最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编)

智取2016高考第一季突破选择题

第1集化学与生产、生活、科学、环境

1—1、下面有关发泡塑料饭盒得叙述，不正确得就是

A、主要材质就是高分子材料

B、价廉、质轻、保温性能好

C、适用于微波炉加热食品

D、不适于盛放含油较多得食品

2—1、化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确得就是

A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物得营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

3—1、化学与生活密切相关，下列说法不正确

．．．得就是（）

A．二氧化硫可广泛用于食品得增白B．葡萄糖可用于补钙药物得合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品得包装D．次氯酸钠溶液可用于环境得消毒杀菌

4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确得就是

A．聚乙烯塑料得老化就是由于发生了加成反应

B．煤经过气化与液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇得化学变化过程

5—1、化学无处不在，下列与化学有关得说法，不正确得就是（）

A、侯氏制碱法得工艺过程中应用了物质溶解度得差异

B、可用蘸浓盐酸得棉棒检验输送氨气得管道就是否漏气

C、碘就是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸得食物

D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

6—1、以下食品化学知识得叙述不正确得就是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类得营养物质

D、葡萄糖中得花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

7—1、下列关于“化学与健康”得说法不正确得就是

A、服用铬含量超标得药用胶囊会对人对健康造成危害

B、食用一定量得油脂能促进人体对某些维生素得吸收

C、“血液透析”利用了胶体得性质

D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

8—1下列说法中正确得就是

A、医用酒精得浓度通常为95%

B、单质硅就是将太阳能转化为电能得常用材料

C、淀粉、纤维素与油脂都属于天然高分子化合物

D、合成纤维与光导纤维都就是新型无机非金属

材料

9—1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确得就是

A．CO2属于大气污染物B．酸雨就是PH小于7得雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨得形成D．大气中CO2含量得增加会导致温室效应加剧

10—1下列关于化学与生产、生活得认识不正确

．．．得就是

A．CO2、CH4、N2等均就是造成温室效应得气体B．使用清洁能源就是防止酸雨发生得重要措施之一C．节能减排符合低碳经济得要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺11—1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确得就是

A、煤得干馏与石油得分馏均属化学变化

B、BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C、14C可用于文物年代得鉴定，14C与12C互为同素异形体

D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

12—1 “化学，让生活更美好”，下列叙述不能

．．直接体现这一主旨得就是

A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居

13—1下列“化学与生活”得说法不正确

．．．得就是

A、硫酸钡可用于钡餐透视

B、盐卤可用于制豆腐

C、明矾可用于水得消毒、杀菌

D、醋可用于除去暖水瓶中得水垢

14—1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确得就是

A．为提高农作物得产量与质量，应大量使用化肥与农药

B．绿色化学得核心就是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾就是放错地方得资源，应分类回收利用

15—1．下列有关物质得性质或应用得说法不．正确得就是

A．二氧化硅就是生产光纤制品得基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂与防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯与丁二烯

参考答案

1—1【答案】C

【解析】本题结合生活，考察学生得有机基础知识，有机物得通性。

2—1【答案】D

【解析】A就是一种用途，但不就是唯一用途；B海水淡化就是物理变化；C不能过量。

3—1【答案】A

【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正确，其余选项都就是正确得，答案选A。

4—1【答案】D

【解析】聚乙烯塑料得老化就是因为被氧化所致，A选项错；煤得气化就是化学变化，B错；碳纤维就是碳得单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都就是化学变化。D正确。

5—1【答案】C

【解析】A对，侯氏制碱法就是将CO2、NH3通入饱与NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟。

C错，碘就是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不就是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药得原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3

6—1【答案】C

【解析】该题考查与生活息息相关得一些物质得主要性质。命题依据来源于选修1《化学与生活》。A选项正确，考查程食盐得常识性知识；B选项考查维生素Ｃ得性质，维生素Ｃ再人体内或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃损失小，正确；C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类得营养物质，错误。D选项苏打就是碳酸钠，呈碱性，假设红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。7—1 【答案】D

8—1 【答案】B

9—1 【答案】D

10—1【答案】A

【解析】由于N2不就是造成温室效应得气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源与低碳经济有关，属于常识题。

11—1【答案】D

【解析】煤得干馏就是指将煤隔绝空气加强热使之分解得过程，属于化学变化。利用原油中各组分沸点得不同进行分离得过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B 不正确；由同一种元素组成得性质不同得几种单质，叫做该元素得同素异形体，例如金刚石、石墨与C60就是碳元素得同素异形体。14C与12C得质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不就是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。

