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第一章习题与答案

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第一章习题与答案

第一章化学反应的基本规律

1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近?

(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压

2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是:

(A) ?r G m?越负,反应速率越快(B) ?r S m?越正,反应速率越快

(C) ?r H m?越负,反应速率越快(D) 活化能越小,反应速率越快

3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大?

(A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E)

往溶液中加HCl

1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时:

KNO3→K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1

其结果是:

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖

(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变

5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是:

(A) N2 +3H2?2NH3(B) 2CO + O2?2CO2

(C) 2H2 + O2?2H2O (D) N2 + O2? 2NO

(E) 2NO2?N2O4

6反应A + B ?C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是:

(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍

(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少

7下列关于熵的叙述中,正确的是:

(A) 298K时,纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0

(C) 对孤立体系而言,?r S m? > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。

8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该:

(A)与反应物浓度呈反比

(B)随反应物浓度的平方根呈正比

(C)随反应物浓度的平方呈正比

(D)与反应物浓度呈正比

(E) 不受反应物浓度的影响

9任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是:

(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度

10在绝对零度时,所有元素的标准熵为:

(A)0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负

11有两个平行反应A → B和A → C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是:

(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度

(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂

12能量守恒定律作为对化学反应的应用,是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中?

(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)

(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)

13反应A2(g) + 2B2(g) ?2AB2(g)的?r H m? > 0,采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边?

(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力,增加温度

(D) 增加压力,降低温度(E) 加入较多的A2气体

14阿仑尼乌斯公式适用于:

(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应

(C) 计算化学反应的?r H m?(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应

15下列各热力学函数中,哪一个为零::

(A) ?f G m?(I2, g. 298 K) (B) ?f H m?(Br2, l. 298 K)

(C) S m?(H2, g. 298 K) (D) ?f G m?(O3, g. 298 K) (E) ?f H m?(CO2, g. 298 K)

16 在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是:

(A) -3.7 kJ?mol-1(B) 3.7 kJ?mol-1(C) 1.2 kJ?mol-1(D) -1.2 kJ?mol-1

17某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的?r H m? < 0,则下列判断正确的是:

(A) 仅在常温下,反应可以自发进行

(B) 仅在高温下,反应可以自发进行

(C) 任何温度下,反应均可以自发进行

(D) 任何温度下,反应均难以自发进行

18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的?r H m? = 184.9 kJ?mol-1,这意味着:

(A) 该反应为吸热反应

(B) HCl(g)的?f H m?为负值

(C) 该反应体系是均相体系

(D) 上述三种说法均正确

19298K时,1/2?f G m?(CCl4(g)) > 2?f G m?(HCl(g)) > 1/2?f G m?(SiCl4(g)) > 1/2?f G m?(TiCl4(g)) > ?f G m?(MgCl2(s)),且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的?r S m? > 0,下列反应中,哪一个可在高温下进行?

(1) TiCl4(g) + C(s) →Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) →Ti(s) + 2MgCl2(s)

(3) SiCl4(g) + 2H2(g) →Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) →2Mg(s) + CCl4(g)

(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)

(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)

20关于催化剂的说法正确的是:

(A) 不能改变反应的?r G m、?r H m、?r U m、?r S m

(B) 不能改变反应的?r G m,但能改变反应的?r U m、?r H m、?r S m

(C) 不能改变反应的?r G m、?r H m,但能改变反应的?r U m、?r S m

(D) 不能改变反应的?r G m、?r H m、?r U m,但能改变反应的?r S m

21二级反应速率常数的量纲是:

(A) s-1(B) mol?dm-3?s-1(C) mol-1?dm-3?s-1(D) mol-1?dm3?s-1

22如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,则下列关系式均能成立的是:

(A) Q = 0;W = 0;?U = 0;?H = 0 (B) Q≠ 0;W≠ 0;?U = 0;?H = Q

(C) ?U = 0;?H = 0;?G = 0;?S = 0 (D) Q≠W;?U = Q-W;?H = 0

23若下列反应都在298 K下进行,则反应的?r H m?与生成物的?f H m?相等的反应是:

(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)

(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

24 下列关于活化能的叙述中,不正确的是:

(A) 不同的反应具有不同的活化能

(B) 同一反应的活化能愈大,其反应速率愈大

(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得

(D) 一般认为,活化能不随温度变化

25已知反应H2(g) + Br2(g) ?2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0?10-2,则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ?HBr(g)的K2?为:

(A) (4.0?10-2)-1(B) 2.0?10-1(C) 4.0?10-2(D) (4.0?10-2)-1/2

26反应A + B ?C + D的?r H m? < 0,当升高温时,将导致:

(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小

(C) k正减小,k逆增加(D) k正增大,k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定

27反应CaCO3(s) ?CaO(s) + CO2(g)的?r H m? = 178 kJ?mol-1,?r S m? = 161 J?mol-1?K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度是:

(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K

28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的?r H m? = -288.7 kJ?mol-1。若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?

(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压

29已知反应H2O(g) ?1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则:

(A) 平衡向左移动(B) 平衡向右移动(C) 平衡保持不变(D) 无法预测

30某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小,然而却可以用来大规模生产。实际中,采取的措施是:

(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行

(C) 使用了另外的一系列反应,得到同样的结果

(D) 产物生成后,不断地从系统中被分离出来

31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?

(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值

32已知反应N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g)的K? = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K?、反应商Q和?r G m?的关系是:

(A) Q = K?,?r G m? = 0 (B) Q > K?,?r G m? > 0

(C) Q < K?,?r G m? < 0 (D) Q < K?,?r G m? > 0

33某气体反应的?r H m? = 10.5 kJ?mol-1,?r S m? = 41.8 J?mol-1?K-1,平衡时,各物种的分压均为p?,则反应温度约为:

(A) 0℃(B) 25℃(C) -22℃(D) 100℃

34已知298 K时,

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?r H m? = 92.2 kJ?mol-1

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?r H m? = -241.8 kJ?mol-1

4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ?r H m? = -905.5 kJ?mol-1则NO(g)的?f H m?等于:

(A) 92.2 kJ?mol-1(B) -92.2 kJ?mol-1(C) -709.8 kJ?mol-1(D) 360.8 kJ?mol-1

35下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓:

(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) ?r H m?1

(B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) ?r H m?2

(C) O2(g) + C(s) == CO2(g) ?r H m?3

(D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) ?r H m?4

36 A → B + C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆,

那么:

(A) E正< E逆(B) E正> E逆(C) E正= E逆(D) 无法确定

37在恒温下,对于同一反应来说,下列说法正确的是:

(A) 一反应物浓度增大,该反应的转化率就增大

(B) 反应方程式中,化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等

(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度

(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关

38已知反应H2(g) + Br2(g) ?2HBr(g),在1297 K和1495 K时的K?分别为1.6?105和

3.5?104,则该反应的焓变或自由能变:

(A) ?r H m? > 0 (B) ?r H m? < 0 (C) ?r G m? < 0 (D) ?r G m? = 0

39已知298 K下,下列反应的相关条件为:

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

起始压力/kPa101 101 1.01

?f G m?(NH3(g)) = -16.64 kJ?mol-1,由此可判断,该反应:

(A) 不能自发进行(B) 处于平衡状态(C) 能自发进行(D) 无法判断

40 已知K?稳([HgCl4]2-) = 9.1?1015,K?稳([HgI4]2-) = 1.9?1030。对于[HgCl4]2-+ 4I-

?[HgI

]2- + 4Cl-,下列说法正确的是:

4

(A) 反应向右进行(B) 反应向左进行

(C) 反应的平衡常数为4.8?10-15(D) 反应达到平衡

1某化工厂生产中需用银作催化剂,它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度

第一章习题与答案

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第一章习题与答案

(2)在600℃时 θ

G ?<0反应可自发正向进行

(3)t=507℃; (4)K p =4 10

NO p =88kPa ; 2O p =294kPa ; 41064.1-?=θK

11 (1)61.7%;(2)86.6%