高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)

高中化学离子浓度大小比较练习题

一、单选题

-7 -11 -1

1.25 C° 时，H2CO3 ，的K al =4. 2 10-7，K a2=5. 6 10-11。室温下向10 mL0. 1 mol L-1 Na2CO3 中逐滴加入0. 1 mol L-1HCl 。图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像( CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是( )

A. A 点溶液的pH<11

B. B 点溶液：c Na+=c HCO3-+c CO32-+c H2CO3

2- +

C. A →B 的过程中，离子反应方程式为：CO23-H+HCO 3

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定

Na2CO 3 ，与NaHCO 3 ，混合物组成

- 1 -1

2.实验测得0.5mol L·- 1CH 3COONa 溶液、0.5mol L·-1 CuSO4 溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

+-

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH - )

c R( COOH )

c(RCOOH)+c(RCOO -)

CH 3CH 2COOH)溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. 图中 M 、N 两点对应溶液中的 c(OH )比较：前者 >后者

B. 丙酸的电离常数 K= 10 4.88

C. 等浓度的 HCOONa 和CH 3CH 2 COONa 两种榕液的 pH 比较：前者 > 后者

D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液

中 ：

c Na >c H COOH >c H - COOH - >cc HO +

4. 常温下 ,Ksp(CaF 2)=4×10-9,Ksp (CaSO 4)=9.1×10-6。取一定量的 CaF 2固体溶于水 ,溶液中离子浓度 的

变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确 ( )

A. M 点表示 CaF 2 的不饱和溶液

B. 常温下 ,CaF 2的饱和溶液中 ,c(F -) = 10-3 mol/L

C.

温度不变， t 时刻改变的条件可能是向溶液中加

了

KF 固体, CaF 2的 K sp 增大

D. 常温下 ,向

100 mL CaF 2的饱和溶液中加入 100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的 c(Ca 2+)

约为 9. 1× 10-5 mol/L

5. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸( H 2X )溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 所

示。下列叙述错误的是( )

B. 随温度升

高， CH 3COONa 溶液的 c(OH )减小

C. 随温度升高，

CuSO 4 溶液的 pH 变化是 K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高， 动方向不

CH 3COONa 溶液和 CuSO 4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO - 、 Cu 2+水解平衡

移

3.25 C °时，改变 0. 1 mol/L 弱酸 RCOOH 溶液的

pH ，溶液中 RCOOH 分 子 的 物 质 的 量 分

数 δRCOOH 随 之 改 变 [ 已 知 δ(RCOOH )=

] ，甲酸 (HCOOH) 与丙酸

-6

A. K a2 H2X 的数量级为10-6

B. 曲线N 表示pH与lg c HX的变化关系

c H2X

C. NaHX 溶液中c H >c OH

D. 当混合溶液呈中性时，c Na >c HX >c X 2->c OH ＝c H

6. 常温下，钠盐（Na2XO 3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lg c （OH-）]。下列说法正

c H2XO 3 -8

C.当pOH=2 时；NaHXO 3 溶液中： 2 =10-8

c XO 3

D.向Na2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c（Na+）=2c（HXO 3 ）+2c（XO 32）

-1

7. 常温下，向20 mL 0. 1 mol ?L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加

入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A. 常温下， 0.1 mol ? L -1氨水中 NH 3? H 2O 的电离常数 K 约为 1×10-5 +

- - +

B. a 、b 之间的点一定满足： c( NH 4 )> c(Cl )>c(OH )>c(H )

C. c 点溶液中 c(NH 4+ )= c(Cl - )

D. d 点代表两溶液恰好完全反应 8.

根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正

确的是

( )

-1

10 mL 0.1 mol ?L -1 NaOH 溶液中逐滴加入 溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有： c(CH 3COOH)+c(H +) c(OH -)

B. 图 2表示用水稀释 pH 相同的盐酸和 NH 4Cl 溶液时，溶液的 pH 变化曲线，其中 Ⅰ表示盐酸，Ⅱ 表示 NH 4Cl 溶液，且溶液导电性： b>c>a

C.

