高中化学选修五(人教版 检测)专题讲座(五) 有机物分子中共线、共面的判断方法 Word版含答案

专题讲座(五) 有机物分子中共线、共面的判断方法有机物分子中共线、共面的判断方法

分子中的原子共线、共面问题，其实就是分子的构型问题。大多数有机物分子的构型很复杂，但总与下列简单分子的构型有关。

(1)甲烷型：正四面体形，碳原子与4个氢原子形成4个共价键，空间结构是四面体，5个原子中最多有3个原子处于同一平面上。

(2)乙烯型：平面形结构，双键上的碳原子及与之相连的原子共6个原子处于同一平面上。

(3)乙炔型：直线形结构，三键上的碳原子及与之相连的原子共4个原子处于同一直线上。

(4)苯型：平面结构，位于苯环上的12个原子共平面。

(5)在共价型分子里，形成的共价单键可以绕键轴旋转，形成的双键、三键及其他复杂键一般不能绕键轴旋转。

应用上述知识对组成与结构较复杂的有机物分子进行分析、综合、比较，很容易解决有机物分子里的原子共线、共面问题。

_____________________ ___________________

1．在分子中，处于同一平面上最多可能有的原子数( )

A．12个B．14个C．18个D．20个

解析：根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子如图所示：

答案：D

2．下列分子中所有碳原子不一定在同一平面上的是( )

A．2-丁烯B．甲苯

C．1-丁烯D．

解析：与双键相连的6个原子一定在同一平面内；苯环上的12个原子是共面的；与三键相连的2个碳原子及每个碳原子所连的1个原子在同一直线上。

答案：C

3．有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )

A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B．所有的原子都在同一平面上

C．12个碳原子不可能都在同一平面上

D．12个碳原子有可能都在同一平面上

解析：本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。按照结构特点，其空间结构可简单表示为下图所示：

由图形可以看到，直线l一定在平面N中，甲基上3个氢只有一个可能在这个平面内；—CHF2基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面M中；平面M 和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有—CHF2中的两个原子和—CH3中的两个氢原子不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键部分键角为180°。但烯烃中键角为120°，所以苯环以外的碳不可能共直线。

答案：D

高中化学有机物知识点总结

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2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

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浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见 为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。 《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。 《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。 《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。 《化学2》 《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。

高中化学 专题讲座(二)有机物分子中共线、共面的判断方法 鲁科版选修5

专题讲座(二) 有机物分子中共线、共面的判断方法 分子中的原子共线、共面问题，其实就是分子的构型问题。大多数有机物分子的构型很复杂，但总与下列简单分子的构型有关。 (1)甲烷型：正四面体形，碳原子与4个氢原子形成4个共价键，空间结构是四面体，5个原子中最多有3个原子处于同一平面上。 (2)乙烯型：平面形结构，双键上的碳原子及与之相连的原子共6个原子处于同一平面上。 (3)乙炔型：直线形结构，三键上的碳原子及与之相连的原子共4个原子处于同一直线上。 (4)苯型：平面结构，位于苯环上的12个原子共平面。 (5)在共价型分子里，形成的共价单键可以绕键轴旋转，形成的双键、三键及其他复杂键一般不能绕键轴旋转。 应用上述知识对组成与结构较复杂的有机物分子进行分析、综合、比较，很容易解决有机物分子里的原子共线、共面问题。 [练习]________________________________________ 1．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有( ) A．12个B．14个C．18个D．20个 解析：根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子如图所示： 答案：D 2．下列分子中所有碳原子不一定在同一平面上的是( ) A．2-丁烯B．甲苯 C．1-丁烯D． 解析：与双键相连的6个原子一定在同一平面内；苯环上的12个原子是共面的；与三键相连的

2个碳原子及每个碳原子所连的1个原子在同一直线上。 答案：C 3．2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： (1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为____________________，反应类型为________。 (2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________________________ _____________________________________________________。 解析：(2)A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只有一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。 催化剂 答案：(1)CH3CH===CHCH3＋H2――→ CH3CH2CH2CH3加成反应

浙江省高中化学学考必背知识点1

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②同一反应反应物状态不同时： S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0， S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0， S(g)===S(s)ΔH3＜0， ΔH2＋ΔH3＝ΔH1， 所以ΔH1＜ΔH2。 (4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。 (5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。 [练习]________________________________________ 1．工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1① 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1② CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

高中化学有机化合物知识点总结整理

高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反 应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

