物质结构元素周期律同步强化训练(带解析)
物质结构元素周期律
强化训练
一．选择题（共21小题）
1．（2012?长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子
2．（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
3．（2008?山东）下列说法正确的是（）
A． SiH4比CH4稳定
B． O2﹣半径比F﹣的小
C． Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D． P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
4．（2008?江苏）下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A．①③B．②④C．①④D．②③
5．（2014?温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B． C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
6．（2014?葫芦岛一模）短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法中正确的是（）
A ． 若X 、Y 能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X 、Z 的单 质及ZX2均可作为水的消毒剂
B ． 若X 与Y 的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W 的单质与X 和Z 的最高价氧化物的水化物均能发生反应
C ． X 、Z 的氧化物均可能具有两性
D ． 五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸
7．（2013?烟台模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A ． 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B ．
C 比Si 的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱
C ． Na 、Mg 、Al 失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱
D ． 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
8．（2013?天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
A ． 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞Y
B ． 由水溶液的酸性：HCl ＞H2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞S
C ． 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D ． Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族，碱性：CsOH ＞Ba （OH ）2
9．（2012?石家庄模拟）下列说法正确的是（ ）
A ． 同主族元素的单质从上到下，熔点升高
B ． 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C ． 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D ． 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
10．（2011?湛江二模）如图为元素F 、S 、Cl 在周期表中的位置，关于F 、S 、Cl 的说法正确的是（ ）
A ． 非金属性：F ＞S ＞Cl
B ． 原子半径：Cl ＞S ＞F
C ． 稳定性：HF ＞HCl ＞H2S
D ． 酸性：HF ＞HClO 4＞H 2SO 4
11．（2011?武昌区模拟）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号
L M Q R T 原子半径/nm
0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
以下叙述正确的是（ ）
He
F
S Cl
A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B． M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D． L2+与R2﹣的核外电子数相等
12．（2010?洛阳三模）下列推断符合实际的是（）
A．第n周期的最后一种金属元素处在第n﹣1主族
B． m=l和m=7（m为最外层电子数）的元素形成的化合物都是离子化合物
C．第n周期有n种主族金属元素（1＜n＜7，n为正整数）
D． m﹣n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸
13．（2009?徐州三模）下列排列的顺序正确的是（）
A．常温下在水中溶解性：硬脂酸钠＞纤维素＞蔗糖
B．常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇＞水＞食盐水
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
D．原子半径：Mg＞Li＞Cl
14．（2009?徐州二模）下列排列顺序正确的是（）
A．固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1﹣＞Na+
C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
15．下列说法正确的是（）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
16．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）
A． X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物
17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是（）
A．简单离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
B． Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定
C． X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大
D．组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化
18．五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L
B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
C．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D． Y和T组成的化合物是离子化合物
19．元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（）A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱
B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强
C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小
D．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数
20．下列各组比较中，正确是（）
A．原子半径：Cl＞S＞Na B．稳定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
21．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．还原性Na+＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣
C．微粒半径Cl﹣＞K+＞S2﹣＞S D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
二．填空题（共1小题）
22．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_________＞_________＞_________＞_________．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）；非金属性最强的
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：_________．
教师版
参考答案及解析
一．选择题（共21小题）
1．（2012?长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子
考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：
A、根据元素在周期表中的位置；
B、根据元素在周期表中的位置；
C、根据核外电子数等于其质子数；
D、同种元素的不同核素质量数不同；
解答：解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；
B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；
C、核外电子数等于其质子数，故C正确；
D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；
故选：D．
点评：本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．