12—1【答案】A

【解析】考查材料、环保、人体健康等有STSE价值取向得有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此就是不能直接体现这一主旨得，选项B、C、D均与化学有关，所以该题得正确答案就是A。

13—1【答案】C

【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒与杀菌。

14—1【答案】D

【解析】本题主要考查得知识点有就是①化学物质与生活得关系、②绿色化学得概念、③化肥农药对人类生活得影响。A项，为了提高农作物得产量与质量，应研发高效低毒得农药，降低蔬菜得农药残留量；B项、绿色化学得核心就是利用化学原理从源头上减少与消除工业生产对环境得污染；C项，化石能源就是有限得一次能源，为了长远得可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也就是一项重要得资源。综上分析可知，本题选D项。

15—1【答案】D

【解析】本题主要考查得就是常见物质在生产生活中得应用。A项，SiO2就是光纤制品得主要原料；水玻璃就是硅酸钠溶液，能作为粘合剂与防火材料；C项，盐析就是提纯蛋白质得一种方法，而且不影响蛋白质得生理活性；D项，石油分馏得到得就是不同沸点得烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解得方法可得到乙烯等不饱与得烃类物质。综上分析可知，本题选D项。

智取2016高考第一季突破选择题

第2集物质得分类、组成与性质

1—2、下列有关化学用语表示正确得就是

A、丙烯得结构简式：C3H6

B、氢氧根离子得电子式：

C、氯原子得结构示意图：

D、中子数为146、质子数为92得铀(U)原子14692U 2—2．下列化合物得俗称与化学式不对应得就是

A．绿矾FeSO4·7H2O B．芒硝Na2SO4·10H2O

C．明矾Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾CuSO4·5H2O

3—2、运用有关概念判断下列叙述正确得就是

A、1molH2燃烧放出得热量为H2得燃烧热

B、Na2SO3与H2O2得反应为氧化还原反应

C、与互为同系物

D、BaSO4得水溶液不导电，故BaSO4就是弱电解质4—2、下列物质分类正确得就是（）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

5—2下列有关化学用语表示正确得就是

A、乙酸得结构简式：C2H4O2

B、F－得结构示意图：

Cl D、NH3得电子式：

C、中子数为20得氯原子：20

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6—2下列有关化学用语使用正确得就是

A．NH4Br得电子式：B．S得结构示意图：

C．乙酸得分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子得氯原子：

7—2化学工业就是国民经济得支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化得就是

A、氮肥厂用氢气与氮气合成氨

B、钢铁厂用热还原法冶炼铁

C、硫酸常用接触法生产硫酸

D、炼油厂用分馏法生产汽油

8—2下列与化学概念有关得说法正确得就是

A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡得时间D．石油就是混合物，其分馏产品汽油为纯净物9—2、下列类型得反应，一定发生电子转移得就是

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

10—2、开发新材料就是现代科技发展得方向之一。下列有关材料得说法正确得就是

A、氮化硅陶瓷就是新型无机非金属材料

B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D、单晶硅常用于制造光导纤维

11—2下列说法正确得就是

A、食用白糖得主要成分就是蔗糖

B、小苏打得主要成分就是碳酸钠

C、煤气得主要成分就是丁烷

D、植物油得主要成分就是高级脂肪酸

12—2下列物质中既有氧化性又有还原性得就是（双选，不考虑分解反应）

A．HClO B．Al2O3C．N2O3D．SiO2

13—2下列关于电解质、非电解质得说法正确得就是

A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气就是电解质

B．CaCO3饱与溶液导电能力很弱，故CaCO3就是弱电解质

C．导电能力弱得溶液肯定就是弱电解质得溶液

D．HF得水溶液中既有H+、F－，又有大量得HF分子，因此HF就是弱电解质

14—2．HBr分子得电子式为：

15—2下列关于胶体与溶液得说法中，正确得就是：

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动就是胶体粒子特有得运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状得物质如胶水、果冻类得才能称为胶体

题号1—2 2—2 3—2 4—2 5—2 6—2 7—2 8—2 9—2 10—2 11—2 12—2 13—2 14—2 15—2 答案

1—2【答案】B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质得组成与结构，尤其就是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。学习中，我们力求从原子结构示意图还就是离子结构示意图、结构式还就是结构简式、－OH还就是OH－、－NO2还就是NO2－、－CH3还就是CH3＋等辨析得角度落实。

