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【重点推荐】人教版高中化学选修四高二第四单元电化学基础期末综合测试

高中化学学习材料

(精心收集**整理制作)

2013届人教新课标高二化学:电化学基础

复习重点:

1. 了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应式和电池反应方程式。

2. 了解常见化学电池的种类及其工作原理。

3. 理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。

知识梳理

一、原电池及其工作原理

1.原电池:转化为。

2.原电池的电极

原电池的负极——金属——发生反应——向外电路电子

原电池的正极——金属(或惰性电极如石墨)——发生反应——外电路提供的电子

3.原电池的构成条件

(1)能自发地发生。

(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。

(3)由还原剂和导体构成极系统,由氧化剂和导体构成极系统。

(4)形成 (两电极接触或用导线连接)。

4.工作原理(以锌—铜原电池为例,如图所示)

【重点推荐】人教版高中化学选修四高二第四单元电化学基础期末综合测试

电极名称负极正极

电极材料

电极反应Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===Cu

反应类型氧化反应还原反应

电子流向由沿导线流向

例题1.关于原电池的说法,正确的是( )

A.在正极上发生氧化反应

B.某电极上有氢气产生,则此电极为正极

C.在外电路电子流出的为正极