化学考试知识点过关精练

化学考试大纲知识点过关精练

化学考试大纲知识点过关精练1

一、化学基本概念和基本理论

1. 物质的组成、性质和分类

(1) 了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。

[例题1]：下列广告用语在科学性上没有错误的是( )

A、这种饮料中不含任何化学物质

B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D、没有水就没有生命

(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

[例题2]：我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的

表面通过探针拨动硅原子写下了―中国‖两字。下列说法中正确的是（）

A．在上述操作中没有任何变化

B．在上述操作中发生了物理变化

C．在上述操作中发生了化学变化

D．此技术说明在化学变化中原子可以再分

(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

[例题3]：下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是

A、蓝矾玻璃无色的刚玉

B、汽油液氯醋酸

C、石蜡纯盐酸王水

D、干冰铝热剂铁触媒

(4) 了解同素异形体的概念。

[例题4]：O3和O2是

A、同分异构体

B、同系物

C、氧的同素异形体

D、氧的同位素

(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

[例题5]：下列关于物质分类的正确组合是（）

2. 化学用语

(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

[例题6]：

(2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

[例题7]：高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，右图是它的基本结构单元。其中，氧的化合价部分为0价，

部分为－2价。则下列说法正确的是（）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个基本结构单元中含有4个K＋和4个O2－

B．基本结构单元中，每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋

C．基本结构单元中，与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3：1

[例题8]：金属氧化物的化学式为M x O y(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是

A、M x Cl y

B、M x Cl2y

C、MCl y/x

D、MCl2y/x

[例题9]：某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。则该元素的此种化合价的数值为：

A、n－m／3

B、n－m／m＋n

C、m－n／6

D、m－n／3

(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

[例题10]：a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为，下列比较

中正确的是( )

A．原子半径：a>c>d B．原子的氧化性a>c>d

C．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性c>d>a

[例题11]：下列各项中表达正确的是

A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N: [答案]：A

(4) 理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

[例题12]：下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

B．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+

C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O

D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571．6kJ·mol－1

3. 化学中常用计量

(1) 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

(2) 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·ｍｏｌ-1、L·ｍｏｌ-1)的涵义。理解物质的量浓度(ｍｏｌ·L-1)、阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

[例题13]：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(N A) （3）摩尔质量

（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）a g G2H5OH的物质的量

（7）98%(84

.1

=

ρ)的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数

[例题14]：用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、在铜与硫的反应中，1mol铜失去2 N A个电子

B、通常状况下，8g CH4中电子数不等于5N A

4x x 2x

C、1molH3O+含10N A个电子

D、1mol SiO2中,形成4N A个共价键

[例题15]：用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．100mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 N A

B．1mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N A

C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1024个碳原子

D．1molC10H22分子中共价键总数为31 N A

4. 化学反应与能量

(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

[例题16]：离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）

(2) 理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

[例题17]：R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，本身转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( )

A、1

B、2

C、3

D、4

[例题18]：现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x 。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）________。

[提示]：按硝酸的量从少到多的顺序，依次发生的总反应为：

①3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

②Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

③3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

(3) 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念。

[例题19]：热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2键能之和

D.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和

5. 溶液

(1) 了解溶液的涵义。

(2) 了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

(3) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

(4) 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

[例题20]：选择合适的化学用语的代号，填写在各小题的横线上。

A、分解

B、潮解

C、溶解

D、蒸发

E、干馏

F、蒸馏

G、结晶H、化合I、挥发J、升华K、风化

（1）食盐放入水中逐渐消失

（2）碘加热逐渐消失

（3）不盖灯帽的酒精灯，灯内的酒精会逐渐减少

（4）烧碱固体吸收空气中的水分

（5）生石灰吸收空气中的水分

（6）胆矾受热后变成白色粉末

（7）碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末

（8）氢氧化铜加热后变成黑色粉末

（9）煤隔绝空气加强热后生成黑色固体

（10）饱和KNO3溶液降温，出现晶体

(5) 了解胶体的概念及其重要性质和应用。

[例题21]：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

A、2 mol·L-1H2SO4溶液

B、2 mol·L-1NaOH溶液

C、2 mol·L-1MgSO4溶液

D、硅酸溶胶

[例题22]：下列实际应用与胶体知识无关的是（）

A．工业制取有色玻璃B．明矾净水

C．冶金工业用高压电除尘D．甘油加水作护肤剂

[例题23]：下列关于胶体的叙述不正确

．．．的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

化学考试大纲知识点过关精练2

6. 物质结构

(1) 了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

[例题24]：人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）

A ．He B．He C ．He D ．He

(2) 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

[例题25]：x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3 A

(3) 理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。

[例题26]：关于化学键的下列叙述中,正确的是

A、离子化合物可能含共价键

B、共价化合物可能含离子键

C、离子化合物中只含离子键

D、共价化合物中不含离子键

[例题27]：下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2O

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl

[例题28]：下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

(4) 了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

[例题29]：关于晶体的下列说法正确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

[例题30]：下列晶体中,不属于原子晶体的是

A、干冰

B、水晶

C、晶体硅

D、金刚石

[例题31]：2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N键的键能为942

kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确

．．．的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

7. 元素周期律和周期表

(1) 掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

[例题32]：请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为

A、18

B、32

C、50

D、64

(2) 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

[例题33]：7．A、B、C、D、E、F六种常见的主族元素。A、E同主族，D、E同周期。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；B与A可形成分子X，也可形成阳离子Y，而且X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；E、F的简单阳离子与X、Y具有相同电子数。D、E、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

