2014-2015高三期末化学反应原理部分

2014-2015年高三期末汇编-反应原理

化学平衡

（15西城期末）1．在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)

下列说法不正确．．．

的是 A ．上述信息可推知：T 1＜T 2

B ．T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝9/16

C ．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2) :c (NO)不变

D ．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 （15海淀期末）2．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H <0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转化率

的是

① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N 2的浓度④ 加压 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④

（15海淀期末）3．工业上用CO 和H 2合成CH 3OH ：CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g)。反应的平衡常数如下表： A ．该反应的△H > 0

B ．加压、增大H 2浓度和加入催化剂都能提高CO 的转化率

C ．工业上采用5 ×103 kPa 和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D ．t ℃时，向1 L 密闭容器中投入0.1 mol CO 和0.2 mol H 2，平衡时CO 转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

（15东城期末）4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A ．Na 与水反应时增大水的用量 B ．将稀H 2SO 4改为98%的浓H 2SO 4与Zn 反应制取H 2 C ．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强

D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

（15丰台期末）5.在一定温度下，将气体X 和Y 各1.6mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生如下反应：

(g)Y(g)2(g)X Z H +?

在反应过程中，X 的物质的量与时间的关系如下表所示：

催化剂 高温高压

下列说法不正确．．．

的是 A. 4~6min 时间段内Z 的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min) B.此温度下该反应的平衡常数K =1.44 C.达平衡后，升高温度，

(Z)

(X)(Y)

c c c ? 减小，则正反应0H ?>

D.若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z ，达新平衡后Z 的体积分数不变

（15通州期末）6．高炉炼铁过程中发生反应：1

3

Fe 2O 3(s)＋CO(g)

23

Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在

不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确．．．的是 A ．△H <0

B ．该反应的平衡常数表达式是K =

2(CO )(CO)

c c

C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小

D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率

（15大兴期末）7.N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N 2O 5（g ）

4NO 2 （g ）+O 2（g ）ΔH > 0

T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：

．．．

A.500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10-3 mol·L -1·s -1

B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%

C.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2

D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c （N 2O 5）>5.00 mol·L -1

DADDC,CC

（15西城期末）1.（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。 。 （2）NH 3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH 3(g)+3O 2(g)＝2N

2(g)+6H 2O(g) ΔH ＝﹣1269 kJ/mol ⅱ．

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ ； ② H-O 键比H-N 键（填“强”或“弱”）______。

（3）右图是某压强下， N 2与H 2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①

图中b 点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”） ② 图中a （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。 （5）电解法能将碱性溶液中的NO 2转化为N 2而除去，其电极反应式是 。

（15朝阳期末）2.（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO 和H 2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H 2(g)

CH 3OH(g) △H =a kJ/mol

为研究平衡时CO 的转化率与反应物投料比(

)及温度的关系，研究小组在10 L 的密闭容器

中进行模拟反应，并绘出下图：

（1）反应热a 0 (填“＞”或“＜”) ，判断依据是 。 （2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

－

①投料比：ⅠⅡ(填“＞”或“＜”)。

②若Ⅱ反应的n(CO)起始=10 mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K A= ，

B点的平衡常数K B K A (填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。

(15东城期末)3.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g) △

H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

1

c2。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率

是mol/(L·s)。

（2）压强为p1时，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)。

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：

①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。

a b c d

(15石景山期末)4．（12分）已知：2X(g)＋ a Z(g)，T

1

温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：

（1）a = __；用X 的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(L?min)。 （2）平衡时，Y 在混合物中的物质的量分数是 。 （3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。 A ．容器内压强保持不变 B ．容器内密度保持不变 C ．X 的物质的量不再变化 D ．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他条件相同时，若升高温度到T 2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y 的转化率的是 （选填字母）。

A ．选择适当的催化剂

B ．分离出Z

C ．增大压强

D ．升高温度

（5）X 、Y 、Z 由C 、H 、O 三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

根据燃烧热数据分析，等质量的X 、Y 、Z 充分燃烧，放出热量最多的是__________（填分子式）。 1．（共10分）

（1）N 2+ 3H 2 高温、高压

催化剂

2NH 3（2分，有错不得分） （2）① 72.6 （1分） ② 强（1分） （3）① > （1分） ② 1∶4（2分） （4）2NH 3 + 3O 2

微生物

2HNO 2 + 2H 2O （1分，有错不得分）

（5）2NO 2-+ 6e - + 4H 2O =N 2↑+8OH -（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分） 2. （8分）

（1）＜，升高温度，CO 的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。 （各1分，共2分） （2）① ＜ （2分）

② 1，= （各1分，共2分）

（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH 3OH （一条1分，共2分） 3.（9分）（1）①＝ 19.6 ②0.03（2）①放 < ② 2

