测量气体体积的方法

测量气体体积的方法

文／巩庆凯 胡贵和

测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种。现结合有关试题加以说明。

一、直接测量法

直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。

1．倒置量筒法

将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20题为例说明。

例1 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置（如图1）。

图1 实验装置

③检验装置气密性。

④加热开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性?

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?________。

（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：Ｍ（Ｏ２）＝________。

解析：这是一道集考查实验基本操作和化学计算于一体的试题。1995年和1997年的试测题都曾涉及过装置气密性的检查，学生对此并不陌生。要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同。观察装置图可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢慢下移即可。Ｏ２的摩尔质量可根据摩尔质量的定义求得。

答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

（2）②①③

（3）慢慢将量筒下移

（4）［22．4L·mol－１×298Ｋ×（ａｇ－ｂｇ）］／273Ｋ×ｃＬ）

2．滴定管法

将碱式滴定管的橡胶管及玻璃尖嘴去掉，用橡胶管将它与另一玻璃管连接组成连通器，向其中注入液体（通常为水）。用单孔橡皮塞把滴定管塞好，将其与制气装置连接。记下反应前滴定管中液面的读数，反应后再读取滴定管中液面的读数，其差值就是气体体积。此装置最早出现于1997年上海高考31题。现以此题为例加以分析。

例2 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用图2

仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图2 实验仪器及药品

图2中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0ｍＬ—50ｍＬ），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）________。

（2）装置C中放入的反应物是________和 ________。

（3）装置A的作用是________，装置B的作用是________。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意________和________（填写字母编号）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

解析：按照实验要求，装置应由发生、净化、制取、净化、量气五部分构成。根据装置特点和药品可判断出：装置C应为发生装置，A、B均应属于净化装置。为了较准确地测量氧气的体积，读数应在保证内外气压相等的条件下，按照规范操作进行。

答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）

（2）大理石；盐酸

（3）吸收混在Ｏ２中未反应的ＣＯ２；吸收ＣＯ２中混有的HCl

（4）a;c

二、间接测量法

间接测量法是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。1994年高考29题所用装置就属于此类。

例3 现有一定量含有Ｎａ２Ｏ杂质的Ｎａ２Ｏ２试样。请从图3中选出适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Ｎａ２Ｏ２试样的纯度（可供选用的反应物只有ＣａＣＯ３固体，6mol·Ｌ－１盐酸和蒸馏水）。

图3 实验仪器及药品

请填写下列空白：

（1）写出在实验中Ｎａ２Ｏ２和Ｎａ２Ｏ分别发生反应的化学方程式________。

（2）应选用的装置是（只要求写出图3中装置的标号）________。

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）________。

解析：此题考查了对实验方案的评价能力，Ｎａ２Ｏ２、Ｎａ２Ｏ二者性质的差异是解决问题的突破口。题目要求设计最简单实验，这决定了必须使用仪器最少且操作最简便，所以应选用Ｈ２Ｏ作为反应物。

