当前位置：文档库 › 慢阻肺专题小结

慢阻肺专题小结

慢性阻塞性肺疾病专题小结

慢性阻塞性肺疾病是一种重要的慢性呼吸系统疾病，患病人数多，病死率高。由于其缓慢进行性发展，严重影响患者的劳动能力和生活质量。COPD患者在急性发作期过后，临床症状虽有所缓解，但其肺功能仍在继续恶化，并且由于自身防御和免疫功能的降低以及外界各种有害因素的影响，经常反复发作，而逐渐产生各种心肺并发症。临床表现为长期反复咳嗽、咯痰和喘息,继而演变成肺心病,最后可能累及全身各系统。护士应根据慢阻肺的特点，进行适当的护理措施，如饮食护理、心理护理、药物治疗、呼吸功能锻炼及康复锻炼。具体护理措施如下：

1饮食护理

1.1受代谢、缺氧及药物等影响，患者常有营养不良，尤应重视饮食调理。少吃碳水化合物：慢阻肺病人呼吸耗能增加，每日的能量消耗超过健康人。碳水化合物虽是机体能量的来源之一，但对慢阻肺病人而言，一餐大量摄入碳水化合物会产生过多的二氧化碳，加重呼吸负荷。病人在夏天不妨吃些易消化，又有饱腹感的粥类，比如燕麦粥、小米粥、银耳粥等。

1.2多吃优质蛋白质牛奶、鸡蛋、瘦肉、鱼、豆制品等都是慢阻肺病人可以选用的蛋白质丰富的食品。一杯温牛奶或者鲜豆浆加一只水煮鸡蛋是早餐的好选择。火腿也是夏季饮食中的常客，不仅营养丰富，还能增进食欲。冬瓜汤里放些火腿，既消暑，又补充了蛋白质。黄鳝富含蛋白质，味道鲜美，也是一款不可多得的夏季美食。

1.3新鲜蔬果变花样夏季蔬果品种繁多，是各种维生素和矿物质的良好来源。慢阻肺病人宜多吃富含维生素C的蔬果，如番茄、丝瓜、西兰花、青椒、柑橘、葡萄、草莓等，有助增强机体免疫力。

1.4多喝水，少吃盐夏季出汗多，机体容易缺水，多喝水可以稀释呼吸道分泌物，以免痰液过于黏稠，不易排出。老年慢阻肺病人在夏天还应注意控制盐分的摄入量，因为研究表明，吃得过咸易使支气管黏膜充血水肿，导致咳嗽、气喘，加重病情。

1.5少食多餐，避免生冷和刺激性食物为满足慢阻肺病人较高的热量消耗，兼顾进餐可能导致的缺氧和病人有限的胃肠道消化能力，推荐病人将一日三餐增至5~6餐，每餐8分饱。少吃冷饮，少饮酒、汽水、咖啡等刺激性饮料，以免影响脾胃消化吸收功能。烹调食物时，要减少辣椒、胡椒、芥末等调味品的量。

2心理护理

慢阻肺由于病程长，反复发作，每况愈下，给病人带来较重的精神负担，甚至对治疗失去信心。护士应关心体贴病人，采取通俗易懂的语言多与病人沟通，常常和他们聊天、谈心，了解他们心理变化，尽可能为他们排忧解难，从而建立良好的护患关系，鼓励病人以积极的心态对待疾病，放松心情，控制呼吸，保持乐观态度，提高战胜疾病的信心。同时，家人也应给予积极的诱导、关心和鼓励。良好的心理护理会减轻病人的焦虑、恐惧和精神负担。对病人的心理护理，绝不是可有可无的，心理护理在治疗、康复中是十分见效的。

3药物治疗

3.1支气管扩张剂是控制慢阻肺症状的主要治疗措施，其中β2受体激动剂速效制剂可有效迅速控制症状的发作，有沙丁胺醇吸入剂、口服药物丙卡特罗等；长效制剂适用于长期控制症状，有沙美特罗、福莫特罗吸入剂等。抗胆碱药长期吸入可改善慢阻肺患者的健康状况，主要有异丙托溴胺吸入剂、噻托嗅胺吸入剂等。茶碱类药物可解除气道平滑肌痉挛，广泛用于慢阻肺的治疗。

3.2糖皮质激素长期规律的吸入糖皮质激素（简称激素）较适用于肺功能检查存在中、重度阻塞性通气功能障碍的患者，可减少急性加重频率，改善生活质量。目前常用的有氟替卡松等。

