物理化学自考复习题解答
物理化学
二、填空题
1．实际气体经节流膨胀后，ΔH > 0。（填＞、＜或=）
2．恒温、恒容、非体积功为零的条件下，封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由变
化小于零的方向
，即方向。
3．氧可在光的照射下变成臭氧，生成1mol臭氧需吸收3.011×1023个光量子。此光化反应的量子效率为３。
4．298.15 K、p时由某些纯组分混合形成理想液态混合物的过程中Δmix S _＞__0。（填＞、＜或=）
5．给定温度和压力下，三组分体系最多可有５相共存。
6．电极极化的结果使阳极电极电势更正。
7．一定温度下，平液面、凹液面、凸液面三者的饱和蒸气压的关系为Ｐ凹＞Ｐ平＞Ｐ凸。
8．质量摩尔浓度为m的CaCl2溶液，平均活度系数为γ±，则此溶液的离子平均活度a±为 4γ±3 m 。
9．某化学反应若在300 K、p下在试管中进行时，放热60 kJ；若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应，则吸热 6 kJ，该化学反应的熵变为 20Ｊ／Ｋ。
10．在恒定的温度和压力下，已知反应A→2B的反应热ΔH1及反应2A→C的ΔH2，则反应C→4B的ΔΗ3为 2ΔH1－ΔH2 。
11．反应 A（s）= B（g）+ C（g）的标准平衡常数K p与其离解压p的关系式为
。
12．恒温、恒压、非体积功为零的条件下，封闭体系自发过程的方向是吉布斯自
由能变化小于零的方向
，即方向。
13．0.005mol/kg K2SO4与0.01 mol/kg MgSO4混合溶液的离子强度I为0.055 mol/kg。
14．通过 2 mol电子的电量时，Pt|H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2)|Pt的电池反应为2H2O2H2（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）。
15．298 K下，2 mol理想气体的体积增大2倍时，体系的Gibbs自由能变化为
０。
16．已知MgCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为γ±，此溶液的离子平均活度a±为
a±
＝。
17．某一级平行反应包含两个基元步骤分别生成产物B和C，其相应胡速率常数分别为k1 = 4.0 s-1，k2 = 6.0 s-1，则当反应进行到第10秒时，两种产物浓度的比值c B/c C为２／３。
18．依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同，固体表面对气体的吸附可以分为物理吸附和化学吸附，物理吸附的作用力是以分子间作用力相吸引的，吸附热少_。19．某理想气体从同一始态A出发，经以下两种不同的途径到达不同的终态：(1)等温可逆膨胀至终态B；(2) 绝热可逆膨胀至终态C。若V B = V C，则p B、p C的大小
顺序为 PB＞PC 。
20．稀溶液中Gibbs吸附等温式为
。
21．用0.08 mol?dm–3的KI溶液和0.10 mol? dm–3的AgNO3溶液等体积混合所制备的AgI溶胶，电泳时胶粒将向阴极移动。
22．理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的25%，则此过程体系的熵变为 4Q/T 。
23．9 g某立方体物质，总面积为0.24 m2，表面自由能为0.3 J。当将其粉碎为边长为10-9 m的立方体时，其表面能为 6×104 kJ 。
24．在原电池中，负极与（阳）极相对应；在电解池中，负极与（阴）极相对应。
25．稀溶液中溶剂A的化学势表达式为
。
26．已知291 K时NaCl、NaOH及NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为1.086×10-2、2.172×10-2和1.298×10-2 S?m2?mol-1，则NH3?H2O的极限摩尔电导率为２．３８４×10―2。
27．NH4Cl(s)与任意量的NH3(g)及HCl (g)达成平衡，体系的自由度数为３。28．A、B两液体组成理想溶液，25°C时若A、B的饱和蒸气压分别为 26 kPa和 14 kPa，则当液相中x A = 0.4时，溶液的总蒸气压为１８．８ＫＰａ。
