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高中化学第一章从实验学化学单元测试题新人教版必修

第一章从实验学化学

可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na：23

Mg：24 P：31 K：39 S：32 CL：35。5 Ca：40

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共12小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，采用何种方法进行分离

A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取

2. 下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列

各项中一定相等的是

A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量

4. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为

A.2： 3

B.3： 2

C.1：2

D.2：1

5. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A的相对分

子质量为

A.46

B.28

C.44

D.64

6. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是

A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭

D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

7. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，

则A、B两容器中气体的体积之比是

A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2

8. 设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.1mol NH3所含有的原子数为N A

B.常温常压下，22。4L氧气所含的原子数为2N A

C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N A

D.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A

10. 现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，应取 5 mol／L的

NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1： 4

B.1： 5

C.2： 1

D.2：3

11. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质N a2CO3，现在要将该固体NaOH配制成较

纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

A.溶解加适量BaCL2溶液过滤

B.溶解加适量CaCL2 溶液过滤

C.溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤

D.溶解加适量盐酸加热

12. 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液

B.200ml 0.25 mol／L HCl溶液

C.50ml 1mol／L NaCl溶液

D.200ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

答题卡

题号7 8 9 10 11 12

答案

第II卷（非选择题共52分）

二、（本题共3小题，每空5分，共40分）

13.⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。

⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，该混合物中CaCl2的质量分数为。

14．现用固体NaOH配制250 ml 0。2 mol／L NaCl溶液，

用到仪器有(5个) ----------------------------------------------------------。

15.（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：，沉淀A：，沉淀B：。（2）最后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。

。

参考答案

1——6C、B、B、A、A D 6——12B C C A C D

13.（1）1.90×10-3 mol·l-1

(2)2：1; 42.7%

14.（1）烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

15.（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]； BaSO4； AgCl

（2）蒸发

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl -、ClO x - (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ( )

A ．这些离子中结合H +能力最强的是A

B ．A 、B 、

C 、

D 、

E 五种微粒中C 最稳定

C ．C→B+

D 的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D ．B→A+D 反应的热化学方程式为3ClO -(aq)=ClO 3- (aq)+2Cl -(aq) ΔH=+116 kJ·mol -1 2．Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

下列说法正确的是.

A ．用NaHCO 3溶液可以鉴别X 和Z

B ．X 、Y 、Z 都能发生取代反应

C ．X 分子所有碳原子可能共平面

D ．与X 具有相同官能团的同分异构体还有5

种

3．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示( 滴定用量滴定分滴定用量数总)。下列表述错误的是( )

A ．z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y 点的相同

B ．a 约为3.5

C ．z 点处，()()+-c Na >c A

D ．x 点处的溶液中离子满足：()()()()

+--c HA +c H >c A +c OH 4．下列有关物质性质的叙述错误的是

A ．将过量氨气通入CuSO 4溶液中可得深蓝色溶液

B ．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C ．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D ．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

5．下列说法正确的是 ( )

A ．用干燥的pH 试纸测定氯水的pH

B ．配制一定浓度的NaOH 溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

D ．将25.0 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液 6．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．1mol 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N A

B ．500 mL1 mol .L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+数目小于0.5 N A

C ．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 N A

D ．19.2 g 铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 N A

7．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气

B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤

C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气

D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤

A．A B．B C．C D．D

8．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A．R能发生加成反应和取代反应

B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基

C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

D．R苯环上的一溴代物有4种

9．海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质

B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2

10．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）

A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

11．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C．溶液中可能含有Fe3+

D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-

12．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是

A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发

13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N A

B．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N A

C．在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N A

D．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A 14．钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于4822Ti的说法中，错误的是（）

A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22 15．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y

最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。

（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。

II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。

III.测定Sr3N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；

（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；

（3）J的结构简式为__________；

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：

反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为

__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

（1）通过以下反应制备金属铝。

反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反应2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反应3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

①反应3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_______。（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。__________

②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________。

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。

②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____。

19．（6分）某化工厂生产新型清洁燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水线反应原理为：在10L的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K=[CO][H2]/[H2O]。反应②的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反应③为：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：

（1）反应①的方程式为______。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为2.0mol，则此3min内CO的平均反应速率V（CO）=______。

（2）能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）______。

A．在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水

B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变

D．化学反应速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

（3）已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q（选填“＞”或“＜”）______0。该反应的逆反应速率V（逆）随时间t变化的关系如图一所示，则在t2时改变的反应条件是______。

（4）在不同温度下，反应容器内甲醚（CH3OCH3）的浓度c（CH3OCH3）随时间t变化的状况如图二所示。则反应温度T1（选填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

（5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3?H2O分子和CO32-离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：______，______。相同温度下，都为0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比较，溶液中c（CO32-）甲（选填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C

【解析】

【详解】

A．酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离子能力最强，故A错误；

B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C．C→B+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；

D．根据转移电子守恒得B→A+D的反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热

=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为

3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD，要注意焓变与键能的关系，△H=反应物的总键能-生成物的总键能。2．B

【解析】

【详解】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；

B．X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C．X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；D．丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

3．D

【解析】

【详解】

A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；

B. HA的电离平衡常数

()()

()

c A c H

c HA

，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，

溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数

-7

-6

100.91

0.09

≈，设0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，则K=-6

a a

=10

0.1-a

，解得a

约为10-3.5mol/L，pH约为3.5，故B正确；

C. z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知()()()()

++--

c Na+c H=c A+c OH，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以

()()

