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山东大学《无机化学》课后习题2-5

山东大学《无机化学》课后习题2-5
山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态

习题

2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?实际气体方程是怎么推导出来的?实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理?

2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用?

2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些?

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么?

2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同?

2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。

2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试

推算臭氧的分子量和分子式。

2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则所需温度为多少?2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟化氙的密度为

0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。

2.10温度为300K、压强为

3.0×1.01×105Pa时,某容器含640g氧气,当此容器被加到400K恒定后,问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时,共放出多少克氧气?

2.11为什么饱和蒸气压与温度有关,而与液体上方空间的大小无关?试计算

(1)303K、空气的相对湿度为100%时,每升空气中水汽的质量。

(2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。

已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。

2.12 在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解?

2KClO3 === 2KCl +3O2

已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。

2.13 298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。

2NO +O2 === 2NO2

2.14一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可

装入多少千克氧气而不致发生危险?

2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶

中,放置一段时间后,瓶内压强恒定为99.3kPa。

(1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数;

(2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积

可忽略且不吸附氮气)

2.16水的“三相点”温度和压强各是多少?它与水的正常凝固点有何不同?

2.17国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准,而不用水的冰点或沸点,为什么?

2.18已知苯的临界点为289?C,4.86Mpa,沸点为80?C;三相点为5?C,2.84kPa。在三相点时液态苯的密度为

0.894g·cm-3,固态苯的密度为1.005g·cm-3。根据上述数据试画出0-300?C范围内苯的相图(参照水的相

图,坐标可不按比例制作)。

2.19在下列各组物质中,哪一种最易溶于苯中?

①H2,N2,CO2②CH4,C5H12,C31H64③NaCl,C2H5Cl,CCl4

2.20由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa。使混合气体通过铂催化剂进行下列反应:

C2H4(g) +H2(g) === C2H6(g)

待完全反应后,在相同温度和体积下,压强降为4530Pa。求原混合气体中C2H4的物质的量分数。

2.21某反应要求缓慢加入乙醇(C2H5OH),现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行。在293K,1.01

×105Pa时,为引入2.3g乙醇,求所需空气的体积。已知293K时乙醇的饱和蒸气压为5866.2Pa。

2.22已知金(Au)的晶胞属面心立方,晶胞边长为0.409nm,试求:

(1)金的原子半径;(2)晶胞体积;(3)一个晶胞中金的原子个数;(4)金的密度。

2.23下面说法是否正确,为什么?

(1)凡有规则外形的固体都是晶体;

(2)晶体一定具有各向异性;

(3)晶胞就是晶格;

(4)每个面心立方晶胞中有14个质点。

2.24已知石墨为层状结构,每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相连,相互间的键

角均为120?。试画出石墨的一个晶胞结构图,每个石墨晶胞中含有几个碳原子?

2.25计算下列几种市售试剂的物质的量浓度

(1)浓盐酸,HCl的质量分数为37%,密度为1.18g·cm-3;

(2)浓硫酸,H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3;

(3)浓硝酸,HNO3的质量分数为69%,密度为1.42 g·cm-3;

(4)浓氨水,NH3的质量分数为28%,密度为0.90 g·cm-3。

2.26303K时,丙酮(C3H6O)的饱和蒸气压是37330Pa,当6g某非挥发性有机物溶于120g丙酮时,丙酮的饱和

蒸气压下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量。

2.27尿素(CON2H4)溶液可用作防冻液,欲使水的冰点下降10K,问应在5kg水中溶解多少千克尿素?已知水

的凝固点下降常数K f =1.86 K·mol-1·kg。

2.28298K时,含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa。求该聚苯乙烯的相对分子质量。

2.29人血液凝固点为-0.56℃,求36.5℃时人体血液的渗透压。已知水的凝固点下降常数K f =1.86 K·mol-1·kg。

2.30一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液,问经过足够长的时间会有什么现象发生?

第三章化学热力学初步

习题

3.0(课本上的3.1,下面的各题序号加1)举例并加以说明:体系、环境、介苗、宇宙、敞开体系、封闭体系、

孤立体系,状态、状态函数、量度性质、强度性质,过程、途径、恒温过程、恒压过程、恒容过程。

3.1 什么类型的化学反应Q P等于Q V?什么类型的化学反应Q P大于Q V?什么类型的化学反应Q P小于Q V?

3.2 在373K时,水的蒸发热为40.58 kJ·mol-1。计算在373K ,1.013×105Pa下,1mol水气化过程的△U和△S(假定水蒸气为理想气体,液态水的体积可忽略不计)。

3.3 反应H2(g)+I2(g) ===2HI(g)的?r H m?是否等于HI(g)的标准生成焓?f H m??为什么?

3.4 乙烯加氢反应和丙烯加氢反应的热效应几乎相等,为什么?

3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等?为什么?

3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。

3.7 已知下列数据,求ZnSO4(s)的标准生成热。

(1) 2Zn(s) +O2(g) === 2ZnO(s) ?r H m?(1)=-696.0 kJ·mol-1

(2) S(斜方) +O2(g) === SO2(g) ?r H m?(2)=-296.9 kJ·mol-1

(3) 2SO2(g) +O2(g) === 2SO3(g) ?r H m?(3)=-196.6 kJ·mol-1

(4) ZnSO4(s) === ZnO(s) +SO3(g) ?r H m?(4)=235.4 kJ·mol-1

3.8 已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g-1。求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的?U、?H、?S。

3.9 水煤气是将水蒸气通过红热的碳发生下列反应而制得

C(s) +H2O(g) === CO(g) +H2(g)

CO(g) +H2O(g) === CO2(g) +H2(g)

将反应后的混合气体冷至室温即得水煤气,其中含有CO、H2及少量CO2(水汽可忽略不计)。若C有95%转化为CO,5%转化为CO2,则1dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少(假设燃烧产物都是气体)?

已知CO(g) CO2(g) H2O(g)

?f H m?(kJ·mol-1):-110.5 -393.5 -241.8

3.10 计算下列反应的中和热HCl(aq) +NH3(aq) === NH4Cl(aq)

3.11 阿波罗登月火箭用联氨N2H4(1)作燃料,用N2O4(g)作氧化剂,燃烧产物为N2(g)和H2O(1)。若反应在300K,101.3kPa下进行,试计算燃烧1.0kg联氨所需N2O4(g)的体积,反应共放出多少热量?

已知N2H4(l) N2O4(g) H2O(g)

?f H m?(kJ·mol-1):50.6 9.16 -285.8

3.12 已知下列键能数据

键N=N N-Cl N-H Cl-Cl Cl-H H-H

E(kJ·mol-1):945 201 389 243 431 436

(1) 求反应2NH3(g) +3Cl2(g) === N2(g) +6HCl(g) 的?r H m?;

(2) 由标准生成热判断NCl3(g)和NH3(g)相对稳定性高低。

3.13 假设空气中含有百万分之一的H2S和百万分之一的H2,根据下列反应判断,通常条件下纯银能否和H2S作用生成Ag2S?

