4.3电解池 导学案 第2课时

第三节电解池（第二课时）

电解原理的应用

【学习目标】

1、了解氯碱工业反应原理

2、了解铜的电解精炼与镀银

【学习的重难点】氯碱工业的制碱原理及铜的电解精炼与镀铜

【旧知回顾】

1、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )

A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g

2、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-

3、Cl-,该溶液放在用惰

性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )

A、35.5:108

B、16:207

C、8:1

D、108:35.5

3、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

（1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是

（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是

（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能为

【学习新知】

1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气

通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，

通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；

电极反应方程式为：阳极：阴极

总反应方程式为：

实验现象

I、两极均产生气体

II、溶液先变红，说明有生成

III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。

2、铜的精炼

I.装置要求

阳极是，阴极是，电解质溶液是

II.化学原理

阳极反应阴极反应

III.电解特点

a.粗铜中的铜迁移到纯铜上

b.CuSO4溶液的浓度

3、电镀

①电镀的含义

电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

②电镀的目的

电镀的目的主要是

③电镀的原理

阳极：

阴极：

电镀液：

3、电冶金

（1）金属冶炼的本质是什么？

（2）冶炼金属的方法有哪些？

（3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属?

课堂练习

1、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）

A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

D ．与电源负极相连的是电解槽的阴极

2、用石墨电极电解600mL 某金属的硫酸盐，一段时间后，溶液的PH 从6降到1 ，在一电极上析出1.92克金属（不考虑溶液体积的变化）则该金属是（ ） A ．Fe B ．Al C ．Ag D ．Cu

3、 右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 （ ）

4、如图所示，下列有关装置的分析中正确的是( )

5、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴

酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式为 。 在X 极附近观察到的是 。 ② Y 电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则 ① X 电极的材料是 ，电极反应式是 。

6、按右图装置进行实验，并回答下列问题 ⑴判断装置的名称：A 池为 B 池为

⑵锌极为 极，电极反应式为 铜极为 极，电极反应式为 石墨棒C 1为 极，电极反应式为 石墨棒C 2附近发生的实验现象为

⑶当C 2极析出224mL 气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g 。CuSO 4溶液的质量 （增加或减少了） g 。

7、如图所示，通电5 min 后，第③极增重2.16 g ，同时在A 池中收集到标准状况下的气体224 mL ，设A 池中原混合液的体积为200 mL 。 试求：

（1）请写出①、②的电极反应式；

（2）通电前A 池中原混合溶液Cu 2+的浓度。

Zn

C 2

Cu

C 1 A B

CuSO 4溶液 KCl 酚酞溶液

电解池复习学案

电解池复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学一轮复习导学案 课题电解 课型复习课时1 主备人 ###教研组 长###编号 考纲要求1.理解电解池的构成、工作原理。 2.能书写电极反应和总反应方程式。 一电解原理 1．电解 (1)定义：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，能转化为能。 (2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。 2．电解池 (1)概念：电解池是把能转化为能的装置。 (2)电解池的构成条件 ①。②。 ③。 (3)电极名称及电极反应式 (4)电解池中电子和离子的移动方向 ①电子：从电源极流出后，流向电解池极；从电解池的极流向电源的极。 ②离子：阳离子移向电解池的极，阴离子移向电解池的极。 3．电解产物的判断及有关反应式的书写

阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序： (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是: 4．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 (1)电解水型 (2)电解电解质型 2

( 水溶液)方程式物质质浓 度 pH复原 活泼金属 的无氧酸 盐(如 NaCl) (4)放O 2 生酸型 电解质(水溶液)电极方程式 电解 物质 总化学方程式电解 质 浓度 溶液 pH 溶液 复原 不活泼金属的含氧酸盐(如 CuSO 4) 阳极： 阴极： 423 为什么也可复原？ 【问题4】若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？ 【自主巩固】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。( ) (2)电解CuCl 2 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。( ) (3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。( ) (4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。( ) (5)电解NaOH溶液的本质是电解水，溶液的pH保持不变。( ) (6)电解质溶液导电过程中都发生氧化还原反应。( ) 【课堂探究】 一电极反应式、电解总反应式的书写 【例1】．[2016·广东揭阳二模]如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海锦钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()