1b （3）c d

4．（共12分）

（1）1；0.15mol/(L?min)（各1分） （2）0.1 (或1/10) （3）A C （4）BC

（5）①CH 4O ②H 2

水溶液中的离子平衡：

（15西城期末）1．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是

A ．①③④

B ．①④⑤

C ．②④

D ．②⑤ （15西城期末）2． 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

（15西城期末）3．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资

料得知：Ag + + 2NH 3· H 2O Ag(NH 3)2 + 2H 2O 。下列分析不正确．．．

的是 A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s ) Ag +(aq )＋Cl －

(aq )

B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl －

强

C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

+

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

(15海淀期末)4．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

(15海淀期末)5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确

．．．的是

A

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②(15朝阳期末)6 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

．．．

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-

C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

（15东城期末）7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确

．．．的是

A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大

B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH

4

)

D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ? H+ + OH-正向移动

（15东城期末）8. 下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲乙丙丁

A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +

2

1

O2(g) = H2O(g) H=﹣241.8 kJ/mol

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ? N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A

D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

（15丰台期末）9.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理

．．．的是A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等

（15石景山期末）10．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2-

B．HXˉ的电离程度小于HXˉ的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OHˉ) + c(HXˉ) + c(X2-)

D．加水稀释，促进HXˉ水解，c(HXˉ)增大

11．实验: ①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，

后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确

．．．的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Clˉ

B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

(15通州期末)12．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO－+ H+K1=1.75×10－5△H1＞0

CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－K2=5.71×10－10△H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．混合溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH3COO－)减小

（15大兴期末）13.常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

14.下列操作中，能使电离平衡：H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )

A.向水中加入Na2CO3溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固体

C.向水中加入NaHSO4溶液

D.将水加热到100℃，使pH＝6

ABCCB,BCDBB,DCDB

（15西城期末）1．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONH4、⑤NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。

（15海淀期末）2．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

②滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

中溶液变红色的离子方程式。

②步骤3中现象a是。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象

。

3.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式是

(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料

就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

(3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。）与C02反应制备合成气。已知：

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为。

(4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度

(5)草酸二甲酯水解生成草酸：

①草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4（草酸氢钾），KHC2O4溶液呈酸性，用化学平衡原理解

释：。

②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确

．．．的是

（填字母）。

A. c（Na+）> c（K+）> c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（K+）= c（HC2O4-）+c（C2O42-）+ c（H2C2O4）

C. c（K+）+ c（Na+）= c（HC2O4-）+c（C2O42-）

(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的

（填“正”或“负”）级，负极反应式为。

1．（共6分）

（1）②④⑤（2分）

（2）c(CH3COO-)= c(NH4+)> c(H+)= c(OH-)（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）

（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强

（2分，答对两点中任意一点可得分）

2．（13分，未标分数的空，每空1分）

（1）①CH 3COOH CH3COO－+H+ （2分）

②b、c（2分，漏选得1分，错选不得分）

（2）①I ②0.1mol·L-1醋酸溶液

③<④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)

（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（2分）

②出现白色沉淀

③AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI

黄色沉淀：Ag++I-=== AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。（2分）

3、

电化学

（15西城期末）1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确

．．．的是A．生铁比纯铁容易生锈

B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

(15海淀期末)2．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确

．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

(15海淀期末)3．关于下列装置的说法正确的是

①②A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

（15朝阳期末）4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同

．．的是

（15朝阳期末）5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．

的是

A. 铁桥生锈是电化学腐蚀

B. 建在海边的铁桥更易生锈

C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e -=Fe 3+

D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O 2+4e -+2H 2O=4OH -

（15朝阳期末）6. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学 方程式是： KI ＋3H 2O

电解KIO 3＋3H 2↑

有关说法不正确．．．

的是 A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极 B ．I -在阳极放电，H +在阴极放电 C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小

D ．电解转移3 mol e -时，理论上可制得KIO 3 107 g

（15东城期末）7．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确．．．的是 A ．电解MgCl 2溶液可制金属镁 B ．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

C ．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D ．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

8. LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A ．a 处通入O 2

B ．b 处为电池正极，发生了还原反应

C ．通入O 2的电极发生反应：O 2 + 4e - + 4H + = 2H 2O

D ．该装置将化学能最终转化为电能

（15丰台期末）9．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是

A ．b 电极上发生氧化反应

B ．该装置能将化学能转变成电能

C ．电解质溶液中Cl -向a 电极迁移

D ．若b 为铁，则b 电极的反应式为：Fe -2e -===Fe 2+ （15石景山期末）10．下列电池属于二次电池的是

11．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A ．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B ．电极Ⅱ逐渐溶解

C ．电极Ⅰ上发生还原反应

A

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Clˉ向右池移动

（15通州期末）12．以下各种装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

13．某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl－Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