答案：（1）2Ｎａ２Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ4ＮａＯＨ＋Ｏ２↑

Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ2ＮａＯＨ

（2）⑤①④

（3）（G）接（A）（B）接（F）

无论是直接测量法还是间接测量法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积。

测定1mol气体的体积

测定1mol气体的体积 一、设计思路 化学实验是化学学习中最重要的探究手段，是人们研究物质组成、性质和变化的重要实践活动，有定性实验和定量实验之分。现代化学的发展与定量测定技术的进步密切相关，从量的角度研究化学，要求更高。上海二期课改第一次把定量实验的内容引入高二化学新教材，通过第十章的三个实验（测定1mol气体的体积、结晶水合物中结晶水含量的测定和酸碱滴定）让学生了解测定原理，学会测定方法，体验定量实验在化学中的重要作用。本篇欲从“测定1mol气体的体积学习训练”做一些探讨。 1.学情分析 定量实验是学生学习中的难点。主要是因为学生没有正面接触定量实验，缺乏定量实验的概念、方法和经验，思维层次较浅，由于实验的综合性增强，学生的批判性思维品质和全面分析的能力较弱，况且，本校高二学生学习基础相对较弱，这就使学习难度增大了。关于教材，其中二、三两节“结晶水合物中结晶水含量的测定”和“酸碱滴定”在以前的教材中曾以单个实验的形式出现过，而第一节“测定1mol气体的体积”则是新的，因此，对于新、老教师来说当然也是新的。这就为本章的教学带来了新的问题。 但是本章实验的观察、动手操作机会较多，因此，学生的学习积极性会比较高，作为教师应该珍惜、爱护、发展这种积极性，如果在学习中铺以适当的练习，一定能够取得预想的效果，对于学习比较困难的学生，选做题可以不做。 2.学习目标 通过学习训练，理解氢气摩尔体积的测定实验和误差分析，学习必要的实验技能以及分析、综合、归纳和比较等科学思维方法，在增强实践能力的同时，培养科学精神、科学态度和创新能力。 3.学习过程 从书面练习到实验探究是本练习的主要过程，由易对难，不断引发学生认知和元认知的冲突，达到更高层次的认知和元认知的平衡。 4.学习方法 从学生的基础着手，进行探究、归纳、演绎。 5.适用范围 现行高二年级。 二、习题 1、通常情况下，1mol不同的固体和气体物质所占有的体积相同吗，为什么？1molH2和O2所占有的体积相同吗，还需要什么条件？ 【说明】：自创题。 【意图】：相关旧知识的复习。 【背景】：通过本题训练，复习气体有关知识，尤其是影响气体体积的因素、阿佛加得罗定律等。为本节实验必须记录温度和压强等实验条件做好铺垫。

气体体积流量测量的温度压力补偿公式及相对误差计算

流量计示值修正（补偿）公式 我公司能源计量的流量计示值单位规定为20℃，101.325kPa 标准状态的流量，如设计选型使用了不同流量计示值单位，则根据设计的流量单位（质量流量kg/h 、0℃，101.325kPa 及20℃，101.325kPa 标准状态或工作状态）选用对应的温度、压力修正（补偿）公式；不同测量原理的流量计，应根据其流量计流量方程（公式）选用对应的温度、压力修正（补偿）公式。 1. 气体流量测量的温度、压力修正（补偿）公式： 1.1 差压式流量计的温度、压力修正（补偿）实用公式： 一般气体体积流量（标准状态20℃，101.325kPa ），根据差压式流量计流量方程，可得干气体在标准状态（20℃，101.325kPa ）的积流流量: ）（）（）（）（15.273T 325.101p 15.273T 325.101p q q vN vN +'?++?+'=' （1） 式中： q'vN ——标准状态下气体实际体积流量； q vN ——标准状态下气体设计体积流量； p' ——气体实际压力，kPa ； p ——气体设计压力，kPa ； T'——气体实际温度，℃； T ——气体设计温度，20℃。 1.2 一般气体质量流量的温度、压力修正（补偿）公式：

T p T p q q m m ''=' （2） 式中： q'vN ——标准状态下气体实际体积流量； q vN ——标准状态下气体设计体积流量； p' ——气体实际压力，绝对压力； p ——气体设计压力，绝对压力； T'——气体实际温度，绝对温度； T ——气体设计温度，绝对温度。 1.3 蒸汽的温度、压力修正（补偿）公式： 根据差压式流量计流量方程，可得蒸汽的质量流量: ρρ' ='m m q q （3） 式中： q'm ——蒸汽实际质量流量； q m ——蒸汽设计质量流量； ρ' ——蒸汽实测时密度； ρ ——蒸汽设计时密度； 依据水和水蒸汽热力性质IAPWS-IF97公式其密度计算模型，工业常用范围内水蒸汽的密度为： )(1000 10 ππγγνρ+==RT

测量气体体积的装置深度解析#(精选.)

测量气体体积的装置深度解析 个个击破2010-12-09 09:01:00 阅读294 评论0 字号：大中小订阅 1．（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。 A．200 mL B．400 mL C．500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响） （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ①； ②； ③。 2．（16分）实验室有一瓶Na2SO3。固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2S03的质量分数。请回答下列问题： 已知： ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成： ②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素； ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计） （1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，接，接B。（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中mL液体。 （3）液体X是，其作用是

