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高考总复习――化学与技术

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1．化学在水处理中的应用；

2．我国无机化工的生产资源和产品的主要种类（氯碱工业、合成氨工业、接触法制硫酸等），精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用；

3．海水的综合利用；

[知识点拨]

一、水的净化和污水处理。

1、水的净化过程:

取水，在水中加入混凝剂，然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉淀后，再转入过滤池，把一些不溶性杂质除掉。把除掉不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池，因为水中除含有不溶性杂质外，还含有一些可溶性杂质，而活性炭可以吸附一些可溶性杂质，如颜色、异味等等。从活性炭吸附池中出来的水已经是相当澄清了，就是所谓的清水了，这时就可进入清水池。最后再进入配水泵，在进入配水泵之前要对水进行投药消毒,如：碱式氯化铝、硫酸铝、硫酸铁等。

2、消毒剂：

①氯气：氯气能溶于水，常温下在水中与水反应生成强氧化剂次氯酸。次氯酸易于穿透细胞壁，能损害细胞膜，使蛋白质、RNA、DNA等物质释出，并影响多种酶系统，从而使细菌死亡。同样，把漂白粉加入水中也能生成次氯酸。弊端主要表现在：氯气与水中的某些有机物作用可产生有致癌作用的有机氯衍生物。

②臭氧：有很强的氧化能力，可使水消毒，去除水中的酚、氰、硫化物，起脱色去臭作用。臭氧可以氧化水中绝大多数有机物。水中不饱和化合物在臭氧作用下形成臭氧化物。臭氧化物水解时，不饱和键断裂，形成较小的有机分子，其主要生成物为甲醛、丙酮酸、乙酸等。随着氧化过程的进行，pH逐渐降低最后达到中性。

③二氧化氯:安全高效的饮用水杀菌剂,是因为它的氧化性极强，是氯气的2.6倍。在水中的溶解度约是氯气的5倍。二氧化氯不像氯气那样能迅速分解，在水中不以二聚或多聚状态存在，这有利于它在水中迅速扩散。二氧化氯不产生有潜在危害的有机卤代物。二氧化氯广泛应用于自来水、医院、食品、饲养、蔬菜等的杀菌、保鲜和漂白中。在工业上也可用它杀灭异养菌、铁细菌、硫酸盐还原菌，并可抑制水垢的产生。它对水中的污染物，如氰化物、硫化物、酚类、胺类等有分解作用，还可以除去有机胺类、有机硫化物所引起的水质异味。

3、混凝剂：

①原理：混凝剂投入水中后，水解形成带正电荷的胶粒，能和水中带负电荷的胶粒相互吸引，使彼此的电荷的中和而凝聚。凝聚的颗粒称绒体或矾花，具有强大的吸附能力，能吸附悬浮物质以及部分细菌和溶解性物质。绒体通过吸附作用，体积逐渐增大而易于下沉。

②常用混凝剂：无机盐类混凝剂有硫酸铝、明矾和三氯化铁（FeCl3· 6H2O）等，后两者的作用原理与硫酸铝基本相同。高分子混凝剂中常用的有：①聚合氯化铝，其化学式有多种。我国目前使用的有聚合氯化铝〔Al2(OH)n Cl6-n〕m，（式中n=1～5，m≤10），和碱式氯化铝〔Al n(OH)m Cl3n-m〕两种。

4、污水处理：

基本方法基本原理单元技术

物理法物理或机械的分离过程过滤，沉淀，离心分离，上浮等

化学法加入化学物质与污水中有害物质

发生化学反应的转化过程

中和，氧化，还原，分解，混凝，化学沉淀等

物理化学法物理化学的分离过程吸附，萃取，离子交换，电解电渗析，反渗透等

生物法微生物在污水中对有机物进行氧

化，分解的新陈代谢过程

活性污泥，生物滤池，生物转盘，氧化塘，厌气消

化等

二、硬水及其软化

1、概念：

硬水――溶有较多钙镁离子的水

软水――溶有少量钙镁离子的水或不含钙镁离子的水

2、水的硬度：

1L水中含有10mg CaO称为1°，8°以下为软水，8°以上为硬水。

①暂时硬度：由HCO3-与钙镁离子组成的盐引起的硬度

②永久硬度：由 Cl-、SO42-与钙镁离子组成的盐引起的硬度

3、硬水的危害：

锅垢的产生：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑，导致锅炉受热不匀，发生爆炸。

4、硬水的软化：

①加热法（只适用于暂时硬水）

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2↑+H2O

②药剂软化法

石灰纯碱法：把镁离子引起的硬度转化为钙离子引起的硬度

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

③离子交换法：A：磺化煤法：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

B：阴阳离子交换树脂

三、海水淡化的方法

海水淡化目前可通过两类技术途径来达到。一是用蒸发和凝固来使水和盐分分离，二是用电和化学手段的影响以及选择性渗透膜等使水中离子从中除去。

1、蒸馏法：

和制备纯水的蒸馏一样，海水经蒸馏后即可为人类所饮用。这种方法目前仍是海水淡化的主要方法。

2、冷冻法：

将海水喷入1个真空室时，部分海水的蒸发使其余海水冷却（蒸发需要吸收热量），并形成了冰晶。任何固体从溶液中析出时，倾向于排除别的杂质进入到该固体晶格中将这种方法得到的冰晶用适量淡水淋洗一下后再融化即为淡水了。若一次过程尚不足以达到淡化目的，可反复进行几次。