高三化学一轮复习电解池导学案

《电化学》导学案 2011-10-10 班级姓名. 【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理； 2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写； 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。 4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。 【考点分析】 一、本部分的命题热点： 1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。 2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。 3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。 4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。 二、近几年高考中的出现频率： 【知识要点梳理】 一、原电池与电解池的比较（完成下表） 原电池与电解池的比较（续表）

二、电极反应规律与离子放电顺序： 1、电极反应规律：(1)阴极： 电子， 反应 ①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中 离子“争”得电子 (2)阳极： 电子， 反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极， 失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中 离子“争”失电子 2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1)阳离子放电顺序： 上述顺序基本上与金属活动顺序一致， 即越活泼的金属，其阳离子越 结合电子，但 Fe 3+ 氧化 性较强，排在 之前。 (2)阴离子放电顺序： 若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。 写出下列离子在阴、阳两极放电的电极反应式：Ag +、 Cu 2+、H +、OH -、Cl - 三.电解类型 【思路点拨】 分析电解问题的基本思路 1、通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H +和OH -)。 2、通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。 3、写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH 变化等。 【典型例题】 【例题1】PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( ) A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 【例题2】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A ． B ． C ． D ． 【例题3】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH － ，故溶液pH 减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 (水溶液中只 考虑此部分) (浓度很大 时排在H +前) (只在熔化 状态下放电) ----F CO SO NO 23243][42CuSO CuCl ][NaOH NaOH ][HCl NaCl ])([24OH Cu CuSO

电解池的工作原理与应用导学案

电解池的工作原理与应 用导学案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

【教学目标】 1.知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理 2.能正确判断电解池的阴、阳极 3.能正确书写电极反应式和电解反应方程式 【重点】理解电解原理和电解的规律 【难点】理解电解原理（本质） 【基础知识梳理】 【知识回顾】 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________的装置。 4、构成原电池的条件是 【交流与讨论】教材P18 ①通电前，熔融态NaCl存在哪些离子这些离子运动情况如何 ②通电后，阴阳离子向哪个方向移动 ③离子定向移动到电极表面后发生什么反应 ④外电路上电子是如何流动的 一、电解池的工作原理 1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。2电解池：把转化为能的装置叫电解池。 3.电解池中的基本关系： 阳极： ①电极 阴极： ②闭合回路（电子、离子移动方向） 电解池内：定向移动到阴极（得电子被还原），定向移动到阳极（失电子被氧化）。阴阳离子的定向移动形成电流。 阳极：电子，发生反应 ③电极反应式 阴极：电子，发生反应 教材P19

现象： 阴极： 阳极： 结论（写电极反应） 阴极：反应 阳极：反应 总反应 4．电解池中离子的放电顺序： 物质在电解池的阴、阳两极发生得失电子的过程叫放电。 （1）阴极（阳离子放电顺序）：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> Pb2+> …… （2）阳极： ①为惰性电极(石墨、铂、金)时，阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根 ②为活性电极(如Cu等)时，则阳极材料自身优先放电。 【练一练】： ①书写以石墨作电极电解硝酸银溶液的电极反应式及总反应方程式 阳极：阴极： 总反应 ②用惰性电极电解饱和食盐水 阳极：阴极： 总反应 5.常见惰性电极电解电解质溶液类型 （1）电解水型（用电极反应式表示） ①含氧酸（H2SO4） 阴极阳极总 ②可溶性强碱(NaOH) 阴极阳极总 ③活泼金属含氧酸盐(KNO3) 阴极阳极总 （2）电解电解质型 ①无氧酸（HCl） 阴极阳极总 ②金属无氧酸盐（CuCl2） 阴极阳极总 （3）放氢气生碱型（活泼金属无氧酸盐NaCl） 阴极阳极总 (4)放氧气生酸型(不活泼金属含氧酸盐CuSO4) 阴极阳极总 【课后巩固练习】 1．下列物质中，导电性最差的是……………………………………………………（） A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾

内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章第三节电解池(第2课时)学案新人教版选修4

第三节电解池（第2课时） 一、学习目标： 1、区分原电池和电解池。 2、懂的阴阳两极金属及离子的放电顺序。 二、课时安排：共3课时 三、课前自主学习内容: （二）原电池与电解池的比较 电池 在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。 在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。 对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的 两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。 （三）放电顺序 阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。

因此阴极上氧化性强的离子得电子。 金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。 由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱： 金属活动顺序表 Ag+ Cu2+H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋… 严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力 > 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。 、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。 阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱： S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子 F－。 从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。 研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强： 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。 注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。 四、课堂合作探究目标 1、原电池与电解池的比较 2、放电顺序

高中化学 4_3电解池(第2课时)导学案新人教版选修4

第三节电解池（第2课时） 【学习目标】 掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律。 【重难点】电解质溶液中离子的放电顺序。 【自主学习】电解质溶液中离子的放电顺序 【提示：阴阳离子（或物质）在两极得失电子的过程--称放电】 1.阴极： 由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。 金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。 由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱： （1）金属活动顺序表 （2）（用“〉”表示）Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+Al3＋… 2.阳极： ①活性材料（除Pt\Au\石墨外的金属）作电极时：金属在阳极优先电子被 成离子进入溶液； ②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）（用“〉”表示）：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－【小结】当阳极为活泼金属时，金属电极优先放电。 【合作探究】电解质溶液的电解规律

1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）： ①CuCl2 :阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 ②HCl: 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 【小结】总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应 称为电解电解质型 2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题： 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。 3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题： 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氧生酸型。 4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题：

第四章 第三节电解池

第四章第三节电解池 【课标要求】 1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。 2.能正确书写电解池的电极反应式。 【学习目标】 1.通过交流研讨，能描述出电解池的工作原理。 2.通过合作探究，正确书写出电解池的电极反应式。 【评价任务】 1.能完成反馈练习。(检测目标2) 2.能独立完成达标检测。(检测目标1、2) 【学习过程】 【环节一】复习回顾（1min） 1.原电池的构成条件：；； ；。 2.氧化还原反应中： 氧化剂具有性，在化学反应中电子，化合价，发生反应。 还原剂具有性，在化学反应中电子，化合价，发生反应。【环节二】交流研讨(20min) 观看“电解氯化铜溶液”视频，交流分析，完成表格。（5min） 提示：电化学中规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极。 小结：（15min） 一、电解池 （一）概念：在外加电源的作用下，将转变为的装置。

（二）构成条件：；； ；。（三）电解原理： 1.电子流动的方向： 2.离子移动的方向： 3.判断电解池阴阳两极的方法： 4.放电顺序（惰性电极电解） 阳极（阴离子放电顺序）： 阴极（阳离子放电顺序）：【环节三】合作探究（8min） 二、电极反应式的书写 步骤：

请写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反应式： （1）电解NaCl溶液： ①阳极： ②阴极： （2）电解Na2SO4溶液： ①阳极： ②阴极： 【环节四】达标检测 (8min) 【基础题】 1.如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为直流电源的两极，c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是() A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度保持不变 2.如图为直流电源电解Na2SO4溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊试液，下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

《电解池》导学案

《电解池》导学案 考纲要求：1.理解电解池的构成、工作原理及应用； 2.能书写电极反应和总反应方程式； 3.了解防止金属腐蚀的措施。 学习重点：电解池的工作原理 学习难点：电极方程式的书写 【课前篇】回归教材知识梳理 1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。 2.电解池是将转化为能的装置。 3.电极名称：阴极：与电源相连的电极； 阳极：与电源相连的电极。 4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极（阴极、阳极）； 插入溶液或熔融中； 形成。 5.画出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的装置图