几种常见的流量测量方法 气体

流量计常用的几种测量方法简述点击次数：179 发布时间：2010-8-31 15:48:15 为了满足各种测量的需要，几百年来人们根据不同的测量原理，研究开发制造出了数十种不同类型的流量计，大致分为容积式、速度式、差压式、面积式、质量式等。各种类型的流量计量原理、结构不同既有独到之处又存在局限性。为达到较好的测量效果，需要针对不同的测量领域，不同的测量介质、不同的工作范围，选择不同种类、不同型号的流量计。工业计量中常用的几种气体流量计有： (1)差压式流量计 差压式流量计是以伯努利方程和流体连续性方程为依据，根据节流原理，当流体流经节流件时(如标准孔板、标准喷嘴、长径喷嘴、经典文丘利嘴、文丘利喷嘴等)，在其前后产生压差，此差压值与该流量的平方成正比。在差压式流量计中，因标准孔板节流装置差压流量计结构简单、制造成本低、研究最充分、已标准化而得到最广泛的应用。孔板流量计理论流量计算公式为：

式中，qf为工况下的体积流量，m3/s；c为流出系数，无量钢；β=d/D，无量钢；d为工况下孔板内径，mm；D为工况下上游管道内径，mm；ε为可膨胀系数，无量钢；Δp为孔板前后的差压值，Pa；ρ1为工况下流体的密度，kg/m3。 对于天然气而言，在标准状态下天然气积流量的实用计算公式为： 式中，qn为标准状态下天然气体积流量，m3/s；As为秒计量系数，视采用计量单位而定，此式As=3.1794×10-6；c为流出系数；E为渐近速度系数；d 为工况下孔板内径，mm；FG为相对密度系数，ε为可膨胀系数；FZ为超压缩因子；FT为流动湿度系数；p1为孔板上游侧取压孔气流绝对静压，MPa；Δp为气流流经孔板时产生的差压，Pa。 差压式流量计一般由节流装置(节流件、测量管、直管段、流动调整器、取压管路)和差压计组成，对工况变化、准确度要求高的场合则需配置压力计(传感器或变送器)、温度计(传感器或变送器)流量计算机，组分不稳定时还需要配置在线密度计(或色谱仪)等。 (2)速度式流量计

气体体积的测量(打)

1．气体体积的测量 (1)量气装置的改进 (2)量气时应注意的问题 ①量气时应保持装置处于室温状态。 ②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。 如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。 1．药品的取用 (1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送 入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。 (2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。 向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。 问题思考 1．取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？ 答案K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。 3．仪器的洗涤 残留物洗涤剂 容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液 试管上的银镜稀HNO3

AgCl 氨水 试管残留的MnO2热浓盐酸 4.物质的溶解 (1)固体的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体的溶解 ①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中(如右图中A)。 ②对极易溶于水的气体如(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。 (3)液体的溶解 用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。 问题思考 意外事故处理方法 浓H2SO4沾在皮肤上迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上用酒精洗涤 水银洒在桌面上用硫粉覆盖 酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭 3．实验安全装置 (1)防倒吸装置 (2)防污染安全装置(见下图a、b、c)

实验：气体体积测定

实验探究：气体体积的测定原理、方法、误差分析 1.气体体积的测定 （1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直接吸收）的气体（如H2 、O2等）通常采用排水量气法测定它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。 装置（a）：(1)集气瓶至量筒之间的那段导管内液体无法读出，使测定的气体体积偏小（改进方法：实验前将导管注满水） (2)为保证量筒内气体的压强与外界大气压强相等，故量筒内外液面应相平，当量筒内液面高于量筒外液面时，应将量筒下移，反之，应上移。 装置（b）：测定气体，应当使气体冷却到室温，再调整液面使量筒内外液面相平，再读书 装置（c）：实验时水面要没过漏斗颈部，量筒装满水，反应在漏斗中进行，生成的气体为量筒内气体体积 装置（d）：避免了（a）的不足，但它操作复杂。其实验步骤：1.检查装置气密性2.连接好装置后，在量气管内注满水，上下移动乙管，使两管液面相平并读数3.反应完毕，再次上下移动乙管，使两管液面相平并再次读数（两次读数得出气体体积） 装置应用范围：有气体参与或有气体生成的实验。主要是测定某组分的质量分数、体积分数、确定某气体（或物质）的相对分子质量 实验关键：无论是直接测量法还是间接测量法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积