2．（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S 元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al 元素．
其中：
A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；
B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；
C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；
D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．
解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W 是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X m Y＞X m R，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．
3．（2008?山东）下列说法正确的是（）
A． SiH4比CH4稳定
B． O2﹣半径比F﹣的小
C． Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D． P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；
B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；
C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．
D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答：解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；
B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B 错误；
C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；
D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D 错误；
故选：C．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
4．（2008?江苏）下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A．①③B．②④C．①④D．②③
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；
解答：解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl ＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；
④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH ﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；
故选：B．
点评：本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了．
5．（2014?温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B． C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素；
E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素；
由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C＞B，且C 与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x﹣1、D为x+8，
则1+x﹣1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S、E为Na据此解答．解答：解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素，由B 与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C＞B，且C与D 处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x﹣1、D为x+8，则1+x﹣1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，
A．B为N、C为O、E为Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3﹣＞O2﹣＞Na+，故A正确；
B．氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，故B错误；
C．NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H﹣、NH4+个数比为1：1，故C正确；
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，题目难度中等，注意整体把握元素周期表的结构．
6．（2014?葫芦岛一模）短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法中正确的是（）
A．若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Z的单质及ZX2均可作为水的消毒剂
B．若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应
C． X、Z的氧化物均可能具有两性
D．五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、依据短周期元素和元素周期表的结构可知：若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Y分别为S、O，则Z为Cl，X、Z的单质及ZX2分别为：O2或O3、Cl2和ClO2，氧气不能做消毒剂，其他三种可以；
B、若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同说明X为
C、Y为Si，则不符合元素周期表的结构，因此不存在这种可能；
C、X可代表N、O、F，Z可代表S、Cl、Ar，其氧化物不一定具有两性，例如N2O5、SO3、Cl2O7；
D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多有三种强酸：硝酸、硫酸、高氯酸．
解答：解：A、若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Y分别为S、O，则Z为Cl，X、Z的单质及ZX2分别为：O2或O3、Cl2和ClO2，氧气不能做消毒剂，O3、Cl2和ClO2可以作为水的消毒剂，故A错误；
B、若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同说明X为
C、Y为Si，则不符合元素周期表的结构，因此不存在这种可能，故B错误；
C、X可代表N、O、F，Z可代表S、Cl、Ar，其氧化物不一定具有两性，例如N2O5、SO3、Cl2O7，故C错误；
D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多有三种强酸：硝酸、硫酸、高氯酸，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，涉及元素及其化合物的知识较多，对知识的广度要求较高，注意基础知识的积累．
7．（2013?烟台模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B． C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱
C． Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同；B．根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性；
C．Na、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱；
D．元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）．
解答：解：A．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子电子层结构相同，如第三周期钠离子和镁离子都有两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子；同周期主族元素的原子形成的简单阴离子电子层结构相同，如第三周期硫离子和氯离子都有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，但同周期的钠离子和硫离子相差一个电子层，故A错误；
B．原子半径大小与其氢化物的稳定性无关，虽C比Si的原子半径小，但CH4的稳定性比SiH4强，因C的非金属性比Si强，故B错误；
C．同一周期从左到右，非金属性依次增强，金属性依次减弱，Na、Mg、Al属于同一周期金属元素且原子序数依次增大，所以金属性依次减弱，所以失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱，故C正确；
D．在元素周期表中，金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，所以在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素），故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素的性质、位置以及用途，注意把握周期表中元素的性质递变规律，题目难度不大．