2Ag(s) +H2S(g) === Ag2S(s) +H2(g)

4Ag(s) +O2(g) === 2Ag2O(s)

4Ag(s) +2H2S(g) +O2(g) === 2Ag2S(s) +2H2O(g)

3.14 通过计算说明,常温常压下固体Na2O和固体HgO的热稳定性高低。

3.15 反应A(g) +B(s) === C(g)的?r H m?=-42.98kJ·mol-1,设A、C均为理想气体。298K,标准状况下,反应经过某一过程做了最大非体积功,并防热 2.98kJ·mol-1。试求体系在此过程中的Q、W、?r U m?、?r H m?、?r S m?、?r G m?。

3.16 炼铁高炉尾气中含有大量的SO3,对环境造成极大污染。人们设想用生石灰CaO吸收SO3生成CaSO4的方法消除其污染。已知下列数据CaSO4(s) CaO(s) SO3(g)

△f H m°/ kJ·mol-1-1433 -635.1 -395.7

S m°/ J·mol-1·K-1107.0 39.7 256.6

通过计算说明这一设想能否实现。

3.17 由键焓能否直接求算HF(g)、HCl(g)、H2O(l)和CH4(g)的标准生成焓?如能计算,请与附录中的数据进行比较。

3.18 高炉炼铁是用焦炭将Fe2O3还原为单质铁。试通过热力学计算说明还原剂主要是CO而非焦炭。相关反应为

2Fe2O3(s) +3C(s) === 4Fe(s) +3CO2(g)

Fe2O3(s) +3CO(g) === 2Fe(s) +3CO2(g)

3.19 通过热力学计算说明为什么人们用氟化氢气体刻蚀玻璃,而不选用氯化氢气体。相关反应如下:

SiO2(石英) +4HF(g) ===SiF4(g) +2H2O(l)

SiO2(石英) +4HCl(g) ===SiCl4(g) +2H2O(l)

3.20 根据热力学计算说明,常温下石墨和金刚石的相对有序程度高低。已知S m°(石墨)=5.740J·mol-1·K-1,△f H m°(金刚石)=1.897kJ·mol-1,△f G m°(金刚石)=2.900kJ·mol-1。

3.21 NO和CO是汽车尾气的主要污染物,人们设想利用下列反应消除其污染:

2CO(g) +2NO(g) === 2CO2(g) +N2(g) 试通过热力学计算说明这种设想的可能性。

3.22 白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3,欲使MgCO3分解而CaCO3不分解,加热温度应控制在什么范围?

3.23 如3.18题所示,高炉炼铁是用焦炭将Fe2O3还原为单质铁。试通过热力学计算说明,

采用同样的方法能否用焦炭将铝土矿还原为金属铝?相关反应为

2Al2O3(s) +3C(s) === 4Al(s) +3CO2(g)

Al2O3(s) +3CO(g) ===2Al(s) +3CO2(g)

3.24 (非课本上的)臭化肥NH4HCO3在常温下极易分解,从而限制了它的使用。通过热力学计算说明,在实际

应用中能否通过控制温度来阻止NH4HCO3的分解?

3.24热力学上时怎样定义物质的标准状态的?物质的标准摩尔生成热、标准摩尔生成自由能、标准熵是怎样定义的?其单位分别是什么?

3.25 比较下列各组物质熵值的大小

(1) 1molO2(298K,1×105 Pa) 1molO2(303K,1×105Pa)

(2) 1molH2O(s,273K,10×105 Pa) 1molH2O(l,273K,10×105Pa)

(3) 1gH2(298K,1×105Pa) 1molH2(298K,1×105Pa)

(4) n molC2H4(298K,1×105 Pa) 2mol -(CH2) n-(298K,1×105Pa)

(5) 1molNa(s,298K,1×105Pa) 1molMg(s,298K,1×105Pa)

3.26 试判断下列过程熵变的正负号

(1)溶解少量食盐于水中;

(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2;

(3)冰熔化变为水;

(4)石灰水吸收CO2;

(5)石灰石高温分解。

第四章化学反应速率速率和化学平衡

习题

4.1化学反应速率是如何定义的?反应速率的常用单位是什么?化学反应的平均速率和瞬时速率有何区别与联系?

4.2 实际反应中有没有0级反应和1级反应?如果有,怎样用碰撞理论给予解释?

4.3 当温度相同而反应物起始浓度不同时,同一个反应的起始速率是否相同?速率常数是否相同?反应级数是否相同?活化能是否相同?

4.4 什么是基元反应?什么是非基元反应?二者有何区别与联系?

4.5如何正确理解反应级数、反应分子数、反应速率常数等概念?

4.6反应的活化能怎样影响化学反应速率?为什么有些反应的活化能很接近,反应速率却相差很大;但有些反应的活化能相差很大,反应速率却很接近。

4.7已知600K时,一级反应SO2Cl2(g) === SO2(g)+Cl(g)的速率常数为2.0×10-5s-1。问:

(1) 10.0g SO2Cl2(g)分解一半需要多少时间?

(2) 10.0g SO2Cl2(g)反应2.0小时之后还剩多少?

4.8 实验测得反应S2O82-+3I-===2SO42-+I3-在不同温度下的速率常数如下:

(1)试用作图法求此反应的活化能;

(2)求300K时反应的速率常数。

4.9 反应H2PO2-+ OH-=== HPO32-+ H2在373K时的有关实验数据如下:

(1)计算该反应的级数,写出速率方程;

(2)计算反应温度下的速率常数。

4.10 假设基元反应A===2B正反应的活化能为E a+,逆反应的活化能为E a-。问

(1)加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化?

(2)如果加入的催化剂不同,活化能的变化是否相同?

(3)改变反应物的初始浓度,正、逆反应的活化能如何变化?

(4)升高反应温度,正、逆反应的活化能如何变化?

4.11 已知反应CH3CHO(g) === CH4(g)+CO(g)的活化能E a=188.3 kJ·mol-1,当以碘蒸气为催化剂时,反应的活化能变为E a'=138.1 kJ·mol-1。试计算800K时,加如碘蒸气作催化剂后,反应速率增大为原来的多少倍。

4.12 判断下列叙述正确与否:

(1)反应级数就是反应分子数;

(2)含有多步基元反应的复杂反应,实际进行时各基元反应的表观速率相等;

(3)活化能大的反应一定比活化能小的反应速率慢;

(4)速率常数大的反应一定比速率常数小的反应快;

(5)催化剂只是改变了反应的活化能,本身并不参加反应,因此其质量和性质在反应前后保持不变。

4.13 回答下列问题:

(1)一反应体系中各组份的平衡浓度是否随时间变化?是否随反应物起始浓度变化?是否随温度变化?

(2)有气相和固相参加的反应,平衡常数是否与固相的存在量有关?

(3)有气相和溶液参加的反应,平衡常数是否与溶液中各组份的量有关?

(4)有气、液、固三相参加的反应,平衡常数是否与气相的压力有关?

(5)经验平衡常数与标准平衡常数有何区别和联系?

(6)在K p=K c(R T)?n中R的取值和量纲如何?

(7)在△r G m°=R T ln K?中R的取值和量纲如何?

(8)平衡常数改变后,平衡位置是否移动?平衡位置移动后,平衡常数是否改变?

(9)对△r G m°>0的反应,是否在任何条件下正反应都不能自发进行?

(10)△r G m°=0,是否意味着反应一定处于平衡态?

4.14 写出下列反应的平衡常数表达式:

(1)Zn(s)+2H+(aq)===Zn2+(aq)+H2(g)

(2)AgCl(s)+2NH3(aq) ===Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)

(3)CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)

(4)HgI2(s)+2I-(aq) ===HgI42-(aq)

(5)H2S(aq)+4H2O2(aq) ===2H+(aq)+SO42-(aq)+4H2O(l)

4.15 已知Ag2O(s)的标准生成自由能△f G m°=-11.2 kJ·mol-1,标准生成焓△f H m°

=-31.1 kJ·mol-1。问(1)标准状况下,Ag2O(s)的分解温度是多少?

