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物理化学化学平衡：模拟试卷C

物理化学第六章模拟试卷C

班级姓名分数

一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分

不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定

2. 2 分

理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( ) (A) K x = K c (RT )νB

B ∑

(B) K x = K c p

νB

∑ (C) K x = K c (RT /p B

)ν-∑

(D) K x = K c (V /ν

∑n B ) νB

B ∑

3. 2 分

在温度为T 、压力为p 时，反应3O 2(g)＝2O 3(g) 的K p 与K x 的比值为 ( )

(A) RT (B) p (C) (RT )-1 (D) p -1

4. 2 分

Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：

Ag O s Ag s O g 2221

2()()()

→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()

设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）

（A ）K K P P ()()211

2= （B ）K K p p ()()21=

（C ）K p ()

2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关

5. 2 分

过饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定

（2分）

6 2 分

理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则（） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α

成反比

（2分）

二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 7. 2 分

已知 N 2O 4的分解反应 N 2O 4(g) = 2NO 2 (g)，在 25℃时，Δr G m $

= 4.78 kJ ?mol -1。此温

度时，在 p (N 2O 4) = 3p ?，p (NO 2)=2p ?

的条件下，反应向 ___________ 方向进行。

8. 2 分

若298 K 时，反应2224N O g N O g ()()=的8.834p K =$

，则当p (NO 2)=1 kPa, p (N 2O 4)=10 kPa 时，反应将。（A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡

（D ）不能判断其进行的方向

9. 2 分

有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。

10 2 分

过饱和溶液中溶剂的化学势 ________ 纯溶剂的化学势。溶质的化学势_________ 纯溶质的化学势。

11 2 分

温度从 298 K 升高到 308 K ，反应的平衡常数加倍，该反应的Δr H m $

（设其与温度无关）=______________ kJ ?mol -1。

12 2 分

对于化学反应 0 =

∑B ，请以最简明的形式表达：由各反应物分子的光谱解离能D

求算ΔU 0,m 的公式是ΔU 0,m = _________；由表册的 (G m

- U 0,

m $)/T 函数求得的

Δ[(G m

$-U

0,m

)/T ] = _______ ；由(G m

$- U

m $)/T 函数和ΔU

m $

求得的反应的标准吉布斯自由

能变化Δr G m

$(T ) = __________ 。由分子的标准配分函数q B

表达的平衡常数K p

_________ 。

13 2 分

从理想气体化学反应的平衡常数统计表达式 K p

$= (f C c f D d /f A a f B

b )(kT /p ?

)

νB

∑·exp (-ΔU

0,m

$/RT ) 可知，用分子结构数据计算化学反应平衡

常数，还要知道ΔU 0,m

$值才行。ΔU 0,m

代表了__________，它可以由焓函数等的表列数据算得。

14. 2 分

一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： ( )

(A) 增加

(B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于101 325 Pa ，水蒸气压增加，高于101 325 Pa 时，则减小。

15 2 分

能量零点选择不同,则(填相同或不同)配分函数的值____________；熵的值 ______________；热容C V 的值 ______________ 。

三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 16. 10 分

(1) 由甲醇可以通过脱氢制甲醛 CH 3OH(g)＝HCHO(g)＋H 2(g) 利用Δr G m

$(T )＝Δr H m

$(298.15 K)－T Δr S m

$(298.15 K)一式估算反应的转折温度，

并估算973 K 时的Δr G m

$(973 K) 及 K p

$。

(2) 电解水是得到氢的重要来源之一。问能否用水直接加热分解得到氢？ H 2O(g)＝H 2＋1

2O 2(g) 试估算其转折温度。已知 298.15 K 时的数据如下：

CH 3OH(g) HCHO(g) H 2(g) H 2O(g) O 2(g) Δf H m

$/kJ ?mol -1

-210.25 -115.93 0 -214.83 0 S m

/J ?K -1?mol -1 237.6 220.13 130.59 188.72 205.03

17. 10 分

已知反应 CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)＋5H 2O(g) 在一定温度时可以进行，试确定当水蒸气压达到 1333.2 Pa 时反应的温度有多高?计算中可作合理的近似，但必须说明。已知298 K 时各物质的热力学数据如下： Δf H m $

