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【名师精品】湖南省衡阳市高一化学上册期末检测考试题2_高一化学试题

湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）

1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）

A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性

3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）

A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl2

4．下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）

A．NO B．O2C．NH3D．CO

6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）

A．Cu B．Fe C．Al D．Si

7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A．自水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．利用SO2的漂白作用使食品增白

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个

B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子N A个

C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子

D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子

9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）

A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3

10．胶体区别于其它分散系的本质是（）

A．胶体是一种混合物

B．胶体粒子有颜色

C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间

D．光束通过胶体时有丁达尔效应

11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O

B．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+

C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣

12．下列关于硅的说法，不正确的是（）

A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）

A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2

14．下列说法正确的是（）

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出

B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

15．关于Na的描述正确的是：：（）

①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．

A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部

16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）

A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）3

17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（SCN）溶液

C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）

A．H2→H2O B．n→n2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

19．下列物质，不属于合金的是（）

A．硬铝B．青铜 C．水银 D．钢

20．光纤通信是70年代后期发展起的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）

A．石墨B．石英 C．石灰石D．高纯硅

21．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol Cl和24mol 2SO4的营养液．若用Cl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）

A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

22．在体积为L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）

A．B．C．D．

二、填空题（本题共3道小题，共26分）

23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2

①完成上述反应的化学方程式：．

②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：．

（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．

①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式．

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．

24．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．

（1）汽车尾气中NO的是．

A．汽油、柴油的燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是，氧化产物是．

（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有．

A．开发氢能B．使用电动车C．禁止车辆行驶D．使用乙醇汽油．

25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）四种物质的化学式为：A、B、C、D．（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．

三、实验题（本题共1道小题，共14分）

26．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，

D：．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．．

四、推断题（本题共1道小题，共8分）

27．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：

（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是．

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是．

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是．

五、计算题（本题共1道小题，共8分）

28．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．

（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：

编号①②③④

组成A的物质的化学式

（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量．（写出推导过程）

期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）

1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，结合混合物分离提纯实验解答．

【解答】解：由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，

故选A．

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应分析．

【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，

故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念解答．

3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）

A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl2

【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；过氧化氢．

【专题】元素及其化合物．

【分析】如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题．【解答】解：A．NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；

B．气体之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

C．NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；

D．H2S与Cl2发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故D错误．

故选B．

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，本题较为基础，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

4．下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；

B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；

D．导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质．

【解答】解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；

B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；

C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；

D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了酸的概念、电解质的电离、非电解质的判断等知识点，题目难度不大，注意明确电解质与弱电解质的区别，掌握酸的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）

A．NO B．O2C．NH3D．CO

【考点】气体的收集．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．

【解答】解：A．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故A错误；

B．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故B错误；

C．氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故C正确；

D．CO难溶于水，能用排水法收集，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查气体的收集，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，难度不大，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．

6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）

A．Cu B．Fe C．Al D．Si

【考点】铝的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

【专题】元素及其化合物．

【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．

【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液都不反应，故A不符合；

B、铁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；

C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故C符合；

D、硅与盐酸不反应．与强碱反应产生氢气，故D不符合．

故选C．

【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．

7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A．自水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．利用SO2的漂白作用使食品增白

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；生活中的有机化合物．

【专题】化学计算．

【分析】A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质分析；

B、根据SO2的还原性分析；

C、根据CH3COOH的酸性分析；

D、根据NaHCO3的不稳定性分析．

【解答】解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；

B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；

C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；

D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；

故选B．

【点评】本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力．

8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个

B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子N A个

C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子

D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应分析；

B、氧气和臭氧均由氧原子构成；

C、氯气所处的状态不明确；

D、标况下水为液态．

【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠与水反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；

B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子即N A个，故B正确；

C、氯气所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和氯原子个数，故C错误；

D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积计算其物质的量和分子个数，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3