【课上篇】深化原理学会应用 【实验】惰性电极电解饱和NaCl溶液 阳极现象：，产物为 阴极现象：，产物为 分析溶液中离子种类，写出电极反应式。 阳极：阴极： 总反应化学方程式：________________________________________________ 总反应离子方程式：________________________________________________ 一、电解池的工作原理 1.电极：阴极电子，发生反应，阳极电子，发生反应。 2.电子和电流沿导线流向，电子从极流向极 （或电子从极流向极）。 3.离子流向：阳离子→极，阴离子→极。 电解饱和食盐水实验应用：氯碱工业 阴极和阳极的产物会发生哪些反应？可对装置实行怎样改进？ 【变型】：铁作阳极电解饱和NaCl溶液 分析电解原理并写出电极反应式： 阳极：阴极： 总反应化学方程式：________________________________________________ 二、电解规律：阴、阳极放电顺序 阳极： 对应产物： 阴极： 对应产物： 思考：铁作阴极电解饱和NaCl溶液的反应如何？ 电解池原理的金属腐蚀的防护方法： 【练习】：惰性电极电解CuSO4溶液 阳极：阴极： 总反应化学方程式： 电解质浓度，pH （填“减小”、“不变”或“增大”） 要把电解质溶液复原，加。 讨论：持续用惰性电极电解某浓度的硫酸铜溶液，电解过程可分为几个阶段？写出电极

电解池教学设计

电解原理教学设计 一、电解原理 1．电解质溶液的导电 我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。 通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把： 借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。 电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。 物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解 （1）概念： 使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 （2）电子流动的方向： 电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子

移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。 （3）电极反应的类型： 阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。 3、电极名称的进一步理解 ⑴在原电池中，称正极、负极，其中负极流出电子 ⑵在电解池中，称阳极、阴极，其中阴极流入电子 ⑶电解池的阳极与原电池的正极相连，电解池的阴极与原电池的负极相连 4、电极反应式与电解方程式的书写 书写电极反应，首先要搞清楚电极材料，然后分析溶液中离子情况，再根据阴、阳极放电的规律，得出相应的结论。 电解过程总反应方程式叫电解方程式(指电解时总的化学方程式或离子方程式)。要正确书写电解方程式，首先要正确写出电极反应式，然后分析参加电极反应的离子来自何种物质，这样才能正确写出反应物、生成物，配平且在等号上方注明“电解”或“通电”。 书写的具体步骤： ⑴先查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类

【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)

CuCl 2溶液 选修四第四章第3节电解池 第一课时 电解原理 课前预习学案 一、预习目标 预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。 二、预习内容 “电解池原理”实验 1．实验原理： 2．材料用具 实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽； 实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。 3．实验步骤： ⑴ ； ⑵ ； ⑶ 4．观察和记录： 三、提出疑惑 一、学习目标 1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物； 2．能说出电解、电解池及形成条件； 3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。 学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。 二、学习过程 （一）电解原理 1、试验探究 如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。 若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关， 能否看到小灯泡发光？ 。 给CuCl2溶液通电时现象： 阴极上 ， 经检验该物质是 。 阳极上：经检验该物质是 。 两支电极上发生的反应为： 阳极： 。反应类型： 反应。 阴极： 。反应类型： 反应。 总反应式： 。 过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。 3、电解池：将 能转化为 能的装置。 构成电解池的条件： ① ②

【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第四章 第三节 电解池

第三节电解池 重难点一电解池电极的判断 重难点二原电池、电解池、电镀池的比较 原电池电解池电镀池定义 将化学能转变成电能 的装置 将电能转变成化学能 的装置 应用电解原理在某些 金属表面镀上一薄层 其他金属或合金的装 置装置举例 形成条件 ①活泼性不同的两 电极②电解质溶液 (电极插入其中，并与 电极自发发生氧化还 原反应)③形成闭合 电路 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质 溶液③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正 极，待镀金属接电源 负极②电镀液必须含 有镀层金属的离子 (电镀过程浓度不变) 电极名称 负极：氧化反应，金 属或H2失电子正极： 还原反应，溶液中的 阳离子得电子或者氧 气得电子 阳极：氧化反应，溶 液中的阴离子失电 子，或电极金属失电 子阴极：还原反应， 溶液中的阳离子得电 子 阳极：金属电极失电 子阴极：电镀液中镀 层金属阳离子得电子 (在电镀控制的条件 下，水电离产生的H＋ 及OH－一般不放电) 电子流向负极――→ 导线 正极 电源负极――→ 导线 阴极 电源正极――→ 导线 阳极 同电解池 (1)同一原电池的正、负极发生的电极反应得、失电子数相等。 (2)同一电解池的阴极、阳极发生的电极反应中得、失电子数相等。 (3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、 失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算分电极(判断阴、阳极)，