3、电渗析：

在一个含有离子的溶液中插入两个电极并通上电流，溶液中的阳离子就会朝负极迁移，阴离子就会朝正极迁移，这就是电解过程。如果如图所示，在电解池内再放入两片半透膜把电解池一分为三。靠近负极的半透膜只能使阳离子通过而拒绝使阴离子通过，而靠近正极的半透膜只能使阴离子通过而拒绝阳离子通过。当在电极间通入电流之后，离子就会向两边迁移，时间足够长之后中间部分的离子就会全部迁移到两边。若把海水放入电解池，经过电渗析之后，中间部分放出的水即为淡水。

4、反渗透法：

若把溶有盐类杂质的海水视为一种稀溶液，那末就存在着一种渗透压。如用某种动物膜或人工制成的多孔薄膜把纯水和海水隔开，则由于渗透压的关系纯水中的水分子可自由通过隔膜渗入海水中。这是因为海水上方的水蒸气压力比纯水上方的水蒸气压力要小，这是由稀溶液的特性所决定的。如果我们在海水上方人为地增压，那末就可阻止这种单向渗透，压力足够大还可使渗透逆向进行。这种过程我们称之为反渗透。利用反渗透技术，我们就可以把海水中的水压出来变为淡水。所用的渗透膜多为醋酸纤维素，目前还在深入研究以寻求更理想的渗透膜。试验已证明，这种渗透法对于除去水中的多氯联苯、酚类化合物、铬、铅和银的化合物极为有效，因此，对解决水污染也不失为一个好方法。

四、氨的合成

1、原料气的制备、净化和压缩：

┏一是将空气液化，蒸发，使它分离为N2和O2

N2：┗二是将空气中的O2跟碳作用：C + O2 = CO2，再除去CO2

H2：将水蒸气通过赤热的煤层（或焦炭层）：

C + H2O(气) ＝CO + H2

在催化剂存在下：CO + H2O(气) CO2 + H2

在制取原料气的过程中，常混有不同数量的其他杂质，而合成氨所需要的是纯净的N2和H2，所以必须将

这些杂质除去，否则会使合成氨所用催化剂“中毒”，清除杂质的过程叫做原料气的净化。

由于氨的合成是在高压下进行的，所以在氨的合成之前，还需要将N2、H2混合气体用压缩机压缩至高压。

2、氨的合成：

N2+3H2 2NH3+热在合成塔中进行

3、氨的分离：

从合成塔里出来的混合气体通常含15%左右的氨。为了使氨从没有起反应的N2和H2里分离出来，要把混合气体通过冷凝器，使氨液化，然后在气体分离器里把液态氨分离出来，导入液氨贮罐。由气体分离器出来的气体，经过循环压缩机，再送到合成塔里去，以便充分利用原料。

五、氯碱工业

1、原理：

在NaCl溶液中，NaCl电离出Na+和Cl-，H2O电离出H+和

OH-．通电后，在电场的作用下，Na+和H+向阴极移动，Cl-和OH-

向阳极移动．在阳极，由于Cl-比OH-容易失去电子，所以Cl-

失去电子被氧化生成Cl2．在阴极，Na+不得电子而H+得到电子

被还原生成H2．H+得电子后，使水电离向右移动，因此，阴极

产物包括H2和OH-．

阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑

阴极：2H+＋2e－＝H2↑

总反应：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

或 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH

工业上电解饱和食盐水是用涂有钛、钌等氧化物的钛网作阳极，用碳钢网作阴极．

2、氯碱工业必须解决两个主要问题：

第一个问题是：避免生成物氯气与氢气混合和Cl2接触NaOH溶液．因为氯气与氢气混合遇火或遇强光会爆炸，氯气接触NaOH溶液会反应生成NaCl和NaClO，使产品不纯．

第二个问题是：饱和食盐水必须精制．因为粗盐水电解会损坏离子交换膜．

离子交换膜属于功能高分子材料．离子交换膜分为阳离子交换膜和阴离子交换膜，阳离子交换膜只允许

阳离子穿过，不许阴离子和气体分子穿过；阴离子交换膜只允许阴离子穿过，不许阳离子和气体分子穿过．在电解饱和食盐水制烧碱的工业上，使用阳离子交换膜．阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室，使阴极产物氢气和NaOH溶液与阳极产物氯气分开，避免混合和接触．

六、硫酸工业

1、接触法制硫酸的原理，过程及其设备：

2、接触法制硫酸的条件选择：

①催化剂

在通常状况下SO2与O2反应的速率很低，这对生产极不利。已知有几种物质可以作为加快SO2与O2反应的催化剂，其中较为理想的是五氧化二矾(V2O5)，目前工业上都以V2O5作为SO2氧化的催化剂。

②温度

二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应。根据化学反应速率和化学平衡理论判断，温度对二氧化硫接触氧化的影响是：温度较低有利于提高二氧化硫的平衡转化率，但不利于提高反应速率；温度较低时催化剂的活性不高，不利于发挥催化剂在提高反应速率中的作用。由上述分析可知，对于二氧化硫的接触氧化，需要确定一个既有理想的化学反应速率又有理想的二氧化硫平衡转化率的温度数值。在实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，因为这个温度范围内，反应速率和二氧化硫的平衡转化率(93.%～99.2%)都比较理想。

③压强

二氧化硫的接触氧化也是一个气体总体积缩小的可逆反应。根据化学反应速率和化学平衡理论判断，压强对二氧化硫接触氧化的影响是：增大气体压强，既能提高二氧化硫的平衡转化率，又能提高化学反应速率。但是，增大气体压强以后，二氧化硫的平衡转化率提高得并不多。

3、环境保护与原料的综合利用：

化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”经处理后，不仅消除了污染，而且也使SO2和黄铁矿矿渣得到合理利用。