(2)常温(298K)常压(101.1kPa)下,在空气中Ag2O(s)能否分解?(设空气中氧气的体积分数为20%)。

4.16 373K时,光气分解反应COCl2(g) ===CO(g)+Cl2(g)的平衡常数K°=8.0×10-9,

△f H m°=104.6kJ·mol-1,试求

(1)373K下反应达平衡后,总压为202.6kPa时COCl2的解离度;

(2)反应的△r S m°。

4.17 根据下列数据计算,373K时CO与CH3OH合成醋酸的标准平衡常数。

4.18反应CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)在1037K时平衡常数K =1.16,若将1.0molCaCO3置于10.0dm3容器中加热至1037K。问达平衡时CaCO3的分解分数是多少?

4.19 根据热力学数据计算BCl3在常温298K时的饱和蒸气压及正常沸点。在298K、100kPa条件下BCl3呈液态还是呈气态?

4.20 在恒温523K、恒压101.3kPa条件下,PCl5发生下列分解反应:

PCl5(g) ===PCl3(g)+Cl2(g)

平衡时,测得混合气体的密度为2.695g·dm-3。求反应的△r G m°和PCl5(g)的解离度。

4.21CuSO4·5H2O的风化若用反应式CuSO4·5H2O(s) ===CuSO4(s)+5H2O(g)表示。

(1)试求298K时反应的△r G m°及K°

(2)298K时,若空气的相对湿度为60%,CuSO4·5H2O能否风化?

4.22 已知292K时,血红蛋白(Hb)在空气中氧化反应Hb(aq)+O2(g) ===HbO2(aq)的平衡常数K°为8

5.5,试求当氧

气溶解于血液中时氧化反应Hb(aq)+O2(aq) ===HbO2(aq)的标准自由能变化△r G m°。假设292K时,空气中氧气的分压为20.2kPa,氧气在血液中的溶解度为2.3×10-4 mol·dm-3。

4.23 在323K,101.3 kPa时,N2O4(g)的分解率为50.0%。问当温度保持不变,压力变为1013 kPa时,N2O4(g)的分解率为多少?

4.24 以合成氨为例,定量说明温度、浓度、压力以及催化剂对化学平衡移动的影响。

4.25 已知下列物质在298K时的标准生成自由能分别为:

(1)计算反应NiSO4·6H2O(s) ===NiSO4(s)+6H2O(g)在298K时的标准平衡常数K°。

(2)求算298K时与固体NiSO4·6H2O平衡的水的饱和蒸气压。

4.26 在一定温度和压强下,1dm3容器中PCl5(g)的分解率为50%。若改变下列条件,PCl5(g)

的分解率如何变化?

(1)减小压强使容器的体积增大1倍;

(2)保持容器体积不变,加入氮气使体系总压强增大1倍;

(3)保持体系总压强不变,加入氮气使容器体积增大1倍;

(4)保持体系总压强不变,逐渐加入氯气使体系体积增大1倍;

(5)保持体积不变,逐渐加入氯气使体系总压强增大1倍。

4.27 联碱法生产纯碱流程的最后一步是加热分解小苏打:

2NaHCO3(s) ===Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

实验测得不同温度下反应的平衡常数如下表:

(1)试用作图法求算在实验温度范围内反应的热效应;

(2)当平衡体系的总压达到200kPa时,反应温度为多少?

4.28(非课本)203Hg可用于肾脏扫描。某医院购入0.200g 203Hg(NO3)2试样,已知203Hg的半衰期为46.1天,试计算六个月(180天)后,未发生衰变的试样还有多少?

4.29(非课本)哪一种反应的速率与浓度无关?哪一种反应的半衰期与浓度无关?

4.30(非课本)某放射性元素的衰变过程是一级反应,半衰期为104年,问此元素由100g减少到1g需要多少年?

4.31(非课本)N2O5的分解反应为

2N2O5(g) === 4NO2(g)+O2(g)

实验测得,340K时N2O5的浓度随时间的变化如下:

求:(1) 0-3 min内的平均反应速率;

(2) 在第2min时反应的瞬时速率。

4.32(非课本)某化合物M在一种酶催化下进行分解反应,实验数据如下:

试判断在实验条件下M分解反应的级数。

4.33(非课本)在某温度时反应2NO+2H2 === N2+2H2O的机理为:

(1) NO+NO === N2O2(快)

(2) N2O2 +H2 === N2O+H2O (慢)

(3) N2O+H2 === N2+H2O (快)

试确定总反应速率方程。

第五章电解质溶液

习题

5.1 常压下,0.10 mol·kg-1的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同?

常压下,0.10 mol·kg-1奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液,凝固点下降值是否相同?

5.2 解离平衡常数和解离度有何区别与联系?水解平衡常数和水解度有何区别与联系?解离平衡常数和水解平衡常数有何区别与联系?

5.3什么是同离子效应?什么是盐效应?

5.4缓冲溶液的作用机理与哪种效应有关?酸碱指示剂的作用机理是什么?

5.5 常温下水的离子积K w=1.0×10-14,是否意味着水的电离平衡常数K?=1.0×10-14?

5.6 判断下列过程溶液pH的变化(假设溶液体积不变),说明原因。

(1)将NaNO2加入到HNO2溶液中;

(2)将NaNO3加入到HNO3溶液中;

(3)将NH4Cl加入到氨水中;

(4)将NaCl加入到HAc溶液中;

5.7 相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同?pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度是否相同?若用烧碱中和pH相同的盐酸和醋酸,烧碱用量是否相同?

5.8 已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84,求HSO4-的电离常数K a2?。

5.9 已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%,求溶液的pH和HCN的电离常数。

5.10 某三元弱酸电离平衡如下:H3A === H++H2A-K a1?

H2A-=== H++HA2-K a2?

HA2-=== H++A3-K a2?

(1)预测各步电离常数的大小;(2)在什么条件下,[HA2-]=K a2?;

(3)[A3-]=K a3?是否成立?说明理由(4)根据三个电离平衡,推导出包含[A3-]、[H+]和[H3A]的平衡常数表达式。

5.11 已知273K时,醋酸的电离常数K a?=1.66×10-5,试预测0.10 mol·dm-3醋酸溶液的凝固点。

5.12 将0.20 mol·dm-3 HCOOH(K a?=1.8×10-4)溶液和0.40 mol·dm-3 HOCN(K a°=3.3×10-4)溶液等体积混合,求混合溶液的pH。

5.13 已知0.10 mol·dm-3 H3BO3溶液的pH=5.11,试求的电离常数K a?。

5.14 在291K、101kPa时,硫化氢在水中的溶解度是2.61体积/1体积水。

(1)求饱和H2S水溶液的物质的量浓度;

(2)求饱和H2S水溶液中H+、HS-、S2-的浓度和pH;

(3)当用盐酸将饱和H2S水溶液的pH调至2.00时,溶液中HS-和S2-的浓度又为多少?

已知291K时,氢硫酸的电离常数为K a1?=9.1×10-8,K a2?=1.1×10-12。

5.15 将10gP2O5溶于热水生成磷酸,再将溶液稀释至1.00dm3,求溶液中各组份的浓度。已知298K时,H3PO4的电离常数为K a1?=7.52×10-3,K a2?=

6.23×10-8,K a3?=2.2×10-13。

5.16 欲用H2C2O2和NaOH配制pH=4.19的缓冲溶液,问需0.100mol·dm-3H2C2O4溶液与0.100mol·dm-3NaOH 溶液的体积比。已知298K时,H2C2O4的电离常数为K a1?=5.9×10-2,K a2?=

6.4×10-5。

5.17 在人体血液中,H2CO3-NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由于激烈运动产生的乳酸(表示为HL)。

(1)求HL+HCO3-===H2CO3+L-的平衡常数K°;

(2)若血液中[H2CO3]=1.4×10-3 mol·dm-3,[HCO3-]=2.7×10-2 mol·dm-3,求血液的pH。

(3)若运动时1.0 dm3 血液中产生的乳酸为5.0×10-3mol,则血液的pH变为多少?

