复分解反应专题练习
复分解反应专题练习
1、下列物质不能与盐酸反应的是（）。A、碳酸钠B、碳酸氢钠C、氯化钠D、CaCO3 2．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液
3. 下列物质间不能发生反应的是（）A. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液 B. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
C. 铜和硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
4.下列能够发生复分解反应的是A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl
5.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是
A.H2SO4和Ba(OH)2
B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2
C.Ba(OH)2和CuSO4
D.NH4HCO3和H2SO4
6.下列不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
7、下列各组物质混合后，不产生沉淀后气体，且能得到无色溶液的一组是（）
A.氯化钡溶液和稀硫酸
B.氧化铜粉末和稀硝酸
C.石灰水和稀盐酸
D.氯化铁溶液和烧碱溶液
8. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A. HCl和Ca(OH)2
B. H2SO4和Na2CO3
C. AgNO3和BaCl2
D. KCl和CuSO4
9. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液10.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )
A．HCl→HNO3 B.Ba(OH)2→BaCl2 C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe(OH)3
11.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是
A.氯化铜溶液
B.食盐溶液
C.氯化钙溶液
D.碳酸钠溶液
12、下列物质，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）
A：盐酸B：硝酸钙溶液C：氢氧化钠溶液D：氯化钡溶液
13.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有
蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( )
A.CuCl2溶液
B.Fe(NO3)3溶液
C.Cu(NO3)2溶液
D.NaNO3溶液
14、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）
A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca(OH)2溶液D．NaCl和AgNO3 15、下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl━的一组是（）
A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸
16、分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是
A.NaCl和AgNO3
B.CuSO4和Ba(OH)2
C.Ca(OH)2和Na2CO3
D.FeCl3和NaOH
17、、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁
A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
18、下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（）
A.H2SO4、Na2CO3
B. NaCl、KNO3
C. NaOH、HCl
D.FeCl3、NaOH
化学方程式为____________________________________________________________
19、下列四种溶液中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是（）
A. NaOH
B. Na2CO3
C. H2SO4
D. BaCl2
20、下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式，如果不能，请说明理由。
（1）盐酸和熟石灰________________________________________________________________，
（2）氯化钙和碳酸钠______________________________________________________________，
（3）硝酸钾和氢氧化钠____________________________________________________________，
（4）氢氧化钠和硫酸铜____________________________________________________________，
（5）二氧化硫和氢氧化钾__________________________________________________________，
21、现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列
反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应：______________________________________________，
（2）有气体生成的复分解反应：______________________________________________，
（3）有气体生成的置换反应：________________________________________________，
（4）有固体生成的置换反应：________________________________________________，
（5）中和反应：____________________________________________________________，
（6）化合反应：____________________________________________________________，
（7）分解反应：____________________________________________________________。
22、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )A.氯化钠中混有少量碳酸钠
B.硫酸钠中混有少量碳酸钙
C.铜粉中混有少量铁屑
D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
23、欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（）
A、AgNO3溶液
B、NaOH溶液
C、AgCl
D、锌粒
24、松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过
程中发生的复分解反应有 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
25、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）
A、Cu(SO4)2 (Na2SO4)
B、C (CuO)
C、CO2(CO)
D、NaCl (MgCl2)
26、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确