图 3表示的是 Al 3+与 OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中

a 点溶液中大量存在 Al 3+

D. 由图 4得出若除去 Fe 2(SO 4)3溶液中的 Cu 2+，可采用向溶液中加入适量 Fe 2O 3，调节溶液的 pH 至 4 左右 9.

下列说法正确的是( )

+2

A.ph=1 的 NaHSO 4 溶液 :c H +

B. 室温下， Ph=3 的 CH 3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，因生成的 CH 3COONa

水 解，所以由水电离出的 c H + >10-3mol L -1

C. 已知常温下 K a CH 3COOH >K a HCN ，则等体积等浓度的 NaCN 和 CH 3COONa 溶液中， CH 3COONa 溶液所含的离子数比 NaCN 溶液多

D. 室温下， pH=11 和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，则混合后的溶液中

10. 已知 H 3 PO 4是一种三元中强酸。 25 °C 时，向某浓度 H 3PO 4溶液中逐滴加入 NaOH

溶液，滴加

-1 0.1 mol ?L -1

CH 3COOH 溶液

A.图 1 表示常温下向体积为 c H + = 10 11 10 13 2

mol L -1

过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

2- 3-

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO24-) 和s δ(PO34- )变化

51

B. 25 ℃时，H3PO4 的电离常数K1:K2 =1051

C. pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的c H+=10-7.2 mol/L

D.PH = 12. 3 时，2c(Na+)+5c HPO42-+5c(PO34-)

11. 常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 曲线L1表示lg c(M )与pH 的变化关系

1 c(MOH)

B. K a HA =1 10－5.5

C. a 点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01 mol L-1 MA 溶液中存在：c M +>c(A－)>c(OH－)>c H+

12. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )

A. 冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在

B.

冰表面第二层中， H +浓度为 5 10 3mol L 1(设冰的密度为 0.9g cm

3

)

C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl 噲垐 ?? H ++Cl

13.

根据下列图示所得出的结论不正确的是 ( )

H0

B. 图乙是室温 H 2O 2 催化分解放出氧气的反应中 c(H 2O 2 )随反应时间变化的曲线 ,说明随着反应的进 行 H 2O 2 分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用 0.1000mol L ·-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L ·-1某一元酸 HX 的滴定曲线 ,

说明 HX 是一元强酸

D. 图丁是室温下用 Na 2 SO 4除去溶液中 Ba 2+达到沉淀溶解平衡时 ,溶液中 c(Ba 2+ )与c(SO 24- ) 的关系曲

线,说明溶液中 c(SO 42- )越大 c(Ba 2+) 越小 二、实验题

14.

pH 相等的 NaOH 溶液与 CH 3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 CH 3COONa 溶液的 pH

NaOH 溶液的 pH (填 “>”＝“”或“<”)。

(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c NH 4 ＝c Cl ，则盐酸的体积 氨水的体积(填 “>”“＝”或“< ”)。

=CO 2 g +H 2 g 的平衡常数与反应温度的关系曲线 ,说明该反应的

A. 图甲是 CO g +H

2

（3）将0.2mol L-1溶液与0.1mol l-1 NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中 c Na >c A ，则:

①混合溶液中， c A c HA （填“>”<”或“＝”，下同）。

②混合溶液中， c HA ＋c A 0.1mol L-1

（4）常温时，取0.1mol L-1溶液与0.1mol L 1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8

①混合溶液中由水电离出的 c OH 与0.1mol L-1 NaOH 溶液中由水电离出的c OH 之比为②已知NH 4X 溶液呈中性，又知将HX 溶液加入Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断NH4 2CO3溶

液的Ph 7（填“> ”<“ ”或“＝”）。

15. 砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效

2-

吸附剂X,吸附剂X 中含有CO32- ,其中原因是______ .

（2）H3AsO3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度

之和的分数）与pH 的关系分别如图-1 和图-2所示。

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0~10.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ___ .

-+

② H 3AsO 4第一步电离方程式H3AsO4 H 2AsO -4 +H +的电离常数为K al,则

pK al= _______ pK al =-1gK al .

（3）溶液的pH对吸附剂X 表面所带电荷有影响. pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷; pH>7.1时带负电荷, pH 越高,表面所带负电荷越多; pH<7.1时带正电荷, pH越低,表面所带正电荷越多. pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量）如图-3所示.

①在pH 7~9之间,吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降,其原因是____ .

②在pH 4~7 之间,吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱______________ ,这是因为。提高吸附剂

X 对三价砷去除效果可采取的措施是

3

5

7

9 Il

PH

题 20 a-3

亠五价冲 ?三价耳

ook50hook50hooh50h 3 2 2 1 I (MUl) 4?r ??*

参考答案

1. 答案： B

解析： A.A 点 c HCO-3 c CO32-，所以K a2 c CO3 c-(H )5.6 10 11，所以

3 3 c HCO-3

c(H ) 5.6 1011 mol -1L，pH

0.1mol L-1 HCl ，B 点溶液中钠离子的物质的量浓度是备碳粒子浓度的2倍，即

c Na 2c HCO-3 2c CO23-2c H2CO3 ，选项 B 错误； C. A →B 的过程中，CO23-逐渐减小，HCO -3逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为: CO32- H+HCO3-，选项 C 正确；D. Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞作指示剂，滴定产物是碳酸氢钠，用甲基橙作指示剂滴定时碳酸氢钠与盐酸反应产物时碳酸，所以分布加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与混合物组成，选项 D 正确。

