主要化学势表达式的识记关系

前面不变，只是对数项

中的压力p改分压p B。

前面不变，只是对数项

中的压力p改逸度f。

主要化学势表达式的识记关系

丽水学院化学化工系

课程中主要学习的化学势可分为气体化学势，理想液态混合物化学势及非理想液态混合物化学势，理想稀溶液化学势及非理想稀溶液化学势。为了便于大家记忆，对各种化学势表达式进行概括。

一、气体化学势的识记关系

1．以纯理想气体化学势为基础。其化学势表达式为：

式中，p g 表示理想气体，*表示纯态。(g)

μ为气体的标准化学势。真实气体标准态与理想气体标准态均规定为纯理想气体状态，其压力为标准压力0p= 100 kPa。

2．纯理想气体与混合理想气体中B组分化学势的对比关系图：

其中，总p

y

p

B

B

=为B的分压。

3．纯理想气体与纯实际气体的化学势表达式对比关系图：

μB (l

) =

其中，f =γp ，f 称逸度，可理解为修正后的压力，γ称逸度系数。 4．混合理想气体中B 组分的化学势与混合实际气体化学势表达式的对比关系图：

二、理想液态混合物化学势及非理想液态混合物化学势，理想稀溶液化学势及非理想稀溶液化学势的识记关系。 1．气、液相同组分化学势关系的建立：

当气体相是混合气体，且可看作是理想气体时，则气、液两相达平衡时，两相中同一组分B 的化学势相等，即：

此式适用于任何两相平衡体系，理想液态混合物化学势及非理想液态混合物化学势，理想稀溶液化学势及非理想稀溶液化学势公式都可在此式的基础上建立。

2．理想液态混合物中任一组分的化学势表达式

因为，理想液态混合物中任一组分均遵守拉乌尔定律：p B =p B *x B 。 将p B 代入上式可得理想液态混合物中任一组分B 的化学势公式为：

其中，(l)

*

B μ为纯液体B 在温度T ﹑压力p 下的化学势。

前面相同，只是对数项中的分压p 改分逸度f B 。

)

ln((l)(l)B *

B B x RT μμ+=

若纯液体B 在温度T ﹑压力0

p 下标准化学势为 则有：

其中，

m B (l)*

,V 为纯液态

B 在

温度T 下的摩尔体积。

注：其中忽略压力对液体的影响，则有：

3．理想稀溶液的化学势：

溶剂A 化学势：因理想稀溶液中的溶剂与理想液态混合物相同，都遵守拉乌尔定律，所以，理想稀溶液中溶剂的化学势表达式与理想液态混合物的化学势相同。

当p 与相差不大时，最后一项可忽略。

溶质B 化学势：

因溶质遵守享利定律：p B =k x x B 将此代入上述两相平衡式，可得：

μ

B (l) =μ

*

B （l ）+ RT ln x B

其中，μ

*

B （l ）=μB 0（l ）+ RT lnk x /p 0

注意：μ

*

B （l ）是T 、p

的函数，是指当x B =1时，仍能遵守享利定律的假想状态化学势。另外，其化学势表达式的形式与理想液态混合物的化学势表达式一样，区别在于μ*

B （l ）的不同。4．非理想液态混合物的化学势表达式与理想液态

混合物表达式，以及理想稀溶液的溶剂化学势与非理想稀溶液中溶剂化

(l)0

B

μ0p

前面相同，只是对数项中的浓度x B 改活度αx ，B 。

前面相同，只是对数项中的浓度x B 改活度αx ，B 。

)

