附是固体表面分子与气体分子间的作用力为范德华力，而化学吸附是固体表面分子与气体分子的作用力为化学键。 (5) 由于物理吸附过程是自发进行的，所以ΔG＜0，而ΔS＜0，由ΔG=ΔH－TΔS，得 ΔH＜0，即反应为放热反应。

10－2 在293.15K 及101.325kPa 下，把半径为1×10－3m 的汞滴分散成半径为1×10－9m 的汞滴，试求此过程系统表面吉布斯函数变(ΔG )为多少？已知293.15K 时汞的表面张力为0.4865 N ·m －1。解： 3143r π＝N×3243r π N ＝3 132 r r ΔG ＝2 1 A A dA γ?＝ (A 2－A 1)＝4·( N 2 2 r －21 r )＝4 ·(3 12 r r －21r ) ＝4× ×(339 (110)110 --??－10－6) ＝5.9062 J 10－3 计算时373.15K 时，下列情况下弯曲液面承受的附加压力。已知时水的表面张力为58.91×10－3 N ·m －1 (1) 水中存在的半径为0.1μm 的小气泡；kPa (2) 空气中存在的半径为0.1μm 的小液滴； (3) 空气中存在的半径为0.1μm 的小气泡；解：(1) Δp ＝2r γ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (2) Δp ＝2r γ ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (3) Δp ＝4r γ＝36 458.91100.110--???＝2.356×103 kPa 10－4 在293.15K 时，将直径为0.1nm 的玻璃毛细管插入乙醇中。问需要在管内加多大的压力才能防止液面上升？若不加压力，平衡后毛细管内液面的高度为多少？已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10－3 N ·m －1，密度为789.4 kg ·m －3，重力加速度为9.8 m ·s －2。设乙醇能很好地润湿玻璃。

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

大学《物理化学》下学期试题及答案

大学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义【电化学纲要】一、重要概念阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，比电导，（无限稀释时）摩尔电导率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序二、重要定律与公式 1．电解质部分（1）法拉第定律：（2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离子独立定律：无限稀释溶液，电解质（4）电导应用： i. 计算弱电解质的解离度和解离常数 ii. 计算难溶盐的溶解度（5）平均活度及活度系数：电解质（6）德拜-许克尔公式： 2. 原电池（1）热力学 G= -zFE S= -（,G/, T）

= zF （, E/, T） pp H = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） p Q = T S =zFT （, E/, T） irp （2）能斯特方程 G =zFE= -RTlnK rm （3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型 1．电解质溶液部分由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。 2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热力学基本函数。这一类型相对容易。 3．给出反应，设计电池并计算电池反应热力学基本函数。 4．给出二个反应的基本量或若干个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热力学量。这类题比较综合。【化学动力学纲要】一、主要概念反应速率，依时计量学反应，(非依时计量学反应，)消耗速率，生成速率，基元反应，非基元反应，质量作用定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分子数，速率方程，半衰

武汉大学物理化学期末试题题库剖析

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为：（） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为。已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860

物理化学第五版答案

物理化学第五版答案内容介绍本书是在第四版的基础上，遵照教育部高等学校化学与化工学科教学指导委员会2004年通过的“化学专业和应用化学专业化学教学基本内容”进行了适当的调整和增删。全书重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，同时考虑到不同读者的需要也适当介绍了一些与学科发展趋势有关的前沿内容。各章附有扩展阅读的参考文献和书目，拓宽了教材的深度和广度。为便于读者巩同所学到的知识，提高解题能力，同时也为了便于自学，书中编入了较多的例题，每章末分别有复习题和习题，供读者练习之用。全书采用以国际单位制(SI)单位为基础的“中华人民共和国法定计量单位”和国家标准(GB 3100～3102 93)所规定的符号。全书分上、下两册，共14章。上册内容包括：气体，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，相平衡，化学平衡和统计热力学基础。下册内容包括：电解质溶液，可逆电池电动势的测定和应用，电解和极化，化学动力学基础，表面化学和胶体分散系统等。即将与本书配套出版的有：学习与解题指导书，多媒体电子教案，多媒体网络课程等，形成一套新型的立体《物理化学》为教育部普通高等教育“十一五”国家级规划教材。1999年出版的《物理化学》第四版,内容大致与国际趋势接轨。本版则是一个精要版,是在第四版的基础上修订而成。它并不降低基本要求,而是从实际出发,进一步取其精华,提高质量,篇幅比第四版减少约三分

之一。全书仍分为5篇共18章。平衡篇包括物质的pVT关系和热性质、化学热力学、相平衡和化学平衡。速率篇包括传递现象和化学动力学。结构篇有量子力学基础、化学键和分子间力的理论,以及波谱原理。统计篇有独立子系统和相倚子系统的统计热力学,以及速率理论。... [显示全部]

物理化学期末考试题上海海洋大学

上海海洋大学试卷学年学期2010~2011学年第一学期考核方式闭卷笔试课程名称物理化学A/B卷（A）卷课程号1503003学分4学时72 题号一二三总分分数阅卷人姓名：学号：专业班名：一、是非题（20%）正确的以（+）表示，错误的以（－）表示 12345678910 11121314151617181920 二、选择题（30%）填上正确答案的序号 12345678910 11121314151617181920 一、是非题（在以上表格中，正确的以“＋”表示，错误的以“－”表示。共20分） 1.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（） 2.理想溶液混合前后，熵变为0。（） 3.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。() 4.可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（） 5.水的相图包含一个三相点、三条实线射线、一条虚线射线和三个平面区域。()

