中考化学模拟试卷
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将本人的学校、班级、姓名用毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
第Ⅰ卷(选择题共40分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:
Ca:40
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分共计30分。每小题只
有一个选项符合题意。)
1.联合国气候变化大会于2015年11月30日~12月11
日在巴黎举行,会议旨在通过限制人类活动减少对环境的
破坏。下列有关做法错误的是
A.禁止农作物秸秆燃烧,减轻对雾霾影响
B.用二氧化碳和水等合成新型燃油,减缓温室效应
C.减少燃煤发电,增加太阳能发电,减少酸雨
D.大量使用化肥、农药,提高农作物产量
2.氧气是生活中不可缺的物质,关于氧气的说法中错误的是
A.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
B.工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动D.夏天鱼池内开启增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少3.下图中,表示节水标志的是
4.氮元素的化合价为+5价的物质是
A.N2 B.N2O5 C.N2O3 D.NH3
5.全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出
口含汞产品,如
荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是
A.汞的化学式为Hg B.汞原子的质量为
C.汞原子的中子数是80 D.汞为非金属元素
6.2015年11月首架C919大飞机下线,机身蒙皮使用的是铝锂合金
材料。铝锂合金属于
A.合成材料 B.复合材料
C.金属材料 D.特种钢
7.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是
A.侯氏制碱B.蚕丝纺织C.火药应用D.粮食酿酒
8.下列有关课外实验的说法不正确的是
A.加入熟石灰并研磨,可区分氯化铵和硫酸钠
B.在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子,一段时间后可收集到炭黑C.用灼烧并闻气味的方法,可区分羊毛纤维和棉纤维
D.在制作叶脉书签时,一般选用10%的氯化钠溶液
9.已知蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态
蜡燃烧形成。如图所示,在温度计示数为280℃以上
时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是A.隔绝氧气 B.撤离可燃物
C.降低温度至着火点以下 D.无法判断
10.下图所示实验操作正确的是
11.下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A.根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的
B.根据转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C.根据结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同
D.根据守恒观:10mL质量分数40%的硫酸,加l0mL水后质量分数变为20%
12.右图文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。
反应能发生,是由于镁单质
A.金属光泽美丽 B.导
电性优良
C.金属活动性强 D.延展性好
13.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是
①X + 碱→盐 + 水②X + 金属氧化物→盐 + 水
A.盐酸 B.一氧化碳
C.氢氧化钠 D.氧化钙
14.实验室里,白磷常放在水里保存,而不能直接放在空
气里保存,据此对白磷性质作出的如下推测中,错误的是
A.它易与空气中的物质反应 B.它遇水不反
应
C.它难溶于水 D.它的密度比水小
15.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中,正确的是
A.它是有机高分子化合物
B.其中氧元素与氢元素的质量比为9:1
C.其中碳元素的质量分数为50%
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分,错选不得分。)
16.下列物质,由原子直接构成的是
A.金刚石 B.干冰 C.氯化钠 D.铜17.化学实验中处处表现出颜色美,下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是
A.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀
B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C.一氧化碳与氧化铁高温下反应,固体由红色变为银白色
D.加热碱式碳酸铜,固体由绿色变成黑色
18.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
A .甲的化学式为CH 2
B .反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C .甲、乙、丙都是有机物
D .丙中C 、H 、O 元素的质量比为12:3:8
19.下列除去杂质的方法中,正确的是
20. 一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是CuSO 4、KNO 3、CaCl 2、NaHCO 3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液;另取
甲 乙
丙
样品 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,产生气体 g,则下列判断正确的是
A.样品中一定没有CuSO4、CaCl2
B.样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3
C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3
D.所加的稀硫酸溶质的质量分数,一定大于%
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、(本题包括3小题,无特殊说明每空1分,共30分)
21.运用符号思维,是化学的学科特色(14分)
⑴(4分)用化学符号表示:
①锌元素;② 2个亚铁离子;
③五氧化二磷;④人体内质量最多的物质
⑵(6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号):
A.氢气 B.焦炭 C.金刚石 D.硝酸钾
E.一氧化碳 F.硫酸 G.蛋白质 H.武德合金
①理想绿色能源;②可用作保险丝;③自然界硬度最大的是;
④铅蓄电池中的酸;⑤能使血红蛋白中毒的是;⑥复合肥料。
⑶(4分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式.
①常温下,铝和氧气发生反应,形成致密的氧化铝膜
②电解水:
③一氧化碳与氧化铁在高温下反应
④氢化钙(C a H2)与水反应生成氢氧化钙和一种气体单质:
22.化学蕴含于生活,请根据题图:自然界的两个过程。回答下列问题(6分)
(1)从物质组成的角度看,葡萄糖和
纤维素均属于(填“无机物”或“有
机物”);
(2)图中方框所示变化过程为。从物质转化的角度看,该变化过程属于(填“物理”或“化学”)变化;
(3)从能量转化的角度看,燃烧过程中是能转化为能;
(4)在图中两个过程中实现了自然界中的重要循环,参与循环的元素
有。
23.化学不仅为人类生活创造物质基础,还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献(10分)
⑴普通玻璃中含有钠元素,含该元素的碱的化学式为,常温下其溶液的pH 7(填:“>”、“=”、“<”),若向其溶液中加水,则所得溶液的pH (填:“增大”、“减小”、“不变”)。
⑵下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是(填字母序号)
a.配制%的生理盐水b.生石灰变成熟石灰
⑶下列两组固体物质,用水即可鉴别的是(填字母序号)
a.NH4NO3,Na2SO4 b.NaCl,Na2SO4
⑷在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈色.若要测定纯碱溶液的酸碱度,可选用下列选项中的。
a.紫色石蕊试液b.无色酚酞试液c.PH 试纸.