高中化学专题讲座四有机物的检验与鉴别学案鲁科版必修2

专题讲座（四）有机物的检验与鉴别 1.依据水溶性不同鉴别。 2 ?依据密度不同鉴别。 3?依据燃烧现象不同鉴别。 注意：（1）能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。（2）含有相同官能团的物质一般都有相似的性质，鉴别和检验有机物时要先分析有机物的官能团，判断可能具有的性质，再 据此选择方法和试剂。 ［练习］ 1?下列实验方案不合理的是（） A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制C U（0H）2悬浊液 B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液 D. 鉴别苯乙烯（CHCH）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中 解析：蔗糖的水解用稀硫酸做催化剂，直接向水解液中加入新制C U（0H）2悬浊液，C U（0H）2 悬浊液与稀硫酸反应生成CuSO,无法鉴定。 答案：A 2?下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、酒精、四氯化碳 C. 硝基苯、酒精、四氯化碳 D. 硝基苯、酒精、醋酸 解析：A项，苯、己烷都不溶于水且比水轻，在水的上层，无法用水鉴别。B项，苯不 溶于水，比水轻，在水的上层，酒精溶于水，四氯化碳不溶于水，比水的密度大，在水的下层，三者可以用水鉴别。C项，硝基苯、四氯化碳比水的密度大，不溶于水，都在水的下层，不能用水鉴别。D项，酒精、醋酸都易溶于水，不能用水鉴别。 答案：B 3?鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 ( ) A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀 B. 浓硝酸，变黄色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C. 新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 解析：鉴别物质时须用其特征反应，观察到特征现象。淀粉遇碘水变蓝色；蛋白质遇浓 硝酸发生显色反应，产生黄色沉淀；葡萄糖与新制C U(0H)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红 色沉淀。 答案：A 4.现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶液，可能是①乙醇②乙酸③苯 ④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。

高2021届高2018级高中化学第一轮复习配套学案第十一章专题讲座七

专题讲座七有机综合推断题突破策略 1.根据转化关系推断有机物的类别 有机综合推断题常以框图或变相框图的形式呈现一系列物质的衍变关系,经常是在一系列衍变关系中有部分产物已知或衍变条件已知,因而解答此类问题的关键是熟悉烃及各种衍生物之间的转化关系及转化条件。 醇、醛、羧酸、酯之间的相互衍变关系是有机结构推断的重要突破口,它们之间的相互转化关系如图所示： 上图中,A能连续氧化生成C,且A、C在浓硫酸存在下加热生成D,则： ①A为醇,B为醛,C为羧酸,D为酯。 ②A、B、C三种物质中碳原子数相同,碳骨架结构相同。 ③A分子中含—CH2OH结构。 2.根据试剂或特征现象推知官能团的种类 熟记下列特征现象与官能团的关系 (1)使溴水褪色,则表示该物质中可能含有“”或“—C≡C—”等结构。 (2)使KMnO4(H＋)溶液褪色,则该物质中可能含有“”“—C≡C—”或“—CHO”等结构或为苯的同系物。 (3)遇FeCl3溶液显紫色,或加入饱和溴水出现白色沉淀,则该物质中含有酚羟基。 (4)遇浓硝酸变黄,则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。 (5)遇I2变蓝则该物质为淀粉。 (6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热有红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成,表示含有—CHO。 (7)加入Na放出H2,表示含有—OH或—COOH。 (8)加入NaHCO3溶液产生气体,表示含有—COOH。 3.根据有机反应中定量关系推断官能团的数目 (1)烃和卤素单质的取代：取代1 mol 氢原子,消耗1 mol 卤素单质(X2)。

(2)的加成：与H 2、Br 2、HCl 、H 2O 等加成时按物质的量之比为1∶1加成。 (3)含—OH 的有机物与Na 反应时：2 mol —OH 生成1 mol H 2。 (4)1 mol —CHO 对应2 mol Ag ；或1 mol —CHO 对应1 mol Cu 2O(注意：HCHO 中相当于有2个—CHO)。 (5)物质转化过程中相对分子质量的变化： ①RCH 2OH ―→RCHO ―→RCOOH M M －2 M ＋14 ②RCH 2OH ―――――→CH 3COOH 浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2R M M ＋42 ③RCOOH ―――――→CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△ RCOOCH 2CH 3 M M ＋28 (关系式中M 代表第一种有机物的相对分子质量) [例1] 有机物X 是苯环上的邻位二取代物,其相对分子质量不超过170,经测定氧的质量分数为29.6%,既能和FeCl 3溶液发生显色反应,又能和NaHCO 3溶液发生反应产生气体,1 mol 有机物X 完全燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为3∶1。则该有机物的分子式为________________,结构简式为__________________________。 答案 C 9H 6O 3 【解析】 X 既能和FeCl 3溶液发生显色反应,又能和NaHCO 3溶液发生反应产生气体,则X 中含有酚羟基和羧基,至少含有3个氧原子。其相对分子质量至少为3×1629.6%≈162,依据相对分子 质量不超过170,则M (X)＝162,再根据1 mol X 燃烧产生CO 2和H 2O 的物质的量的比值,知n (C)∶n (H)＝3∶2,设其化学式为C 3n H 2n O 3,12×3n ＋2n ＋16×3＝162,n ＝3,即X 的化学式为C 9H 6O 3。 M (X)－M (C 6H 4)—M (—COOH)—M (—OH)为剩余基团的相对分子质量。162－76－45－17＝24,即X 中除含有苯环、一个—COOH 、一个—OH 外还含有两个碳原子,两个碳原子之间必然 存在碳碳三键,可知X 结构简式为：。 4.根据反应条件推断反应类型 (1)在NaOH 的水溶液中发生水解反应,可能是酯的水解反应也可能是卤代烃的水解反应。 (2)在NaOH 的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。 (3)在浓H 2SO 4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应或成醚反应等。 (4)能与溴水或溴的CCl 4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。