8．（2013?天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D． Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
考点：元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．根据离子的核外电子层结构分析；
B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；
C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；
D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．
解答：解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；
B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；
D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；
故B．
点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握．
9．（2012?石家庄模拟）下列说法正确的是（）
A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高
B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
考点： 元素周期律的作用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A ．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高；
B ．主族元素中，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；
C ．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；
D ．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；
解答： 解：A ．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A 错误；
B ．氧、氟元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故B 错误；
C ．同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故C 正确；
D ．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故D 错误；
故选：C ；
点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
10．（2011?湛江二模）如图为元素F 、S 、Cl 在周期表中的位置，关于F 、S 、Cl 的说法正确的是（ ）
A ． 非金属性：F ＞S ＞Cl
B ． 原子半径：Cl ＞S ＞F
C ． 稳定性：HF ＞HCl ＞H2S
D ． 酸性：HF ＞HClO 4＞H 2SO 4
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A 、同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性增强；
B 、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大；
C 、同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱；
D 、同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，同主族从上到下，最高价含氧酸的酸性减弱．
解答： 解：A 、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，所以非金属性：Cl ＞S ，F ＞Cl ，即F ＞Cl ＞S ，故A 错误；
B 、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以S ＞Cl ，同主族从上到下，原子半径逐渐增大．所以Cl ＞F ，即S ＞Cl ＞F ，故B 错误；
C 、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，所以HCl ＞H 2S ，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以HF ＞HCl ，即HF ＞HCl ＞H 2S ，故C 正确；
D 、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，所以HClO 4＞H 2SO 4，但是F 没有最高价含氧酸，故D 错误．
故选C ． He
F
S Cl
点评：本题考查学生元素周期表中元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
11．（2011?武昌区模拟）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
以下叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B． M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D． L2+与R2﹣的核外电子数相等
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、同主族从上到下元素原子的气态氢化物稳定性逐渐减弱；
B、氧化铝陶瓷是一种极有前途的高温结构陶瓷；
C、金属失电子能力越强越活泼，和酸反应越剧烈；
D、阳离子的核外电子数小于核内质子数，阴离子的核外电子数大于核内质子数．
解答：解：元素的最高正价+|最低负价|=8，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q 是Be，L是Mg．
A、同主族从上到下元素原子的气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；
B、氧化铝陶瓷是一种新型的无机非金属材料，是一种极有前途的高温结构陶瓷，故B正确；
C、金属镁的活泼性强于铝，和稀盐酸反应的速率为Mg＞Al，故C错误；
D、镁离子核外电子数是10，硫离子核外电子数是18，二者的核外电子数不相等，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
12．（2010?洛阳三模）下列推断符合实际的是（）
A．第n周期的最后一种金属元素处在第n﹣1主族
B． m=l和m=7（m为最外层电子数）的元素形成的化合物都是离子化合物
C．第n周期有n种主族金属元素（1＜n＜7，n为正整数）
D． m﹣n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸
考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．可举反例证明错，如第2周期的最后一种金属元素为Be，处在第ⅡA族；B．H和Cl形成的化合物为HCl，是共价化合物；
C．第2周期有2种主族金属元素为Li、Be，第3周期有3种主族金属元素为Na、Mg、Al，
类推判断；
D．最强的含氧酸为HClO4，其中Cl元素最外层电子数﹣电子层数=4．
解答：解：A．第2周期的最后一种金属元素为Be，处在第ⅡA族，第3周期的最后一种金属元素为Al，处在第ⅢA族，故A错误；
B．H和Cl形成的化合物为HCl，是共价化合物，故B错误；
C．第2周期有2种主族金属元素为Li、Be，第3周期有3种主族金属元素为Na、Mg、Al，类推知第n周期有n种主族金属元素，故C正确；
D．最强的含氧酸为HClO4，其中Cl元素最外层电子数﹣电子层数=4，故D错误．
故选：C．
点评：经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n﹣m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n﹣m）＜0时，该元素属于非金属元素．
13．（2009?徐州三模）下列排列的顺序正确的是（）
A．常温下在水中溶解性：硬脂酸钠＞纤维素＞蔗糖
B．常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇＞水＞食盐水
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
D．原子半径：Mg＞Li＞Cl
考点：元素周期律的作用；氧化性、还原性强弱的比较；钠的化学性质．
专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．
分析：A、根据硬脂酸钠、蔗糖易溶于水，纤维素不溶于水来分析；
B、根据羟基氢的活泼性来分析；
C、根据氧化性逐渐增强：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe 2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+；
D、根据同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小以及锂原子半径的特殊性．
解答：解：A、硬脂酸钠、蔗糖易溶于水，纤维素不溶于水，故A错误；
B、羟基氢的活泼性：水＞乙醇，所以常温下跟钠反应的剧烈程度：水＞食盐水＞乙醇，故B错误；
C、氧化性：Zn2+＞Fe 2+＞Fe3+，故C错误；
D、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，原子半径：Mg＞Cl，而Li的原子半径大于氯，小于镁，所以半径：Mg＞Li＞Cl，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了溶解性，反应速率、氧化性、半径大小的比较，难度中等，注意分析原因．
14．（2009?徐州二模）下列排列顺序正确的是（）
A．固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1﹣＞Na+
