元素推断题题眼

专题二短周期元素推断题的常见题眼

元素推断题是物质结构部分的重要题型，遇到元素推断题同学们往往会感觉到束手无策，其实，对这种类型的题只要能抓住“题眼”是很容易得出正确的结果的。现将短周期元素推断题的常见“题眼”按以下几个方面进行归纳和总结：

一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性

1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（）

2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（）

3．与H形成两种液态化合物的元素。（）

4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。（）

5．焰色反应为黄色。（）

6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（）

7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。（）

8．水中的富营养元素。（）

9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。（）

10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。（）

二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构

1．周期序数等于族序数二倍的元素。（）

2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（）

3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（）

4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（）

5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。（）

6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。（）

7．只有电子和质子构成原子的元素。（）8．主族序数与周期序数相同的元素。（）

9．主族序数是周期序数二倍的元素。（）

10．主族序数是周期序数三倍的元素。（）

11.原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—H

12.最外层电子数为2—ⅡA和He

13.最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素（）

14.最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素（）

15.最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素（）

16.最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素（ )

17.原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素（）

三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量

1．地壳中质量分数最大的元素，（）其次是（）。

2．地壳中质量分数最大的金属元素。（）

3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。（）

4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。（）

5．其气态氢化物最易溶于水的元素。（）

6．其氢化物沸点最高的非金属元素。（）

7．常温下，其单质是有色气体的元素。（）

8．所形成化合物种类最多的元素。（）

9．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。（）10．其单质是最易液化气体的元素。（）

11、空气中含量最多的元素( )，其次( )

12.短周期表内原子半径最大的( )，原子半径最小的( )

13.短周期表内金属性最强的( )，非金属性最强的是(电负性最大的元素)( )

14、目前应用最广泛的金属( )

15、单质最轻(或单质密度最小)的元素( )

16、气态氢化物最稳定的( )

四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途

1．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（）

2．其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（）

3．其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（）

4．其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（）5．在空气中，其一种同素异形体易自然的元素。（）

6．其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（）

7．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（）

8．其单质能导电的非金属元素。（）

9．其单质能与强碱溶液作用的元素。（）

10．其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（）

五、常见10电子和18电子粒子

1.10电子—原子：

分子：

阳离子：

阴离子：

2.18电子—原子：

分子：

阳离子：

阴离子：

六颜色特征：

1、焰色反应—

2、红色—

3、浅黄色—

4、黄绿色—

5、黑色—

6、红棕色—

7、蓝色—

8、浅绿色—

9、白色(胶状)—

10、红褐色—

11、燃烧产生苍白色火焰—

12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体—

13、在空气中由无色迅速变为红棕色—

14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀—灰绿色—红褐色—

15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色—

16、使品红溶液褪色的气体—

17、使品红溶液褪色的物质—

18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾—

19、遇淀粉显蓝色—

七、-物质结构特征：

1、四面体结构—

2、正四面体网状结构—

3、三角锥形结构—

4、平面三角形结构—

5、角形(V形)结构—

6、直线形结构—

7、A2B2型—

八、化学反应特征：

1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中“钝化”的金属—

2、既能与酸反应，又能与碱反应—

3、使带火星木条复燃—

4、反应条件是高温—

5、反应条件需通电—

6、反应条件需催化剂—

7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素—

8、可做半导体材料的元素—

9、能与碱溶液作用产生H2的非金属—

10、能与碱溶液作用产生H2的金属—

11、能与水反应放出O2的非金属—

12、常温下氢化物为液态的元素—

九、元素化合物

卤族元素

1、遇淀粉变蓝的物质

２、使淀粉—KI溶液变蓝的物质

3、最强的含氧酸

4、最稳定的气态氢化物

5、实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧：产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照：黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6、漂白粉的有效成分

7 检验Cl－

氧族元素

1、能使带火星的木条复燃的气体

2、能使品红褪色的气体（色可复现)、（颜色不可复现）

3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体

4、浓硫酸的特性

5、检查肠胃用作“钡餐”的

6、检验SO

7、某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

8、引发酸雨的污染物

氮族元素

1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体

2、在放电情况下才发生反应的两种气体

3、遇到空气立刻变红棕色的气体

4、有颜色的气体、

5、造成光化学烟雾的污染物

6、极易溶于水的气体

7、NH3喷泉实验的现象和原理

8、NH3的空间结构

9、溶于水显碱性的气体

10、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

11、两种气体相遇产生白烟

12、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是；溶液一定含

13、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14、某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