（15大兴期末）14.下列表述不正确的是( )

DDABC,CABCC，ADDC

（15海淀期末）1．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1 图2

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以选择 （填字母序号）。

a ．碳棒

b ．锌板

c ．铜板

用电化学原理解释材料B 需定期拆换的原因： 。

（2）图2中，钢闸门C 做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则D 上的电极反应式

为 ，检测该电极反应产物的方法是 。

ClO -H 2O

E

F

、

交换膜

浓盐酸

乙二酸溶液

图3 图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料

电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 ①E 为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。

F 电极上的电极反应式为 。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因： 。 （4）乙醛酸（HOOC-CHO ）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原

理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M 电极的产物反应生成乙醛酸。

①N 电极上的电极反应式为

。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol。

（15朝阳期末）2. （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：

2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶

液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是。

②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，

理由是。

（15东城期末）17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素周期表中的位置是。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是。

②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的

溶液。图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是。

（15石景山期末）4．（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16-1所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与

pH＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

______________________________________________________________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为______________________________。（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl–、1mol ClO x–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。

③ B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

（15大兴期末）5、（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：

①流电源a 极的名称是 。

②写出阴极电极反应式 。

（4）用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式

，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H 2O 2和3.0 mol·L －

1 H 2SO 4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。

1．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b

锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换 （2）阴2Cl －

- 2e －

=== Cl 2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）

（3）① 负 ClO －

+2e －

+H 2O === Cl －

+2OH －

（2分）

②

Mg+2H 2O=== Mg(OH)2+H 2↑

（4）① HOOC-COOH+2e －

+2H + ===HOOC-CHO+ H 2O （2分）

② 2（2分） 2（14分）

（1）+6， 氧化性 （各1分，共2分）

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

化学反应原理期末试题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ〃mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ〃mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ〃mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol〃(L〃min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A．-580 kJ〃mol?1 B．247 kJ〃mol?1 C．208 kJ〃mol?1 D．-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下 发生如下反应：3A(g) ＋2C(g)，各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L－1〃s－1 B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该 反应的热化学方程式为：3A(g) ＋2C(g) ΔH＝－50a kJ〃mol－1

2019届高三化学上学期期末考试试题(2)

2018—2019学年度高三教学质量检测 化学试题 2019.01 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 第I卷(选择题共48分) 本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是 A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物 C．除去KNO3中的NaC1 D．除去河水中泥沙 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图： C．中子数为8的碳原子：D．聚丙烯的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是 A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂 4．下列说法中正确的是 A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 5．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O- B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 6．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-

高三一轮复习化学专题复习化学反应原理(一)

高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（） A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 （） 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1 b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确 ．．．的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

【化学】培优易错试卷化学反应原理辅导专题训练附答案

【化学】培优易错试卷化学反应原理辅导专题训练附答案 一、化学反应原理 1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。 （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。 （4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。 【答案】②⑤偏小2 1.2 【解析】 【分析】 (1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误； (2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断； (3)根据电荷守恒进行分析； (4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。 【详解】

(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切； (2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小； (3)根据电荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ； (4)血样20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol ，根据反应方程式2MnO 4- +5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，及草酸钙的化学式CaC 2O 4，可知： n(Ca 2+)=n(H 2C 2O 4)=52n(MnO 4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol ，Ca 2+的质量为：40g/mol×6×10- 4mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：324mg 20cm =1.2mg/cm 3。 【点睛】 要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n V 分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。 2．茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe 3+还原为 Fe 2+，Fe 2+与 K 3Fe (CN )6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示： 某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