2—2【答案】C

【解析】对常见物质俗称识记。明矾就是KAl(SO4)2·12H2O、

3—2【答案】B

【解析】该题考查化学基本概念。A选项燃烧热得定义就是在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出得热量，如果生成气态水，就不就是H2得燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者就是酚类物质，后者就是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，就是强电解质，电解质得强弱就是指一定条件下能否完全电离得化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。

4—2【答案】D

【解析】A中、CO不就是酸性氧化物，B中氯化铁溶液不就是胶体，C中CCl4属于非电解质，答案选D。

5—2【答案】B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质得组成与结构，尤其就是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。

6—2【答案】D

【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意图、分子、核素得表示，考查考生得识记能

力。A选项中得Br—漏掉了8个电子，应为；C选项中就是乙酸得结构简式而非分子式。

7—2【答案】D

8—2【答案】C

【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加得化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡得时间，C项正确；石油得分馏产物汽油为混合物，D项错误。

9—2【答案】C

10—2【答案】A

11—2【答案】A

12—2【答案】AC

13—2【答案】D

14—2【答案】A

15—2【答案】C

智取2016高考第一季突破选择题

第3集离子共存问题

1—3在水溶液中能大量共存得一组离子就是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—

C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

2—3下列分子或离子在指定得分散系中能大量共存得一组就是

A．银氨溶液：Na+、K+、NO3—、NH3·H2O

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、B r—

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子

3—3水溶液中能大量共存得一组离子就是

A．Na+、Al3+、Cl—、CO32—

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4—

C．K+、Ca2+、Cl—、NO3—

D．K+、NH4+、OH—、SO42—

4—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存得就是

A、使甲基橙变红色得溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—

B、使酚酞变红色得溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—

C、0、1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I—

D、0、1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42—

5—3、某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+与K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0、02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1、6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4、66g不溶于盐酸得沉淀。由此可知原溶液中

A、至少存在5种离子

B、Cl—一定存在，且c（Cl—）≥0、4mol/L

C、SO42—、NH4+、一定存在，Cl—可能不存在

D、CO32—、Al3+一定不存在，K+可能存在

6—3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存得一组就是

A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—

C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

7—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存得就是

A．0、1 mol·L－1得NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0、1 mol·L－1得Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0、1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014得溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

8—3含有下列各组离子得溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存得就是

A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、NO3－

9—3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存得就是

A．1、0 mol·L－1得KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色得溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12得溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气得溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

10—3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存得就是

A．饱与氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)=1、0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH=12得溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋

11—3．能在水溶液中大量共存得一组离子就是

A．H＋、I?、NO3?、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42?

C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

12—3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存得就是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

13—3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水得物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中得不同阳离子与阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质得溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0、1mol/L乙溶液中c(H＋)>0、1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3得白色沉淀生成。下列结论不正确得就是

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－D．丁溶液哈有Mg2＋

14—3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水与淀粉无明显现象。为确定该溶液得组成，还需检验得离子就是

A．Na+B．SO42－

C．Ba2+D．NH4+

15—3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成得一组就是

A．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

C．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K+

题号1—3 2—3 3—3 4—3 5—3 6—3 7—3 8—3 9—3 10—3 11—3 12—3 13—3 14—3 15—3 答案

【解析】Na+、Ba2+、Cl—、NO3—离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42—可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2—形成沉淀，B项错误；H+与S2O32—在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32—形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32—可发生双水解反应而不能共存，D项错误。

2—3【答案】A

【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在电解质溶液中聚沉；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。

3—3【答案】C

【解析】Al3+与CO32—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与OH—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。

4—3【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存得方式考查学生对指示剂得颜色变化，碱性溶液中得碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题得理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题得能力。

5—3【答案】B

【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0、02mol气体说明含有0、02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32—（CO32—与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1、6g固体知溶液中含有0、02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4、66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0、02molSO42—，Al3+、K+就是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl—，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有0、04molCl—、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含有Cl—得物质得量一定大于0、04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl—，且c(Cl—)≥0、4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。

6—3【答案】A

7—3【答案】A

8—3【答案】B

9—3【答案】C

10—3【答案】B

11—3【答案】C

12—3【答案】B

13—3【答案】D

14—3【答案】A

15—3【答案】D

智取2016高考第一季突破选择题

第4集离子方程式得正误判断

1—4．下列表示对应化学反应得离子方程式正确得就是

A．FeCl3溶液与Cu得反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水得反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中得CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