3.3联合制剂吸入激素和长效β2激动剂的联合制剂，例如沙美特罗替卡松，对于减轻症状、控制病情具有良好疗效。

3.4祛痰药有利于气道引流通畅，改善通气，常用药物有盐酸氨溴索等。

3.5抗菌药应在医生指导下合理应用抗菌药治疗。

3.6抗氧化剂可降低慢阻肺反复加重的频率，如乙酰半胱氨酸等。

4呼吸机功能锻炼

指导病人进行缩唇和腹式呼吸，增强膈肌运动，提高通气量，减少耗氧量，改善呼吸功能，增加活动耐力。

4.1缩唇呼吸

4.1.1病人经鼻吸气，然后再通过缩唇（吹口哨样）缓慢呼气，同时收缩腹部，吸气与呼气时间之比为1∶2或1∶3，缩唇大小程度与呼气流量以能使距口唇15 cm～20 cm处、与口唇等高水平的蜡烛火焰随气流倾斜而不致熄灭为宜。

4.2腹式呼吸

4.2.1病人取立位、平卧位或半卧位，两手分别放于胸部和腹部，全身肌肉放松，用鼻吸气，尽力挺腹，胸部不动；呼气时用口呼出，腹肌收缩，胸廓保持最小活动度，缓呼深吸。缩唇呼吸和腹式呼吸每日训练2次，每次10 min～20 min,每分钟呼吸7次或8次。

5氧疗的护理

5.1长期氧疗能提高病人动脉血氧饱和度，改善缺氧，减轻症状，提高生活质量。

5.1.1一般用鼻导管低流量吸氧，一般氧流量为1 L/min～2 L/min，氧浓度为

24%～30%，每日吸氧时间不少于10 h～15 h。因夜间睡眠时，低氧血症更为明显，故夜间吸氧不宜间断。

5.1.2护士指导病人用鼻吸气，缩口呼气并做深而慢的呼吸使气体交换面积扩大，吸氧时间延长，有利于氧气的充分利用，促使血氧饱和度的提高。

5.1.3正确的湿化和温化可增加氧分子的弥散能力，提高氧疗效果。一般要求氧气湿度为50%，湿化液的温度保持在37 ℃时可提高氧疗效果，减少并发症保持口腔和鼻腔清洁，鼻导管每日更换，防止堵塞，氧疗装置定期更换、清洁、消毒，专人专用，预防感染。

6咳嗽、咳痰护理

6.1鼓励病人多饮水，稀释痰液，协助病人翻身、叩背，指导病人深吸气后有意识咳嗽，以利排痰。遵医嘱使用抗感染、祛痰、镇咳药。

6.2采用生理盐水加盐酸氨溴索或生理盐水加硫酸特布他林氧化雾化吸入，使药液直接吸入呼吸道进行局部治疗，帮助祛痰。

7严密观察病情

7.1详细观察记录病人的体温、呼吸、脉搏、血压等生命体征变化，高热病人按高热护理常规护理，特别是细致观察病人意识状态，呼吸频率、节律、深浅等。

7.1.1呼吸频率加快往往是缺氧、病情加重的首要表现。

7.1.2准确记录24 h出入量，给医生掌握病情、及时调整治疗方案提供重要依据。

7.2注意观察咳嗽、咯痰的情况，痰液量、色、性状变化提示病情转归。咯大量黄痰，提示有肺部感染存在，而痰中带血或咯血，提示病情严重或有结核空洞存在，或者大量脓痰突然减少，不易咯出，且出现发热或全身症状加重，提示痰液阻塞在支气管内，气道阻力增加，应及时通知医生，抢救病人。

8健康教育

8.1良好的家庭护理是避免ＣＯＰＤ复发的重要环节。保持家庭戒烟环境，避免大小环境污染，包括吸烟污染，家庭粉尘污染，厨房油烟污染。保持室内通风，室温须保持在18 ℃左右。

8.2形成良好的生活习惯。戒除烟酒、坚持服药，避免粉尘和刺激性气体的吸入。天气变化时注意增减衣物，防寒保暖，避免与呼吸道感染病人接触，在呼吸道传

染病流行期间，应尽量避免去人群密集的公共场所，预防感冒。冬季要注意颈部保温，保证上呼吸道有良好的血液循环。

8.3增强体育锻炼。

8.3.1病人免疫功能下降，易引起病毒和细菌感染。故应加强体育锻炼、耐寒锻炼，遵照“春捂秋冻”的办法，使机体渐渐适应气候变化，减少慢阻肺发作。

8.3.2在疾病缓解期可根据个人情况选择体操、太极拳、散步、上下楼梯等运动，运动持续时间为20 min～30 min，至少每周3次或4次，注意在运动训练开始时，先进行10 min～15 min的热身运动，如缓慢步行、肌肉伸展和关节活动。切莫由于气急喘息而不愿锻炼，导致身体机能退化。耐寒锻炼最好从夏天就开始进行，经常用冷水洗鼻、洗脸和洗澡，增强耐寒能力，改善气道营养，防止COPD的发作。