⑸皂角素是一种碱性的物质,皮肤沾上它会奇痒难忍.你认为可选用下列(填字母序号)来涂抹止痒。
a.食醋(含醋酸3%-5%) b.稀氨水 c.纯碱溶液.
⑹往Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。则滤渣中一定有,滤液中一定有。
四、(本题包括2小题,无特殊说明每空1分,共18分)
24.(10分)请结合图示实验装置,回答下列问题。
⑴写出有标号的仪器名称:①,②。
⑵用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是(选填序号),反应的化学方程式为。用E装置收集氧气时,用带火星木条伸到(选填“a”或“b”)端验满。
⑶若B装置中固体为锌粒,②中加入试剂可制H2。
⑷实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式
为 ,C 相对于B 装置的优点有 。
⑸ 将浓氨水与生石灰混合,可以迅速产生氨气,最宜选用发生装置是 (选填序号)。若用F 装置收集NH 3,油层的作用是 。
25.(8分)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中,先一次性分别在相应装置中加入水和铁,然后连续通入含有CO 2、
SO 2的燃煤烟气和O 2混合气体,反应液多次循环,但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环后,导出的反应液可用于制备FeSO 4?2H 2O 。
⑴吸收装置中总反应的化学方程式为2SO 2+2X+O 2=2H 2SO 4,则X 的化学式为 ,该装置中水温不宜过高,原因是 (选填字母)。 a.防止生成物挥发 b.防止气体溶解度下降
c.防止化学反应速度过快
d.防氧化
⑵反应装置中的反应化学方程式为。
⑶经过多次循环以后导出溶液:经加热蒸发浓缩、 (填操作名称) 、过滤,得到硫酸亚铁晶体。
⑷右图为“FeSO4·7H2O脱水干燥曲线图”,据此可确定:得到FeSO4·2H2O,适宜的工艺条件为、(分别指出温度T和时间t)。它在医疗上常用于治疗(选填字母)。
a.甲状腺肿大 b.佝偻病 c.龋齿 d.贫血症
⑸若吸收装置内气体吸收完全,所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH,同时有H2O生成,该反应的化学方程式为。
五、(本题包括1小题,无特殊说明每空1分,共12分)
26.(12分)白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某兴趣小组进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物,主要成分的化学式可表示为:xMgCO3? yCaCO3。(杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)
一、定性探究:白云石粉的成分
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
(2)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是(填离子符号)。
(3)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是。步骤④的反应现象是。
【结论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究:白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x:y的值,该小组设计了如下装置并进行实验:
【实验步骤】
①组装仪器,检查装置的气密性;
②准确称取白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量;
③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量;
⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,装置 B /g C /g D /g E/g
反应
前
700
℃
缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表:
【实验分析和数据处理】
(4)装置D的作用是;
(5)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是。
(6)计算白云石中钙元素的质量分数。(写出计算过程,3分):(7)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是(写出实验方法、现象、结论)
(8)白云石(xMgCO3? yCaCO3)中的 x:y= (最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:y的值(填偏大、偏小或不变)。
初三化学参考答案及评分标准
选择题(本题包括20小题,每小题2分,1-15为单选,16-20为1或2个答案共40分)
三、(本题包括3题,每空1分,共30分)
21.(14分)(1)①Zn ②2Fe 2+ ③P 2O 5 ④H 2O (2)①A ②H ③C ④F ⑤E ⑥D
(3) ①4Al
+3O 2 2Al 2O 3 ②2H 2O 2H 2↑+O 2↑ ③ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
C a H 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑
22.(6分)(1)有机物 (2) 光合作用 化学 (3)化学 光(热)(内) (4)C H O (碳、氢、氧)
23.(10分)(1)NaOH > 减小 (2)a (3)a (4)红 c (5)a (6)铁和铜(Fe Cu ) Fe(NO 3)2、 Zn(NO 3)2 四、(2小题,每空1分。共18分)
24.(10分)⑴ ①酒精灯 ②分液漏斗
高===
⑵ A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑a
⑶盐酸(或稀硫酸或其它合适的酸)
⑷ CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停)
⑸ B 防止NH3溶于水
25.(8分)⑴ H2O b ⑵Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑⑶冷却结晶(降温结晶等)
⑷ 150℃ (4-5h之间) d ⑸CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O
五、(本题包括1小题,无特殊说明每空1分,共12分)
26.(1)漏斗(2)CO32- (3)MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl 或CaCl2+2NaOH == Ca(OH)2↓+2NaCl;产生白色沉淀
(4)吸收氮气带出的水蒸气,防止测得二氧化碳的质量偏小
(5)使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收(其它合理描述均得分)
(6)计算出碳酸钙10g得2分,算出钙元素质量分数%得1分CaCO3 CaO + CO2↑
100 44
X
X=10g -----2分
ω(Ca)==(10g×40%)/30g===% -----1分
(7)取少量反应后固体于试管中,加入足量的稀盐酸,无气泡产生,则完全分解。
(8) 2:1;偏大