ln((l)(l)B *

B

B x RT μμ+=学势表达式的对比图。

只是对浓度项进行修正，其它不变。

注：这种对比关系同样适用于理想稀溶液的溶剂和非理想稀溶液的溶剂。

5．非理想稀溶液的溶质化学势表达式与理想稀溶液溶质化学势表达式的对比图。

同样，也只是对浓度项进行修正，其它不变。 总结：

适用于理想液态混合物及理想稀溶液的化学势表达式为：

注：理想液态混合物及理想稀溶液溶剂的μ*

B （l ）意义相同。但理想稀溶液溶质的μ*

B （l ）与它们不同。但都是纯物质化学势。 适用于非理想液态混合物及非理想稀溶液的化学势表达式为：

μB (l )=μ*B （l ）+ RT ln α

x ，B

其它与理想的相同，差别只是对浓度作了修正。

所以，仍有非理想液态混合物及非理想稀溶液溶剂的μ*

B （l ）意义相

同。但非理想稀溶液溶质的μ*B（l）与它们不同。但都是纯物质化学势。

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

常用化学元素符号表

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4

磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

(完整版)人教版高中化学方程式大全

高中化学方程式大全 一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

关于生物化学简答题答案

生物化学简答题1. 产生ATP的途径有哪些？试举例说明。 答：产生ATP的途径主要有氧化磷酸化和底物水平磷酸化两条途径。 氧化磷酸化是需氧生物ATP生成的主要途径，是指与氢和电子沿呼吸链传递相偶联的ADP磷酸化过程。例如三羧酸循环第4步，α-酮戊二酸在α-酮戊二酸脱氢酶系的催化下氧化脱羧生成琥珀酰CoA的反应，脱下来的氢给了NAD+而生成NADH+H+，1分子NADH+H+进入呼吸链，经过呼吸链递氢和递电子，可有个ADP磷酸化生成ATP 的偶联部位，这就是通过氧化磷酸化产生了ATP。 底物水平磷酸化是指直接与代谢底物高能键水解相偶联使ADP磷酸化的过程。例如葡萄糖无氧氧化第7步，1,3-二磷酸-甘油酸在磷酸甘油酸激酶的催化下生成3-磷酸甘油酸，在该反应中由于底物1,3-二磷酸-甘油酸分子中的高能磷酸键水解断裂能释放出大量能量，可偶联推动ADP磷酸化生成ATP，这就是通过底物水平磷酸化产生了ATP。2．简述酶作为生物催化剂与一般化学催化剂的共性及其特性。 （1）共性：用量少而催化效率高；仅能改变化学反应速度，不能改变化学反应的平衡点，酶本身在化学反应前后也不改变；可降低化学反应的活化能。 （2）特性：酶作为生物催化剂的特点是催化效率更高，具有高度专一性，容易失活，活力受条件的调节控制，活力与辅助因子有关。 3．什么是乙醛酸循环，有何生物学意义？ 乙醛酸循环是一个有机酸代谢环，它存在于植物和微生物中，在动物组织中尚未发现。乙醛酸循环反应分为五步（略）。总反应说明，循环每转1圈需要消耗两分子乙酰辅酶A，同时产生一分子琥珀酸。琥珀酸产生后，可进入三羧酸循环代谢，

或者转变为葡萄糖。 乙醛酸循环的意义分为以下几点：（1）乙酰辅酶A经乙醛酸循环可生成琥珀酸等有机酸，这些有机酸可作为三羧酸循环中的基质。（2）乙醛酸循环是微生物利用乙酸作为碳源建造自身机体的途径之一。（3）乙醛酸循环是油料植物将脂肪酸转变为糖的途径。 4. 简述氨基酸代谢的途径。 答：氨基酸代谢的途径主要有三条，一是合成组织蛋白质进行补充和更新；二是经过脱羧后转变为胺类物质和转变为其他一些非蛋白含氮物，以及参与一碳单位代谢等；三是氨基酸脱氨基后生成相应的α-酮酸和氨。其中α-酮酸可以走合成代谢途径，转变为糖和脂肪，也可以走分解代谢途径，氧化为CO2和H2O，并产生能量；氨能进入尿素循环生成尿素排出体外或生成其他一些含氮物和Gln。 5. 简述尿素循环的反应场所、基本过程、原料、产物、能量情况和限速酶、生理意义。答：尿素循环是在人体肝脏细胞的线粒体和胞液中进行的一条重要的代谢途径。在消耗ATP的情况下，在线粒体中利用CO2和游离NH3先缩合形成氨甲酰磷酸，再与鸟氨酸缩合形成瓜氨酸，瓜氨酸从线粒体中转移到胞液，与另一分子氨（贮存在天冬氨酸内）结合生成精氨酸，精氨酸再在精氨酸酶的催化下水解生成尿素和鸟氨酸，鸟氨酸又能再重复上述反应，组成一个循环途径。因此原料主要为氨（一分子游离氨和一分子结合氨）和二氧化碳；产物为尿素；每生成一分子尿素需要消耗4个ATP，限速酶为精氨酸代琥珀酸合成酶。尿素循环的生理意义是将有毒的氨转变为无毒的尿素，是机体对氨的一种解毒方式。 6. 简述嘌呤碱基的最终代谢产物是什么？嘧啶碱基的最终代谢产物是什么？

