当前位置：文档库 › 金属标准电极电位序

金属标准电极电位序

标准电极电位

https://www.wendangku.net/doc/33406984.html,/view/439955.htm 标准电极电位科技名词定义中文名称：标准电极电位英文名称：standard electrode potential 定义：半电池的所有反应物质活度为1mol时，电极相对于标准氢电极电位的电位值，即该电极与标准氢电极组成的电池的电动势。对给定的电极说，其标准电极电位是一个常数。应用学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器一般名词（三级学科）本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布目录概况概念相关问题概况标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。概念什么叫标准电极电位

电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为lm），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。表7-2列出一些金属、非金属以及同一种金属具有不同价态的离子的标准电极电位，这些数值都是与标准氢电极比较而得出的。相关问题为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下： (1)在M+ + ne-→ M电极反应中，M叫做物质的还原态。M+ 叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如Zn／Zn是一个电对，Cu／Cu也是一个电对等。 (2)在表中所列的标准电极电位的正、负数值，不因电极反应进行的方向而改变。例如，不管电极反应是按Zn+2e=Zn，还是按Zn=Zn+2e的方式进行，电对（Zn／Zn 或Zn／Zn）的标准电极电位总是负号， (3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn／Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。 (4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱。例如表7—2中K是最强的还原剂，其对应的K则是最弱的氧化剂，F2是最强的氧化剂，其对应的F则是最弱的还原剂。 (5)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。

标准电极电势表

标准电极电势表标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L ，气体分压为100kPa ，温度为298K ，所有离子的数据都在水溶液中测得。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。注：(s ) – 固体；(l ) – 液体；(g ) – 气体；(aq ) – 水溶液；(Hg ) – 汞齐。半反应 E° (V)[注 1] 来源 Ba + + e ? Ba(s ) ?4.38 [10][1][3] Sr + + e ? Sr(s ) ?4.10 [11][1][3] Ca + + e ? Ca(s ) ?3.8 [11][1][3] Pr 3+ + e ? Pr 2+ ?3.1 [11] ?N 2(g ) + H + + e ? HN 3(aq ) ?3.09 [6] Li + + e ? Li(s ) ?3.0401 [5] N 2(g ) + 4?H 2O + 2?e ? 2?NH 2OH (aq ) + 2?OH ? ?3.04 [6] Cs + + e ? Cs(s ) ?3.026 [5] Ca(OH) 2(s ) + 2?e ? Ca(s ) + 2 OH ? ?3.02 [11] Rb + + e ? Rb(s ) ?2.98 [4] K + + e ? K(s ) ?2.931 [5]

半反应E° (V)[注 1]来源Mg+ + e? Mg(s) ?2.93 [10] Ba2+ + 2?e? Ba(s) ?2.912 [5] ? La(s) + 3OH??2.90 [5] La(OH) Fr+ + e? Fr(s) ?2.9 [11] Sr2+ + 2?e? Sr(s) ?2.899 [5] ? Sr(s) + 2?OH??2.88 [11] Sr(OH) Ca2+ + 2?e? Ca(s) ?2.868 [5] Eu2+ + 2?e? Eu(s) ?2.812 [5] Ra2+ + 2?e? Ra(s) ?2.8 [5] Yb2+ + 2?e? Yb(s) ?2.76 [11][1] Na+ + e? Na(s) ?2.71 [5][9] Sm2+ + 2?e? Sm(s) ?2.68 [11][1] No2+ + 2?e? No(s) ?2.50 [11] ?Hf(s) + 4?OH??2.50 [11] HfO(OH)

常用金属的电极电位

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位: 石墨的标准电极电位为 + V 一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V 三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V 钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V 三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V 银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V 钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V 汞 Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V 铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + V 氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V 氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为V

铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- V 锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为- V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为- V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为- V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为- V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为- V 铁 Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为左右铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2+ + 2e 的标准电极电位为-0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e 的标准电极电位为- V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- V 铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- V 1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C

标准电极电位表

标准电极电位表电极反应E0（V）F2(g) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(s) + 2H2O 1.695 PbO2(s) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(s) + 2H2O 1.685 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 Au(III) + 3e = Au 1.50 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 Cl2(g) + 2e = 2Cl- 1.3595

标准电极电势表

标准电极电势表目录[隐藏] 电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容标准电极电势表 [编辑本段] 电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。 [编辑本段] 定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向. [编辑本段] 公式

