弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡
一、选择题
1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号 A B C D
强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4
弱电解质HI CaCO3HClO NH3?H2O
非电解质SO2NH3Cl2乙醇
A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．
B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．
C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．
D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．
2.（2014?嘉定区一模）下列说法正确的是（）
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；
C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．
3.（2012?中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）
A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水
：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c （H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）
A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2
B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4
C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2
D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3
课时作业p242 13
5.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）
A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A 错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．
6.（2009?山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀
释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是
（）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K W的数值比c点K W的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；
C、K W的大小只取决于温度，故C错；
D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错．故选B．
7.（2011?惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）
A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多
B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等
C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同
D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸
解：A、体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013?哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
9．（2014?东城区模拟）下列说法正确的是（）
A．100℃时，K W=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
10．（2014?唐山二模）下列说法正确的是（）
A．向50mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变
B．NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．D．常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）
=1×10-4mol?L-1
11.（2014?浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c
（OH-）的关系如图4.所示．下列有关说法中正确的是（）
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/L
C．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K w
D．T℃时，0.05 mol?L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11
B．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c
两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在
水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；D．T℃时，0.05 mol?L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 mol?L-1×2=0.1mol/L，则10?6×10?60.1mol/L ＝10?11mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D．
12、（2013?永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多
C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变
D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2
解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；
C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K w不变，故C正确；
D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3
的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故D错误．故选：C．
A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C．
二、综合题
1、1．现有常温下的六份溶液：
①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．
2、已知：在25时H2O?H++OH-，K W=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= ．
枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。夕阳西下，断肠人在天涯。