紫外光谱(B)

教学目标：了解紫外光谱在表征分子结构的作用

教学重点：紫外光谱用于共轭体系表征分子结构

教学安排：D2—>D6；25min

通常指的紫外光谱主要是近紫外（200-400nm）和部分可见光区（400-800nm）的光；这些光的能量相当于共价健电子和共轭分子的价电子跃迁，故又称电子光谱，或紫外可见光谱。

一、紫外光谱图

紫外光谱仪

1．坐标

横坐标：吸收光波长入/nm。

纵坐标：lgA或lgk。

A—吸收度A=lg(I o/I)

I o—入射光的强度。

I—透射光的强度。

A：与化合物的电子结构有关，与试样浓度，样品长度有关。

K：摩尔吸光系数（摩尔消光系数），化合物的特定常数。

A=k.c.l k=A/c.l

C--试样溶液的浓度/molL-1

l--样品地长度/cm

2．吸收峰的特点

吸收带：吸收峰向上，是一个平坦的宽峰，称为吸收带。

紫外光能量比红外光大，使价电子跃迁的同时，分子的转动和振动能级也同时跃迁。在价电子吸收的同时，分子转动、振动也同时吸收，结果紫外吸收光谱与振、转吸收光谱混杂在一起，变成平坦吸收峰，难分辨。

最大吸收波长λmax：紫外吸收峰顶对应的波长

最大摩尔消光系数κma x：紫外吸收峰顶对应的消光系数。

试样溶剂：试样溶剂种类影响λma x和κma x。因此在紫外光谱图上给出试样的溶剂。如丙酮在环已烷溶剂中的紫外光谱须标

二、基本原则

1. 有机分子价电子轨道（能级）：

有三种轨道：σ、π成键轨道；n非健合电子轨道如O、N、S、P、F、C1、Br、I等孤电子对；σ*，π*反键轨道。

能级顺序：

基态时，价电子排在σ、π、n 轨道中，吸收光能量，价电子跃迁到较高能级上，成为缴发态，产生吸收光谱。

2．电子跃迁需要的能量

价电子跃迁有四种形式。

1）σ—>σ*跃迁

电子被核束缚得劳，σ—σ*跃迁的能量大>710kJmol-1,λ<165nm，在远紫外区，在近紫外区不产生吸收，故经常使用饱和烃做为紫外分析的溶剂。

2）n—>σ*跃迁

等杂原子上的n电子，发生n—σ*跃迁需要的能量比σ—>σ*跃迁小，有的也在远紫外区有吸收。

3）n—π*跃迁

、C≡N:等杂原子形成重键，其上的

n电子吸收能量发生n—>π*跃迁，其能量是较低发生在近紫外区。

4）π—>π*跃迁。

C=C，C=O、C=C-C=C、C=C-C=C-C=O等π 电子吸收能量发生π—>π*跃迁，有部分在远紫外有吸收，如C=C等，但随着共轭键的增长，跃迁的能量减小，进入近紫外区。

各种电子跃迁及其所需要的能量归纳于下表中：

发色基团：象C=C、C=O、C=N、N=O等不饱和基团本身能吸收紫外光和可见光称为发色基团。

助色基团：象等含有孤对电子的基团称为助色基团。本身不吸收紫外光。但接到共轭链端上，能使吸收光波长向红外区移动，产生红移现象，也能增大k

max 。

3．有紫外一可见光吸收的化合物的结构

含有发色基团的化合物。发色基团共轭键增长，吸收光λma x增大（红移），发色基共轭链

端接助色基团，λ

ma x也增大。

1）

随着分子中-CH＝CH-童元增加，吸收光λma x也增大，κ也增大。

2）R-（CH=CH）n-CO-H(R)类化合物

如一些不饱和醛类化合物吸收紫外光的情况：

3）芳香族化合物

芳香族化合物有两条吸收带，称为K带和B带。

K带：苯在近紫外区的边缘，苯上接助色基团时，发生红移到近紫外区。

B带：在近紫外区的中部，常用来区分苯及其衍生物。一取代的芳香族化合物的情况：

4．一些规律及紫外光谱的应用

1)发色基结构越长，κmax越大

2)发色基共轭体系越大，κmax也越大。

3)发色基上连结助色基越多，红移越大，κmax也越大

紫外光谱主要反映共轭体系化合物的结构特征，远不如IR、谱NMR谱应用普遍。紫外光谱对一些化合物可以做为定量分析用。

三、图谱的解析步骤

1．观察谱图

1）谱带数目，λmax进入可见光区的程度。

若有多条谱带进入可见光区，可能是长的共轭键、稠环芳烃结构的发色基团。

仅一条谱带，λ

ma x <300nm可能分子中仅有二、三个共轭单元。

2）观察重要谱带的κmax值

κmax >20000可能为简单、长共轭结构

κmax =10000~20000，可能是简单二烯烃，β-不饱和羰基化合物。

κmax =10000左右，芳核上连发色基团

κmax =10~100（λmax =270~350）可能是酮。

2．找模型化合物的紫外光谱图对照

一般说来，相似发色基团结构有相似的谱图

如Me(CH=CH)nMe、、芳香族化合物的紫外谱图如下：

3．确定化合物的结构

1）找模型化合物的谱图

2）查资料，找有关结构的紫外图，标准谱图。

3）借助其它结构分析方法的结果，互相印证。如化学法，IR、NMR等。

波谱解析 第一章 紫外光谱习题参考答案

习题参考答案 第一章紫外光谱 1. (1) 饱和化合物，吸收在远紫外区，故在近紫外区无吸收峰； (2) 结构可看成乙烯中引入了助色基团甲氧基，吸收波长红移，但吸收峰仍在远紫外区，近紫外区无吸收峰； (3) π→π*跃迁。氨基为助色团，其孤对电子与苯环发生p→π共轭，所以E带和B带均发生红移，E1吸收位于远紫外区，E2带（230 nm）和B带（280 nm）处在近紫外区。 (4)取代基与苯环形成大的共轭体系，有π→π*跃迁；结构中含有羰基，有n→π*跃迁。吸收带有K带、B带和R带； (5) 取代基与苯环形成大的共轭体系，π→π*跃迁，主要吸收带为K带和B带； (6) 羰基有n→π*跃迁，为R带吸收。（该结构的烯醇异构体有K带和R带） (7) 该结构为α,β-不饱和羰基化合物，有π→π*跃迁和n→π*跃迁，吸收带为K带和R带。 2. (1) a为饱和烷烃，仅有σ→σ*跃迁，吸收位于远紫外；b有两个双键，但未共轭，吸收位于远紫外；c为共轭二烯，吸收在近紫外；所以最大吸收波长c>b>a；(2) a为同环共轭双烯，波长最大，c和b相比，结构中多了一个甲基，存在超共轭效应，吸收红移。综上所述，a>c>b； (3) a, c为共轭体系，吸收波长均高于b。a和c相比，结构中拥有更多的取代甲基，存在超共轭效应，吸收红移。综上所述，a>c>b； 3. (1) 同环共轭双烯基本值253 4个烷基取代+ 4×5 2个环外双键+ 2×5 计算值283(nm)