初中所有化学文字表达式

1、镁 + 氧气点燃氧化镁 (银白、固) ( 白、固) 2、碳 + 氧气点燃二氧化碳 （黑、固）（无色气体） 3、硫 + 氧气点燃二氧化硫 （黄、固）（无色气体） 4、磷 + 氧气点燃五氧化二磷 （红、固）( 白、固) 5、铁 + 氧气点燃四氧化三铁 ( 黑、固) 6、石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水 7、氢气 + 氧气点燃水 8、碱式碳酸铜加热氧化铜 + 水 + 二氧化碳 （绿、固）( 黑、固) 10、一氧化碳 + 氧气点燃二氧化碳 11、碳 + 氧气（不充分）点燃二氧化碳 12、二氧化碳 + 水 = 碳酸 13、二氧化硫 + 水 = 亚硫酸 14、氧化钠 + 水= 氢氧化钠 15、生石灰 + 水 = 氢氧化钙 16、三氧化硫 + 水 = 硫酸 17、双氧水二氧化锰水 + 氧气 18、高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （紫黑、固） 19、碳酸 =水 + 二氧化碳 20、石灰石高温氧化钙 + 二氧化碳21、锌+ 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气 22、锌+ 稀盐酸 = 氯化锌 + 氢气 23铁+ 稀盐酸 = 氯化亚铁 + 氢气 24铁 + 稀硫酸 = 硫酸亚铁 + 氢气 25、氢气 + 氧化铁高温铁 + 水 26、碳 + 氧化铁高温铁 + 二氧化碳 27、碳 + 氧化铜高温铜 + 二氧化碳 28、铁 + 硫酸铜 = 铜 + 硫酸亚铁 29、铜 + 硝酸汞 = 汞 + 硝酸铜 30、铜 + 硝酸银 = 银 + 硝酸铜 31、铝 + 稀硫酸 = 硫酸铝 + 氢气 32、钠 + 水 = 氢氧化钠 + 氢气 33、大理石 + 稀盐酸 = 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 34、氢氧化钠 + 硫酸铜 = 氢氧化铜 + 硫酸钠（蓝、固） 35、碳酸钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 36、碳酸钾 + 盐酸： = 氯化钾 + 水 + 二氧化碳 37、盐酸 + 氢氧化钠 = 氯化钠 + 水 38、硫酸 + 氢氧化钠 = 硫酸钠 + 水 39、硫酸 + 氯化钡 =硫酸钡 + 盐酸 （白、固） 40、盐酸 + 硝酸银 = 氯化银 + 硝酸 （白、固） 41、氢氧化钠 + 氯化铁 = 氢氧化铁 +氯化

初中化学常见的元素符号

常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

化学方程式汇总+文字表达式

化学方程式汇总 一．?? 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色 固体、放热 (4Fe + 3O△2Fe 2O 3 ) 铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 银白金属变为白色固体铝+氧气→ 氧化铝 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生 成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空 气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O 2点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水 变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O 2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应： 10.? 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 CO还原金属氧化物实验中， 尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳 11.? 甲烷在空气中燃烧：CH 4+ 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 明亮的蓝色火焰、放热、 生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水 12.? 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用：6H 2O +6 CO 2 光照C 6 H 12 O 6 +O 2 ↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用：C 6H 12 O 6 +O 2 呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二．几个分解反应：