高二化学期末化学反应原理复习

高二化学期末化学反应原理复习(１) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共1２小题,共２４分。） 1.下列措施不能达到节能减排目的的是( ) A.利用太阳能制氢燃料? B.用家用汽车代替公交车 Ｃ．利用潮汐能发电?Ｄ.用节能灯代替白炽灯 2．下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中,如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 Ｃ.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 ３．25 ℃，101 ｋPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/ｍol,辛烷的燃烧热为５5１8 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( ） A．2Ｈ+(aｑ) +ＳO 42—(aq)＋Bａ２+（aq）+2OＨ-(ａq)BaＳO4(s）+2H2O（１)△H ＝-5７．3 ｋＪ/ｍｏｌ B.KOH（aq）+1 2 H2SＯ4（aq) 1 2 K2SＯ4（ａｑ)＋H2O(ｌ)△H=-57.3ｋJ/moｌ C.C 8H18（ｌ)+25 2 Ｏ２(g)8CO２（g)+９H 2 O△Ｈ=-5５18 ｋJ／moｌ Ｄ.2Ｃ8H１8(g）＋25O2(g)16CＯ2(g）+1８H２O（1)△H＝-５518 ｋJ/ｍol 4.反应A（ｇ)＋3B(ｇ)2C（g)+２D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的 是（） Ａ．υ（D）=0.4mｏl /(L·s)?B．υ(C)=０．5 mol/ (L·s) C.υ(B)=0.6 mｏl/ （L·s)Ｄ.υ(A）＝0.1５ｍｏl /(Ｌ·s) 5．某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n（A)∶n(B)∶n(Ｃ）=2∶2∶１。保持温度不变,以2∶２∶1的物质的量之比再充入Ａ、B、Ｃ,则( ) Ａ.平衡不移动??? B.再达平衡时，n（A)∶n（B）∶n(C)仍为２∶2∶1 Ｃ．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小 6．在下列平衡2CrO４2—(黄色）+2H+Cr2Ｏ72—(橙红色)＋Ｈ2O中，溶液介于黄和橙红色之 间，今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入() Ａ.H+?Ｂ.OＨ— C.K+? D.Ｈ2O ７.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量 ①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度 不再变化时,能表明可逆反应A(ｓ)+2B(g）C(g)+D(g）已达平衡的是（）A．①②B．③④C．①④ D.只有④ ８.已知29９K时,合成氨反应N２(ｇ)+ 3H2 ( g)Ｈ3 ( g ）△Ｈ＝－9２.０ｋJ/mol，将此温度下的1 ｍol N2和3 mol Ｈ2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为（忽略能量损失） ( ） A．一定大于92.0 kＪ?B.一定等于92.0 ｋJ C.一定小于92．０ｋJ D．不能确定

【月考试卷】2020-2021学年上高三化学期末试卷(必修一、二、化学反应原理)

2020-2021学年上学期高三年级化学期末考试卷 内容：必修一、必修二、化学反应原理 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I 卷（选择题 48分） 一、选择题（共16题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是Si02 C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子的相互作用力 D ．用铜片制成的“纳米铜”在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 2．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（ ） A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 3．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：Cl 3717 B ．次氯酸的电子式：Cl ·H ····· O ·· C ．氮原子的结构示意图： +14284 D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，S 2和S 6的混合物共1.6g ，其中所含硫原子数一定为0.05N A B ．将1mol Cl 2通入水中，则形成的溶液中HClO 、Cl ?、ClO ?粒子数之和为2N A C ．44g CO 2与C 3H 8的混合物中含有共用电子对数目一定为9N A D ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N A 5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

高三新课程一轮复习----化学反应原理全册知识归纳

专题一：化学反应与能量 变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量， 叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离：注 意： 水解：吸热反应 的发生不一定需要 常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH4Cl 与Ba(OH)2?8H2O 加热才能进行。

大多数的分解反应： CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应： C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与 注意： 放热反应不一定常温下 就自发进行，可能需要 加热或点燃条件。

水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号：用ΔH表示单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量

与新化学键生成所放出的能量不同，Δ H=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g、l、s、aq （3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表

人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析

《化学反应原理》期末试卷 第I卷（选择题共41分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意） 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列说法中，正确的是（） A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低 3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（） A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。 下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（） A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色 C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－ D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极

高中化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律

化学反应原理试卷及答案分析

《化学反应原理》 第I卷（选择题共41分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意） 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列说法中，正确的是（） A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大 B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同 C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低 3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（） A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（） A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

化学反应原理期末考试试题

试卷类型：A 化学反应原理期末试题 2014.1 考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行 B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应 3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连 D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 4．用惰性电极电解饱和 ．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大

人教版选修4《化学反应原理》期末测试题

化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们

高考化学化学反应原理综合题及答案解析

高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

化学反应原理期末试题含答案复习课程

化学反应原理期末试 题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的 H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不

选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

化学反应原理期末测试题二 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应 C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 D ．碳酸钙的分解 2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1； ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mo l －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －1 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 （ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。 4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H 2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ） 5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是( ) A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ 6.（2013届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A ．②①③④⑤⑥ B ．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D ．⑤③②④①⑥ 7.（2013届山东枣庄期中考试）将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2 C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mo l·L －1，下列几种说法中正确的是（ ） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1

高三复习化学反应原理专题

化学反应原理专题 一、近年高考原题 【2010年广东】31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 ⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O ＝ 2H3BO3 + __________。 ⑵在其他条件相同时，反应H 3BO3 + 3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________。 ②该反应的△H_____0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ⑶H3BO3溶液中存在如下反应： H 3BO3(aq) + H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+ H+(aq) 已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时， c平衡(H+)＝2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电 离可忽略不计 ．． ．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列 入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。 【2011年广东】31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH 4产量随光照时 间的变化如图13所示。 ⑴在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从 大到小的顺序为； 反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用 下，收集的CH4最多。 ⑵将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反 应：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g),该反应的△H＝ +206 kJ?mol-1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） ⑶已知：CH4(g)＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式。 二、学生答题常见错误