．．．的是（）
（A）氮气中的氧气（铜）（B）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）
（C）碳酸钙中的氯化钠（水）（D）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）
27、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn) 稀盐酸
B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
28、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是B
A. N2(O2)：木炭、点燃
B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤
C. NaCl固体(KCl)：水、过滤
D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤
29用括号内试剂除去下列物质中的杂质，其中不正确的是（）
A.氢氧化钠溶液混有的碳酸钠（石灰水）
B.硝酸铜溶液混有的硝酸银（铜粉）
C.二氧化碳中混有的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）
D.氧气中混有的水蒸气（浓硫酸）
30、实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）
A．加入硝酸钡，产生白色沉淀B．放入水中，不溶解的是碳酸盐
C．加入成清石灰水，产生白色沉淀D．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
31某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（）
A、观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B、对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C、向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
D、向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
32、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。（括号内为杂质）
（1）FeSO4（CuSO4）试剂是_____，化学方程式为_____________________________________；
（2）NaCl（Na2CO3）试剂是______，化学方程式为____________________________________
33、除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（）
34、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。（括号内为杂质）
（1）FeSO4（CuSO4）试剂是_____，化学方程式为_____________________________________；
（2）NaCl（Na2CO3）试剂是______，化学方程式为____________________________________
35、为除去Na2SO4溶液中含有Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你
36、欲除去下表中的物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，试分别写出所要加入物质(适量)
的名称和发生反应的化学方程式。
37、拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，
并将其序号填在相应的短线上。
A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀
D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀
(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠______________；(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；
(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠___________；(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_________；38、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶
液中逐滴滴入适量的（填化学式）；③；④蒸发溶液。
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复分解反应专题练习 1、下列化学方程式的书写正确的是（ ） A 、 NaCl+KNO 3=NaNO 3+KCl B 、 BaCl 2+Ca(NO 3)2=Ba(NO 3)2 +CaCl 2 C 、CuSO 4 +Ba(OH) =BaSO ↓ +Cu(OH) ↓ D 、 AlCl +3NaNO 3 =Al(NO 3 ) +3NaCl 2 4 2 3 3 2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（ ） A 、硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 3、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ） A 、食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D 、三氯化铁溶液和烧碱溶液 4、下列各组物质间不能反应的是（ ） A 、 HCl + AgNO 3 B 、 H 2SO 4 + NaOH C 、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 D 、NaCl + KNO 3 5、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ） A 、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 D 、硝酸银和稀盐酸 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H SO 4 C 、BaCl 2 Na SO K CO 3 D 、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 2 2 4 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ） A 、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 8、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ） A 、BaCl 2 Na CO 3 HCl B 、BaCl 2 H SO HNO 3 C 、AgNO 3 HCl HNO 3 D 、Ba(NO ) Na CO 3 H SO 4 2 2 4 3 2 2 2 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ） A 、 NaCl + AgNO 3 B 、 CuSO 4 + Ba(OH) 2 C 、 Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 D 、 FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ） A 、 Ba(OH) 2 + CuSO 4 