15、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17、能使蛋白质变黄的物质

18、火柴盒侧面的涂料

碳族元素

1 制造光导纤维的原料

2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是

碱金属元素

1 Na+的焰色K+的焰色

2 钠与水反应的现象

3 能与Na2O2反应的两种物质

4 治疗胃酸过多的药品

5 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)

6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

Al、Mg、Fe金属

1 常用作净水剂的物质

2 常用作耐火材料的物质

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质

4 红褐色的沉淀

5 红棕色的固体

6 能发生钝化现象的两种金属两种酸

初中化学推断题常用知识点归纳

初中化学推断题常用“题眼”归纳

1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

历年中考化学推断题集锦

中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已 知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中的一种。 为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况

解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图 中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2各物质间全部的反应关系 Ｈ ２ＳＯ ４ 能发生4个化学反应，Ｎａ ２ ＣＯ ３ 和Ｃａ（ＯＨ） ２ 能发生3个化 学反应，ＢａＣｌ ２，ＮａＯＨ和ＣＯ ２ 能发生2个化学反应。 分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填Ｈ ２ＳＯ ４ ，这是解答

初三化学推断题题眼总结

推断题题眼（含鉴别）一，看颜色 1,黑色固体：氧化铜CuO 碳单质C 四氧化三铁Fe 3O 4 二氧化锰MnO 2 2,红色物质：铜单质Cu 三氧化二铁Fe 2O 3 3,紫黑色固体:高锰酸钾KMnO 4 4,黄色粉末：硫粉S 5,离子：Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+绿色 6,物质燃烧的特征颜色及现象： 硫单质在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色（放出刺激性气温的气体） 硫单质在纯氧中燃烧火焰颜色：蓝紫色（放出刺激性气温的气体） 氢气和甲烷在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色 白磷燃烧：大量白烟 铁单质在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 镁单质在空气中燃烧：明亮的火焰 7,指示剂的变色： 酸性中性碱性石蕊（紫色）红色紫色蓝色 酚酞（无色）无色无色红色 二，“最”特殊的物质 1，人体中含量最多的物质是：水 2，最简单的氧化物是:水

3，相对质量分数最小的是:水 4，最常见的溶剂是：水 5，初中最常见的催化剂是：二氧化锰 6，空气中含量最多的元素是：氮元素 7，地壳中含量最多的元素是：氧元素 8，地壳中含量最多的金属元素是：铝元素 9，地壳中含量第二位的元素和含量第二位的非金属元素分别是：硅和铁10，人体中含量最多的金属元素是：钙元素 11，年产量最多的金属是：铁元素，第二位的是：铝元素 12，导电性和导热性最好的金属是：银 13，硬度最高的金属是：铬 14，熔点最高的金属：钨 15，熔点最低的金属：汞 16，能使白色无水硫酸铜粉末变蓝的物质是：水蒸气 17，唯一一个不含有中子的原子是：氢原子 18，最清洁的气体是：氢气 19，相对分子质量最小物质的是：氢气 20，最简单的有机物是：甲烷 21，造成温室效应最主要的气体是：二氧化碳 三，物质的用途 1，可用于人工降雨的物质是：干冰（固体二氧化碳） 2，常用来冶炼金属的还原性物质是：焦炭，氢气，一氧化碳

不饱和度和推断题眼

有机物官能团代表物主要化学性质 烃 烷烃C-C甲烷取代（氯气、光照）、裂化 烯烃C=C乙烯加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚炔烃C=C乙炔加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚 苯及其 同系物—R 苯 甲苯 取代（液溴、铁）、硝化、加成 氧化（使KMnO4褪色，除苯外） 烃的衍生物 卤代烃—X溴乙烷水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇） 醇—OH乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化 酚 —OH 苯酚 弱酸性、取代（浓溴水）、显色、 氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化 酯—COO—乙酸乙酯水解 不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化 标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。 2 不饱和度的计算 2.1 根据有机物的化学式计算 常用的计算公式：