【考点】分子式．

【专题】化学用语专题．

【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0分析．

【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），设含钙离子的个数为，

由化合物中正负化合价的代数和为0，则

（+2）×+（﹣1）+（﹣3）×3=0，

解得=5，

即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，

故选D．

【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．

10．胶体区别于其它分散系的本质是（）

A．胶体是一种混合物

B．胶体粒子有颜色

C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间

D．光束通过胶体时有丁达尔效应

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．

【专题】溶液和胶体专题．

【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．

【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．

故选C．

【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O

B．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+

C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．二者反应生成偏铝酸钠和水；

B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；

C．除去三价铁离子又引入二价铁离子；

D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠．

【解答】解：A．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故A正确；

B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子，故C错误；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；

故选：A．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒，题目难度不大．

12．下列关于硅的说法，不正确的是（）

A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

【考点】硅和二氧化硅．

【专题】碳族元素．

【分析】A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应；

B．依据硅的导电性解答；

C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体；

D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅．

【解答】解：A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；

C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故C正确；

D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应，故D正确；

故选：A．

【点评】本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．

13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）

A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2

【考点】氧化还原反应的计算．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒计算HNO3的还原产物中N元素的价态．

【解答】解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣），解得=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．

故选B．

【点评】本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．

14．下列说法正确的是（）

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出

B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．苯的密度比水小，应从上口倒出；

B．容量瓶无需烘干；

C．不能排除生成AgCl沉淀；

D．量筒只能精确到0.1L，注意减小实验误差．

【解答】解：A．分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B．容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；

C．不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；

D．量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

15．关于Na的描述正确的是：：（）

A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部

【考点】钠的化学性质．

【分析】①根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；

②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；

③根据Na的保存方法；

④根据Na的用途；

⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；

⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；

【解答】解：①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；

②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；

③因实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；

④Na﹣合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；

⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；

⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；

故选：B．

【点评】本题主要考查了钠的性质、用途、保存方法，难度不大．

16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）

A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）3

【考点】药物的主要成分和疗效．

【分析】根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．

【解答】解：A．BaCO3能和盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐离子，有毒，故A错误；

B．氢氧化钠虽都是碱，有腐蚀性，但碱性太强，会进一步伤害胃，不能食用，故B错误；

C．硫酸铜是重金属盐，有毒，故C错误；

D．Al（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了常见物质的用途，题目难度不大，注意胃酸的主要成分是盐酸．

17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（SCN）溶液

C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

【分析】A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；

B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物；

C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜；

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水．

【解答】解：A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变化为浅绿色，故A 错误；

B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，溶液颜色由黄色变化为血红色，故B错误；

C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变成蓝色，故C错误；

D．碳酸氢钠溶液为无色，滴加稀盐酸反应生成氯化钠溶液为无色，故D正确；

故选：D．

【点评】本题考查了反应的现象，题目难度不大，熟悉三价铁离子、二价铁离子、铜离子的性质及颜色是解题关键，注意对相关知识的积累．

18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）

A．H2→H2O B．n→n2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

【考点】氧化还原反应．

【分析】需要加入还原剂才能实现，选项中为氧化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答．

【解答】解：A．H元素化合价升高，应加入氧化剂，故A错误；

B．n元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；

C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；

D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大．

19．下列物质，不属于合金的是（）

A．硬铝B．青铜 C．水银 D．钢

【考点】生活中常见合金的组成．

【专题】元素及其化合物．

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．

【解答】解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；

B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；

C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；

D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．

故选C．

【点评】本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．

A．石墨B．石英 C．石灰石D．高纯硅

【考点】硅和二氧化硅．

【分析】根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．

【解答】解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；

C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；

D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．

A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

【考点】物质的量的相关计算．

【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】本题可以根据离子守恒的思想解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol 2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．