标准电极电位表

标准电极电位表半反应E0（伏） F2(气) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(固) + 2H2O 1.695 PbO2(固) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(固) + 2H2O 1.685 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 Au(III) + 3e = Au 1.50 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 PbO2(固) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 Cl2(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO4– + 8H+ + 7e = 1/2 Cl2 + 4H2O 1.34 Cr2O72– + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O 1.33 MnO2(固) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1.23 O2(气) + 4H+ + 4e = 2H2O 1.229 IO3– + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O 1.20 ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O 1.19 Br2(水) + 2e = 2Br – 1.087 NO2 + H+ + e = HNO2 1.07 Br3– + 2e = 3Br – 1.05 HNO2 + H+ + e = NO(气) + H2O 1.00 VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O 1.00 HIO + H+ + 2e = I– + H2O 0.99 NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0.94 ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH– 0.89 H2O2 + 2e = 2OH– 0.88 Cu2+ + I– + e = CuI(固) 0.86 Hg2+ + 2e = Hg 0.845 NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O 0.80 Ag+ + e = Ag 0.7995 Hg22+ + 2e = 2Hg 0.793

最全的标准电极电势

--标准电极电势表-- 1 在酸性溶液中 (298K) 电对方程式E/V Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb － K(I)－(0) K＋＋e－＝K －Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce － H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be － U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－ B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O － *Ti(IV)－(0) TiO 2＋4H ＋＋4e－＝Ti＋2H 2O － Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3－U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O － *C(IV)－(III) 2CO 2＋2H ＋＋2e－＝H 2C2O4－ Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －

常用金属的电极电位

标准电极电位的概念标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位: 石墨的标准电极电位为 + V 一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V 三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V 钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V 三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V 银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V 钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V 汞 Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V 铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + V 氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V 氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为V

标准电极电位表

标准电极电位表半反应E0（伏）半反应E0（伏）半反应E0（伏）F2(气) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 Br2(水) + 2e = 2Br– 1.087 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 NO2 + H+ + e = HNO2 1.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 PbO2(固) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 Br3– + 2e = 3Br– 1.05 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 HNO2 + H+ + e = NO(气) + H2O 1.00 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(固) + 2H2O 1.695 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O 1.00 PbO2(固) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(固) + 2H2O 1.685 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 HIO + H+ + 2e = I– + H2O 0.99 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0.94 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Cl2(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH–0.89 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 ClO4– + 8H+ + 7e = 1/2 Cl2 + 4H2O 1.34 H2O2 + 2e = 2OH–0.88 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 Cr2O72– + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O 1.33 Cu2+ + I– + e = CuI(固) 0.86 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 MnO2(固) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1.23 Hg2+ + 2e = Hg 0.845 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 O2(气) + 4H+ + 4e = 2H2O 1.229 NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O 0.80 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 IO3– + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O 1.20 Ag+ + e = Ag 0.7995 Au(III) + 3e = Au 1.50 ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O 1.19 Hg22+ + 2e = 2Hg 0.793 Fe3+ + e = Fe2+0.771 2SO2(水) + 2H+ + 4e = S2O32– + H2O 0.40 S4O62– + 2e = 2S2O32–0.08 BrO– + H2O + 2e = Br– + 2OH–0.76 Fe(CN)63– + e = Fe(CN)64–0.36 AgBr(固) + e = Ag + Br–0.071 O2(气) + 2H+ + 2e = H2O20.682 Cu2+ + 2e = Cu 0.337 2H+ + 2e = H20.000 AsO8– + 2H2O + 3e = As + 4OH–0.68 VO2+ + 2H+ + 2e = V3+ + H2O 0.337 O2 + H2O + 2e = HO2– + OH–－0.067 2HgCl2 + 2e = Hg2Cl2(固) + 2Cl–0.63 BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O 0.32 TiOCl+ + 2H+ + 3Cl– + e = TiCl4– + H2O －0.09 Hg2SO4(固) + 2e = 2Hg + SO42–0.6151 Hg2CI2(固)+ 2e = 2Hg + 2Cl–0.2676 Pb2+ + 2e = Pb －0.126 MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH–0.588 HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O 0.248 Sn2+ + 2e = Sn －0.136 MnO4– + e = MnO42–0.564 AgCI(固)+ e = Ag + Cl–0.2223 AgI(固) + e = Ag + I–－0.152