2.2 非立体平面有机物分子，可以根据结构计算 Ω=双键数+叁键数×2+环数 备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；叁键包含碳碳、碳氮叁键；环数

C C 等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含N 、O 、S 等的杂环。 如苯：Ω=6+1-6/2=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 例子: Ω=4+0×2+2=6 Ω=6+1×2+2=10 Ω=8+0×2+3=13 2.3 立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。 例子： 立方烷面数为6，Ω=5 降冰片烷面数为3，Ω=2 棱晶烷面数为5，Ω=4 3 不饱和度的应用 3.1 分子的不饱和度（Ω）与分子结构的关系： ①若Ω=0，说明分子是饱和链状结构 ②若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环； ③若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；余类推； ④若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。 3.2 辅助推导化学式，思路如下 结构简式——计算不饱和度——计算H 原子数——确定分子式 例1： 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO 2(标准状况)，则X 的分子式是：（ ） A 、C 5H 10O 4 B ． C 4H 8O 4 C ．C 3H 6O 4 D ．C 2H 2O 4 例2：一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构如下图，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是（ ） A ．分子式为1320C H O B. 该化合物可发生聚合反应 C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2O D ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可 用3AgNO 溶液检验 例3：请仔细阅读以下转化关系：

高中化学推断题眼总结

元素周期表 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

高考化学无机推断题题眼集锦

“无机框图推断题”题眼 方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色 1.有色固体： 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。 2.有色溶液： Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 3.气体小结 1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。 2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。 4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2 5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI 7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO 和O2，F2和H2 8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。 12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。 13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

高考化学短周期元素推断题的常见题眼

短周期元素推断题的常?见题眼 ?一、常?见短周期元素的单质及其化合物的特性 1．同位素之?一没有中?子；构成最轻的?气体；其单质在氯?气中燃烧产?生苍?白?色?火焰。（H）2．其单质在空?气中含量量最多；其?气态氢化物的?水溶液呈碱性。（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。（O） 4．其单质是最轻的?金金属；单质保存在?石蜡中；没有过氧化物的碱?金金属。（Li） 5．焰?色反应为?黄?色。（Na） 6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al） 7．唯?一能够形成原?子晶体的氧化物的元素。（Si） 8．?水中的富营养元素。（P） 9．其单质为淡?黄?色的粉末，易易溶于?二硫化碳，?用于除去洒落的汞。（S） 10．其最?高价氧化物的固体，可?用于?人?工降?雨。（C） ?二、常?见短周期元素在元素周期表中的位置和结构 1．周期序数等于族序数?二倍的元素。（Li） 2．最?高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S） 3．最外层电?子数等于内层电?子数的?一半的元素。（Li、P） 4．次外层电?子数等于最外层电?子数?二倍的元素。（Li、Si） 5．次外层电?子数等于最外层电?子数四倍的元素。（Mg） 6．次外层电?子数等于最外层电?子数?八倍的元素。（Na） 7．只有电?子和质?子构成原?子的元素。（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。（H、Be、Al） 9．主族序数是周期序数?二倍的元素。（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。（O） 三、常?见短周期元素构成的单质和化合物的物理理性质和含量量 1．地壳中质量量分数最?大的元素，（O）其次是（Si）。 2．地壳中质量量分数最?大的?金金属元素。（Al） 3．其单质是?人?工制得的纯度最?高的元素。（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最?大的元素。（C） 5．其?气态氢化物最易易溶于?水的元素。（N） 6．其氢化物沸点最?高的?非?金金属元素。（O） 7．常温下，其单质是有?色?气体的元素。（F、Cl） 8．所形成化合物种类最多的元素。（C） 9．在空?气中，其最?高价氧化物的含量量增加会导致“温室效应”的元素。（C） 10．其单质是最易易液化?气体的元素。（Cl） 四、常?见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和?用途 1．其最?高价氧化物对应的?水化物酸性最强的元素。（Cl） 2．其单质与?水反应最剧烈烈的?非?金金属元素。（F） 3．其?气态氢化物与其最?高价氧化物对应的?水化物能反应的元素。（N） 4．其?气态氢化物与其低价态氧化物能反应?生成该元素单质的元素。（S、N） 5．在空?气中，其?一种同素异形体易易?自然的元素。（P） 6．其?气态氢化物的?水溶液能雕刻玻璃的元素。（F） 7．其两种同素异形体对?人类?生存最为重要的元素。（O） 8．其单质能导电的?非?金金属元素。（C、Si） 9．其单质能与强碱溶液作?用的元素。（Al、Si、S、P、Cl） 10．其单质能够在空?气、?二氧化碳、氮?气、氯?气等?气体中燃烧的元素。（Mg）