/kJ ?mol -1 Δf G m $

/kJ ?mol -1

CuSO 4(s) -769.9 -661.9 CuSO 45H 2O(s) -2278 -1880

H 2O(g) -241.8 -228.6

18. 10 分

反3CuCl(g)=Cu 3Cl 3(g)的Δr G m $

=[-528857－52.34(T /K)lg(T /K)＋438.1(T /K)] J ?mol -1，试求： (1) 2000 K 时反应的 Δr H m $

和 Δr S m $

；

(2) (2) 在2000 K ，p ?压力下,平衡混合物中三聚物的物质的量分数等于多少？已知 Δr H m $

与温度有关。

19 5 分

Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：

Ag O s Ag s O g 2221

2()()()

→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()

设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）

（A ）K K P P ()()211

2= （B ）K K p p ()()21=

（C ）

K p ()

2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关

20. 5 分

已知 298 K 时，下列反应： (1) CO 2(g)＋2NH 3(g)=H 2O(g)＋CO(NH 2)2(s) Δr G m $

(1)=1908 J ·mol -1

(2) H 2O(g)=H 2(g)＋1

2O 2 Δr G m $

(2)=228 597 J ·mol -1 (3) C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g) Δr G m $

(3)=-394 384 J ·mol -1

(4) N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr G m $(4)=-32 434 J ·mol -1

试求： (1) 尿素 CO(NH 2)2(s) 的标准生成吉布斯自由能Δf G m $；

(2) 由稳定单质生成摩尔尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；

(3) 由单质生成尿素反应的平衡常数K p

$。

四、问答题 ( 共 1题 5分 ) 21. 5 分

N 2O 4部分解离为 NO 2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N 2O 4(g)＝2NO 2(g)，试讨论温

度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.

参考答案

一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分答：（C ）（2分）

2. 2 分

[答] (D)

3. 2 分答：（D ）（2分）

4. 2 分答：（A ）（2分）常温标态下r m 0G ?>$

。

5 2分

p (Br 2) =0.2816p ?=28.53 kPa (1分) (2) K p $(323 K)/ K p

$(298 K) =exp[(Δr H m $

/R )(1/298 K -1/323 K)] =2.610 K p

$(323 K) =2.610×0.2816 =0.7350 (2分) p (Br 2) =0.7350p ?=74.47 kPa (1分) (3) 标准压力下沸腾时 p (Br 2)=p ?

, K p

$(T ) =p ?/p ?=1

K p

$(323 K)/ K p

$(T ) =exp[(Δr H m

$/R )(1/T - 1/323 K)] (2分) 求得 T =332 K (1分) （2分） 6. 2 分

[答] (A) (2分) K p =K x p Δ ν=α(3-2α)2/[4(1-α)3p 2],定温下K p 为常数,故α与p 有关。（2分）

二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 7. 2 分

[答] 因为 K p

$= exp(-Δr G m $

/RT ) = 0.1454 (1分)

Q p = [p (NO 2)/p ?]2/[p (N 2O 4/p ?

) = 1.3333

所以, Q p > K p

$反应向左进行。 (1分)

8. 2 分答：（B ）（2分）

9. 9. 2 分

[答] 向右不

10. 2 分

[答] 1. 小于 2. 大于

11. 2 分

[答] Δr H m

$=52.9 kJ·mol -1

(2分)

12. 2 分 [答] ΔU

0,m $= -N (A)

∑D B (0.5分)

Δ(G m

$- U

0,m

$/T ) =

∑(G m

$- U

0,m

$/T )B (0.5分)

ΔG m

$(T ) = T ×Δ(G m

$- U 0,m

$/T ) + ΔU

0,m

$ (0.5分)

K p = Π

B [q ? (B)/N (A)]B

νexp(-ΔU 0,m

$)/RT (0.5分)

13. 2 分

[答] 当化学反应进度为 1 mol 时，生成物与反应物在标准压力p ?和 0 K 时的内能差值。

14. 2 分

[答] (A)

15. 2 分

[答] 不同; 不同; 相同; 相同。 (2分)

三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 16. 10 分

[答] (1) Δr H m $

=85.32 kJ·mol -1

(1分) Δr S m $=113.1 J·K -1·mol -1 (1分) T (转) =Δr H m

/Δr S m

$=754.4 K (2分)

