广东省广州市番禺区禺山高级中学2014_2015学年高一化学下学期末模拟测试题(含解析)
辽宁省沈阳市康平县第一中学高一下化学期末模拟测试题（解析
版）
一．选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个选项是符合题意）1．（3分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类
2．（3分）自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne是同一种核素
C．20Ne的原子核中有20个质子D．22Ne的原子核中有22个中子
3．（3分）下列表示正确的是（）
A． CH4的球棍模型示意图为 B． H2O2的电子式：
C．葡萄糖的最简式为CH2O D．14C的原子结构示意图：
4．（3分）下列说法中正确的一组是（）
A． H2和D2互为同位素B．互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物D．金刚石与石墨是同素异形体
5．（3分）（2015春?石家庄期末）下列说法不正确的是（）
A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D．以煤为原料可获得许多合成高分子材料
6．（3分）（2015春?石家庄期末）下列叙述不正确的是（）
A．CH3COOH与C6H5COOH为同系物
B．戊烷比丙烷的沸点高
C．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定
D．用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯
7．（3分）（2015春?石家庄期末）下列叙述正确的是（）
A．第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na+
B．同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
8．（3分）（2015春?石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为
（）
装置
CuSO4溶液
稀硫酸
稀硫酸
现象a极质量减小
b极质量增大b极有气泡
c极无明显现象电流从a极流向d极
A．d＞a＞b＞c B．b＞c＞d＞a C．a＞b＞c＞d D．a＞b＞d＞c
9．（3分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）
A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
10．（3分）在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（）
A． Y的浓度不随时间而发生变化
B．反应体系的总压强恒定
C． c（X）：c（Y）=1：3
D．每生成3mol的Y同时生成lmol的X
11．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价+2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2
下列叙述正确的是（）
A． X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应
12．（3分）已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol 氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）
A．吸收183KJ B．吸收366KJ C．放出183KJ D．放出366KJ
13．（3分）（2015春?石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）
A．PCl5B．N2C．BF3D． H2O
14．（3分）（2015春?石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A．分子式为C15H18
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应
C．1mol该物质最多和2molH2加成
D．苯环上的一氯化物有4种
15．（3分）（2015春?石家庄期末）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）
A．
形成原电池
B．
除去乙烯中混有的SO2
C．
验证HCl气体在水中的溶解性
D．
实验室制取乙酸乙酯
16．（3分）（2015春?石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）
17．（3分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B． 10s时，v（正）＞v（逆）
C． 20s时反应达到平衡
D． 0～20s内平均反应速率v（O2）=0.05mol?L﹣1?s﹣1
18．（3分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是（）
A． N2O B． NO C． NO2D． N2
二．非选择题（本部分共7小题，共46分）
19．（4分）在2SO2+O2?2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol?L﹣1，3分钟后测得SO2的浓度为0.25mol?L﹣1，则v（O2）=，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=．
20．（8分）根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是（填序号）．
（2）已知：在25°C、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ．则CH4燃烧的热化学方程式是．
（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氢气在（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为．电路每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是L．
21．（7分）（2015春?石家庄期末）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
元素编号元素性质或原子结构
T 最高正价与最低负价的代数和为4
X 最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 最高正价是+7价
请回答：
（1）T在元素周期表中的位置为．
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）．
（4）Z与T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体
b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为．
22．（13分）（2015春?石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．
请回答：
（1）C的结构简式为．
（2）D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法
为．
（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④；⑤．
（4）写出下列有机反应类型①；②．
23．（6分）根据下图所示回答有关问题：
（1）甲池为（选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：．（2）乙池中Zn棒为极，Zn棒上发生反应的电极反应式为：．
（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为．
24．（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答问题：
已知2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图2所示．
①反应Ⅳ的化学方程式是，该反应类型是．
②该装置图中有一个明显的错误是．
③反应开始前，试管乙中盛放的溶液的作用是，可用的方法把制得的E分离出来．（3）反应Ⅰ的化学方程式是．
反应Ⅱ的化学方程式是．
25．（6分）在500mL 0.2mol?L﹣1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）
参考答案及解析
1．（3分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类
考点：无机化合物与有机化合物的概念．
专题：物质的分类专题．
分析：利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别．
解答：解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．
故选B．
点评：此题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大．
2．（3分）自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne是同一种核素
C．20Ne的原子核中有20个质子D．22Ne的原子核中有22个中子
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．
专题：原子组成与结构专题．
分析：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．
解答：解：A、20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B、20Ne和22Ne质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故B错误；
C、20Ne属于10号元素，其原子核中有10个质子，故C错误；
D、20Ne和22Ne的中子数分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故D错误；
故选：A．
点评：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．
3．（3分）下列表示正确的是（）
A． CH4的球棍模型示意图为 B． H2O2的电子式：
C．葡萄糖的最简式为CH2O D．14C的原子结构示意图：
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．根据甲烷的球棍模型与比例模型进行判断；
B．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．最简式为分子组成的最简比，根据葡萄糖的分子式判断其最简式；
D．同位素具有相同的核电荷数，碳原子的核电荷数为6．
解答：解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷
为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；
B．双氧水属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：
，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故C正确；
D．碳原子的核电荷数为6，核外电子总数为6，碳原子正确的结构示意图为：，故
D错误；
故选C．
点评：本题考查了球棍模型与比例模型、电子式、原子结构示意图、最简式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．
4．（3分）下列说法中正确的一组是（）
A． H2和D2互为同位素B．互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物D．金刚石与石墨是同素异形体
考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