29．某化学反应若在300 K、p下在试管中进行时，放热60 kJ；若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应，则吸热6 kJ。该化学反应的焓变为 56 。30．理想气体反应2SO2(g)+ O2 (g) = 2SO3(g)，1000 K时的标准平衡常数K p = 4.0。若SO2的分压为0.20 p、O2的分压为1.0 p，要使反应向SO3减少的方向进行，SO3的分压至少应为０.４Ｐ?。
31．在物理量U、T、Q、H、S、p、W、G、V、F中， T、p 是体系的强度性质。
32．101.325 kPa下，2 mol双原子理想气体自25?С升温至50?С，体系的熵变为４．６８８Ｊ／Ｋ。
33
的方向。
34．由100 ml 0.1 mol?dm–3的KCl溶液和80 ml 0.1 mol?dm–3的AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶，该溶胶的胶粒带负电，电泳时移向
35．无论是在原电池中还是在电解池中，总是把发生氧化反应的电极称为阳极，把发生还原反应的电极称为负极。
36．473 K时PCl5(g)分解平衡时有48.5%的PCl5(g)分解，在573 K平衡时有97%的PCl
5(g)分解，此反应的Δr H m＞ 0（填＞、＜或＝）。
37．指定温度下，某理想气体反应A + B = C + D的K p与K x的关系为K p＝K x。38．对于连串反应A → B→ C，若中间物B为主产物，为得到较多的主产物，应考虑控制反应时间 (填反应温度、反应时间或反应物浓度)。
39．0.001 mol?kg–1 K2SO4水溶液的离子强度I为 0.003 mol?kg–1。40．已知ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为γ±，此溶液的离子平均活度a±为
γ±m/mφ。
三、判断题
判断下列各题的正误，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。
1．对峙反应的特点是中间物B的浓度有极大值。×
2．一封闭体系，当始终态确定后，若经历一个绝热过程，则功有定值。√
3．凡标准电极电势为正数的电极一定作原电池的正极，标准电极电势为负数电极一定作原电池的负极。×
4．A、B两液体混合物对拉乌尔定律产生最大负偏差，则在其T-x图上出现最高点。
（√）
5．酸碱催化的本质都是质子的转移。√
6．ζ电势的绝对值越大，溶胶越不稳定。√
7．液体水在在273.15 K、101.325 kPa下凝固成冰，其ΔS = 0。×
8．孤立体系中发生某自发变化时，体系的熵总是增大。√
9．等温等压下的不可逆相变过程，必有d G = 0。×
10．Zn和稀H2SO4作用，在敞口瓶中进行要比在封口瓶中进行放热少。×11．所有反应的半衰期都与反应速率常数有关。√
12．当油滴在水面上的铺展系数大于零时，说明油滴不能在水面上铺展。×
13．一理想气体体系，当始终态确定后，若经历一个等温过程，则内能有定值。√
14．二组分体系最多有三相共存。×
15．一定温度下，凹面液体的饱和蒸气压大于平面液体的饱和蒸气压。√16．一步反应是基元反应。×
17．某化学反应在使用催化剂之后，其恒压热效应会比使用催化剂之前降低。×18．当体系由同一始态分别经可逆过程和不可逆过程到达同一终态时，体系的内能变化一定相同。√
19．温度一定时，容器中的水越多，水蒸气的压力就越大。×
20．原电池的负极发生的是氧化反应。√
21．反应的分子数只能是正整数，一般不会大于3。√
22．根据能量守恒定律，体系若要对外作功，必须从外界吸热。×
23．在绝热刚性容器中发生一个化学反应的结果使体系温度升高，从而该反应的ΔU ＞0。×
24．473 K时PCl5(g)分解平衡时有48.5%的PCl5(g)分解，在573 K平衡时有97%的PCl5(g)分解，此反应的Δr H m大于0。√
25．服从Arrhenius关系式的化学反应，温度越高，反应速率越快，升高温度有利于生成更多的产物。×
26．酸碱催化的本质都是质子的转移。√
27．实际气体在节流膨胀过程中焓值不变。×
28．体系从状态A变化到状态B，若ΔT= 0，则Q= 0，体系与环境之间无热量交换。
×
29．双组分体系最多三相共存。×
30．恒沸混合物的沸点随外压的改变而改变。√
31．若反应A+B→Y+Z的速率方程为r=c A1.3c B0.7，则该反应肯定不是双分子反应。×32．用Zn(s)和Ag(s)插在HCl溶液中所构成的原电池肯定是不可逆电池。√33．经历任意一个循环过程时，体系从环境所吸收的热等于体系对环境所作的功。×34．液体中气泡的半径越小，其蒸气压越大。√