【解答】解：由Cl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molCl和24mol2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：

n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，

根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，

再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，

由氯离子守恒，则n（Cl）=66mol﹣2mol=64mol，

故选B．

【点评】本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．

22．在体积为L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）

A．B．C．D．

【考点】物质的量的相关计算；质量守恒定律．

【专题】计算题．

【分析】根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目解答．

【解答】解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），

根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），

故选C．

【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力．

二、填空题（本题共3道小题，共26分）

23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2

①完成上述反应的化学方程式：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O．

②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：11.2L．

（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．

①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式Si3N4．

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．

【考点】化学方程式的有关计算；含氮物质的综合应用．

【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算．

【分析】（1）①由于HNO3发生的变化为HNO3→NO2，HNO3为氧化剂，则是P是还原剂，发生氧化反应P→H3PO4，发生的化学反应为：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O；

②由反应方程式P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O可知，生成5mol的二氧化氮转移5mol的电子，所以转移0.5mol电子，生成0.1mol的二氧化氮，由此分析解答；

（2）①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，说明一个氮形成三个共用电子对，一个硅形成四对共用电子对，所以硅元素+4价，氮元素﹣3价，由此分析解答；

②四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．

【解答】解：（1）①由于HNO3发生的变化为HNO3→NO2，HNO3为氧化剂，则是P是还原剂，发生氧化反应P→H3PO4，发生的化学反应为：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O，故答案为：

P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O；

②由反应方程式P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O可知，生成5mol的二氧化氮转移5mol的电子，所以转移0.5mol电子，生成0.1mol的二氧化氮，所以体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；（2）①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，说明一个氮形成三个共用电子对，一个硅形成四对共用电子对，所以硅元素+4价，氮元素﹣3价，氮化硅的化学式Si3N4，故答案为：Si3N4；

②四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析、应用、计算能力的考查，题目难度不大．

（1）汽车尾气中NO的是C．

A．汽油、柴油的燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是NO，氧化产物是CO2．

（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．

A．开发氢能B．使用电动车C．禁止车辆行驶D．使用乙醇汽油．

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理．

【专题】元素及其化合物．

【分析】（1）尾气中的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在电火花条件下生成了一氧化氮，进而被氧气氧化为二氧化氮；

（2）根据题意知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为

2CO+2NO2CO2+N2，NO中氮的化合价降低是氧化，二氧化碳的氧化产物；

（3）能减少或控制汽车尾气污染，则减少化石燃料的使用并开发新能等．

【解答】解：（1）在电火花条件下，汽车缸内氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故答案为：C；

（2）根据题意知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为

2CO+2NO2CO2+N2，NO中氮的化合价降低是氧化，二氧化碳的氧化产物，故答案为：NO；CO2；

（3）A．开发氢能，有利于减少污染，故正确；

B．使用电动车有利于减少污染，故正确；

C．限制车辆行驶不能控制污染，故错误；

D．使用乙醇汽油，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，有利于减少污染，故正确；

故答案为：ABD．

【点评】本题考查氮的氧化物对环境的污染及环境保护，结合题给信息进行分析解答，知道合理利于资，减少污染．

25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）四种物质的化学式为：A BaCl2、B FeSO4、C AlCl3、D NaOH．

（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考点】几组未知物的检验．

【专题】物质检验鉴别题．

【分析】（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．

FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．

根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为

Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．

（2）③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．

【解答】解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．

FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．

根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．

故答案为：BaCl2；FeSO4；AlCl3；NaOH．

（2）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）

3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al（OH）3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【点评】本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）2转变为Fe（OH）3的特征现象，Al（OH）3是两性氢氧化物可与强碱反应等．

三、实验题（本题共1道小题，共14分）

26．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下．

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023．

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高一化学10月考试卷

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。（5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？（2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高一化学必修练习题及答案

物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从

反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一化学上学期月考试卷A卷

黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷）一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥

高一上册化学练习题及答案

高一上册化学练习题及答案【一】一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇

B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得：可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学第一章单元测试题(答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

高一化学金属及其化合物测试题+答案

高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）

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