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课题3 溶液的浓度第三课时

第九单元溶液

课题3 溶解的浓度第三课时

【学习目的】

1、巩固有关溶质质量分数的计算

2、学会结合溶液的体积、密度相关量进行有关溶质质量分数的计算

3、能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算

【学习过程】

一、课前练习

1、40℃是氯化钾的溶解度是40g，40℃时100g水最多能溶解氯化钾，此时溶液的质量为。溶质的质量分数为

2、如图为KNO

3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl 的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：

（1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是。

（2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是。

有咸味，外观与NaCl相似，误食

（3）NaNO

NaNO2会引起中毒。可用如下的方法区分它们：

20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g

水中，充分搅拌，固体没有溶解完的

是，固体完全溶解的

是，这时溶液溶质的质量分数

为。

（4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是。

3、100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液中, 加入100g水稀释,稀释后溶液的质量分数为多少?

4、将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水多少克？

5、已知60℃时KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？该溶液溶质的质量分数为多少？欲配制1000g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？

二、新课学习

1、50g14.6％的盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成气体多少克？

2、已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。请你计算：

(1).生成氢气的质量。

(2).这种硫酸中溶质的质量分数。

3、将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。求盐酸中HCl的质量分数。

4、5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：

(1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）

(2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

(3).反应后溶液中溶质的质量分数。

基础练习

1、在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）

①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

2、下列对“5％的硝酸钾溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）

A.100g水中溶解了5g硝酸钾

B.100g硝酸钾溶液中溶解有5g硝酸钾

C.将5g硝酸钾溶解于95g水中得到的溶液

D.将硝酸钾与水按l:20的质量比配成溶液

3、某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）

A.溶质:溶剂＝1:4

B.溶质:溶液＝1:5

C.溶剂:溶液＝4:5

D.溶质:溶剂＝1:5

4、t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.31.5％

B.33.3％

C.25％

D.46％

5、有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）

A.加入2g CaCl2固体

B.把溶剂蒸发掉一半

C.把溶剂蒸发掉20g

D.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液

6、在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要kg氯化钠，kg水。

7、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠

g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。

8、.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。

9、将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液混合，所得溶液中溶质质量分数为。

10、50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）。

提高练习

1、实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（）

A．95g B．10g C．50g D．100g

2、将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）

A．13％B．12％C．11％D．16％

3、把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）

A．100克B．200克C．400克D．800克

4、下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：

（1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H2SO4g。

（2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液mL

5、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm3）。

6、将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求：

(1).石灰石中碳酸钙的质量分数；(2).稀盐酸中溶质的质量分数；

7、32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？

人教版九年级化学下册第九单元课题3-溶液的浓度教案设计

课题3 溶液的浓度教案【教学目标】 1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）复习导入 1、什么叫饱和溶液? 2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子： 3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢 [实验9-7]师生合作演示：将0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸铜分别放入三支装有20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。 [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数= 溶液质量溶质质量 100% [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶

初中化学《溶液的浓度》教案

《溶质质量分数计算》教学设计教学目标：一．知识与能力： 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二．过程与方法： 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。三．情感态度与价值观让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法：问题情境导入讨论法讲授法教学手段：多媒体教学设计一．复习提问： 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？ 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀二．新课探究活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？学生：有数字。师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。

课题3溶液的浓度说课稿

第九单元课题3 《溶液的浓度》教学目标 1.知识与技能（1）理解溶质的质量分数的含义。（2）能进行溶质质量分数的简单计算。 2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点 1、教学重点：能进行溶质质量分数的简单计算 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系说教学方法教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法教学过程（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念 1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.因此，我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制溶液并找到溶液组成的一种表示方法。（教学意图：结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。） 2.[实验9-7]师生合作演示：配成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。 3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？ ②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。（2）求算：实验9—7、8中溶质的质量分数。（3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？

溶液的浓度教学设计方案

《溶液的浓度》教学设计白土窑寄宿制学校郭艳华【教学目标】 1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O 仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念 1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明） 2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。 3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.（1）讨论与交流： ①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？

九年级化学下册《溶液的浓度》教案

课题3 溶液的浓度【教学目标】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。 2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 1.掌握分析问题、解决问题的方法。通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。【教学重、难点】 1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。 2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。【教具准备】教师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时） [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO 4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据 [学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [板书] 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶液的质量溶质的质量 ×100％ [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。 [学生活动] [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为： g g g 5.0105.0+×100％≈4．8％。 2．溶质的质量分数为： g g g 1101+×100％≈9．1％。

课题三溶液的浓度知识点与练习

第三节溶质的质量分数 ● 牢记下面的公式： %100%100?+=?=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数 ● 使用该公式时的注意事项： ? 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） ? 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ? 上下的单位要统一。 ● %100g 100?+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：

m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.