(3) (4) (5) (6) 骈环异环共轭双烯基本值214 4个烷基取代+ 4×5 2个环外双键+ 2×5 计算值244(nm) 同环共轭双烯基本值253 4个烷基取代+ 4×5 计算值273(nm) 直链α,β-不饱和酮基本值215 1个烷基α取代+ 10 计算值225(nm) 五元环α,β-不饱和酮基本值202 1个烷基α取代+ 10 2个烷基β取代+12×2 2个环外双键+5×2 计算值246(nm) 六元环α,β-不饱和酮基本值215 1个烷基α取代+ 10 2个烷基β取代+12×2 计算值249(nm)

波谱解析习题

第一节：紫外光谱(UV) 一、简答 (p36 1-3) 1．丙酮的羰基有几种类型的价电子。并说明能产生何种电子跃迁各种跃迁可在何区域波长处产生吸收 答：有n 电子和π电子。能够发生n →π*跃迁。从n 轨道向π反键轨道跃迁。能产生R 带。跃迁波长在250—500nm 之内。 2．指出下述各对化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的光线（只考虑π→π* 跃迁） (2) (1) 及 NHR 3 CH CH OCH 3 CH 及CH 3 CH CH 2 答：（1）的后者能发生n →π*跃迁，吸收较长。（2）后者的氮原子能与苯环发生P →π共轭，所以或者吸收较长。 3．与化合物（A ）的电子光谱相比，解释化合物（B ）与（C ）的电子光谱发生变化的原因（在乙醇中）。 (C)(B) (A)入max ＝420　εmax ＝18600 入max ＝438　εmax ＝22000 入max ＝475　εmax ＝320003 N N N NO HC 32(CH )2 N N N NO H C 32(CH )2 2 32(CH )(CH )23N N N NO 答：B 、C 发生了明显的蓝移，主要原因是空间位阻效应。 二、分析比较(书里5-6) 1．指出下列两个化合物在近紫外区中的区别： CH CH 3 2 (A)(B)

答：（A）和（B）中各有两个双键。（A）的两个双键中间隔了一个单键，这两个双键就能发生π→π共轭。而（B）这两个双键中隔了两个单键，则不能产生共轭。所以（A）的紫外波长比较长，（B）则比较短。 2．某酮类化合物，当溶于极性溶剂中（如乙醇中）时，溶剂对n→π*跃迁及π→π*跃迁有何影响答：对n→π*跃迁来讲，随着溶剂极性的增大，它的最大吸收波长会发生紫移。而π→π*跃迁中，成键轨道下，π反键轨道跃迁，随着溶剂极性的增大，它会发生红移。 三、试回答下列各问题 *跃迁还是π→π* 1．某酮类化合物λhexane max＝305nm，其λEtOH max=307nm,试问，该吸收是由n→π 跃迁引起的(p37-7) 答：乙醇比正己烷的极性要强的多，随着溶剂极性的增大，最大吸收波长从305nm变动到307nm，随着溶剂极性增大，它发生了红移。化合物当中应当是π→π反键轨道的跃迁。 四.计算下述化合物的λ ： max 1. 计算下列化合物的λmax：(p37 -11) 五、结构判定 1. 一化合物初步推断其结构不是A就是B，经测定UV λEtOH max=352nm,试问其结构为何 O O (A)(B)

紫外-可见分光光度法习题(答案与解析)

紫外-可见分光光度法习题 一、选择题（其中1~14题为单选，15~24题为多选） 1．以下四种化合物，能同时产生B吸收带、K吸收带和R吸收带的是（） A. CH2CHCH O B. CH C CH O C. C O CH3 D. CH CH2 2．在下列化合物中，π→π*跃迁所需能量最大的化合物是（） A. 1,3-丁二烯 B. 1,4-戊二烯 C. 1,3-环已二烯 D. 2,3-二甲基-1,3-丁二烯 3．符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（） A. 向短波方向移动 B. 向长波方向移动 C. 不移动，且吸光度值降低 D. 不移动，且吸光度值升高 4．双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（） A. 光源的种类及个数 B. 单色器的个数 C. 吸收池的个数 D. 检测器的个数 5．在符合朗伯特-比尔定律的范围内，溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（） A. 增加、增加、增加 B. 减小、不变、减小 C. 减小、增加、减小 D. 增加、不变、减小 6．双波长分光光度计的输出信号是（） A. 样品吸收与参比吸收之差 B. 样品吸收与参比吸收之比 C. 样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之差 D. 样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之比 7．在紫外可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（） A. 调节仪器透光率的零点 B. 吸收入射光中测定所需要的光波 C. 调节入射光的光强度 D. 消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响 8．扫描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可见吸收光谱时，一般选作参比溶液的是（） A. 蒸馏水 B. H2SO4溶液 C. K2Cr2O7的水溶液 D. K2Cr2O7的硫酸溶液 9．在比色法中，显色反应的显色剂选择原则错误的是（） A. 显色反应产物的ε值愈大愈好 B.显色剂的ε值愈大愈好 C. 显色剂的ε值愈小愈好 D. 显色反应产物和显色剂，在同一光波下的ε值相差愈大愈好 10．某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为95.0%，测得某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正透光率为（） A. 40.2% B. 37.1% C. 35.1% D. 30.2% 11．用分光光度法测定KCl中的微量I—时，可在酸性条件下，加入过量的KMnO4将I—氧化为I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉蓝色物质。测定时参比溶液应选择（） A. 蒸馏水 B. 试剂空白 C. 含KMnO4的试样溶液 D. 不含KMnO4的试样溶液 12．常用作光度计中获得单色光的组件是（） A. 光栅(或棱镜)+反射镜 B. 光栅(或棱镜)+狭缝 C. 光栅(或棱镜)+稳压器 D. 光栅(或棱镜)+准直镜 13．某物质的吸光系数与下列哪个因素有关（） A. 溶液浓度 B. 测定波长 C. 仪器型号 D. 吸收池厚度 14．假定ΔT=±0.50％A=0.699 则测定结果的相对误差为（） A. ±1.55％ B. ±1.36％ C. ±1.44％ D. ±1.63％