①尾气吸收（氨水吸收）

SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

②污水处理（石灰乳中和）

Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

③废渣的作用

黄铁矿的矿渣的主要成分是Fe2O3和SiO2，可作为制造水泥的原料或用于制砖。含铁品位高的矿渣可以炼铁。

七、镁和铝的冶炼

1、镁的冶炼：

氯化镁可从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、海水中制取，是制取镁的重要原料。

海水提取食盐后，在剩下的苦卤里（主要成分是MgCl2）加入熟石灰或石灰乳，沉淀出Mg(OH)2，再用盐酸溶解沉淀并浓缩过滤后，得到MgCl2晶体，通过电解熔融的MgCl2制得镁。

MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

2、铝的冶炼：

工业上冶炼铝的原料是氧化铝、冰晶石（降低氧化铝的熔点）。氧化铝常从铝土矿中提取，铝土矿的主要成分：Al2O3·n H2O、Fe2O3、SiO2等，提纯方法是：

将纯净的氧化铝与冰晶石熔融电解，得到金属铝：2Al2O34Al+3O2↑。

3、金属冶炼方法的选择：

（1）电解法：活泼金属（K—Al）的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它们还原为金属，这时采用电解法。

（2）还原剂法：常用还原剂有C，CO，H2，Al，Na等。

（3）加热法：不活泼金属（Hg，Ag）的阳离子氧化性强，加热时可以从化合物内部得电子被还原成单质。

（4）铝热法：当铝粉跟某些金属氧化物反应时，产生大量的热量，使被还原的金属在较高的温度下，呈熔融状态并跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属，工业上常用这种方法冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。

选做题高考真题

选做题高考真题 2013年湖南卷六、选做题(12分。19、20题任选做一题) 19．阅读下面的文字，完成题目。（12分）天鹅知道自己高贵，所以很自豪。知道自己美丽，所以很自好。它仿佛故意摆出它的全部优点：它那样儿就像是要博得人家赞美，引起人家注目。而事实它也真是令人百看不厌的，不管是我们从远处看它成群地在浩瀚的烟波中，和有翅的船队一般，自由自在地游着；或者是它应着召唤的信号，独自离开船队，游近岸旁，以种种柔和、婉转、妍媚的动作，显出它的美色，施出它的娇态，供人们仔细欣赏。天鹅，亦称“鹄”。鸟纲，鸭科，天鹅属各种的通称。如大天鹅天鹅，亦称 “鹄”。鸟纲，鸭科，天鹅属各种的通称。如大天鹅雄体长 1.5米以上，雌体较小。颈极长，羽毛纯白色；嘴端黑色，嘴基黄色。群栖于湖泊、沼泽地带。主食水生植物，兼食贝类、鱼虾。飞行快速而高，分布极广，冬季见于中国长江以南各地，春季北迁蒙古和中国新疆、黑龙江等地繁殖。另有疣鼻天鹅，嘴红色，基部具疣；小天鹅，体型较小，嘴短，嘴基黄色，未达鼻孔。三种天鹅均为国家二级保护动物。（1）分别分析以上两则材料在语言表达上的主要特点及效果。（6分）【答案】答案要点提示：①第一则材料是描述性文字，主要使用了描写、叙述等表达方式、运用了拟人比喻等修辞手法，刻画了天鹅的神态、动作等特征，鲜明生动，具有形象性、情感性；②第二则材料是说明性文字，主要使用了说明的表达方式、运用了较多的科学术语进行解说，介绍了天鹅的种类、特征、习性、分布等知识，平实准确，具有科学性、客观性。如考生答案不在以上要点内，但言之成理，也可根据具体情况给分。【解析】本题考查《文章写作与修改》，出自第一章第一节〈写作的多

2020三维设计高考化学一轮复习跟踪检测(一) 化学入门——化学常用计量

跟踪检测（一）化学入门——化学常用计量1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1D．32 g·mol－1 解析：选D 3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol，X的摩尔质量为32 g·mol－1。 2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)() A．气体反应物的总体积为0.224 L B．生成物的分子个数为0.005N A C．产物中的N—H键个数为0.02N A D．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A 解析：选C A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH＋4部分水解，故所得溶液中NH＋4数目小于0.005N A，错误。 3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是() A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为 98 6.02×1023 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 解析：选C 1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为98 6.02×1023 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。 4．下列说法正确的是() A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子 B．将80 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3

高考题选(语音)

咼考题选（语首） 1. 用汉语拼音方案把“哄”字三个不同的读音拼出来（注意：必须标出声调符号），填在圆括号内，并按照这三个字音所表示的意义各组成一个词语或短句，填写在横线上。（3分）（1981年全国高考题）哄（1）（） ____________ （2）（）______________ （3）（）______________ 答案：（1）hong , （2）hong , （3） hong 组成词语或短句的答案从略，参考全日制十年制初中语文课本第二册《多音多义字表》182页。 2、请把汉字写在拼音下面。（2分）（1982年全国高考题） zhongguoshishijieshanglishizuiyoujiudeguojiaz hiyio zh0nggu6gezdfenming0ngt6ngchuangzaoleguQnghu icanlandeminzdwenhua，jdybuguQngf6ngdegemlngchua ntongo文档来自于网络搜索答案：中国是世界上历史最悠久的国家之一。中国各族人民共同创造了光辉灿烂的民族文化，具有光荣的革命传统。 3、把这段话用相应的汉字写在拼音下面。（1983年全国高考题） Qingnimenbuydobahuanxiangrangshirenduzhanl ￡。 hang'eben ①y ue,l onggongtanbao ............................. zhexuduohuanxiang， tOnggu0kexue,jintiQndadOubianchenglexianshi ①又读ben。文档来自于网络搜索答案：请你们不要把幻想让诗人独占了。嫦娥奔月，龙宫探宝……这许多幻想，通过科学，今天大都变成了现实。 4、请把相应的汉字写在拼音下面。（4分）（1984年全国高考题） 1. Zhuozhongzhuahaotizhigaige 2. Bixuyansucaizhengjilu 答案：1.着重抓好体制改革2.必须严肃财政纪律 5、选出注音没有错误的一组。（3分）（）（1986年全国高考题）（A）干涸（he）闲暇（xia ）桎梏（gdo）（B）炽（zhi ）烈檄（xi）文鞭笞（chi）（C）愤懑（men ）缔?］）造鞭挞（ta）（D）真谛（d ） M（xi ong ）酒澹（d On）然答案：C &选出字形、注音全对的一组。（2分）（1987年全国高考题）