析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)； 判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)， 断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)； 写电极(书写电极反应方程式) 写方程(书写电解质电解的化学方程式)。 1．化学反应设计原则 电解是最强有力的氧化还原手段，一些非自发进行的氧化还原反应可通过电解来实现，原电池反应则以自发进行的氧化还原反应为基础，实现物质与能量的转换。 2．电化学计算 电化学计算除依据化学方程式外，最好是用守恒法，即根据电子守恒关系或由此推导出的比例关系。 无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个“池”任意串联，在电路和电极 上单位时间内通过的电量相同。 例1 如图，是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则下列判断正确的是( )

4.3电解池 导学案 第2课时

第三节电解池（第二课时） 电解原理的应用 【学习目标】 1、了解氯碱工业反应原理 2、了解铜的电解精炼与镀银 【学习的重难点】氯碱工业的制碱原理及铜的电解精炼与镀铜 【旧知回顾】 1、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( ) A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 2、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO- 3、Cl-,该溶液放在用惰 性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( ) A、35.5:108 B、16:207 C、8:1 D、108:35.5 3、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。 （1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是 （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是 （3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能为 【学习新知】 1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有， 通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电； 电极反应方程式为：阳极：阴极 总反应方程式为： 实验现象 I、两极均产生气体 II、溶液先变红，说明有生成 III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。 2、铜的精炼 I.装置要求 阳极是，阴极是，电解质溶液是 II.化学原理 阳极反应阴极反应 III.电解特点 a.粗铜中的铜迁移到纯铜上 b.CuSO4溶液的浓度 3、电镀 ①电镀的含义 电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 ②电镀的目的 电镀的目的主要是 ③电镀的原理 阳极： 阴极： 电镀液： 3、电冶金 （1）金属冶炼的本质是什么？ （2）冶炼金属的方法有哪些？ （3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属?

第四章第三节电解池教案

第四章电化学基础 第三节电解池 一、教材分析 《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要 介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不 可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。 二、教学目标 1.知识目标： 知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物; 能说出电解、电解池及形成条件; 知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式; (4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系 2.能力目标：⑴ 培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力; ⑵ 通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力; 3.情感、态度和价值观目标： (1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识； (2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度； (3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。 三、教学重点难点 重点：电解原理、氯碱工业反应原理 难点：离子放电实质 四、学情分析 学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。我们的学生素质不太高，没有 强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习.过有关 电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。 五、教学方法 1.实验探究与启发讨论法。 2.学案导学：见后面的学案。 3.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑7情境导入、展示目标7合作探究、精讲点拨7反思总结、当堂检测7发导学案、布置预习 六、课前准备 1?学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。 2.教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

选修4第四章第第三节电解池

第三节电解池 一、教学目标： 1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法 2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 3．掌握电解电极方程式的书写。 二、教学重点： 电解原理及应用 三、教学过程： 我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。 第三节电解池 一、电解原理 讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。 金属电解质导电粒子 导电状态 温度影响 导电实质电子定向移动 过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。 实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。 讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。 1．电极 阳极—与电源正极相连 阴极—与电源负极相连 隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？ 通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- 通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原； 阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化 讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。 2．电极反应( 阳氧阴还 ) 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原) 总电极方程式：___________________ 放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。 3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。