Δr G m $(973 K) =Δr H m $-T Δr S m $

=-24.73 kJ·mol -1 (1分) K p

$=exp(-Δr G m $

/RT ) =exp[-(-24 730 J·mol -1)/(8.314 J·K -1·mol -1)(973 K)] =21.3 (2分)

(2) 反应 H 2O(g) = H 2(g) +(1/2)O 2(g) Δr H m $

=241830 J·mol -1 (1分) Δr S m $=44.39 J·K -1·mol -1 (1分) T (转) =Δr H m

$/Δr S m

$=5448 K (1分) 如此高的温度难以实现, 故直接加热法行不通。

17. 10 分

[答] Δr G m $

=[-228.6×5-661.9-(-1880)] kJ·mol -1=75.1 kJ·mol -1 (1分) Δr H m $=[-241.8×5-769.9-(-2278)] J·mol -1=299.1 kJ·mol -1

(1分) ln K p

$(298 K) =-Δr G m

$/RT =-30.31 (2分) 设T 度时水蒸气压达到1333.2 Pa, 则 K p

$(T ) =[p (H 2O)/p ?]5=(1333.2/100 000)5=3.95×10-10

(1分) ln K p

$(T ) =-21.65 (1分) 设Δr H m $不随温度而变, 则 ln K p $(T )-ln K p

$(298 K) =(Δr H m $

/R )(1/298 K-1/T )

-21.65-(-30.31) =(299.1×103

/8.314)(1/298 K-1/T ) (3分) 解得 T =321.1 K (1分) 18. 10 分

[答] (1) 根据 d(Δr G m $

/T )/d T =-Δr H m $

/T 2 得 528 857 J·mol -1/(T /K)2 -22.72/(T /K) =-Δr H m $

/(T /K)2 求得

Δr H m $

=(22.72×2000-528 857) J·mol -1 =-483 417 J·mol -1 (3分) 2000 K 时Δr G m

$=1711 J·mol -1

(1分) Δr S m

$=(Δr H m

$-Δr G m

$)/2000 =-242.5 J·K -1·mol -1 (2分)

(2) K p

$=exp(-Δr G m $

/RT ) =0.9022 (2分) 设平衡时三聚物的物质量分数为x , CuCl(g)的物质的量分数为(1-x ), K p

$=K x (p /p ?)Δν=k x = x /(1-x )3

解得 x =0.305 (2分)

19. 5 分答：

r m r m ln p

G G RT Q ?=?+$

r m

4l n {[(H )/]/[

(C H )/]}G

R T p p p p =?+$$$

（2分）

-1

3.856kJ m ol 0=-?< （2分）

反应向生成氢气的方向进行。（1分）

20. 5 分

[答] (1) 反应(1)+(2)+(3)+(4)=(5) (1分)

C(石墨) +(1/2)O 2(g)+N 2(g)+2H 2(g)=CO(NH 2)2(s) - - - - - - (5)

则 Δf G m $=Δr G m $(1)+Δr G m $(2)+Δr G m $(3)+Δr G m $

(4)

=-196 313 J·mol -1

(1分) (2) K p =K p ,1K p ,2K p ,3K p ,4 (1分)

(3) K p

$=exp(-Δf G m $

/RT ) =2.58×1034

(2分)

四、问答题 ( 共 1题 5分 ) 21 5 分

[答] N 2O 4(g) = 2NO 2(g) 开始/mol 1 0 平衡/mol 1-α 2α

B B

=(1+α)mol 平衡分压p B ：[(1-α)/(1+α)]p ; [(2α)/(1+α)]p K p =[p (NO 2)]2/p (N 2O 4) =[4α2/(1-α2)]p 即

α=[K p /(4p +K p )]1/2

(3分) 定温下改变压力, K p 不变,若增大总压力, 则解离度变小,平衡向N 2O 4方向移动。 (2分)

初三中考物理模拟试卷(含答案)

