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高一第二学期期中试题

2015-2016第二学期高一化学期中考试卷

时间:90分钟 总分:100分

本试卷可能涉及到的原子相对质量:

H -1 N -14 O -16 S -32 Na -23 C -12 Cu-64

一、选择题。(每小题只有..1.个.

选项符合题意。) 1.根据元素的核电荷数,不能..

确定的是 ( ) A .原子核内质子数 B .原子核中子数

C .核外的价电子数

D .原子的电子数

2.关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A .所有的原子核都是由质子和中子组成的

B .原子的最外层电子数不超过8个

C .稀有气体原子的最外层电子数均为8

D .原子的次外层电子数都是8

3.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )

A .57

B .47

C .61

D .293

4.下列粒子中,其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( )

A . S

B .Mg

C . Cl

D . Be

5.下列关于188O 的叙述中,错误的是 ( )

A .质子数为8

B .中子数为8

C .电子数为8

D .质量数为18 6. 下列属于同位素的一组是 ( ) A .O 2、O 3 B .Na 2O 、Na 2O 2 C .1940K 、2040Ca D .H 、D 、T

7.下列的氢氧化物中,碱性最强的是 ( )

A . Ca(OH)2

B . NaOH

C . RbOH

D . Al(OH)3

8、下列各组性质比较中,正确的是( )

①酸性:HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性:F>C>O ④还原性:Cl

A 、①②③

B 、②③④

C 、①②④

D 、①③④

9、下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )

A .8和11

B . 8和13

C . 15和17

D . 12和35

10、下列电子式书写正确的是( )

A ∶N ∶∶∶N ∶

B H ∶N ∶H

C H +[∶O ∶]2- H +

D Na +[∶Cl ∶]

11、 在一定条件下,反应N2 + 3H2 2NH3在2L 的密闭容器中进行,5min 内NH 3

的质量增加了1.7g ,则反应速率为 ( )

A. V (NH 3) =0.85g/L

B. V (NH 3) = 0.01mol/(L ·min)

C. V (NH 3) = 0.17g/(L ·min)

D. V (NH 3) = 0.03mol/(L ·min)

12、 在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应: P(g) + Q(g)

R(g) + S(g)

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 ( )

A. P 、Q 、R 、S 的浓度相等

B. P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存

C. P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化

D. 用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等

13. 钾的还原性比钠强,原因是: ( )

A.K 的相对原子质量比较大

B.K 可失的电子数较多

C.K 含有的电子数较多

D.K 和Na 最外层电子数相同,但钾原子的半径较大

14、 X 、Y 、Z 都是金属,把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有Z 析出,X 与Y 组成原电池时,Y 为电池的负极。X 、Y 、Z 三种金属的活泼性顺序为( )

A 、X>Y>Z

B 、X>Z>Y

C 、Y>X>Z

D 、Y>Z>X

15、 下列说法正确的是( )

A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C 可以找到一种催化剂使水变成油

D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

16、下列关于原电池的叙述中,错误的是( )。

A .构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B .原电池是将化学能转化为电能的装置

C .在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应

D .原电池放电时,电流的方向是经导线从负极到正极

‥ ‥ H ‥ ‥ ‥ ‥

17、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因( )

A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B .元素原子的电子层数呈周期性变化

C .元素的化合价呈周期性变化

D .元素原子半径呈周期性变化

18、下列叙述正确的是( )。

A .电能是二级能源

B .水力是二级能源

C .天然气是二级能源

D .蒸汽气是一级能源

19、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是( )。

A .空气量越大越好

B .固体燃料块越小越好

C .液体燃料燃烧时可以雾状喷出

D .温度必须达到着火点

20、下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是( )

A .NaOH

B .Na 2O

C .H 2O

D .CaCl 2

21、镍氢电池的总反应式是H 2+NiO(OH)

2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )

A. NiO(OH)

B. Ni(OH)2

C. H 2

D. H 2和NiO(OH)

22、已知:①能量越低的物质就越稳定 ② 白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中错误的是( )

A. 在相同的条件下,红磷比白磷稳定

B. 在相同的条件下,白红磷比红白磷稳定

C. 红磷和白磷的结构不同

D. 白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃

23、下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是

高一第二学期期中试题

A 、a 电极是负极

B 、b 电极发生氧化反应

放电 充电

C 、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D 、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

24、有a n b m X Y +-和两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正

确的是:( )

A 、b -a=n+m

B 、a -b=n+m

C 、氧化性 Y

D 、质子数Y>X

25、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是( )

A .HX

B .H 2X

C .XH 3

D .XH 4

二、填空(26题每空1分,27每空分,28-32每空2分)

26、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧中元素,用元素符号或化

学式填空回答。

高一第二学期期中试题

在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

地壳中含量最多的金属元素是

与水反应最剧烈的金属单质是

某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是

气态氢化物最稳定的化合物是

元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是

气态氢化物为碱性气体的是

27、用电子式表示下列过程:

MgCl

的形成过程

2

O分子的形成过程

H

2

28、在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为极,观察到的现象

为,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)。

电极反应式为。银为极, 观察到的现象是

,电极反应式是。若导线上通过1mol 电子,则正极上生成的物质是克。

29、已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里,且原

子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:

(1)X、Y两种元素的符号:X 、Y ;

(2)W在元素周期表中的位置是;

(3)由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是,它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。

30、对于2A+B 3C+5D反应,在四种不同条件下测得的反应速率:

(1)υ(A)= 0.4 mol/(L·s) (2)υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

(3)υ(C)= 0.8 mol/(L·s) (4)υ(D)= 1 mol/(L·s)

请将四种条件下的速率由快到慢排序:。

31.将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min时,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.1 mol/(L·min),A在5min末的浓度是__________, x的值是__________。

32、在一密闭的1L的容器里装有4mol SO

2和2mol O

2

,在一定条件下开始反应。2min

末测得容器中有3.6mol SO

2

,试计算:

(1)2min末SO

3

的浓度

(2) 2min内SO

2

的平均反应速率。