（1）按要求填空：B的元素符号________ C的原子结构示意图_________

X的电子式_______________

（2）F在周期表中位于_ ___________；

（3）E和C形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________。

（4）阳离子Y使水溶液显__________（填―酸‖、―碱‖）性，其原因用离子方程式表示是_______________________________ ___________________。

[例题34]：8．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。0．015 mol C元素的单质与足量盐酸完全反应时，有1．806×1022个电子发生转移。E、F两元素间可形成FE2和FE3两种化合物，两者相对分子质量相差16．A、D均能与E原子按1：1和1：2形成两种化合物，其中含A的在通常情况下为液态，含D的在通常情况下为固态。又知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：

（1）写出下列化学用语：B的电子式E的元素名称；

（2）C位于周期表的第周期，第纵行；

（3）用电子式表示C与E反应生成化合物的形成过程：；

（4）B在E中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是，此物质在固态时属于晶体；

（5）A2E与A2F的沸点A2E A2F；（填―高于‖、―低于‖）其原因是

___。

[例题35]：9．A→J均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、C、H、I、J 含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。

请填写下列空白：

(1) E中阳离子的符号是，H的化学式是；

(2)A生成I反应的离子方程式是；

(3)A和B的混合物叫做，发生反应的化学方程式是：________________；

⑷工业上冶炼A和D的方法分别是：A 、D 。

8. 化学反应速率、化学平衡

(1) 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

[例题36]：反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A、NO：0.001摩/升

B、H2O：0.002摩/升

2

46

8t 1

t 2

t 3

M

N

物

质的量/m o l

时间/m i n

C 、NH 3：0.002摩/升

D 、O 2：0.00125摩/升

[例题37]：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

A 、NaOH(固体)

B 、H 2O

C 、NH 4Cl(固体)

D 、CH 3COONa(固体)

[例题38]：在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )

A ．反应的化学方程式为：2M

N

B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率

D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍

[例题39]：某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所

示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为

；

（2）从开始至2min ，Z 的平均反应速率为 ； （3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的

倍；

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容

器不与外界进行热交换），则该反应为

反应（填―放热‖或―吸热‖）；达新平衡

时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则X 的聚集状态是

。

[例题40]：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：

2A(g)＋

B(g)

2C(g)，达到平衡时，C 的物质的量浓度为K mol/L 。若维持容器体积和温度不变，

按下列配比作为起始物质：A ．4 molA+2 molB B ．2 molC

C ．2 molC+1 molB

D ．2 molA+1 molB+2 molC

E ．1 molA+0.5 molB+1 molC ⑴达到平衡后，C 的物质的量浓度仍是K mol/L 的是 （ ）； ⑵ A 项平衡时，c (C)与2K mol/L 的关系为：c (C) 2K mol/L ；

⑶平衡时各选项中C 的平衡浓度c (C)的大小顺序为： ；

⑷若令a 、b 、c 分别代表初始加入的A 、B 、C 的物质的量，如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：

①若a ＝0，b ＝0，则c ＝_____； ②若a ＝0.5，则b=__ __，c ＝__ __；

③a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a 、c ，另一个只含b 、c ）：_ ___；___ ____。

(2) 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。[例题41]：在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z

（g ）

此反应达到平衡的标志是

A 、容器内压强不随时间变化

B 、容器内各物质的浓度不随时间变化

C 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2

D 、单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z

(3) 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

[例题42]：对于达平衡的可逆反应X ＋Y

W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，

分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是 （ ）

(A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X

，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体

[例题43]：如右下图，向A 、B 中均充入1molX 、1molY ，起始时A 、B 的体积相等都等于a L 。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞．．．．K ．

，使两容器中各自发生下述反应：X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；△H ＜0 。达平衡时，A 的体积为1．4 a L 。下列说法错误．．

的是 ( )

A ． 反应速率：v(B)＞v(A)

B

． A 容器中X 的转化率为 80% C ．平衡时的压强：P B ＝P A

D ．平衡时Y 体积分数：A ＞B

[例题44]：右图表示温度和压强对可逆反应： 2K （g ）＋Q(g)

2Y(g) ；△H ＜0的影响。

下列有关说法可能正确的是（ ）

A ．x 轴表示Y 的体积分数

B ．x 轴表示气体混合物的质量

C ．其他条件相同时，P 2下先达到化学平衡状态

D ．P 1＞P 2

[例题45]：在容积一定的密闭容器中，可逆反应： A 2(g)+ B 2(g)

x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是

A ． P 3

B ．P 3

C ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度

D ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 9. 电解质溶液

(1) 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

[例题46]：能正确表示下列化学反应的离子方程式是： （ ）

A ．碳酸钠溶液加入CH 3COOH 中 CO 32－

+2CH 3COOH 2CH 3COO －

+CO 2+ H 2O

B ．金属铝加入冷的浓硝酸中

2Al + 6H + 2Al 3++3H 2↑

C ．铁加入硫酸铜溶液中 Cu 2+ + Fe Fe 2+ + Cu

D ．用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl – + 2H 2O ═══Cl 2↑+H 2↑+2OH －