中考复习试题 20** 年中考物理模拟试题 1 第 1 卷（选择题）注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交．一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将这个选项前面的字母代号用2B 铅笔在答题卡上填涂．每小题 2 分，计 20 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1．一种新型保险柜安装有声纹锁，只有主人说出事先设定的暗语才能打开，别人即使说出暗语也打不开锁．这种声纹锁辨别主人声音的依据是（） A．音调 B ．音色 C ．响度 D ．声速 2.图中的几种用电器的额定功率最接近1000 W 的是（） 3．嫦娥一号承载着中华民族千年的奔月梦想从西昌成功发射，精确入轨；11 月 5 日，嫦娥一号成功 “牵手”月球，成为中国第一颗月球卫星。下列说法中不正确的是（） A．火箭发射时燃气燃烧产生的内能转化为火箭的机械能 B．火箭发射上升时动能转化它的重力势能 C．围绕月球作匀速圆周运动机械能守恒 D．卫星内部工作系统所需的能量由卫星两翼的太阳能电池板提供 4．发电机和电动机的相继问世，使电能的大规模生产和利用成为现实，人类社会进入了电气化的时代．如图所示的四幅图，其中属于电磁感应现象实验图及其应用图的是（） A ．①③

B ．① ④ C．②③ D．② ④ 5、如图所示的压路机，关于它涉及到的物理知识，下列说法中错误的是（） A．碾子由钢铁制成，利用了钢铁硬度大的特性

中考复习试题B．碾子质量很大，是为了增大对路面的压强 C．碾子很粗很宽，是为了减小对路面的压强 D．橡胶轮胎外表制有花纹，是为了增大与路面的摩擦6.如图所示的各种事例中，跟大气压无关的是（）水杯倒置水没流出用滴管吸取药液用吸盘挂钩挂物品用锋利的菜刀切菜B 图 1 D A C B C D 7．汶川地震中，滚滚的山石挡住了道路。增援人员要用撬棒撬开山石，分别沿如图所示的四个方向用力，其中最省力的是（） A．沿 F 方向B．沿 F 方向C ．沿 F 方向 D ．沿 F 方向 8.夏天的早晨，树叶上常常会有一些露珠．透过这些露珠看到的叶脉会更清楚，这是由于露珠相当于一个“凸透镜” ，使叶脉放大了．这种情形下，叶脉应该位于“凸透镜”的（）Ａ．焦距以内Ｂ．焦距和二倍焦距之间Ｃ．二倍焦距处Ｄ．二倍焦距以外 9．下列关于四季美景的描述中，属于凝华现象的是（）Ａ．春天，雨笼山峦Ｂ．夏天，雾绕群峰Ｃ．秋天，霜打枝头Ｄ．冬天，冰封谷底 10. 关于能源．信息和材料，下列说法正确的是（）Ａ．核能是可再生能源Ｂ．光电池和 VＣＤ光碟都应用了磁性材料Ｃ．光导纤维是利用超声波来传递信息的Ｄ．移动通信是利用微波传递信号的第Ⅱ卷（非选择题）题号一题二题三题四题总分得分二、填空题（共 4 小题，每空 1 分，计 8 分） 1、仔细分析右表中的数据，你会发现声音传播的速度与介质种类和等因素有关。成语“悦空气（ 15℃）空气（几种物质中的声速25℃） v（m/s）软木煤油（ 25℃）铁棒

物理化学模拟试卷

物理化学模拟试卷物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( ) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 ( ) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( ) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。( ) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 ( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为?5226 J。( ) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( ) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 ( ) 9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。 ( ) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( ) 11．溶胶是多组分多相体系。 ( ) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. ( ) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( ) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 ( ) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( ) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定 2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。 A. Q = 0 B. ΔC p= 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是。 A. G B. U m C. P D.σ 5．理想气体在绝热可逆膨胀过程中。

物理化学第五章相平衡练习题及答案

第五章相平衡练习题一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；

(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。 6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为： (A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。 8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是： (A) f = 1 ；(B) f = 2 ；(C) f = 3 ；(D) f = 4 。 9．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是： (A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ； (B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ； (C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ； (D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。 10．在下列体系中自由度f = 2的体系是：

初三中考物理模拟试题(含答案)

