甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷(I)卷
甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）
A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl
2. （2分） (2018高二下·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
A . 4
B . 1
C . 2
D . 3
3. （2分） (2019高一下·北京期中)
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
原子半径
最高价或最低价
A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B . 元素⑦位于第二周期第VA族
C . 元素①③形成的化合物具有两性
D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
4. （2分）下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。有关该物质的说法错误的是（）
A . 含有三种官能团
B . 该模型属于分子比例模型
C . 分子式为C3H6O3
D . 可能存在其它的同分异构体
5. （2分）在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）
A . NH3和Cl2
B . NH3和O2
C . CO2和O2
D . Cl2和CO2
6. （2分）对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）
A . 0.40mol
B . 0.45mol
C . 0.72mol
D . 0.80mol
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀
C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好
二、解答题 (共4题；共25分)
8. （10分）某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol?L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L ﹣1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________．
（2）对比实验①和④，可以研究________对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是________．
（3）探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L ﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由________．
②滴定时用________（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为________．
9. （4分） (2018高一下·安徽开学考) 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72- ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是________；
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________；
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________；
（4）欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________FeSO4·7H2O。
10. （5分） (2019高二上·杭州期中) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。
I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。
（1）该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2） II、已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。
下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。
a．气体颜色不再改变b．△H不再改变
c．v正(N2O4)=2v逆(NO2) d．N2O4的转化率不再改变
（3） III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=﹣114 kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：________。
（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
时
010204050
间/min
温度/℃
T1 1.20.90.70.40.4
T2 1.20.80.56…0.5
①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________。
②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和 1.2mol NO2 ，达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
11. （6分） (2016高二下·右玉月考) 聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一
种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E，F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO ．
⑤
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________．
（2）由B生成C的化学方程式为________．
（3）由E和F生成G的反应类型为________，G的化学名称为________．
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为________
（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式________．
①与D具有相同种类和数目的官能团
②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、