6.原电池中正极为阳极，电解池中正极为阴极。（） 7.弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。（） 8.旋光仪显示的读数即为被测样品的实际比旋光度。() 9.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。() 10. ?Cu2+/Cu＝0.34V表明，其与标准氢电极组成的原电池，Cu2+/Cu作为原电池的正极，其上发生氧化反应。() 11.表面活性物质大部分都是无机盐。() 12.可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。() 13.毛细管插入水银中导致管内水银液面上升的原因是管内液面下的液体压力小于管外液面下液体所受的压力。() 14.确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。() 15.三组分体系中最多存在5个相。() 16.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。() 17.确定温度下，小液滴的饱和蒸气压大于液面的蒸气压。() 18.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。() 19.摩尔电导率的单位为：秒?米2?摩尔-1。() 20.定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。() 二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。共30分） 1、满足△S孤立=0的过程是：() A.可逆绝热过程 B.节流膨胀过程 C.绝热过程 D.等压绝热过程 2、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:() A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.不一定改变 3、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： A.Na2CO3 B.Na2CO3Na2CO3?H2O Na2CO3?7H2O C.Na2CO3Na2CO3?H2O D.以上全否 4、外压确定时，二组分体系的沸点：:() A.恒定不变 B.随组分而变化 C.随浓度而变化 D.随组分及浓度而变化 5、液体在毛细管中上升的高度与_______基本无关。() A.温度 B.液体密度 C.大气压力 D.重力加速度 6、下列各式中哪个是化学势：()

齐齐哈尔大学物理化学考试参考动力学习题集

第十一章化学动力学 11.3 某一级反应进行10 min 后，反应物反应掉30 %。问反应掉50 %需多少时间？解：设反应掉50 %需时间为t ，因 1 ln 1kt x =- 由题给条件得 1ln 1010.30k =-， 1 11ln min 1010.30k -??= ?-?? 则 111ln ln 10.501010.30t ??= ?--?? ，所以 t =19.4 min 11.6 偶氮甲烷（CH 3NNCH 3）气体的分解反应 CH 3NNCH 3 (g ) → C 2H 6 (g ) + N 2 (g ) 为一级反应。在287 ℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332 kPa 的偶氮甲烷气体，反应进行1000 s 时测得系统的总压为22.732 kPa ，求速率常数k 及半衰期t 1/2。解： CH 3NNCH 3 (g ) → C 2H 6 (g ) + N 2 (g ) t =0 p 0 0 0 t =t p p 0-p p 0-p 则 p (总) = p + p 0-p + p 0-p = 2p 0-p p = 2p 0- p (总) 设参与反应的各物质均是理想气体，因是恒温恒容反应，故有 p = nRT /V = cRT c = p/RT 则一级反应的积分式为 000/ln ln ln /c p RT p kt c p RT p === 即 0 0ln 2() p kt p p =-总所以 1001121.332ln [ln ]s 2()1000221.33222.732 p k t p p -==-?-总51 6.7910s --=? 41/25 ln 20.6931 s 1.0210s 6.7910 t k -===?? 11.8 某一级反应A → 产物，初始速率为1×10-3 mol ·dm -3·min -1 ，1 h 后速率为 0.25×10-3 mol ·dm -3·min -1 。求k ，t 1/2和初始浓度c A , 0。解：此一级反应的速率方程为 -d c A /d t = kc A 由题给条件得 -d c A , 0/d t = kc A , 0 = 1×10-3 mol ·dm -3·min -1 ① -d c A /d t = kc A = 0.25×10-3 mol ·dm -3·min -1 ② ①式除以②式，得 A 0 A 4c c =，由一级反应的积分式得 11A 0A 11ln ln 4min 0.0231min 60c k t c --??==?= ??? ， 1/2ln 20.6931min 30min 0.0231t k === 将k 值代入①式，得 3 33A 0110mol dm 0.0433mol dm 0.0231 c ---?= ?=?，

物化练习(热力学第二定律)厦门大学物化试题

物理化学练习(热力学第二定律2006.4) 一、选择题 (共18题) 1.公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程: (A) 298K 、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)未达平衡 2. 理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变 S 体及环境熵变 S 环应为： 3. 在101.3 kPa 下,110C 的水变为110C 水蒸气吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成立？ () (A) S 体 > 0 (B) S 环不确定 (C) S 体 + S 环〉0 (D) S 环 < 0 4. 某体系分A,B 两部分，这两部分的热力学概率分别为 A 和 B ,则整个体系的微观状态数与 A , B 的关系为： ( ) (A ) = A B ( B ) = B / A (C) = A + B ( D ) = B — A 5.下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的 ? ( ) (A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B) 液相与气相的临界面消失 (C) 汽化热为零 (D) 固、液、气三相共存 6. 2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的△ vap F 等于 ( ) (A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ 7.下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变△ S = △ H 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 dS > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (A) S 体 > 0 , S 环 < 0 (C) S 体 > 0 , S 环=0 (B) S 体 < 0 , S 环〉0 (D) S 体 < 0 , S 环=0

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