中考化学专题复习质量守恒定律及其应用.doc

初三化学专题复习

质量守恒定律及其应用

命题点分类集训

命题点 1 质量守恒定律的理解

1.科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。 该技术以纳米镍粒子为催化剂， 将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是

(

) A. 元素的种类

B. 碳原子的数目

C. 氢元素的化合价

D. 纳米镍粒子的化学性质

2. 关 于

质 量 守 恒 定 律

的

理

解

，

错

误

的

是

(

)

A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量

B. 微观：反应前后原子种类和个数不变

C. X ＋3H O=== 2HPO 中的 X 为 P O

5

D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释

2 3 4 2

命题点 2 质量守恒定律的应用

考向 1

化学式或化学计量数的推断

3. “气体烙铁 ”是一种以气体 X 为燃料的加热仪器， 加热温度可达 1 300 ℃ ，反应的化学方程式为

点燃

2X ＋ 13O 2===== 8CO 2

＋ 10H 2O 。燃料 X 的化学式为 D.CH OH

( ) A.CH 8 B. CH C. CH OH

3 4 10 3 2 5

4.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：

C H OH ＋______O 点燃

===== 2CO ＋3H O ，在 “ ______中”填上的数字是

2 5

2

2

2

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

( )

5. AgNO 3 固体见光或受热易分解， 故保存在棕色瓶中。 AgNO 3 见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体 可 能

是

()

A. SO 2

B. NH 3

C. N 2

D. NO 2

C H N

＋2N

O === 2X ↑＋ 3N ↑ 6.偏二甲肼 (C H N )与 N O

反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：

2

2

8

2

2 4

2 8 2

4

2

＋ 4H 2O ↑。下列说法正确的是

(

)

A. X 的化学式为 CO

B. 偏二甲肼中碳的质量分数为 40%

C. 该反应属于分解反应

D. 生成 N 2 和 H 2O 的质量比为 14∶ 9

7.程浩同学查阅资料得知：

Cu 与稀硫酸不反应，但 Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：

Cu ＋ △

的是

(

)

2H 2SO 4(浓 ) =====CuSO 4＋ SO 2↑＋ 2R ，下列说法中不正确 ．．．

A. 该反应中涉及了 3 种类型的化合物

B. R 为相对分子质量最小的氧化物

C. 反应前后， H SO 中硫的化合价全部发生了改变

D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

2 4

考向 2 物质元素组成的推断

8．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水

―→M＋氧气。根据以上信息，下列关于M 组成的说法中正确的是 ( )

A. 一定含有 C 、 H 元素，可能含有 O 元素

B. 只含有 C 、 H 元素

C. 含有 C 、 H 、 O 三种元素

D. 无法确定 9.现有 32 g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成 88 g 二氧化碳和 72 g 水，关于该可燃物的说法正确的是

A. 一定是氧化物

B. 只含有碳、氢两种元素

()

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

考向 3 微观反应示意图

10.如图是四种物质 a 、 b 、 c 、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是 ( )

第10题图

A. 生成物中 c 与 d 的分子个数比为 1∶ 2 C. 反应前后原子的种类改变

11. 某 个 化 学 反 应 的 微

B. 反应不符合质量守恒定律 D. 物质 c 可能是一氧化碳

观 示 意 图 如 图 。 有 关 说

法 正 确

的 是

(

)

第11题图

A. 该反应为分解反应

B. 该反应的化学方程式为： 点燃

H 2＋ Cl 2===== 2HCl C. 该反应前后分子种类未发生变化 D. 该反应不遵守质量守恒定律

考向 4 数据分析

12.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

()

第12题图

A. X 的值为 22

B. 该反应属于置换反应

C. W 由碳、氢两种元素组成

D. W 中碳、氢元素原子个数比为1∶ 4

13.(2016 兰州 )把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应

后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是( )

物质甲乙丙丁

反应前的质量 (g) 0

反应后的质量 (g) X

A. X＝

B. 丁一定是单质

C. 甲和乙是反应物

D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶ 14

14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t 、 t 时各物质质

1 2

量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )

A.该反应为化合反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶ 7

D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶ 4 第14题图

15.在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如

图。下列说法中错．误．的是( )

A. 丙可能为该反应的催化剂

B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3

C. 反应后图中的X＝ 4

D. 该反应为化合反应

命题点 3质量守恒定律的验证

第15 题图

16. (2016 毕节 )下列实验能验证质量守恒定律的是( )

第16题图

A. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定

B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

C. 锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定

D. 蜡烛燃烧前后质量的测定

中考冲刺集训

(时间： 40

分钟

满分：

40 分) 一、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分 ) 1.用下列装置来验证质量守恒定律

(托盘天平未画出 )，能达到目的的是

(

)

2. 高温

15 g ，则参加反应的水的质量为

()

在反应 C ＋ H O===== CO ＋H 中，若生成物的总质量为

2

2

A. 9 g

B. 12 g

C. 14 g

D. 15 g

3. 如图为某化学反应的微观过程， 两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，

则从图示获得的信息中， 正确的

是 ( )