小结近年来，慢阻肺的发病率呈不断上升趋势，此病由于迁延不愈，反复发作后逐渐加重，给病人及其家庭造成很大痛苦，并严重影响病人的生活质量，因此，我们采用以心理护理为先导，以呼吸道护理为重点，合理用氧、指导病人进行呼吸肌功能锻炼、严密观察病情等一系列护理措施，使慢阻肺病人在延缓病情进展方面起到了积极的作用，减轻了病人的痛苦，树立了战胜疾病的信心，提高了病人的生活质量。

2019 版 GOLD 慢阻肺COPD最新指南

2019 版GOLD 慢阻肺指南新鲜出炉！更新要点抢先看！ 2018-11-12 11:55 来源：丁香园作者：jennifer_jjy 字体大小 - |+ 慢性阻塞性肺病（COPD）是全球范围内发病率和死亡率最高的疾病之一。慢性阻塞性肺病全球倡议组织（GOLD）近期发表的2019 版慢性阻塞性肺病诊断、治疗和预防全球策略（GOLD 2019），通过检索2017 年1 月至2018 年7 月全球范围内发表的相关文献，对GOLD 2017 版进行了更新。更新涉及COPD 的危险因素、诊断、预防、稳定期及急性加重期的管理、药物治疗及非药物治疗等诸多方面。现在就让我们来看看GOLD 2019 COPD 报告的更新要点。 1. 更新疾病危险因素（1）有越来越多的证据表明：在发展中国家，室内中等程度生物量暴露和烹饪过程中传统燃料的使用大大增加了女性患COPD 的风险。（2）研究表明，贫穷与气流受限密切相关，低社会经济状态与COPD 风险增加密切相关。（3）有证据表明，相比HIV 阴性人群，HIV 患者发生COPD 的风险显著增高（11 个研究，合并OR 值为1.14（95%CI 1.05～1.25））。 2. 更新疾病诊断方式（1）研究发现，来源于初级保健机构电子病历常规数据的COPD 危险评分，有助于CO PD 的病例诊断和发现。（2）研究发现，初级保健机构主动发放COPD 筛查问卷，也是一种有效发现未确诊CO PD 患者的方式。 3. 更新疾病预防和治疗（1）新增了关于血嗜酸性粒细胞计数的章节。更新了肺康复和患者自我管理等部分内容。（2）疫苗在COPD 患者中的应用：一个针对12 个随机研究的系统性综述发现，给予COPD 患者注射多价肺炎球菌疫苗可显著降低社区获得性肺炎的发生。

化学平衡知识点总结

化学平衡基础知识三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H 2 + O 2 2H 2O ；2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。四、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v 逆是

中医防治慢阻肺三法

中医防治慢阻肺三法高峰中国中医科学院望京医院慢性阻塞性肺病(COPD)是一种常见的慢性呼吸系统疾病，临床呈缓慢起病、反复发作、逐渐进展的过程，最终导致死亡，其气道病变的不可逆性和治疗手段的局限性造成了本病不可避免的高病死率。因此预防COPD的发生和进展是控制疾病负担、降低死亡率的最有效方法。 COPD属于中医“喘证”、“肺胀”范畴，多因先天禀赋不足，或久病咳喘，迁延失治，以致肺、脾、肾三脏气虚。正气亏虚，卫外不固故易为外邪所侵，气虚推动无力，津液输布失常则痰浊内生、行血无力，以致瘀血阻络，痰浊、瘀血蕴结。每因外邪引动伏邪，气机壅塞，肺气上逆而致咳喘反复发作。 “治未病”是中医预防医学思想的高度概括，体现了中医在养生保健和防治疾病方面“防重于治”的特色。在“治未病”思想的指导下，针对本病的病因、病机及证候特点，采用中医综合疗法，预防COPD的发生和进展，可从以下方面着手。注重养生预防发病戒烟防尘，固护卫气研究显示，COPD发病率升高与近年来逐渐加重的吸烟、空气污染、粉尘吸入等因素有关。中医认为烟为辛热之魁，吸烟日久，耗气伤阴，炼液生痰。只有戒烟才能有效切断这一渐进性的病理过程。应切实做好禁烟和戒烟工作，反复宣传烟草的危害性，劝导吸烟者戒烟，同时限制公共场所吸烟，保证不吸烟者免受被动吸烟之苦。近年研究证实针灸戒烟可取得一定效果，方法包括耳针、体针两种。常用穴位耳穴为肺、胃、口、神门、交感等，体穴有足三里、三阴交、列缺、合谷、百会等。对于从事煤矿、开凿矿石、隧道建筑、金属加工、造纸、棉纺、水泥制造等工作的人员，均应采取相应的措施保证通风换气，加强职业防护。起居有常，减少外感反复呼吸道感染是COPD发生的另一明确病因。肺为华盖，主一身之表，易感外邪，反复外感则肺气之虚日甚。故应顺应四时季节气候变化，适时增减衣物，起居有常，劳作适度，避免受邪，尤至冬春等季时可采取相应措施加强预防，避免到人群密集且通风不良的公共场所逗留，同时根据个人体质，或以板蓝根、大青叶等祛邪解毒、或以参、芪之类扶正固表。此外，中药外用（药枕、香熏、熏蒸）、艾灸足三里、按摩迎香、涌泉、