(2) 理解离子反应的概念。

[例题47]：某溶液中由水电离出的c (H ＋

)＝1×

10－13 mol·L －1，则下列各组离子在该溶液中肯定不能大量共存的是 （ ）

A ．Al 3＋

、HCO 32－

、Cl －

、NO 3－

B ． K ＋、NO 3－、Cl －、Na ＋

C ．Na ＋、K ＋、NO 3－、HCO 3－

D ．Na ＋、Mg 2＋、SO 42

－、Cl －

[例题48]：某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A ．Cl ― NO 3― Ba 2＋

Na ＋

B ．SO 42― AlO 2

－

Al 3＋

Mg 2＋

C ．Na ＋

K ＋

SO 42― Cl ― D ． NH 4＋

Ba 2＋

Cl ― SO 42―

(3) 理解电解质的电离平衡概念。

[例题49]：用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A 、

]

[]

[23

O H NH

OH ?-

B 、

]

[]

[23

-

?OH O H NH

C 、[H +]和[OH -]的乘积

D 、OH -的物质的量

[例题50]：已知酸式盐NaHB 在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na ++HB －

， ②HB

－

H ＋

＋B 2－

，③HB －

＋H 2O

H 2B ＋OH －

。将NaHB 加入水中，测得溶液显酸性，则下列说法一定正确的是 （ ）

A ．NaH

B 为强电解质 B ．H 2B 为强酸

C ．H 2B 为弱电解质

D ．HB －

的电离程度小于HB －

的水解程度

[例题51]：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等．．．．的锌粒，反应结束后得到等物质的量．．．．．

的氢气。下列说法正确的是 ( ) A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B ．甲烧杯中的酸过量 C ．两烧杯中参加反应的锌等量

D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ＋

）始终比甲烧杯中的c （H ＋

）小 (4) 了解水的电离、溶液pH 等概念。

[例题52]：在pH 等于1的酸溶液和pH 等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其可能的原因是（ ）

A ．两溶液体积相同，酸是多元强酸

B ． 两溶液体积相同，酸是弱酸

C ． 酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

D ． 酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上 (5) 了解强酸强碱中和滴定的原理。 [例题53]：

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH 的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L 的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL 容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL 待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL ，计算NaOH 的质量分数为 。 (5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。 A 、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯 B 、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C 、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D 、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E 、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

[例题54]：实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里

c(H +)/c(OH -)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 （ ）

A ．c(

B +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +) B ．c(A -)＞c(B +)＞c(H +)＞c(OH -)

C ．c(B +)＝c(A -)＞c(H +)＝c(OH -)

D ．c(B +)＞c(A -)＞c(H +)＞c(OH -)

食和[例题55]：已知某溶液中只存在OH —、H +、CH 3COO —、Na +四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c (Na +)>c (CH 3COO —)>c (OH —)>c (H +) ②c (Na +)>c (CH 3COO —)>c (H +)>c (OH —) ③c (CH 3COO —)>c (Na +)>c (H +)>c (OH —)

④c (Na +)>c(OH —)>c (CH 3COO —)>c (H +)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为

________________（填编号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质为___________________。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c (NaOH)________c (CH 3COOH)（填―大于‖、―小于‖或―等于‖，下同），混合前酸中c (H +)和碱中c (OH —)的关系是c (H +)__c (OH —)

[例题56]：室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入稀盐酸，直至盐酸过量。分析上述实验过程，并回答下列问题：

⑴该反应的离子方程式为 ；

⑵在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 （填―增大‖、―减小‖或―不变‖）。 ⑶根据上述实验过程，完成下表：

（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法 。 [例题57]：某活动小组在研究中，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶，并滴入少量食盐

水将其浸湿，再加数滴酚酞试液， 按图装置进行实验，数分钟后观察， 下列现象不可能出现的是 ( ) A ．烧杯中导气管口产生气泡

B ．锌被腐蚀

C ．烧杯中导气管里形成一段水柱

D ．金属片剪口处变红

[例题58]：微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为：

①Zn + 2OH ―－2eˉ == ZnO + H 2O ；②Ag 2O + H 2O + 2eˉ== 2Ag + 2OH －

总反应为：Ag 2O + Zn == 2Ag + ZnO 。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是

A ．在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大

B ．在使用过程中，电流由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极

C ．在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应

D ．外电路中每通过0.2mol 电子，正极的质量理论上减小1．6g （8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

[例题59]：在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A 、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B 、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C 、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D 、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

[例题60]：用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变

B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －

，故溶液pH 减小

C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

化学考试大纲知识点过关精练3

二、常见元素的单质及其重要化合物

了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

1. ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属

(1) 以钠、镁为例，了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。

[例题61]：某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。

⑴甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点：；

⑵乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他设计了

如下装置进行实验：

镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄

色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还

有；

⑶丙同学对上述实验中的淡黄色固体进行了研究：向蒸发皿中的固体上滴

加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出

上述反应的化学反应方程式：；

⑷丁同学通过查阅资料得知，Al4C3也象淡黄色固体一样，遇水发生类似反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式。

(2) 从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

(3) 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2CO3和NaHCO3) 。

2. 卤族元素——典型的非金属

(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

[例题62]：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是

A、I2O3

B、I 2O4

C、I4O7

D、I4O9

(2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

[例题63]：根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素—砹（At）及其化合物不可能具有的性质是（）

A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；

B、HAt十分稳定；

C、AgAt为有色的、难溶于水的盐；

D、NaAt易溶于水

[例题64]：随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是（）

①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④原子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强

⑥离子的还原性增强

A、①②③

B、④⑤⑥

C、①②④⑥

D、①②③④⑤⑥

(3) 掌握氯气的化学性质（新增加），了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

[例题65]：在盛有氯气的集气瓶中，分别做以下实验：

（1）把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶中，现象是____ 。

（2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是_____ ，反应后，把少量水注入集气瓶中，盖好玻璃片后振荡，所得溶液呈___ 色。