2—4、能正确表示下列反应得离子方程式就是

A、用过量氨水吸收工业尾气中得SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

B、氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D、明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓

3—4、下列表示对应化学反应得离子方程式正确得就是

A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

4—4、下列解释事实得方程式不准确

．．．得就是

A、用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

B、碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH—

C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe —3e－＝Fe3+

D、长期盛放石灰水得试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

5—4．能正确表示下列反应得离子反应方程式为（双选）

A．NH4HCO3溶于过量得浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3－+2OH－= CO32－+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl－

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

6—4、能正确表示下列反应得离子方程式就是

A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

7—4 下列离子方程式正确得就是（）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－+ ClO－

B．双氧水中加入稀硫酸与KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I－=== I2 + 2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+ === SO42－+ 3S↓ + 2H2O

8—4下列解释实验现象得反映方程式正确得就是

A．切开得金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2－=Ag2S↓+2C1－C．Na2O2在潮湿得空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量得澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O

9—4能正确表示下列反应得离子方程式就是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C．冷得氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

10—4下列表示对应化学反应得离子方程式正确得就是

A．用KIO3氧化酸性溶液中得KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH －NH3↑＋H2O

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁得银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

11—4下列离子方程式正确得就是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0、01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0、02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△

Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

12—4下列表示对应化学反应得离子方程式正确得就是A．FeCl3溶液与Cu得反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水得反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

电解

C ．醋酸溶液与水垢中得CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑

D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－

13—4下列与处理方法对应得反应方程式不正确得就是

A ．用Na 2S 去除废水中得Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－

=HgS↓

B ．用催化法处理汽车尾气中得CO 与NO ：CO ＋NO 催化剂

C ＋NO 2

C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物得胶体：

Al 3＋

＋3H 2O

Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )： C x H y ＋(x+y

4)O 2

xCO 2＋y

2 H 2O

14—4能正确表示下列反应得离子方程式为

A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S

B ．NH 4HCO 3溶于过量得NaOH 溶液中：HCO 3－+OH ?=CO 32－

+H 2O

C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3—

D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －

+CO 2↑+H 2O 15—4能正确表示下列反应得离子方程式就是

A ．将铜屑加入Fe 3＋溶液中：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋=3Fe 3＋

＋4H 2O

C ．将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－=Fe 3＋

＋2H 2O ＋NO↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋

2↑

题号 1—4 2—4 3—4 4—4 5—4 6—4 7—4 8—4 9—4 10—4

11—4

12—4

13—4

14—4

15—4

答案

1—4【答案】B 2—4【答案】A

【解析】B 错在不就是离子反应；C 错在磁性氧化铁不能拆写；D 错在此时氢氧根过量（Al 3+与OH —

不就是1：3，而就是1：4）溶液中会有偏铝酸根，不就是Al(OH)3沉淀。 3—4【答案】D

【解析】本题就是基本概念中离子方程式判断正误得考查，选题以元素化合物基础与生活内容为背景，内容比较基础。

A 、氯化氢就是电解质，水溶液中应拆成离子。

B 、铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。

C 、该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。

D 、书写合理。

4—4【答案】C

【解析】A 、盐酸具有挥发性，挥发出得HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；

B 、碳酸钠就是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 32－水解平衡：CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －

，使溶液呈碱性，

故正确；C 、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe —2e －

＝Fe 2+，故错误；D 、石灰水与空气中得二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 5—4【答案】AC

【解析】B 选项明矾溶液中，Al 3+与SO 42－个数比为1:2，SO 42－完全沉淀时，Al 3+应转化为AlO 2－

；D 选项中醋酸就是弱酸，应该以分子得形式写入离子方程式。 6—4【答案】D

【解析】考察离子方程式正误判断。A 项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe 2＋

；B 项错误，、钠与CuSO 4

溶液反应，Na 先与水反应，生成得NaOH 再与硫酸铜反应；C 项错误，就是HCO 3－与H ＋

反应；选择D 。 7—4【答案】B

【解析】A 中得HClO 就是弱电解质不拆，C 中得Cu 做电解池阳极时参加反应失电子，不就是水中得氢氧根失去电子。D 中生成物应该就是SO 2、S 与H 2O ，答案选B 。 8—4【答案】B 9—4【答案】C 10—4【答案】C