紫外可见吸收光谱习题集及答案

五、紫外可见分子吸收光谱法(277题) 一、选择题( 共85题) 1、 2 分(1010) 在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰( ) (1) 消失(2) 精细结构更明显 (3) 位移(4) 分裂 2、 2 分(1019) 用比色法测定邻菲罗啉－亚铁配合物时,配合物的吸收曲线如图1所示,今有a、b、c、d、e滤光片可供选用,它们的透光曲线如图2所示,您认为应选的滤光片为( ) 3、 2 分(1020) 欲测某有色物的吸收光谱,下列方法中可以采用的就是( ) (1) 比色法(2) 示差分光光度法 (3) 光度滴定法(4) 分光光度法 4、 2 分(1021) 按一般光度法用空白溶液作参比溶液,测得某试液的透射比为10%,如果更改参 比溶液,用一般分光光度法测得透射比为20% 的标准溶液作参比溶液,则试液的透 光率应等于( ) (1) 8% (2) 40% (3) 50% (4) 80% 5、 1 分(1027) 邻二氮菲亚铁配合物,其最大吸收为510 nm,如用光电比色计测定应选用哪一种 滤光片？( ) (1) 红色(2) 黄色(3) 绿色(4) 蓝色 6、 2 分(1074) 下列化合物中,同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物就是( ) (1) 一氯甲烷(2) 丙酮(3) 1,3-丁二烯(4) 甲醇 7、 2 分(1081) 双波长分光光度计的输出信号就是( ) (1) 试样吸收与参比吸收之差(2) 试样在λ1与λ2处吸收之差 (3) 试样在λ1与λ2处吸收之与(4) 试样在λ1的吸收与参比在λ2的吸收之差8、 2 分(1082) 在吸收光谱曲线中,吸光度的最大值就是偶数阶导数光谱曲线的( ) (1) 极大值(2) 极小值(3) 零(4) 极大或极小值 9、 2 分(1101) 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比,其突出优点就是( ) (1) 可以扩大波长的应用范围(2) 可以采用快速响应的检测系统 (3) 可以抵消吸收池所带来的误差(4) 可以抵消因光源的变化而产生的误差

紫外光谱习题及答案

紫外光谱习题 1. 下列化合物对近紫外光能产生那些电子跃迁在紫外光谱中有哪何种吸收带 （1）CH 3CH 2CHCH 2Cl （2）CH 2 CHOCH 3 （3） （4） （5） O （6）CH 3 CCH 2COCH 2CH 3 （7）ClCH 2CH 2=CH CC 2H 5 解:紫外吸收在200-400nm 区域，且有共轭结构 （1）无共轭结构，无吸收锋 （2）共轭结构，无吸收峰 （3）有*跃迁，产生K 带和B 带吸收 （4）有*跃迁和n*跃迁，产生K 带、R 带和B 带吸收 （5）有*跃迁，产生K 带和B 带吸收 （6）有n*跃迁，产生R 带，产生烯醇式互变异构体时，还有K 带吸收 （7）有*跃迁和n*跃迁，产生K 带和R 带吸收 2、比较下列各组化合物的紫外吸收波长的大小(k 带) （1） a. CH 3（CH 2）5CH 3 b.(CH 3)2C=CH-CH 2 =C （CH 3）2 CH-CH=CH 2 （2） c. （3） b. O c. O OH NH 2 O CH=CH 2 O O O CH

解： （1）有共轭结构时，紫外吸收波长增大；双键是助色基团，使紫外吸收波长增 大，则：c> b> a （2）有共轭时结构时，环内共轭>环外共轭， 甲基可以增大紫外吸收波长，则：a> c> b （3）有共轭时结构时，环内共轭>环外共轭， 甲基可以增大紫外吸收波长，则：a> c> b 3、用有关经验公式计算下列化合物的最大吸收波长 (1) ）+25（ 5个烷基取代）+5（1个环外双键）=283 nm (2) max=（基本值）+20（4个烷基取代）+10（2个环外双键）=244 nm （3） 答：max=253（基本值）+20（4个烷基取代）=273 nm （4） 答：max= 215（基本值）+10（1个烷基α取代）=225 nm (5) 答：max=202（基本值）+10（1个烷基α取代）+24（2个烷基β取代）+10（2个环外双键=246 nm (6) CH 2 =C C O C H 3 CH 3 O CH 3

紫外可见吸收光谱习题集及答案

五、紫外可见分子吸收光谱法（2７7题) 一、选择题( 共8５题) １。 2 分（1010) 在紫外-可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰( ） （1）消失(2) 精细结构更明显 (3)位移（4）分裂 2. 2分(１01９） 用比色法测定邻菲罗啉-亚铁配合物时,配合物的吸收曲线如图1所示,今有a、b、 ) c、d、ｅ滤光片可供选用,它们的透光曲线如图2所示,你认为应选的滤光片为( 欲测某有色物的吸收光谱,下列方法中可以采用的是( ）（1)比色法(2）示差分光光度法 (3)光度滴定法（4）分光光度法 4． 2 分（102１) 按一般光度法用空白溶液作参比溶液,测得某试液的透射比为10％，如果更改参 比溶液，用一般分光光度法测得透射比为20% 的标准溶液作参比溶液，则试液的透 光率应等于（) (1) ８% （２) 40% (3) ５0%（4）80％ 5。１分(１０2７) 邻二氮菲亚铁配合物,其最大吸收为５1０nm,如用光电比色计测定应选用哪一种 滤光片？（) （１) 红色(２)黄色(3）绿色(4) 蓝色 6。2分（1074) 下列化合物中，同时有ｎ→π＊,π→π＊，σ→σ*跃迁的化合物是( ) （1）一氯甲烷(２)丙酮（3) １,3—丁二烯(４)甲醇 7。 2 分(1081) 双波长分光光度计的输出信号是（) (１) 试样吸收与参比吸收之差(2）试样在λ1和λ2处吸收之差 (3) 试样在λ1和λ2处吸收之和(4) 试样在λ1的吸收与参比在λ2的吸收之差 8. 2 分(1０82） 在吸收光谱曲线中，吸光度的最大值是偶数阶导数光谱曲线的（) （1）极大值(2) 极小值(3) 零(4) 极大或极小值 9。２分(11０1） 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比,其突出优点是( ） （1) 可以扩大波长的应用范围（2) 可以采用快速响应的检测系统 （3) 可以抵消吸收池所带来的误差（４) 可以抵消因光源的变化而产生的误差