2020三维设计高考化学一轮复习教师用书第一章物质的量

考纲要求教学建议 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。 2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义，溶液浓度的表示方法。 5.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。本章是学好化学的起始章节，俗话说：基础不牢，地动山摇。故本章安排3个课时，分别为“化学常用计量”、“以物质的量为中心的计算”、“一定物质的量浓度溶液的配制”。旨在让考生理清本章较多的概念和零碎的小知识点，为后续的学习打下良好的基础。第1课时化学入门——化学常用计量知识点一物质的量、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 [提醒]“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 (2)“物质的量”的表示方法

如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。 [提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝ N N A 。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M ，单位：g·mol －1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。 (4)计算方法 ①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。 ②根据气体的相对密度????D ＝ρ1ρ2：M 1M 2 ＝D 。如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64_g·mol －1。 ③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44_g·mol －1。 ④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · m N 。如：45 g 乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。 [对点训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√) (2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×) (3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×) (4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×) (5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√) (6)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√) 2．在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A ．1.5N A 2 mol B ．1.5N A 32 g C ．3.01×1023 4 mol D ．N A 64 g

高考理科数学知识点整理

高中数学知识点总结 1. 对于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“确定性、互异性、无序性”。中元素各表示什么？注重借助于数轴和文氏图解集合问题。空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。（答：，，）-? ?? ???1013 3. 注意下列性质：（3）德摩根定律： 4. 你会用补集思想解决问题吗？（排除法、间接法）的取值范围。若为真，当且仅当、均为真p q p q ∧ 6. 命题的四种形式及其相互关系是什么？（互为逆否关系的命题是等价命题。）原命题与逆否命题同真、同假；逆命题与否命题同真同假。 7. 对映射的概念了解吗？映射f ：A →B ，是否注意到A 中元素的任意性和B 中与之对应元素的唯一性，哪几种对应能构成映射？（一对一，多对一，允许B 中有元素无原象。） 8. 函数的三要素是什么？如何比较两个函数是否相同？（定义域、对应法则、值域） 9. 求函数的定义域有哪些常见类型？

10. 如何求复合函数的定义域？义域是_____________。[] - a a （答：，） 11. 求一个函数的解析式或一个函数的反函数时，注明函数的定义域了吗？ 12. 反函数存在的条件是什么？（一一对应函数）求反函数的步骤掌握了吗？（①反解x；②互换x、y；③注明定义域） 13. 反函数的性质有哪些？ ①互为反函数的图象关于直线y＝x对称； ②保存了原来函数的单调性、奇函数性； 14. 如何用定义证明函数的单调性？（取值、作差、判正负）如何判断复合函数的单调性？ ∴……）

15. 如何利用导数判断函数的单调性？值是（） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 ∴a的最大值为3） 16. 函数f(x)具有奇偶性的必要（非充分）条件是什么？（f(x)定义域关于原点对称）注意如下结论：（1）在公共定义域内：两个奇函数的乘积是偶函数；两个偶函数的乘积是偶函数；一个偶函数与奇函数的乘积是奇函数。

各地高考真题选择题精选汇编

2019年各地高考真题选择题精选汇编【】：多做历年高考真题有助于同学们积累高考经验，了解高考动态，今天小编为大家准备了2019年各地高考真题选择题精选汇编，希望对大家有所帮助。 2019年各地高考真题选择题精选汇编如下：【12浙江】2.下列关于高等哺乳动物受精与胚胎发育的叙述，正确的是 A.绝大多数精卵细胞的识别具有物种特异性 B.卵裂球细胞的体积随分裂次数的增加而不断增大 C.囊胚的滋养层细胞具有发育全能性 D.原肠胚发育分化形成内外两个胚层【答案】A 【命题透析】本题结合受精作用及早期胚胎的发育综合考察胚胎工程。【思路点拨】同种动物精子、卵细胞表面存在的特异性受体蛋白，决定了只有同种动物精卵才能结合;受精卵随着分裂的进行，其细胞的体积在逐渐变小，囊胚期的细胞开始出现分化，其外表的一层细胞即滋养层，将发育成胚胎的附属结构或胚外结构，不具有发育的全能性;囊胚可继续分化为具有三个胚层的原肠胚。【12天津】1.下列有关干细胞的叙述，错误的是 A.自体干细胞移植通常不会引起免疫排斥反应