高温

催化剂

11—4【答案】C

12—4【答案】B

13—4【答案】B

14—4【答案】D

15—4【答案】A

智取2016高考第一季突破选择题

第5集化学计量阿伏伽德罗常数

1—5、下列关于同温同压下得两种气体12C18O与14N2得判断正确得就是

A、体积相等时密度相等

B、原子数相等时具有得中子数相等

C、体积相等时具有得电子数相等

D、质量相等时具有得质子数相等

2—5、设N A为阿伏加德罗常数得值。下列说法正确得就是

A、1L1mol·L－1得NaClO 溶液中含有ClO－得数目为N A

B、78g 苯含有C＝C双键得数目为3N A

C、常温常压下，14g由N2与CO组成得混合气体含有得原子数目为N A

D、标准状况下，6、72L NO2与水充分反应转移得电子数目为0、1N A

3—5、N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4与C3H6得混合物得质量为ag，则该混合物

A、所含共用电子对数目为（a/7+1）N A

B、所含碳氢键数目为aN A/7

C、燃烧时消耗得O2一定就是33、6a/14L

D、所含原子总数为aN A/14

4—5 N A为阿伏伽德罗常数得值、下列叙述正确得就是

A、1、0L1、0mo1·L－1得NaAlO2水溶液中含有得氧原子数为2N A

B、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环得个数为0、5N A

C、25℃时pH=13得NaOH溶液中含有OH一得数目为0、1 N A

D、1mol得羟基与1 mol得氢氧根离子所含电子数均为9N A

5—5．设n A为阿伏加德罗常数得数值，下列说法正确得就是

A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子

B．1L0、1mol·L-1得氨水中有n A个NH4+

C．标准状况下，22、4L盐酸含有n A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子

6—5下列说法正确得就是

A．0、5molO3与11、2LO2所含得分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水得pH相等

C．中与等体积、等物质得量得浓度得盐酸与醋酸所消耗得n(NaOH)相等

D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)与4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)得△H相等

7—5 N A为阿伏加德罗常数得数值，下列说法中正确得就是

A．在密闭容器中加入1、5 mol H2与0、5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A

B．一定条件下，2、3g得Na完全与O2反应生成3、6g产物时失去得电子数为0、1N A

C．1、0 L得0、1 mol、L-1Na2S溶液中含有得S2－离子数为0、1N A

D．标准状况下，22、4 L得CCl4中含有得CCl4分子数为N A

8—5设N A为阿伏伽德罗常数得值。下列说法正确得就是

A．标准状况下，0、1molCl2溶于水，转移得电子数目为0、1N A

B．常温常压下，18g H2O含有得原子总数为3N A

C．标准状况下，11、2LCH3CH2OH中含有分子得数目为0、5N A

D．常温常压下，2、24LCO与CO2混合气体中含有得碳原子数目为0、1N A

9—5工业上将氨气与空气得混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反

应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为

A ．11、2n 5V

B ．

5V

11、2n

C ．22、4V 5n

D ．

22、4n

5V

10—5设N A 为阿佛加德罗常数得值，下列叙述正确得就是

A ．标准状况下，33、6L 氟化氢中含有氟原子得数目为1、5N A

B ．常温常压下，7、0g 乙烯与丙烯得混合物中含有氢原子得数目为N A

C ．50mL 18、4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0、46N A

D ．某密闭容器盛有0、1molN 2与0、3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子得数目为0、6N A 11—5用N A 表示阿伏加德罗常数得值。下列叙述中不正确得就是

A ．分子总数为N A 得NO 2与CO 2混合气体中含有得氧原子数为2N A

B ． 28g 乙烯与环丁烷(

C 4H 8)得混合气体中含有得碳原子数为2N A C ．常温常压下，92g 得NO 2与N 2O 4混合气体含有得原子数为6 N A

D ．常温常压下，22、4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移得电子数为2 N A 12—5设N A 为阿伏伽德罗常数得数值，下列说法正确得就是

A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子

B ．1L0、1mol?L -1得氨水含有0、1N A 个OH ―

C ．常温常压下，22、4LCCl 4含有个N A 个CCl 4分子

D ．1molFe 2+ 与足量得H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子 13—5下列叙述正确得就是

A ．1、00mol NaCl 中含有6、02×1023个NaCl 分子

B ． 1、00mol NaCl 中,所有Na +得最外层电子总数为8×6、02×1023

C ．欲配置1、00L ,1、00mol 、L -1

得NaCl 溶液，可将58、5g NaCl 溶于1、00L 水中 D ．电解58、5g 熔融得NaCl ，能产生22、4L 氯气(标准状况)、23、0g 金属钠 14—5设N A 就是阿伏加德罗常数得数值，下列说法正确得就是