A. 该反应的生成物乙属于单质

B. 该反应中反应物不可能是氧化物

C. 该反应的基本类型属于复分解反应

D. 该反应反应前后各元素的化合价均不变

第3题图

4.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： 点燃

X 的说法正确的是

X ＋ 2O 2===== CO 2＋ 2H 2O 。下列关于 (

) A. X 由碳、氢、氧三种元素组成 B. X 的相对分子质量为 10 C. X 中碳、氢元素的质量比为 1∶ 4 D. X 属于有机化合物 5. (2016 常德 )某有机物 g 在空气中完全燃烧，共得到 g 二氧化碳和 g 水，则该化合物的组成元素是 ( ) A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

6.在一密闭容器中， a 、 b 、 c 、d 四种物质在一定条件下发生化学反应，反

应前后各物质质量变化如图，下列说法

错 误 的

是 ( )

A. 该反应是分解反应

B. b 可能是催化剂

C. 反应前后物质的总质量保持不变

D. 反应生成的 c 和 d 质量相等

第 6题图

7.活性炭可处理大气污染物 NO ，一定条件下的密闭容器中加入 NO 气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各 物 质 的 质 量 如 下 表 所 示。 下 列 说 法 正 确 的 是

(

)

物质质量 /g

反应时间 /min

活性炭

NO 甲 乙 0

3

0 0

2

24 x

A. x 的值为

B. 反应中活性炭只起吸附作用

C. 反应中有元素化合价的升高和降低

D. 生成甲、乙气体的分子数之比为 1∶ 2

8.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (

)

A ．反应中 CaO 为催化剂

B ．该反应是复分解反应

C ．反应后容器中固体质量减少

D ．反应后容器中氧元素质量分数增 第8题图 二、填空及简答题 (本题包括 4 小题，共 20 分)

9. (6 分 )如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：

第9题图

(1)在 B 图中将相关粒子图形补充完整；

(2)此变化前后发生改变的粒子是 ____________________________________________ 。 (3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是 ____________________________ 。

10. (4 分 )2015 年 8 月 12 日天津港发生爆炸后， 消防专家确认， 大约 40 种危化品中就有 700 吨剧毒氰化钠 (NaCN)。 (1)氰化钠 (NaCN)泄漏可用过氧化氢 溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应 的化学方程式为 ____________________________________ 。

(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为

2Na ＋ 2X ＋2NH 3=== 2NaCN ＋ 3H 2 。

① X 的化学式为 ________。 ②NH 3 中 N 元素的化合价为 ________。

11. (3 分 )(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要 ①下列表述正确的是 ________。

A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B. 每 32 g S 和 32 g O 2 完全反应后，生成 64 g SO 2

理论。

C. 在化学反应 aA ＋bB ＝ cC ＋ dD 中一定有： a ＋ b ＝ c ＋d

②有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成

CO 2 和 H 2O ，实验测得反应前后物质的质量如下表：

R

O

CO

H O

2

2

2

反应前质量 /g 46 128 0 0 反应后质量 /g

32

x

54

则 x ＝ ________ ；已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数之比为 1∶ 3， 则 R 的相对分子质量是 ________。 12. (7 分 )I.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图 1 所示。 ________(填标号 )。 ①从燃烧条件分析，固体质量在 t 1 前没有发生变化的原因为 __________________________________ 。

②该反应的化学方程式为③参加反应的氧气质量为

第12题图 1

(3)某反应的微观示意图如图 2 所示：

第 12

题图

2 ①该反应所属的基本反应类型为 ________。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ________。

三、实验探究题 (本题包括 1 小题，共 4 分)

13. (4 分 )同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。

第13题图

(1)图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是

________(选填 “ A 、”“ B 或”“ A 和”“ B ”)。

发现 NaOH

(2)若图乙装置内 Na CO 溶液的质量为 5 克，滴入试管的稀盐酸质量也是

5 克，装置内物质充分反应后，

2 3

浓溶液质量增加克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。

根据上述已知条件，通过分析可以确定的是

________(选填序号 )。

① 原稀盐酸的溶质质量分数

②原 Na 2CO 3 溶液的溶质质量分数

③原 NaOH 溶液的溶质质量分数

④反应后试管中 NaCl 的溶质质量分数 专题 质量守恒定律及其应用

命题点分类集训

命题点 1 质量守恒定律的理解

1.C

2.D

命题点 2 质量守恒定律的应用

3.B

4.C

5.D

6.B

7.C 8.A 9. B 10. A

11. B 12. D 13. B

14. D 15. D

命题点 3

质量 守恒定律的验证

16. B

中考冲刺集训

1.D

2.A

3.A

4.D

5. B

6.D

7.C

8.C

9. (6 分 )(1) (2 分) (2)氯分子和参加反应的氢分子 (2 分)

____________________________。

________g 。

(3)两种分子反应生成另一种分子(2 分)

10. (4 分 )(1)NaCN＋ H2 O2＋ H2O=== NaHCO3＋ NH3↑ (2 分) (2)① C(1 分 ) ② －3(1 分)

11. (3 分 )(3) ①B(1 分 ) ② 88(1 分) 46(1 分)

12. (7 分 )Ⅰ .(1)C(1 分 )

(2) ①温度未达到红磷的着火点(1 分)

点燃

②4P＋5O2=====2P2O5(2 分)

③ (1分)

(3) ①置换反应 (1 分 ) ②1∶ 2(1 分)

13. (4 分 )(1)B(2 分 ) (2) ②④ (2 分 )