一些半反应的标准电极电势

附表5 一些半反应的标准电极电势（298.15K） 1. 在酸性溶液中电极反应E/V Ag2+(aq) + e-═Ag+(aq) 1.98 AgBr(s) + e-═Ag(s) + Br- (aq) 0.071 AgCl(s) + e-═Ag(s) + Cl- (aq) 0.222 AgI(s) + e-═Ag(s) + I－(aq) -0.152 Ag2CrO4(aq) + 2e－═2Ag(s) + CrO42- (aq) * 0.447 Al Al3+(aq) + 3e－═Al(s) -1.676 As HAsO2(aq) + 3H+(aq) + 3e－═As(s) + 2H2O(l) 0.240 H3AsO4(aq) + 2H+(aq) + 2e-═HAsO2(aq) + 2H2O(l) *0.560 Au Au3+(aq) + 3e-═Au(s) 1.52 Au3+(aq) + 2e-═Au+(aq) 1.36 AuCl4- (aq) + 3e-═Au(s) + 4Cl -(aq) 1.002 Ba Ba2+(aq) + 2e-═Ba(s) -2.92 Br Br2(l) + 2e-═2Br -(aq) 1.065 2BrO3- (aq) + 12H+(aq) + 10e-═Br2(l) + 6H2O(l) 1.478 C 2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e-═H2C2O4(aq) -0.49 Ca Ca2+(aq) + 2e-═Ca(s) -2.84 Cd Cd2+(aq) + 2e-═Cd(s) -0.403 Cl Cl2(g) + 2e-═2Cl -(aq) 1.358 ClO3- (aq) + 6H+(aq) + 6e-═Cl -(aq) + 3H2O(l) 1.450 2ClO3- (aq) + 12H+(aq) + 10e-═Cl2(g) + 6H2O(l) * 1.47 ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e-═ClO3- (aq) + H2O(l) 1.189 2HClO(aq) + 2H+(aq) + 2e-═Cl2(g) + 2H2O(l) * 1.611 Co Co2+(aq) + 2e-═Co(s) -0.277 Co3+(aq) + e-═Co2+(aq) * 1.92 Cr Cr2+(aq) + 2e-═Cr(s) -0.90 Cr3+(aq) + e-═Cr2+(aq) -0.424 Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e-═2Cr3+(aq) + 7H2O(l) 1.33 Cs Cs+(aq) + e-═Cs(s) -2.923 Cu Cu+(aq) + e-═Cu(s) 0.52 Cu2+(aq) + e-═Cu+(aq) 0.159 Cu2+(aq) + 2e-═Cu(s) 0.34 Cu2+(aq) + I -(aq) + e-═CuI(s) 0.86

标准电极电势表样本

标准电极电势表标准电极电势能够用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极, 溶液中离子有效浓度为1mol/L, 气体分压为100kPa, 温度为298K, 所有离子的数据都在水溶液中测得。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。注: (s) –固体; (l) –液体; (g) –气体; (aq) –水溶液; (Hg) –汞齐。半反应E°(V)[注 1]来源 Ba++ e?Ba(s) ?4.38 [10][1][3] Sr++ e?Sr(s) ?4.10 [11][1][3] Ca++ e?Ca(s) ?3.8 [11][1][3] Pr3++ e?Pr2+?3.1 [11] ?N2(g) + H++ e?HN3(aq) ?3.09 [6] Li++ e?Li(s) ?3.0401 [5] N2(g) + 4?H2O + 2?e?2?NH2OH(aq) + 2?OH??3.04 [6] Cs++ e?Cs(s) ?3.026 [5]

半反应E°(V)[注 1]来源Ca(OH)2(s) + 2?e?Ca(s) + 2 OH??3.02 [11] Rb++ e?Rb(s) ?2.98 [4] K++ e?K(s) ?2.931 [5] Mg++ e?Mg(s) ?2.93 [10] Ba2++ 2?e?Ba(s) ?2.912 [5] La(OH)3(s) + 3?e?La(s) + 3OH??2.90 [5] Fr++ e?Fr(s) ?2.9 [11] Sr2++ 2?e?Sr(s) ?2.899 [5] Sr(OH)2(s) + 2?e?Sr(s) + 2?OH??2.88 [11] Ca2++ 2?e?Ca(s) ?2.868 [5] Eu2++ 2?e?Eu(s) ?2.812 [5] Ra2++ 2?e?Ra(s) ?2.8 [5] Yb2++ 2?e?Yb(s) ?2.76 [11][1] Na++ e?Na(s) ?2.71 [5][9]

电极电位

电极电位科技名词定义中文名称：电极电位英文名称：electrode potential 定义：一个包含标准氢电极和所研究的半电池的原电池的电动势。所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器一般名词（三级学科）本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布电极电位金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。目录