20**年中考物理模拟试题1 第1卷（选择题）注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交．一、选择题（共10小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将这个选项前面的字母代号用2B铅笔在答题卡上填涂．每小题2分，计20分）题号12345678910 答案 1．一种新型保险柜安装有声纹锁，只有主人说出事先设定的暗语才能打开，别人即使说出暗语也打不开锁．这种声纹锁辨别主人声音的依据是（） A．音调 B．音色 C．响度 D．声速 2.图中的几种用电器的额定功率最接近1000W的是（） 3．嫦娥一号承载着中华民族千年的奔月梦想从西昌成功发射，精确入轨；11月5日，嫦娥一号成功“牵手”月球，成为中国第一颗月球卫星。下列说法中不正确的是（） A．火箭发射时燃气燃烧产生的内能转化为火箭的机械能 B．火箭发射上升时动能转化它的重力势能 C．围绕月球作匀速圆周运动机械能守恒 D．卫星内部工作系统所需的能量由卫星两翼的太阳能电池板提供 4．发电机和电动机的相继问世，使电能的大规模生产和利用成为现实，人类社会进入了电气化的时代．如图所示的四幅图，其中属于电磁感应现象实验图及其应用图的是（） A．①③ B．①④ C．②③D．② ④ 5、如图所示的压路机，关于它涉及到的物理知识，下列说法中错误的是（） A．碾子由钢铁制成，利用了钢铁硬度大的特性

图 1 用滴管吸取药液 B 用吸盘挂钩挂物品 C 用锋利的菜刀切菜 D 水杯倒置水没流出 B ．碾子质量很大，是为了增大对路面的压强 C ．碾子很粗很宽，是为了减小对路面的压强 D ．橡胶轮胎外表制有花纹，是为了增大与路面的摩擦 6.如图所示的各种事例中，跟大气压无关的是（） A B C D 7．汶川地震中，滚滚的山石挡住了道路。增援人员要用撬棒撬开山石，分别沿如图所示的四个方向用力，其中最省力的是（） A ．沿F 方向 B ．沿F 方向 C ．沿F 方向 D ．沿F 方向 8.夏天的早晨，树叶上常常会有一些露珠．透过这些露珠看到的叶脉会更清楚，这是由于露珠相当于一个“凸透镜”，使叶脉放大了．这种情形下，叶脉应该位于“凸透镜”的（）Ａ．焦距以内Ｂ．焦距和二倍焦距之间Ｃ．二倍焦距处Ｄ．二倍焦距以外 9．下列关于四季美景的描述中，属于凝华现象的是（）Ａ．春天，雨笼山峦Ｂ．夏天，雾绕群峰Ｃ．秋天，霜打枝头Ｄ．冬天，冰封谷底 10. 关于能源．信息和材料，下列说法正确的是（）Ａ．核能是可再生能源Ｂ．光电池和V ＣＤ光碟都应用了磁性材料Ｃ．光导纤维是利用超声波来传递信息的Ｄ．移动通信是利用微波传递信号的第Ⅱ卷（非选择题）题号一题二题三题四题总分得分二、填空题（共4小题，每空1分，计8分） 1、仔细分析右表中的数据，你会发现声音传播的速度与介质种类和等因素有关。成语“悦耳动听”是形容声音的。 2、今年4月12日下午，铁道部召开中国铁路第六次大提速新闻发布会宣布，即将于4月18日投入运营的“子弹头”动车组。几种物质中的声速v （m/s ）空气（15℃）空气（25℃）软木煤油（25℃）铁棒 340 346 500 1324 5200

物理化学测验-相平衡

物理化学测验（四）一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。 3、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）。（1）平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应；（3）是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。 (1) 高于136 ℃； (2) 低于184 ℃； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。 5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数?为：( )。 (１)Ｃ＝２，?＝１； (２)Ｃ＝２，?＝２； (３)Ｃ＝１，?＝０； (４)Ｃ＝３，?＝２。 6、已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) 若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。（1）①向左，②向右；（2）①向右，②向左；（3）①和②都向右。二、计算题。请计算下列各题。 ( 本大题7分) 在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa：反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