等效平衡专题小结

等效平衡专题小结一、三类等效平衡的比较：等效类型I II III 条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料特征换算为方程式同一半边物质后，其“量” 相同换算为方程式同一边物质后，其“量”符合同一比例换算为方程式同一边物质后，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应平衡特点百分数W% （体积分数、物质的量分数或质量分数）相同相同相同浓度c相同成比例相同（气体）转化率相同或不同相同或不同相同或不同物质的量n相同成比例成比例质量m相同成比例成比例分子数N相同成比例成比例热量值不一定相同不一定相同不一定相同等效情况完全等效（相同等效）不完全等效（相似等效）不完全等效（相似等效）注意事项： 1、平衡等效，转化率不一定相同 ①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。 2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 ①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 3、平衡等效，热量不一定相同

化学平衡判定规律小结

化学平衡判定规律小结摘要：在教学实践中发现，学生对于判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的理解和掌握存在困难，但有些资料的内容理论性强，学生不容易理解，本文在此结合自身体会，对判定规律及其理解方法加以小结。关键词：可逆反应化学平衡化学反应速率在高中化学教学实践中发现，很多学生在学习化学平衡时，对如何判定化学反应是否达到了化学平衡状态理解不透彻，做题时不能做出准确的判断，为此，笔者结合自身的教学经验和体会，现总结如下。化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态，即在给定条件下，反应达到了“限度”。规律一：正、逆反应速率相等对于可逆反应，正反应是反应物向生成物转化的方向，即反应物的质量（或物质的量）减少、生成物的质量（或物质的量）增加的方向，所以，υ（正）可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。反之，υ（逆）可以用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。即同一物质既可以表示正反应速率又可以表示逆反

应速率。以aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）反应为例： 1.同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。υ（A消耗）=υ（A生成），υ（C消耗）=υ（C生成）。 2.两种物质表示的相反方向的化学反应速率之比等于化学计量数之比。例如：当υ（A消耗）：υ（B生成）=a：b 时，因为同方向各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（A消耗）：υ（B消耗）=a：b，所以得出结论：υ（B消耗）=υ（B生成），达到平衡。规律二：各组分的质量或浓度保持不变若A的消耗速率等于生成速率，则A的质量保持不变，即达到平衡状态。此刻，其他物质的质量也不变，则A的含量保持不变，即各组分的含量均保持不变。反应中的任一物质，其质量、物质的量、质量分数、物质的量分数或气体的体积分数保持不变，均可以作为判断达到化学平衡状态的标志。规律三：用“变量”判断平衡状态 “变量”即未达到平衡时不断变化，达到平衡就保持不变的量。例如，A的质量或物质的量。“恒量”即未达到平衡时和平衡时相等的量，即始终保持不变的量。例如，以上反应中气体的总质量。首先要准确判断一个量属于“变量”还是“恒量”，然后就可以确定当此量不变时化学反应是否