编辑本段判断氧化还原反应自发进行的方向电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。如果两个电对的值相差较大（即Eφ），浓度的变化对电位的影响不大，不至于使反应改变方向。因此，当Eφ>0.2V 时，即使不处于标准状态，也可直接用值的大小确定反应方向。否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E＞0作为判断确定反应进行的方向，若E＞0，正向反应能自发进行；E＜0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。例9 判断298K时下列反应进行的方向：解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极是位：标准电动势为：Eφ＝２－１＝0.4402-(-0.4402) =0.7804(V)。因为Eφ>0.2V，可直接用值判断反应进行的方向。２>１，表明Ｃu2+是比Fe2+更强的氧化剂，Fe是比Ｃu更强的还原剂所以上述反应可自发地向右进行。为了证明这个结论的正确性，我们可以按非标准态的电池反应计算电动势。电池电动势为：E=２－１＝0.1923-(-0.4402) =0.6325(V) 因为E>0，上述反应可自发地向右进行。例10 判断298K时反应当[HAsO2]=[H3AsO4]=1mol.L-1,[I-]=1mol.L-1,在中性和酸性（[H+]=1mol.L-1）溶液中反应进行的方向。解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极电位：在中性溶液中，[H+]=1.0*10-71mol.L-1。 1＝1＝＋0.535V =0.559+0.059161g[H+] =0.559+0.059161g10-7 =0.559+0.414 =0.145(V)

标准电极电势表

小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。[编辑本段] 定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向. [编辑本段]

(完整版)标准电极电势表(非常全)

标准电极电势 Standard Electrode Potentials 下表中所列的标准电极电势（25.0℃，101.325kPa）是相对于标准氢电极电势的值。标准氢电极电势被规定为零伏特（0.0V）。序号(No.)电极过程(Electrode process)E?/V 1Ag++e═Ag0.7996 2Ag2++e═Ag+ 1.98 3AgBr+e═Ag+Br-0.0713 4AgBrO3+e═Ag+BrO3-0.546 5AgCl+e═Ag+Cl-0.222 6AgCN+e═Ag+CN--0.017 7Ag2CO3+2e═2Ag+CO32-0.47 8Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42-0.465 9Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42-0.447 10AgF+e═Ag+F-0.779 11Ag4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4-0.148 12AgI+e═Ag+I--0.152 13AgIO3+e═Ag+IO3-0.354 14Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42-0.457 15[Ag(NH3)2]++e═Ag+2NH30.373 16AgNO2+e═Ag+NO2-0.564 17Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-0.342 182AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH-0.607 19Ag2S+2e═2Ag+S2--0.691 20Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S-0.0366 21AgSCN+e═Ag+SCN-0.0895 22Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42-0.363 23Ag2SO4+2e═2Ag+SO42-0.654 24Ag2WO4+2e═2Ag+WO42-0.466 25Al3+3e═Al-1.662 26AlF63-+3e═Al+6F--2.069 27Al(OH)3+3e═Al+3OH--2.31 28AlO2-+2H2O+3e═Al+4OH--2.35 29Am3++3e═Am-2.048 30Am4++e═Am3+ 2.6 31AmO22++4H++3e═Am3++2H2O 1.75 32As+3H++3e═AsH3-0.608 33As+3H2O+3e═AsH3+3OH--1.37 34As2O3+6H++6e═2As+3H2O0.234 35HAsO2+3H++3e═As+2H-2O0.248 36AsO2-+2H2O+3e═As+4OH--0.68 37H3-AsO4+2H++2e═HAsO2+2H2O0.56 38AsO43-+2H2O+2e═AsO2-+4OH--0.71 39AsS2-+3e═As+2S2--0.75 40AsS43-+2e═ AsS2-+2S2--0.6 41Au++e═Au 1.692 42Au3++3e═Au 1.498

条件电极电势

离子强度对电势有一定的影响，能斯特方程中的浓度应采用相应的活度表示，特别是当溶液的离子强度较大、氧化型和还原型物种的价态较高时，活度系数受离子强度的影响较大，因而用浓度代替活度会有较大的偏差。此外，对电极电势影响更大的是当溶液的组成改变时，氧化型和还原型物种可能发生各种副反应，如酸度的变化、沉淀和配合物形成等，均会影响电极电势值。因此，在不少情况下，除了要考虑活度系数因素之外，还要考虑因有其他反应而引起的浓度的变化。例如，在计算HCl溶液中电对Fe(III)/Fe(II)的电势时，由能斯特方程得到: 若以浓度代替活度，则必须引入活度系数：另一方面，由于Fe3+、Fe2+在溶液中存在形成一系列羟基配合物和氯配合物等副反应，还必须引入副反应系数: 代入上式，则有在一定条件下，上式中和有固定值，因而上式中前两项之和应为一常数，令其为E ′，则