C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
考点：微粒半径大小的比较；氢键的存在对物质性质的影响；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；电离平衡与溶液的pH专题．分析：
A、碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热分解；
B、Fe（OH）3胶粒是很多Fe（OH）3集合体，大于溶液中离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，据此判断；
C、醋酸属于酸，溶于水呈酸性，水为弱电解质，可以电离出氢离子，乙醇是非电解质，不能电离出氢离子；
D、水分子键存在氢键，高于同族其它元素氢化物，沸点最高，H2Se、H2S结构相似，相对分子质量越大，沸点越高．
解答：解：A、碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热分解，固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故A正确；
B、Fe（OH）3胶粒是很多Fe（OH）3集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C1﹣＞K+，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以K+＞Na+，微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞C1﹣＞K+＞Na+，故B错误；
C、醋酸属于酸，溶于水呈酸性，水为弱电解质，可以电离出氢离子，呈中性；乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，给出质子的能力：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，故C错误；
D、水分子键存在氢键，高于同族其它元素氢化物，沸点最高，H2Se、H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故D错误．
故选A．
点评：本题综合性较大，涉及碳酸盐稳定性比较、微粒大小比较、氢化物沸点比较、电解质电离等，难度中等，旨在考查学生对规律的掌握，D中注意中学中常见存在氢键的物质．
15．下列说法正确的是（）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、根据金属性的递变规律判断；
B、根据ⅥA族元素中O元素的非金属性分析；
C、根据铵盐的组成元素都是非金属元素判断；
D、同一周期中金属离子比非金属离子少一个电子层，半径较非金属离子半径小．
解答：解：A、同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族中的H元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金属性，故A错误；
B、ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，氢化物最稳定，含有氢键，沸点最高，故B正确；
C、铵盐的组成元素都是非金属元素，为离子化合物，含有离子键，故C错误；
D、同周期的金属元素失电子变成阳离子，非金属元素得电子变成阴离子，金属离子比非
金属离子少一个电子层，所以同周期的阴离子半径肯定大于阳离子半径，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题易错点为D，注意阳离子和阴离子的半径区别．
16．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）
A． X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；
B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；
C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．
解答：解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；
B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；
C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；
D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D正确；
故选：AD．
点评：本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．
17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是（）
A．简单离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
B． Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定
C． X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大
D．组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B、非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，F的非金属性最强；
C、同主族自上而下第一电离能逐渐减小，同周期自左到右整体上是逐渐增大的，碱金属最小，稀有气体的最大，但有反常：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA；
D、SCl2分子中S为中心原子，根据S原子的价层电子对数确定杂化类型．
解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞F﹣，故A错误；
B、非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，F的非金属性最强，因此HF最稳定，故B 正确；
C、同主族自上而下第一电离能逐渐减小，因此F＞Cl，同周期自左到右整体上是逐渐增大的，碱金属最小，稀有气体的最大，但有反常：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA，因此Cl＞S，He为稀有气体，第一电离能最大，因此第一电离能：He＞F＞Cl＞S，故C错误；
D、SCl2分子中心原子S价层电子数对数=2+ =4，因此S采取sp3杂化类型，故D错误；故选：B．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，其中离子半径的大小、第一电离能的大小比较和确定杂化类型是难点，试题难度中等．
18．五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L
B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
C．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D． Y和T组成的化合物是离子化合物
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，
A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；
B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；
C．X为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；
D．Y为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物．
解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，
A．L电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷
数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，故A错误；
B．L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞Z，故B错误；
C．X为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．
19．元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（）A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱
B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强
C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小
D．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强；
同一主族，从上到下，主族元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱；
主族元素中，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；
解答：解：A、同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，故A正确；
B、同一主族，从上到下，主族元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱，故B正确；
C、同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，故C正确；
D、因氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
20．下列各组比较中，正确是（）
A．原子半径：Cl＞S＞Na B．稳定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小；
