高中化学必修一--硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测

(时间：60分钟满分：100分)

一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( )

①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤

2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( )

A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水

3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化

C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差

4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④

5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

6．下列说法正确的是( )

A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )

A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是( ) A．G→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→①

C．G→①→⑤→②→④→③D．G→②→⑤→①→④→③

9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

10．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

12．质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标准状况下SO2气体V L，被还原硫酸是( )

A.m

32mol B.

m

2

mol C.

98V

22.4

g D.

64V

22.4

g

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(13分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．

(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体．

①用下列简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图．

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________.

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是______________________________________________________；

②溴水溶液，现象是________________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是______________________________________________________．

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．

①原因______________，验证方法__________________________________________.

②原因______________，验证方法__________________________________________. 14．(15分)(2011·佛山一模)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．

Ⅰ.装置B的作用_______________________________________________________．

装置D的作用_________________________________________________________．Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成________________________________________．Ⅲ.对C中的固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4

假设3：______________________________________________________________.

(1)假设2的反应方程式为_______________________________________________．

(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

C中的固体配成溶液――――――→

加Ba NO32溶液

白色

沉淀

――――――――→

加足量稀HNO3

沉淀不

溶解

得出结论：产物是Na2SO4.

该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________.

(3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，

________________________________________________________________________

_____________________________________________________________，则假设3成立．15．(13分)某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓H2SO4反应生成的气体的性质，图Ⅱ用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题．

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________.

(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是

________________________________________________________________________.

(3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是________．

①Na2CO3溶液②酸性高锰酸钾溶液③Na2SO4溶液④饱和NaHSO3溶液

(4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)______________________________，而Z中则是由于SO2具有___________________．

(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

①检查集气瓶b是否漏气的方法是___________________________________________

________________________________________________________________________.

②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是_________________________________________________ ________________________________________________________________________. 16．(11分)(2011·吴忠质检)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．

(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________.

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________(填“大”或“小”)．其原因是(用化学方程式表示)________________________________________．

(2)你认为减少酸雨可采用的措施是________．

A．减少使用煤作燃料

B．把工厂的烟囱造高

C．燃料脱硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E．开发新的能源

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低表面SO2浓度．在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由_____________________________________________________________________.

参考答案

1-5 DBBAD, 6-10 BBCDA, 11-12 DC

13 (1)①

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加

(2)①溶液退色 ②溶液退色 ③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)

(3)①Na 2SO 3变质 取少许Na 2SO 3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明该Na 2SO 3固体变质

②不是浓H 2SO 4 用洁净玻璃棒蘸取所用H 2SO 4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H 2SO 4

14.Ⅰ.B：干燥SO 2气体；D ：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应；同时吸收过量的SO 2，以免污染空气

Ⅱ.用带有余烬的木条靠近干燥管口a ，观察其是否复燃．

Ⅲ.有Na 2SO 3和Na 2SO 4(1)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4(2)否 HNO 3有氧化性，不能确定产物是Na 2SO 3还是Na 2SO 4或二者兼有(3)先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入适量的BaCl 2溶液，又产生白色沉淀．(或先加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体)……

15 (1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ (2)分液漏斗上口的塞子未打开(或分液漏斗未与大气相通或分液漏斗塞子的

凹槽未与颈部的通气孔对准)(3)④(4)SO 2＋OH －===HSO －3 漂白性

(5)①关闭K 2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用于捂住集气瓶b ，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好

②打开K1，关闭K2，点燃酒精灯

16 (1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4②小Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(2)ACE (3)不可取因为SO2的排放总量没有减少，所以仍会形成酸雨。本文档部分内容来源于网络，如有内容侵权请告知删除，感谢您的配合！