紫外作业答案

UV-Vis作业 一、选择题 1. 丙酮的紫外-可见吸收光谱中，对于吸收波长最大的那个吸收峰，在下列四种溶剂中吸收波长最短的是（D）。 （A）环己烷（B）氯仿 （C）甲醇（D）水 2. 某化合物在水中测得λmax = 315 nm, 在正己烷中测得λmax = 305 nm,请指出该吸收是由下述哪一种跃迁类型所产生的？（C）。 （A）n-π*（B）n-σ* （C）π-π*（D）σ-σ* 3. 某化合物在220-400nm范围内没有紫外吸收，该化合物属于以下化合物中的哪一类？（D） （A）芳香族化合物（B）含共轭双键化合物 （C）醛类（D）醇类 4. 在苯胺的紫外光谱中，λmax = 230 nm（εmax=8600）的一个吸收带是（C）。 （A）K带（B）R带 （C）E2带（D）B带 5. 某羰基化合物在紫外光区只产生一个λmax = 204 nm（εmax=60）的弱吸收带，指出该化合物的类型是（C）。 （A）酮类（B）α, β-不饱和醛或酮 （C）酯类（D）α, β-不饱和酯 6. 某羰基化合物在紫外光区只产生一个λmax = 275 nm（εmax=22）的弱吸收带，指出该化合物的类型是（A）。 （A）酮类（B）α, β-不饱和酮 （C）酯类（D）α, β-不饱和酯 7. 在苯酚的紫外光谱中，λmax = 211 nm（εmax=6200）的一个吸收带是（D）。 （A）K带（B）R带 （C）B带（D）E2带 8. 苯乙烯的紫外吸收光谱产生2个吸收带，分别为λmax = 248 nm（εmax=15000）；λmax = 282 nm （εmax=740）。试问λmax = 248 nm（εmax=15000）谱带是（A）。 （A）K带（B）R带 （C）B带（D）E2带 9. 某化合物的一个吸收带在正己烷中测得λmax = 327 nm,在水中测得λmax = 305 nm,请指出该吸收是由下述哪一种跃迁类型所产生的？（A）。 （A）n-π*（B）n-σ* （C）π-π*（D）σ-σ* 10. 用紫外吸收光谱区分共轭烯烃和α, β-不饱和醛或酮可根据哪个吸收带出现与否来判断。（B） （A）K带（B）R带 （C）E带（D）B带 二、简答题

紫外光谱试题及答

紫外吸收光谱法1 一、选择 1. 频率（MHz）为4.47×108的辐射，其波长数值为（ 1 ） （1）670.7nm （2）670.7μ （3）670.7cm （4）670.7m 2. 紫外-可见光谱的产生是由外层价电子能级跃迁所致，其能级差的大小决定了（3 ）（1）吸收峰的强度（2）吸收峰的数目 （3）吸收峰的位置（4）吸收峰的形状 3. 紫外光谱是带状光谱的原因是由于（4 ） （1）紫外光能量大（2）波长短（3）电子能级差大 （4）电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因 4. 化合物中，下面哪一种跃迁所需的能量最高（1） （1）σ→σ* （2）π→π* （3）n→σ* （4）n→π* 5. π→π*跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量，其最大吸收波长最大（1 ） （1）水（2）甲醇（3）乙醇（4）正己烷 6. 下列化合物中，在近紫外区（200～400nm）无吸收的是（2） （1）（2）（3）（4） 7. 下列化合物，紫外吸收λmax值最大的是（2） （1）（2）（3）（4） 二、解答及解析题 1. 吸收光谱是怎样产生的？吸收带波长与吸收强度主要由什么因素决定？ 答：（1）吸收光谱的产生是由于处于基态和低激发态的原子或分子吸收具有连续分布的某些波长的光而跃迁到各激发态，形成了按波长排列的暗线或暗带组成的光谱，这种光谱即称为吸收光谱。 （2）吸收带出现的范围和吸收强度主要由化合物的结构决定。 2.紫外吸收光谱有哪些基本特征？ 答:吸收光谱一般都有一些特征，主要表现在吸收峰的位置和强度上。 含有共轭结构的和不饱和结构的都会有吸收，不饱和度越大吸收波长越大。 3. 为什么紫外吸收光谱是带状光谱？ 答：其原因是分子在发生电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁，在紫外光谱上区分不出其光谱的精细结构，只能呈现一些很宽的吸收带。 4. 紫外吸收光谱能提供哪些分子结构信息？紫外光谱在结构分析中有什么用途又有何局限 性？ 答：（1）如果在200～400nm区间无吸收峰，没该化合物应该无共轭双键系统，或为饱和

紫外光谱分析法习题答案资料讲解

紫外光谱分析法习题 答案

紫外光谱分析法习题 班级姓名分数 一、选择题 1. 在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰 ( 3 ) (1) 消失 (2) 精细结构更明显 (3) 位移 (4) 分裂 2. 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是 ( 4 ) (1) 可以扩大波长的应用范围; (2) 可以采用快速响应的检测系统 (3) 可以抵消吸收池所带来的误差; (4) 可以抵消因光源的变化而产生的误差3. 许多化合物的吸收曲线表明，它们的最大吸收常常位于 200─400nm 之间，对这一光谱区应选用的光源为 ( 1 ) (1) 氘灯或氢灯 (2) 能斯特灯 (3) 钨灯 (4) 空心阴极灯灯 4. 助色团对谱带的影响是使谱带 ( 1 ) (1)波长变长 (2)波长变短 (3)波长不变 (4)谱带蓝移 5. 指出下列哪种是紫外-可见分光光度计常用的光源？ ( 4 ) (1) 硅碳棒 (2) 激光器 (3) 空心阴极灯 (4) 卤钨灯 6. 指出下列哪种不是紫外-可见分光光度计使用的检测器？ ( 1 ) (1) 热电偶 (2) 光电倍增管 (3) 光电池 (4) 光电管 7. 紫外-可见吸收光谱主要决定于 ( 2 ) (1) 分子的振动、转动能级的跃迁; (2) 分子的电子结构 (3) 原子的电子结构; (4) 原子的外层电子能级间跃迁 8. 基于发射原理的分析方法是 ( 2 )