物理化学相平衡：模拟试卷C

物理化学第五章模拟试卷C 班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分二级相变符合的爱伦菲斯方程式是： ( ) （A ）)/(d /d α??=TV C T p V （B ）)/(d /d α??=TV C T p p （C ）p p /ln(d ? )/(d /)α??=TV C T V （D ）p p /ln(d ? )/(d /)α??=TV C T p 2. 2 分 Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O ，Na 2CO 3·7H 2O 及Na 2CO 3·10H 2O ，常压下将 Na 2CO 3(s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是 Na 2CO 3水溶液，一相是 Na 2CO 3(s) ，则另一相是： ( ) (A) 冰 (B) Na 2CO 3·10H 2O(s) (C) Na 2CO 3·7H 2O(s) (D) Na 2CO 3·H 2O(s) 3. 2 分在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( ) (A) f *= 1 (B) f *= 2 (C) f *= 0 (D) f *= 3 4. 2 分将 N 2,H 2,NH 3三种气体充进 773 K ,32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数 C (1),C (2),C (3)各为多少? ( ) (1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入 NH 3气，待其平衡后 (A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，2 5. 2 分凝固点的描述可图示如下，其中哪一个是错误的 ( )

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．．加以区分【】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触摸时，触摸点P 将第1题图 B ． C ． D ． A ．第3题图第2题图

物理化学相平衡知识点

相平衡一、主要概念组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶) 二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。 1、相律： F = C - P + n, 其中：C=S-R-R’ (1) 强度因素T，p可变时n=2 (2) 对单组分系统：C=1, F=3-P (3) 对双组分系统：C=2，F=4-P；应用于平面相图时恒温或恒压，F=3-P。 2、相图 (1)相图：相态与T，p，x的关系图，通常将有关的相变点联结而成。 (2)实验方法：实验主要是测定系统的相变点。常用如下四种方法得到。 1

2 对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法；液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。 3、单组分系统的典型相图对于单组分系统C =1，F =C -P +2=3-P 。当相数P =1时，自由度数F =2最大，即为双变量系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T )相图，见下图。 p T l B C A O s g C ' p T l B C A O s g F G D 单斜硫p T 液体硫B C A O 正交硫硫蒸气 (a) 正常相图 (b) 水的相图 (c) 硫的相图图6-1 常见的单组分系统相图 4、二组分系统的相图类型：恒压的t -x (y )和恒温的p -x (y )相图。相态：气液相图和液-固(凝聚系统)相图。 (1)气液相图根据液态的互溶性分为完全互溶(细分为形

物理化学模拟试卷(6)答案

物理化学模拟试卷（6）答案一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。（×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。（×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。（×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。（√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。（×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。

物化相平衡复习习题

选择题 1. 二元恒沸混合物的组成 (A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C 2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为 (A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个答案：B。F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4 3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。当F＝0时P＝4。4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中 (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。此为可逆过程故ΔG＝0。5. 以下各系统中属单相的是 (A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。 6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。 7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4 答案：C。F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素 (C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B 8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D 9. 用相律和Clapeyron 方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2 (C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D 10. 二组分系统的最大自由度是

中考物理化学综合模拟试卷

2015年中考物理化学综合模拟试卷可能用到的相对原子质量：Na 23 CI K 39 Mn 55 C12 O16 Ca 40 一、选择题（本题包括20小题．每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分） 1．下列变化不属于化学变化的是 A.铝箔在氧气中燃烧 B ．铜首表面产生铜绿 C ．水蒸发 D.淀粉水解成葡萄糖 2．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 A. pH<的雨水称为酸雨 B ．“温室效应”主要是由C02等气体引起的 C ．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D. 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 3．下列除杂方法正确的是 A.用过滤的方法除去NaCI 中的KN03 B ．用NaOH 除去C02中混有的HCI C ．用浓硫酸除去CO 气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去C02中混有的少量CO 4．在实验室用锌和稀硫酸制取氢气，用双氧水和二氧化锰制取氧气，用石灰石和稀

盐酸制取二氧化碳气体。下列有关上述三种气体制取方法中说法正确的是 A.都属于同一种基本反应类型 B．都可以用排水法收集气体 C．都可用向上排空气法收集气体 D.都可以用相同的发生装置 5．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 6．某同学观察如图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是 A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的 B．氯化氢和氨气能发生化学反应 C．氯化氢和氨气反应后有固体生成 D.两瓶无色气体混合后压强增大 7．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