慢阻肺的治疗方法

慢阻肺的治疗方法慢阻肺的治疗方法?慢性阻塞性肺病简称慢阻肺(COPD)，慢阻肺的危害表现在多方面，不仅给个人、家庭，同时也给社会造成严重的危害。若不积极的治疗，慢阻肺的危害还可表现为引起多种并发症。如今，慢阻肺已成为一种世界性疾病，全世界受慢阻肺(慢性阻塞性肺疾病)困扰的患者多达8亿，每年可导致275万人死亡，因此专家提醒，慢阻肺的严重性不可忽视。慢阻肺到底有多严重呢?具体分析如下：全身软弱乏力：慢阻肺患者因为缺氧而使肌肉组织供氧不足，呼吸困难又使呼吸肌耗氧增多，骨骼肌强度和耐力降低，所以慢阻肺患者常常会觉得浑身乏力。同时，因为气促而活动受限，也会促使患者的肌肉出现废用性萎缩及丧失功能。骨质疏松：骨质疏松在慢阻肺患者中十分常见，这可能与吸烟、活动少、营养不良、炎症因子的作用及皮质激素治疗等有关。抑郁症和焦虑症：产生于肺的循环细胞因子对情绪有重要影响。加之患者为疾病所累，不能正常参与社会活动，孤独痛苦，也使心情抑郁寡欢。心血管病发病倾向增高：慢阻肺患者最常见的死因为心血管病。除慢性肺源性心脏病外，动脉粥样硬化的发生率在慢阻肺全程中也增高。另外，肺内持续性炎症也增加心血管病的危险性，而慢性缺氧及炎症反应也易引起心律不稳。呼吸衰竭：慢阻肺患者往往呼吸功能严重受损，在某些诱因如呼吸道感染、分泌物干结潴留、不适当氧疗、应用静脉剂过量、外科手术等的影响下，通气和换气功能障碍进一步加重，可诱发呼吸衰竭。那么形成慢阻肺的主要原因有哪些呢? 1、环境因素。化学烟雾或无微生物学活性粉尘在化学烟雾等污染的环境中工作，慢阻肺的发病率、死亡率增加。吸烟与接触危害性粉尘如硅或棉尘的相互作用，可进一步增加慢阻肺的发生率。 2、吸烟。调查统计显示，超过20%的吸烟者会发展成为慢阻肺，而长期吸二手烟的人群，患慢阻肺的风险几率更大。 3、被动吸烟(在室内接触纸烟烟雾)的人群也容易患慢阻肺。被动吸烟可产生眼睛刺激，还可能导致喘鸣。吸二手烟的人群与不吸烟的人群比较，呼吸道症状和疾病多见，且有轻度肺功能下降。 4、大气污染。严重的空气污染，比吸烟的影响小。在通风不良的条件下用固体燃料烹饪和加热，可致室内空气污染，如果这种状况长期得不到改变，会导致慢阻肺的发生。慢阻肺的治疗，磁药叠加调节免疫疗法更专业：中医学是在中国古代的唯物论和辩证法思想的影响和指导下，通过长期的医疗实践，断积累，反复总结而逐渐形成的具有独特风格的传统医学科学，是中国人民长期同疾病作斗争的极为丰富的经验总结，具有数千年的悠久历史，是中国传统文化的重要组成部分。它历史地凝结和反映了中华民族在特定发展阶段的观念形态，蕴含着中华传统文化的丰富内涵，为中华民族的繁衍昌盛和保健事业作出了巨大贡献，是中国和世界科学史上一颗罕见的明珠。中医基础理论旨在研究阐发中医学的基本观念、基本概念、基本理论和基本原则，它在整个中医学科中占有极其重要的地位，是中医学各分支学科的理论基础。在众多的慢性呼吸道疾病中，慢阻肺的发病率最高。而且以惊人的速度在增长，所以我们必须重视慢阻肺的严重性，避免慢阻肺的发生，同时小编提醒，有肺部疾病史的人们要提高警惕，多观察自己的身体状况，及时发现并及时的治疗。

等效平衡问题的基本模型及例题

等效平衡问题的基本模型等效平衡问题是高中化学中《化学平衡》这一章的一个难点，也是各级各类考试的重点和热点。学生如何正确理解并运用相关知识进行解题是非常必要的。经过对大量试题的对比分析，笔者认为可以归纳为以下三种情形：完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、 P、 V 的条件下，同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡相同。解决这类问题的方法就是构建相同的起始条件。下面看例题一：【例题一】：温度一定，在一个容器体积恒定密闭容器内，发生合成氨反应：N2＋3H2 2NH3。若充入 1molN2 和 3molH2 ，反应达到平衡时NH3 的体积百分含量为W% 。若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2 ，cmolNH3 ，反应达到平衡时，NH3 的体积百分含量仍为 W% ，则： ①若 a=b=0， c= ②若 a=0.75， b= ， c= ③若温度、压强恒定，则a、 b、 c 之间必须满足的关系是分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同 T、 P、 V ，所以可以断定是完全等效平衡，故可以通过构建相同的起始条件来完成。 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始条件Ⅰ：1mol 3mol 0 起始条件Ⅱ：amol bmol cmol （可以把 cmolNH3全部转化为 N2， H2）转化： 0.5cmol 1.5cmol cmol 构建条件：（ a+0.5c）mol （ b+1.5c） mol 0 要使起始条件Ⅰ和起始条件Ⅱ建立的平衡一样，那么必须是起始条件Ⅰ和构建条件完全相同。则有：（ a+0.5c） mol = 1mol （ b+1.5c） mol = 3mol 其实这两个等式就是③的答案，①②的答案就是代入数值计算即可。不完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、P 不同 V 的条件下，同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡中各成分的含量相同。解决这类问题的方法就是构建相似的起始条件，各量间对应成比例。下面看例题二：【例题二】：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生中下反应： A （ g）+B(g) = C(g)（1）若开始时放入1molA 和 1molB ，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol 。（2）若开始时放入3molA 和 3molB ，到达平衡后，生成 C 的物质的量为mol 。（3）若开始时放入xmolA 、2molB 和 1molC ，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是y mol 和 3a mol ，则 x=， y= ，平衡时， B 的物质的量（选填一个编号）甲：大于 2mol 乙：等于 2mol 丙：小于 2mol 丁：可能大于，等或小于2mol 作出判断的理由是。（4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molC ，待到达平衡后， C 的物质的量分数是。分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P 不同 V ，所以可以断定是不完全等效平衡，故可以通过构建相似的起始条件各量间对应成比例来完成。解答过程如下： A （ g） + B(g) = C(g) （1）起始条件Ⅰ：1mol 1mol 0 平衡Ⅰ：（ 1-a ） mol （ 1-a ） mol amol （2）起始条件Ⅱ：3mol 3mol 0 平衡Ⅱ： 3（ 1-a） mol 3 （ 1-a ） mol 3amol （各量间对应成比例）