35．状态函数改变后，状态一定改变；状态改变后，状态函数一定都改变。×36．过饱和蒸气是热力学亚稳态。√37．一定温度和压力下，某反应的Δr G m＞0，所以要选用合适的催化剂使反应得以进行。×
38．电解质溶液的摩尔电导就是浓度为1 mol?m–3的电解质溶液的电导。√39．温度一定时，容器中的水越多，水蒸气的压力就越大。×
40．恒沸混合物的沸点随外压的改变而改变。√
四、简答题
1．右图是一个大气压下H2O-KNO3体系的t-x相图，其中d点的温度约为–4℃，KNO3含量约为8%。（1）指出各区域的相状态；（2）如果将50%的KNO3水溶液从100℃开始冷却，在何处可能析出最大质量的纯KNO3晶体？请在相图上加以标注。
2．如图，在毛细管内装有润湿性液体。则当在毛细管左端用冰块冷却时，管内液体将如何变化？为什么？
解答：：
若为润湿性液体在毛细管中为凹液面，表面张力的方向为液体指向空气。温度增加表面张力下降。冷却左端，左面的张力增大，合力向左，因此向左运功。
非润湿性液体在毛细管中为凸液面，表面张力的方向为空气指向液体即跟润湿性液体相反，左面的张力减小，合力为向右因此向右运动。
3．已知纯A和纯B的熔点分别为80℃和100℃，它们可组成简单低共熔体系，一个大气压下，其最低共熔点的温度为60℃，组成为x B = 0.4。
（1）画出该二组分体系固-液平衡T-x相图的示意图；
（2）标出图中各相区的相状态。
SK
=
KQ
固相硝酸甲量硝酸甲种量
（3）最低共熔点处，体系的自由度为多少？
解答：（1）
冰冷
（2）区域I：φ=2 A+B
区域II：φ=2 A+ Molten metal
区域III：φ=1 Molten metal
区域IV：φ=2 B+ Molten metal
（3）最低共熔点N：f = 0
4．如下图，三支毛细管的下部半径相同，管1中水面是平衡位置。试标出毛细管2和3中水面位置和液面的凸、凹情况。
5．A和B形成完全互溶的二组分溶液，一个大气压下在x B = 0.6处有最高恒沸点。
（1）画出该二组分体系气-液平衡T-x相图的示意图；
（2）标出各区域的相状态；
（3）将x B = 0.4的溶液进行精馏，馏液将得到何物？蒸馏瓶内将剩下何物？
五、计算题
1、某药物分解10%即为失效，若放置在3℃的冰箱中保存期为两年。某人购回此药物，因故在室温（25℃）下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已失效。已知该药物分解反应的半衰期与初始浓度无关，分解反应的活化能为150kJ/mol。
解答：根据提示：该药物分解反应的半衰期与初始浓度无关，故是一级反应
x=5.9天因此放置二周已经过期
2、已知25℃时，AgCl（s）的标准摩尔生成焓是–127.04 kJ?mol–1，Ag（s）、AgCl（s）和Cl2（g）的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95 J?K–1mol–1，试计算25℃时电池Pt|Cl2（p?）|HCl（a）|AgCl（s）|Ag（s）的电动势和电动势的温度系数。
解答：2Ag + Cl2 = 2AgCl
=264.368 J/k
E=1.067
3、101325Pa下，1mol水在其沸点100℃时蒸发为气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS体。已知该温度下水的气化热为40.67 kJ?mol–1。
Q=40.67KJ/mol
ΔH=40.67KJ/mol
ΔG=0
ΔS体=40.67*1000/373.15
W=- pΔV= - p*(V g-V l)=-pV g=-R*T
J
ΔU=Q+W=40.67-3.10=37.5 kJ/mol
4、已知阿斯匹林水解反应的半衰期与其初始浓度无关，100℃和80℃时水解反应的速率常数分别为6.5 d–1和1.5d–1。设阿司匹林水解10%即失效，求阿斯匹林在25℃时的有效期。
解答：根据提示：该药物分解反应的半衰期与初始浓度无关，故是一级反应
E=80326 J/mol
1、左图为A-B气液平衡T-x相图
2、各区域相数为：
（1）RNKHS以下区域为互溶液相区：φ=1
（2）ROKNR与SGKHS区域为气液平衡区：φ=2
（3）ROKGS以上区域为气相区：φ=1
3、将x B = 0.4的溶液进行精馏得到的产物为恒沸物，蒸馏瓶中
为A.。
k3=0.00964
t=11 d
5、设某电池内发生的电池反应为Cd（s）+ I2（s）= Cd2+（a = 1.0）+ 2I―（a = 1.0），计算该电池在298.15K时的标准电动势、反应的标准Gibbs能变化及标准平衡
常数K?。已知
θ
-
?
I/
I2
= 0.5355V，
θ
+
?