B.胚胎干细胞在体外培养能增殖但不能被诱导分化 C.组织的细胞更新包括细胞凋亡和干细胞增殖分化等过程 D.造血干细胞具有分化出多种血细胞的能力，可用于治疗白血病【答案】B 【解析】胚胎干细胞在体外培养能增殖，并能被诱导分化形成各种的组织细胞，胚胎干细胞具有发育的全能性，B项错误。【试题点评】本题考查免疫的应用，细胞的生命历程。这是一道很好的综合题，考查学生的理解和应用能力。难度适中。【12江苏】13.下列关于转基因生物安全性的叙述，错误的是 A.种植转基因作物应与传统农业种植区隔离 B.转基因作物被动物食用后目的基因会转人动物体细胞中 C.种植转基因植物有可能因基因扩散而影响野生植物的遗传多样性 D.转基因植物的目的基因可能转入根际微生物【答案】B 【解析】种植转基因作物应防止对别的植物产生基因污染，所以应与传统农业种植区隔离，A正确;动物取食转基因作物后，要经过消化吸收才进入身体，目的基因不可能直接进入动物细胞，B错;转基因植物可能与野生植物发生杂交而出现

高考数学(理科)知识点总结

高考数学（理科）知识点总结 1. 对于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“确定性、互异性、无序性”。 {}{}{}如：集合，，，、、A x y x B y y x C x y y x A B C ======|lg |lg (,)|lg 中元素各表示什么？ 2. 进行集合的交、并、补运算时，不要忘记集合本身和空集的特殊情况。? 注重借助于数轴和文氏图解集合问题。空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。 {} {}如：集合，A x x x B x ax =--===||22301 若，则实数的值构成的集合为 B A a ? （答：，，）-??? ??? 1013 3. 注意下列性质： {} （）集合，，……，的所有子集的个数是；1212a a a n n （3）德摩根定律： ()()()()()()C C C C C C U U U U U U A B A B A B A B Y I I Y = =， 4. 你会用补集思想解决问题吗？（排除法、间接法）的取值范围。 5. 可以判断真假的语句叫做命题，逻辑连接词有“或”，“且”和()()∨∧“非”().? 若为真，当且仅当、均为真p q p q ∧ 若为真，当且仅当、至少有一个为真p q p q ∨

若为真，当且仅当为假 ?p p 6. 命题的四种形式及其相互关系是什么？（互为逆否关系的命题是等价命题。）原命题与逆否命题同真、同假；逆命题与否命题同真同假。 7. 对映射的概念了解吗？映射f：A→B，是否注意到A中元素的任意性和B中与之对应元素的唯一性，哪几种对应能构成映射？（一对一，多对一，允许B中有元素无原象。） 8. 函数的三要素是什么？如何比较两个函数是否相同？（定义域、对应法则、值域） 9. 求函数的定义域有哪些常见类型？ 10. 如何求复合函数的定义域？ [] 0义域是_。 >->=+-如：函数的定义域是，，，则函数的定 ())()() f x a b b a F(x f x f x [] a a - （答：，） 11. 求一个函数的解析式或一个函数的反函数时，注明函数的定义域了吗？ 12. 反函数存在的条件是什么？（一一对应函数）求反函数的步骤掌握了吗？（①反解x；②互换x、y；③注明定义域）

高2020届高2017级高考化学二轮复习三维设计全国版学案题型检测(十) 工艺流程题

题型检测（十）工艺流程题 1．（2019·西安五校联考）金属钛（Ti ）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。请回答下列问题: （1）钛酸亚铁（用R 表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R ＋C=====高温 2Fe ＋2TiO 2＋CO 2↑，钛酸亚铁的化学式为______________________；钛酸亚铁和浓H 2SO 4反应的产物之一是TiOSO 4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)上述生产流程中加入铁屑的目的是__________________________。此时溶液Ⅰ中含有Fe 2＋、TiO 2＋和少量Mg 2＋等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的K sp 如表所示。氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 K sp 8.0×10 －16 1.0×10－29 1.8×10－11 ①常温下，若所得溶液中Mg 2＋的物质的量浓度为0.001 8 mol ·L － 1，当溶液的pH 等于______时，Mg(OH)2开始沉淀。 ②若将含有Fe 2＋、TiO 2＋和Mg 2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl 4的化学方程式为____________________________。Mg 还原TiCl 4过程必须在1 070 K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______________，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是________。解析：(1)由2R ＋C=====高温2Fe ＋2TiO 2＋CO 2↑，根据原子守恒，可推知钛酸亚铁的化学式为FeTiO 3。钛酸亚铁和浓H 2SO 4反应，生成TiOSO 4，无气体生成，元素Ti 的化合价不

高考理科数学必会知识点总结

高考理科数学必会知识点 §1集合与简易逻辑一、集合间的关系及其运算（1）符号“?∈,”是表示元素与集合之间关系的，如立体几何中的体现点与直线（面）的关系；符号“??,”或“?，”或“ ”等是表示集合与集合之间关系的，立体几何中的体现面与直线(面)的关系。（2）A B =；A B =；U C A =. （3）交、并、补的运算性质：对于任意集合A 、B ， ();()U U U U U U C A B C A C B C A B C A C B == 切记：A B A B A ???=?A B A B B ???=. （4）集合中元素的个数的计算：若集合A 中有n 个元素，则集合A 的所有不同的子集个数为2n ，所有真子集的个数是(2n －1)，所有非空真子集的个数是(2n －2)。二、常用逻辑用语： 1、四种命题： ⑴原命题：若p 则q ；⑵逆命题：若q 则p ；⑶否命题：若?p 则?q ；⑷逆否命题：若?q 则?p 注：1、原命题与逆否命题等价；逆命题与否命题等价。判断命题真假时注意转化。 2、注意命题的否定与否命题的区别：命题p q ?否定形式是p q ??；否命题是p q ???.命题“p 或q ”的否定是“p ?且q ?”；“p 且q ”的否定是“p ?或q ?”. 3、逻辑联结词： ⑴且(and) ：命题形式 p ∧q ； p q p ∧q p ∨q ?p ⑵或（or ）：命题形式 p ∨q ；真真真真假 ⑶非（not ）：命题形式?p . 真假假真假假真假真真假假假假真 “或命题”的真假特点是“一真即真，要假全假”； “且命题”的真假特点是“一假即假，要真全真”； “非命题”的真假特点是“一真一假” 4、充要条件由条件可推出结论，条件是结论成立的充分条件；由结论可推出条件，则条件是结论成立的必要条件。 5、全称命题与特称命题：短语“所有”在陈述中表示所述事物的全体，逻辑中通常叫做全称量词，并用符号?表示。含有全体量词的命题，叫做全称命题。短语“有一个”或“有些”或“至少有一个”在陈述中表示所述事物的个体或部分，逻辑中通常叫做存在量词，并用符号?表示，含有存在量词的命题，叫做存在性命题。全称命题p ：)(,x p M x ∈?；全称命题p 的否定?p ：)(,x p M x ?∈?。特称命题p ：)(,x p M x ∈?；特称命题p 的否定?p ：)(,x p M x ?∈?； §2函数和导数一、函数的性质