（3）实验注意事项（误差分析） 1．检查装置气密性（没有进行装置的气密性检查——V(排)偏低——气体体积偏小） 2．若反应物为金属，需注意除去表面的氧膜（如：镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽）——V(排)偏低——气体体积偏小） 3．若需除膜，应先除膜再称量（如：称量好镁带后，用砂纸擦表面的氧化膜——V(排)偏低——气体体积偏小） 4．保证所加药品充足，使样品物质完全反应（如：硫酸的量不足，镁带没有完全反应）——V(排)偏低——气体体积偏小） 5.对于固液不加热实验装置连接好后，向装置中加入了液体，这部分液体排开的气体体积也要考虑。（如：未考虑反应装置内所加液体体积——V(排)偏高——气体体积偏大） 6.对于固体加热实验或反应放热的实验装置完全冷却再读数（没有冷却到室温读数——V(排)偏高——气体体积偏大） 7. 考虑气体在水中的溶解性，极少的气体溶于水，也会产生误差(实测气体体积偏大) 8.读数时，保证装置内外气体压强相等。 9. 如果可以，通过反应前后反应物总质量之差也可计算出气体的质量或体积 10. 若要用到量筒，要考虑到量筒的精确度是0.1mL，先估计好所测气体体积的大小，选择适当大小量程的量筒；并且天平称量也会有一定误差。 11.定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的范围内。

长度与体积的测量

长度与体积的测量 知识梳理 一、长度的测量 知识目标： （1）知道长度的单位及常用单位； （2）熟悉刻度尺上的刻度和测量范围； （3）学会正确使用刻度尺，学会记录长度测量的结果，学会选择不同的测量仪器或方法去测量各物体的长度。 知识要点： 测量的含义：测量是一个将待测的量待测的量待测的量待测的量与工公认的标准量公认的标准量公认的标准量公认的标准量进行比较的过程。 1、测量工具：刻度尺（注意最大量程和最小刻度值）。 2、长度单位：千米(km)、米(m)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(um)、纳米(nm)等。国际单位是米。 3、单位换算： 1千米=1000米，1米=10分米=100厘米=1000毫米， 1分米=10厘米=100毫米，1厘米=10毫米，1千米=1000米， 1毫米=1000微米=1000000纳米，1米=109纳米 4、感受长度的大小：感受1米（双臂张开）、1厘米（指甲宽）、1毫米的长度。 5、特殊长度单位：纳米、光年。1光年=9.4653×1012千米 6、长度的测量 使用刻度尺时要注意以下几点： （一）要做到用前三观察： ①观察刻度尺的零刻度是否磨损，如已磨损则应重选一个刻度值作为测量的起点． ②观察刻度尺的测量范围（即量程）．原则上测长度要求一次测量，如果测量范围小于实际长度，势必要移 动刻度尺测量若干次，则会产生较大的误差． ③观察刻度尺的最小刻度值．最小刻度代表的长度值不仅反映了刻度尺不同的准确程度，而且还涉及到测量 结果的有效性．量程和最小刻度值应从实际测量要求出发兼顾选择． （二）要做到用时五正确： ①选正确：根据需要选择合适的量程和准确度的刻度尺。 ②放正确：刻度线紧靠被测物体，零刻度线对准被测物体的一端（如零刻度线已磨损，可以用其他的整数刻 度线量起）。 ③看正确：视线要与尺面垂直，不可斜视。

测量气体体积的办法

精心整理 测量气体体积的方法 文／巩庆凯胡贵和 测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。测量方法可分为直接测量 法和间接测量法两种。现结合有关试题加以说明。 一、直接测量法 直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直 接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。 1．倒置量筒法 将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气 体的体积。1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20 题为例说明。 例1某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ②装好实验装置（如图1）。 图1实验装置 ③检验装置气密性。 ④加热开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性? （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试 管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填 写步骤代号）。 （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?________。 （4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的 摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：Ｍ（Ｏ２）＝________。

高二化学测定气体的体积的方法

资源信息表 第十章说明 本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。 本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的

常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。 通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。

10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法 [设计思想] 测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。 一．教学目标 1．知识与技能 （1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。 （2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。 2．过程与方法 （1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。 （2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。 （3）初步学会间接测定的方法，提高分析、转化、归纳、总结的能力。

气体体积的测定

气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。 测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。 D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。 (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是__________________(填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V b mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 ________________________________________________________________________。 (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是_______________________________________________________。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。 答案(1)a h g b c f e d(2)③②④① (3)22.4×1 000m V a－V b (4)偏小(5)①使分液 漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1－V2 解析(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B 中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。 (3)由题意知： Mg～H2 M22.4 L m(V a－V b)×10－3 L