(1) 光电比色法 (2) 荧光光度法 (3) 紫外及可见分光光度法 (4) 红外光谱法9. 基于吸收原理的分析方法是 ( 4 ) (1) 原子荧光光谱法;(2) 分子荧光光度法; (3) 光电直读光谱法; (4) 紫外及可见分光光度法 10.在紫外-可见分光光度计中, 强度大且光谱区域广的光源是 ( 3 ) (1) 钨灯 (2) 氢灯 (3) 氙灯 (4) 汞灯 11. 物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于 ( 3 ) (1) 分子的振动 (2) 分子的转动 (3) 原子核外层电子的跃迁 (4) 原子核内层电子的跃迁 12. 阶跃线荧光的波长 ( 1 ) (1)大于所吸收的辐射的波长; (2)小于所吸收的辐射的波长 (3)等于所吸收的辐射的波长; (4)正比于所吸收的辐射的波长 13. 比较下列化合物的UV－VIS吸收波长的位置（λmax ） ( 4 ) (1) a>b>c (2) c>b>a (3)b>a>c (4)c>a>b 14. 在紫外－可见光谱区有吸收的化合物是 （ 4 ） (1) CH3-CH=CH-CH3 (2) CH3-CH2OH (3) CH2=CH-CH2-CH=CH2 (4) CH2=CH-CH=CH-CH3 15. 双波长分光光度计和单波长分光光度计的主要区别是 （ 2 ） (1)光源的个数; (2)单色器的个数; (3)吸收池的个数; (4)单色器和吸收池的个数 16. 下列哪种方法可用于测定合金中皮克数量级（10－12）的铋？ （ 2 ）

紫外光谱习题及答案

紫外光谱习题 一．选择题 1.光量子的能量正比于辐射的( Ａ ） Ａ:频率 B:波长 Ｃ:波幅 D ：传播速度 ２．电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的( B ) Ａ:能量越大 Ｂ：波长越长 C:波数越大 D ：频率越高 E ：以上A 、Ｂ、C 、Ｄ、都对 3．所谓真空紫外区,其波长范围是(C ） A:200~40０ｎm B:４0０～80０ｎm Ｃ：100～２00nm D ：nm 310 E:nm 310- 4．以下五种类型的电子能级跃迁，需要能量最大的是(A ） Ａ:σ→*σ B:*→σn C:*→πn D ：*→ππ E ：*→σπ 5.在紫外光的照射下,Cl CH 3分子中电子能级跃迁的类型有（A B ） A:*→σn B ：σ→*σ Ｃ：*→σπ D ：*→ππ E:*→πn 6.在下面五种类型的电子跃迁,环戊烯分子中的电子能级跃迁有 （A C Ｄ) A ：σ→*σ B:*→σn C:*→σπ D:*→ππ E ：*→πn 7. 有两种化合物如下, 以下说法正确的是（A Ｂ D ） (１)32CHOCH CH = (２)3222OCH CH CHCH CH = Ａ：两者都有*→ππ B:两者都有*→πn C:两者都有*→ππ 跃迁且吸收带波长相同 D:化合物（1)的*→ππ 跃迁的吸收波长比（2)长 E:化合物(１）的*→ππ跃迁吸收波长比(２）短 8.在下面五种溶剂中测定化合物233)(CH C COCH CH =的*→πn 跃迁, 吸收带波长最短者是(D )

A ：环已烷 B:氯仿 C ：甲醇 Ｄ:水 E:二氧六环 11.对于异丙叉丙酮233)(CH C COCH CH = 的溶剂效应，以下说法正确的是(A D ) A ：在极性溶剂中测定* →πn 跃迁吸收带，m ax λ发生蓝位移 B:在极性溶剂中测定* →πn 跃迁吸收带，m ax λ发生红位移 Ｃ:在极性溶剂中测定*→ππ跃迁吸收带,m ax λ 发生蓝位移 Ｄ:在极性溶剂中测定* →ππ跃迁吸收带,m ax λ 发生红位移 E:*→πn 及*→ππ跃迁的吸收带波长与溶剂极性无关 １3.以下基团或分子中，能产生Ｒ吸收带的是(A Ｂ) A ：O C = B ： O N = Ｃ: C C = D:C C C C =-= 1４．以下基团或分子中,能产生K 吸收的是（A ＢＣ) Ａ:C C C C =-= B:O C C C =-= C: D:33COCH CH E:CHCl CH =2 1５.以下四种化合物，能同时产生Ｂ吸收带、K 吸收带和R 吸收带的是（ C ) A ． CH 2CHCH O B 。 CH C CH O C 。 C O CH 3 Ｄ。 CH CH 2 １６。 符合朗伯特—比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置（ C ) A 。 向短波方向移动 Ｂ． 向长波方向移动 C 。 不移动,且吸光度值降低 D 。 不移动，且吸光度值升高 17. 在符合朗伯特-比尔定律的范围内,溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是(B) A. 增加、增加、增加 B 。 减小、不变、减小

紫外可见分子吸收光谱习题集及答案

第二章、紫外可见分子吸收光谱法 一、选择题( 共20题) 1. 2 分 在吸收光谱曲线中，吸光度的最大值是偶数阶导数光谱曲线的( ) (1) 极大值(2) 极小值(3) 零(4) 极大或极小值 2. 2 分 在紫外光谱中，λmax最大的化合物是( ) 3. 2 分 用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数ε，测定值的大小决定于( ) (1) 配合物的浓度(2) 配合物的性质 (3) 比色皿的厚度(4) 入射光强度 4. 2 分 1198 有下列四种化合物已知其结构，其中之一用UV 光谱测得其λmax为302nm，问应是哪种化合物？( )

CH 3CH CHCOCH 3 CH 3CH 3(4)(3) (2) Br O HO O CH 3 3 CH 3(1) 5. 5 分 下列四种化合物中,在紫外光区出现两个吸收带者是 ( ) (1)乙烯 (2)1,4-戊二烯 (3)1,3-丁二烯 (4)丙烯醛 6. 2 分 助色团对谱带的影响是使谱带 ( ) (1)波长变长 (2)波长变短 (3)波长不变 (4)谱带蓝移 7. 5 分 对化合物 CH 3COCH=C(CH 3)2的n — *跃迁,当在下列溶剂中测定,谱带波长最短的 是 ( ) (1)环己烷 (2)氯仿 (3)甲醇 (4)水 8. 2 分 紫外-可见吸收光谱主要决定于 ( ) (1) 分子的振动、转动能级的跃迁 (2) 分子的电子结构