高考真题单选试题(20)

2009年全国普通高等学校招生统一考试上海英语试卷 25. Four Chinese models were ______ the 14 people awarded prizes on Friday at the World Supermodel Competition. A. among B. between C. along D. beside 26. –Wow! You’ve got so many clothes. --But _____ of them are in fashion now.A. all B. both C. neither D. none 27. It ______ have been Tom that parked the car here, as he is the only one with a car.A. may B. can C. must D. should 28. The Great Wall is ____ tourist attraction that millions of people pour in every year.A. so a well-knownB. a so well-knownC. such well-known aD. such a well-known 29. Mary went to the box office at lunch time, but all the tickets ______ out.A. would sell B. had sold C. have sold D. was selling 30. Sally’s never seen a play in the Shanghai Grand Theatre, ______?A. hasn’t she B. has she C. isn’t she D. is she 31. A small plane crashed into a hillside five miles east of the city, _____ all four people on board.A. killed B. killing C. kills D. to kill 32. You can’t borrow books from the school library _______ you get your student card.A. before B. if C. while D. as 33. With the government’s aid, those ______ by the earthquake have moved to the new settlements.A. affect B. affectingC. affected D. were affected 34. Mozart’s birthplace and the house ______ he composed “The Magic Flute” are both museums now.A. where B. when C. there D. which 35. Bill suggested ______ a meeting on what to do for the Shanghai Expo during the vacation.A. having held B. to hold C. holding D. hold 36. During the period of recent terrorist activities, people _______ not to touch any unattended bag. A. had always been warned B. were always being warned C. are always warning D. always warned 37. It is not immediately clear _______ the financial crisis will soon be over.A. since B. what C. when D. whether 38. Hearing the dog barking fiercely, away ______.A. fleeing the thief B. was fleeing the thief C. the thief was fleeing D. fled the thief 39. David threatened ______ his neighbor to the police if the damages were not paid.A. to be reportedB. reportingC. to report D. having reported 40. As a new diplomat, he often thinks of ______ he can react more appropriately on such occasions.A. what B. which C. that D. how 25-29 ADCDB 30-34 BBACA 35-39 CBDDC 40-44 D 2009年普通高等学校招生全国统一考试(辽宁卷） 21---Is it OK take this seat? ---Sorry._______ A. here you are B. take it C. it’s taken D.never mind 22. When we visited my old family home, momory came ______ back A. flooding B. to flood C. flood D. flooded 23.They’ve won their last three matcbes.____I find a bit surprising A. that B. when C. what D. which 24.Excuse me, Marcia, a reporten from Vanity Fair ___ all day. Could you speak to her now?A. phones B. has phoned C. has been phoning D. phoned

《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(八)+钠及其化合物

跟踪检测（八）钠及其化合物 1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是() A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B．热的纯碱可去除油污 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选D D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。 2．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是() A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．Na2O2属于碱性氧化物 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的价态不同解析：选B A项，正确；B项，Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，不正确；C项，金属钠切开后臵于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋ H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正确；D项， Na2O2中O为－1价，Na2O中O为－2价，正确。 3.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是() A．过氧化钠B．氧化钠 C．钠D．钾解析：选B Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。 4．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是() A．Na2O2中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1 B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子 C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性 D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选B Na2O2中的离子分别是O2－2和Na＋，其阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2，A项错误；9.2 g钠的物质的量为0.4 mol，其与足量重水反应生成重氢失去0.4 mol

高中物理高考必背知识点

一、直线运动 1.机械运动:一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括平动，转动和振动等运动形式.为了研究物体的运动需要选定参照物（即假定为不动的物体），对同一个物体的运动，所选择的参照物不同，对它的运动的描述就会不同，通常以地球为参照物来研究物体的运动. 2.质点:用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点，它是一个理想化的物理模型.仅凭物体的大小不能做视为质点的依据。 3.位移和路程:位移描述物体位置的变化，是从物体运动的初位置指向末位置的有向线段，是矢量.路程是物体运动轨迹的长度，是标量. 路程和位移是完全不同的概念，仅就大小而言，一般情况下位移的大小小于路程，只有在单方向的直线运动中，位移的大小才等于路程. 4.速度和速率（1）速度:描述物体运动快慢的物理量.是矢量. ①平均速度:质点在某段时间内的位移与发生这段位移所用时间的比值叫做这段时间（或位移）的平均速度v ，即v=s/t ，平均速度是对变速运动的粗略描述. ②瞬时速度:运动物体在某一时刻（或某一位置）的速度，方向沿轨迹上质点所在点的切线方向指向前进的一侧.瞬时速度是对变速运动的精确描述. （2）速率：①速率只有大小，没有方向，是标量. ②平均速率:质点在某段时间内通过的路程和所用时间的比值叫做这段时间内的平均速率.在一般变速运动中平均速度的大小不一定等于平均速率，只有在单方向的直线运动，二者才相等. 5.加速度（1）加速度是描述速度变化快慢的物理量，它是矢量.加速度又叫速度变化率. （2）定义:在匀变速直线运动中，速度的变化Δv 跟发生这个变化所用时间Δt 的比值，叫做匀变速直线运动的加速度，用a 表示. 00 t v v v a t t t -?==?- （3）方向:与速度变化Δv 的方向一致.但不一定与v 的方向一致. ［注意］加速度与速度无关.只要速度在变化，无论速度大小，都有加速度;只要速度不变化（匀速），无论速度多大，加速度总是零;只要速度变化快，无论速度是大、是小或是零，物

