高一化学上册《物质的量》教案(2)
辽宁省锦州市锦州中学高一化学上册《物质的量》教案（2）
2、使学生了解摩尔质量的概念
3、使学生了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系
4、培养学生演绎推理、归纳推理的能力
重点难点：摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系
教学方法：讲授、练习法
教学过程：
〖复习〗
相对原子质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量
〖新课〗
一、1mol任何粒子（或物质）的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
分子：相对分子质量
原子：相对原子质量
离子：相对原子质量
练习、1molH的质量是：、1molFe的质量是：、1molO2的质量：、1molH2SO4的质量是：、1molFe2+的质量是：、1molFe3+的质量：、1molNaOH的质量是：、1molNa2O2的质量是：、1molCuSO45H2O的质量是：、
二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
理解：⑴1mol物质的质量
⑵数值上等于微粒或物质的相对原子（分子）质量
⑶单位：g/mol（克/摩尔）、Kg/mol（千克/摩尔）
练习、H的摩尔质量为、H+的摩尔质量为
Na的摩尔质量为、Na+的摩尔质量为
H2SO4的摩尔质量为、NaCl的摩尔质量为
NO3---的摩尔质量为、HNO3的摩尔质量为
三、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系：
摩尔质量 =
即： M =
练习：
1、24.5克H2SO4的物质的量是、
2、11克CO2的物质的量是、
3、2.5molNa2CO3的质量是、
4、1.5molH2O的质量是、
练习、
1、Na的摩尔质量为（）
A、23
B、23g
C、23mol
D、23gmol--1
2、含有3.011023个分子的H2SO4的物质的量是（）
A、5mol
B、0.5mol
C、50mol
D、0.2mol
3、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）
A、2.2gCO2
B、3.6gH2O
C、3.2g O2
D、49g H2SO4
4、若m gH2含有n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）
A、2n/m
B、n/m
C、2n
D、n
5、下列说法正确的是（）
A、1molO 的质量是32 gmol---1
B、OH---的摩尔质量是17g
C、1molH2O的质量是18gmol---1
D、CO2的摩尔质量是44gmol---1
6、⑴NH4HCO3的相对分子质量为、它的摩尔质量为，
⑵1.5molH2SO4的质量是、其中含有 molO、 molH ，
⑶0.01mol某物质的质量是1.08 g，此物质的摩尔质量为、
7、当O2、SO2 、CO2、的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为：（）
A、2∶4∶5
B、1∶2∶3
C、11∶11∶20
D、2∶2∶3
物质的量教学案
02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
人教版高一化学上册必修一离子反应教案
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
高一化学物质的量知识点讲解
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
高一化学物质的量教案及教案设计
高一化学物质的量教案及教案设计 如何让学生更好了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义呢?以下是小编收集的《物质的量教案》，仅供大家阅读参考! 物质的量教案一：教学目标知识目标 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是
本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加
高中物质的量教学设计教案
高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2
高一化学《物质的量浓度》教学设计
第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 【学习过程】 【思考】两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？ 思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 一、物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？ 思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 。 练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。 思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
高一化学上册必修1《离子反应》教案
高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
高一化学第一单元教案：物质的量教案
高一化学第一单元教案：物质的量教案 课题第一节物质的量 第二课时 知识目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法：探究式 教学过程
[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围 是什么? [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号物质的 式量每个粒子的质量 (g/个)1摩尔物质含有的 粒子数(个)1摩尔物质质量 (g) [答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。
高中化学必修一：物质的量浓度 教案
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
高一化学上学期教案-必修一【人教版】第一章
高中化学必修一教案
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。 ［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 ［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。 ［板书］1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。 ［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。 ［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。) ［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。 ［板书］二、混合物的分离与提纯 1、基本概念： 物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 2、操作原则： 四原则： (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础 请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。 学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善
《物质的量》教案
物质的量 ●教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ●教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 ●教学难点 物质的量及其单位——摩尔。 ●课时安排 第一课时：物质的量及其单位——摩尔。 第二课时：摩尔质量的概念及其计算。 ●教学过程 ★第一课时 ［教具准备］投影仪、供练习用的胶片 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。 ［板书］专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 ［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 ［板书］物质的量 ［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 ［板书］一、物质的量 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 ［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。 ［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢? 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。 ［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1 ［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。 ［投影练习］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。 2. 2 mol氢分子含个氢原子。 3. 1 mol SO 2 是个硫酸根离子。 4 ［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注
新人教版高中化学必修1物质的量教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
高一化学教案范文必修一
高一化学教案范文必修一 进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面就是给大家带来的高一化学教案，希望能帮助到大家! 1.常见危险化学品 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:K砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 2.物质的分散系溶液胶体浊液 分散质大小100nm 3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。 区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路) 分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)
分离胶体与溶液：半透膜(胶体不能透过半透膜) 4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖 酒精SO2CO2NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3 强碱NaOHKOHBa(OH)2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3 弱碱NH3·H2O 5.物质的分离与提纯水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如 粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl 也可以. 但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后. 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。 蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计 蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