B、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、根据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
解答：解：A、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以半径：Na＞S＞Cl，故A错误；
B、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞H，则稳定性：HF ＞H2O＞PH3，故B正确；
C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Mg＞Al，
则碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选：BD．
点评：本题主要考查了元素周期律的应用，掌握和运用元素周期律是解题的关键．
21．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．还原性Na+＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣
C．微粒半径Cl﹣＞K+＞S2﹣＞S D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、根据元素的非金属性越强则氢化物越稳定；
B、根据原子的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱以及Na+无还原性；
C、根据核外电子排布相同时，原子序数越小离子的半径越大以及同一元素的不同粒子，阴离子的半径大于原子的半径；
D、根据元素的非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强以及H2CO3的酸性大于HClO；
解答：解：A、因元素的非金属性越强则氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br＞S＞I，所以稳定性：HCl＞HBr＞H2S＞HI，故A错误；
B、因原子的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱，氧化性：Cl＞Br＞S，所以还原性：S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，Na+无还原性，故B错误；
C、因核外电子排布相同时，原子序数越小离子的半径越大以及同一元素的不同粒子，阴离子的半径大于原子的半径，离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+，S2﹣＞S，故C错误；
D、因元素的非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，而H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查了元素周期律的知识，知识点较多，但难度不大．
二．填空题（共1小题）
22．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_________＞_________＞_________＞_________．
（6）四种元素中金属性最强的（填元素符号）；非金属性最强的
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：_________．
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；无机物的推断．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：
（1）短周期中含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，氢氧化铝是两性氢氧化物；（2）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
（4）微粒半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；
（6）根据热化学方程式的含义来书写．
解答：解：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）Na与C可形成化合物Na2C，所以C显﹣2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：，故答案为：；
（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（6）Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与一定量水混合得到高氯酸溶液，1mol该物质与一定量水混合会放出4QkJ的热量，即Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1，故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1
点评：本题是一道考查元素周期律的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大，综合性较强．
物质结构和元素周期律
物质结构和元素周期律 （时间：90分） 一、选择题 1.硼元素的平均相对原子质量为，则硼在自然界中的两种同位素 [ ] (A)1:1(B)10:11(C)81:19(D)19:81 2.原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是[ ] (A)110和106 (B)57和63 (C)53和66 (D)60和62 3.在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的 [ ] (A)原子数 (B)质子数 (C)体积 (D)质量 4.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述： [ ] ①质量相同②碳原子数和氮原子数相等 ③所含分子数相等④所含质子总数相等 (A)①②③ (B)②③④ (C)①②④ (D)①③④
5.阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则W gX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是[ ] 6.下列各组物质中都是由分子构成的化合物是 [ ] (A)CO2、NO2、SiO2(B)HCl、NH3、CH4 (C)NO、CO、CaO (D)O2、N2、Cl2 7.根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型化合物且为原子晶体的是[ ] (A)14和6 (B)14和8 (C)12和17 (D)6和8 8.下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 [ ] 9.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是[ ] (A)N、P、Cl (B)P、O、S (C)N、O、S (D)O、F、Cl 10.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是[ ] (A)不能由此确定该元素的相对原子质量 (B)这种元素的相对原子质量为m+n (C)若碳原子质量为W g，则此元素原子质量为(m+n)W g (D)该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
元素周期表同步练习
元素周期表（1） 1、下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A ．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 B ．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种 C ．元素周期表中每个纵行均是一个族 D ．ⅦA 族元素即卤族元素 2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是( ) A ．B ． C ．D ． 3、 原子序数为x 的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素不可能．．． 处在( ) A ．ⅢA 族 B ．ⅠA 族 C ．镧系元素 D ．ⅢB 族 4、 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．． 是( ) A ．16 B ．26 C ．36 D ．46 5、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是( ) A ．拉瓦锡 B ．波尔 C ．门捷列夫 D ．道尔顿 6、下列各项表述中正确的一组是( ) A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族 ⅣA ⅦA ⅡA ⅥA 7、已知某原子的结构示意图为 ，则下列说法中正确的是( ) A ．该元素位于第二周期Ⅷ族 B ．该元素位于第三周期ⅠA 族 C ．该元素属于非金属元素 D ．该元素属于金属元素 8、下列关于元素周期表的叙述中不正确．．． 的是( ) A ．第ⅡA 族中无非金属元素B ．第ⅠA 族元素单质均能与水反应生成H 2 C ．0族中无金属元素D ．金属元素的种类比非金属元素多 9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是( ) 10．下列说法中不正确．．． 的是( ) A ．ⅠA 族只包括7种碱金属元素 B ．第三周期元素原子都有3个电子层 C ．原子电子层数为1的元素都在第一周期 D ．原子最外层电子数为7的元素都是主族元素 11．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到 10 11 12 19 20 10 11 12 19 20 10 11 12 19 20 2 8 16 18
高考化学物质结构和元素周期律