2. 答案： C

解析： A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H +).c(OH -)=Kw 减小，

故pH 减小，但c(H+)=c(OH -)，故 A 不符合题意；

B. 水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH -)增大，醋酸根水解为吸热过程，

CH 3COOH -+H2O CH3COOH+OH -,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题

意；

+ 2+

C. 升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H 2O=Cu(OH) 2

+2H+，故c(H +)增大，两者共同作用使pH 发生变化，故C符合题意；

D. 盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故 D 不符合题意；

综上所述，本题应选C。

3. 答案： B

解析： A.M 点的pH小于N点的pH值，即M 点c(H )大于N点c(H )，所以溶液中的c(OH - )应该是M 点小于N 点，故 A 错误； B. pH=4.88 时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3 CH2 C O)OcH(CH= C3H C2OO-) ，针对c(CH3 CH2 COOH) c(CH3 CH2 COO-)+H +电离过程可知，lgK = lgc (H + )=-4.88 ，即丙酸的电离常数K = 10 4.88，故B正确； C.由图中信息可知，相同pH 时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO -的水解程度小于CH 3CH 2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa 和CH3CH2COONa 两种溶液的pH比较应是pH (HCOONa )

mol/L 的HCOONa 溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-) c(H ) ，D 错

误；故选B。

4. 答案： D

解析：由图可知，一定量的 CaF 2固体溶于水达到溶解平衡后， t 时刻增大溶液中 c （F -）， c （Ca 2+） 减小，但温度不变， CaF 2的溶度积 K sp 不变。 A.由图可知， M 点时 c （F -）不变，为 CaF 2的饱和溶 液，故 A 错误； B.CaF 2的饱和溶液中， K sp （CaF 2）=c 2（F -）c （Ca 2+）， c （F -）=2c （Ca 2+）

-

c HXO 3 A 项错误； B.根据图象可知，当

pOH=0 时，即 c （ OH -） =1 mol/L 时，lg 2 =-4 即 c XO 3

，则 c

F -）=23 4 10 =2×10-3 mol/L ，故B 错误； C.向溶液中加入

KF 固体，增大溶液中 c （ F -） ，c

（Ca 2+）减小，但温度不变， CaF 2的溶度积 K sp 不变，故 C 错误， 向100 mLCaF 2的饱和溶液中加入 100 ml 0.2 mol/LNa

D.

Q c >K sp ，产生 CaSO 4沉淀，

Ca 2+

)

K sp CaSO 4

9.1 10 6

=9.1 ×10-5 mol/L ，故D 正确。

0.1

≈

c SO 24

5.答案：

解析：本题以酸碱中和滴定为载体，考查学生的数据处理和识图能力。因二酸是二元弱酸，

其一

2- -

c X

2-

c HX -

级电离程度较大，故曲线 M 表示 lg 与 pH 的关系，曲线 N 表示 lg 与 pH 的关系 ,B

c HX c

H 2X

2- 2 项正确；已二酸的二级电离平衡常数的表达式为 K a2＝c H c X ，则 lg c X = lg K a2 =1

c HX c HX c H

即lg

c X

2-

5.37

= 0时， pH 5.37 ， K a2＝1 10

5.37

，A 项正确；根据图像取点（ 0.6，5.0）， c

HX

lg c HX =10 c H 2X

0.6

，c H = 10 5.0 mol L -1 ，代入 K a1= c HX c H = 100.6 10 5.0 = 10 4.4,所以 HX

c H 2X

的水解常数为 10

14

10

4.4 = 10 9.6

5.37 ，则 NaHX 溶液显酸性，即 c H >c OH ， C 项正确；

溶液呈中性时， c X

2

c OH ＝c H ，lg

>0，即 c X 2 >c HX ，D 项错误。

c HX

6.答案： B

解析： A.Na? XO 3为强碱弱酸盐， XO 32 水解使溶液显碱性，分 2步水解：

XO 23 +H 2O

HXO 3 +OH -， HXO 3 +H 2O

H 2XO 3+OH -。两步水解中，水解第一步程度较

c HXO 3

大，因此 pOH 相同时， lg 2 的值大，所以实线 M 表示 pOH 与 c XO 32

c H 2XO 3

c HXO 3

的变化关系，

c HXO 3 2

2

3

=10-4，根据电离方程式： HXO 3

H ++XO 32 ；得

c XO 3

2

3 3

c(H ) c XO 32

c(H ) 10 14

K a2=

3

14 4 =10-10，B 项正确； C.当 pOH=2 时，根据图象可知，此时

c HXO 3

10 14 10 4

c H 2XO 3

-9

2 =10

-9

，C 项错误； D.向 Na 2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有：

c XO 3

2

2 3

c(Na +)+c(H +)=c HXO 3 + 2c XO 32 +c(OH - )+c(Cl -)，又因中性而有 c(H +)=c(OH -),所以有 c(Na +)= c HXO 3 +2c XO 23 + c(Cl -)。 7. 答案： A