3. 其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si)

(1) 了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

[例题66]：关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成

C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物

(2) 以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。

[例题67]：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是

A．溶液褪色B．溶液变蓝C．有气泡产生D．溶液仍为紫色

(3) 掌握硫酸、硝酸的化学性质。

[例题68]：关于浓硫酸的叙述当中，错误的是（）

A、是难挥发的粘稠液体，溶于水并大量放出热

B、在遇某些有机物时可起脱水作用

C、常温下，能使某些金属钝化

D、加热时可与木炭作用，还原产物CO2、SO2

[例题69]：在装有固体A的试管中加入无色溶液B，A未溶解。接着加入一定量的水，A逐渐溶解，并有气体C生成，溶液变为浅绿色。将C与空气的混合气体再通入该试管溶液，溶液颜色很快加深。请填写下列空白：

(1) B的化学式是_____ 。

(2) A加水后才溶解，其理由是______ 。

(3) A溶于B的化学方程式是_______

(4) 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

[例题70]：采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业

(5) 了解常见盐类的性质和用途。

[例题71]：硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中含硫的质量分数为a%，则该混合物中含铁元素的质量分数为：A．2a% B．3a% C．1 - a% D．1 - 3a%

(6) 了解常见化肥的基本性质。

(7) 了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。

[例题72]：近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是：

A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺

(8) 初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。

（9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。

[例题73]：水体污染是一种严重的环境问题，下列措施中不能减少水污染的是

A．控制工业生产中的―废水‖和城市污水的排放B．合理施用化肥农药

C．水生动植物的大量繁殖D．减少二氧化硫等气体的排放

4. 其他常见的金属(如：Fe、Al)

(1) 了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

[例题74]：工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示

2Al2O3==== 4Al＋3O2↑

（已知）

经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。

(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生吨赤泥;

(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要吨铝土矿，应补充吨NaOH。

(2) 掌握Fe和Al的化学性质。

[例题75]：某研究性学习小组，对―如何制取较纯的F e(O H)2白色沉淀‖进行了一系列的探究。

方法一：向试管中倒入适量的久置FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH 溶液加入其中。非但没有观察到白色沉淀，反而看到大量的红褐设沉淀。

⑴出现上述现象的原因是：。

方法二：在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH 溶

液加入其中。这次，该组成员观察到了白色的沉淀，但是很快就变成灰绿色，最终还是变成了红褐色。

⑵出现上述现象的原因是：。

⑶要观察到大量的白色的沉淀，加入NaOH的操作可以改为：。

⑷要使该方法能得到的白色能保持一段时间，简要说明该实验还需要作哪些改进，以及这样做的目

的是什么？__________ 。

方法三：向右图试管Ⅰ里加入稀H2SO4和铁屑，向试管Ⅱ里加入处理过的NaOH溶液。打开止水夹，塞紧塞子，⑸。

然后夹上止水夹，试管Ⅱ中出现了大量的白色沉淀，并且长时间不变色。

⑹这样生成的Fe(OH)2能长时间保持白色，其原因是。

方法四：先在U型管中电解液c，再在液面上覆盖一层苯，最后分别用导线将石墨和铁与电源的两极连接起来。这样也能观察到大量的白色沉淀，并且长时间不变色。

⑺ a电极材料应为___ _，电极反应式为______ __。

⑻电解液c可以是_________(填编号)。

A．纯水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑼电解一段时间后，若电极材料都换为石墨，则U型管中观察到的现象是____。

[例题76]：把铝粉和Fe3O4配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A．1∶3 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3

(3)了解常见金属的活动顺序。

(4) 以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解（改为：理解）变价金属元素的氧化还原性。

[例题77]：向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣是______ 。溶液中存在的阳离子是______ 。

(已知下列反应能发生：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+)

(5) 了解铝的重要化合物。 [例题78]：解释明矾净水的原理。

(6)初步了解合金的概念。

[例题79]：所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是 A ．Cu 和Na

B ．Fe 与Cu

C ．Cu 与Al

D ．Al 与Na

5. 了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 [例题80]：医疗上作X 射线透视肠胃的内服药，俗称―钡餐‖的物质是：

A ．BaCO 3

B ．BaSO 4

C ．BaCl 2

D ．BaO

[例题81]：亚硫酸钠因长期存放已有部分变质。某同学设计了下列实验步骤来测定其纯度： （1）称取样品m g 。完成此过程所需的的仪器主要有： ； （2）将样品溶解。完成此过程所需仪器主要有： ； （3）在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl 2溶液。

①BaCl 2溶液用盐酸酸化的原因是： ，

②BaCl 2溶液要过量的原因是： ， ③检验BaCl 2是否过量的方法是： ； （4）过滤和洗涤沉涤。

①过滤的主要仪器有： ， ②洗涤沉淀的原因是： ， ③洗涤沉淀的方法是： ； （5）烘干沉淀并计算：如果烘干后的沉淀为m g ，则亚硫酸钠纯度的计算公式为： 6. 以上各部分知识的综合应用。 [例题82]：居室装修用石材的放射性常用

Ra

22688

作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两

度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 （ ）

A ．一个

Ra

22688

原子中含有138个中子

B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族

C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高

D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

化学考试大纲知识点过关精练4

三、 有机化学基础

1. 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。删除：了解碳原子彼此连接的可能形式。

2. 理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解（改为：掌握）烷烃的命名原则。 [例题83]：下列各组表达式意义相同的是 （ ） A ．—NO 2、 NO 2 B ． —OH