讲：所以电解质导电的实质便是——电解 电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。 问：构成电解池的条件是什么？ 电源、电极、电解质构成闭和回路。 思考： 电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序 阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)） Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-） S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) (2) 是活性电极时：电极本身溶解放电 问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？ 否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。 问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？ 练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。 5．电解规律： （1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？ 电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？氧气溶解度大于氢气 又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2？硫酸根可能放电。 （2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。练习：电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。 （3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。 （4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。 6．电解中电极附近溶液pH值的变化。 （1）电极区域 A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。 B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。 （2）电解质溶液中 A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原 溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。 B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。但象CuCl2变大 C．电解过程中,只产生H2, pH变大。 D．电解过程中,只产生O2, pH变小。 过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴

电解池导学案和题

电解原理： 1．电解池 （1）概念：将_______转化为________的装置。 （2）构成（如图），构成条件为： 阴、阳离子的流向： 电池反应 （4）电解反应中反应物的判断——放电顺序 ○1阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等非还原性含氧酸根离子＞F- B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 ○2阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+

【对应训练2】（2008·全国Ⅱ卷）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 【对应训练3】（2012·福建理综化学卷9）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42—）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ○3用惰性电极电解CuSO4溶液： 阴极反应式： 阳极反应式： 电池总反应式： 溶液PH变化: 如何使溶液复原： 用惰性电极电解AgNO3溶液： 阴极反应式： 阳极反应式： 电池总反应式： 溶液PH变化: 如何使溶液复原：

电解池的工作原理及应用导学案

《电解池的工作原理及应用》导学案（2课时） 兰溪一中程建静 【学习目标】 知识与技能 1.熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式； 2.了解电解原理在生产生活中的应用，知道氯碱工业和电镀的原理； 3.掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。 过程与方法 通过实验，了解电解池的构造特点及工作原理 情感态度价值观 能把化学知识和生产实际联系起来，学以致用 【学法指导】 引导学生运用将电解池与原电池进行对比的学习方法，抓住电化学学习的氧化还原本质，学会透过现象看本质。 【学习重点】 1.电极反应式和电解总反应方程式的书写 2.电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算 【学习过程】 【例题导入】 分析下图，回答下列问题： A B C D (1)在A中，Cu为______极，发生___ ____反应，电极反应为____________ _______。碳棒为______极，发生____ ___反应，电极反应为_________ __________。A中的实验现象为_________________ _____。 (2)B中的实验现象为___________________ _， B中电子的移动方向为。 (3)在D中，Cu为______极，发生_______反应，电极反应为______ _____________。碳棒为______极，发生_______反应，电极反应为____________ ___ ____。【学生小结】原电池、电解池判定 （1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定； （2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池； （3）若为无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。 一、电解池的工作原理 【学生讨论】

电解池导学案习题

第3课时 电能转化为化学能 一、电解池的构成条件及工作原理 1．下图为电解氯化铜溶液的实验装置。 (1)通电数分钟后，阴极观察到的现象是 ；阳极观察到的现象是 。 (2)实验原理分析与讨论 ①通电前，氯化铜溶液中存在的离子是 。 ②通电后，移向阴极的离子是 ，移向阳极的离子是 。 ③阴极电极反应式是 ，阳极电极反应式是 。 (3)反应的化学方程式是CuCl 2=====通电 Cu ＋Cl 2↑。 2．根据上述实验，讨论回答下列问题： (1)上述实验装置中的能量变化是 ，化学上把具备这种特点的装置称为电解池。 (2)电解池的构成条件是① ，② ，③ ，④ 。 (3)电极名称与电极反应 ①阴极是与电源负极相连的电极，发生 反应。 ②阳极是与电源正极相连的电极，发生 反应。 3．从装置上比较原电池与电解池的区别是什么？ 1．下列关于电解池的说法正确的是( ) A ．电源的负极就是阴极 B ．与直流电源正极相连的是电解池的阴极 C ．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 D ．阳极上发生还原反应 思维启迪 电解池电极名称的判断方法