测量密度常用方法

测量密度的常用方法 原理: ρ= m / v 基本方法：用天平称出固体或液体的质量；用量筒（量杯）、刻度尺等测体积；由密度公式ρ= m / v 计算密度。其中的关键在于掌握测量固体体积和液体质量的方法，现介绍如下： 一、 测固体的密度 1. 计算法：形状规则的固体，可用刻度尺测出物体有关数据（如长、宽、高或半径），然后根据体积 公式算出物体体积。 例1. 为了测一长方体金属块的密度，小明用直尺量得其长、宽、高分别为5cm ，2cm ，1cm ，然后 用调好的天平称量出金属块的质量是27.2g ，求此金属块密度。 解：设金属块长、宽、高分别为a 、b 、c 则金属块的体积V=abc=5cm ×2cm ×1cm ＝10cm 金属块的密度ρ= m / v=27.2g /10cm =2.72g/cm 2. 排水法：密度大于水、体积较小的物体，可在量筒（量杯）中装入适量水V ，再将物体浸入量筒 （量杯）中，读出水和物体总体积V ，则物体的体积V=V －V 。 例2. 下面是小丽在测量一块矿石密度时的主要步骤： （1）请你帮她按正确的操作顺序将序号排列出来： B A C D A.倒入量筒中一部分水，记下这些水的体积V B.用天平测出矿石的质量m C.将矿石放入量筒中，测出矿石和水的总体积V D.将各步的数据填入下表中，利用密度公式求出矿石密度。 3. 按压法或配重法：密度小于水、体积较小的物体，可利用细针将物体的整体压入水中，或者将被测 物体与一个重物相连，这样被测物体就被重物“拉”入水中。接下来的操作与排水法测体积相似， 利用前后体积差即可得出物体体积。 例3. 利用天平和量筒测量密度比水小的塑料块密度。 解析：本实验关键是如何测出密度比水小的塑料块的体积 方法一 用细针尖把塑料块按压入水中，实验步骤： （1）用天平测出塑料块的质量m （2）往量筒中倒入一定量的水，并记下水的体积V （3）把塑料块放入水中，并用针尖将塑料块按入水中，记下水面到到达刻度V 塑料块体积为V=V —V （4）根据公式ρ= m / v=m/（v – v ）求出塑料块密度。 方法二 采用配重法，将塑料块和一小铁块用细线连在一起，实验步骤如下： （1）用天平测出塑料块的质量m 3 3 3 1 2 2 1 1 2 0 1 1 0 1 0

气体体积的测量

1. 气体体积得测量 (1)量气装置得改进 (2)量气时应注意得问题 ①量气时应保持装置处于室温状态。 ②读数时要特别注意消除“压强差”,保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。 如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧与右侧得液面高度保持相平。 1.药品得取用 (1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙,若药匙不能伸入试管,可用纸槽,要把药品送入 试管底部,而不能沾在管口与管壁上。块状与大颗粒固体用镊子夹取。 (2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多得液体用倾倒法,注意试剂瓶上得标签向手心。 向容量瓶、漏斗中倾倒液体时,要用玻璃棒引流。 问题思考 1.取用药品时,应遵循节约得原则。多余得药品一般不能放回原瓶,但有些药品要放回原 瓶。请问哪些药品要放回原瓶,为什么？ 答案K、Na、白磷等,因随意丢弃易引起火灾等安全事故。 3. 残留物洗涤剂 容器里附有得油污NaOH溶液或热得纯碱溶液 容器壁上附着得硫CS2或热得NaOH溶液 试管上得银镜稀HNO3 AgCl 氨水 试管残留得MnO2热浓盐酸 4

(1)固体得溶解 一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施,但FeCl3、AlCl3等易水解得固体溶解时不能加热。 (2)气体得溶解 ①对溶解度较小得气体(如Cl2等),为了增大气体分子与水分子得接触,应将气体导管插入水中(如右图中A)。 ②对极易溶于水得气体如(如NH3、SO2、HCl等),气体导管口只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置得漏斗,并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上,这样可以增大气体得吸收率,减少气体得逸出,同时也避免出现液体倒吸得现象(如图中B与C)。 (3)液体得溶解 用量筒分别量取一定体积被溶解得液体与溶剂,然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多得液体,往往先加入密度较小得液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大得液体,边加边搅拌。 问题思考 意外事故处理方法 浓H2SO4沾在皮肤上迅速用干抹布拭去,再用大量水冲洗碱洒在皮肤上用大量水冲洗,最后涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上用酒精洗涤 水银洒在桌面上用硫粉覆盖 酸液溅到眼中用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭 (1)防倒吸装置 (2)防污染安全装置(见下图a、b、c)