高一化学物质的量时教案新课标
高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 教学目标 知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相 对分子质量之间的关系。5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养 学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科 学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单 位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这 是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关 于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
高一必修一化学《物质的量》教案人教版
2、学生情况 在学习本章知识前，学生已经学习了“化学反应及其变化”和“碱金属”两章内容。在这两章中讲授的知识和学生在初中所学的化学知识，已给学生学习物质的量的概念打下了一定的基础。 3、教学目标 根据教学大纲的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节的特点，确定本节的教学目标。 （1）知识教学点 1、了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性。 2、懂得阿伏加德罗常数的含义。 3、准确掌握物质的量、摩尔以及摩尔质量等概念。了解摩尔质量与相对分子质量的联系与区别。 4、了解物质的量与粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 5、初步学会有关物质的量的计算。 (2)能力训练点 1、培养学生语言表达能力和对知识的概括能力。 2、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 3、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力。 (3)德育渗透点 1、通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的新概念,培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。 2、通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新的优秀品质。 3、通过对“物质的量”、“摩尔”等概念的引入、理解和运用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。 一、教学方法和学习方法 化学基本概念教学，可根据其特点通过不同的方法进行。充分利用学生已掌握的事实材料，以原子结构中适当的观点和概念作为学习新概念的支点，突出背景知识在思维过程中的作用，经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示概念的本质。学习摩尔之前，布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习，形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体，通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这个概念，用论证法推导出摩尔质量和相对分子质量的关系。
高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》
高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》教案【一】 教学准备 教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重难点 教学重点 钠的性质 教学难点 对实验现象的观察和分析。 教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? _____________________________________________________________________ ______ _____________________________________________________________________ ______
2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _____________________________________________________________________ ______ _______________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠(Na) 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 (复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图： 【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1) 【板书】2.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质) 【板书】3.钠的化学性质 【板书】(1)与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种
物质的量单位——摩尔优质课教案
教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数
高一上册化学物质的量浓度教案.doc
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
物质的量教学设计教案
物质的量教案 一、教材分析 本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。 二、学情分析 高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。 三、教学目标 【知识与技能】 1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位 2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念 3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】
1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念 2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳 概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力 3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形 成过程，学会概念学习的常用方式 【情感态度与价值观】 1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得 成功的过程中树立学习的信心与兴趣。 2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、 大胆创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点难点 重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等 概念及相互转换关系。 难点：物质的量的概念的引入、形成。 五、教法方法 教法：实例引入、多媒体辅助教学 六、教学媒体与课型 教学媒体：完全相同的回形针若干（300枚以上） 多媒体 课型: 新授课 七、教学过程 教学教师活动学生活动设计意图
高一化学物质的量练习题及答案
一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量：①是物理量，是一个基本物理量，是国际七个基本物理量之一。 ②概念：表示含有一定数目粒子的， ③符号：。 ④单位： 2.摩尔：①概念：是物质的量的单位，是一个基本单位， 是国际七个基本单位之一。 ②简称摩 ③符号为。 【立竿见影1】思考：下列说法是否正确： 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子1mol氢 ☆使用物质的量及其单位要注意： ①只能用来描述原子、、、、、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质； ②摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与千克一样； ③使用摩尔作单位时，应该指明粒子种类，而不能只用名称。 。否则，概念模糊，意义不清。例：1mol H表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。 二、阿伏加德罗常数 国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位为。N A＝mol-1。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________； (2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________； (3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。 (4)N个C的物质的量是___________mol。 根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系? （一）物质的量 1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （2）符号：n （3）单位：mol （4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等 （5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 （6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。 [设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？ 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （6）近似值：6.02×1023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系： 例题 【练习】填空： 1、1mol H2所含氢气分子的个数：。 2、2mol氢分子含个氢原子。 3、1mol SO42-为个SO42-。 4、1mol Na+含个电子。 【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。 ②5mol的O2中有多少个氧气分子？ ②1.204×1024个H，合多少mol？