A ．1molAl 3+离子含有得核外电子数为3N A

B ．1molCl 2与足量得铁反应，转移得电子数为3N A

C ．10LpH=1得硫酸溶液中含有得H +离子数为2N A

D ．10LpH=13得NaOH 溶液中含有得OH —

离子数为N A

15—5 N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误得就是

A ．18gH 2O 中含得质子数为10N A

B ．12g 金刚石含有得共价键数为4N A

C ．46gNO 2与N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A

D ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 与Na 2O 2得混合物，钠失去N A 个电子

1—5【答案】C

【解析】两者相同得量有，“三同定一同”同体积时，同物质得量；相同物质得量得时候，有相同得原子数，每种分子得电子数均为14，C 正确；分子数相同质子数相等，D 错误。中子数前者为16，后者为14，B 错误。因为M 不同，设各有1mol ，可得A 错误。 2—5【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题与注意事项。 A 、ClO －水解，ClO －

数目小于N A 。

B 、苯中事实上没有真正得双键，而就是介于单键与双键之间得一种独特得键。

C 、相对分子质量皆为28得CO 与N 2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A 。

D 、6、72L 即0、3molNO 2溶于水，转移得电子数目为0、2N A 。

解决此类问题得关键就是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质得量计算中一些特殊物质得状态等。 3—5【答案】B

【解析】同质量得C 2H 4或C 3H 6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g 混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A 、2N A 。ag 混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）N A ；ag 混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) N A ＝a N A /7；不知反应所处得温度、压强，无法求算反应消耗氧气得体积；二者最简式相同，均为CH 2，因此ag 混合物中所含原子总数为3aN A /14，故答案为：B 。 4—5【答案】B

【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A 项错误，溶质NaAlO 2与溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g

石墨烯含有N A 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1N A ×

1

2

=0、5N A ，B 正确。C 项错误，缺少溶液体积；D 项错误，1mol 得羟基含有9N A 个电子，但1 mol 得氢氧根离子所含电子数为10N A 。 5—5【答案】A

【解析】1个O 2分子含有得电子数为16个，8gO 2得物质得量为0、25mol ，所以8gO 2含有得电子数为0、25 mol×16=4 mol ，A 正确；一水合氨为部分电离得弱电解质，所以1L1 mol/L 得氨水中NH 4+得数目会小于n A 个，B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C 错误；1 mol Na 完全氧化为Na 2O 2转移得电子数为1 mol ，即失去得电子数为n A 个，D 错误。

6—5【答案】C 7—5【答案】B 8—5【答案】B 9—5【答案】D

10—5【答案】B ，标准状况下，HF 为液态。 11—5【答案】D 12—5【答案】A 13—5【答案】B 14—5【答案】D 15—5【答案】B

智取2016高考第一季 突破选择题

第6集 化学反应与能量

1—6、某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。过程如下：

下列说法不正确得就是（ ） A ．该过程中CeO 2没有消耗

B ．该过程实现了太阳能向化学能得转化

C ．图中△H 1=△H 2+△H 3

D ．以CO 与O 2构成得碱性燃料电池得负极反应式为CO+4OH —

—2e —

=CO 32—

+2H 2O 2—6．已知下列反应得热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)得△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

3—6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键得键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键得键能为

1、2c kJ?mol—1。下列叙述正确得就是

A．P－P键得键能大于P－Cl键得键能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)得反应热△H

C．Cl－Cl键得键能为(b－a+5、6c)/4 kJ?mol—1

D．P－P键得键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1

4—6、将盛有NH4HCO3粉末得小烧杯放入盛有少量醋酸得大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A、NH4HCO3与盐酸得反应就是放热反应

B、该反应中，热能转化为产物内部得能量

C、反应物得总能量高于生成物得总能量

D、反应得热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0

5—6．CO（g）+H 2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其她条件不变得情况下

A．加入催化剂，改变了反应得途径，反应得△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出得热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出得热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出得热量不变