高考化学冲刺的核心知识和解题策略 第二讲高考冲刺：物质结构 和元素周期律 1、原子序数为8 2、88、112的属于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？ 5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少？ 核外电子排布规律： 1．核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为2n 2 。 2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越近。 3．最外层电子数目不超过8个（K 层为最外层时，不超过2个），次 外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 上述几条规律相互制约，应综合考虑。 原子序数为82、88、112的如何排布？ ⅡA 族某元素的原子序数为n ，则与之同周期的ⅢA 族的元素的原 若上一周期某元素的原子序数为n ，则与之同主族的下一周期的元素的 原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。 元素金属性、非金属性强弱的比较： 1．金属性强弱的比较依据： （1）根据周期表中的位置； （2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水 溶液中电解时放电的一般顺序）； （3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度； （4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； （5）根据构成原电池时的正负极。 2．非金属性强弱的比较依据： （1）根据周期表中的位置； （2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）； （3）根据与金属反应的产物比较； （4）根据与H 2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性； （5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 微粒半径大小的比较： 1． 同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越小，到惰 性气体原子半径突然增大。 2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。 3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，即：阳离子 半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。 4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多， 对电子的吸引力越强，微粒半径越小。 电子层结构相同的微粒: ①常见的2电子微粒：分子有：H 2、He ；阴离子有： H －；阳离子有：Li ＋。 ②常见的10电子微粒：分子有：Ne 、CH 4、NH 3、 H 2O 、HF ；阳离子有：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、 H 3O +；阴离子有：F -、O 2-、N 3-、OH - 、NH 2-。 ③常见的18电子微粒：分子有：Ar 、SiH 4、PH 3、
2020 第1部分 专题5 物质结构与元素周期律.pdf
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是() A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C[W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl 元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：Cl>P>Si，错误；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。] 2．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下 列说法错误的是() A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 D[由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W
高一化学暑假专题元素周期律与元素周期表同步练习 鲁科版
高一化学苏教版暑假专题——元素周期律与元素周期表同步练习 （答题时间：60分钟） 可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 第Ⅰ卷（选择题共43分） 一、定项选择题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 以下互为同位素的是（） A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. 35 17Cl与37 17 Cl 2. 下列微粒中：①+3 13 Al②③④-F，其核外电子数相同的是（） A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 3. 元素性质呈周期性变化的原因是（） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 4. 超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293 118 X 的中子数与电子数之差为（） A. 0 B. 57 C. 118 D. 175 5. X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（） A. X B. Y C. Z D. R 二、不定项选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分） 6. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒，则下列有关14C的叙述正确的是（） A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与16O含有的中子数相同 C. 是C60的同素异形体 D. 与14N互为同位素 7. 与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（） A. F－ B. Cl－ C. NH3 D. NH2－ 8. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（） A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. XY2 9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A. H2O B. NH3 C. Cl2 D. NaCl 10. 下列叙述中正确的是（） A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
物质结构与元素周期律
《物质结构与元素周期律》易错知识点总结 2011-12-02 10:48:08来源: 作者: 【大中小】浏览:155次评论:0条 【内容讲解】 第一部分物质结构 一．原子组成 1、并不是所有的原子都含有中子，11H原子核内就只有一个质子而没有中子。 2、只有呈电中性的原子核电荷数才等于核外电子数；核电荷数和核外电子数相等的微粒一定是同类微粒（原子、阳离子或阴离子）。 二．概念辨析 1、同位素研究的对象是原子，同系物研究的对象是有机物，同分异构体研究的对象是化合物。 2、同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 3、原子量是相对原子质量的简称，而元素周期表中的原子量是元素的原子量，是一个加权平均值。 三．核外电子排布规律 1、注意原子结构示意图和电子式的区别： 原子结构示意图：描述原子核电荷数（质子数）和核外电子排布情况的示意图； 电子式：在元素符号周围用●或X来表示微粒（原子、分子、离子）中原子的最外层电子的式子。 2、特别要注意用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 四．微粒半径大小的比较 1、阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。 2、核外电子层结构相同的原子和单原子离子（例如2e-、10e-、18e-微粒）在元素周期表中的位置规律，原子半径和离子半径顺序。 五．化学键 1、离子键和共价键的形成过程；极性键和非极性键的区别。 2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。 3、离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。 六．分子间作用力、氢键 1、分子间作用力的强度远远小于化学键，由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2、含有氢键的物质沸点升高；氢键的强弱介于分子间作用力和化学键之间。 【错例解析】 1．下列指定微粒的个数比为2：1的是 A．Be2+离子中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 [注] 答案是A，特别要注意C和D选项中离子化合物是由什么离子构成的。补充：NaHSO4是由Na+和HSO4—构成的，但是溶于水电离成Na+、H+和SO42—。 2．下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N: [注] 答案是A，特别要注意B选项：CO2分子是直线型的，还有D选项：把结构式和电子式混淆了。 3．某元素构成的双原子分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质
物质结构元素周期律知识点总结
物质结构 元素周期律 中子N （不带电荷） 同位素 （核素） 原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ① 、 原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