课时检测课题3溶液的浓度第1课时

课题 3 溶液的浓度第 1 课时溶质的质量分数测试时间 :40 分钟一、选择题 1.已知某溶液的溶质质量分数为 20%,则下列结论正确的是( ) A.溶质质量∶溶液质量=1∶5 B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5 C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D.溶质质量∶溶液质量=4∶5 2.(2019 河北唐山路北三模)对如图所示溶液的说法中,不正确的是( ) A.是稳定、均一的混合物 B.溶质为 NaCl C.溶质和溶剂的质量比为 1∶10 D.溶质质量分数为 10% 3.(2019 湖北咸宁月考)把 100 g 溶质质量分数为 20%的食盐水稀释成溶质质量分数为 10%的溶液,需加水的质量是( ) A.100 g B.200 g C.300 g D.400 g 4.20 ℃时,向一定量不饱和 KNO 3 溶液中逐渐加入 KNO 3 固体,溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( ) 5.(2019 江苏苏州昆山一模)20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g 。该温度下,将 15 g 氯化钡和 20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为( ) A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40% 6. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( ) 图示变化信息选项 A B C D

A. t 1 ℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变 B. t 2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C. 将 t 1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到 t 2 ℃,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙 D. 若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 7. 将 10 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液浓度变为 20%,下列操作正确的是( ) A.加入 10 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 B.加入氢氧化钠固体 1 g C.倒出一半溶液 D.蒸发 5 g 水 8.(2019 山东滨州无棣二模)某药厂配制500 kg 的生理盐水(0.9%氯化钠溶液)送往地震灾区救治伤员, 下面有关计算或说法正确的是( ) A.0.9%氯化钠溶液表示 100 g 水中溶有 0.9 g 氯化钠 B.配制 500 kg 的生理盐水需要 450 g 氯化钠 C. 氯化钠溶于水的操作中,可往其中加冰块以加快溶解速率 D. 若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,需要 15%的氯化钠溶液 30 kg 9.(2019 重庆二模)分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。下表是 A 和 B 两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是( ) A.10 ℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B B.若要配制浓度相同的 A 、B 的饱和溶液,则温度范围为 20 ℃

课题3 溶液的浓度

课题3 溶液的浓度学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？学习研讨一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表

【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。表达式：【交流讨论】 1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形【巩固练习】课后习题1 【交流讨论】【活动与探究二】：【实验9-8】

3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。【活动与探究三】：P47【实验活动5】【小结】 1.配制溶液的步骤：、、、、。 2.实验仪器：所需仪器：溶解：；。 3.注意事项：学情分析 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（） (3) 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（） (4) 40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（） A ．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B ．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C ．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D ．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是

物质的量浓度溶液配制1教案

物质的量浓度溶液配制 2 进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。重点：物质的量浓度的概念难点：物质的量浓度的概念讲讲—议议—练练

二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签常见误差分析：作业：复习溶液的配制方法。写出配制1mol/L的NaOH溶液250mL的具体操作过程。

第一课时教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa 2CO 3 溶液。提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。板书：6.定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7.摇匀

人教版化学九年级下册(新)第九单元课题3溶液的浓度教案

第九单元课题3 溶液的浓度教学内容课题三溶质的质量分数（第一课时）学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。教学设计一情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL 水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过二自主学习＜一＞溶质的质量分数【活动与探究一】 1 【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 2 填写下表【交流讨论】如何区分溶液的浓稀即溶质的质量分数。【自主学习】阅读课本第P 42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是 ________________________

_________________。表达式：三合作探究 1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 3 溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 4 【活动与探究二】：【实验9-6】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm 3）。【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 5 【活动与探究三】：【实验9-7】【小结】 1.配制溶液的步骤：、、、、。溶解：；。四自主测试 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（）

课题3溶液的浓度教案

课题3《溶液浓度》教案

．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为： (1) (2) ×

课题3 溶质的质量分数（第二课时）学习目标： 1．掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2．能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。教学重点溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学难点

溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学程序【提问】 1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？ 2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。学生板演。评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。结合教师给出的条件解题。【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？【投影】例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。学生板演。针对板演进行评价。【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！【课堂反馈练习】： 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（） A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（） A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。 4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：

九年级化学下册-第九单元-课题3《溶液的浓度》(第2课时)教案-(新版)新人教版

第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第二课时）教案教学重难点重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学准备相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法教学过程：第二课时图投影] 需要多少克水？缩）前后质的质量不变。某稀盐酸溶液与回顾与思考板书设计：课题3 溶液的浓度第二课时例题2：溶液稀释和配制问题的计算 [解] 设：稀释后溶液的质量为x.。 50g ×98%=x×20% x=(50g×98%)/20%=245g 所以：水的质量为245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。

例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(25×73g)/100=18.25g 所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25% 答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。附：课堂练习 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（） A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（） A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。 4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。（2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？