解析： A.常温下， 0. 1 mol/L -1的氨水溶液中 c(H + )=10 - 1 1 mol/L 则

K a

= c(NH 4)c(OH ) =10 10 mol/L=1 10-5mol/L ，所以 A 选项是正确的； B.a 、b 之间的任意

a c(NH 3 H 2O) 0.1

一点，溶液都呈碱性，则 c(H + )

c(Cl)< c( NH 4+ )，故 B 错误； C

根据图知， c 点 c (H +) > 10 - 7 mol/L ，c(OH )<10 -7mol/L ，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：

+

- +

-7 +

c( NH 4+ )

应生

成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸 性，故 D 错误。

8. 答案： A

-1 - 1

解析：体积 10 mL 0.1mol ·L -1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L ·-1 CH 3COOH 溶液后，所得的溶液是 醋酸钠溶液，存在质子守恒 c(CH 3COOH)+ c(H + )= c(OH -)， A 正确。用水稀释 pH 相同的盐酸和 NH

4Cl

，盐酸的 pH 变化较大， NH 4Cl 的 pH 变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度 的大

小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示

NH 4Cl ，且溶液导电性： a>b>c ，B 错误； Al 3+与 OH -反应

时，先生成氢氧化铝沉淀，而后沉淀溶解生成偏铝酸根， a 点对应的碱性较强，铝元素应以偏铝酸 根的形式存在， C 错误；若除去 Fe 2(SO 4)3溶液中的 Cu 2+，加入适量 Fe 2O 3，调节溶液的 pH 至 4左 右，此时会生成氢氧化铁沉淀，不能除去 Cu 2+，反而把 Fe 3+除去， D 错误。答案选 A 。

9. 答案： C

解析： NaHSO 4溶液中， c Na + ＋c H = 2c so 42 ＋c OH ， c Na = c SO 42 ，故

c H ＝c SO 24 ＋c OH - ，A 不正确； CH 3COOH 为弱酸， pH ＝3的 CH 3COOH 溶液与 pH ＝11的

NaOH 溶液等体积混合后， CH 3COOH 大量剩余，溶液显酸性，水的电离受抑制，所以水电离出的

c H 2XO 3

1g =-7 ，

1g c HXO 3

=-7，

lg c HXO 3

c XO 23 =-2 ，所以有

c H 2XO 3

-7

c HXO 3 -2

c HXO 3

=10 , c XO 3

2 =10

二者相乘得

H 浓度不可能大于 10-3mol L -1 ， B 不正确；等体积等浓度的 NaCN 和CH 3COONa 溶液中分别存在 c Na + ＋c H + ＝c CN ＋c OH ，c Na ＋c H = c CH 3COO c OH 两种溶液中 c Na 相同，由于酸性 CH

3

COOH >HCN ，所以水解程度 CH 3COONa < NaCN 溶液中 c H 较大，故 CH 3CONa 溶液中 c Na ＋c H

大于 NaCN 溶液中 c Na ＋c H ，所以 CH 3COONa 溶液中所 含的离子数比 NaCN 溶液多， C 正确；两种强碱溶液混合后应先求混合后溶液中 c OH ，再根据 K c H = K W - 求c H + ，D 不正确。

c OH -

10. 答案： B

解析： A.起始时段附近浓度较高的为 H 3PO 4随 pH 缓慢增大，溶液中 H 3PO 4浓度降低，

HPO 24 浓 度增大，然后 HPO 42 浓度降低， HPO 42 浓度增大，然 后 HPO 24 浓度降低， PO 43 浓度 增

大，所以曲线 1 表示 δH 3PO 4 ，曲线 2 表示 δH 2PO 4 ,曲线 3 表示 δ HPO 24 ，曲线 4 表示

δPO 34 ，故 A 错误。 B.根据图 象， 溶液中 c(H 3PO 4)=c(H 2PO -4)时，即 δH 3PO 4 δH 2PO 4

时，溶液的 PH = 2. 1 ，则 H 3PO 4的电离常数 K 1 c(H c()H c 3(P H O 24P )O 4)=c(H )=10 2.1；pH = 7. 2