人教版高中化学必修2全册同步练习及答案
高中化学必修2全册同步练习 第一章物质结构元素周期律 (3) 第一节元素周期表 (3) 第1课时元素周期表 (3) 第2课时元素的性质与原子结构 (6) 第3课时核素 (9) 第二节元素周期律 (11) 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11) 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14) 第三节化学键 (17) 第1课时离子键 (17) 第2课时共价键 (19) 第二章化学反应与能量 (21) 第一节化学能与热能 (21) 第二节化学能与电能 (24) 第1课时化学能转化为电能 (24) 第2课时发展中的化学电源 (28) 第三节化学反应的速率和限度 (32) 第1课时化学反应的速率 (32) 第2课时化学反应的限度及其应用 (36) 第三章有机化合物 (40) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40) 第1课时甲烷 (40) 第2课时烷烃 (43) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46) 第1课时乙烯 (46) 第2课时苯 (49) 第三节生活中两种常见的有机物 (52) 第1课时乙醇 (52) 第2课时乙酸 (55) 第四节基本营养物质 (58) 第四章化学与自然资源的开发利用 (61) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61) 第1课时金属矿物的开发利用 (61) 第2课时海水资源的利用 (64) 第二节资源综合利用环境保护 (67) 第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67) 第2课时环境保护与绿色化学 (70)
参考答案 第一章物质结构元素周期律 (73) 第一节元素周期表 (73) 第二节元素周期律 (75) 第三节化学键 (77) 第二章化学反应与能量 (79) 第一节化学能与热能 (79) 第二节化学能与电能 (80) 第三节化学反应的速率和限度 (81) 第三章有机化合物 (83) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85) 第三节生活中两种常见的有机物 (86) 第四节基本营养物质 (88) 第四章化学与自然资源的开发利用 (89) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89) 第二节资源综合利用环境保护 (90)
物质结构与元素周期律专题复习教案
物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子： 2、两个关系式： （1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。 2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。 3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。 表示：层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍 高的电子层，即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法： ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。
三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( )
根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。 2、结构 短周期：1、2、3 周期（7个横行）长周期：4、5、6 不完全周期：7 7个主族：ⅠA～ⅦA 族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族（稀有气体） 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
物质结构与元素周期律高考题,20道
物质结构与元素周期律高考题,20道 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物质结构与元素周期律 1.【2016-浙江】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2.【2016-新课标III】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W< X
4.【2016-新课标I】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （） A．原子半径的大小W
新人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律同步练习2
第一章 物质结构 元素周期律 同步练习 考生注意： 1. 测验时间： 60 分钟，满分 100 分。 2．可能用到的原子量： H ：1 O ：16 Na ： 23 第I 卷（共40分） 一．选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 22 分） 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A. 是4He 的同素异形体 B . 比4He 多一个中子 2．下列叙述正确的是 A ．40 K 和 40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是I A 族元素 C ?任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 3. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是 7 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素原子量依次递增 C 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化 8 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，且最外层电子数与次外层 电子数之和小于 10。该元素为 A 锂 B 铍 C 氧 D 钙 9 下列各组中化合物的性质比 较， 不正确的是 A 酸性：HCI04> HBrO4> HI04 B 碱性： Na0H >Mg(0H)2>AI(0H)3 C.是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A. 合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药 5. 下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 定是非极性键 B ．在共价化合物中一定含有共价 D ．双原子单质分子中的共价健一 6．下列各组中属于同位素关系的是 A ． 149 0K 与 2 40 0Ca B . T20与 H2O 40 39 19K 与 19K D 金刚石与石墨
原子结构与元素周期律知识点
第一章:原子结构与元素周期律 教案编写日期:2012-2-16 课程授课日期: 应到人数: 实到人数: 教学目标: 过程与方法： 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。 情感态度价值观： 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程: 中子N （核素） 原子核 质子Z → 元素符号 原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） A ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 决定 编排依据 具 体 表 现 形式 X) (A Z 七 主 七 副零和八 三长三短一不全
物质结构和元素周期律二轮专题复习
2014届高三化学高考复习教学案 1 物质结构和元素周期表专题 1．(2012福建?8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．． 的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
高中化学物质结构-元素周期律练习题及答案
第一章物质结构元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。A．13Al B．13Al C．13C D．13C 2．下列粒子半径最小的是()。 A．Na＋B．Na C．Cl D．Cl－3．下列各组中属于同位素关系的是()。 A．K 40 19与Ca 40 20 B．T2O与H2O C．K 40 19 与K 39 19 D．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是()。 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋ 4、NH－ 2 C．H3O＋、NH＋ 4、NH－ 2 D．HCl、F2、H2S 7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()。 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z 10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()。 A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 11．下列说法错误的是()。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 12．下列说法中正确的是()。 A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()。 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