已知298K时,H2CO3的电离常数为K a1°=4.3×10-7,K a2°=5.6×10-11;乳酸HL的电离常数为K a°=1.4×10-4。

5.18 1.0 dm3 0.20mol·dm-3盐酸和1.0 dm3 0.40mol·dm-3的醋酸钠溶液混合,试计算

(1)溶液的pH;

(2)向混合溶液中加入10 cm3 0.50mol·dm-3的NaOH溶液后的pH;

(3)向混合溶液中加入10 cm3 0.50mol·dm-3的HCl溶液后的pH;

(4)混合溶液稀释1倍后溶液的pH。

5.19 计算298K时,下列溶液的pH。

(1)0.20mol dm-3氨水和0.20 mol·dm-3盐酸等体积混合;

(2)0.20 mol·dm-3硫酸和0.40 mol·dm-3硫酸钠溶液等体积混合;

(3)0.20 mol·dm-3磷酸和0.20 mol·dm-3磷酸钠溶液等体积混合;

(4)0.20 mol·dm-3草酸和0.40 mol·dm-3草酸钾溶液等体积混合。

5.20 通过计算说明当两种溶液等体积混合时,下列哪组溶液可以用作缓冲溶液?

(1)0.200 mol·dm-3 NaOH?0.100 mol·dm-3 H2SO4;

(2)0.100 mol·dm-3 HCl?0.200 mol·dm-3 NaAc;

(3)0.100 mol·dm-3 NaOH?0.200 mol·dm-3 HNO2;

(4)0.200 mol·dm-3 HCl?0.100 mol·dm-3 NaNO2;

(5)0.200 mol·dm-3 NH4Cl?0.200 mol·dm-3 NaOH;

5.21 在20cm3 0.30 mol·dm-3 NaHCO3溶液中加入0.20 mol·dm-3 Na2CO3溶液后,溶液的pH变为10.00。求加入Na2CO3溶液的体积。已知298K时,H2CO3的电离常数为K a1°=4.3×10-7,K a2°=5.6×10-11。

5.22 百里酚蓝(设为H2In)是二元弱酸指示剂(K a1°=2.24×10-2,K a2°=

6.31×10-10),其中H2In显红色,HIn-显黄色,In2-显蓝色。问

(1)百里酚蓝的pH变色范围为多少?

(2)在pH分别为1、4、12的溶液中百里酚蓝各显什么颜色?

5.23 根据质子得失平衡,推导NaH2PO4溶液pH值近似计算公式。

5.24 写出下列物质的共轭酸。S2-、SO42-、H2PO4-、HSO4-、NH3、NH2OH、N2H4。

5.25 写出下列物质的共轭碱。H2S、HSO4-、H2PO4-、H2SO4、NH3、NH2OH、HN3。

5.26 根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱。

NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。

5.27 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸。Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。

5.28 写出下列各溶解平衡的K sp?表达式。

(1)Hg2C2O4Hg22++C2O42-

(2)Ag2SO42Ag++SO42-

(3)Ca3(PO4)23Ca2++2PO43-

(4)Fe(OH)3Fe3++3OH-

(5)CaHPO4Ca2++H++PO43-

5.29 根据粗略估计,按[Ag+]逐渐增大的次序排列下列饱和溶液。

Ag2SO4(K sp?=6.3×10-5)AgCl(K sp?=1.8×10-10)

Ag2CrO4(K sp?=2.0×10-12)AgI(K sp?=8.9×10-17)

Ag2S(K sp?=2×10-49)AgNO3。

5.30 解释下列事实。

(1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大;

(2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大;

(3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大;

(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大;

(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸;

(6)HgS难溶于硝酸但易溶于王水;

5.31 回答下列两个问题:

(1)“沉淀完全”的含义是什么?沉淀完全是否意味着溶液中该离子的浓度为零?

(2)两种离子完全分离的含义是什么?欲实现两种离子的完全分离通常采取的方法有哪些?

5.32 根据下列给定条件求溶度积常数。

(1)FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g;

(2)Ni(OH)2在pH=9.00的溶液中的溶解度为1.6×10-6 mol·dm-3 。

5.33 向浓度为0.10 mol·dm-3的MnSO4溶液中逐滴加入Na2S溶液,通过计算说明MnS和Mn(OH)2何者先沉淀?

已知K sp?(MnS)=2.0×10-15,K sp?(Mn(OH)2)=4.0×10-14。

5.34 试求Mg(OH)2在1.0 dm3 1.0 mol·dm-3 NH4Cl溶液中的溶解度。

已知K b?(NH3)=1.8×10-5,K sp?[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

5.35 向含有Cd2+和Fe2+浓度均为0.020 mol·dm-3的溶液中通入H2S达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH应控制在什么范围?已知K sp?(CdS)=8.0×10-27,K sp?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·dm-3,H2S的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。

5.36 某混合溶液中含有阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下表所示:

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积增大1倍时,恰好使50%的Mg2+沉淀。

(1)计算此时溶液的pH;

(2)计算其他阳离子被沉淀的物质的量分数。

5.37 通过计算说明分别用Na2CO3溶液和Na2S溶液处理AgI沉淀,能否实现沉淀的转化?

已知K sp?(Ag2CO3)=7.9×10-12,K sp?(AgI)=8.9×10-17,K sp?(Ag2S)=2×10-49。

5.38 在1dm3 0.10 mol·dm-3 ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2+杂质,加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+后,调节溶液pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去,问如何控制溶液的pH?

已知K sp?[Zn(OH)2]=1.2×10-17,K sp?[Fe(OH)3]=4×10-38。

5.39 常温下,欲在1dm3醋酸溶液中溶解0.10 mol MnS,则醋酸的初始浓度至少为多少mol·dm-3?

已知K sp?[MnS]=2×10-15,HAc的电离常数K a?=1.8×10-5,H2S的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。

5.40 在100cm3浓度为0.20mol·dm-3的MnCl2溶液中,加入100cm3含有NH4Cl的氨水溶液(0.10mol·dm-3 ),若不使Mn(OH)2沉淀,则氨水中NH4Cl的含量是多少克?

5.41(非课本)常压下,1.0 mol·kg-1氯化钠水溶液的凝固点高于-3.72?C,为什么?

5.42(非课本)pH=7.00的水溶液一定是中性水溶液吗?请说明原因。

山东大学网络教育学院-药剂2试题及答案

药剂学模拟题2 一、名词解释 1.制剂防病治病用的药物在应用以前需要制成一定的形式,即剂型。某一药物按照一定的质量标准,制成某一剂型,所得的制品称为制剂。 2.增溶剂用表面活性剂增大药物在水中的溶解度并形成澄清溶液的过程称为增溶。用于增溶的表面活性剂称为增溶剂。 3.热原热原是微生物的代谢产物,是一种内毒素,它能引起一些动物与人的体温异常升高。是由磷脂、脂多糖、蛋白质组成的复合物。 4.栓剂置换价置换价是指药物的重量与同体积基质重量之比。 DV=W/(G-(M-W)) 二、写出下列物质在药剂学中的主要作用 1.卡波普表面活性剂 2.微粉硅胶片剂润滑剂 3.微晶纤维素片剂的填充剂 4.HPMC 缓控释制剂的骨架 三、填空题 1. 物理灭菌法包括—(干热灭菌法)、(湿热灭菌法)、(紫外线灭菌)、(过滤灭菌)、(其他物理灭菌法)。 2. 植物性药材的浸出过程一般包括(浸润)(溶解)(扩散)(置换)四个相互联系的阶段。 3. 防止药物氧化的常用措施有(煮沸除氧)(通入惰性气体)(加入抗氧剂)(加入金属离子螯合剂)。

