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物理化学复习参考

物理化学复习参考

一、判断

1、理想气体的内能U与p和V均无关,所以U与pV也无关。

2、对于同一热力学体系,其在p~V图上的两条绝热可逆过程线绝不可能相交。

3、因为Q V= ∆U,Q p = ∆H,而∆U和∆H是状态函数的增量,所以Q V和Q p也只取决于系统的始末态,与过程的具体途径无关。

4、理想气体恒温膨胀过程中∆U = 0,Q = -W,即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功,这是热力学第一定律的必然结果,但却违反了热力学第二定律。

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5、根据克劳修斯不等式:∆S

逆过程与绝热不可逆过程不可能到达同一末态。

6、系统经绝热不可逆过程由状态A到达状态B之后,不可能经过任何一个绝热过程使系统由B再回到A。

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7、非自发过程(如电解水的过程)遵循∆S

8、对任意恒温恒压过程,根据d G = -S d T + V d p,必有d G = 0。

9、若系统的熵减少,则环境的熵必增加。

10、在一定温度下,理想气体的Gibbs函数G随压力p的变化完全是由熵S随压力p的变化决定的。

11、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。

12、热力学过程中W的值应由具体过程决定。

13、系统的混乱度增加,则其熵值减小。

14、处于标准状态的CO (g),其标准燃烧热为零。

15、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变。

16、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。

17、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。

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