氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、配平下列方程式

〔1〕23____O NH +催化剂

加温加压=====O H NO 2____+

〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−

+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−

+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2

S ↓+H 20

〔6〕KClO 3+HCl

KCl+Cl 2+H 2O

〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O

〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuO

N 2↑+Cu+H 2O

〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−

〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−

++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl

3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S

4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO

5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2

6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2

7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O

8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4

10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O

13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O

14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O

15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O

16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O

17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O

二、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

2、MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O

3、P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH3

4、MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42-+ NO3- + H2O

5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O

第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题

〔〕1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为

A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17

〔〕2、在6KOH〔浓〕+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1

A

1．配平以下氧化还原反应方程式：

〔1〕□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

〔2〕□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

〔3〕□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

〔4〕□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+

〔5〕□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

〔6〕□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是〔〕

〔A〕2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O

〔B〕4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O

〔C〕6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O

〔D〕8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3〔未配平〕是多组化学计量数的化学方程式，当氧

1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为〔〕。

气有

3

〔A〕4:9:24:14:28 〔B〕1:1:1:1:2

〔C〕8:9:12:10:20 〔D〕任意比均可

4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O

③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O

④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是〔〕。

〔A〕④②①③〔B〕③①④②〔C〕②④①③〔D〕①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )

A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol

6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 mol／L KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y，氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ N x O y十H2O

(1)推算出x＝，y=。

(2)配平该化学方程式。

(3)反应中氧化剂为。

(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B

1、〔06XX〕(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

〔1〕________+_________→ ________+________+_________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。

(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到〞或“失去〞)____ mol电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目

前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2〔消毒剂〕和Al2(SO4)3〔沉降剂〕，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4〔化合物中Fe呈+6价〕是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3＋NaNO3＋NaOH —Na2FeO4＋NaNO2＋H2O

⑵当反应物中含有 1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N A。

3、某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

⑴该反应的氧化剂是

⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目

KMnO4 + KI + H2SO4→

4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质〔甲〕能使上述还原过程发生。

〔1〕写出并配平该氧化还原反应的方程式：

__________________________________________________________________ 〔2〕反应中硝酸体现了、性质。

〔3〕反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

〔4〕若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。

5、〔1〕已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+

在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。

〔2〕I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比〔1〕写出合适的化学反应方程式：

H2O2+I22HIO，，总反应为。

〔3〕在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。若正确，理由是〔若认为不正确，该步不必作答〕。若不正确，写出正确的化学反应方程式〔若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式〕：

。

6、〔1〕配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO-

3

+

在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。〔2〕向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8〔过二硫酸钾〕，溶液会发生如下反

应：Mn2++S2O-2

8+H2O→MnO-

4

+SO-2

4

+H+

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

〔3〕若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。〔4〕将NaBiO3固体〔黄色微溶〕加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

．．．．．．．．．．．．目．；

②上述反应中还原产物是

答案

1、4 5 4 6

2、1 4 4 1 2

3、3 8 3 2 4

4、1 4 1 2 2

5、2 1 3 2

6、1 6 1 3 3

7、3 14 3 3 8 4

8、4 2 12 3

9、2 3 1 3 3

10、3 8 6 3 2 4

11、1 1 5 1 1 1 5

12、2 3 1 2 6

1、8 3 1 6

2、2 3 1 6

3、3 16 6 4 8 3

4、3 28 4 9 6 28

5、1 22 8 3 13 11

6、3 3 2 16 2

7、3 1 2 1 3

8、5 6 9 3 6 10 4

9、11 15 24 6 5 15

10、1 6 31 1 9 1 31

11、5 2 3 5 1 2 8

12、3 2 3 2 1

13、3 10 3 1 8

14、1 4 1 2 1 2

15、4 10 4 1 5

16、4 10 4 1 3

17、6 2 4 1 3 2 4

二、缺项配平

1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O

2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O

3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH3

4、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O

5、5 KI+ KIO3+ 3H2SO4 — 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O

氧化还原练习题

1、B

2、D

A

1、〔1〕、2 3 4 2 6 2

〔2〕、2 27 62 1 6 54 31

〔3〕、3 20 8 12 20

〔4〕、2 5 8 10 2 16

〔5〕、3 8 2 3 2 4

〔6〕、5 8 12 5 8

2、A

3、A〔解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原；

3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3

加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3〕

4、B

5、A〔解析：Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6〕

14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4

6、〔1〕、X=1，Y=1

〔2〕、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O

〔3〕、KNO3和H2SO4

B

1、〔1〕24 FeSO4__+_ 30HNO3_→ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O

〔2〕FeSO4、HNO3〔3〕、得到 0.8

2、答案、〔1〕1 3 4 =2 3 2 〔2〕1.2

3、答案1)KMnO4 2) 8 3〕略

4、〔1〕3Cu2O+ 14HNO3〔稀〕---6Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 7 H2O