初中化学化学反应文字表达式、符号表达式、文字表达式加符号及现象

加热1-2单元化学反应文字表达式及现象 文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜 符 号表达式 ：Cu +O 2 CuO 文字表达式并加符号：铜Cu + 氧气O 2 氧化铜CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧： 文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝 （氧化铝） Al O 2 Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、红（白）磷在空气中燃烧： 文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O 2 P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 6、硫粉在空气中燃烧： 文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫 S O 2 SO 2 现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺 激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一 种有刺激性气味的气体。 7、碳在氧气中充分燃烧： 文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳 C O 2 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 8、蜡烛在空气中燃烧 文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 O 2 H 2O CO 2 现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 9、实验室制氧气： ① 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2 ② 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO 3 KCl O 2 加热点燃点燃点燃2MnO 加热????→二氧化锰加热点燃加热 加热

初三化学文字表达式大全 精修版

初三化学文字表达式大全 1、镁+ 氧气点燃氧化镁 (银白、固) ( 白、固) 2、炭+ 氧气点燃二氧化碳 （黑、固）（无色气体） 3、硫+ 氧气点燃二氧化硫 （黄、固）（无色气体） 4、磷+ 氧气点燃五氧化二磷 （红、固）( 白、固) 5、铁+ 氧气点燃四氧化三铁 ( 黑、固) 6、石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水 7、氢气+ 氧气点燃水 8、碱式碳酸铜加热氧化铜+ 水+ 二氧化碳（绿、固）( 黑、固) 9、水通电氢气+ 氧气 10、一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳 11、碳+ 氧气（不充分）点燃二氧化碳 12、二氧化碳+ 水= 碳酸 13、二氧化硫+ 水= 亚硫酸 14、氧化钠+ 水= 氢氧化钠

15、生石灰+ 水= 氢氧化钙 16、三氧化硫+ 水= 硫酸 17、过氧化氢二氧化锰水+ 氧气 18、高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 （紫黑、固） 19、碳酸=水+ 二氧化碳 20、石灰石高温氧化钙+ 二氧化碳 21、锌+ 稀硫酸= 硫酸锌+ 氢气 22、锌+ 稀盐酸= 氯化锌+ 氢气 23铁+ 稀盐酸= 氯化亚铁+ 氢气 24铁+ 稀硫酸= 硫酸亚铁+ 氢气 25、氢气+ 氧化铁高温铁+ 水 26、碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳 27、碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳 28、铁+ 硫酸铜= 铜+ 硫酸亚铁 29、铜+ 硝酸汞= 汞+ 硝酸铜 30、铜+ 硝酸银= 银+ 硝酸铜 31、铝+ 稀硫酸= 硫酸铝+ 氢气 32、钠+ 水= 氢氧化钠+ 氢气 33、大理石+ 稀盐酸= 氯化钙+ 水+ 二氧化碳 34、氢氧化钠+ 硫酸铜= 氢氧化铜+ 硫酸钠 （蓝、固）