时，溶液中

δH 2PO 4 δHPO 42 ，则 c H 2 PO 4 c HPO 24 ，

故 B 正确 C. pH = 7. 2 时.溶 液中 δH 2PO 4 δHPO 24 ，则 c H 2 PO 4 c HPO 24 ，溶液呈碱 性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离 的 c(H ) 10 6.8mol/L ，故 C 错误； D. pH=12. 3 时，溶液中

HPO 24

δPO 34 ，则

c HPO 42- =c PO 43- ,即 c Na 3PO 4 =c Na 2HPO 4 ,根据物料守恒可得： 5c(Na + )=2c(H 2PO -4 )+2c HPO 42- +2c PO 43- +2c(H 3PO 4) ，故 D 错误。

11. 答案： C

解析： C 解析： A. MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大 M +离子逐渐减小， MOH 的浓度逐渐增大，则 lg c M ，则曲线 L 1 表示 lg c M 与 pH 的变化关系，故 A 正确； B.

c MOH

c MOH

曲线 L 2表示 lg c c H A

A 与 pH 的关系，

c A -

c A -

lg =0 时， lg = 1 ，此时 pH = 5.5 ， c(H )

c HA

c HA

5.5 -1

c(H + ) c A - 5.5

1 10 5.5 mol L -1，则 K a HA = c(H c )HA c A 1 10 5.5，故 B 正确； C. a 点溶液的 pH>7,对于曲

线 L 2 ，由于 A 离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的 电离；而对于曲线 L 1 ， MCl 溶液呈酸

性， a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 M + 离子水解程度， 抑制水的电离，所以两溶 ++

K 2

2 c(H ) c HPO

2

4

- c(H ) 10

c(H 2PO -

4)

7.2 2.1 7.2 5.1

则 K 1:K 2 10 :10 10

液中水的电离程度不同，故 C 错误； D ，曲线L1 中，lg c M=0 时，lg c M=l ， c MOH c MOH

K

K b MOH =c OH-1 10 51 10 5.5，根据K h= K W，可知，电离平衡常数越大，对应

K a 或K b 离子的水解程度越小，则水解程度 A ＞VI +，则MA 溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H +）、c M +c A-，溶液中离子浓度大小为：c M +c A-c （OH-） c（H ），故D

正确。

12. 答案： D 解析： A 对,由图示可知,第一层中,HCl 以分子形式存在。 B 对,第二层中,已知Cl:H

2O=10 -4:1 , HCl=H + +Cl - ,H+和Cl-的物质的量是相同的,设H 2O 的物质的量为1mol,则

4

+ 4 1mol 18g/mol 3 10 mol 3 1

n H+10 4mol ,V H2O 320cm3 0.02L ,故c H 5 10 3mol L 1。

2 0.9g cm 30.02L

C 对,第三层中,只有H2O 分子存在,所以冰的氢键网络结构保持不变。

D 错,由 A 项、 C 项分析可知, 第一层和第三层中的物质均以分子形式存在,故均不存在可逆反应HCl 噲垐?? H++Cl -。

13. 答案： C

解析：图甲中，升高温度，lgK 减小，即K 减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为

吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H 0,A 项正确；图乙中,随着反应的进行，H2O2 分解速率逐渐减小， B 项正确；图丙中，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH＞1，HX 为一元弱酸， C 项错误；图丁中，横坐标越小，纵坐标越大，即-lg c（SO24-）越小，-lgc（Ba2+）越大，

说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小， D 项正确，

综上所述，本题正确答案为C。

14. 答案：（1）＞（2）＜（3）①＜②＝（4）① 107 :1 ②＞解析：（1）pH 相等的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液中c OH 相等，分别加热到相同的温度后，NaOH 溶液中 c OH 不变，而CH 3COONa 溶液中CH 3COO 的水解平衡正向移动， c OH 增大，则CH 3COONa 溶液中 c OH 大于NaOH 溶液中 c OH ，故CH3COONa 溶液的pH 大。（2）物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c NH4 = c Cl-，据电荷守恒可得

c NH4 ＋c H = c Cl ＋c OH ，则有c H ＝c OH ，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成

NH 4Cl ，所得溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则有V（盐酸）＜V（氨水）（3）

① 0.2mol L-1 HA 溶液与0.1mol L-1 NaOH 溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA 和NaA 混合液，据电荷守恒可得c Na ＋c H ＝c A ＋c OH ，测得混合溶液中

c Na+>c A ，则有c H

1 -1

（4）0.1mol L 1 HX 溶液与1mol L-1 NaOH 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX ，测得

混合溶液的pH ＝8，说明X 发生了水解反应，则HX 为一元弱酸。①混合溶液中NaX 发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的 c OH ＝10 6mol L-1 ; 0.1mol L-1溶液中OH 抑制了水的电离，则由水电离出的 c OH = 10 6mol L-1，故两溶液中由水电离出的 c OH 之比为107 :1 .② HX 为弱酸，NH4X 溶液呈中性，说明NH4 和X 的水解程度相同；将HX 溶液加入Na 2CO 3溶液中有气体放出，说明HX 的酸性强于H2CO3 ，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO23 的水解程度大于X ，从而推知NH4 2CO3溶液中CO23 的水解程度大于NH4 ，故该溶液呈碱性，即pH>7.