C ．—COOH 、HCOO －

D ．HCOOCH 3、HOOCCH 3 [例题84]：某有机物的结构简式如右图，其命名正确的是 （ ）

Ａ．１，１一二甲基丙烷 B ．2一乙基丙烷

C ．３一甲基丁烷

D ．2一甲基丁

[例题85]：已知化合物A （

844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如下图：

则844H Si C 的一氯代物的同分异构体数目为 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

3. 以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。 [例题86]：已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至 少需6mol 的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（ ）

A 、丙炔

B 、1-丁炔

C 、3-己炔

D 、2-庚炔

[例题87]：在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是

A 、乙炔

B 、苯

C 、甲苯

D 、乙烷

[例题88]：苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是 ( )

①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

A 、①②④⑤

B 、①②③⑤

C 、①②③

D 、①②

[例题89]：能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 （ ）

A 、乙烯、乙炔

B 、苯、己烷

C 、苯、甲苯

D 、己烷、环己烷

[例题90]：某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是 （ ）

A 、2－甲基－2－丁烯

B 、3－甲基－1－丁烯

C 、2，3－二甲基－1－丁烯

D 、

3－甲基－1丁炔

4. 以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟

基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。

[例题90]：对复杂的有机物结构可用―键线式‖表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：

杀虫剂―阿乐丹‖的结构表示为： ，它在稀酸作用下能发

生水解反应生成两种有机物。下列关于这两种有机物的共同性质叙述正确的是（ ） A ．遇FeCl 3溶液均显紫色 B ．均能发生银镜反应

C ．均能与溴水发生反应

D ．均能与NaOH 溶液发生反应 [例题100]：某酯完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，把该酯水解可得羧酸B 和醇C ，把醇C 氧化可

得羧酸D ，且B 与D 互为同分异构体，则此酯为 ( )

A. CH 3COOCH 2CH 3

B. CH 3COOCH(CH 3)2

C. CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3

D. CH 3CH 2CH 2COOCH 2CH(CH 3)2

在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应四种反应的是 （ ）

A ．维生素

B ．胆固醇

C ．芬必得

D ．阿斯匹林

5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。 [例题101] 下列叙述错误的是 （ ）

A 、石油主要是烷烃、环烷烃和烯烃组成的混合物

B 、煤的干馏、液化和气化都是化学变化过程

C 、石油分馏的各种馏分仍是混合物

D 、石油工业采用裂化的方法，既可提高汽油的质量又可提高汽油的产量 6. 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

[例题102]：2004年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯泄入路边300m 长的水渠，造成严重险情，许多新闻媒体对此进行了连续报道。以下报道中有科学性错误的是

A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污

染

B ．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的

D ．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳

7. 以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。 [例题103]：在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

葡萄糖→……→

A B C D E

请填空：

（1）过程①反应条件是__ _____ ，过程②反应类型是_________ ；

（2）过程③的反应方程式为：；

（3）过程④的另一种生成物是_____________（填写化学式）；

（4）上述物质中_______和___ ___ 互为同分异构体（填写字母代号）。

8. 了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。

[例题104]：棉花和羊毛都具有的特点是

A．都溶于水B．燃烧后有烧焦羽毛的气味

C．燃烧产物只有CO2和H2O D．在一定条件下发生水解

[例题105]：下列物质：①丙氨酸②纤维素③蛋白质④小苏打⑤Al(OH)3⑥苯酚钠⑦(NH4)2SO3。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

[例题106]：对牛奶中的蛋白质进行下列实验，取30.0mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化成氨，用25mL0.500mol/L H2SO4吸收后，剩余的酸用1.00mol/L NaOH溶液中和，需37.0mL（均转化为正盐）。求：

(1)30.0mL牛奶中共含有多少克氮？

(2)已知牛奶的密度是1.03g/cm3，蛋白质中含有氮16.0%(质量分数)，求此牛奶中蛋白质的质量分数。

9. 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理。

[例题107]：下列物质不属于合成材料的是（）

A、人造纤维

B、顺丁橡胶 C 、有机玻璃D、锦纶纤维

[例题108]：在粘胶纤维、棉花、尼龙、涤纶、腈纶、羊毛中，属于天然纤维的是；属于人造纤维的是；属于合成纤维的是

[例题109]：写出反应方程式并判断下列反应是属于加聚反应，还是缩聚反应。

（1）丙烯生成聚丙烯：

（2）1，3-丁二烯生成高聚物：

（3）乙二醇与乙二酸生成高聚物：

（4）苯酚与甲醛生成酚醛树脂：

10. 通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。

[例题109]：请自行列举能发生下列反应的各类有机物的主要反应：

取代反应：

加成反应：

消去反应：

氧化反应：

还原反应：

11. 综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。

化学考试大纲知识点过关精练5

四、化学实验

1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

[例题110]：实验室需用480mL 1.0mol/L的NaOH溶液。下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。

⑴在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是。

⑵用已知质量为y g的表面皿，准确称取g NaOH固体。当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边。下面他的操作应该是：。

⑶观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）。在①~⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：。

[例题111]：某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

⑴滴定

①用式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液

面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积mL。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：

该实验应选用作指示剂；

③有关数据记录如下：

⑵根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c = 。

⑶对下列几种假定情况进行讨论：(填―无影响‖、―偏高‖、―偏低‖)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果。