物理化学化学平衡小结

第四章化学平衡核心内容：恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应自发 0,,>< =?∑='B B W p T G μν 平衡反向自发主要内容：化学反应△G 、K 的计算及过程方向的判断。一、内容提要 1、化学反应自发进行和达到平衡的条件自发 0,,><=?∑='B B W p T G μν 平衡反向自发其中，B ν为B 的化学计量数，对于产物B ν取

正值，对于反应物B ν取负值。 2、理想气体化学反应的等温方程（分压的影响）和反应方向的具体判据 θ K Q RT p ln = <0 自发（Qp ＜θ K ） =0 平衡（Q p=θK ） >0 反向自发（Qp ＞θ K ）式中：θ θμνB B m r G ∑=?为标准摩尔反应吉布斯函数变化，θ K 为标准平衡常数， )ex p(RT G K m r θ θ ?-==B p p eq B B νθ)(∏=f(T) 3、理想气体化学反应平衡常数的其他表示法及其相互关系除了标准平衡常数外，实际应用中常用经验平衡常数K P 、K C 、K n 、K y

（1）K P ：θK =∑∏=∏-B B B p p p p eq B B eq B B νθννθ)()()( θK =∑ - B p K P νθ)( θ K 仅是温度的函数，K P 也只与温度有关。 (2）K C ：理想气体P B V=n B RT p B =RT c RT V n B B = θK =∑∏=∏=∏B B B B p RT c p RT c p p B B B B eq B B νθννθνθ)()()( K C 也只与温度有关（3）K y ：p B =py B K y 与温度和总压有关（4）K n : ∑=B B B B n n p p = ∑∑B n p p K n νθ ) ( K n 与温度、总压和惰性气体有关。综合以上各式

等效平衡知识点总结

等效平衡知识总结一、等效平衡原理的建立化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把：在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。（3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。 a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅰ：恒温恒容时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。 2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系） a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅱ：恒温恒压时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。二、化学反应速率化学平衡图像图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。

高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总

化学平衡图像题专题分类总结一、化学平衡图像题的解法 1、步骤：（1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。（3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则：（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。（2）“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，如图所示：（1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________

等效平衡知识小结与练习

等效平衡专题小结与练习一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。概念的理解：（1）相同的条件：通常指：恒温恒容或恒温恒压（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。（3）建立平衡状态的途径： ①可加入反应物，从正反应方向开始 ②可加入生成物，从逆反应方向开始 ③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始

(g) (g)2SO

（一）充入气体化学平衡移动方向的问题 1、充入惰性气体情况 1.1 恒温恒容下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强虽然增大，但各反应气体的分压没有变，浓度没有改变，所以正、逆反应速率没有改变，故平衡不移动。 1.2 恒温恒压下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强瞬间增大，为了维持体系总压是恒压，务必扩大容积，这样会导致参与反应的各气体的分压变小，浓度改小，正、逆反应速率均变小，如果反应是△n(g)=0类型的反应，则正、逆反应速率同倍减小，故平衡不移动；如果反应是△n(g)≠0类型的反应，则用减压时勒夏特列平衡移动原理来判断移动方向。 2、充入参与反应的气体（反应物气体和生成物气体）情况（1）相同倍数增加（或减少）时 ①恒温恒容下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，改变平衡的条件看做是压强，即可用改变压强条件来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。 ②恒温恒压下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，平衡不移动，转化率不变，各百分含量不变。（2）不是按相同倍数增加（减少）时 ①无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，先把这样的投料虚拟成二步充入（或减少），第一步先按相同倍数增加（或减少），此时按上述（1）的方法判断平衡移动方向和转化率大小，第二步是把剩余的量当成增加（或减少）浓度来处理，从而判断平衡移动方向。 ②无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）某种气体（不是全部气体）时，就按增加（或减少）该物质的浓度来处理，从而判断平衡移动方向。（二）充入气体后化学平衡转化率大小的问题 1、恒温恒容充入（或减少）反应气体，用虚拟途径法（即放大缩小法）来判断转化率或百分数大小。 1.1、若反应物只有一种时，如：aA(g)bB(g)+cC(g) 增加A的量则平衡右移，A的转化率有如下关系： ①若a=b+c 转化率不变；②若a>b+c 转化率增大；③若ac+d 转化率增大；若：a+b