4. 气雾剂 由耐压容器 阀门系统 抛射剂 药物和附加剂四部分组成。 四、简答题 1. 在药物制剂设计研究时,防止氧化可采取哪些措施? 答:防止药物氧化的常用措施有煮沸除氧、加抗氧剂、加金属离子螯合剂、通惰性气体、调节pH 、避光等。 2. 写出湿法制粒压片的工艺流程? 混合 润湿剂或粘合剂 答 药物、辅料粉碎过筛----物料--------------- 制粒 干燥 软材----湿颗粒----干颗粒----整粒----压片 3. 写出Stokes 定律公式,根据Stokes 定律分析,增加混悬液稳定性可采取哪些措施? 答 Stokes 定律 η ρρ9)(2212g r V -= 由Stokes 定律可看出,增加混悬剂稳定性的措施有:减少微粒粒径,增加介质粘度,调节介质密度以降低密度差。 五、计算题 1.计算下列处方是否等渗?应如何处理? 处方: 氯霉素 5.0g 硼砂 3.0 g 硼酸 15.0 g 蒸馏水加至 1000ml

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 (学科代码:070301) 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识,深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法,及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势;具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力,具有较强的创新意识;至少掌握一门外国语,能熟练阅读本专业的外文资料,具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力;能熟练的运用计算机与现代信息工具;毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组,由3-5名本专业和相关学科的专家组成,其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师,研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分,必修课不少于18分(含前沿讲座2学分与社会实践2学分)。博士阶段应修学分不少于10学分(包括博士阶段前沿讲座4学分)。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后,应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 (一)必修课 思想政治理论3学分(硕士阶段) 中国马克思主义与当代2学分(博士阶段) 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践:硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作,可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告,导师根据报告评定成绩,成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分,成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容:前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题,提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式:“研究生前沿专题讲座”形式有两种:研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学网络教育小学期测试参考答案

小学期测试参考答案(题目次序可能不一致,请看清题目和答案) 一、单项选择题 1、学生在校期间各门专业基础课、专业课平均成绩()分以上(含),毕业生论文(毕业设计或综合考试)成绩优良,并通过学位英语考试者,可申请学士学位。B.70 2、考试时翻看抄袭书本、笔记、资料、小抄或他人试卷者;接收纸条互相传递者;以某方式示意或核对答案者;不按规定关闭手机、机等通讯工具或利用通讯工具传递信息者,给予()处分B、记过 3、在实时课堂上,利用系统进行辅导学习时,如果在老师讲解过程中有问题需要交流,便可选择()的方式B、使用页面右下角处的学习交流框 4、下列哪种情况不能授予学士学位()D、在校学习期间所有考试成绩未一次通过者,有补考课程 5、网上非实时辅导是网络学习的重要环节。学生在个人工作室,进入某一课程的学习界面后,即可实现与教师的非实时辅导答疑功能。下列有关非实时辅导答疑的说法错误的是:C、非实时辅导只是学习的辅助,可做可不做。 6、学生在个人工作室,进入某一课程的学习界面后,可以看到非实时辅导的各项功能,应至少()一次登录查看教师发布的辅导内容。A、每周 7、入学后国家统考科目是()A、大学英语和计算机应用基础 8、统考模拟练习系统的登录方式是什么?B、学号和教学平台登录密码(2010年5月份) 9、学位英语考试报名一般在()月份进行A、一月 10、考试时翻看抄袭书本、笔记、资料、小抄或他人试卷者;接收纸条互相传递者;以某方式示意或核对答案者;不按规定关闭手机、机等通讯工具或利用通讯工具传递信息者,给予()处分B、记过处分 11、期末考试开始30分钟后,学生停止进入考场(听力考试一旦开始,学生即停止进入考场),开考()分钟后,学生方可交卷离开考场。B、30 12、高起专、专升本各专业总学分不低于()学分B、80学分 13、学生必须修完教学计划规定的全部课程。但对确已学过并达到教学计划要求的部分课程,可申请免修免试。学生免修、免试课程不得超过教学计划规定课程的()。C、1/2 14、毕业论文(设计)的写作时间安排在第()学期初进行,毕业论文的总的写作时间为()。B、五4个月 15、2009年起,我校开展了网上有奖征文活动,有关有奖征文活动以下说法错误的是():

计算机网络答案-山东大学期末考题目答案

计算机网络答案-山东大学期末考题目答案

第一章概述 1-3试从多个方面比较电路交换、报文交换和分组交换的主要优缺点。 答:1、电路交换电路交换是一种必须经过“建立连接-通话-释放链接”三个步骤的一条专用物理通路。从建立连接开始,通讯就一直占用信道资源,直到释放。它具有实施性强,时延小,交换设备成本低的优点。同时,其线路利用效率低,通信效率低,不同类型终端之间不可通讯。电路交换适用于信息量大,较长的报文。 2、报文交换报文交换本质上也是存储转发方式,但是它将整个报文从一个结点传到下一个。它的优点是中继电路利用率高,可以多个用户同时在一条线路上传送。缺点在于报文信息量大,时延长,且占用交换机内存较大,不具有实时性。它适用于报文较短,实时性较低的通讯。 3、分组交换分组交换是将报文分组,在每个分组之前加上地址信息,通过路由器经接收,存储,再转发到下一个接口,直到将分组传到目标地址,再去掉地址信息将其重组为完整报文。在分组传输的过程中动态分配传输宽带,逐

段占用通信链路,多个分组数可同时传送。它传输效率高,且保证数据传输有很高可靠性。同时分组排队会造成时延,但比报文交换小,且成本较高。 1-12 因特网的两大组成部分(边缘部分与核心部分)的特点是什么?他们的工作方式各有什么特点? 答:边缘部分由所有连接在因特网上的主机组成,由用户直接使用,进行通信和资源共享。核心部分,是由大量网络和连接这些网络的路由器组成,主要为边缘部分服务提供连通性和交换。边缘部分不同终端上的程序通信方式有客户-服务器方式和对等方式。客户-服务器方式指进行通讯的双方中一方为服务请求方,一方为服务提供方。客户向服务器发送远程服务请求,因此客户程序必须知道服务器程序地址,而服务器只需要被动接受请求,不需要知道客户程序地址,但需要强大硬件和高级操作系统支持。对等方式是双方均可既为服务提供者,也可以为服务请求

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的: 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点,科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力,以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学,为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求: 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识,具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构: 《理论化学》试卷满分150分。其中,物理化学(含结构化学)合计100分为必答,另外50分可选择无机化学(50分)或分析化学(含化学分析及仪器分析)(50分)作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容: 物理化学(含结构化学)(100分) 该科目大纲共计十九章,其中第一至第十章考题占75分,第十一至第十九章(结构化学部分)考题占25分。 第一章热力学第一定律 1.热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念:体系与环境,体系的性质;热力学平衡态和状态函数 2.热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3.体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4.焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5.热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6.热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7.热力学第一定律对相变过程的应用 8.化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应;反应进度; 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算:赫斯定律;标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学网络教育考试模拟题及答案(计算机信息管理)—网页设计与制作2

网页设计与制作模拟题2 一、单项选择题 1.在配置连接一个SQL Server数据库的ODBC,下列说法中,(C)是不准确的。 A. 配置时,可以直接测试数据源 B. 配置时,必须指定数据库的主机地址 C. 配置时无须输入用户和密码 D. 对Web应用而言,应该建立System DSN 2.因特网上的域名服务称为( B )。 A. WINS B. DNS C. ARP D. TELNET 3.构成DHTML的各种技术中不包括( B )。 A. 客户机端脚本 B. 服务器端脚本 C. CSS D. DOM 4.HTML是一种页面( D )型的语言。 A. 程序设计 B. 执行 C. 编译 D. 描述 5.在HTML中定义一个表单应该使用以下标记( A ) A.