(3) 原子的电子结构(4) 原子的外层电子能级间跃迁 9. 1 分 下面哪一种电子能级跃迁需要的能量最高? ( ) (1) σ→σ*(2) n→σ * (3) π→π* (4) π→σ* 10. 2 分 化合物中CH3--Cl在172nm有吸收带,而CH3--I的吸收带在258nm处,CH3--Br 的吸收 带在204nm ,三种化合物的吸收带对应的跃迁类型是( ) (1) σ→σ*(2) n→π* (3) n→σ * (4)各不相同 11. 2 分 某化合物在乙醇中λmax乙醇=287nm,而在二氧六环中λmax二氧六环=295nm，该吸收峰的跃迁类型是（） (1) σ→σ* (2) π→π* (3) π→σ* (4) π→π* 12. 2 分 一化合物溶解在己烷中,其λmax己烷=305 nm，而在乙醇中时，λ乙醇=307nm，引起该吸收的电子跃迁类型是( ) (1) σ→σ * (2)n→π * (3) π→π* (4) n→σ* 13. 2 分

紫外光谱习题答案

紫外光谱习题 一．选择题 1．光量子的能量正比于辐射的（ A C ） A ：频率 B ：波长 C ：波数 D ：传播速度 E ：周期 2．电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的（ B ） A ：能量越大 B ：波长越长 C ：波数越大 D ：频率越高 E ：以上A 、B 、C 、D 、都对 3．同一电子能级，振动态变化时所产生的光谱波长范围是（C ） A ：可见光区 B ：紫外光区 C ：红外光区 D ：X 射线光区 E ：微波区 4．所谓真空紫外区，其波长范围是（C ） A ：200～400nm B ：400～800nm C ：100～200nm D ：nm 310 E ：nm 310- 5．下面五个电磁辐射区域 A ：X 射线区 B ：红外区 C ：无线电波 D ：可见光区 E ：紫外光区 请指出 （1）能量最大者（A ） （2）波长最短者（C ） （3）波数最小者（A ） （4）频率最小者（C ） 6．以下五种类型的电子能级跃迁，需要能量最大的是（A ） A ：σ→*σ B ：*→σn C ：*→πn D ：*→ππ E ：*→σπ 7.在紫外光的照射下，Cl CH 3分子中电子能级跃迁的类型有（A B ） A ：*→σn B ：σ→*σ C ：*→σπ D ：*→ππ E ：*→πn 8．在下面五种类型的电子跃迁，环戊烯分子中的电子能级跃迁有 （A C D ） A ：σ→*σ B ：*→σn C ：*→σπ D ：*→ππ E ：*→πn 9. 有两种化合物如下， 以下说法正确的是（A B D ） （1）32CHOCH CH = （2）3222OCH CH CHCH CH = A ：两者都有*→ππ B ：两者都有*→πn C ：两者都有*→ππ 跃迁且吸收带波长相同 D ：化合物（1）的*→ππ 跃迁的吸收波长比（2）长

分享五大波谱解析步骤简述一紫外光谱解析UV应用时顾及吸收带

分享：五大波谱解析步骤简述 (一) 紫外光谱 解析UV应用时顾及吸收带的位置，强度和形状三个方面。从吸收带(K 带)位置可估计产生该吸收共轭体系的大小;从吸收带的强度有助于K带，B带和R带的识别;从吸收带的形状可帮助判断产生紫外吸收的基团，如某些芳香化合物，在峰形上可显示一定程度的精细结构。一般紫外吸收光谱都比较简单，大多数化合物只有一、两个吸收带，因此解析较为容易。可粗略归纳为以下几点： ①如果化合物在220～800nm区间无吸收，表明该化合物是脂肪烃、脂环 烃或它们的简单衍生物。 ②如果在220～250nm间显示强吸收(ε近10000或更大)，表明有R带吸 收，即分子结构存在共轭双烯或α，β—不饱和醛、酮。 ③如果在250～290nm间显示中等强度(ε为200～1000)的吸收带，且常 显示不同程度精细结构，表明结构中有苯环或某些杂芳环的存在。 ④如果在290nm附近有弱吸收带(ε<100)，则表明分子结构中非共轭羰基。 ⑤如果在300nm上有***度吸收，说明该化合物有较大的共轭体系;若***度 吸收具有明显的精细结构，说明为稠环芳、稠环杂芳烃或其衍生物。 (二)红外光谱 1. 解析红外光谱的三要素(位置、强度和峰形) 在解析红外光谱时，要同时注意红外吸收峰的位置，强度和峰形。吸收位置是红外吸收最重要的特点，但在鉴定化合物分子结构时，应将吸收峰的位置辅以吸收峰强度和峰形综合分析。每种有机化合物均显示若干吸收峰，对大量红外图谱中各吸收峰强度相互比较，归纳出各种官能团红外吸收强度的变化范围。只有熟悉各官能团红外吸收的位置和强度处于一定范围时，才能准确推断出官能团的 存在 2 .确定官能团的方法 对于任何有机化合物的红外光谱，均存在红外吸收的伸缩振动和多种弯曲振动。因此，每一个化合物的官能团的红外光谱图在不同区域显示一组相关吸收峰。 只有当几处相关吸收峰得到确认时，才能确定该官能团的存在。例1. 甲基(CH3)：2960cm-1和2870cm-1为伸缩振动，1460cm-1和1380cm-1为其弯曲 振动。 例2. 亚甲基(CH2)：2920cm-1和2850cm-1为其伸缩振动，1470cm-1和