高中化学元素推断题的“题眼”专题辅导

高中化学元素推断题的“题眼” 潘银聪 一. “题眼”是元素的性质 例1. A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同的周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数为2。A的次外层电子数与B、C不同，A与B的族序数之和等于C 的族序数。已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物对应水化物是种强酸。则A、B、C各为何元素？ 解析：该题的“题眼”是元素B、A的性质，B的次外层电子数为2，且B的最高价氧化物对应水化物是种强酸，B为N；A的氢氧化物难溶于水，A与B的族序数之和等于C的族序数，A为Mg，C为Br。 元素的性质主要包括金属性、非金属性，微粒半径，主要化合价等等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca(OH)2也是强碱，呈两性的是Al(OH)3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液酸性最强的是HCl等等。 二. “题眼”是最外层电子数 例2. 有A、B、C三种元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。 解析：该题的“题眼”是最外层电子数。三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，即内层电子数之和为14，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，最外层电子数平均为5.7，若B、C最外层电子数为5，分别为N、P，A为F；若B、C最外层电子数为6，分别为O、S，A为N；若B、C最外层电子数为7，分别为F、Cl，A为B；若B、C最外层电子数为8，分别为Ne、Ar，A为Li，满足题意的共有四组。若有其它条件限制再选择，如A、B、C三种元素中有一种是金属，满足的是Li、Ne、Ar；A、B、C三种元素在周期表中相邻，满足的是N、O、S。 三. “题眼”是特例元素 例3. A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E同主族，B、C、D位于同周期。已知①除A外，其他各元素原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍；②A与B，B与C能生成气态分子X和Y；③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同。试回答：（1）写出D与E形成化合物的电子式；（2）写出X、Y的电子式与结构式；（3）用电子式表示A与C原子形成分子的过程；（4）写出只含A、C元素的阴离子和阳离子。 解析：该题的“题眼”是特例元素，A无内层电子是H，B为C，然后根据题意不难得出，C为O，D为F，E为Na。 四. “题眼”是同电子数 例4. A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可能发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。A＋B＝C＋D，B＋E＝2D。请回答：（1）写出A的电子式；（2）写出B的化学式；（3）写出D的电子式。

化学推断题题眼归纳(答案版)

初中化学推断题常用“题眼”归纳 三、物质特殊的性质、用途 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白色变蓝色的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质（溶剂）是H2O 、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe粉 9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） 10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11、常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵） 12．常用作建筑材料的盐是CaCO3 13．常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3 14．常用于制波尔多液、改良酸性土壤的是Ca(OH)2 四、一些物质的俗称或主要成分： NaOH -烧碱、火碱、苛性钠； Na2CO3 -纯碱、苏打 NaHCO3 -小苏打； Hg -水银； 固体CO2 -干冰； CaO -生石灰； Ca(OH)2 -熟石灰、消石灰； C2H5OH -酒精 CaCO3 -石灰石、大理石的主要成分 K2CO3 -草木灰的主要成分 CH4 -沼气、瓦斯、天然气的主要成分； NaCl -食盐的主要成分 NaHCO3 -发酵粉的主要成分，可用于治疗胃酸过多 CuSO4·5H2O -硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 五、元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C）