测气体体积的整理

一、测定气体体积的方法 (一)用量筒直接收集测量气体（O2、H2）体积 1.何时开始收集气体： 2.测量收集到气体的体积步骤如下，操作的正确顺序是 A.调整水准管使两端液面相平； B.使量器管内的气体冷却至室温； C.读取量筒内气体的体积。 3.若量筒预先盛满水时为500mL，完全反应后，读数时量筒内液面刻度为300mL，则生成气体的体积为mL 4.若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是（填操作方法），否则测得的氧气体积（填“偏小”或“偏大”） 5.保持导管口高于量筒中液面的目的是。 A.防止液体倒吸到试管中导致试管炸裂 B.便于少量气体回流，减小实验。 （二）排水测量气体的体积 1.右图测量O2体积的装置是（选填图中“a”“b”“c”） 集气瓶上方原有的空气对实验的结果_______（填“有”或 “没有”）明显影响？ 3.右图测量二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的 目的是_______________________________ 4.（1）制备二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，设计了如图的实验方案： 若用此装置收集，则所测CO2气体的体积__________（填“偏大”、 “偏小”、“不变”），理由是：__________________________________。 改进措施是__________________________________________________。 （2）改进后的实验方案，即使操作全部正确，则所测CO2气体的体积偏大， 原因是如何改进？ （3）橡皮管的作用有：，。

（三）量气管测量气体体积 1.测量收集到气体的体积步骤，以下操作的正确顺序是 A.调整水准管使两端液面相平； B.使量器管内的气体冷却至室温； C.读取量气管内气体的体积； D.视线与最低凹液面相平。 2.以下装置能避免因液体下滴占气体体积使测得气体的体积偏大的装置 A B C D （四）用注射器直接测量： 1.盛有催化剂的试管中(填“一次性”或“缓慢分次”）注入 14ml过氧化氢溶液，注射器中收集到的气体体积为46ml， 则生成的氧气体积为。 2.若从分液漏斗滴入锥形瓶内的双氧水的体积为V1，注射器中 收集到的气体体积为V2，则生成的氧气体积为。

测定1mol气体的体积的方法

资源信息表 第十章说明

本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。 本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。 通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。

10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法 [设计思想] 测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。 一．教学目标 1．知识与技能 （1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。 （2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。 2．过程与方法 （1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。 （2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。

固体体积率检测方法、计算公式

4.1按照《公路路基路面现场测试规程》的灌砂法去标定量砂单位质量γs、灌砂筒下部圆锥体内砂质量m3。5 ] 4.2 测定试洞的体积。在测点位置挖试洞，直径为Φ15cm，深度应等于测定层厚度，但不得有下层材料混入，从试洞挖起的每份试样分别装入集料盒，注意不要取漏料样，记录取样的桩号、位置、盒号。装量砂入灌砂筒至标定量，记录灌砂前砂+灌砂筒质量m1，将灌砂筒放在试洞中间，打开开关，让砂流入洞内，直到储砂筒内的量砂停止流动时关闭开关，取下灌砂筒，称灌砂后砂+灌砂筒质量m2，试洞体积V =（m1- m2- m3）/γs，把集料盒带回试验室。 4.3 测定试样的固体体积。取出带回的集料盒试样，分别装在料盘内，放入烘箱烘干至恒量，试样烘干后放在一容器内，盖上盖，待其冷却。把虹吸筒放在平整的地方，拧开开关，注净水入虹吸筒，直到虹吸管口有水溢出时停止注水，到流水停止时关闭开关。将烘干除去水份的试样缓缓放入筒内，用铁棒搅拌、插捣水下的试样，排除试样中的气体，搅拌时勿使水溅出筒外，静待5分钟，在悬浮物降沉后取量筒放置于出水口,打开开关,放出筒内由固体加入而排走的水,待不再有水流出后，闭上开关,取盛载排水的量筒到天平上秤质量,测量筒内水的温度,记录（量筒+排水质量）m5、量筒质量m6及水的试验温度t。 4.4 试样的固体体积Vg=所排出的水体积Vw=[（量筒质量+排水质量）m5-量筒质量m6]/试验温度下的水密度γw。 4.5数据处理如检测表 填隙碎石路面固体体积率检测表（实例） 序号 1 2 3 4 5 桩号12K+100 12K+120 12K+140 12K+160 12K+180 位置左中右左中 筒+砂质量（灌前）(g) 9300 9300 9300 9300 9300 筒+砂质量（灌后）(g) 4978 5235 4433 5094 4966 灌内锥体砂质量(g) 747 747 747 747 747 ' 试洞砂质量(g) 3575 3318 4120 3459 3585 量砂单位质量(g/cm3) 1.43 1.43 1.43 1.43 1.43 试洞体积(cm3) 2500 2320 2881 2419 2507 量筒+排水质量(g) 2750 2530 3038 2655 2751 量筒质量(g) 558 558 558 558 558 排水质量(g) 2192 1972 2480 2097 2193 水温度(℃) 32 32 32 32 32 水密度(g/cm3) 0.995 0.995 0.995 0.995 0.995固体体积(cm3) 2203 1982 2492 2108 2204