B. C. D. 6.在小型网站建设小组中的基本组成人员(角色)一般不包括( D )。 A. 网站规划人员 B. 测试人员 C. 采编人员 D. 财务人员 7.HTTP协议是一种( D )协议。 A.文件传输协议 B.远程登录协议 C.邮件协议 D.超文本传输协议 8.在表单中需要把用户的数据以密码的形式接受,应该定义的表单元素是 ( B )。 A. B. C. D. 9.JavaScript的运行必须依赖( B )的支持。 A.Web服务器 B.编译器 C.虚拟机 D.客户端浏览器

10.在FrontPage中,要验证网页中链接的有效性,可以在( B )视图中进行操作。 A.网页 B.超链接 C.导航 D.报表 11.正确描述创建一个段落的句法是( A ) A.

Paragraph Text

B.Paragraph Text C.Paragraph Text D.Paragraph Text 12.在ADO对象中,代表了对数据库操作返回的整个结果集的对象是( D ) A.Property B.Command C.Connection D.Recordset 13.有关HTML中表格的写法,下列( C )表示一个表格数据(单元格)。 A.
B.
C. D. 14.在HTML页面中插入图片的标记是( A )。 A. B. C.
D. 15.关于HTML中的FORM(表单),其ACTION功能,下列( D )是不准确的。 A. ACTION指向一个接收表单全部信息的URL B. ACTION包括POST和GET C. ACTION可以将表单信息送给当前脚本 D. ACTION不是表单的唯一属性 16.表单中的INPUT标记,其类型不包括( B )。 A. TEXT B. OPTION C. RESET D. SUBMIT 17.在ADO的对象模型中,下列( A )定义了对数据源的指定命令,作用相当于 一个查询。 A. Connection B. Recordset C. Command D. Post 二、多项选择题 1.关于IP地址与域名说法正确的是( AC )。 A. IP地址以数字表示,域名以字符表示 B. 两者都限制在32位内

山东大学网络教育学院-药物分析1试题及答案

药物分析模拟题1 一、A型题(最佳选择题)每题的备选答案中只有一个最佳答案。 E 1. 我国现行的中国药典为 A.1995版 B.1990版 C.1985版 D.2000版 E.2005版 B 2. 中国药典的英文缩写为 A. BP B. CP C. JP D. ChP E. USP C 3. 相对标准差表示的应是 A.准确度 B.回收率 C.精密度 D.纯精度 E.限度 C 4. 滴定液的浓度系指 A.%(g/g) B.%(ml/ml) C.mol/L D.g/100ml E.g/100g C 5. 用20ml移液管量取的20ml溶液,应记为 A.20ml B.20.0ml C.20.00ml D.20.000ml E.20±1ml A 6. 注射液含量测定结果的表示方法 A.主要的% B.相当于标示量的% C.相当于重量的% D.g/100ml E.g/100g E 7. 恒重系指供试品连续两次干燥或炽灼后的重量差为 A.0.6mg B.0.5mg C.0.4mg D.0.3mg E.0.2mg C 8. 阿斯匹林中检查的特殊杂质是 A.水杨醛 B.砷盐 C.水杨酸 D.苯甲酸 E.苯酚 E 9. 以下哪种药物中检查对氨基苯甲酸 A.盐酸普鲁卡因 B.盐酸普鲁卡因胺 C.盐酸普鲁卡因片 D.注射用盐酸普鲁卡因 E.盐酸普鲁卡因注射液 E 10. 药品检验工作的基本程序 A.鉴别、检查、写出报告 B.鉴别、检查、含量测定、写出报告 C.检查、含量测定、写出报告 D.取样、检查、含量测定、写出报告 E.取样、鉴别、检查、含量测定、写出报告 C 11.含锑药物的砷盐检查方法为 A.古蔡法 B.碘量法 C.白田道夫法 D.Ag-DDC E.契列夫法 E 12. 药物中杂质的限量是指 A.杂质是否存在 B.杂质的合适含量 C.杂质的最低量

山东大学物理学考试试题三

山东大学物理学考试试题三 —填空题(共32分) 1.(本题3分)(0282) 如果一个箱子与货车底板之间的静摩擦系数为μ,当这货车爬一与水平方向 成θ角的平缓山坡时,要不使箱子在车底板上滑动,车的最大加速度 a max=____________. 2.(本题3分)(0404) 地球的质量为m,太阳的质量为M地心与日心的距离为R,引力常量为G, 则地球绕太阳作圆周运动的轨道角动量为L=___________. 3。(本题3分)(4273) 一定量H2气(视为刚性分子的理想气体),若温度每升高1K,其内能增加41.6 J,则该H2气的质量为___________(普适气体常量R=8.31J·mol-1·k-1) 4.(本题3分)(0238) 处于平衡态A的一定量的理想气体,若经准静态等体过程变到平衡态B,将 从外界吸收热量416 J,若经准静态等压过程变到与平衡态B有相同温度的平衡态C,将从外界吸收热量582J,所以,从平衡态A变到平衡态C的准静态等压 过程中气体对外界所作的功为______________________. 5.(本题4分)(4109) 一定量的某种理想气体在等压过程中对外作功为200J.若此种气体为单原子分子气体,则该过程中需吸热__________J;若为双原子分子气体,则 需吸热_____________J. 6.(本题3分)(0260) 热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述是等价的,表明在自然界中与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的,开尔文表述指出了__________________ ________的过程是不可逆的,而克劳修斯表述指出了__________________________ 的过程是不可逆的. 7.(本题3分)(1237) 两个电容器1和2,串联以后接上电动势恒定的电源充电.在电源保持联接的情况下,若把电介质充入电容器2中,则电容器1上的电势差________________; 填增大、减小、不变) 电容器1极板上的电荷_______________________(

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素; (3) 第四周期的第六个过渡元素; (4) 电负性最大的元素; (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型: H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。 8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低: CO ;O 2;O 22-。 三.计算题(每题10分,共30分) 1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么围? 已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。 2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+ 的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2+E =0.34V , Zn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ++Tl /Tl 3E =1.25 V , Tl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+) (b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+) (c)(-)Tl ∣ Tl 3+ ? Tl 3+,Tl + ∣Pt (+) (1)写出每一个电池对应的电池反应式; (2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反

山东大学--网络教育--物理化学1-4--答案

物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃,试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下,在A 与B 组成的均相体系当中,若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时,则B 的偏摩尔体积将如何变化? B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量,包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视,甚至做梦等等,共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确? D A. 正确,因为符合能量守恒定律 B. 正确,因为不违背热力学第一定律 C. 不正确,因为违背热力学第一定律 D. 不正确,因为违背热力学第二定律 4. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶,I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中,容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下,一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7. 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ,在一 真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体,它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下,反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中,哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ对 作图外推 至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大; B. k 随 I 增大而减小; C. k 与 I 无关; D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催 化剂,该反应速率明显加快。不存在催化剂时,反应的平衡常数为K ,活化能为E a ,存在催化剂时为K '和E a ',则 C A. K '=K ,E a '>E a B. K 'E a C. K '=K ,E a '