初三化学推断题题眼总结

推断题题眼（含鉴别） 一，看颜色 1,黑色固体：氧化铜CuO 碳单质C 四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2 2,红色物质：铜单质Cu 三氧化二铁Fe2O3 3,紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4 4,黄色粉末：硫粉S 5,离子：Cu2+蓝色 Fe3+黄色 Fe2+绿色 6,物质燃烧的特征颜色及现象： 硫单质在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色（放出刺激性气温的气体） 硫单质在纯氧中燃烧火焰颜色：蓝紫色（放出刺激性气温的气体） 氢气和甲烷在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色 白磷燃烧：大量白烟 铁单质在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 镁单质在空气中燃烧：明亮的火焰 7,指示剂的变色： 酸性中性碱性石蕊（紫色）红色紫色蓝色 酚酞（无色）无色无色红色 二，“最”特殊的物质 1，人体中含量最多的物质是：水 2，最简单的氧化物是:水

3，相对质量分数最小的是:水 4，最常见的溶剂是：水 5，初中最常见的催化剂是：二氧化锰 6，空气中含量最多的元素是：氮元素 7，地壳中含量最多的元素是：氧元素 8，地壳中含量最多的金属元素是：铝元素 9，地壳中含量第二位的元素和含量第二位的非金属元素分别是：硅和铁10，人体中含量最多的金属元素是：钙元素 11，年产量最多的金属是：铁元素，第二位的是：铝元素 12，导电性和导热性最好的金属是：银 13，硬度最高的金属是：铬 14，熔点最高的金属：钨 15，熔点最低的金属：汞 16，能使白色无水硫酸铜粉末变蓝的物质是：水蒸气 17，唯一一个不含有中子的原子是：氢原子 18，最清洁的气体是：氢气 19，相对分子质量最小物质的是：氢气 20，最简单的有机物是：甲烷 21，造成温室效应最主要的气体是：二氧化碳 三，物质的用途 1，可用于人工降雨的物质是：干冰（固体二氧化碳） 2，常用来冶炼金属的还原性物质是：焦炭，氢气，一氧化碳

九年级化学推断题常用的题眼集锦

初中化学推断题常用的“题眼”集锦 1、物质的颜色 （1）常见固体物质的颜色 (2)常见溶液的颜色 (3)常见沉淀的颜色 2、化学之最 （1） 元素之最 地壳中含量最多的元素是：O 地壳中含量最多的金属元素是：Al 形成化合物最多的元素：C 生物细胞中含量最多的元素：O 人体中含量最高的金属元素：Ca (2)物质之最 密度最小的气体：H 2 相对分子质量最小的物质：H 2 相对分子质量最小的氧化物：H 2O 空气中含量最多的气体：N 2 天然存在的最硬的物质：金刚石 最简单的有机物：CH 4 组成元素相同的物质：CO 和CO 2；H 2O 2和H 2O 3、以物质的典型性质为突破口 （1） 常见气体的性质 （2） 其他物质的性质 a 浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性，溶于水放热 b 固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解

c生石灰与水反应放热 d硝酸铵溶于水温度下降 e水常温下为液体 f氧气能使带火星的木条复燃 g能使黑色CuO变红（红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO 、固体C 4、以物质的用途为突破口 a除去灶台上的油污（炉具清洁剂中的碱）的碱：氢氧化钠 b用于人工降雨的物质：干冰 d调味用的食盐：氯化钠 e常用于金属除锈的物质：稀硫酸盐酸 f改良酸性土壤的物质：熟石灰、草木灰K2CO3 g工业上常用作洗涤剂的盐：碳酸钠 h“钡餐”透视用的盐：硫酸钡 i人体中的胃酸：盐酸j配制农药波尔多液的物质：熟石灰和硫酸铜k治疗胃酸过多的物质：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠 l用于发酵粉的物质：碳酸氢钠 m常用的食品干燥剂是生石灰CaO n常用的食品脱氧剂是Fe粉 o与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） p与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） q最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O r赤铁矿的主要成分：Fe2O3 s年常量最高的金属，使用最广泛的金属：铁Fe t最简单的有机物是甲烷CH4 5、特征反应 （1）条件是通电——电解水 （2）条件是高温——CaCO3分解 高温：CO（或H2）还原FexO y CuO. C 还原CO2 、CuO 、FexO y （3）用到催化剂——H2O2分解、氯酸钾分解 （4）在加热或高温的条件下能生成金属单质——用H2 CO C等还原剂还原CuO FexO y (5)产生大量白烟的燃烧——磷燃烧 （6）发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧 （7）产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧——硫在氧气中燃烧 （8）生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应 (9)生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应 (10)溶液加酸放出气体——碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应 (11)固体加酸放出气体——排在氢前面的金属或碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应 6、常见化合物俗名、化学式、用途

2020中考化学新课标(RJ)复习课件第07部分 推断题题眼

第七部分推断题题眼 一、常见物质的俗称、学名及化学式 俗称学名化学式俗称学名化学式金刚石、石墨碳 C 盐酸(溶质氯化氢) HCl 水银汞Hg 石灰石、大理石、蛋壳、贝壳(主 要成分碳酸钙) CaCO3 红磷、白磷磷P 铁屑、铁粉铁Fe 纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3生石灰氧化钙CaO 小苏打碳酸氢钠NaHCO3干冰二氧化碳CO2草木灰(主要成分碳酸钾) K2CO3铁锈、赤铁矿(主要成分氧化铁) Fe2O3食盐(主要成分氯化钠) NaCl 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 沼气、天然气 (主要成分甲烷) CH4火碱、烧碱、 苛性钠 氢氧化钠NaOH 酒精乙醇C2H5OH 澄清石灰水(溶质氢氧化钙) Ca(OH)2醋酸乙酸CH3COOH 胆矾、蓝矾 CuSO4· 5H2O 钡餐硫酸钡BaSO4二、有特征颜色及特殊气味的物质 大多数固体为白色,大多数溶液为无色,大多数气体为无色。 固体5种黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉 3种红色固体:Cu(也显紫红色)、Fe2O3(也显红棕色)、红磷(也显暗红色) 3种黄色固体:硫黄、铜锌合金(黄铜固体)、黄金 2种蓝色固体:Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶体(胆矾、蓝矾) 1种暗紫色固体:KMnO4粉末 3种银白色固体:Mg、Al、铁块(注意与铁粉颜色的比较) 液体 蓝色溶液:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液 黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3+(三价铁)的溶液(也显棕黄色)

三、特征沉淀(或不溶物)的判断 四、常见物质的性质和用途 1.作燃料,用于冶炼金属,极易与血红蛋白结合的有毒的气体是CO。 2.光合作用的原料(作气体肥料),固体可用于人工降雨、作制冷剂,引起大气温室效应,可用作灭火剂的物质是CO2。 3.与水反应放出大量的热,可用作食品干燥剂的物质是CaO (生石灰)。 4.供给呼吸、支持燃烧,能使带火星的木条复燃的物质是O2。 5.改良酸性土壤,配制农药波尔多液,检验CO2的物质是Ca(OH)2。 6.具有吸附作用的物质是C(活性炭)。 7.胃酸的主要成分是HCl(盐酸)。 8.溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液的物质是CuSO4[农药波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2混合配制而成]。 9.浓溶液溶于水放热,可作干燥剂的液体物质是H2SO4(浓硫酸)。 10.用于金属除锈的物质是HCl或H2SO4(稀盐酸或稀硫酸)。 11.能被磁铁吸引的物质是Fe和Fe3O4。 12.作为建筑材料的物质是CaCO3(大理石、石灰石的主要成分)、Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、CaO(生石灰)。 13.可作补钙剂的物质是CaCO3。 14.作调味品,腌制食品,配制生理盐水,作融雪剂的物质是NaCl。

短周期元素推断题的常见题眼范本

短周期元素推断题的常见题眼 一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性 1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（H）2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。（O） 4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。（Li） 5．焰色反应为黄色。（Na） 6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al） 7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。（Si） 8．水中的富营养元素。（P） 9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。（S） 10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。（C） 二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构 1．周期序数等于族序数二倍的元素。（Li） 2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S） 3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（Li、P） 4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（Li、Si） 5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。（Mg） 6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。（Na） 7．只有电子和质子构成原子的元素。（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。（H、Be、Al） 9．主族序数是周期序数二倍的元素。（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。（O） 三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量 1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。 2．地壳中质量分数最大的金属元素。（Al） 3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。（C） 5．其气态氢化物最易溶于水的元素。（N） 6．其氢化物沸点最高的非金属元素。（O） 7．常温下，其单质是有色气体的元素。（F、Cl） 8．所形成化合物种类最多的元素。（C） 9．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。（C） 10．其单质是最易液化气体的元素。（Cl） 四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途 1．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl） 2．其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（F） 3．其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N） 4．其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N） 5．在空气中，其一种同素异形体易自然的元素。（P） 6．其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F） 7．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O） 8．其单质能导电的非金属元素。（C、Si） 9．其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl） 10．其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg）

初中化学方程式知识点总结及推断题题眼

初中化学方程式知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca（OH） 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O（复分解） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 2 = MgO （条件：点燃） 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。 3、水的电解2H 2O=2H 2 ↑ + O 2 ↑（分解）（条件：通电） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4、生石灰和水反应 CaO + H 2O = Ca（OH） 2 （化合） 现象：白色粉末溶解。相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 =2CuO（化合）（条件：加热） 现象：红色物质逐渐变成黑色粉末 相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。 6、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑（分解）（条件：加热，MnO 2， ） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。 PS： 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（条件：加热） 2 H 2O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑（条件： MnO 2， ） 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O 2=CO 2 （化合）（条件：点燃） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O 2 =SO 2 （化合）（条件：点燃） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 9、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O 2=Fe 3 O 4 （化合）（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体是四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 PS：铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

初中化学推断题常用“题眼”归纳.

初中化学推断题常用“题眼”归纳 初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO32等含Cu2+的溶液 浅绿色 FeCl2、Fe(NO32、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO33、Fe2(SO43等含Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色 H2、S(空气中 蓝色 CO、CH4 蓝紫色 S(氧气中 常见气体 无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味 SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色 硫磺(S 暗紫色 高锰酸钾(KMnO4、碘(I2 绿色 Cu2(OH2CO3(铜绿 蓝色沉淀 Cu(OH2 红褐色沉淀 Fe(OH3 红色 Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3、红磷(P 黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀 (可溶于酸

CaCO3、BaCO3、Mg(OH2 白色沉淀 (不溶于酸 BaSO4、AgCl 元素之最 1.地壳(人体中含量最多的非金属元素是氧(O 2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al 3.人体中含量最多的金属元素是钙(Ca 4.形成化合物最多的元素是碳(C 其它 1.使带火星木条复燃的气体是O2 2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2, 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH2溶液。 3.最简单的有机物是甲烷CH4 4.天然最硬的物质是金刚石(C 5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8.常用的食品脱氧剂是Fe粉

常见元素推断题的题眼小结

2010.09 75 中学生数理化#教与学 教 学 论 坛常见元素推断题的题眼小结 t 河南中牟县第一高级中学 朱海奇 一、元素之最 1.地壳中质量分数最大的元素是 O,其次是S i 1 2.地壳中质量分数最大的金属元 素是A l 13.氢化物中氢元素百分含量最高 的元素是C 14.其单质为天然物质中硬度最大 的元素是C 1 5.其气态氢化物最易溶于水的元 素是N 16.其氢化物沸点最高的非金属元素是O 17.所形成化合物种类最多的元素是C 18.其单质最易液化的气体的元素是C l 19.其单质最轻的金属元素是L i 110.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是C l 111.单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 112.在空气中,其一种同素异形体最易自然的元素是P 113.其单质最轻的元素是H 114.短周期中离子半径最大的元素是P 115.短周期中最活泼的金属元素是N a 非金属元素是F 116.短周期中原子半径最大的元素是N a(除稀有气体),最小的是H 117.最活泼的非金属:F 118.最活泼的金属:Cs 119.常温下呈液态的非金属:B r 120.常温下能跟H 2O 反应放出O 2的单质是F 2,化合物是N a 2O 2121.熔沸点最低的是H e 1 二、物质的性质特征1.常温下,其单质是有色气体的元素是F 、C l 12.在空气中其最高价氧化物的含量增加会导致/温室效应0的元素是C 13.常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 14.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N 15.其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S 、N 16.其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是F 17.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O 18.能导电的非金属单质石墨和晶体硅19.能于强碱溶液反应放出H 2的金属元素是A ;l 非金属元素是S i 110.其气态单质在另一种气体单质中燃烧发出苍白色火焰的元素是H 另一种气体为C l 2111.其金属单质在气体氧化物中燃烧生成黑白两种固体混合物的元素是M g ,气体为CO 2112.其单质固体在另一气体单质中燃烧产生白色烟雾的是P ,另一种气体是C l 2113.常见短周期元素和氧元素能形成X 2Y 或X 2Y 2型化合物的是N a 、H 114.其最高价氧化物对应水化物是白色胶状沉淀的是S i 、A l 115.其最高价氧化物对应水化物是蓝色沉淀的是Cu ,红褐色沉淀的是Fe 116.其单质常温下在浓硫酸,浓硝酸中钝化的是A l 、Fe 117.其氧化物产生酸雨的元素是S 、N 118.其氧化物能使品红褪色,加热又恢复原色的是S 119.常温下其气体单质能使湿润的淀粉K I 试纸变蓝的元素是C l 、O (Cl 2、O 3)1 20.其气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N 121.其单质、氧化物及氧化物对应 的水化物与酸、碱都能反应的是A l 1 三、位置与结构 1.只有质子和电子构成的元素是H 1 2.最外层电子数等于周期序数的是H 、B e 、A l 1 3.最高正价数等于最低负价绝对 值的3倍的元素是S 14.短周期中最高正价与负价的代 数和为6的元素是C l 15.最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素是C ,3倍的元素是O 1 6.内层电子总数是最外层电子数 2倍的元素是L i 和P 1 7.次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素是L i 和S i 1 四、前18号元素的原子结构的特殊性 1.原子核中无中子的原子为H 1 2.最外层有1个电子的原子为 H 、L i 、N a 1 3.最外层有2个电子的原子为 H e 、Be 、M g 1 4.最外层电子数等于次外层电子 数的原子为Be 、A r 1 5.最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子为C 1 6.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O 1 7.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子为N e 18.电子层数与最外层电子数相等 的原子为H 、Be 、A l 19.电子总数为最外层电子数2倍 的原子为Be 1 10.次外层电子数是最外层电子 数2倍的原子为L i 、Si 1

物质的推断题题眼汇总

物质的推断 “题眼”突破 【方法技巧】推断题解题思路：①锁定“题眼”：全题兼顾，找到问题的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。②“顺藤摸瓜”：根据突破口，进行顺推或逆推，把能推出的物质标注在提干上，进而全面解答。③自我验证：把推出的答案代入原题验证，确定答案的正确性。 题眼一物质的特征颜色 1.固体的颜色 （1）黑色固体：Fe粉，C粉、CuO、、Fe3O4 （2）红色固体：铁锈主要成分、红磷（P）。 （3）（紫）红色金属：。 （4）淡黄色固体：硫（S）。 （5）蓝色晶体：CuSO4.5H2O（胆矾或蓝矾） 2.溶液的颜色 （1）蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等含的溶液。 （2）浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含的溶液。 （3）黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含的溶液。 3.沉淀的颜色 （1）蓝色沉淀： （2）红褐色沉淀： （3）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Ma(OH)2等。其中： ①不溶于稀硝酸的白色沉淀：； ②溶于酸并有气体放出的白色沉淀：、； ③溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：。 题眼二物质的用途 1.可用于人工降雨（固体）、灭火、作气体（或参加光合作用）的物质是 。 2.人体胃酸的成分，可帮助消化的物质是。 3.可用作干燥剂的物质有：（常用作食品干燥剂）、浓硫酸和氢氧化钠固体。 4.可用于建筑材料的有和。 5.能供给呼吸、支持燃烧或用于炼钢的物质是。 6.常用于金属除锈的物质有和。 7.常用作调味品、配制生理盐水的物质是。 8.改良酸性土壤的物质是。 9.配制农药波尔多液的物质是和。 10.检验二氧化碳的物质是。 11.可用于冶炼金属的气体有、，固体有。 12．焙制糕点、发酵粉的主要成分是。 13.可用于治疗胃酸过多症的物质有、、。 14.可用于补钙剂的有等。 15.广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等方面的碱。 16.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产上的一种盐。 题眼三物质的类别 1.常见的无色无味气体属于化合物的有和（有毒）。属于单质的有和