测量气体体积的方法

测量气体体积的方法 文／巩庆凯胡贵和 测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种。现结合有关试题加以说明。 一、直接测量法 直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。 1．倒置量筒法 将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20题为例说明。 例1 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ②装好实验装置（如图1）。 图1 实验装置 ③检验装置气密性。 ④加热开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性? （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。 （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?________。 （4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：）＝________。 Ｍ（Ｏ ２ 解析：这是一道集考查实验基本操作和化学计算于一体的试题。1995年和1997年的试测题都曾涉及过装置气密性的检查，学生对此并不陌生。要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同。观察装置图可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢慢下的摩尔质量可根据摩尔质量的定义求得。 移即可。Ｏ ２ 答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2）②①③ （3）慢慢将量筒下移

测定气体体积

测定气体体积 一、多功能瓶 气体应该从导管进入，水从排出，应该在导管 接一个。 气体体积等于。 例题1：某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验． （1）实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验． ②粗略测定加热一定质量的氯酸钾所收集到的氧气体积． （2）反应原理：加热氯酸钾制氧气．化学方程式为． （3）仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：①，②．（4）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a→ →→d （5）问题分析：①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是； ③根据氯酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值．如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是 试填空． （1）该发生装置可以制备初中化学常见的气体（填写化学式）． （2）图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：、．（3）利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：． 二、量筒 例题3在“氧气的制取”实验中，加热氯酸钾和二氧化锰制取氧 气． 用该装置，如图来测定生成的氧气的体积，若俯视读数，则实际 测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；

例题4通过前面的几个单元的学习，我们应该知道有多种途径可以制取氧气．如： A．电解水B．分离空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E． （1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；写出该方法制氧气的化学式表达式：（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气： 写出标号仪器的名称①②； 实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是：． （3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2： 要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）； （4）要探究双氧水中过氧化氢的浓度，可取一定体积的双氧水如图3装置进行操作，测量生成氧气的体积； ①收集气体的时间 ②读数时俯视，则测量值会（填偏大、偏小、不变） ③如实验时操作无误，测量值偏大，原因是． 三、连通器 在测定从试管中生成氢气体积的过程中，需要注意什么？ 归纳总结：

测量气体体积的方法

测量气体体积的方法 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

测量气体体积的方法 文／巩庆凯胡贵和 测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种。现结合有关试题加以说明。 一、直接测量法 直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。 1．倒置量筒法 将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20题为例说明。 例1某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ②装好实验装置（如图1）。 图1实验装置 ③检验装置气密性。 ④加热开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。

测量气体体积的方法完整版

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测量气体体积的方法 文／巩庆凯胡贵和 测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种。现结合有关试题加以说明。 一、直接测量法 直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。 1．倒置量筒法将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20题为例说明。例1 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置（如图1）。 图1实验装置 ③检验装置气密性。 ④加热开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干

净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。 （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同 ________。 （4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：）＝________。 Ｍ（Ｏ ２ 解析：这是一道集考查实验基本操作和化学计算于一体的试题。1995年和1997年的试测题都曾涉及过装置气密性的检查，学生对此并不陌生。要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同。观察装置图可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢的摩尔质量可根据摩尔质量的定义求得。 慢下移即可。Ｏ ２ 答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2）②①③ （3）慢慢将量筒下移 （4）［22．4L·mol－１×298Ｋ×（ａｇ－ｂｇ）］／273Ｋ×ｃＬ） 2．滴定管法