化学平衡知识归纳总结(总)

化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义 1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。 2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V 正=V 逆 ≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。 3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V 正=V 逆 ≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。可逆反应达到平衡的标志 1、同一种物质V 正=V 逆 ≠0 2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。

慢阻肺的防治知识

慢阻肺的防治知识慢性阻塞性肺病(简称COPD)，是一类严重危害公众健康而又经常被忽视的疾病。慢性阻塞性肺疾病逐渐削弱患者的呼吸功能，造成患者呼吸困难，而且往往逐渐加重。慢性阻塞性肺疾病早期症状并不特异，容易被忽略，而其实患者再出现这些症状之前，肺功能已经下降。在明确诊断时，肺功能已经有中、重度损害。COPD患者主要表现为进行性的呼吸困难及肺功能下降。当“老慢支”病情逐渐加重，出现气喘、呼吸困难现象就已经发展为典型的COPD了。如治疗不规范或病情反复发作，往往在10-20年的时间里可发展成慢性肺源性心脏病，导致严重的心、肺功能障碍，甚至多个器官的功能衰竭。、慢阻肺主要症状与表现为： 1、慢性咳嗽：通常为首发症状，初起咳嗽呈间歇性，早晨较重，以后早晚或整日均有咳嗽，但夜间咳嗽并不显著。少数病例咳嗽不伴咳痰也有部分病例有各种明显气流受限但无咳嗽症状。 2、咳痰：咳嗽后通常咳少量黏液性痰，部分患者在清晨较多。合并感染时痰量增多，并可有脓性痰。 3、气短或呼吸困难：这是的慢阻肺的标志性症状，是使患者焦虑不安的主要原因。早期仅于劳力时出现，后逐渐加重以致日常活动甚至休息时也感气短。 4、喘息和胸闷：不是慢阻肺的特异症状，部分患者、特别是重度患者有喘息；胸部有紧闷感通常于劳力后发生，与呼吸费力肋间肌等容性收缩有关。 5、全身性症状：在疾病的临床过程中，特别是在较重患者，可能会发生全身性症状，如体重下降、食欲减退、外周肌肉萎缩和功能障碍、精神抑郁和（或）焦虑等；合并感染时可咳血痰或咯血等症状。吸烟易患慢阻肺慢性阻塞性肺疾病(COPD)是与艾滋病并列的第4大死因。吸烟、粉尘、化学污染以及家庭烹饪的油烟，都会不同程度地损伤肺部。慢阻肺属于一种慢性、进行性疾病，现有的药物很难将其根治。它主要破坏患者的肺功能，病人的突出表现为活动后气短，且进行性发展，严重者休息状态下也存在呼吸困难。而早期病人只有轻微的咳嗽，因此易被忽视。肺功能检查是诊断慢阻肺简便、易行的手段。吸烟者每年都应该到医院做肺功能检查。并不是说所有抽烟者一定会发展成慢性阻塞性肺疾病，但是超过40岁以上的吸烟者，慢阻肺的发病率高达48.2%。慢阻肺的早期治疗包括两个方面。一是药物治疗。目前有很多口服药物和吸入药物能够抑制气管内的炎性反应，减缓肺功能的减退。二是康复治疗。病人可通过规范的锻炼，加强肢体肌肉的力量，提高呼吸功能

高中化学平衡归纳总结

高中化学平衡的归纳总结化学反应速率与化学平衡一、高考展望：化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从高考试题看，考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断； ③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从2005年高考题看(考的是图象题)，平衡方面的题目起点水平并不是太高。在今后的复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。