2017武汉中考物理化学模拟试卷

2016年武汉市初中模拟考试物理、化学试卷亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面以及“答题卡”上面的注意事项： 1.本试卷由第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，满分为120分。考试用时为120分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在“答题卡”填写自己的准考证号、姓名。用2B 铅笔把对应的位置涂黑。 3.答第I 卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不得答在“试题卷”上。 4. 答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米的黑色字迹的签字笔或钢笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.考生务必保持“答题卡”的整洁。考试结束时，将试卷和“答题卡”一并交回。预祝你取得优异成绩！可能用到的相对原子质量：H －l C －12 O －16 S －32 Cu －64 可能用到的物理量：g = 10N/kg ，ρ水= 1.0× 103kg/m 3，c 水= 4.2×103J/（kg?℃）第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．下列变化属于物理变化的是 A ．火药爆炸 B ．铁锅生锈 C ．冰雪融化 D ．森林火灾 2．下列说法正确的是 A ．化学变化中，分子可分，原子不可分 B ．同种元素组成的物质都是纯净物 C ．分子是保持物质性质的最小微粒 D ．原子都是由质子、中子和电子构成的 3．生活中处处有化学。下列做法中错误．．的是 A ．用煮沸的方法降低水的硬度 B ．增加烟囱高度，减少废气污染 C ．加碘食盐用于调味 D ．用氯化钠配制生理盐水 4．下列说法中正确的是 A ．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇 B ．氢气、酒精、天然气都属于可再生能源 C ．用水扑灭电器着火引发的火灾 D ．金属材料包括纯金属以及它们的合金 5．某物质R 完全燃烧的化学方程式为：2R+5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O . 有关该反应，有下列说法： ①R 中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 ②R 中碳元素和氢元素的质量比是12︰1 ③反应前后，各元素的化合价都没有改变 ④R 的相对分子质量等于26 则正确的一组是 A ．① ② B ．① ③ C ．② ③ D ．② ④ 6．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若甲是稀盐酸，则乙可能是四种不同类别的物质 B . 若甲是澄清的石灰水，则生成物中一定有沉淀 C . 若丁为水，则反应物中一定有酸或碱 D . 若丁为铜，则该反应一定是置换反应 7. 为了制取CO 2并验证它的性质，某兴趣小组的同学设计并进行了如图所示的实验。关于该实验有以下说法： ① a 是分液漏斗 ②酒精灯加上铁丝网罩的作用是集中火焰、提高温度 ③若D 中石蕊溶液始终没有变红，则C 装置中M 可能是氢氧化钠溶液 ④尾气的处理方法是在D 装置右端的导管口放一盏酒精灯 ⑤A 中的稀盐酸可以用稀硫酸代替以上说法中错误．．的是 A ．① ② ⑤ B ．① ④ ⑤ C ．② ③ ⑤ D ．① ③ ④ 8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中甲、丁是红色固体，单质乙是一种常见且用途系如图所示。下列有关说法，错误．．的是 A ．转化①有多种途径，其中一种常用于冶金工业 B ．完成转化④，物质丙的实际用量要大于理论用量

物理化学-相平衡习题汇总

第5章相平衡复习、讨论基本内容： ? 相：体系内部物理性质和化学性质完全均匀的一部分。气相、液相、固相 ? 相数：体系内相的数目Φ≥1 ? 相图：描述多相体系状态随浓度、温度、压力等变量的改变而发生变化的图形 ? 均相体系：只有一相的体系Φ=1 ? 多相体系：含多相的体系Φ>1 ? 凝聚体系：没有（或不考虑）气相的体系 ? 物系点：相图中表示体系总组成的点 ? 相点：表示某一个相的组成的点 ? 液相线：相图中表示液相组成与蒸气压关系的曲线 ? 气相线：相图中表示气相组成与蒸气压关系的曲线 ? 步冷曲线：冷却过程温度随时间的变化曲线T-t ? 独立组分数：C = S - R - R'，S 为物种数，R 为体系中各物种之间独立的化学平衡关系式个数，R’为浓度和电中性限制条件的数目。对于浓度限制条件，必须是某个相中的几种物质的浓度之间存在某种关系时才能作为限制条件。C=1单组分体系，C=2二组分体系。若没有化学变化：C=S ；含单质的体系且R ’=0：C=N ；含单质的体系且S>N ：R = S – N 。 ? 自由度：确定平衡体系状态所需要的独立强度变量的数目f ≥0 ? 最低（高）恒沸点：对拉乌尔定律正（负）偏差很大的双液系的T —x 图上的最低（高）点。恒沸点时气相组成与液相相同，具有纯物质的性质，一定压力下恒沸混合物的组成为定值（f*=C-Φ+1=1-2+1=0）。 ? 最低（高）恒沸混合物：最低（高）恒沸点对应的混合物。恒沸物是混合物而不是化合物 ? 会溶温度(临界溶解温度)：部分互溶双液系相图上的最低点或最高点 ? 转熔温度：不稳定化合物分解对应的温度 ? 共轭层：部分互溶双液系相图上的帽形区内溶液为两层 ? 相律：平衡体系中相数、独立组分数与变量数之间的关系f ＝ C - Φ + n ? 杠杆规则：液相的物质的量乘以物系点到液相点的距离，等于气相的物质的量乘以物系点到气相点的距离。B n B B n n l ×(X B -x B )=n g ×(y B -X B ) 单组分体系相图(p-T)：水、CO 2、C 二组分体系相图(T-x)：