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一填空 1.紫外吸收光谱研究的是分子的（电子）能级跃迁，它还包括了（振动）和（转动）能级 跃迁。 2朗伯 -比尔定律适用于（平行单色光）对（均匀非散射性）溶液的测定 3.在朗伯—比尔定律 I/I o = 10 -abc中 , I o是入射光的强度 , I 是透射光的强度 , a 是吸光系数 , b 是光通过透明物的距离, 即吸收池的厚度, c 是被测物的浓度, 则透射比T = _I/I o________, 百分透过率T% =_I/I o× 100%_____, 吸光度 A 与透射比 T 的关系为 ____-logT___。 4.振动能级间跃迁产生的光谱叫振动光谱，又叫红外光谱。 5紫外-可见光光谱中（最大吸收峰）所对应的波长称最大吸收波长。 二选择 1不需要选择的吸光度测量条件为（D） A 入射光波长 B 参比溶液 C 吸收光读数范围 D 测定温度 2某溶液的渗透率为30%，其吸光度为（ A） B-lg7.0C3-lg30 3指出下列化合物中，哪个化合物的紫外吸收波长最大（ A ）。 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2OH C. CH2=CHCH2CH=CH2 D. CH3CH=CHCH=CHCH3 4电磁辐射的微粒性表现在哪种性质上（B）。 A. 能量 B. 频率 C. 波长 D. 波数 5测量某样品，如何测量时吸收池透光面有污渍没有擦干净，对测量结果有何影响（D） A 影响不确定 B 无影响 C 偏高 D 偏低 三判断 1溶液的透射比越大，表示物质对光的吸收越小（正确） 2在符合朗波比尔定律的范围内，有色物质的浓度增加，最大吸收波长不变，则透光度减 小（正确） 3分光光度法既可以用于单组份测定，也可以用于多组分测定。（正确） 4不同物质吸收光谱的形状以及波长都不同。（正确） 5分子内部三种运动形式能量大小比较为电子能级>振动能级 >转动能级。（正确） 四名词解释 1吸光度 A：物质对光的吸收程度。 2透光率 T：透射光的强度与入射光强度之比称为透射比与透光率。 3生色团：凡能使化合物在紫外可见光区产生吸收的基团不论是否显现出颜色都称为发色 团，主要是带双键的基团。 4 长移 --吸收峰向长波方向移动的现象；深色效应-吸收峰强度增强的现象。 5 跃迁：当分子吸收一定能量的辐射时，就发生相应能级间的电子跃迁。 五简答 1 什么是紫外可见光谱法 叫紫外可见光谱答利用被测物质的分子对紫外可见光选择性吸收的特性而建立起来的方法， 法。 2如何采用紫外分光光度发对有机物质进行定性分析。 答：不同的有机物质具有不同的吸收光谱，因此根据紫外吸收光谱中特征吸收峰的波长，吸

紫外可见分子吸收光谱习题集及答案

第二章、紫外可见分子吸收光谱法 一、选择题 ( 共20题 ) 1. 2 分 在吸收光谱曲线中，吸光度的最大值是偶数阶导数光谱曲线的 ( ) (1) 极大值 (2) 极小值 (3) 零 (4) 极大或极小值 2. 2 分 在紫外光谱中，max 最大的化合物是 ( ) 3. 2 分 用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数，测定值的大小决定于( ) (1) 配合物的浓度 (2) 配合物的性质 (3) 比色皿的厚度 (4) 入射光强度 4. 2 分 1198 有下列四种化合物已知其结构，其中之一用 UV 光谱测得其max 为 302nm ， 问应是哪种化合物？ ( ) CH 3 CH CHCOCH 3CH 3 CH 3 (4) (3) (2) Br O HO O CH 3 CH 3 CH 3 (1) 5. 5 分 下列四种化合物中,在紫外光区出现两个吸收带者是 ( ) (1)乙烯 (2)1,4-戊二烯 (3)1,3-丁二烯 (4)丙烯醛 6. 2 分 助色团对谱带的影响是使谱带 ( )

(1)波长变长(2)波长变短 (3)波长不变(4)谱带蓝移 7. 5 分 对化合物CH3COCH=C(CH3)2的n—*跃迁,当在下列溶剂中测定,谱带波长最短的 是( ) (1)环己烷(2)氯仿 (3)甲醇(4)水 8. 2 分 紫外-可见吸收光谱主要决定于( ) (1) 分子的振动、转动能级的跃迁(2) 分子的电子结构 (3) 原子的电子结构(4) 原子的外层电子能级间跃迁 9. 1 分 下面哪一种电子能级跃迁需要的能量最高? ( ) (1) →*(2) n→ * (3) →* (4) →* 10. 2 分 化合物中CH3--Cl在172nm有吸收带,而CH3--I的吸收带在258nm处,CH3--Br 的吸收带在204nm ,三种化合物的吸收带对应的跃迁类型是( ) (1) →*(2) n→* (3) n→ * (4)各不相同 11. 2 分 某化合物在乙醇中λmax乙醇=287nm,而在二氧六环中λmax二氧六环=295nm，该吸收峰的跃 迁类型是（） (1) →* (2) →* (3) →* (4) →* 12. 2 分 一化合物溶解在己烷中,其λmax己烷=305 nm，而在乙醇中时，λ乙醇=307nm，引起该吸收的电子跃迁类型是( ) (1) → * (2)n→ * (3) →* (4) n→* 13. 2 分 在分子CH2 CHCH2OCH3的电子能级跃迁中,下列哪种电子能级跃迁类型在该分子中不发生( ) (1) →* (2) →* (3) n→* (4) n→* 14. 2 分 比较下列化合物的UV－VIS光谱λmax大小（）

五大波谱解析步骤简述 (一) 紫外光谱 解析UV应用时顾及吸收带的

五大波谱解析步骤简述 （一）紫外光谱 解析UV应用时顾及吸收带的位置，强度和形状三个方面。从吸收带（K带）位置可估计产生该吸收共轭体系的大小；从吸收带的强度有助于K带，B带和R带的识别；从吸收带的形状可帮助判断产生紫外吸收的基团，如某些芳香化合物，在峰形上可显示一定程度的精细结构。一般紫外吸收光谱都比较简单，大多数化合物只有一、两个吸收带，因此解析较为容易。可粗略归纳为以下几点： ①如果化合物在220～800nm区间无吸收，表明该化合物是脂肪烃、脂环烃或它们的简单衍生物。 ②如果在220～250nm间显示强吸收（ε近10000或更大），表明有R带吸收，即分子结构存在共轭双烯或α，β—不饱和醛、酮。 ③如果在250～290nm间显示中等强度（ε为200～1000）的吸收带，且常显示不同程度精细结构，表明结构中有苯环或某些杂芳环的存在。 ④如果在290nm附近有弱吸收带（ε<100），则表明分子结构中非共轭羰基。 ⑤如果在300nm上有***度吸收，说明该化合物有较大的共轭体系；若***度吸收具有明显的精细结构，说明为稠环芳、稠环杂芳烃或其衍生物。 （二）红外光谱 1. 解析红外光谱的三要素（位置、强度和峰形）