(完整word版)初三化学符号表达式+现象

1、碳酸氢铵受热分解（“碳铵”受热分解）：NH 4HCO 3--------NH 3+ H 2O +CO 2 现象：白色固体减少，产生刺激性气味气体，试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。 保存方式：密封放置于阴凉干燥处 2、红磷燃烧（暗红色固体燃烧）/ 白磷燃烧 / 空气中氧气的体积分数的测定：P + O 2------ P 2O 5(白色) 现象：剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟。 ★空气成分的发现者——拉瓦锡 各成分的名称和体积分数：氮气（N 2）： 78% 氧气（O 2）： 21% 稀有气体： 0.94% 二氧化碳（CO 2）：0.03% 其他气体和杂质：0.03% 3、镁带（银白色）燃烧 / 战场上的照明弹 / 节日焰火：Mg + O 2 ------MgO (白色) 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，冒白烟，生成白色粉末状固体。 ★使用仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网 4、镁带和盐酸反应：Mg + HCl ------MgCl 2+H 2 现象：镁带消失，有气泡，放热 5、碱式碳酸铜受热分解/ 加热“铜绿”：Cu 2(OH)2CO 3------CuO+H 2O+CO 2、 现象：绿色粉末变黑，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 ★固体加热试管口略向下倾斜的原因：防止反应生成的冷凝水回流到试管底部引起试管炸裂。 6、碱式碳酸铜与盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3+HCl ------CuCl 2+H 2O+CO 2、 现象：绿色粉末溶解，有气泡，溶液由无色变为蓝绿色 7、灼烧铜丝： Cu+O 2 -------CuO （黑色） 现象：亮红色固体变黑 8、蜡烛燃烧：石蜡+ O 2 ---------H 2O +CO 2 在空气中：黄色火焰.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 在氧气中：明亮的白光.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 9、木炭（黑色）燃烧：C + O 2 --------CO 2 在空气中：持续红热.，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃 Δ 点燃 点燃 点燃 Δ Δ

常用化学元素符号表

常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 精品

硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 精品

初中化学常见化学反应的文字表达式

初中化学常见化学反应 的文字表达式 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

常见化学反应 一、化合反应 镁 + 氧气 氧化镁 磷 + 氧气 五氧化二磷 碳 + 氧气 二氧化碳(燃烧充分) 碳 + 氧气 一氧化碳(燃烧不充分) 硫 + 氧气 二氧化硫 鉄 + 氧气 四氧化三铁 铝 + 氧气 氧化铝 铜 + 氧气 氧化铜 氢气 + 氧气 水 一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 氧化钙 + 水 氢氧化钙 碳 + 二氧化碳 一氧化碳 铜 + 氧气 + 水 + 二氧化碳 碱式碳酸铜 二氧化碳 + 水 碳酸 二、分解反应 过氧化氢（双氧水） 水 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 氧化汞 汞 + 氧气 碳酸 水 + 二氧化碳 水 氢气 + 氧气 石灰石（碳酸钙） 氧化钙 + 二氧化碳 碱式碳酸铜 氧化铜 + 水 + 二氧化碳 碳酸氢钠 碳酸钠 +水 + 二氧化碳 三、置换反应 锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 镁 + 硫酸 硫酸镁 + 氢气 铁 + 硫酸 硫酸亚铁 + 氢气 锌 + 盐酸 氯化锌 + 氢气 镁 + 盐酸 氯化镁 + 氢气 铁 + 盐酸 氯化亚铁 + 氢气 氢气 + 氧化铜 铜 + 水 碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 加热 点燃 点燃 高温 二氧化二氧化加热 加热 加热 通电 高温 加热 加热 高温 高温 加热

四、复分解反应 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 碳酸氢钠+ 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 五、其它 二氧化碳 +氢氧化钠 碳酸钠 + 水 二氧化碳 + 石灰水（氢氧化钙） 碳酸钙 + 水 甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳 一氧化碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 一氧化碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 四、常见元素化合价、原子团化合价 钾、钠、银、氢+1价、氟、溴、氯-1价； 钙、镁、钡、锌、汞+2价、氧、硫-2价； 铜1、2铁2、3碳2、4；铝3硅4价。 一价铵（NH 4＋)、硝(_NO 3－)、氢氧根(O H －)、还有氯酸_ClO 3－)、高锰酸根(MnO 4－)； 二价硫（SO 42－）和碳酸根（CO 32－）、还有锰酸（_MnO 42－）、亚硫酸根(SO 32-)； 三价常见的是磷酸根（PO 43-） 通常是负价除铵根。 加热 点燃 高温