物理化学上册相平衡练习及答案

物理化学相平衡1试卷一、选择题( 共21题40分) 1. 2 分(2442)由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=3 2. 2 分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773 K,32 424 kPa的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少 (1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入NH3气，待其平衡后 (A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，2 3. 2 分(2562)在373.15 K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A 和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 4. 2 分(2403)将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 5. 2 分(2740) 对二级相变而言，则（A）? 相变H=0，? 相变 V<0（B）? 相变 H<0，? 相变 V=0 （C）? 相变H<0，? 相变 V<0（D）? 相变 H=0，? 相变 V=0 6. 2 分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有： (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 7. 2 分(2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： (A)1 (B)2 (C)3 (D) 4 8. 2 分(2440)CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 9. 2 分(2739) 二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用 10. 2 分(2565)p?时，A 液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40 kPa和46.65 kPa，在此压力下，A和B 形成完全互溶的二元溶液。在x A= 0.5时，A和B 的平衡分压分别是13.33kPa和20 kPa，则此二元物系常压下的T-x图为下列哪个图： 11. 2 分(2396)硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 12. 2 分(2399)某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)垐? 噲?H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)垐? 噲?H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)垐? 噲?2CO(g) 则该体系的独立组分数C为: (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4

物理化学(上)模拟试卷一

物理化学(上)模拟试卷一一、选择题(共10题20分) 1、一恒压反应体系，若产物与反应物的C p＞0，则此反应： (A)吸热；(B)放热；(C)无热效应；(D)吸放热不能肯定。 2、将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?： (A) ΔH＝0；(B) ΔH＝C p(T2－T1)； (C) ΔH不存在；(D) ΔH等于其它值。 3、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ (A) ΔU；(B) ΔH；(C) ΔS；(D) ΔG。 4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： (A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603。 5、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误? (A) Q=0；(B) W=0；(C) ΔU=0；(D) ΔH=0。 6、对于下列的四种表述中正确的是： (A) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH； (B) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质； (C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系； (D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。 7、今有298 K、p 的N2气[Ⅰ]和323 K、p 的N2气[Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大? (A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)；(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)；(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)；(D) 不可比较。 8、对实际气体的节流膨胀过程，有 (A) ΔH = 0；(B) ΔS = 0；(C) ΔG = 0；(D) ΔU = 0。 9、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体

大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)

相平衡练习题 1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ； (a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3 注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？ 2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ???及，常压下将 23Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ；（a ）冰（b ）232Na CO 10H O(s)? （c ）232 Na CO 7H O (s)? （d ）232 Na CO H O (s)? 3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是：（a ）A 、B 分子间的作用力很微弱（b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律（c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间（d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。答a 4．自由度为零，意味着：答（c ）（a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变（c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零（d ）三相共存 5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（）它在平衡液相中的相对含量。答a a.大于 b. 小于 c.等于 d. 不确定 6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是答a a.0 b.1 c.2 d.4 7．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ） a.与系统组成有关 b.与温度有关 c.与压力有关，压力一定时为定值 d.恒定不变，是化合物 8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ） a. A 和B b. A 和C c. B 和C d.无法确定例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如图所示。由相图回答：（1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约图16

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