Cd
/
Cd2=–0.4029V。
解答：
正极：Cd2+ + 2e == Cd
负极：I2 + 2e == 2 I-
0.5355(0.4029)0.9384
E V
θ=--=
6、117g苯在其沸点360 K时蒸发为气体（可以看成为理想气体），求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS体。已知该温度下苯的气化热为 30 kJ?mol–1。
解：甲苯的摩尔质量M=0.078kg.mol-1
n=117/78=1.5 mol
该过程为等压过程，
Q p=1.5mol×30.=45kJ
ΔH=Q p,
该过程为等外压过程，
W=p(V g-V l )≈pV g=nRT (
把蒸气看作理想气体)
=1.5mol×8.314J.K-1.mol-1×360K/1000
=4.4896KJ
ΔU = Q- W=45kJ- 4.45kJ=40.55kJ
ΔS体=Q/T=112.6J/K
7、某药物在一定温度下的分解为一级反应，其速率常数与温度的关系为：
ln k/h–1 = –8938
T（K）+ 20.40
（1）求算该药物分解反应的活化能；
（2）若此药物分解20%即失效，问在室温下（298K）保存，有效期为多少个月？（3）若使该药物的有效期为3年以上，保存温度不能超过多少度？
解：
(1) Ea== 109.51×103 J
(2) ln k/h–1 = –8938
T（K）+ 20.40
t=4.54 month (3)
t2=5.64o C
8、写出电池Zn|ZnCl2（0.05 mol?kg–1）|AgCl（s）|Ag的电极反应和电池反应，并计算298.2K下当电池可逆放电2mol电子电量时电池反应的Δr G m、Δr S m、Δr H m及
Q r。已知该温度下电池电动势E为1.015 V，电动势的温度系数
p
E
T
?
??
?
?
??为1.35×10–4V?K–1。
(1) AgCl + e== Ag + Cl-; Zn2+ + 2e ====Zn 2AgCl + Zn===2Ag + ZnCl2
(2) G m=- zFE=-96484 × 1.015×10 -3kJ=-97.931KJ
(3) 96484×1.35×10–4=13.02J/K
(4) -97.931+298.2×13.02/1000=-94.05KJ
(5 Q=T298.2*13.02/1000=3.88KJ
9、25℃时，1.5mol某理想气体由101.325kPa等温可逆压缩至607.95kPa，试计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS体。
理想气体，等温过程，ΔU=0, ΔH=0 (理想气体的U和H只是温度的函数)
理想气体等温可逆压缩,
J
Pa
Pa
K
p
p
nRT
V
V
nRT
W
R
8.
6658
101325
6
101325
ln
2.
298
314
.8
5.1
ln
ln
2
1
1
2
-
=
?
?
?
?
=
=
=
Q R=ΔU+ W R = W R =－6658.8J
等温过程，ΔF=－W R =6658.8J
理想气体等温过程，ΔG=ΔF=6658.8J
1
.
33
.
22
2.
298
8.
6658
-
-
=
-
=
=
?K
J
K
J
T
Q
S R
体
体
1
.
33
.
22
2.
298
8.
6658
-
=
=
-
=
?K
J
K
J
T
Q
S R
环
环
ΔG=ΔH-TΔS=0-298.2*（-22.33）=6658.8 J>0
10、大多数药物在体内达平衡时，由血液移出的速率可用一级反应速率方程表示。在人体内（37℃）注射0.8克某抗生素，然后分别在第3 hr和第10 hr测得其在血液中的浓度分别为0.6 mg / 100ml 和0.2 mg / 100ml，求：
（1）该抗生素在血液中的半衰期；
（2）欲使血液中该抗生素的浓度不低于0.4 mg / 100ml，需间隔几小时注射第二次？
（3）如果25℃时该药物在血液中的半衰期是37℃时半衰期的4倍，其活化能是多少？
解答：
（1）
hr
mg/100mL
1/2 4.418t hr = (2)
(3)
'1/217.67t hr =
30.03922k =
88724.5a E J =
11、将反应 H 2（101325Pa ）+ Ag 2O （s ）= 2Ag （s ）+ H 2O （l ）设计成可逆电池，测得电池电动势E 1（290K ）= 1.1764 V ，E 2（308K ）= 1.1673 V 。设在该温度区间内，E 随温度T 的变化是均匀的，求该反应在298K 时的Δr S m 、Δr H m 、Δr G m 以及标准平衡常数K ?。
解题:
=
=1.0259 V
=-96.43
=
=
K=
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
初中物理化学实验操作考试试题复习过程
初中物理实验操作考试试题及评分标准 一、试题及考试要求 考题一、用温度计测热水的温度 考试要求：（1）观察温度计的量程并记录；（2）测出热水的温度并 正确记录结果；（3）整理器材。 实验器材：温度计、暖瓶中的热开水、杯子。 考题二、用刻度尺测物理课本的宽度 考试要求：（1）观察刻度尺的零刻度、量程、分度值并记录；（2）测出物理课本的宽度、并正确记录结果；（3）实验认真、尊重事实、 整理器材。 实验器材：毫米刻度尺、物理课本等。 考题三、用天平称物体的质量 考试要求：（1）观察水平台上天平的称量以及游标尺上的分度值，并记录；（2）把游码放在标尺的零刻线处并调节横梁平衡；（3）能 测出金属块的质量并记录。 实验器材：天平和砝码、小铁块（或铝块）。 考题四、用量筒测已知质量小石块的密度 考试要求：（1）观察量筒的分度值并记录；（2）用量筒测出石块的体积；求出书籍质量的石块的密度并记录结果。 实验器材：量筒、小石块、玻璃杯、水、细线。 考题五、验证凸透镜成像规律 考试要求：（1）在光具座上按正确的顺序放置蜡烛、凸透镜、光屏；并调整凸透镜、光屏的高度，使它们的中心与烛焰的中心大致在同一高度；（2）将蜡烛放在u>2f或f 的范围内，从光屏一侧透过凸透镜观察烛焰的像；（3）整理好实验 器材，复原摆齐。 实验器材：光具座、光屏、凸透镜、蜡烛。 考题六、探究杠杆平衡的条件 考试要求：（1）调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡；（2）把钩码挂在杠杆两边，改变钩码位置直至杠杆在水平位置平衡；把钩码挂在杠杆上，用弹簧秤竖直向上拉杠杆，使杠杆在水平位置平衡（3）把实验数据填入表格；会根据实验数据归纳出杠杆的平衡条件；（4） 整理好实验器材，复原摆齐。 