山东大学网络教育学院-药物化学3试题及答案

药物化学模拟卷3 一.写出下列结构的药物名称和主要药理作用 OH C CH O O 2N C CCH 2 OH OH 2 1 2 1、炔雌醇:与孕激素合用,具有抑制排卵的协同作用,可用于避孕药,也可用于闭经和更年期综合症。 2、氯霉素:对革兰氏阴性及阳性细菌都有抑制作用,但对前者的效力强于后者,临床上主要用于治疗伤寒。副伤寒。斑疹伤寒等。 O O CH 3 O O CH 3 O CH 3 4 3盐酸金刚烷胺:可抑制病毒颗粒穿入宿主细胞,也可抑制病毒早期复制和阻断病毒基因的脱壳及核酸向宿主细胞的入侵。 4青蒿素:高效、速效的抗疟药,主要对间日疟、恶性疟及抢救脑型疟效果良好,但复发率稍高。 CH 3O N CO CH 3 CH 2COOH Cl N S (H 2N)2C=N S NH 2NSO 2NH 2 5 6 5吲哚美辛:主要治疗类风湿性关节炎、强直性脊柱炎、骨关节炎。

6法莫替丁:H2受体拮抗剂,剂量小,选择性强,能持久抑制胃酸分泌,抑制作用较西咪替丁、雷尼替丁强,并且对胃黏膜有保护作用。 N NH S H2NO2S Cl O O H N N Cl CH2OH NH N N N 7 8 7氢氯噻嗪:用于各种类型的水肿,对心脏性水肿如充血性心力衰竭引起的水肿很有效。 8氯沙坦:是非肽血管紧张素Ⅱ拮抗剂。 二.写出下列药物的化学结构及主要药理作用 1.三唑仑2、咖啡因 N N N N Cl Cl N N N N O O CH3 3 CH3 镇静催眠药中枢兴奋药 3、盐酸吗啡 4、硫酸阿托品 3 HCl CH2OH 2 H2SO4 镇痛药解痉药

5、肾上腺素 6、马来酸氯苯那敏 N CH 3 OH HO HO H N N CH 3 Cl CH 3C COOH H H 抗休克 抗过敏 7、盐酸普鲁卡因 8、硝苯地平 H 2N COOCH 2CH 2N(C 2H 5)2 HCl N O O O O NO 2 H 局麻药 钙拮抗剂 三.写出下列药物活性形式的化学结构,并说明主要药理作用 O O HO CH 3 CH 3 OCOCHCH 2CH 3 CH 3 1. N=N SO 2NH 2 H 2N NH 2 2

山东大学物理试卷答案

工科大学物理练习一(参考答案) 一、 选择题 1(C ),2(D ),3(C ),4(B ) 二、 填空题 1、v =39m/s ; 2、A ,2s ,23/3; 3、2y 2-16y +32-3x =0; 4、a t =-g/2,ρ=23v 2/3g ; 5、t =2(s ),S=2m ; 6、a n =80m/s 2,a t =2 m/s 2 三、 计算题 1、(1)-6m/s ,(2)、-16 m/s ,(3)、-26 m/s 2 2、 ??=+?=+?=+?===x v vdv dx x vdv dx x dx dv v x dx dv v xt dx dx dv dt dv a 00 222)63()63(63 v =[2(3x +2x 3)]1/2 3、k =4(s -3),v =4m/s ,a t = 8 m/s 2,a n =16 m/s 2,a =17.9 m/s 2 4、自然坐标系中 s =20t +5t 2, 由v =ds/d t =20+10t, 得 a t = d v /d t =10(m/s 2), a n =v 2/R=(20+10t )2 /R(m/s 2); t =2s 时,a t = 10 m/s 2, a n =53.3 m/s 2 5、由质点的动能定理 21222 1 21d mv mv r F b a -=?? ,得 02 1 d 22 /-= ? mv x f A A ,Am k v 2= 6、由牛顿第二定律 ??+==-+-v v m t t v m F mg f 0t 0F -mg kv -d d , d d , F mg F mg kv F mg F mg kv k m t t m -k --+-=--+--=e ,ln )e 1(t m k k F mg v ---= 7、(1)、 )(2 d A ,/)(2L a L-a L mg μx f -L mg x L μf - ==-=?

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?实际气体方程是怎么推导出来的?实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则所需温度为多少?2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时,某容器含640g氧气,当此容器被加到400K恒定后,问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时,共放出多少克氧气? 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关,而与液体上方空间的大小无关?试计算 (1)303K、空气的相对湿度为100%时,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险? 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中,放置一段时间后,瓶内压强恒定为99.3kPa。 (1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数; (2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气)

山东大学网络教育人力资源管理

人力资源管理 1 一、单选题 1.下列说法正确的是(C ) A.当组织效率低时应该对一般员工进行培训 B.当组织效率低时应该对管理人员进行培训 C.当组织效率低时应该对一般员工和管理人员都进行培训 D.当组织效率低时不一定会产生培训需求 2.(A)是指工作中不能再进一步分解的最小动作单元。 A.职位 B.工作要素 C.职务 D.任务 3.为了补偿员工额外或特殊的劳动消耗,保证员工的工资水平不受特殊条件影响而支付的薪酬是(D) A.基本工资 B.绩效工资 C.福利 D.津贴 4.下列不属于外部渠道招聘优势的是(B)。 A.为企业带来不同的价值观和新观点 B.不存在“逆向选择”问题 C.外部渠道广阔 D.是一种很有效的信息交流方式 5.绩效考核指标设计过程的第一步为(B)。 A.试用 B.归类合并筛选 C.指标内容设计 D.量化 6.不属于培训效果评估的指标是(D) A.知识 B.行为 C.反应 D.成本费用 7.适合于那些以外显动作为主的职务,对于脑力劳动成分比较高的职务,效用不大的工作分析方法是(B)。 A.见习法 B.观察法 C.工作日志法 D.访谈法 8.副厂长属于(B)。 A.职位 B.职务 C.责任 D.责任 9.想如何避免在绩效评价中可能出现的评价者个人偏见、趋中趋势和晕轮效应等问题,可以从(D)做出努力。 A.确保评价者清楚地了解各种在绩效评价过程中容易出现的问题 B.选择正确的评价工具 C.对评价者进行如何避免在绩效评价过程中容易出现的问题的培训 D.以上都对 10.在评价中心法,被测者面对大量报告,备忘录、电话记录、信函以及其他材料,并按要求对每一份材料作适当的处理,这种方式是(C)。 A.角色扮演 B.管理游戏 C.公文处理 D.无领导小组讨论 二、简答题 1.完善的培训系统包括哪几个环节? 1. 完善的培训系统包括四个环节,具体如下: (1)培训需求分析,具体包括组织分析、任务分析、个人分析,目的是为了确定培训项目。(2)制定培训计划,包括制定指导性目标、考虑受训者的准备和动力、遵循学习原则和选择培训者四个方面。 (3)实施培训,按照事先确定的培训方式进行培训。 (4)培训项目评估,从学习、反应、行为和结果四个方面评估