2. 掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。

[例题112]：下列实验操作中错误的是：（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸烧瓶的支管口

C．中和滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

D．用托盘天平称量物体的质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘

[例题113]：1．(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第—步操作：

①石蕊试纸(检验气体)______ ___________；

②容量瓶___________________________________________；

(2)下列有关化学实验操作中―先‖与―后‖的说法正确的是__________(填代号)。

A、用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯；

B、给试管加热时，先均匀加热，后局部加热；

C、碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗；

D、浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％－5％的NaHCO3溶液；

E、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。

3. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

[例题114]：6．无水氯化铝是白色晶体，易潮解、易升华。装有无水氯化铝的容器，露置于潮湿空气中会产生大量白雾，甚至发生爆炸。工业上，用金属铝与氯气反应制取无水氯化铝。某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是。

(2)A装置发生反应的化学方程式：。

(3)在D中的反应开始前，需要排除装置中的空气，其方法是：

。

(4)若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，可能产生的不良后果是。

(5)F装置的作用是。

⑹该组成员在反应进行一段时间后，很快发现收集部分存在一个重要的安全隐患，需要对此进行改进。你认为他们的改进措施是：。

化学专业化学教学论期末考试试卷

化学专业《化学教学论》期末考试试卷（3） 有1～2个正确 选项符合题意，请将正确的选项填在括号内，多选不给分，若正确答案有两项的，选一项且正确的给1分，选错一个该小题为0分。） 1、下列说法中叙述正确的是( ) A. 高信度必有高效度 B. 高效度必有高信度 C. 高信度不一定有高效度 D. 高效度不一定有高信度 2、化学教学过程的实质是（ ） A. 特殊的认识过程 B. 实践过程 C. 科学认识过程 D. 知识的再发现过程 3、化学课程中的“课程”是指（ ） A. 教学科目 B. 教学进程 C. 教学目的、内容和范围 D. 前三项都包括 4、启发法是常用的化学教学方法，它属于（ ） A. 第一层级 B. 第二层级 C. 第三层级 D. 综合的方法 5、下列化学课中，属于以巩固知识、技能为主的课是（） A. 化学基础理论课 B. 化学复习课 C. 化学实验课 D. 元素化合物知识课

6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（2000年全国高考题）（ ） A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空 洞 D. 温室效应 7、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（2000年全国高考题）（ ） A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒 8、下列广告用语在科学性上没有错误的是（2000年全国高考题）（ ） A. 这种饮料中不含任何化学物质 B. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D. 没有水就没有生命 9、下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）（2004年高考题*上海卷） A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟里昂 D. 含汞电池 10、若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列 推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）（2003年高考题*江苏卷） A. 2w1＝w2 B. 2w2＝w1 C. w2>2w1 D. w1

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

大学《化学教学论》考试-论述题-题库

1、联系中学化学教学实际，试论“实验引导与启迪思维相结合”这一化学教学原则。（要求不少于300字） （1）该教学原则的涵义：应尽量以化学实验、实物等开路、引导，并在实验过程中将实验――观察――思维统一，通过实验启迪思维。 （2）提出该条教学原则的必要性：从化学学科教学特点及化学实验的作用进行分析。（3）实施这一化学教学原则的途经： a. 多做实验，改验证性实验为探究性实验； b. 教学中实施“看――做――想”相统一； c. 学生能做的实验由学生自己完成，让他们多动手、动口、动脑； d. 加强教学反馈。 2表”理论部分前后采用了不同的方式，请结合化学教学实践给予论述。 依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知过程和心理发展过程和知识体系； 理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。 3、联系中学化学教学实际，试论“教为主导，学为主体，多渠道传递与接收化学教学信息”这一化学教学原则。（要求不少于300字） 说明：围绕下述观点论述 （1）论述化学教学中为什么要“教为主导，学为主体” a. 之所以要“教为主导”，是因为：一是学生学习的内容是人类间接经验，其学习行为受到自身生理、心理、认识水平等因素的制约，需要教师的主导；二是教师“学在先，术有专攻”，有能力进行主导；三是教师只是学生学习的外因，只能进行主导。“教为主导”主要体现在：教师对教学的领导、指导和辅导。 b. 之所以要“学为主体”是因为：一是学生是认识上的两个“飞跃”和学习上的两个“转化”的内因；二是学生具有主观能动性；三是学生是教学的出发点和归宿，教学效果主要看学生主体作用的发挥程度。学生的主体作用主要体现在：学生的自主权，积极、主动、自觉的学习，并与教师的主导同步。 （2）论述化学教学中为什么要“多渠道传递与接收教学信息”――3分 a. 化学学科的特点是：实验多，内容多，广泛存在于社会生产、生活中的方方面面。 b. 化学教学过程是具有多维性，是多向互动过程。 c. 有利于学生建构和完善自己的认知体系。 （3）在化学教学中如何实施这一教学原则。 a. 激发学生的学习需要。

有机化学知识点全面总结

高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点 目录 一、必记重要的物理性质 二、必记重要的反应 三、必记各类烃的代表物的结构、特性 四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 五、必记有机物的鉴别 六、必记混合物的分离或提纯（除杂） 七、必记有机物的结构 八、必记重要的有机反应及类型 九、必记重要的有机反应及类型 十、必记一些典型有机反应的比较 十一、必记常见反应的反应条件 十二、必记几个难记的化学式 十三、必记烃的来源－－石油的加工 十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程） 十五、煤的加工 十六、必记有机实验问题 十七、必记高分子化合物知识 16必记《有机化学基础》知识点