高考题选——其它题

高考题选（其它题） 1、下列汉字笔画数不全相同的一组是（ 2 分）（1991 年全国高考题） A.瓦长片毋 B.瓜鸟凹辽 C.廷岌祁丞 D.延孜舛尧答案：D。 2、人民机器厂1992 年共购买了价值人民币10036789.24 元的原材料。请将该厂支付的人民币金额用大写填在下面的横线上（ 2 分）（1993 年他国高考题）答案：壹仟零叁万陆仟柒佰捌拾玖圆贰角肆分评分标准：表述及大写全部都正确得2分；错1—2处得1分；错3处及3处以上不得分。“万”写成“”，“贰”写成“弍”或“贰”不算错；“圆”写成“元”亦可。 3、下列各句红字的部分与“他对我的帮助很大”中红字的部分结构相同的一句是（3 分）（1993 年全国高考题） A.大家对他的表演报以热烈的掌声。 B.他对大家的帮助表示感谢。 C?我们对自己的优势信心十足。 D. 同志们对他的批评语重心长。答案：D。 4、两句话所表达的意思不相同的一组是（3分）（1994年全国高考题） A.（1）非经批准不能动用流动资金。（2）非得经过批准才能动用流动资金。 B.（1）除非你去请，他才会来。（2）除非你去请，他是不会来的。 C.（1）这样的事，我何尝愿意做？（2）这样的事，我何尝不愿意做？ D.（1）他缺乏工作经验，难免会出现一些差错。（2）他缺乏工作经验，难免不出现一些差错。答案：C。 5、下列四句话，用的词语相同，但强调的重点却不同。其中分别强调"受话人"和"打电话"这件事的一组是（ 3 分）（）（1 996年全国高考题） ①他上午在家里是给我打了一次电话。 ②他上午是在家里给我打了一次电话。 ③他是上午在家里给我打了一次电话。 ④他上午在家里给我是打了一次电话。 A.②③ B.①② C.①④ D.③④ 6、仔细阅读下面一段文字，弄清楚它的语言结构，简明扼要地回答问题。（6分）（1982年全国高考题）在长期的革命和建设的进程中，已经结成由中国共产党领导的，有各民主党派和各人民团

2018学年高中化学三维设计：选修五检测(含答案)

课时跟踪检测（一）有机化学的发展与应用一、单项选择题 1．下列物质中属于有机物的是() ①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石 A．①②④⑤B．①④⑤ C．①③⑤D．①⑤⑥ 解析：选B有机物是含有碳元素的化合物，并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，如碳酸、碳酸盐、CO2、氰化物等；①酒精是乙醇，属于有机物；②食盐是NaCl，属于无机盐；③一氧化碳属于无机物；④甲烷是最简单的有机物；⑤红糖属于糖类，属于有机物；⑥石灰石属于混合物，故选B。 2．现代建筑装饰材料日新月异，更新换代很快，但都具有一个共同的缺点就是易燃易引发火灾。由此判断现代建筑装饰材料的主要成分是() A．硅酸盐B．大理石 C．有机物D．金属化合物解析：选C现代建筑装饰材料易燃，易引发火灾，应判断为有机物，因大理石、硅酸盐、金属化合物都难于燃烧。 3．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是() 机化学”和“有机化合物”这两个概念；德国化学家维勒于1828年首次在实验室里人工合成了有机物尿素；德国化学家凯库勒最早提出了价键的概念；此外，俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 4．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是() A．(NH4)2CO3B．NH4NO3 C．NH4CNO D．CH3COONH4 解析：选C维勒用无机盐转变成尿素，使用的无机盐是氰酸铵，故C正确。

5．下列说法正确的是() A．有机物都是从有机体中分离出去的物质 B．有机物常温下都是固体 C．有机物不一定都不溶于水 D．所有有机物都不具备无机物的性质解析：选C A项，许多的有机物是人工合成的，错误；B项，有机物常温下有的是气体，有的是液体，有的是固体，错误；C项，有的有机物如酒精与水混溶，有的不溶于水，正确；D项，有的有机物具备无机物的性质，如醋酸具有酸的性质，错误。二、不定项选择题 6．尿素是第一种人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述中不正确的是() A．尿素是一种氮肥 B．尿素是人体新陈代谢的一种产物 C．尿素属于离子化合物 D．尿素是一种酸性物质解析：选CD尿素属于共价化合物，是中性物质，C、D项错误。 7．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是() A．德国化学家维勒第一次在实验室合成出尿素 B．中国科学生物化学研究所等人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 C．瑞典化学家贝采利乌斯首先使用“有机”这个词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念 D．自从天然的有机化合物不能满足人们的需要，而开始大量人工合成塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等解析：选C题中的四个选项都是有机化学发展的重要阶段，但有机化学作为一门独立的化学分支，进入科学研究领域是从瑞典化学家贝采利乌斯首先使用“有机”这个词开始的，后人也就把贝采利乌斯作为有机化学的先驱。 8．下列说法中错误的是() A．有机物都可以从动植物的有机体中提取 B．有机物在一定条件可以相互转化 C．有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的 D．有机物参与的反应，一般比较复杂，速率较慢，且常伴有副反应发生解析：选A有些有机物需要人工才能合成，A项错误。三、非选择题 9．恩格斯指出“新创立的有机化学，它一个一个地从无机物创造出所谓的有机化合物，从而扫除了这些所谓有机物神秘性的残余”。