在解析红外光谱时，要同时注意红外吸收峰的位置，强度和峰形。吸收位置是红外吸收最重要的特点，但在鉴定化合物分子结构时，应将吸收峰的位置辅以吸收峰强度和峰形综合分析。每种有机化合物均显示若干吸收峰，对大量红外图谱中各吸收峰强度相互比较，归纳出各种官能团红外吸收强度的变化范围。只有熟悉各官能团红外吸收的位置和强度处于一定范围时，才能准确推断出官能团的存在 2 .确定官能团的方法 对于任何有机化合物的红外光谱，均存在红外吸收的伸缩振动和多种弯曲振动。因此，每一个化合物的官能团的红外光谱图在不同区域显示一组相关吸收峰。只有当几处相关吸收峰得到确认时，才能确定该官能团的存在。例1. 甲基（CH3）：2960cm-1和2870cm-1为伸缩振动，1460cm-1和1380cm-1为其弯曲振动。 例2. 亚甲基（CH2）：2920cm-1和2850cm-1为其伸缩振动，1470cm-1和720cm-1为其弯曲振动。 例3. 酯基：νC=O为1750~1725cm-1，νC－O在1300~1050cm-1有两个吸收谱带。 l3.3 红外光谱解析的顺序 （1）根据确定的分子，计算不饱和度，预测可能的官能团。（2）首先观察红外光谱的官能团区，找出该化合物可能存在的官能团。 （3）查看红外光谱的指纹区，找出官能团的相关吸收峰，最后才确定该化合物存在某官能团。

紫外可见分光光度和红外光谱法习题及参考答案

第三章紫外可见吸收光谱法 一、选择题 1、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（)。 A、4０0ｎm~760nm B、20０ｎm~400nm C、20０nｍ~6０0nm D、3６0nm~800ｎm 2、在分光光度法中,透射光强度（I）与入射光强度(I0)之比I/I0称为( )。 A、吸光度 B、吸光系数 C、透光度 D、百分透光度 3、符合朗伯—比尔定律的有色溶液在被适当稀释时，其最大吸收峰的波长位置( )。Ａ、向长波方向移动Ｂ、向短波方向移动 C、不移动Ｄ、移动方向不确定 4、对于符合朗伯—比尔定律的有色溶液,其浓度为c0时的透光度为Ｔ0；如果其浓度增大1倍,则此溶液透光度的对数为( )。 A、T0／2 B、2T０ C、２ｌgT0 D、0。5lgT0 5、在光度分析中，某有色物质在某浓度下测得其透光度为T；若浓度增大1倍,则透光度为( ）。 A、T2 B、Ｔ／2 Ｃ、2T D、T1／2 6、某物质的摩尔吸光系数很大，则表明( ）。 A、该物质溶液的浓度很大 B、光通过该物质溶液的光程长 Ｃ、该物质对某波长的光的吸收能力很强 D、用紫外-可见光分光光度法测定该物质时其检出下限很低 7、在用分光光度法测定某有色物质的浓度时,下列操作中错误的是( ）。 A、比色皿外壁有水珠 B、待测溶液注到比色皿的２/３高度处 C、光度计没有调零 D、将比色皿透光面置于光路中 8、下列说法正确的是(）。 A、透光率与浓度成正比Ｂ、吸光度与浓度成正比 C、摩尔吸光系数随波长而改变 D、玻璃棱镜适用于紫外光区 ９、在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况。与这一现象无关的情况有( )。 A、试液和参比溶液所用吸收池不匹配 B、参比溶液选择不当 C、显色反应的灵敏度太低Ｄ、被测物质摩尔吸光系数太大 10、质量相等的A、B两物质,其摩尔质量M A＞ＭＢ.经相同方式发色后，在某一波长下测得其吸光度相等,则在该波长下它们的摩尔吸光系数的关系是（)。 A、εＡ>εB B、εA<εB C、εA=εＢＤ、2εA>εB 1１、影响吸光物质摩尔吸光系数的因素是( )。 Ａ、比色皿的厚度B、入射光的波长

紫外光谱分析仪基础知识

紫外光谱分析仪基础知识 紫外,可见光谱法及相关仪器 UV-VIS Spectrometry & Instrument 紫外,可见光谱法及相关仪器 一(紫外,可见吸收光谱概述 二(紫外,可见分光光度计2 1(紫外,可见分光光度计的主要部件 2(紫外,可见分光光度计的分类 3(紫外,可见分光光度计的各项指标含义 4(紫外,可见分光光度计的校正 三(紫外,可见分光光度计的应用 四(紫外,可见分光光度计的进展 一(紫外,可见吸收光谱概述 利用紫外,可见吸收光谱来进行定量分析由来已久，可追溯到古代，公元60年古希腊已经知道利用五味子浸液来估计醋中铁的含量，这一古老的方法由于最初是运用人眼来进行检测，所以又称比色法。到了16、17世纪，相关分析理论开始蓬勃发展，1852年，比尔(Beer)参考了布给尔(Bouguer)1729年和朗伯(Lambert)在1760年所发表的文章，提出了分光光度的基本定律，即液层厚度相等时，颜色的强度与呈色溶液的浓度成比例，从而奠定了分光光度法的理论基础，这就是著名的朗伯,比尔定律。 1(紫外,可见吸收光谱的形成 吸光光度法也称做分光光度法，但是分光光度法的概念有些含糊，分光光度是指仪器的功能，即仪器进行分光并用光度法测定，这类仪器包括了分光光度计与原

子吸收光谱仪(AAS)。吸光光度法的本质是光的吸收，因此称吸光光度法比较合理，当然，称分子吸光光度法是最确切的。 紫外,可见吸收光谱是物质中分子吸收200-800nm光谱区内的光而产生的。这种分子吸收光谱产生于价电子和分子轨道上的电子在电子能级跃迁(原子或分子中的电子，总是处在某一种运动状态之中。每一种状态都具有一定的能量，属于一定的能级。这些电子由于各种原因(如受光、热、电的激发)而从一个能级转到另一个能级，称为跃迁。)当这些电子吸收了外来辐射的能量就从一个能量较低的能级跃迁到一个能量较高的能级。因此，每一跃迁都对应着吸收一定的能量辐射。具有不同分子结构的各种物质，有对电磁辐射显示选择吸收的特性。吸光光度法就是基于这种物质对电磁辐射的选择性吸收的特性而建立起来的，它属于分子吸收光谱。跃迁所吸收的能量符合波尔条件: hvEE,,2121 二(紫外,可见分光光度计 1854年，杜包斯克(Duboscq)和奈斯勒(Nessler)等人将此理论应用于定量分析化学领域，并且设计了第一台比色计。到1918年，美国国家标准局制成了第一台紫外可见分光光度计。此后，紫外,可见分光光度计经不断改进，又出现自动记录、自动打印、数字显示、微机控制等各种类型的仪器，仪器的灵敏度和准确度也不断提高，其应用范围也不断扩大。 1(紫外,可见分光光度计的主要部件 全世界的紫外,可见分光光度计生产厂家有上百家，产品型号成千上万，但就基本结构来说，都是由五个部分组成，即光源、单色器(单色仪)、吸收池、检测器和信号指示系统。如下图所示: 信号指光源单色器吸收池检测器示系统光源