B 、 Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 C 、 AgNO 3 + NaCl D 、 NaOH + FeCl 3 11、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ） A 、FeCl 3 KOH HCl B 、Na CO 3 CaCl 2 HCl C 、AgNO 3 HNO 3 HCl D 、CuSO 4 Fe NaCl 2 12、下列能共存于水溶液中的是（ ） A 、 KCl AgNO 3 B 、 H 2SO 4 BaCl 2 C 、HClCa(OH) 2 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、 H + K + NO 3- OH - C 、 H + Na + 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） D 、 KOH NaNO 3 SO 42- CO 32- D 、 K + Na + NO 3- SO 42- A 、Cu 2+ - + OH - B 、OH - Na + 2- H + + K + 2- Cl - 2- OH - K + NH 4 + NO 3 Na CO 3 C 、Na CO 3 D 、 SO 4 15、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A 、NaOH KNO 3 2 4 2 NaCl 2 4 2 CO 3 KCl HCl D 、BaCl 2 KOH NaNO 3 H SO B 、Ba(OH) K SO C 、K 16、下列各组物质间可以共存的是（ ）。 A 、NaOH CuSO 4 HCl B 、 NaCl HCl KOH C 、AgNO 3KCl NaNO 3 D 、KNO 3 NaCl HCl 17、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCl C 、Ba(OH) 2 H 2SO 4 NaCl D 、 NaCl AgNO 3 HNO 3 18、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NO 3- C 、H + Na + Cl - CO 32-- D 、H + Na + Cl - NO 3- 19、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ） 2- 3+ + OH - B 、K + 2- Cu 2+ - C 、Cl - K + 2- Na + D 、 K + OH - A 、SO 4 Fe Na SO 4 NO 3 SO 4 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ） A 、 Na SO 4 BaCl 2 AgNO 3 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、 Na CO 3 HCl H SO 4 D 、 CaCO NaOH 2 2 2 3 21、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实 验可以达到目的的是（ ） CO 3 2-- Na + Mg(OH) 2 A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤，后小心蒸发 C 、加适量的盐酸，过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液，过滤
初中化学主要的知识点和复分解反应类型
、初中化学主要的知识点 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 离子的检验方法 ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 ８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 ９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 １０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 １１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
复分解反应及其应用教案
《复分解反应及其应用》教案 教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质 教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题 教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程 一、引课 【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？ 【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？ 【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？ 【课件播放常见碱和盐的溶解性表】 【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？ 【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】 【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？ 【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？ 【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？ 【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是
初三化学 第十一单元 复分解反应 练习题
初三化学第十一单元复分解反应练习题 班级______________ 姓名__________________ 一、填空题 1、复分解反应的条件是生成物中要有________、________、_________中的任意一种其中，酸+碱→ _______ +_______ ①HCl +Mg(OH)2== _________________ ②氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________（写出化学方程式） 酸+金属氧化物→_______+________ ③Fe2O3+ H2SO4== ___________________________________ ④氧化铜与盐酸反应________________________________________ 酸+盐→_______+________ ⑤HCl +NaHCO3==___________________________________ ⑥硝酸银和盐酸反应：_______________________________________ ( )碱+( )盐→___________+__________ ⑦MgSO4 +KOH==_________________________ ⑧Na2CO3 + Ba(OH)2__________________________________ ( )盐+( )盐→__________+___________ ⑨Na2CO3 +BaCl2 ________________________________ ⑩硫酸铜与氯化钡反应_________________________________ 2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①MgSO 4 +KOH ②FeCl 3 +Cu (OH) 2 ③NaCl +KNO 3 ④Cu (OH) 2 +HNO 3 ⑤Na 2SO 4 +K 2 CO 3 ⑥NaCl +Cu(OH) 2
复分解反应专题