关于生物化学试题带答案

一、选择题 1、蛋白质一级结构的主要化学键是( E ) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化( D ) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是( B ) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺 C、ADP D、1，3一二磷酸甘油酸 E、磷酸烯醇式丙酮酸 4、嘌呤核苷酸从头合成中，首先合成的是( A ) A、IMP B、AMP C、GMP D、XMP E、ATP 6、体内氨基酸脱氨基最主要的方式是( B ) A、氧化脱氨基作用 B、联合脱氨基作用 C、转氨基作用 D、非氧化脱氨基作用 E、脱水脱氨基作用 7、关于三羧酸循环，下列的叙述哪条不正确( D ) A、产生NADH和FADH2 B、有GTP生成 C、氧化乙酰COA D、提供草酰乙酸净合成 E、在无氧条件下不能运转 8、胆固醇生物合成的限速酶是( C ) A、HMG COA合成酶 B、HMG COA裂解酶 C、HMG COA还原酶 D、乙酰乙酰COA脱氢酶 E、硫激酶 9、下列何种酶是酵解过程中的限速酶( D ) A、醛缩酶 B、烯醇化酶 C、乳酸脱氢酶 D、磷酸果糖激酶 E、3一磷酸甘油脱氢酶

10、DNA二级结构模型是( B ) A、α一螺旋 B、走向相反的右手双螺旋 C、三股螺旋 D、走向相反的左手双螺旋 E、走向相同的右手双螺旋 11、下列维生素中参与转氨基作用的是( D ) A、硫胺素 B、尼克酸 C、核黄素 D、磷酸吡哆醛 E、泛酸 12、人体嘌呤分解代谢的终产物是( B ) A、尿素 B、尿酸 C、氨 D、β—丙氨酸 E、β—氨基异丁酸 13、蛋白质生物合成的起始信号是( D ) A、UAG B、UAA C、UGA D、AUG E、AGU 14、非蛋白氮中含量最多的物质是( D ) A、氨基酸 B、尿酸 C、肌酸 D、尿素 E、胆红素 15、脱氧核糖核苷酸生成的方式是( B ) A、在一磷酸核苷水平上还原 B、在二磷酸核苷水平上还原 C、在三磷酸核苷水平上还原 D、在核苷水平上还原 16、妨碍胆道钙吸收的物质是( E ) A、乳酸 B、氨基酸 C、抗坏血酸 D、柠檬酸 E、草酸盐 17、下列哪种途径在线粒体中进行( E ) A、糖的无氧酵介 B、糖元的分解 C、糖元的合成 D、糖的磷酸戊糖途径 E、三羧酸循环 18、关于DNA复制，下列哪项是错误的( D ) A、真核细胞DNA有多个复制起始点 B、为半保留复制 C、亲代DNA双链都可作为模板 D、子代DNA的合成都是连续进行的 E、子代与亲代DNA分子核苷酸序列完全相同

