2018上学期期末考试高二化学试题
2018上学期期末考试高二化学试题
可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）
1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（）
A.热还原法
B.热分解法
C.电解
D.重力沉降法
2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确
．．．的是（）
A.16g氧气中含有的氧原子数目为N A
B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N A
C.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2N A
D.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34N A
3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）
A.Na＋、NO3-、K＋、SO42-
B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-
D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-
4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）
A.1：3
B.2：3
C.3：2
D.3：1
5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2CO3
D.Na2O2
6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）
A.生石灰—Ca(OH)2
B.明矾晶体—KAl(SO4)2
C.水煤气—CO2和H2
D.钡餐—BaSO4
7.下列说法错误的是（）
A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放
B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性
C.合金的硬度比一般成分金属大
D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料
8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（）
A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热
B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.回收其中的石墨电极
C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）
A.水发生分解反应
B.镁和盐酸的反应
C.氧化钙和水反应
D.酸与碱的中和反应
11.下列说法正确的是（）
A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲烷和甲苯互为同系物
C.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生取代反应
D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯
12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）
A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒
B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染
C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高
D.向海水中加入明矾可以使海水淡化
13.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是（）
A.OH-
B.H+
C.Cl-
D.NH4+
14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1
（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）
A.-379.3 kJ·mol-1
B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1
D.+317.3 kJ·mol-1
15.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为()
A.2.5 mol
B.1.25 mol
C. 0.125 mol
D. 0.25 mol
16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下
列有关说法正确的是（）
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度大于NaCl
B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3
溶液→过滤后加盐酸
C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
二、填空题（每空2分，总共52分）
17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；
(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢___________；
(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；
18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。
（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)。
A.复盐
B.酸式盐
C.正盐
D.硫酸盐
E.混盐
（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。
（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________。19.（8分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a．Be是一种轻金属，不能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点
c．常温时，BeCl2溶液的pH>7
（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。
20.（10分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=____________。（2）已知该正反应为放热反应，则T______387℃(填“大于”或“小于”)。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为______，容器Ⅱ中X的平衡转化率为______。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)
反应方向进行。
21．（10分）如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答:
（1）电源电极Y的名称为________(填“正极”或“负极”)。
（2）电解池B中阴极的电极反应式是____________。
（3）若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=_____ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 g时，电解池A中生成的气体最多为________ mol。
2018上学期高二期末化学试题参考答案
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（10分）
(1)反应温度(2)催化剂(3)反应物的浓度
(4)反应物本身的性质(5)反应物接触面积
18．（14分）
(1) 共价键(2) A C D (3) 研钵
(4) 升华(5) 1:4；(6) 68.0%
(7) Hg2Cl2Hg+HgCl2
19．（8分）
(1).第二周期，第ⅡA族
(2). r(Li+)> r (Be2+)> r (H+)
(3). a b
(4).Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑
20．（10分）
(1) 0.0040mol/(L·min)
(2) 小于
(3) 2 80% 正
21.（10分）
(1)正极
(2)Cu2++2e-=Cu
(3)13 0.02 mol HCl
(4)0.01