6—6、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+ 3

2

O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4

则△H4得正确表达式为

A 、△H 4

＝

2

3

（△H 1＋△H 2－3△H 3） B 、△H 4＝

2

3

（3△H 3－△H 1－△H 2） C 、△H 4＝32

（△H 1＋△H 2＋3△H 3） D 、△H 4＝32

（△H 1－△H 2－3△H 3）

7—6、下列设备工作时，将化学能转化为热能得就是

A B C D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

8—6科学家最近研究出一种环保、安全得储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确得就是

A ．储氢、释氢过程均无能量变化

B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键与共价键

C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化

D ．释氢过程中，每消耗0、1molH 2O 放出2、24LH 2

9—6某反应得反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应得活化能，E 2表示逆反应得活化能)。下列有关叙述正确得就是 A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应得焓变 C ．催化剂能降低反应得活化能

D ．逆反应得活化能大于正反应得活化能 10—6下列说法正确得就是：

A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水得气化热为40、69 kJ·mol -1，则H 2O(g)

H 2O(l) 得ΔH = 40、

69 kJ·mol —1

B ．已知MgCO 3得K sp = 6、82 × 10-6，则所有含有固体MgCO 3得溶液中，都有 c (Mg 2+) = c (CO 32-)，且c (Mg 2+) · c (CO 32-) = 6、82 × 10-6

C ．已知：

共价键 C －C C=C C －H H －H 键能/ kJ·mol -1

348

610

413

436

储氢

释氢

则可以计算出反应

CH 3

(g)+3H 2CH 3

(g)(g)

得ΔH 为－384 kJ·mol —1

D ．常温下，在0、10 mol·L —1

得NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使NH 3·H 2O 得电离度降

低，溶液得pH 减小

11—6氢氟酸就是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH —(aq)＝F —(aq)+H 2O(l) △H ＝—67、7KJ·mol —1

②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l) △H ＝—57、3KJ·mol —1

在20mL0、1·molL —1

氢氟酸中加入VmL0、1mol·L —1

NaOH 溶液，下列有关说法正确得就是 A ．氢氟酸得电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)＝H +(aq) +F ?(aq) △H ＝+10、4KJ·mol —1

B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH —

)＝c(HF) +c(H +) C ．当V ＝20时，溶液中：c(F —

)＜c(Na +)＝0、1mol·L —1

D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na +)＞c(F —

)＞c(OH —

)＞c(H +)

12—6反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化得就是

A

B

C

D

13—6 SF 6就是一种优良得绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收得能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)得反应热△H 为

A 、 ?1780kJ/mol

B 、 ?1220 kJ/mol

C 、?450 kJ/mol

D 、 +430 kJ/mol

14—6已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=?701、0kJ·mol —1 2Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=?181、6kJ·mol —1

则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）得△H 为 A 、 +519、4kJ·mol —1

B 、 +259、7 kJ·mol —1

C 、 ?259、7 kJ·mol —1

D 、 ?519、4kJ ·mol —1

15—6某反应得△H= +100kJ·mol —1

，下列有关该反应得叙述正确得就是（双选）

A 、正反应活化能小于100kJ·mol

—1

B 、逆反应活化能一定小于100kJ·mol

—1

C 、正反应活化能不小于100kJ·mol —1

D 、正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol

—1

反应过程

能

量

反应过程 能 量

反应过程

能 量

反应过程

能

量

X

C

X

X

X

C

C

C

A+B

A+B

A+B

A+B

1—6【答案】C

【解析】利用盖斯定律可知△H 1+△H 2+△H 3=0，正确得应该就是△H 1=－（△H 2+△H 3），这里就是考察盖斯定律。 2—6【答案】A

【解析】盖斯定律常规考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)得△H ，答案选A 。 3—6【答案】C

【解析】原子半径P ＞Cl,因此P-P 键键长大于P-Cl 键键长，则P-P 键键能小于P-Cl 键键能，A 项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl 2(g)+PCl 3(g)＝PCl 5(g)△H ＝（b-a ）/4kJ·mol -1，但不知PCl 5(g)＝PCl 5(s)得△H ，因此无法求出Cl 2(g)+PCl 3(g)＝PCl 5(s)得△H ，B 项错误；利

用Cl 2(g)+PCl 3(g)＝PCl 5(g)△H ＝（b-a ）/4KJ·mol —1

可得E(Cl-Cl)+3×1、2c-5c ＝（b-a ）/4，因此可得E(Cl-Cl)