15. 答案：（1）酸性溶液吸收了空气中的CO2

（2）① OH-+H 3AsO3 H2AsO-3+H2O

②2.2

（3）①在pH 7~9之间,随pH升高H2AsO-4转变为HAsO 24- ,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥

力增加;

- 2-

②在pH 4~7 之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以H 2AsO 4 和HAsO 4 阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H 3AsO 3分子存在,与吸附剂X 表面产生的静电引力小;加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷;

解析：（1）碱性溶液易吸收空气中的CO2,CO2与碱发生反应CO2+2OH -=CO32-+H 2O,故吸附剂X 中含有CO32-

（2）①观察图1知,在pH为8~10之间,H 3AsO3的分布分数逐渐减小,H2AsO3-的分布分数逐渐增大, 故该过程中,NaOH 与H 3AsO 3反应生成NaH 2AsO 3和水,离子方程式为OH -+H 3AsO 3=H2AsO 3-+H 2O

c H c H 2AsO4

②由H 3AsO4的第一步电离方程式知, K a ,观察图2知,当pH=2.2,即

3 4 a c H 3AsO4

c H 10 2.2mol / L时, H 3 AsO4的分布分数和H2 AsO4的分布分数相等,即K a 10 22,故

2.2

pK a lgK a1lg10 2.22.2

（3）①吸附剂X 表面所带负电荷增多,静电斥力越大,在pH7 ～9之间,随pH升高H2AsO 4转变为

2-

HAsO 24-，吸附剂X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加，导致在pH7～9之间，吸附剂X 对五价

砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降，故答案为：在pH7～9之间,随pH升高H 2 AsO -4转变为HAsO 24-，吸附剂X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加；

②在pH4～7之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以H 2AsO -4和HAsO 24-阴离子存在,pH<7.1 时

带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多,所以静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3 分子存在，与吸附剂X 表面产生的静电引力小，所以在pH4～7之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱；

在pH4 ～7 之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，如果能将三价砷转化为五价砷，能有效的去除三价砷，所以采取的措施是加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷，

- 2-

故答案为：在pH4～7之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以H2AsO-4和HAsO 42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3 分子存在，与吸附剂X 表面产生的静电引力小；加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷。

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全)91946

一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞ c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。 【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， 2H2O2OH-+2H+， 2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。 ⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中 c(OH-)＞c(H+)； ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。 二、电荷守恒和物料守恒 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

高二化学溶液中离子浓度大小比较专题

高二化学溶液中离子浓度大小比较专题（用） 一、相关知识点梳理: 1、电解质的电离 强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中 是少部分发生电离的。多元弱酸如H 2CO 3 还要考虑分步电离： H 2CO 3 H+＋HCO 3 -；HCO 3 -H+＋CO 3 2-。 ２、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H 2 O H+＋OH-。水电离出的[H+]＝[OH-] 在一定温度下，纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。 ３、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性” 多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO 32-＋H 2 O HCO 3 -＋OH-、HCO 3 -＋H 2 O H 2 CO 3 ＋OH-。 ４、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如Na 2CO 3 溶液中：[Na+]＋[H+]＝[HCO 3 -]＋2[CO 3 2-]＋[OH-] 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如Na 2CO 3 溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO 3 -)＋2c(CO 3 2-)＋2c(H 2 CO 3 ) 水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。 如在0.1mol·L－1的Na 2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H 2 S)。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH 4 HCO溶液中H O+、H CO为得到质子后的产物；NH、OH-、CO2-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H 3O+)+c(H 2 CO 3 )=c(NH 3 )+c(OH-)+c(CO 3 2-)。 列守恒关系式要注意以下三点： ①要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。 ②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各离子的浓 度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。 ③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过某种变式 而得。 解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧

溶液中离子浓度大小的比较 １．溶液中离子浓度大小比较的规律 （1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－) > c(PO43－)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)> 2 c(HCO3－)。 （2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。 （3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。 （4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。 （5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。 （6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) > c(Na+)>c(A－) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A－) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A－)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA)或c(A－)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH－)都很小。 【例1】把0.2 mol·L－1的偏铝酸钠溶液和0.4 mol·L－1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)> c(OH－)> c(H+) C．c(Cl－)> c(Na+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH－) D．c(Na+)> c(Cl－)> c(Al3+) > c(OH－) > c(H+) 【解析】偏铝酸钠与盐酸混合后，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O ===NaCl+Al(OH)3，显然，盐酸过量，过量的盐酸与Al(OH)3进一步反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+ 3H2O，故反应后，溶液为AlCl3与NaCl的混合溶液，Cl－浓度最大，反应前后不变，故仍然最大，有部分Al存在于没有溶解的Al(OH)3沉淀中，若Al全部进入溶液中与Na+浓度相同，故c(Na+) > c(Al3+)，由于AlCl3水解溶液呈酸性，故c(H+) > c(OH－)，故正确答案为C。 【答案】C。 【例2】某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA－HA－H++A2－ 已知相同浓度时的H2A的电离比HA－电离容易，设有下列四种溶液： A．0.01 mol·L－1的H2A溶液 B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1NaHA溶液等体积混合液 D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白(填代号)： (1)c(H+)最大的是_______，最小的是______。 (2)c(H2A)最大的是______，最小的是______。 (3)c(A2－)最大的是_______，最小的是______。 (1)A D(2)A D(3)D A 【例3】把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，若c(H+)>c(OH —)，则混合液中粒子浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＞c(Na+) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

高中化学离子浓度大小比较专练

．离子浓度大小比较专练 1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列 叙述正确的是 A ．在通入少量氯气，) ()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强 C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)=c(Cl －)＋c(ClO －) D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 解析：在氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2O 错误!未找到引用源。HCl ＋HClO 、H 2O 错误! 未找到引用源。H ＋＋OH －、HClO 错误!未找到引用源。H ＋＋ClO － 。A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B 中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在 c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -)，但是c(H +)应该大于c(OH -)，故此等式不成立，错误；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H +)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：D 2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋ ）＋2c （H 2CO 3） B ．0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －） C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －） D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液： C （Na ＋）＝c （NO 3－）

高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析

离子浓度大小比较专题 一、电离理论和水解理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-， H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞ c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+， H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞ c(OH-)。 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， + 2H2O 2OH-+2H+， 2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。 ⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞ c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)； ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如 Na2CO3溶液中微粒浓度关系。

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析

离子浓度大小比较专题 一、电离理论和水解理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的 电离的存在；例如 NH3·H2O 溶液中微粒浓度大小关系。b5E2RGbCAP 【分析】 由于在 NH3· H2O 溶液中存在下列电离平衡： NH3· H2O NH4++OH-， H2O
H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。p1EanqFDPw ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如 H2S 溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于 H2S 溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HSS2-+H+，H2O
H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。DXDiTa9E3d 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如 NaHCO3 溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及 产生 H+的（或 OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的 酸性溶液中 c(H+) （或碱性溶液中的 c(OH-)） 总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 例如 （NH4） 2SO4 溶液中微粒浓度关系。RTCrpUDGiT 【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， + 2H2O 2OH-+2H+，
2 NH3·H2O，由于水电离产生的 c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分 OH-与 NH4+结合产生 NH3·H2O，另一部分 OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-) ＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。5PCzVD7HxA ⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中 c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱 性的溶液中 c(OH-)＞c(H+)；jLBHrnAILg ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如 Na2CO3 溶液中微 粒浓度关系。 【分析】 因碳酸钠溶液水解平衡为： CO32-+H2O HCO3-+OH-， H2O+HCO3H2CO3+OH-，
xHAQX74J0X
所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)。 二、电荷守恒和物料守恒 1.电荷守恒：

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（

187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷

图像类离子浓度大小比较

图像类离子浓度大小比较 一、选择题 1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B．酸溶液的体积均为10 mL C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－） C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 3．用·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（） A．草酸是弱酸 B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-) C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+) D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+) 4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH) D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L 6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl －没有画出）。则下列分析不正确的是（） A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6 C．使用该漂白剂的最佳pH为3 D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－） 7．常温下，用?L-1HCl溶液滴定浓度为?L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)