专题：物质的分类专题．
分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；
C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；
D、同种元素形成的不同单质互称同素异形体．
解答：解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；
B、是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；
C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；
D、金刚石、石墨为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念，注意概念的内涵和外延，题目较基础．
5．（3分）（2015春?石家庄期末）下列说法不正确的是（）
A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D．以煤为原料可获得许多合成高分子材料
考点：煤的干馏和综合利用．
分析：A．煤的气化和液化可以去除煤中的硫；
B．煤的干馏过程中有新物质生成；
C．燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，最终会转化为硫酸；
D．根据煤的干馏产物分析．
解答：解：A．煤的气化和液化可以去除煤中的硫，可以防止燃烧生成二氧化碳污染空气，所以煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，故A正确；
B．煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品，反应中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，二氧化硫在大气中被氧化为二氧化硫，三氧化硫与雨水结合形成酸雨，故C正确；
D．煤的干馏产物中含有甲烷、乙烯、苯等，利用它们可以合成高分子材料，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了煤的气化和液化、煤的干馏、酸雨的形成等，题目难度不大，注意把握煤的气化和液化以及煤的干馏原理．
6．（3分）（2015春?石家庄期末）下列叙述不正确的是（）
A．CH3COOH与C6H5COOH为同系物
B．戊烷比丙烷的沸点高
C．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定
D．用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯
考点：芳香烃、烃基和同系物；烷烃及其命名．
分析：A、结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的互为同系物；
B、烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低；
C、烷烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，烷烃的化学性质与甲烷相似；
D、甲烷、乙烯中含C量不同，燃烧的火焰不同．
解答：解：A、C6H5COOH中含有苯环，与乙酸结构不相似，不是同系物，故A错误；
B、戊烷相对分子质量较大，沸点较高，故B正确；
C、烷烃的化学性质与甲烷相似，均较稳定，故C正确；
D、甲烷、乙烯中含C量不同，乙烯燃烧有黑烟，甲烷燃烧有淡蓝色的火焰，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A．
点评：本题主要考查的是同系物的概念、烷烃物理性质递变规律、烷烃的性质，有机物的鉴别等，难度不大．
7．（3分）（2015春?石家庄期末）下列叙述正确的是（）
A．第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na+
B．同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大．
解答：解：A．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是Al3+，故A 错误；
B．同一周期元素，原子核对电子的吸引力随着原子序数增大而增大，所以原子半径随着原子序数增大而减小，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故C错误；
D．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，知道同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解答，易错选项是A，注意离子半径大小比较方法．
8．（3分）（2015春?石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为
（）
装置
CuSO4溶液
稀硫酸
稀硫酸
现象a极质量减小
b极质量增大b极有气泡
c极无明显现象电流从a极流向d极
A．d＞a＞b＞c B．b＞c＞d＞a C．a＞b＞c＞d D．a＞b＞d＞c
考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．
分析：在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．解答：解：在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，
第一个装置中，a极质量减小、b极质量增大，说明a极上金属失电子发生氧化反应、b电极上得电子发生还原反应，所以金属性a＞b；
第二个装置中，b和稀硫酸反应生成氢气，说明b位于H元素之前，c极无明显现象，说明c位于H元素之后；
第三个装置中，电流从a流向d，则金属活动性d＞a，
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c，故选A．
点评：本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，正确判断正负极是解本题关键，注意不能根据得失电子多少判断金属活动性强弱，要根据得失电子难易程度判断，题目难度不大．
9．（3分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）
A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A、碘遇淀粉变蓝；
B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解；
C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂；
D、蛋白质溶液遇重金属盐发生蛋白质变性．
解答：解：A、碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化，故A正确；
B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解，故B正确；
C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂，故C正确；
D、蛋白质溶液遇CuSO4溶液，发生蛋白质变性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质，合成纤维、胶体的性质等知识，涉及较为全面，掌握物质的性质是解题的关键．
10．（3分）在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（）
A． Y的浓度不随时间而发生变化
B．反应体系的总压强恒定
C． c（X）：c（Y）=1：3
D．每生成3mol的Y同时生成lmol的X
考点：化学平衡状态的判断．
分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答：解：A．Y的浓度不随时间而发生变化，说明该反应正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强始终不变，则不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
C．c（X）：c（Y）=1：3时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．无论反应是否达到平衡状态，都存在每生成3mol的Y同时生成lmol的X，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是B，注意该反应方程式特点，题目难度不大．
11．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价+2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2
下列叙述正确的是（）
A． X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应
考点：原子结构与元素周期律的关系．
分析：W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；Z具有﹣3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律与物质性质解答．
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高一化学期末考试复习题
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题
2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分：100分时间：75分钟 可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确 ．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
高一必修1化学期末考试必会100题
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
高一化学下学期期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
安徽省高一化学下学期期末考试试题
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高一化学第一学期期末考试试卷
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一化学下学期期末复习提纲+经典例题
高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总： 元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y
高一化学必修一期末考试题
高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定
高一化学下学期期末(必)试题及答案[
六合区高级中学~度第二学期 高一化学期末考试试卷（必修）.6 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Na: 23 S:32 一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共30分。请将答案填在答题栏内） 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A 、元素的原子量递增，量变引起质变 B 、元素的原子半径呈周期性变化 C 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D 、元素的原子核外电子排布呈周期性变化 2、下列元素中原子半径最大的是 A 、Mg B 、Al C 、F D 、Cl 3、下列说法正确的是 A 、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B 、纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C 、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 D 、废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用 4、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之—。下列气体的排放不会造成大气污染的是 A 、SO 2 B 、N 2 C 、Cl 2 D 、CO 5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A 、NH 3 B 、Na 2O 2 C 、SO 2 D 、SO 3 6、科研人员最近发现放射性同位素钬 Ho 16667 可有效地治疗肝癌。该同位素原 子核内的中子数为