一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。 二、必记重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

化学教学论考试知识点

第一章 一、化学课时教学设计的基本环节【重点】 1、整体把握： ●（1）备起点 ●（2）备重点 ●（3）备难点 ●（4）备交点 ●（5）备疑点 2、包括环节 ⑴准备工作 ⑵教学目标设计 ⑶教学内容分析、处理 ⑷教学过程设计 ⑸教学策略与方法设计 ⑹教学媒体设计 ⑺教学反馈与学习巩固设计 ⑻设计总成与教案编制 ⑼课后反思设计 二、化学教学设计的基本层次 1、课程教学设计 根据课程标准确定课程教学任务、目的、要求； 根据课程教学的任务、目的、要求规划、组织和调整教学内容； 构思课程教学的总策略和方法系统； 确定课程教学评价的目的、标准、模式、方法等； 2、学段（学期、学年）教学设计 考虑本学段教学工作与前、后期间教学工作的联系； 进一步确定本学段教学工作的任务、内容（重点）、进度、基本工作方针、措施及教学评价工作等； 制定学段实验和活动等计划； 3、单元（课题）教学设计 确定单元的教学任务、目的和要求（或教学目标）； 确定单元的具体教学内容； 确定单元的教学结构、策略和方法系统（本单元内容的内外部联系、重点内容的教学、课时划分、学习方式等）； 确定单元的教学评价工作方案； 4、课时教学设计 确定该课时的教学目标； 构思该课时的教学过程、教学策略和方法；

选择和设计教学媒体； 准备课时教学评价和调控方案； 三、化学基本课堂类型的教学要点【看看就OK了】 1、新课 2、实验课 3、复习课 4、练习课 5、讲评课 第二章 一、角色转变的需要【看看——可能出简单题】 二、本门课程的学习任务【关键】 1、学习内容 （1）化学教学中的问题 教什么？教到什么程度？ 怎样教？怎样评价？ （2）化学课程中的问题 课程目标课程内容 课程结构课程实施（教材） 课程评价 2、学习目标——六会【必考】 ●会备课( ●会写教案●会做课件) ●会上课●会说课●会评课 3、学习方式方法 ●课上 记笔记 思考讨论 ●课下 做作业 多讲多练 多反思 第三章 一、当前中学化学课程的组织形式【不要混淆】 1、必修，选修 2、分科，综合

高中化学有机化学知识点总结

高中化学有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

安徽中小学教师招聘考试化学教学论

2017年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼-化学学科专业基础知识 2017年安徽教师招聘考试即将到来。为了各位考生能够更好的备考，我们根据安徽教师招聘考试的笔试考情，提供了一些经典试题，希望能够助力大家顺利地通过考试。 一、单项选择题 1.化学新课程倡导的三种主要学习方式是()。 A.自主学习、探究学习和合作学习 B.合作学习、接受学习和发展学习 C.自主学习、探究学习和发展学习 D.合作学习、自主学习和主动学习 2.化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具，下列不属于化学用语特点的是()。 A.国际性 B.美观性 C.准确性 D.科学性 3.下列选项中，不属于确定教学目标依据的是()。 A.课程标准 B.教科书内容 C.教学方法 D.学生已有的知识 二、案例分析题 李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题： 镁-铝(NaOH溶液)形成原电池时做负极材料的是什么?教师请学生预测： 大部分学生回答：铝为负极 少部分学生回答：镁为负极 【实验探究】

实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L-1的NaOH溶液中。 实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。 根据以上教学案例内容分析并回答以下问题： (1)形成原电池的基本条件有哪些? (2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么? (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征? (4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理? 三、教学设计 【内容1】 化学课程标准中有这样一句话：“创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣，使学习更为有效”。在情境的创设中，应充分运用形象化的材料和实验，揭示化学知识的发生、发展及发现过程，展示内在的思维过程。问题情境的构建及其发展应揭示知识应有的内在逻辑结构。在化学课堂教学中，应使问题情境结构、化学知识结构与学生认知结构三者和谐统一，相互促进。 【内容2】 根据以上提供的材料回答下列问题： (1)写出本片段的教学目标。 (2)简述本片段包含的导课、新授课、结课三个环节的教学设计内容。 (3)在创设学习情境时，通常采用的主要方法有哪些?

高中有机化学基础知识点归纳小结

高中有机化学基础知识点归纳小结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

初三化学知识点总结归纳(完整版)42973

初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”