高中化学第三章专题讲座(七)羟基的性质(含解析)新人教版选修5

高中化学第三章专题讲座（七）羟基的性质（含解析）新人教版 选修5 羟基与不同的烃基相连性质有很大的差别： 1．与脂肪烃基相连为醇。 (1)可以发生取代反应，由此反应可实现—OH转化为—X(X＝卤素原子)、生成酯基或醚键。 (2)若与羟基相连的碳原子上有氢原子，则可发生催化氧化反应。 (3)若与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可发生消去反应。 2．与苯环相连为酚。 (1)酚羟基不能发生消去反应，如果要引入其他的官能团，可考虑先使苯环与氢气发生加成反应，再考虑消去反应，生成双键后引入其他官能团。 (2)—OH的酸性明显增强。 [练习]________________________________________ 1．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的是( ) A．②③B．①④C．①②④D．①②③④ 答案：A 2．按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B.________，D.___________。 (2)反应①～⑦中属于消去反应的是____(填反应代号)。 (3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为_____________________________________________。 (4)写出第④步C→D的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)______________________________________________。 解析：解答此题的关键在于反应试剂的改变。和H2反应，只能是加成反应，所以A为；而B是由A与浓硫酸加热得到，且能与Br2反应，B为；C为，而D能与Br2反应生成E，E与H2可再反应，所以D中应有不饱和键，综合得出D为，E为，F为。 答案： (1) (2)②④

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：

高一化学必修2有机化合物知识点总结精编

第三章有机化合物知识点 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，不能是溴水。+ HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌+ 3H 2 Ni 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 2 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 反应断键情况： ，作催化剂，反应前后质量保持不变。 乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有

CH O 5 酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 2 mL 三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。 2、烷烃物理性质： 状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。 3、烷烃的化学性质 ①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

高中化学第1章专题讲座一反应热的计算方法与比较含解析鲁科版选修40906216

高中化学第1章专题讲座一反应热的计算方法与比较含解 析鲁科版选修40906216 1．反应热的计算方法。 (1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。如： 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，生成2 mol H2O(l)，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；生成1 mol H2O(l)，ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 (2)根据反应物和生成的能量计算：ΔH＝生成物的能量之和－反应物的能量之和。 (3)根据反应物和生成物的键能计算： ①ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 ②ΔH＝断开化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。 (4)根据热容和温度差进行计算：Q＝－C(T2－T1)。 (5)根据盖斯定律进行计算。 利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法： ①确定待求反应的化学方程式。 ②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 ③利用同侧相加、异侧相减进行处理。 ④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 ⑤实施叠加并确定反应热的变化。 2．比较反应热大小的方法。 ΔH是有符号和数值的量，比较ΔH的大小时，要连同“＋”“－”包含在内，类似数学上正、负数的比较，如果只比较反应放出或吸收热量的多少，则只比较数值大小，与“＋”“－”无关。 (1)直接比较法。 依据规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小的方法称为直接比较法。 ①吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。 ②物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH反而减小。 ③等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧放所放出的热量多，ΔH小。 ④a.产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。 b．反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。 ⑤生成等量的水时强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱或弱碱与强酸(弱酸)的稀溶液反应放出的热量多。 ⑥对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题 一、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2 粉末，则溶液颜色为 A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色 3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)； 由上反应可知： 中的催化剂为 A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4- 4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为 A、等于18 s B、等于12 s C、大于18 s D、小于18 s 5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S 和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大 密度（g/L）是

A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86 参考答案 1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 二、选择题（本题共40分。有10小题，每小题4分。每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了 任务。据你推测这种化学药剂是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液 7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际 单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 9．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是 A、是极强酸 B、有强氧化性 C、遇热分解 D、有4个相同的键 10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发 生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物