A、99 B、67 C、166 D、233 7、下列离子方程式中，正确的是 A、把稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B、把盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2↑ C、混合碳酸氢钠溶液和盐酸：HCO3- + H+ = H2CO3 D、把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 8、下列实验操作中，正确的是 A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 9、配制500mL 2mol／LNa2SO4溶液所需Na2SO4的质量为 A、80g B、71g C、284g D、142g 10、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X 、Y、Z三种元素形成的某化合物的化学式可能为 A、X2YZ4 B、XY2Z3 C、X3YZ4 D、X3YZ3 11、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A、稀HCl B、浓HCl C、浓H2SO4 D、稀H2SO4 12、不属于氧族元素的是 A、S B、Se C、Ge D、Te 13、近年来出现了一些新的碳单质，如C60、C70等。C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素的 A、同位素 B、同素异形体 C、同一元素 D、同一物质 14、下列叙述正确的是 A、CH4、SiH4的热稳定性逐渐增强
高一化学上册期末测试题及答案
内部资料 仅供参考 学年度高一上学期期末质量检测 化学试题 命题人：杨学军审题人：刘旭红 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 第I卷（总计54分） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2 5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物 6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液 C．氢氟酸D．NaOH溶液 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32— 10．关于钠的描述正确的是（） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
高一化学下学期期末试卷(带答案新人教版)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分） 1.下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：D．HClO的结构式为：H-Cl-O 3．一定量的锌粉和6mol?L?—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨②CuO ③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥纯醋酸⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（） Ａ．①③④Ｂ．①③⑤Ｃ．②④⑧Ｄ．①⑤⑦4．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（）A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元 素 C．Y－与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键 5．下列说法不正确的是( ) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 8．在下面四个反应的热效应a、b、c、d中，其中可作为中和热的是（） A、NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -a kJ /mol B、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H= -b kJ /mol C、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+H2O(l)；△H= -c kJ /mol D、KOH（aq）+HNO3（aq）=KNO3(aq)+H2O(l)；△H= -d kJ
高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高一上·远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（） A . ③⑤⑥ B . ②③⑤ C . ②④⑤ D . ①②⑥ 2. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（） A . 稀盐酸溶液 B . 氢氟酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氯化钠溶液 3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（） A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 4. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）
A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA B . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C . 18g D2O含有的电子数为9NA D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA 5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（） A . Na和H2O B . Na2O2和H2O C . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（） A . 锥形瓶 B . 试管 C . 分液漏斗 D . 容量瓶 7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）
高一化学下学期期末考试题及答案
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
高一化学期末考试题(含答案)
泸州高中20XX级期末化学模拟题 可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 C—12 一、选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本大题共 25题，每题2分，共50分）。 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确 ．．．的是A．自然界硅元素的贮量丰富 B．硅可用于制造光导纤维 C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．硅可由二氧化硅还原制得 2．下列物质的转化或分离错误的是 A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等 B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等 C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁 D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取 3．下列化学用语正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 O D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8 4．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 5．关于化学反应和能量的变化叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应 6．下列措施不能增大化学反应速率的是 A．升高温度B．降低温度 C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂 7．下列叙述正确的是 A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
高一化学下学期期末考试试题新人教版新版
2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
高一化学必修一期末测试卷
期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。 A．NO2B．Cl2C．SO2D．N2 2．下列物质中，属于电解质的是( )。A．CO2B．H2C．Na2SO4 D．Cu 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。 A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。 A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银 5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸D．稀硝酸 6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。A．Mg C．Si D．Cl2 7．下列名词中，不属于物理量的是( )。A．物质的量B．质
量C．摩尔D．长度 8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO2 9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。A．烧瓶B．烧杯 C．试管 D．量筒 10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。 A．化合反应B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应 11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。 A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计 12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。 A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物 13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。 A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素 C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。
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