化学教学论试题7及答案

化学教学论试题7 一、单选题 1、下列不属于导入新课技能的构成程序的是（ B ） A．集中注意 B．激发兴趣 C．明确目的 D．进入课题 2、推动、指导、支配化学学习行为的内部力量是化学学习的（ C ） A．兴趣 B．能力 C．动机 D．行为 3、根据学习活动的性质，可把化学学习（综合）方法分为两大类：接受性、再现性学习方 法和（ C ） A．趣味性、探索性学习方法 B．趣味性、发现性学习方法 C．研究性、发现性学习方法 D．研究性、探索性学习方法 4、教育改革的核心问题是（ D ） A．教学问题 B．教师问题 C．升学问题 D．课程问题 5、在一个单元教学内容中，教学的难点 ( B ) A．就是教学的重点 B．不一定是教学的重点 C．不是教学的重点 D．是固定不变的某些知识点 6、教育部在2001年6月8日正式颁布的《基础教育课程改革纲要（试行）》提出的课程改革 核心理念是（ B ） A．学生的全面发展 B．以学生发展为本 C．研究性学习 D．素质教育 7、下列属于化学教学综合能力的是（ D ） A．观察能力 B．实验能力 C．思维能力 D．创造能力 8、下列不属于教学设计工作一般步骤的是（ D ） A．设计教学目标 B．设计教学媒体 C．设计教学策略 D．设计教学模式9、以激励促进学生积极思维为核心的教学模式是（ A ） A．启发式教学模式 B．问题解决教学模式 C．引导发现教学模式 D．合作学习模式10、我国新一轮课改注重学生的主体性、能动性、独立性，在学习方式上特别强调和提倡 （ D ） A．接受式学习 B．探索学习 C．研究性学习 D．自主学习 11、化学教学论的研究对象是（ D ） A．化学教材 B．化学教学实践 C．化学教师 D．化学教学系统12、下列用来表示测量结果正确反映所欲测量的特点和功能的程度的是（ B ） A．信度 B．效度 C．区分度 D．难度 13、命题是考试能否达到期望目的要求的关键所在，试题具有导向性，试题题型会影响学生 的学习态度和复习方法，经常使用客观性试题并比重过大，学生会( B ) A．注重猜重点，押考题 B．只记忆零碎知识，养成不求甚解习惯

大学有机化学知识点总结(推荐文档)

有机化学复习总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式： COOH OH H 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： H H 4）菲舍尔投影式：COOH CH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型， 在相反侧，为E 构型。 CH 3 C H C 2H 5CH 3C C H 2H 5Cl (Z)－3－氯－2－戊烯 (E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式； 在相反侧，则为反式。

九年级化学知识点大全(精简版)【最新整理】

第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

化学教学论往年考题整理

一：化学教学论往年考试中的填空题 1、化学教育要解决的主要问题：化学教育的价值观与目标、化学教学的课程与 教材、化学教学的模式与方法和化学教学的测量与评价。 2、2、化学教学论课程的基本特点：综合性、师范性、实践性。 3、化学教学论是研究化学教学规律及其应用的一门学科。 研究对象是整个中学化学教学系统。 4、2001年7月和2003年4月，教育部相继颁布了《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》和《普通高中化学课程标准（实验稿）》两个重要文件，文件体现了国家对21世纪初化学课程的基本规范和要求是化学教材编写、教学、评估和考试命题的依据。 5、化学课程标准明确提出了与新课程相适应的三种评价方式是纸笔测验、学习档案评价、活动表现评价。 6、教师素质构成共性包括：高尚的师德、合理的知识结构、与时俱进的教学理念、精湛的教学技能、娴熟的现代教育技术、良好的心理素质。 7、化学情景教学的常见途径有从化学史导入、从生活背景导入、从学科知识导入、从新闻知识导入。 8、化学磕碜给的基本理念是为了提高学生生的科学素养。 9、教学重点是指教材中最重要、最基本的中心内容，是知识网络的联结点，是教师设计教学结构的主要线索。 教学难点是学生感到难以理解或接受的内容。 10、化学教材分析包括知识内容分析、教材编排体系分析、知识点在整体教材中的地位与作用分析三方面分析。 11、化学教学的一般原则是教材为主和学生为主统一、逐课强化与整体推进相结合、知识结构和认知结构统一、归纳共性与分析特性相结合、实验引导和启迪思维相统一、掌握双基和发展智能统一、形式训练与情景思维相结合原则。 12、说课内容包括教学内容分析、教学目标的确定、教学过程的设计、教学方法与策略的选择和教学效果的评价。 13当代中外教育改革的三大焦点是提高质量、减轻负担、愉快学习。 14、讲解技能的构成要素是形成讲解框架、语言表达、使用例证、形成连接、进行强调和获得反馈。 二：化学教学论往年考试中的简答题 1、简述化学教学方法选择的要求。 2、教学理念是人们对课程教学的理性认识，它决定着课程如何实施，决定着课 程实施的效果，在课程教学中具有十分重要的作用。在化学新课程中，我们应该树立那些新理念？ 3、化学教学情境设计的常见途径有哪几种？以下是一位化学教师的设计，你认 为其属于哪种设置方法？结合该情境设计，说说其具体意义和功能。 答：共有4种 （1）从学科与生活的结合点入手，创设情境。 （2）从学科与社会的结合点入手，创设情境。 （3）利用问题探究，创设情境。 （4）利用任知矛盾，创设情境。 我认为这位化学教师的设计属于利用任知矛盾创设情境 “情境1”通过生动有趣的化学故事，在引起学生的疑问，激发学生学习兴趣

高中有机化学基础知识点归纳(全)

一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O （6）定量关系：—CHO ～2Ag(NH)2OH ～2 Ag HCHO ～4Ag(NH)2OH ～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH 仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH 溶液中，滴加几滴2%的CuSO 4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．． （4）实验现象： ① 若有机物只有官能团醛基（—CHO ），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； ② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu 2O↓+ 2H 2O HCHO + 4Cu(OH)2CO 2 + 2Cu 2O↓+ 5H 2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu 2O↓+ 4H 2O HCOOH + 2Cu(OH)2 CO 2 + Cu 2O↓+ 3H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O↓+ 2H 2O （6）定量关系：—COOH ～? Cu(OH)2～? Cu 2+ （酸使不溶性的碱溶解） —CHO ～2Cu(OH)2～Cu 2O HCHO ～4Cu(OH)2～2Cu 2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H 2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H 2O