〔2〕酸性、氧化性〔3〕0.6

〔4〕Cu2O+ 6HNO3〔浓〕---2Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 3 H2O

5、答案．〔1〕催化剂 2H2O22H2O+O2↑

〔2〕2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑

〔3〕不正确 H2O2+2I－+2H+2H2O+I2，2H2O22H2O+O2↑

6、答案〔1〕2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10x+2)Cl-+2xIO

+12x H+ X=3

3

(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2

〔4〕10 4 14 ＝ 3 5 4 14〔2〕Bi2(SO4)3

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氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

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（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案 氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→CO2↑+ NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O 4、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4—+ H+→Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平方程式 配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4 （2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋ Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O i．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O ii．配平下列以HNO 为氧化剂的氧化－还原反应 3 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O

氧化还原反应配平练习题完整版

氧化还原反应配平练习 题 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式 1、H 2S+SO 2 →S+H 2 O 2、NO 2+H 2 O→HNO 3 +NO 3、K 2MnO 4 +FeSO 4 +H 2 SO 4 →MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 4、FeCl 2+H 2 O 2 +HCl→FeCl 3 +H 2 O 5、HClO 3+P 4 +H 2 O→HCl+H 3 PO 4 6、Zn+HNO 3→Zn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O 7、K 2Cr 2 O 7 +C+H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O 8、Fe+NaNO 2+NaOH→Na 2 FeO 2 +NH 3 +H 2 O 9、Na 3AsO 3 +I 2 +H 2 O→Na 3 AsO 4 +HI 10、H++NO 3-+Fe2+→Fe3++NO+H 2 O 11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O? 12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O? 13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O? 14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 二、填空题 11、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO 2 。其变化可表示为 KClO 3+HCl(浓)→KCl+ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+H 2 O （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。 （3）产生0.1mol的Cl 2 ,则转移的电子的物质的量为mol。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4，当加入50mL0.05mol/LKNO 3 溶液后，使其中Fe2+全部 转化为Fe3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 氮氧化物气体逸出。 FeSO 4+KNO 3 +H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +N x O y (1)推算出x=，y=； (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）； (3)反应中氧化剂为；

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 〔1〕23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ 〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2 S ↓+H 20 〔6〕KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O 〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O 〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuO N 2↑+Cu+H 2O 〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 〔11〕_________)(____________44242242722+++−→− ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平化学方程式 i．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ii．配平下列以KMnO 为氧化剂的氧化－还原反应 4 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4 （2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O iv．配平下列以HNO 为氧化剂的氧化－还原反应 3 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS ＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O 2 （12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O （13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O v．配平下列氧化－还原反应 （1）KNO2－K2O＋NO＋O2 （2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2 （3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4 （4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4 （5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4 （6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4 （7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O （8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O （9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O （10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3 (11) NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O （12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O （13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O

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1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（） Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选)（） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）

氧化还原反应配平专题练习

高三氧化还原反应配平专题练习 题组一 正向配平类 1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋ ＋____Cl 2↑＋____H 2O 题组二 逆向配平类 2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O (2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类 3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O 1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋ 的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋ 通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl － 5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题 及答案三篇 篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （ 10 ） 3 2____HNO S K +（稀） O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− （11） _________ )(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl

3 Cu 2S+ HNO 3 --- Cu(NO 3 ) 2 + NO+ H 2 O+ S 4 As 2S 3 + HNO 3 + H 2 O+---- H 2 SO 4 + H 3 AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2 O+---- CO 2 + Fe(NO) 3 + NO 2 6 (NH 4) 2 PtCl 6 ---- Pt+ NH 4 Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2 O 3 + H 2 O 8 C 2H 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 -- K 2 SO 4 + MnSO 4 + HCOOH+ H 2 O 9 P+ CuSO 4+ H 2 O----H 3 PO 4 + Cu 3 P+ H 2 SO 4 10 K 2Cr 2 O 7 + Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 ----K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 11 H 2S+ KMnO 4 + H 2 SO 4 ----S+ K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 12 BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4 + NO+ H 2 O 13 Fe(OH) 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + NO+ H 2 O 14 FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + S+ NO+ H 2 O 15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O+ H 2 O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 17 FeSO 4+ KNO 3 + H 2 SO 4 ---- K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO+ H 2 O 二、缺项配平 方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离 子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2 O。 1、KMnO 4+ KNO 2 + [ ]=== MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2、MnO 4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl 2 ↑+ H 2 O

氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒离子方程式 配平方法：化合价升降法电子得失法 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数元素的化合价的变化；; 3、定系数：使得失电子总数化合价的升高和降低相等； 4、配其他：利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号; 例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O 例2：NH 3+O 2——NO+H 2O 例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O ②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物; ①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O ②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物 ①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO ②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O ③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2 ①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O ②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4 5、零价法：将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价; 例5：FeSi+HNO 3——H 4SiO 4+FeNO 33+NO↑+H 2O

氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析

WORD 整理版 《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式 （1）__ NH 3 __ O 2 催化剂 加温加压 __ NO __ H 2O （2） C HNO NO CO H O __ __ 浓 3 ( ) __ __ __ 2 2 2 （3）Cu HNO Cu NO NO H O __ __ 3(稀) __ ( ) __ __ 3 2 2 （4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO2+ H 2O （5）H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7）CuS+ HNO 3( 浓）Cu(NO 3) 2+ H 2SO4+ NO ↑+ H 2O （8）Al(NO 3) 3 Al 2O3+ NO2+ O 2↑ （9）NH3+ CuO N2↑+Cu+ H2O （10）__ K 2 S __ HNO （稀）__ KNO 3 __ S __ NO __ H 2O 3 （11）__ __ __ __ __ __ ( ) _________ C K 2Cr O H SO CO K SO Cr SO 2 7 2 4 2 2 4 2 4 4 （12）FeCl3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl

2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO3--- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2SO4+ H 3AsO4 + NO 5 Fe 3C+ HNO3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+ NO 2 6 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H 2O 8 C 2H2+ KMnO4+ H 2SO4-- K 2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO4+ H 2SO4----S+ K 2SO4+ MnSO4+ H 2O 优质参考资料

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na 2s 203 +( )HCl 一( )NaCl+( )S+( )H 2 。+( )SO 2T (2)( )Cr 3 + +( )H 202 ( )OH 一( )CrO 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H + +( )NO 3-( )Zn 2+ +( )NH 4+( )H 2 O (4)( )HClO 3 +( )P+( )H 2g ( )HCl+( )H 3 PO (5)( )P 4 +( )HNO 3+( )H 2g ( )H 3PO+( )NO T (6)( )Crl 3 +( )Cl 2+( )KOH 一( )K 2CrO 4+( )KIO 4+( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2 —2.1.1.1 (2)2.3.10 —2.8 (3)4 , 10.1 — 4.1.3 (4) 5. 6.9 —5.6 (5)3.20.8 —12.20 (6)2.27.64 —2.6.54.32 1 .下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A. N&CO+ CaCl 2===CaCOj + 2NaCl B C. 2NaHCO ——NaCO+COT +H 2O D 2 .氧化还原反应发生在同种元素之间的是 3 .下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 B .分解反应一定不是氧化还原反应 D .复分解反应不一定是氧化还原反应 4 .下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Cf CO B . C- CO C. CuO Cu D . H2SO-BaSO 5 .下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 (双选) ( ) A. 2H2S+ SO=3S+ 2H2O B . 2KMnO^=&MnO+ MnO+ Od C. 2KClO3=^=2KCl+3QT D . CutB H2SQ=CuSO+ Cu+ H2O 6 .属于氧化还原反应的离子方程式的是 (双选) ( ) A. CaCO+ 2H + = Ca 2+ +COT + HO B , 2Fe 2+ +Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl C. HCO+H + = CO 2 + H 2O D. 2Na+ 2H 2O = 2Na + +2OH + H4 7 .下列反应中氯元素被氧化的是 (双选) ( ) A. 5Cl 2+ I 2+6H 2O=10HCl+ 2HIO 3 B. 2Cl2+2Ca （OH 2=CaCL+Ca （ClO ） 2+2H 2O C. MnO+ 4HCl=MnCl 2+2HzO>+ Cl 2 T D. 2NaCl +2H2O ' 2NaOHF Cl 2T + H4 8 .从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A. NaS B . S C . SO 2 D. H 2SO 9 .下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ） A 、铁和稀硫酸反应 B 、碳和氧化铁高温反应 C 、电解水 D 、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态 ，则该元素 （ ） .Fe+CuSO===Cu+FeSO CaaH 2O===Ca(OH 2 ( ) A. Zn+2HCl=ZnCl 2+ H4 C. H2+CuO=£= Cu + H 2O B. 2HaS+SO=3S+ 2H 2O 电聃 D. 2H 2O 2H2T + QT A .化合反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应

氧化还原反应习题(附答案详解)

: 1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－__________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） __8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。 3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。 4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低 铁。 试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。 5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： （1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。 （2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。 （3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有__ MnO4-______。 （4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__ Fe2+、I－______。 6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式； 4Al + 3O2加热2Al2O32NH4ClO4加热4H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑ 7.配平化学方程式 __3__Cu2S + __22__HNO3==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O 8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。 9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

"氧化复原反响方程式的配平"练习题 一、配平以下方程式 〔1〕23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ 〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20 〔6〕KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O 〔7〕CuS+HNO 3(浓〕 Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O 〔8〕Al(NO 3)3 Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuO N 2↑+Cu+H 2O 〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 〔11〕_________)(____________44242242722+++−→− ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） F eCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2