高一化学元素周期表同步练习题及答案
2019高一化学元素周期表同步练习题及答案 在化学学习的过程中，同步训练非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2019 高一化学元素周期表同步练习题及答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助! 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意） 1. 下列关于元素周期表的说法，错误的是 A. 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B. 从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C. 主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A. 2、4、6 B.19 、20、21 C.1、3、5 D.8 、16、18 4. 主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A. 原子量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 原子量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数 5. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素 C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意) 6. 下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A. 最高正价依次升高 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强 C. 原子半径逐渐增大 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7. 下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A. HI 、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C . H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8. 下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B. KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C. Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D. Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9. 同主族3种元素X、丫、乙已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HX04HZ0则下列判断正确的是 A. 原子半径XZ B. 气态氢化物稳定性HX C. 非金属性XZ D. 气态氢化物还原性HXHZ 10. R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期WA族 B.R元素是较活泼的非金属元素
原子结构和元素周期律(精)
第九章
首 页 基本要求
原子结构和元素周期律
重点难点 讲授学时 内容提要
1
基本要求
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1.1 了解原子结构的有核模型和 Bohr 模型；电子的波粒二象性、测不准原理；了解了解元素和健康的 关系。 1.2 熟悉原子轨道和概率密度的观念；熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征；熟 悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。 1.3 掌握 n、l、m、s 4 个量子数的意义、取值规律及其与电子运动状态的关系；掌握基态原子电子组态 书写的三条原则，正确书写基态原子电子组态和价层电子组态。
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重点难点
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2.1 重点 2.1.1 原子轨道、概率密度的观念；n、l、m、s 4 个量子数；电子组态和价层电子组态。熟悉的意义和 特征；熟悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。 2.1.2 原子轨道的角度分布图和径向分布函数图；了解原子结构的有核模型和 Bohr 模型；了解了解元 素和健康的关系。 2.1.3 电子组态的书写、与元素周期表的关系；元素性质的变化规律。 2.2 难点 2.2.1 电子的波粒二象性、测不准原理；波函数和原子轨道。 2.2.2 原子轨道的角度分布图和径向分布函数图。 2.2.3 熟悉电子组态与元素周期表的关系。
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讲授学时
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建议 4～6 学时
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内容提要
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第一节
第二节
第三节
第四节
第五节
4.1 第一节 氢原子的结构 4.1.1 氢光谱和氢原子的玻尔模型 α 粒子散射实验提供了原子结构的有核模型，但卢瑟福模型没有解决原子核外的空间如何被电子所 占有问题。 量子力学基于两点认识原子结构：一是量子化现象，二是测不准原理。 普朗克提出，热物体吸收或释放能量不连续，称量子化的。 氢原子的线状光谱也表现了原子辐射能量的量子化。 玻尔假定： 电子沿着固定轨道绕核旋转； 当电子在这些轨道上跃迁时就吸收或辐射一定能量的光子。 轨道能量为
E??
4.1.2 电子的波粒二象性
RH ， n=1,2,3,4,… n2
波粒二象性是指物质既有波动性又有粒子性的特性。光子的波粒二象性关系式 λ=h/mc= h/p 德布罗意的微观粒子波粒二象性关系式
??
h h ? p mv
微观粒子的波动性和粒子性通过普朗克常量 h 联系和统一起来。 微观粒子的波动性被电子衍射实验证实。电子束的衍射现象必须用统计性来理解。衍射中电子穿越 晶体投射到照相底片上， 图像上亮斑强度大的地方电子出现的概率大； 电子出现少的地方亮斑强度就弱。 所以，电子波是概率波，反映电子在空间某区域出现的概率。 4.1.3 测不准原理 海森堡指出，无法同时确定微观粒子的位置和动量，它的位置越准确，动量（或速度）就越不准确； 反之，它的动量越准确，位置就越不准确： △x· △px≥h/4π 式中△x 为坐标上粒子在 x 方向的位置误差，△px 为动量在 x 方向的误差。 测不准原理表明微观粒子不存在确定的运动轨迹，可以用量子力学来描述它在空间出现的概率及其 它全部特征。
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物质结构和元素周期律
专题九物质结构和元素周期律 考点一原子构成和核外电子排布 1．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是（）A．1H、D＋、T2互为同位素 B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5 C．7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1 D．它们都是离子化合物，常作还原剂 2．甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。 (1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是______________________(用离子方程式表示)；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_____________________________________。 (2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱 性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________。 (3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子， 则A与B反应的离子方程式为________________________________。 (4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式 _____________________________________。 考点二元素周期表的结构和元素周期律 3．(2010·四川理综，8)下列说法正确的是() A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ______________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________。 (3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________________________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ______________________________________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。
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