二、考点归纳： 1. 化学反应速率： ⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

慢阻肺的预防措施

慢阻肺的预防措施慢性阻塞性肺疾病(COPD)是一种以不完全可逆性气流受限为特征的疾病状态，气流受限呈进行性发展，多与肺部对有害颗粒与气体的异常炎症反应相关。临床上主要表现为有吸烟或有较长期粉尘、烟雾或有害气体接触史者出现咳嗽、咳痰、喘息和气短等。该病对患者的身心健康造成很大的危害，因此，我们在日常生活中需做好预防措施，避免受到此病的侵害。预防慢阻肺的有效措施一、戒烟。显而易见，戒烟是预防慢阻肺发生和控制其进展的重要手段。据统计，我国约有70%的慢阻肺由吸烟引起，吸烟是慢阻肺最重要的病因，长期吸烟有可能导致支气管的阻塞和肺结构的破坏。有科学研究表明，如果能够及时戒烟, 慢阻肺的发生率可以减少80%～90%。吸二手烟也可能造成慢阻肺。二、对其原发病的预防。发展成慢阻肺几率最高的原发疾病是慢性支气管炎，慢性支气管炎最常见的并发症就是慢性阻塞性肺疾病，慢性支气管炎患者肺泡壁纤维组织弥漫性增生，加上管腔狭窄和痰液阻塞，呼气不畅，故可发生阻塞性肺疾病。预防慢阻肺首先要对慢性支气管疾病进行有效彻底的治疗。三、提高机体抵抗力，防止感冒及其他疾病感染。气温下降时，室内空气流通较差，要注意室内通风。在外娱乐休闲(比如逛商场、唱卡拉OK或打牌)时，要避免长时间待在被烟雾充满的房间和空气被污染的空间，同时避免接触感冒或伤风的病人。慢阻肺患者应及时注射流感疫苗。四、注意膳食营养。营养不良不仅损害肺功能，还会削弱机体免疫机制。平时应摄入足够的蛋白质，多吃蔬菜、水果和奶类食品，合理补充维生素、微量元素及钙，生、冷、辛辣、油腻食物要少吃。五、适当体育锻炼。步行、太极拳或跑步等各种不同强度的运动，不仅可以增强肌肉的活动能力和增强呼吸功能，还可以增强体质。六、加强职业防护和减少空气污染。特别是要减少室内烟尘的污染，这就需要加强厨房的通气设施，减少或放弃使用生物燃料。温馨提示：患上慢阻肺疾病还需及早发现及早治疗，且患者在开始进行耐寒锻炼时，先用冷毛巾擦头面部，逐渐扩展到四肢。对体质较好、耐受力强、呼吸功能Ⅲ级以下者，可全身大面积冷水擦浴，坚持到9、10月份后再恢复到面、颈部冷水摩擦，耐受力强者可坚持到冬季。冬季冷水的温度在15℃—20℃，每次5—10分钟。使身体适应外界气候变化，增强耐寒能力，可有效地改善气道营养，防止慢阻肺的发作。原文地址：https://www.wendangku.net/doc/2c4838991.html,/mxzsjb/2014/0726/184133.html

(第三次练习与总结)用“等效平衡”判断平衡移动结果

（第三次练习与总结）用“等效平衡”判断平衡移动结果 1．等效平衡的含义在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。 2．等效平衡的判断方法 (1)恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的反应判断方法：极值等量即等效。例如：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol 上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，SO 2均为 2 mol ，O 2均为1 mol ，则三者建立的平衡状态完全相同。若④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c 2 ＋b ＝1，即与上述平衡状态相同。 (2)恒温、恒压条件下反应前后气体体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。例如：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol 2 mol ③ a mol b mol c mol 上述①②两种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，n (SO 2)n (O 2)＝23 ，则互为等效平衡。若③中a 、b 、c 三者关系满足：c ＋a c 2 ＋b ＝23，则与①②平衡等效。 (3)恒温条件下反应前后气体体积不变的反应判断方法：无论是恒温、恒容，还是恒温、恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。例如：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0

化学平衡知识小结

化学反应速率及化学平衡知识小结华北油田第三中学石建辉一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因：反应物的性质外因：浓度↗，v↗；压强↗，v↗(气体)；温度↗，v↗；催化剂，v↗(正催化剂)，S固体表面积↗，v↗。其它(超声波,放射线,电磁波,,扩散速率,溶剂等) 注意：改变压强只有引起反应物浓度变化才能引起速率变化。二、影响化学平衡移动的因素及影响结果：勒沙特列原理(平衡移动原理)：浓度:在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动压强:在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体系数和缩小的方向移动；减小压强平衡向气体系数和增大的方向移动；注意:①对于气体系数和不变的反应来说，改变压强平衡不移动；②若平衡混合物都是固体或液体，改变压强平衡也不移动；③压强变化必须改变了反应物浓度引起了正、逆反应速率不再相等，才能使平衡移动。温度:在其它条件不变时,升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动。(温度改变时,平衡一般都要移动) 催化剂：同等程度改变正逆反应速率,故不影响平衡移动,但可改变达到平衡的时间。三、1、增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡比较：生成物浓度增大，其他反应物浓度减小，转化率增大，而此反应物浓度增大，转化率减小。（举一反四） 2、恒温恒容通入不反应气体，虽然压强增大，但反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，则化学平衡不移动。 3、恒温恒压通入不反应气体，体积增大，反应混合物各组分的浓度均减小，相当于减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动四、等效平衡： 1、无论恒温恒压还是恒温恒容，只要起始原料量相当，达到相同平衡。即达到平衡时各组分的量不变，各组分的浓度不变，各组分的百分含量不变。 2、恒温恒压时，起始原料量成比例增加或减少，达到平衡时各组分的量成比例增加或减少，各组分的浓度不变，各组分的百分含量不变。 3、恒温恒容时，对于反应前后气体系数和不变的反应，起始原料量成比例增加或减少，达到平衡时各组分的量成比例增加或减少，各组分的浓度成比例增加，各组分的百分含量不变。应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：根据已知条件，先合理变换条件，