复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（） A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3CaCl2HCl C、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaCl 9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 （1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 11、下列能共存于水溶液中的是（） A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 13、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+NO3-Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+
复分解反应发生的条件及其应用(最新整理)
复分解反应发生的条件及其应用 一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则 (特点)1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型 化学反应反应物的条件生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 反应物之一可溶 碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐反应物都可溶 生成物中要有气 体、沉淀、水中 的任意一种 注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应 四、复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可） 先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。 五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 六、复分解反应的应用 应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生) 【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl
复分解反应练习题
复分解反应练习题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
K 2SO 4+NaNO 3—— CaCO 3+NaCl —— NaCl+AgNO 3—— Fe 2O 3+H 2SO 4—— 2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（ ） A. CaCl 2 Na 2CO 3 B. K 2SO 4 Ba(NO 3)2 C. HNO 3 Na 2SO 4 D. NaOH HNO 3 3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A ．FeCl 3 、Na 2SO 4 、HCl B ．NaOH 、NaCl 、HNO 3 C ．MgSO 4 、NaNO 3、KOH D ．Na 2CO 3 、KNO 3 、HCl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32-、OH - B.Na +、SO 42-、Cl -、OH - C.Ba 2+、H +、Cl -、OH - D.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH - 5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ） A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH - B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3- C.Cl -、K +、SO 42-、Na + D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
6、可以把KCl 、BaCl 2、NaOH 三种无色溶液一次区别开的试剂是（ ） A 、Na 2SO 4 B 、Na 2CO 3 C 、CuSO 4 D 、H 2SO 4 7、下列在溶液中能共存的一组离子是（ ) A 、H + Cl - OH - Na + B 、K + NO 3- Ba 2+ Cl - C 、Ag + Cl - NO 3- Na + D 、NH 4+ SO 42- OH - K + 8、 能一次鉴别AgNO 3、 Na 2CO 3、 NaCl 三种溶液的试剂是（ ） A 、盐酸 B 、 NaOH 溶液 C 、BaCl 2 溶液 D 、KNO 3溶液 9、现有H 、O 、C 、S 、 Na 、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例） （1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ； （3）酸 ；（4）碱 ； （5）盐 。 10、写出下列反应的化学方程式： （1）二氧化碳使石灰水变浑浊 ； （2）用盐酸除铁锈 ； （3）实验室制取二氧化碳 ； （4）碳酸钠与石灰水反应 ； （5）氢氧化铜与稀硫酸反应 ； （6）食盐水与硝酸银溶液反应 ； 其中的复分解反应有 。
复分解反应及其应用教案
复分解反应及其应用 一教学目标： 1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。 2、能运用复分解反应来解决一些问题： 3、针对中考，处理常见题型。 二、教学重点： 关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。 三、教学难点： 理解复分解反应发生的条件。 四、教学过程： （提问）同学们：复分解反应是如何定义的？ （学生开始回忆知识并回答） 师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。 （提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！ 练习： 1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片） 氢氧化钠溶液和稀硫酸
氢氧化钙溶液和稀盐酸 氢氧化铜和稀硫酸 氢氧化铁和稀硫酸 实验室制二氧化碳气体 碳酸钠溶液和稀硫酸 稀硫酸除铁锈 氧化铜和稀盐酸 （学生练习，教师进行指正） （提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应? (学生交流讨论并归纳总结) 有以下五类复分解反应类型： （1）酸＋碱＝盐＋水 （2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 （4）碱＋盐＝新碱＋新盐 （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？ （生思索讨论，师生共同总结） 1）．酸＋碱＝盐＋水 反应物条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 2．酸＋盐＝新酸＋新盐 反应物条件： （1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水 反应物条件： （1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3； （2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。 生成物条件： 生成物中有水生成。 4．碱＋盐＝新碱＋新盐
复分解反应练习题