九年级化学下册《溶液的浓度》教学设计

九年级化学下册《溶液的浓度》教学设计 1．课标中要求认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究 1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。 2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。 1、知识与技能：（1）认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。（2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。（3）学会溶液稀释的有关计算。 2、过程与方法：在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。 3、情感态度与价值观；在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。

出示浓度不同的两瓶硫酸铜溶液提问：两瓶溶液哪一瓶浓度更大？再出示两瓶氯化钠溶液，问是否可以通过观察判断浓稀？学生依据颜色回答颜色深的那瓶更浓无法判断。因为氯化钠溶液无色。从学生已有的经验出发，提出问题，印证前认知。设置矛盾，引发新的思考。提出问题：对于无色的溶液，可以用什么方法来表示浓稀呢？展示两种溶液的配料表，请学生根据配料表分析，对比哪一瓶溶液浓度大。根据学生列出的式子进行总结：这些比例关系都可以体现出溶液的浓稀，其中溶质质量比溶液质量是我们常用的一种方法，这个式子可以表示溶质在溶液中所占的质量比例，再乘以100%，则表示溶质在溶液中所占的质量百分含量，叫做溶质质量分数。请计算刚才给大家展示的溶液对应的溶质质量分数分别是多少。总结：在实际生活、生产中，很多时候对溶液的浓度都有严格的要求，比如，医用生理盐水是指溶质质量分数为0．9%的氯化钠水溶液，如果将生理盐水调稀了，就会引起血细胞的膨胀，甚至破裂，发生溶血现象。反之，若生理盐水过浓，如果溶质量分数大于0．9%（即高渗盐水），血细胞内的水分又向外渗透，就有形成血栓的可能。因此，在一般情况下，既要防止思考回答根据配料表进行计算，可能列出的式子有溶质质量比溶剂质量、溶剂质量比溶质质量、溶质质量比溶液质量倾听

[教案]课题3 溶液的浓度

课题3 溶液的浓度教学目标掌握一种溶液浓度的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学用具投影仪及相关图片。实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。课时安排共2课时课时1 教学过程教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。老师：说得好！下面我们来做实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格） ①鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结 1 250 g 不放食盐沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ ………… ②硫酸铜溶解于水在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量 1 2 3 师生一起归纳小结： ①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

《溶液的浓度》教学设计【初中化学人教版九年级下册】

《溶液的浓度》教学设计【知识与能力目标】掌握溶质质量分数的计算式，能进行溶质质量分数的简单计算。【过程与方法目标】通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【情感态度价值观目标】让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。【教学重点】溶质质量分数的概念及简单计算。【教学难点】溶质的质量分数的有关计算。【课程引入】通过葡萄酒庄园需要不同浓度的农药引入课程。【学习情境】展示三种不同颜色的CuSO 4溶液。【介绍】以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。【设问】你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？【学生发言】【教师总结】 1．三种溶液颜色深浅不同。

【学生活动】（交流活动结果） 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。【引导】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。【介绍】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。【板书】一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100％。【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。【讨论】在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表中。【学生活动】（汇报结果）三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数=0.1 g 20.1g ×100％≈0.5％。

44.第九单元课题3溶液的浓度导学案

寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第九单元课题3溶液的浓度课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算；学会溶液稀释的有关计算。技能：在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。情感态度与价值观：在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。重点：饱溶质质量分数的计算。难点：溶液的稀释。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃仪器有、、、。 (3)配制溶液的步骤为、、、。 (4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将。（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、创设情境，导入新课我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗的说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)溶质的质量分数 1.【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：（写烧杯的编号），判断的依据是什么？。 2.溶质质量分数（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。（2）概念：溶液中的溶质质量分数是。（3）溶质的质量分数＝×100%＝×100% （4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入课本表中。【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。内容学习注解分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。（6）溶质的质量分数公式的变式有：溶质质量＝×；溶液质量＝溶剂质量＝质量—质量。 (二)有关溶质质量分数的计算 1.溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）（3）书本45页1、2、4

2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第二单元课题3溶液的浓度教案(2)

《溶液的浓度》（第一课时）教学设计一、指导思想化学概念教学要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延伸，从定性到定量方法的拓展，从中体现了化学学科发展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。本节课的指导思想是让学生通过观察生活、实验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。为完成这一过程，必须在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料；另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。二、教学分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，并拓展延伸。九年级的学生已具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维发展规律，采用实验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。三、教学目标 1．知识与技能：（1）通过感受生活、观察实验现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。（2）初步掌握根据溶质和溶液的质量，计算出溶液中溶质的质量分数。 2．过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，培养定量分析的能力。 3．情感、态度、价值观了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。四、重点难点重点：形成溶质的质量分数的概念难点：溶质的质量分数的相关计算五、教学方法实验探究，启发教学

课题3 溶液的浓度 第三课时