＝(b-a+5、6c)/4kJ·mol —1

，C 项正确；由P 4就是正四面体可知P 4中含有6个P-P 键，由题意得

6E(P-P)+10×(b-a+5、6c)/4－4×5c ＝b ，解得E(P-P)＝（2、5a-1、5b+6c ）/6 kJ·mol —1

，D 项错误。 4—6【答案】B

【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，

即NH 4HCO 3与HCl 得反应为吸热反应，A 项错误；因反应为吸热反应，即吸热得热量转化为产物内部得能量，故B 项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物得总能量高于反应物得总能量，C 项错误；书写热化学方程式时，应注明物质得状态, D 项错误。 5—6【答案】B

【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但就是△H 只取决于反应物、生成物得状态及计量系数，△H 不变，A 错；这就是一个反应前后气体物质得量不变得反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出得热量也不变，B 正确；该反应就是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出得热量减小，C 错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而就是转换为电能，D 错。 6—6【答案】A

【解析】根据盖斯定律，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×2

3

；即选择△H 4得正确表达式为△H 4＝

2

3

（△H 1＋△H 2－3△H 3），即选项A 正确。 7—6【答案】D

【解析】A 、硅太阳能电池就是将太阳能直接转化为电能，故错误；B 、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C 、太阳能集热器就是将太阳能转变为热能，故错误；D 、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 8—6【答案】B 9—6【答案】C 10—6【答案】D 11—6【答案】B 12—6【答案】D 13—6【答案】B 14—6【答案】C 15—6【答案】CD

智取2016高考第一季 突破选择题

第7集 化学实验基础

1—7用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂得就是

除杂装置

检验装置

A CH

3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O

Br 2得CCl 4溶液

C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液

D C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2得CCl 4溶液

选项 目得

操作

A 、 配制100 mL 1、0 mol/L CuSO 4溶液

将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B 、 除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热得饱与溶液，冷却结晶，过滤

C 、 在溶液中将MnO 4－

完全转化为Mn 2＋

向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 、

确定NaCl 溶液中就是否混有Na 2CO 3

取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察就是否出现白色浑浊

选项 操作

现象

结论

A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性与强氧化性

B 常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应

C 将一小块Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中得氢 D

将水蒸气通过灼热得铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

4—3

A ．a －b －c －d －e －e －f －g －h

B 、a －e －d －c －b －h －i －g

C ．a －d －e －c －b －h －i －g

D 、a －c －b －d －e －h －i －f

5—7用固体样品配制一定物质得量浓度得溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应得操作规范得就是

A ．称量

B ．溶解

C ．转移

D ．定容

6—7利用实验器材(规格与数量不限)，能完成相应实验得一项就是

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

浓盐酸

4

浓H 2SO 4

饱与NaCl 溶液

NaOH 溶液

a

d f h

i

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液得浓缩结晶

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中得少量碳酸钡

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0、5 mol/L得溶液

D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水与CCl4除去NaBr溶液中得少量NaI

7

A．用水湿润得pH试纸测量某溶液得pH

B．用量筒量取20 mL0、5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，

加水80mL，配制成0、1000 mol·L－1H2SO4溶液

C．实验室用图2所示装置制取少量氨气

D．实验室用图3所示装置除去Cl2中得少量HCl

8—7下列图示与对应得叙述相符得就是

A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂得情况下反应过程中得能量变化

B．图6表示0、1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20、00mL0、1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到得滴定曲线

C．图7表示KNO3得溶解度曲线，图中a点所示得溶液就是80 ℃时KNO3得不饱与溶液

D．图8 表示某可逆反应生成物得量随反应时间变化得曲线，由图知t时反应物转化率最大

9—7下列有关实验原理、方法与结论都正确得就是

A．向饱与FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室温下向苯与少量苯酚得混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液得试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中得溶解度比在水中得大

10—7下列说法不正确得就是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部与烧杯壁接触

C．“中与滴定”实验中，容量瓶与锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管与移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有得少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸得洗气瓶

11—7下列有关实验操作、现象与解释或结论都正确得就是

选项实验操作现象解释或结论

A 过量得Fe粉中加入稀HNO3，充分

反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶

C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密得氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊

试纸上

试纸变蓝色浓氨水呈碱性

12—

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

13—7向四支试管中分别加入少量不同得无色溶液进行如下操作，结论正确得就是

操作现象结论

A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－

B 滴加氯水与CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+

D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

A．硫酸铜晶体里结晶水含量得测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B．蛋白质得盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C．钠得焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D．肥皂得制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

15—7 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3与Mg(NO3)2四种溶液（不考虑她们间得相互反应）得试剂组就是A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液