.) Ｎa2CO3+HCl-—NaCｌ+Cu(OH) ２ —--——— FeCｌ3＋NaOH——Ca(OH）２+Na2CO３－—K2SO4＋NaNO3-—ＣaCO3+NaCl—- NaＣｌ+AgNO3-—Ｆe2O3＋H2SO4—－2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（) Ａ。ＣaCｌ2Na2CＯ３Ｂ。K2SＯ４Ba（NO3）2 C. HNＯ3Ｎa2SO４D。NaOH ＨＮO3 3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ) A.FeCl ３、Ｎａ 2 SO 4 、HCl B.ＮaOH 、NaＣl 、ＨＮO ３ C．MgSＯ 4、NａＮO 3 、ＫOH D.Nａ 2 CO 3 、ＫＮＯ 3 、HCl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ） A。Fe２+、Ca２+、CO 32—、OH- Ｂ。Na+、ＳO 4 2-、Ｃl-、OH— C.Bａ2+、H＋、Cｌ—、OＨ—D。Ａg+、ＮＨ 4+、NＯ 3 —、OH- 5、下列离子能在pH=２的无色溶液中大量共存的是( ) A．ＳO ４2—、Fe3+、Na+、OH—B。K＋、ＳＯ ４ 2－、Cu2＋、NO 3 －
C.Cl—、K+、ＳO 42—、Na+ D.Ca2＋、Ｃl—、ＣO 3 2—、Ｎ a+ ６、可以把KCl、BaCl ２ 、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（） A、Na 2ＳO 4 B、Na ２ CO 3 C、CuＳO 4 Ｄ、H ２ SO ４ 7、下列在溶液中能共存的一组离子是（） Ａ、H+Cl-ＯH-Na+B、K+ＮO３—Ｂa２+ Cl— C、Aｇ+Cl—NO３—Na+ D、NＨ４+SO４2—O Ｈ—Ｋ＋ 8、能一次鉴别AgNO3、Na２ＣO3、NａCｌ三种溶液的试剂是( ) A、盐酸 B、NaOH溶液 C、BaCｌ2溶液Ｄ、KNO3溶液 9、现有H、Ｏ、Ｃ、S、Nａ、Cu等元素,按要求写化学式:（各举二例) （1)非金属氧化物;（２）金属氧化物； (3)酸；（4）碱 ; (5）盐。 10、写出下列反应的化学方程式： (1)二氧化碳使石灰水变浑浊； （2）用盐酸除铁锈 ; （３）实验室制取二氧化碳 ; (4)碳酸钠与石灰水反应 ; （5)氢氧化铜与稀硫酸反应 ; （6)食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。 11、判断下列反应能否发生,能反应的写方程式;不能反应的说明理由。１）．BaCl2+H２SO４－ ２).Na2ＣＯ３+ HＣｌ- 3)．K２SO4＋HCl— 4).FeＣl3+ＮａＯH- 5).ＫＣl+AgＮO3－
复分解反应的教案
一、教案背景 1、面向学生：初三学生学科：化学 2、课时：1 3、学生课前准备 (1) 识记部分酸、碱、盐的溶解性； （2）了解酸、碱、盐类的化学性质。 （3）了解学过的三种反应类型：分解反应、化合反应、置换反应 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 这个反应属于以上三种反应类型吗？为什么？ 二、教学课题（复分解反应） 学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。 本节课的设计从复习旧知识入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生从相应练习中进行讨论交流归纳出复分解反应的条件，最后归纳复分解反应类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。 三、教材分析 复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。同时本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。 新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 【教学目标】知识与技能目标 (1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件； (2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式； 【重难点分析】
复分解反应专题训练
复分解反应专题训练
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:H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。（2） H + 与OH 不能共存。 Al( OH)3+ HCl== C U(OH)2 + H 2SO 4== Mg (OH ) 2+ HNO 3== N a 2C 03+H 2S04,能，因为有水和气体生成。 CaCl 2和KN0不能，因为无水、气体和沉淀生成。 Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ? 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质 ，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否 发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 复分解反应的定义: 发生反应的条件: 、典型离子之间反应: 复分解反应训练 （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? （1 ）酸与碳酸盐反应的本质。 （2） H +与C 0 32 -不能共存。 C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l== （三）碳酸根离子的检验：1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca 2+ + C O 32-= CaC03 J N a 2CO 3+Ca （OH ） 2 == 二、判断下列反应能否发生，能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：N aO H+ H Cl,能，因为有水生成。 Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能，因为有沉淀生成。 Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J 1 . N a 2 C 0 3 +BaCl 2 2.Mg S 0 4 +KO H 3.Na C l + K N O 3. 4.H C l + C a C O 3 5.C u (0 H )2 + H N O 3, 6. NaC l +Ca (OH) 2 7.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04 + K 2CO 3 10.氯化铁与硫酸 1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 （一）有水生成的反应本质 练习：写出下列方程式 Cu(O H)2+ HC l== A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2 B .、 Na 2S O 4 MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4 Na C l C u （ NO 3）2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存 HCl D.、 H 2S O 4 的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。 例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）。 B. Ca 2+ H + NO 3- Cl - C . M g 2+ K + NO 3- Cl -
复分解反应说课稿