高中化学离子浓度大小比较练习题 一、单选题 -7 -11 -1 1.25 C° 时，H2CO3 ，的K al =4. 2 10-7，K a2=5. 6 10-11。室温下向10 mL0. 1 mol L-1 Na2CO3 中逐滴加入0. 1 mol L-1HCl 。图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像( CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是( ) A. A 点溶液的pH<11 B. B 点溶液：c Na+=c HCO3-+c CO32-+c H2CO3 2- + C. A →B 的过程中，离子反应方程式为：CO23-H+HCO 3 D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定 Na2CO 3 ，与NaHCO 3 ，混合物组成 - 1 -1 2.实验测得0.5mol L·- 1CH 3COONa 溶液、0.5mol L·-1 CuSO4 溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) +- A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH - )

c R( COOH ) c(RCOOH)+c(RCOO -) CH 3CH 2COOH)溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 图中 M 、N 两点对应溶液中的 c(OH )比较：前者 >后者 B. 丙酸的电离常数 K= 10 4.88 C. 等浓度的 HCOONa 和CH 3CH 2 COONa 两种榕液的 pH 比较：前者 > 后者 D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 ： c Na >c H COOH >c H - COOH - >cc HO + 4. 常温下 ,Ksp(CaF 2)=4×10-9,Ksp (CaSO 4)=9.1×10-6。取一定量的 CaF 2固体溶于水 ,溶液中离子浓度 的 变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确 ( ) A. M 点表示 CaF 2 的不饱和溶液 B. 常温下 ,CaF 2的饱和溶液中 ,c(F -) = 10-3 mol/L C. 温度不变， t 时刻改变的条件可能是向溶液中加 了 KF 固体, CaF 2的 K sp 增大 D. 常温下 ,向 100 mL CaF 2的饱和溶液中加入 100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的 c(Ca 2+) 约为 9. 1× 10-5 mol/L 5. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸( H 2X )溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 所 示。下列叙述错误的是( ) B. 随温度升 高， CH 3COONa 溶液的 c(OH )减小 C. 随温度升高， CuSO 4 溶液的 pH 变化是 K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高， 动方向不 CH 3COONa 溶液和 CuSO 4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO - 、 Cu 2+水解平衡 移 3.25 C °时，改变 0. 1 mol/L 弱酸 RCOOH 溶液的 pH ，溶液中 RCOOH 分 子 的 物 质 的 量 分 数 δRCOOH 随 之 改 变 [ 已 知 δ(RCOOH )= ] ，甲酸 (HCOOH) 与丙酸

高中化学离子浓度大小比较专练

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 ．离子浓度大小比较专练 1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ?)(Hc A．在通入少量氯气，减小?c(ClO)B．通入少量SO，溶液的漂白性增强2＋－ ＋c(ClOC．加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl D．加入少量水，水的电离平衡向正反－) ) 应方向移动 ＋HCl＋HClOO解析：在氯水中存在如下平衡：Cl＋H、H222－＋H＋ClO。＋－、OHOH A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增HClO多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳++---+)c(H，)+c(ClO离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H)+c(Na但是)=c(OH))+c(Cl-)，故此等式不成立，错误；c(OHD中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，应该大于+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：D 即c(H2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒 的物质的量浓度关系正确的是 -1－－＋）COH）＋2c（H）＋Lc NaCO溶液：（OH）＝c（HCOc（0.1mol·A．33223-1＋－））＝c（Cl．0.1mol·L 溶液：NHClc（NHB44C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： （）OHHCOOcc（Na）＞（CH）＞c（）＞3 5的混合溶液：．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸＋－＋－c 得到的DpH＝－＋）NOcNaC（）＝（3 只供学习与交流． 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电＋－ 的物质的量相等，OH根据质子守恒，水电离出的H和荷守恒、物料守恒、质子守恒。A＋＋－＋(NH 水解，cB中由于NHH溶液中分别以HCO、H、HCO形式存在，故A对，NaCO4243323－＋＋＋－－，因为)+ c(CHCOO)错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)==c(OH(Cl与c)不等，B3－＋－－＋＋c(H)＞c(OH)，故c(CHCOO)＞c(Na)，C错。D中Na、NO不水解加入稀盐酸后二33者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。答案：AD 3．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 2-－和，溶液中的阴离子只有COOHA．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH33+-) c(OHc(HCO．BNaHCO溶液中：c(H)=)+332-1CHCOOH溶液加入等物质的量的10 mL0.10 mol·LNaOH后，溶液中离子的浓度C．3+--+) c(H)(CHCOO＞)＞c(OH由大到小的顺序是：c(Na)＞c3D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3 2－－，所以ACO溶液，CO错；会发生水解，生成HCO解析：A中，生成Na33322＋＋－－ 电荷守恒：C(H)+C(Na332＋－＋－)+C(HC(COCO) 物料守恒： －) )=C(HCO)+2C(CO)+C(OH C(Na)=C(HCO) 33322＋－－所以B错误。CO）=C（CO) ）+C(OHH两式相减得：C（）+C（H323－，

【精选】高中化学常用方程式(基本公式)

【精选】高中化学常用方程式（基本公式）高中常用化学方程式之分解反应： 1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑ 4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 高中常用化学方程式之氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 高中常用化学方程式之 单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 四、盐+盐-----两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 高考化学知识点“化学之最” 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg