高三物质的量的复习总结

物质的量

一、物质的量【单位：摩尔（mol ）】的注意事项

1、专有名词，不能随意拆开

2、物质的量所表示的对象：微观粒子：“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl ）

注：用化学式表示一般都是正确的，用元素名称表示一般是错误的

比如1mol O 对,指氧原子

1mol 氧 就是错误的说法

3、摩尔：0.012kg 12C 的原子数目为1摩尔。

阿伏加德罗常数（N A ）单位mol -1 约等于6.02ⅹ1023

1mol 任何粒子的数目为N A 个 ，N A 约为6.02×1023

. 1mol 物质所含有的粒子数

① 12g 12C 所含的碳原子数

② 阿伏加德罗常数个

③ 约为6.02ⅹ1023个

4物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系用符号表示：N A

N n 5摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

物质的量(n)、质量、摩尔质量三种之间的关系： 气体摩尔体积

物质体积：

（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？

（2）决定1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？

（3）决定1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？

（4）决定1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？

（1）受温度和压强的影响

（2）分子间距离比分子直径大得多

（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）

气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m 表示

V m =V/n B

在标准状况下，1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L 。

这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol 。

应注意：

前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol ）

对象： 任何气体（纯净或不纯净）

结论： 约22.4L

M= X22.4 L/ mol

阿伏加德罗定律 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比

推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比

（相对密度） （即式量之比）

物质的量和气体摩尔体积之间的关系 微 粒

NA N

物质的量浓度

1.定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号：c(B) 单位：mol/L 或 mol/m 3

２．含义：表示１L 或１dm 3溶液中所含溶质B 的物质的量

3．表达式：)

(/L mol L mol 溶液的体积）溶质的物质的量（）溶质的物质的量浓度（= 符号表示：V B n B c )()(=

物质的量浓度与质量分数的互换关系式: 1

%1000?=M dB C

关于物质的量的知识网络

配置一定物质的量浓度的溶液

溶液稀释公式：

固体溶解公式：

1、主要仪器

（1）配制溶液所用的主要仪器：托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、滴定管（酸式或碱式）。其中滴定管用于精确量取某种液体（溶质为液体或浓溶液），而量筒用于量取一定量的蒸馏水（用于溶解固体或稀释浓溶液）。

（2）容量瓶使用的注意事项：

①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用1000

mL的容量瓶；

②容量瓶在使用前要检查是否漏水；

③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用

来长期存放溶液；

④容量瓶上标有温度20℃及容量和标线（刻度线），因此物质在烧杯中溶解后应恢复到室

温才能转入容量瓶，否则溶解时的热效应不仅会影响容量瓶的精确度，还会影响溶液的体积；

⑤使用完毕后要将容量瓶洗净，在塞子和瓶口间夹上纸条，以防下次使用时打不开塞。

2、方法步骤

计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、恢复至室温、转移、洗涤、振荡、定容、倒转摇匀。

3、注意事项

1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

2.为什么不直接在容量瓶中溶解？

3.为什么要轻轻振荡锥形瓶或在烧杯搅拌，使溶液混合均匀？

为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。

因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。 可以防止因溶液混合不均引起的误差。

（1）只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的某物质的量浓度的溶液；

（2）转移溶液时应使用玻璃棒引流，且溶液的温度应为室温；玻璃棒要靠在刻度线以下；

（3）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，而应该重新配制；

（4）溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗液

一并转入容量瓶中；

（5）在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前应用液体润洗2~3次；

（6）用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面，当凹液面正好与刻度线水平相切时，盖上瓶

塞后振荡，出现液面低于刻度线时不能再加水。

4、误差分析： 请根据解题时根据MV

m V n c === 来分析溶质的量和溶液的体积因错误操作而导致的变化。常见的实验误差分析如下：，围绕操作对配制大的溶液的c 的影响。

（1） 若物质中含有杂质（或潮解），则结果偏低。

（2） 定容时水的凹液面超过标线部分用滴管吸去，则结果偏低。。

（3） 配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切，则结

果偏低。

（4） 烧杯和玻璃棒未洗涤，则结果偏低。

（5） 量取浓溶液时俯视，则结果偏低。

（6） 量取浓溶液时仰视，则结果偏高。

（7） 溶液未冷却即转移和定容，则结果偏低。

（8） 若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，则结果偏高。

（9） 若称量固体时，试剂、砝码的左右位置颠倒，则结果偏低。

（10） 若没有洗涤烧杯内壁，则结果偏低。

（11） 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果无影响。

（12） 若定容时仰视刻度，则结果偏低。

（13） 若定容时俯视刻度，则结果偏高。

物质的量浓度的计算帮助理解设问

1物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。

1L溶液中含有溶质的物质的量。c=n（mol）/V（L）

2、溶液的组成还常用什么来表示？

也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

3、根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？

（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。

（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。

（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。

4、为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？

溶液是均匀稳定的体系。

5、为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？

醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。

6、在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？

溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％

【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

7、溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2

计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。

高三一轮复习 1 物质的量经典题型

物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原 子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )

高三一轮复习教案：物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。

【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%

物质的量(教师版)高考化学一轮复习同步测控

2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版） 专题2：物质的量（精品） 第I卷选择题（50分） 一、选择题（本题共10小题，共50分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。） 1、（基础题）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内 容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 2、（2014衢州五校联合模拟，9）若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，

④Δ＝V/N A，其中 A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的 C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的 3、(2020·全国卷Ⅱ·10)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO 3溶液中HC和C离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235 g核素U发生裂变反应U n Sr Xe+1n,净产生的中子n)数为10N A 【解析】 60 g丙醇的物质的量为1 mol,1 mol丙醇中存在的共价键总数为11N A,A错误;1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol,而含碳元素的物 质有H 2CO3、HC和C,所以三者的和为1 mol,B错误;钠在反应中只失去1个 电子,23 g钠为1 mol,即失去1N A电子,C正确;由方程式 U n Sr Xe+1n可知净产生中子数为9,所以235 g核素U 为1 mol,净产生的中子n)数为9N A。 4、（基础题）下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl； ③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A．①<③<④<②B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③ 【解析】①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。 5、（2020·海南高考改编·10）下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数

2020高考化学一轮复习：物质的量

2020高考化学一轮复习：物质的量 高一一轮复习进行中，你准备好复习方法了吗？高考化学高如何备考呢？什么是是物质的量？物质的量公式：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·v。该公式也叫摩尔定律。什么是气体摩尔体积？单位物质的量的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。即1摩尔气体的体积标况下为22.4L/mol。什么是物质的量浓度？ 一.一个中心 1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。 2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 3.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系：，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。 4.物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为：，它常用的单位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算。即 5.配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精

高三化学第一轮复习教案-物质的量浓度教案

考纲解读 考点一物质的量浓度 1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为： mol﹒L-1 n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) 2.表达式：c B= V [例1]（2008·黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（） 考点二物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤： （1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。 （2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 （3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 （4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 （5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 （6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 2.误差分析： 根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。 [例2]甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL L的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

高三一轮复习-1--物质的量经典题型

高三一轮复习-1--物质的量经典题型

物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽 德罗常数（N A ）为背景的选择题时注意。 1?原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原 子分子外，还有单原子分子（如 Ne ）、三原子分子（如03）、四 原子分子（如P 4）等。 2?非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCl 4、 苯、水、乙醇、溴、S03、N 2O 4等 3. 电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与 水；Na 2O 2与H 2O 反应，Na 2O 2与C02反应。 4. 非标准状况问题：如用到22.4L/ mol 时，必须 注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N 2和N02,它们的物质的量之比为 ____________ ，所含原子 个数比为 __________ ，N 原子个数比为 ___________ . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是 _______ ，原子数最少的是 _____ < 练习】 1 ．下列物质中，物质的量最大的是 ___________ ，含分子个数最多的 A. CH 4 B . CO 2 C . H 2S D . N 2 【例题1】下列说法正确的是（ ） A .氧的摩尔质量是32 g?mol-1 C . CO 2的相对分子质量是44g B. 硫酸的摩尔质量是98g D . CO 32—摩尔质量是60g/mol

是 ____ ，含原子个数最多的是____ ，质量最大的是_____ 。 A . 6g 氢气 B . 0.5molCO 2 C .1.204 X O24个氯化氢分子 D. 147g 硫酸 E. 92g 乙醇(C2H5OH) F . 4°C 时l8mL 水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A. 1molO2比1molN2的质子数多N A B . 2g氢气中含有的原子数为 N A C. 3.01 X023个氮分子中含有的原子数为N A D . 17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ) A. 1molOH「含10N A个电子 B.18g水中所含的电子数为8NA C. 1molH2O分子的质量与N A个H2O分子的质量相等 D. 1molH2SO4分子约含有1.204 X024个H原子 2、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE 物质，则 E 物质的摩尔质量为( ) A. 100g/mol B. 108g/mol C. 55g/mol D. 96g/mol 3、若2g 氧气中含n 个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是( ) A. n/16 B. n/32 C. 16n D. 32n 4、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质 的量③质量④电子数⑤质子数。其中相同的是( ) A.①②③B .①②③⑤ C.①②③④⑤ D.①④⑤ 考点四气体摩尔体积 【例题1】在标况下，测得1.8克SO2和CO2混合气体的体积为672 mL。求混合气体中CO2的质量百分含量？ 【例题2】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？

高三一轮复习物质的量的习题

课时知能训练 一、选择题 1．下列说法正确的是() A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同 【答案】 A 2．(2012·聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(CO)>p(CH4)>p(O2) B．p(O2)>p(CO)>p(CH4) C．p(CH4)>p(O2)>p(CO) D．p(CH4)>p(CO)>p(O2) 【答案】 D 3．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)() A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N A D．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 【解析】A中镁为0.1 mol，应失去0.2N A的电子；B中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；D中22.4 L CO未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。

【答案】 C 4．(2012·潍坊三县联考)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液含NH ＋4的物质的量相同 C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N A D ．标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1N A 【解析】 A 项，没有指明是 1 mol ；B 项，NH ＋4水解程度不同，n (NH ＋4)不同；D 项，标准状况下苯是液体。 【答案】 C 5．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是 ( ) ①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol H 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③ 【解析】 ①中原子：0.5 mol ×4＝2 mol ，②中原子：4 g 4 g·mol －1＝1 mol ，③中原子：9 g 18 g·mol －1 ×3＝1.5 mol ，④中原子：0.2 mol ×8＝1.6 mol 。 【答案】 A 6．如果a g 某气体中含有的分子数为 b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.Vmbc aNA B.Vmab cNA C.Vmac bNA D.Vmb acNA 【解析】 设c g 气体含分子数为 x

高三一轮复习专题物质的量

专题一物质的量我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。 1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 一、物质的量、阿伏伽德罗常数 1、下列各物质中含氮原子数最多的是 A．0.1molNH4Cl B．8gNH4NO3C．1.204×1023个CO(NH2)2 D．4.48LNH3(标况) 2、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则 参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 3、（2010广东理综卷）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 16gCH4中含有4N A个C-H键 D.常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子

B. 1 mol/LNaCl溶液含有N A个Na+ C.1mol Cu和足量稀硝酸反应 产生N A个NO分子 4、（13年福建理综）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （） A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙 酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A 5、（全国Ⅰ）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y===2Q+R 中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y 和生成物Q的质量比为（） A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9 二、气体状态方程：PV=nRT 1、任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的 A．体积也相同B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4 升 D．所含的分子数不同 2、常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质 量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可 能是（） A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧 化氮