实验器材：杠杆、钩码、弹簧秤等。 考题七、用电流表测并联电路电流 考试要求：（1）按电路图连接电路；（2）能用电流表测出电路中A、 B、C处的电流值并记录；（3）断开开关、整理器材。 实验器材：两节干电池（或其它电源）、一只电流表、两个小灯泡、 一个开关、导线若干条。 考题八、用电压表测串联电路电压 考试要求：（1）按电路图连接电路；（2）用电压表分别测出灯泡L1、L2两端的电压U1、U2以及L1、L2串联后的总电压U；（3）断开 开关、整理器材。 实验器材：三节干电池（或其他电源），一只电压表，两个小灯泡， 一个开关，导线若干条。 考题九、用电压和电流表测电阻 考试要求：（1）按电路图连接电路；（2）能用电压表和电流表测电 阻；（3）断开开关、整理器材。 实验器材：两节干电池（或其他电源）、一只电流表、一只电压表、一个待测电阻、一个滑动变阻器、一个开关、导线若干条。 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 《物理化学》复习题 一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到 最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。 二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液 为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔 板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动 流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物 质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气 体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个 恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 《物理化学》复习题 一．填空和选择题： 1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是： 2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定 2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时， ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP； 4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃， 101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg 5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS： （1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定 6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： （1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。 7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反 应，ΔS 8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3） 9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。 10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。 11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。 10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-1 12. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比： （1）P= P0）P> P0（4）不确定 13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。 14、若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（） ①上升③与管外液面相平 15、化学反应的Qp与Qv的关系。 16、熵判据的应用范围是所有过程。吉不斯函数判据的应用范围是封闭体系、恒温恒压、非体积功为零。 17、理想气体的内能和焓由温度决定，而且随着温度的升高而增加。 18、对于理想气体平衡反应，定温定容下添加惰性组分，平衡不移动？（对） 19、定温定压且非体积功为零时，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（对） 20、O2 + 1/2 O2 = SO3K1° 热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》复习题.doc
物理化学试题与答案
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试题库(上(下册))
物理化学试题及答案
物理化学期末考试试卷及答案10
《物理化学》复习题及答案
物理化学习题与答案
- 物理化学期末考试练习题附答案
- 物理化学——期末考试复习资料(中南大学)
- 《物理化学》复习题.doc
- 物理化学期末考试习题与答案
- (精选)物理化学期末考试习题及答案
- 最新物理化学下册期末复习试卷和答案
- 物理化学考试必考试题
- 【期末复习】物理化学(上)期末试题三及参考答案
- 物理化学复习题(带答案)
- 物理化学复习题及答案
- 物理化学考试复习题目及答案
- 大学物理化学考试题库
- 2010年底物理化学实验考试复习题
- 初中物理化学实验操作考试试题复习过程
- 中学物理化学复习题(带答案)
- 物理化学试题练习题
- 大学物理化学—第1-7章及11章概念在线测试题
- 物理化学期末考试习题及答案
- 物理化学考试复习题
- 《物理化学》复习题及答案