常用化学元素符号表

二、常用化学元素符号表 三、常用金属材料容重表 四、常用工业材料比重表

中碳钢（含碳0.4%) 高碳钢（含碳1%）高速钢（含钨9%）高速钢（含钨18%）不锈钢（含铬13%）62-1锡黄铜 60-1锡黄铜 77-2铝黄铜 60-1-1铝黄铜 58-2锰黄铜 59-1-1铁黄铜 80-3硅黄铜 4-3锡青铜 4-4-2.5锡青铜 4-4-4锡青铜 6.5～0.1锡青铜 4～0.3锡青铜 五号防锈铝 廿一号防锈铝 一号硬铝 三号硬铝 十一号硬铝 十二号硬铝 十四号硬铝 二号锻铝 四号锻铝 五号锻铝 八号锻铝 九号锻铝 4-1铸锌铝合金 锡 铅板 工业镍 15-20锌白铜 43-0.5锰白铜 40-1.5锰白铜 28-2.5-1.5镍铜合金9镍铬合金 锡基轴承合金7.82 7.81 8.3 8.7 7.75 8.45 8.45 8.6 8.2 8.5 8.5 8.6 8.8 8.79 8.9 8.8 8.9 2.65 2.73 2.75 2.73 2.84 2.8 2.8 2.69 2.65 2.75 2.8 2.8 6.9 7.3～7.5 11.37 8.9 8.6 8.89 8.90 8.8 8.72 7.34～7.75 74-3铅黄铜 63-3铅黄铜 59-1铅黄铜 90-1锡黄铜 70-1黄铜锡 3-12-5铸锡青铜 5-5-5铸锡青铜 6-6-3铸锡青铜 5铝青铜 7铝青铜 9-2铝青铜 9-4铝青铜 10-3-1.5铝青铜 2铍青铜 3-1硅青铜 铝板 二号防锈铝 二号锻铝 四号超硬铝 五号铸造铝合金 六号铸造铝合金 七号铸造铝合金 十三号铸造铝合金 十五号铸造铝合金 工业镁 锌板 铸锌 10-5锌铝合金 4-3铸锌铝合金 钴 钛 3钨钴合金 6钨钴合金 8钨钴合金 5钨钴钛合金 15钨钴钛合金 汞 锰 铬 8.70 8.5 8.5 8.8 8.54 8.69 8.8 8.82 8.2 7.8 7.63 7.6 7.5 8.23 8.47 2.73 2.67 2.8 2.8 2.55 2.60 2.65 2.67 2.95 1.74 7.2 6.86 6.3 6.75 8.9 4.51 14.9～15.3 14.6～15.0 14.4～14.8 12.3～13.2 11.0～11.7 13.6 7.43 7.19

常用化学元素符号表

常用化学元素符号 元素名称符号元素名称符号元素名称符号铬Cr铌Nb铅Pb 镍Ni钽Ta铋Bi 硅Si氢H锕Ac 锰Mn碳C铈Ce 铝Al氧O铍Be 磷P钠Na铯Se 钨W镁Mg锆Zr 钼Mo硫S镧La 钒V氯Cl钡Ba 钛T钾K汞Hg 铜Cu锌Zn钙Ca 铁Fe银Ag碘I 硼B锡Sn溴Br 钴Co锑Sb氟F 氮N金Au烯土Re 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4 磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

化学方程式的文字表达式

初中化学识记方程式加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气. 文字表达式:二氧化锰,加热 氯酸钾-------------->氯化钾+氧气 化学方程式 2KClO 3M n O 2 Δ 2KCl +3O 2 ↑ （2）加热高锰酸钾制氧气 文字表达式:加热 高锰酸钾----->锰酸钾+二氧化锰+氧气化学方程式 2KMnOΔK 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ : 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 文字表达式: 碳酸钙+稀盐酸----->氯化钙+二氧化碳+水 化学方程式: CaCO 3+2HCl=CaCl 2 + H 2 O+CO 2 ↑ 化学反应的文字表达式及化学方程式 1、碳酸氢铵加热分解：碳酸氢铵——→氨气+ 水+ 二氧化碳 NH4HCOΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 2+ 水+ 二氧化碳 Cu2(OH)2COΔ2CuO+H2O+CO2↑ 3、镁带燃烧：镁+ 2Mg+O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光4+ 氧气——→氧化铜 2Cu+O2加热2CuO现象：红色粉末变成黑色 5、磷在空气中燃烧：磷+ 氧气——→五氧化二磷 4P+5O2点燃2P2O5 6、木炭燃烧（完全燃烧）：碳+ 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2点燃CO2 7、木炭燃烧（不完全燃烧） 2C + O2 点燃2CO 8、铁丝在纯氧中燃烧：铁+ 3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 9、硫在氧气中燃烧：硫+ 氧气——→二氧化硫现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 S+O2点燃SO2 10+ 氧气 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 11+ 水——→碳酸 (二氧化碳和水反应) CO2 + H2O ===== H2CO3现象：紫色溶液变成红色 12、将12中反应后的溶液加热：碳酸——→二氧化碳+ 水 （碳酸加热分解）H2CO3=CO2↑+ H2O现象：红色溶液变成紫色 13、二氧化碳通入澄清石灰水中：二氧化碳+氢氧化钙——→碳酸钙+水 （石灰水变浑浊）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 14、水在通电条件下分解：水——→氢气+ 氧气（正极氧气、负极氢气） 2H2O通电2H2↑+O2↑2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 15、氢气在氧气中燃烧：氢气+ 氧气——→水 2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰 1 6、一氧化碳的燃烧：一氧化碳+ 氧气——→二氧化碳 2CO + O2点燃2CO2 17+硫酸铜—→氢氧化铜+硫酸2NaOH + CuSO4 === Cu(OH) 2↓+ Na2SO4现象：蓝色沉淀 18.、石蜡+氧气—（点燃）—>二氧化碳+水 19、高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气 体生成 高温 20、3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能 使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 21、CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 22、CaCO3 高温 ====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 23、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊 的气体生成 高温 24、CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体 生成 25、CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热 26、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 27、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊

最新生物化学ATP知识

第8讲 细胞的能量“通货”—ATP 【温故知新】 1、生物体的三大能源物质是糖类、脂质、蛋白质、其中糖类是主要能源物质；生物体的主要储能物质是脂肪；动植物细胞的储能物质分别是糖原和淀粉，生物体生命活动的直接能源主要是ATP ；生物体的最终能量来源是太阳能；生物体的高能磷酸化合物有ATP 、NADPH 、磷酸肌酸等。 2、A TP 是英文名称缩写（简称），其全称为三磷酸腺苷。其中A 代表腺苷、T 代表三个、P 代表磷酸基团。 3、A TP 的结构简式为A – P~P~P ，其中“~”代表高能磷酸键。 4、高能磷酸化合物是指水解时释放的能量在20.92kJ/mol 以上的磷酸化合物，ATP 水解时释放的能量高达30.54kJ/mol ，远远高于高能磷酸化合物水解时释放的能量。故ATP 是各种细胞内普遍存在的一种高能磷酸化合物，动物细胞内还有另一种高能磷酸化合物：磷酸肌酸。 5、A TP 的水解实际上是指A TP 分子中高能磷酸键的水解。 6、A TP 水解释放能量的反应式为：A TP ADP+Pi+能量 7、ADP 转化为ATP 的反应式为：ADP+Pi+能量 ATP 。式中能量的来源为：① 绿色植物的光合作用；②动、植物以及微生物的呼吸作用。因此生物体细胞中合成ATP 的部位有：叶绿体基粒，细胞质基质以及线粒体等。 8、磷酸肌酸与ATP 的互变反应式：A TP+肌酸 ADP+磷酸肌酸。 【重难探究】 1、认识ATP ATP 也叫三磷酸腺苷、腺三磷。A TP 的分子结构比较复杂，它的结构式是： 通过上式可以看出，腺嘌呤与核糖结合形成腺苷，腺苷通过核糖中的第5位羟基，与3个相连的磷酸基团结合形成A TP 。ATP 中两个磷酸基团之间（也就是P 与P 之间）用“～”表示的化学键是高能磷酸键。高能磷酸键水解时，释放出的能量是正常化学键的2倍以上。例如，A TP 末端磷酸基团水解时，释放出的能量是30.5kJ/mol ，而6-磷酸葡萄糖水解时，释放出的能量只有13.8kJ/mol 。一般说来，水解时释放20.92kJ/mol 以上能量的化合物叫高能化合物。显然，A TP 是一种高能化合物。各种细胞都是用ATP 作为直接能源的。实际上，ATP 是细胞内能量释放、储存、转移和利用的中心物质。 【练习1】下列关于ATP 的叙述中，正确的是：（D ） A ．ATP 分子中所有化学键都储存着大量的能量，所以被称为高能磷酸化合物。 酶 酶 酶1 酶2