最新山东大学网络教育学院-药物分析3试题及答案

药物分析模拟题3 一、A型题(最佳选择题)每题的备选答案中只有一个最佳答案。 D 1. 中国药典正确的表达为 A. Ch.P B.中国药典 C. C.P (2005) D. 中国药典(2005年版) E. 中华人民共和国药典 A 2. 四氮唑比色法可用于哪个药物的含量测定 A.氢化可的松乳膏 B.甲基睾丸素片 C.雌二醇凝胶 D.黄体酮注射液 E.炔诺酮片 E 3. 以下哪种药物中检查对氨基酚 A. 盐酸普鲁卡因 B. 盐酸普鲁卡因胺 C. 阿司匹林 D. 对乙酰氨基酚 E. 对氨基水杨酸钠 E 4. 药物中的亚硫酸氢钠对下列哪种含量测定方法有干扰 A. 非水溶液滴定法 B. 紫外分光光度法 C. 酸碱滴定法 D. 汞量法 E. 碘量法 B 5. 有氧化产物存在时,吩噻嗪类药物的鉴别或含量测定方法可选择 A. 非水溶液滴定法 B. 紫外分光光度法 C. 荧光分光光度法 D. 钯离子比色法 E. 酸碱滴定法 C 6. 在碱性溶液中被铁氰化钾氧化生成硫色素的药物是 A. 维生素A B. 维生素E C. 维生素B1 D. 维生素C E. 维生素D B 7. 片剂含量均匀度检查中,含量均匀度符合规定是指 A. A+1.80S>15.0 B. A+1.80S≤15.0 C. A+S>15.0 D. A+1.80<15.0 E. A+1.80=15.0 C 8. 检查硫酸阿托品中莨菪碱时,应采用 A. 色谱法 B. 红外分光法 C. 旋光度法 D. 显色法 E. 直接检查法 E 9. 酸碱溶液滴定法测定乙酰水杨酸原料药含量时,所用的溶剂为:

A. 水 B. 氯仿 C. 乙醚 D. 无水乙醇 E. 中性乙醇 D 10. 坂口反应用以鉴别哪种药物 A. 红霉素 B. 硫酸庆大霉素 C. 盐酸氯丙嗪 D. 硫酸链霉素 E. 青霉素钠 E 11. 杂质限量是指 A. 杂质的最小量 B. 杂质的合适含量 C. 杂质的最低量 D. 杂质检查量 E. 杂质的最大允许量 D 12. 中国药典(2005年版)采用以下哪种方法测定维生素E的含量? A. 酸碱滴定法 B. 氧化还原法 C. 紫外分光光度法 D. 气相色谱法 E. 非水滴定法 B 13. 双相滴定法可适用的药物为 A. 阿司匹林 B. 对乙酰氨基酚 C. 水杨酸 D. 苯甲酸 E. 苯甲酸钠 B 14. 硫喷妥钠与铜盐的鉴别反应生成物为 A. 紫色 B. 绿色 C. 蓝色 D. 黄色 E.紫茧色 B 15. 精密度是指 A. 测得的测量值与真实值接近的程度 B. 测得的一组测量值彼此符合的程度 C. 表示该法测量的正确性 D. 在各种正常试验条件下,对同一样品分析所得结果的准确程度 E. 对供试物准确而专属的测定能力 C 16. 在紫外分光光度法中,供试品溶液的浓度应使吸收度的范围在 A. 0.1-0.3 B. 0.3-0.5 C. 0.3-0.7 D. 0.5-0.9 E. 0.1-0.9 二、B型题(配伍选择题)备选答案在前面,试题在后。每组题均对应同一组备选答案,每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用,也可不选用。问题1~5 可用于检查的杂质为 A. 氯化物 B. 砷盐 C. 铁盐 D. 硫酸盐 E. 重金属 D 1. 在酸性溶液中与氯化钡生成浑浊液的方法 C 2. 在酸性溶液中与硫氰酸盐生成红色的方法 E 3. 在实验条件下与硫代乙酰胺形成均匀混悬溶液的方法 E 4. Ag-DDC法

山东大学物理学考试试题四

山东大学物理学考试试题四 一填空题(共32分) l。(本题3分)(4654) 1mol氮气,由状态A(P1,V)变到状态B(P2,V),气体内能的增量为______ 2。不规则地搅拌盛于绝热容器中的液体,液体温度在升高,若将液体看作系统, 则: (1)外界传给系统的热量______零: (2) 外界对系统作的功________零; (3) 系统的内能的增量________零; (填大于、等于、小于) 3。(本题3分)(4687) 已知1mol的某种理想气体(其分子可视为刚性分子),在等压过程中温度上 升1K,内能增加了20.78J,则气体对外作功为_______,气体吸收热 量为___________________________ (普适气体常量R=8.3l J·mol-1·K-1) 4.(本题3分)(4698) 一个作可逆卡诺循环的热机,其效率为η,它逆向运转时便成为一台致冷机, 该制冷机的制冷系数w=,则η与w的关系为____________. 5.(本题3分)(1006) 电荷为-5X10-9C。的试验电荷放在电场中某点时,受到20X10-9N的向下 的力,则该点的电场强度大小为____________________________,方向______. 6.(本题4分)(5517) S1,S2为振动频率、振动方向均相同的两个点波源,振动方向垂直纸面,两 者相距λ(λ为波长)如图.已知S1的初相为π. (1)若使射线S2C上各点由两列波引起的振动均干涉相 消,则S2的初相应为__________________. (2)若使S1S2连线的中垂线MN上各点由两列波引起的 振动均干涉相消,则S2的初位相应为_______________. 7。(本题3分)(3694) 波长为λ的平行单色光垂直照射到劈形膜上,若劈尖角为θ(以弧度计),劈形 膜的折射率为n,则反射光形成的干涉条纹中,相邻明条纹的间距为__________. 8.(本题3分)(4546) 若一无线电接收机接收到频率为108Hz的电磁波的功率为1微瓦,则每秒 接收到的光子数为 _______________. (普朗克常量h=6.63X10—34J·s)

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。 1.用氢碘酸处理CuO; 2.朱砂溶于王水; 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; 5.光气与氨气反应; 6.单质磷溶于热烧碱溶液; 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三.回答下列问题(40分)。 1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。 2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的? 3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水? 试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。 BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。 6.写出下列物质主要成分的化学式: 毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。 7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8.设计实验方案分离下列离子:

山东大学网络教育-(本科)英语答案二

模拟题二 模拟题二第一部分:交际用语 此部分共有5个未完成的对话,针对每个对话是未完成的部分有4个选项,请从A、B、 C、D四个选项中选出可以填入空白处的最佳选项,并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 1. ---Would you like to have dinner with us this evening? ---___C_____. A. Ok, but I have to go to a meeting now. B. No, I can’t C. Sorry, this evening I have to go to the airport to meet my parents. D. I don't know. 2. --- Please help yourself to some fish. ---___B____. A. Thanks, but I don't like fish B. Sorry, I can't help C. Well, fish don't suit me D. No, I don’t want to do that 3. ---It’s getting late. I’m afraid I must be going now. ---OK. ____D__. A. Take it easy B. Go slowly C. Stay longer D. See you 4. ---Could I ask you a rather personal question? ---_____B____ A. Yes, don’t worry. B. Of course, go ahead. C. Yes, help yourself. D. Of course, why not? 5. ---Well done. Congratulations on your success. --- _____A______. A. Thank you very much B. Oh, no, no C. No, I didn’t do well D. So rry, I couldn’t do any better 模拟题二第二部分:阅读理解 此部分共有2篇短文,每篇短文后有5个问题。请从每个问题后的A、B、C、D四个选项中,选出可以填入空白处的最佳选项,并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 Passage 1 Television has opened windows in everybody’s life. Young men will never again go to war as they did in 1914. Millions of people now have seen the effects of a battle. And the result has been a general dislike of war, and perhaps more interest in helping those who suffer from all the terrible things that have been shown on the screen. Television has also changed politics. The most distant areas can now follow state affairs, see and hear the politicians before an election. Better informed, people are more likely to vote, and so to make their opinion count. Unfortunately, television’s influence has been extremely harmful to the young. Children do not have enough experience to realize that TV shows present an unreal world; that TV advertisements lie to sell products that are sometimes bad or useless. They believe that the violence they see is normal and acceptable. All educators agree that the “television generations”