《复分解反应》说课稿 一、教材分析 1、本节内容在教材中的地位及作用 复分解反应是继前面学过的多个反应类型后又一种新的反应类型。它涉及的反应多，应用范围广，贯穿对酸、碱、盐学习的始终，在教材中占有很大的比例，所以本节内容在教材中的地位和作用是非常重要的。 2、教学目标 （1）知识目标 掌握复分解反应的定义、条件、写法及本质。 （2）能力目标 通过对复分解反应本质的理解，解决物质、离子共存问题。 （3）情感目标 通过学生活动，小组讨论，归纳总结，练习，培养学生观察、分析、归纳及运用知识的能力。 3、教学重点、难点和关键点 （1）本节重点 本节课的重点是掌握复分解反应的条件、写法，因为复分解反应的条件是判断复分解反应能否发生的依据，是书写复分解反应化学方程式的前提，教材中的化学方程式涉及复分解反应的较多，所以复分解反应的条件及写法理应成为本节重点。 （2）本节难点： 本节难点是对复分解反应本质的理解。原因是复分解反应的本质就是离子的重组，微观抽象，学生难以直观理解。 （3）本节关键点： 本节关键是对难电离物质的理解。 二、教法分析： 本节课我主要采用以下教学方法： 1、导问法： 本节课有几处学生活动环节，在学生活动过程中教师通过提问，引导学生
分析思考得出结论。如学习复分解反应的定义、条件、写法过程中都采用此法。 2、归纳法 让学生观察只停留在对知识的表象认识，通过归纳就可以上升为理论，从而得出规律性的知识。本课中多处采用归纳法。 3、讲练结合法 为了突出知识的产生过程，我采用了讲练结合法，通过此法加深了对知识点的理解，巩固了知识点。 三、学法指导 1、讨论法 2、归纳法 3、练习法 四、教学过程 1、复习导入 回顾酸碱中和反应，从微观粒子的角度动态展示NaOH和盐酸反应的过程，导出复分解反应。 此导入既复习旧知识，又形象具体的展示物质解离的过程，为学生归纳复分解反应的定义提供了依据，对复分解反应的本质作了铺垫。同时，为复分解反应方程式的写法打下了基础。 2、探究活动 （1）活动1 结合NaOH和盐酸反应的微观过程让学生归纳复分解反应的定义。 （2）活动2 教师出示一组化学方程式，学生判断是否为复分解反应 ①Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O ②Cu(OH) 2+H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O ③Na 2CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ ④Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =2NaOH+CaCO 3 ↓ ⑤NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 ⑥CO 2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 观察以上复分解反应，完成以下表格：
总复习1复分解反应化学方程式练习题
以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象， 根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 1.锌和稀硫酸 2.铁和稀硫酸 3.镁和稀硫酸 4.铝和稀硫酸 5.锌和稀盐酸 6.铁和稀盐酸 7.镁和稀盐酸 8.铝和稀盐酸 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属） 9.铁和硫酸铜溶液反应： 10.锌和硫酸铜溶液反应： 11.铜和硝酸银溶液反应： *当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应 如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + Ag NO3== （当Fe反应完了后再由Cu参加置换） Cu + 2Ag NO3== *当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐 如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3 Zn + 2Ag NO3== （当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2） Zn + Cu(NO3)2== （3）碱性氧化物（金属氧化物） +酸 -------- 盐 +水 12.氧化铁和稀盐酸反应： 13.氧化铁和稀硫酸反应： 14.氧化铜和稀盐酸反应： 15.氧化铜和稀硫酸反应： 16.氧化镁和稀硫酸反应： （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 17．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ==== 18．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 ==== 19．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 ==== 20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 22.盐酸和烧碱起反应： 23. 盐酸和氢氧化钾反应： 24盐酸和氢氧化铜反应： 25. 盐酸和氢氧化钙反应： 26. 盐酸和氢氧化铁反应： 27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 28.硫酸和烧碱反应： 29.硫酸和氢氧化钾反应： 30.硫酸和氢氧化铜反应： 31. 硫酸和氢氧化铁反应： 32. 硝酸和烧碱反应： （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 33．大理石与稀盐酸反应： 34．碳酸钠与稀盐酸反应 35．碳酸镁与稀盐酸反应: 36.硫酸和碳酸钠反应： 以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === 该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子 38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== 该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子 （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 39．氢氧化钠与硫酸铜： 40．氢氧化钠与氯化铁： 41．氢氧化钠与氯化镁： 43. 氢氧化钙与碳酸钠： 44. 氢氧化钠与氯化铵： （8）盐 + 盐 ----- 新盐+新盐 45．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 46．硫酸钠和氯化钡：
复分解反应专题训练
复分解反应训练 复分解反应的定义： 发生反应的条件： 一、典型离子之间反应： （一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式： Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。 CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== （三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCl 2和KNO 3 ，不能，因为无水、气体和沉淀生成。 1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaCl +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸 11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)