+-c Na >c A ，故C 正确；

D. x 点处的溶液中溶质为HA 和NaA ，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：()()()()++--c Na +c H =c A +c OH ，物料守恒：()()()+-2c Na =c A +c HA ；二式消掉钠离子可

得：()()()()()()+---+c HA +c H =c A +c OH +c OH -c H ，此时溶液呈酸性，即c （H +）> c （OH -），

所以()()()(

)+--c HA +c H

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。 4．D

【解析】

【详解】

A. 将过量氨气通入CuSO 4溶液过程中发生如下反应：2NH 3+2H 2O+Cu 2+=Cu(OH)2↓+2NH 4+，Cu(OH)2+2NH 3=Cu(NH 3)42++2OH -，Cu(NH 3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A 项正确；

B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm 之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B 项正确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl 。C 项正确；

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl 2

点燃2FeCl 3。D 项错误；答案选D 。 5．B

【解析】

【详解】

A.氯水具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，所以不能用的pH 试纸测定某氯水的pH ，故A 错误；

B.配制一定浓度的NaOH 溶液，定容时仰视读数,会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B 错误；

C.NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，

所以不能用加热的方法分离，故C 错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，所得溶液的体积不是100 mL，故无法得到1.0 mol/L CuSO4溶液，故D错误；【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A 注意氯水含有次氯酸具有强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

6．A

【解析】

【详解】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5N A 个羟基，A正确；

B．因NH4+发生水解，所以500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol

D．19.2 g铜为0.3mol，由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确定，分子数不定，D错误。

故选A。

7．B

【解析】

【详解】

A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B．NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；

C．NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确；D．CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.

分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

8．C

【解析】

【详解】

A. 分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B. 该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C. 该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，故C错误；

D. R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；

故答案选C。

9．A

【解析】

【详解】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B. 干燥过程在HCl气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D. 上述流程中可以循环使用的物质是Cl2，过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

10．D

【解析】

【详解】

A. 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；

B. FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；

C. Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确；

D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；

故选：D 。

11．B

【解析】

【详解】

向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe 2+或2-3SO ；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有2-3SO 或2-

4SO ；若溶液中阴离子只有2-3SO ，2-3SO 与Fe 2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及2-3SO 会与Fe 3+反应，因此阳离子为K +、Na +；若溶液中阴离子为2-4SO ，则阳离子为Fe 2+

（不能含有K +、Na +，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为2-3SO 、2-4SO ，

Fe 3+、Fe 2+与2-3SO 不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有2-3SO 、2-4SO ；综上所述，答案为B 。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

12．C

【解析】

【详解】

A 、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A 不选；

B 、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B 不选；

C 、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C 选；

D 、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D 不选；

故选C 。

13．A

【解析】

【分析】

【详解】

A ．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g ，物质的量为1mol ，故含1mol 氧原子；水的质量为100g-46g=54g ，物质的量为3mol ，故含3mol 氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol ，个数为4N A 个，故A 正确；

B．CO和N2相对分子质量都是28，都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算中含有原子数目，故B错误；

C．在0.1mol?L 的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，无法计算铵根离子的物质的量，故C错误；

D．过氧化钠和水反应时,增重为氢元素的质量,即1molNa2O2～1molH2O～增重1molH2的质量～转移1mol电子，故当增重2g即1mol氢气的质量时，反应转移1mol电子即N A个，故D 错误；

答案选A。

【点睛】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重1molH2的质量～转移1mol电子。

14．B

【解析】

【分析】

Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【详解】

A项、4822Ti的质子数为22，故A正确；

B项、4822Ti的质量数为48，故B错误；

C项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；

D项、的电子数=质子数=22，故D正确；

故选B。

15．D

【解析】

【分析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y 为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al

同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。

【详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．NH4Cl＋NaNO2Δ

N2↑＋NaCl＋2H2O 平衡气压，使液体顺利流下利用生成的N2

将装置内空气排尽CO2＋2OH-= CO32-＋H2O 浓硫酸未将气体中的水蒸气除去，也

被浓硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）146b

100 17a

【解析】

【分析】

I.利用装置A和C制备Sr3N2，装置A中NaNO2和NH4Cl反应制备N2，由于N2中混有H2O（g），为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。

II. 利用装置B和C制备Sr3N2，锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，连苯三酚吸收O2，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。

III. 测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根据浓硫酸增加的质量和浓硫酸的性质分析计算。

【详解】

I.利用装置A和C制备Sr3N2

（1）NaNO2和NH4Cl反应制备N2，根据原子守恒还有NaCl、H2O生成，反应的化学方程式

为NH4Cl＋NaNO2Δ

N2↑＋NaCl＋2H2O。

（2）装置A中a导管将分液漏斗上下相连，其作用是平衡气压，使液体顺利流下；锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止装置中空气对产品纯度的影响，应先点燃装置A的酒精灯一段时间，利用生成的N2将装置内空气排尽，再点燃装置C的酒精灯。

II. 利用装置B和C制备Sr3N2

（3）锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的试剂为浓硫酸。

III.测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重bg，根据N

守恒，n(Sr3N2)=1

n(NH3)=

17/

g mol

mol，则m(Sr3N2)=

mol×292g/mol=

146

g，

产品的纯度为146

×100%=

146

×100%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．+Br2???→

铁粉+HBr 取代反应2-甲基丙烯

CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr 或或