式中表示的E ′是在特定条件下氧化型物种和还原型物种的总浓度均等于 1 mol·L-1时的实际电极电势，是一个随实验条件而变的常数，故称为条件电极电势(condition electrode potential)，简称条件电势（过去又称为克式量电势或式量电势（formal potential）。因SI单位采用物质的量作为基本量，并采用摩尔的新定义后，式量的概念不复存在，故不宜再称克式量电势或式量电势。）。它反映了离子强度和各种副反应对电极电势影响的总结果。条件电势E ′，和标准电极电势E 的关系犹如配合物的条件稳定常数K′与稳定常数K以及条件溶度积K sp′和溶度积K sp的关系一样，用它来处理氧化还原平衡问题，既简单又符合实际情况。理论上，只要知道实验条件下的各、值，便能计算出E ′值，事实上并非如此。当离子强度较高时，值不易求得，副反应多且常数不全，有的可靠性又差。实际上条件电势都是由实验测定的。但是，实验条件千变万化，条件电势不可能一一测定，现有的条件电势数据又少。若查不到所需条件下的条件电势，可采用相近条件下的条件电势，甚至只能用标准电极电势进行讨论。尽管在离子强度较大时对电极电势的影响较大，但远不及各种副反应的影响，加之离子强度的影响又难以校正，因此讨论副反应的影响时，一般均忽略离子强度的影响，因而是一种近似的计算。

电极电位-计算参考答案

第7章电极电位三、计算题 1. 298.15K 时，φ (Ag +/Ag) = 0.80V ， 2.303RT/F=0.060，K sp (AgCl) = 1.0×10-10。试计算298.15K 时电对AgCl /Ag 的标准电极电位。解：在银电极溶液中加入NaCl, 使其生成AgCl 沉淀并维持C(Cl -)= 1.0 mol ·L -1 ，且大大的降低了Ag +离子的浓度，计算这时银电极的电极电位。非标准状态的“银电极”已转化为标准状态的AgCl/Ag 电极如： Ag ，AgCl| Cl -（1 mol ·L-1）根据平衡关系： Ksp （AgCl ）= [Ag +][Cl -]= 1.0×10-10 以C(Cl -) = 1 mol·L - 1代入：通过Nernst 方程求算： 2. 298.15K 时，φ (Ag +/Ag) = 0.80V ，2.303RT/F=0.060，K s {[Ag(NH 3) 2 ] +}= 1.0×107。试计算298.15K 时电对 [Ag(NH 3) 2 ] +/Ag 的标准电极电位。解：在银电极溶液中加入氨水, 使其生成[Ag （NH 3）2]+，且大大的降低了Ag +离子的浓度，计算这时银电极的电极电位。非标准状态的“银电极”已转化为标准状态的 [Ag （NH 3）2]+/Ag 电极如： Ag | [Ag （NH 3）2]+ (1 mol ·L -1)，NH 3(1 mol ·L -1) 发生配位反应：Ag + + 2 NH （NH 3）2]+ 配位化合物的稳定常数：732322 3[Ag(NH )]([Ag(NH )]) 1.010[Ag ][NH ]s K θ+++==? [NH 3]= [Ag(NH 3)2+] = 1 mol ·L -1 3. 298.15K 时，φ (Ag +/Ag) = 0.80V ，φ (Cu 2+/Cu) = 0.34V ，2.303RT/F=0.060。将铜片插入0.10 mol·L －1 CuSO 4溶液中，银片插入0.10 mol·L －1 AgNO 3溶液中组成原电池。 1）计算此原电池的电动势。 2）写出此原电池的符号。 3）写出电极反应和电池反应。解：1）根据Nernst 方程式计算原电池的电动势为E = φ (+) –φ(-) = φ (Ag +/Ag )– φ(Cu 2+/Cu) = 0.43V ()()()10sp 1011.010Ag 1.010mol L 1Cl K c c -+---?===??

金属标准电极电位序

标准电极电位

标准电极电势表

常用金属的电极电位

标准电极电位表

标准电极电势表

标准电极电位表

最全的标准电极电势

最新最全最实用电极电势表

常用金属的电极电位

标准电极电位表

一些半反应的标准电极电势

标准电极电势表样本

电极电位

标准电极电势表

(完整版)标准电极电势表(非常全)

条件电极电势

电极电位-计算参考答案