复分解反应（讲义） 知识点睛 1.定义 发生在溶液中，由________________互相___________，生成 ________________的反应。 2.通式 AB+CD AD+CB 如HCl+NaOH NaCl+H2O FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓ 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ 可简记为：“________，________”。 3.发生条件 （1）反应物条件 能溶于______（有酸参与反应时能溶于_______）。 注：如果反应物中没酸，参加反应的两种物质必须都能溶于水； 如果反应物中有酸，另一反应物必须能溶于酸。 （2）生成物条件 有_______或________或________生成。 【拓展1】常见的沉淀 ①白色沉淀：____________________________________ ____________________________________； ②蓝色沉淀：____________； ③红褐色沉淀：__________。 【拓展2】酸、碱、盐的溶解性口诀 酸类易溶除硅酸，碱溶钾钠钡钙铵； 可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。（氯化银和硫酸钡不溶于水也不溶于酸）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵，其余不溶水，均能溶于酸。 4.书写 （1）步骤 ①判断反应物是否满足复分解反应发生的条件； ②两种反应物互相交换成分； ③判断生成物是否满足复分解反应发生条件； ④能反应的配平化学方程式并标注。 （2）举例 ①稀盐酸和NaOH溶液 化学方程式： ________________________________。 实质上是HCl在水中解离出____和____，NaOH在 水中解离出____和____，因为____和____结合生成 了H2O，所以该反应能发生。 ②稀盐酸和Na2CO3溶液 化学方程式：______________________________。 实质上是HCl在水中解离出____和____，Na2CO3 在水中解离出____和____，因为____和____结合生 成了H2CO3（H2CO3进一步分解为H2O和CO2）， 所以该反应能发生。 ③CuCl2溶液和NaOH溶液 化学方程式： ________________________________。实质上是 CuCl2在水中解离出____和____，NaOH在水中解离 出____和____，因为____和____结合生成了 Cu(OH)2，所以该反应能发生。 ④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 化学方程式： ________________________________。实质上是 CuSO4在水中解离出____和____，Ba(OH)2在水中
中考专题：复分解反应的应用
中考专题：复分解反应的应用 一、复分解反应的条件 1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。 2、生成物中有气体、沉淀或水生成。例、（xx宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（） A、硫酸铜氯化钙硝酸钠 B、硫酸碳酸钾氢氧化钡 C、氯化钙碳酸钠氢氧化钾 D、盐酸硝酸钾氢氧化锌答案：B 二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A、FeCl3 、Na2SO4 、HCl B、NaOH 、NaCl 、HNO3 C、MgSO4 、NaNO
3、KOH D、Na2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等答案：A 【中考链接】 1、（xx鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（） A、NH4+ B、Na+ C、SO42- D、OH- 2、（xx揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）ANa2CO 3、NaHCO 3、HClBNaCl、AgNO 3、HNO3CKNO 3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl 2、H2SO 43、（xx湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（） A、H2SO4 Na2SO4 KNO3 B、 CuSO4 H2SO4 NaCl C、NaOH NaCl HCl
复分解反应及其应用
复分解反应及其应用 学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生 2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式 3.能用于解决日常生活相关的一些问题。核心知识梳理： 知识点一：复分解反应 1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。 2. 复分解反应的特点：相互，不变。 3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。（2）当和；和反应时，反应物必须。知识点二：常见的复分解反应 （1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O (2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应） (3)酸＋盐→新酸＋新盐 (4)碱＋盐→新碱＋新盐 (5)盐＋盐→新盐＋新盐 知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀 1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀： 酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（ ) 难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( ) 钾、钠、铵、硝盐全溶 氯化物中银不溶氯化银 ( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡 ( ) 碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（） 2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐 白色沉淀：。 蓝色沉淀：。红褐色沉淀：。 不溶于稀硝酸的白色沉淀是：。 3．复分解反应中常见气体 （1）碳酸盐遇酸生成酸性气体。 （2）铵盐与碱溶液生成碱性气体。
聚焦济南直击学考——小组合作学习 小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。 (1) CaCO 3+ HCl (2) NH 4NO 3+Ca(OH)2 (3) K 2SO 4+ NaNO 3 (4) Mg(OH)2 + HCl (5) CaCl 2+ AgNO 3 (6) BaCl 2 + NaOH (7) Fe 2O 3 + NaOH (8) Fe 2O 3 + HCl （9）BaSO4 + Na 2CO 3 小组讨论2请推断下面各小题中A 、B 、C 分别是什么物质或含有什么离子。 练习：现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl 2、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、 CuO 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程．．．中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．）。 稀硝酸 硝酸银 湿润的红色石蕊试纸 B C 白色沉淀 变蓝 沉淀不溶解 稀硝酸 氯化钡溶液 B C 白色沉淀 沉淀不溶解 稀硝酸 稀硫酸 通入澄清石灰水 B C 白色沉淀 变浑浊 沉淀不溶解 澄清石灰水 滴加稀盐酸 A 无色气体B 变浑浊