高考物理光学部分知识点完美总结

高考物理光学部分知识点完美总结光的反射和折射 1.光的直线传播（1）光在同一种均匀介质中沿直线传播.小孔成像，影的形成，日食和月食都是光直线传播的例证.（2）影是光被不透光的物体挡住所形成的暗区.影可分为本影和半影，在本影区域内完全看不到光源发出的光，在半影区域内只能看到光源的某部分发出的光.点光源只形成本影，非点光源一般会形成本影和半影.本影区域的大小与光源的面积有关，发光面越大，本影区越小.（3）日食和月食: 人位于月球的本影内能看到日全食，位于月球的半影内能看到日偏食，位于月球本影的延伸区域（即“伪本影”）能看到日环食;当月球全部进入地球的本影区域时，人可看到月全食.月球部分进入地球的本影区域时，看到的是月偏食. 2.光的反射现象---:光线入射到两种介质的界面上时，其中一部分光线在原介质中改变传播方向的现象. （1）光的反射定律: ①反射光线、入射光线和法线在同一平面内，反射光线和入射光线分居于法线两侧. ②反射角等于入射角. （2）反射定律表明，对于每一条入射光线，反射光线是唯一的，在反射现象中光路是可逆的. 3. 平面镜成像（1.）像的特点---------平面镜成的像是正立等大的虚像，像与物关于镜面为对称。（2.）光路图作法-----------根据平面镜成像的特点，在作光路图时，可以先画像，后补光路图。（3）.充分利用光路可逆-------在平面镜的计算和作图中要充分利用光路可逆。（眼睛在某点A通过平面镜所能看到的范围和在A点放一个点光源，该电光源发出的光经平面镜反射后照亮的范围是完全相同的。） 4.光的折射--光由一种介质射入另一种介质时，在两种介质的界面上将发生光的传播方向改变的现象叫光的折射. （2）光的折射定律---①折射光线，入射光线和法线在同一平面内，折射光线和入射光线分居于法线两侧. ②入射角的正弦跟折射角的正弦成正比，即sini/sinr=常数.（3）在折射现象中，光路是可逆的. 5.折射率---光从真空射入某种介质时，入射角的正弦与折射角的正弦之比，叫做这种介质的折射率，折射率用n表示，即n=sini/sinr.

2018学年高中化学三维设计：选修五讲义(含答案)

第一单元有机化学的发展与应用 [课标要求] 1．会区分有机物和无机物。 2．了解常见有机物的性质。 3．知道有机物在科学、技术、社会中的重要应用。 1．有机化学的发展 (1)3 000多年前用煤作燃料，2 000多年前掌握石油、天然气的开采技术。 (2)19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出了有机化学概念。 (3)德国化学家维勒合成尿素：1828年，德国化学家维勒，在实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发得到有机物尿素。 NH 4CNO ――→△ 无机物――→合成有机物。 (4)1965年，中国首先在世界上第一次用人工的方法合成了蛋白质——结晶牛胰岛素。 (5)21世纪，各种合成有机物已经在人们生活中到处可见。 1.有机化合物中一定含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如CO 、CO 2、CaCO 3、HCN 、CaC 2等虽然含碳元素，但其性质仍与无机物相似，故属于无机物。 2．打破无机物和有机物界限的是德国化学家维勒，他用无机物氰酸铵(NH 4CNO) 合成了有机物尿素[CO(NH 2)2]。 3．现代社会对于人工合成的化学物质的依赖性日益增强，如塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等有机物广泛应用于生产生活的方方面面。有机化学的发展与应用

2．有机化学的应用 (1)人类生活离不开有机物。 (2)迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过4_000万种。 (3)人类对具有特殊功能的有机物材料需求增大。 (4)大部分的药物是有机物。 (5)有机物是人类赖以生存的重要物质基础。在人类衣食住行所需的物品中，有许多来源于天然有机物。 (6)有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。生命体中许多物质都是有机物，如糖类、油脂、蛋白质等。 1．下列关于有机化学发展史的描述正确的是() A．19世纪初瑞典化学家贝采利乌斯合成尿素，使人们摈弃“生命力论”思想 B．1828年德国化学家维勒发现尿素，使有机化学迅速发展 C．1965年中国合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次用人工的方法合成的具有生物活性的蛋白质 D．人们对有机物的认识和利用是在有机化学形成之后解析：选C A项中贝采利乌斯对有机化学的贡献是提出了有机化学和有机物的概念，故A错；B项中维勒的贡献是在实验室中用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，打破了无机物和有机物的界限，故B错；1965年中国在世界上首次人工合成出具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，故C正确；D项人们对有机物的认识和利用在几千年前就开始了，有机化学的形成促进了人们对有机物科学、系统的认识和发展，故D错。 2．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚石的主要成分依次是() A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤碳、多糖、有机玻璃解析：选C狼毫的主要成分是蛋白质；墨条是用石墨制作的；宣纸是纤维素，属于多糖；砚石是一种矿物材料，属于无机盐。