2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断中正确的是() A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变 二、电解原理的应用 电解产物的判断——“先看阳极材料，再看离子放电顺序” 1. 阳极产物的判断 (1)活性金属电极(金属活动性顺序表中在Ag之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。 (2)惰性电极(Au、Pt、石墨)，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。阴离子放电顺序： 2．阴极产物的判断 不管阴极的电极材料如何，都只起传导电子的作用，所以在阴极上，一定是阳离子得电子。阳离子得电子顺序可依据金属活动性顺序确定。 阳离子放电顺序：

《电解池的工作原理及应用》导学案

《电解池的工作原理及应用》导学案（2课时) 兰溪一中程建静 【学习目标】 知识与技能 １.熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断;会书写电极反应式和电解总反应方程式; 2.了解电解原理在生产生活中的应用,知道氯碱工业和电镀的原理； 3.掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。 过程与方法 通过实验,了解电解池的构造特点及工作原理 情感态度价值观 能把化学知识和生产实际联系起来,学以致用 【学法指导】 引导学生运用将电解池与原电池进行对比的学习方法，抓住电化学学习的氧化还原本质，学会透过现象看本质。 【学习重点】 １．电极反应式和电解总反应方程式的书写 2.电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算 【学习过程】 【例题导入】 分析下图,回答下列问题: A B C D (1)在A中，Cｕ为_＿____极，发生＿______反应,电极反应为_＿__＿_＿_____ _＿_＿___。碳棒为______极，发生____ ___反应,电极反应为____＿___＿___＿＿＿____。A中的实验现象为____＿＿___________ _____。 (2)Ｂ中的实验现象为____＿＿_＿＿_____＿__＿_ ＿， Ｂ中电子的移动方向为。 (3)在D中,Cｕ为____＿_极，发生_______反应,电极反应为______ ＿_____＿＿_____。碳棒为＿_____极，发生_＿___＿_反应,电极反应为_________＿_____ ＿___。【学生小结】原电池、电解池判定 (1）若无外接电源,可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定; （2）若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池; （3）若为无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为

第4章第3节电解池(20200915091010)

咼中化学同步训练（人教版） 2011-2012学年高二化学选修4 （人教版）同步练习第四章 第三节电解池 一.教学内容: 电解池 二.重点、难点: 电解原理及其应用既是重点，也是难点 三.具体内容: 1. 电解原理 电极反应 电解定义 电极的判断和选择 硫酸钾溶液电解 溴化钙溶液电解 硫酸铜溶液、以铜为电极的电解 3. 电解原理的应用 铜的电解精炼 铝的冶炼 钠的冶炼 4. 原电池、电解池的对比 5. pH 变化的判断 【典型例题】 (1) 氯碱工业 (2) 电镀 (1) 装置 (2) 现象 (6) 电子流向 (7) 离子放电顺序 2.电解的几种情况与 pH 变化 氯化铜溶液电解 (1) (2) 盐酸电解

［例1］实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气 ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO 4 =PbSO 4+2e 正极 PbO 2+4H +SO 4 +2e =PbSO 4+2H 2O ，今若制 Cl 20.050 mol ，这时电池内消耗 H 2SO 4的物质的量至少是（ 答案：C 解析：根据电源和电解池中转移电子数相同来解题。 ［例2］下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ■ ------ \ _________ J -------------- J 」 A. ④ '②〉① > ③ 答案：A 解析：考察原电池、电解池中金属电极的消耗情况比较。 ［例3］近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（ KIO 3）,碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和 不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为: 电解 KI +3H 2O^=KI O 3 +3H 2 。下列有关说法正确的是（ A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B. 电解时，阳极反应是：I --6e - + 3H 2O = IO 3 -+ 6H + C.溶液调节至强酸性，对生产有利 D.电解前后溶液的pH 几乎不变 答案：BD 解析：考察基本电解原理的应用。 ［例4］①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： =CUSO 4+H 2 t 。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。② 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应 实验时， 看到碳棒上有气泡产生， 但铜棒却没有被腐蚀。 请你分析其原因: 答案：②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。 解析：考察对于电解原理的分析。 A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol C. ④ '②〉③ > ① D. ③ >? >? >① CU+H 2SO 4 （稀） Cu 稀硫酸 C n