配套K12九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼同步练习新版粤教版

6.3 金属矿物与冶炼

小试身手

1[基础题] 下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（）

A．金B．银C．铂D．铁

2[基础题] 炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。下列不适宜炼铁的矿石是（）

A．黄铁矿（FeS2）

B．菱铁矿（FeCO3）

C．赤铁矿（Fe2O3）

D．磁铁矿（Fe3O4）

3[基础题] 我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打，处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑）。高温锻打生铁的主要作用是（）

A．除去硫、磷等杂质

B．适当降低含碳量

C．掺进合金元素

D．改善表面的结构性能

4[基础题] 下列对如图6-3-8所示实验的分析中不正确的是（）

A．该实验说明一氧化碳具有还原性

B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大

C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热

D．该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源

5[提高题] 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是密度最小的气体，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图6-3-9所示的关系：

（1）写出下列物质的化学式：B 、F 。

（2）写出CA发生反应的化学方程式：。

（3）写出一种分别能与D、E、G溶液发生置换反应的物质的化学式：。

6[提高题] 某兴趣小组在实验室中利用一氧化碳模拟炼铁，如图6-3-10所示。（提示：氢氧化钠溶液和澄清石灰水的性质类似，比氢氧化钙更易溶于水）

（1）为了避免装置A中的玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应。

（2）装置A中的玻璃管内发生反应的化学方程式是。

（3）装置B除了吸收二氧化碳气体外，还有作用。

7[基础题] 我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

直击中考

8[广州中考] 下列事实中不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）

A．自然界中甲元素只以化合物形态存在，乙元素有单质形态存在

B．甲能与盐酸反应而乙不能

C．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙

D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

9[重庆中考] 金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。

（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于。

（2）将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定是，另一种固体一定是。

（3）生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是。

10[天津中考] 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图6-3-11所示：

请回答：

（1）A的化学式为。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）反应③的化学方程式为。

11[衡阳中考] 实验室模拟炼铁的实验装置如图6-3-12所示。

试回答下列问题。

（1）写出有标号仪器的名称：a ，b 。

（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末，试管里的澄清石灰水。

（3）玻璃管中反应的化学方程式为。

（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是。

（5）该实验设计装置C的目的是。

12[台州中考] 12.5?g 石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？

详解详析

1

D

2

A

3

B

4 B

5

(1)H

2 Cu (2)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 (3)Zn(或Al 、Mg 等，合理即可)

6 (1)先通一氧化碳，排尽玻璃管内的空气

(2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2

(3)收集尾气一氧化碳，防止其逸出污染空气

7 解：1000 t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000 t×80%＝800 t 。

设理论上可以炼出纯铁的质量为x 。

Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2

160 112

800 t x

160112 ＝800 t x

x ＝560 t 含杂质4%的生铁的质量为560 t 1－4%

＝583.3 t 。 答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁583.3 t 。

8 D ,解析)元素的化合价与化学性质没有必然联系。

9 (1)合金 (2)铜(或碳) 碳(或铜)

(3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 置换反应

,解析)黄铜是铜锌合金，生铁是铁的合金；黄铜中的铜与酸不反应，生铁中的碳与酸不反应；铁能和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

10

(1)CO

2 (2)C ＋CO 2=====高温2CO (3)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2

11 (1)铁架台 导气管

(2)由红棕色变为黑色 变浑浊

(3)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2

(4)排尽装置中的空气，防止加热时玻璃管发生炸裂

(5)处理尾气一氧化碳，防止其污染空气

12 解：12.5 g 石灰石中含碳酸钙的质量为12.5 g×80%＝10 g 。设可制得二氧化

碳的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

100 44

10 g x

10044＝10 g x

x ＝4.4 g 答：可制得二氧化碳4.4 g 。

金属矿物与冶炼教学设计

金属矿物与冶炼教学设计 、教材分析本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。 二、学习目标知识与技能 1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。 2、知道可用铁矿石炼铁。 3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原 理。 4、知道生铁和钢是铁的两种合金。 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生 运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能 力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱 国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保

意识。 三、重难点本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。 处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。 四、学生分析学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和 金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。 五、教学过程由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出 第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学 们观察课本176 页金属元素在地壳中的含量（了解前两 位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼 出来呢？观看课本177 页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178 页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解 工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观 看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。 六、板书设计 1、金属在自然界存在形式。 2、实验室炼铁 原理：高温

4.1金属矿物的开发和利用(教案)

第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第一课时金属矿物的开发利用 教学目标： 知识与能力： 1、了解化学方法在金属矿物开发的应用； 2、掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属冶炼方法； 3、掌握铝热反应的原理。 过程与方法： 1、学习化学的过程中，通过观察、讨论、总结，掌握本节知识； 情感与态度： 1、关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想； 2、了解金属回收的意义，树立资源保护的意识。 教学重点： 不同金属的冶炼方法、铝热反应 教学难点： 活泼性不同的金属采用不同的冶炼方法，铝热反应的原理。 教学方法： 分析比较法、归纳总结法 教学准备： 多媒体课件、学案 教学过程： 情景引入： 师：观看图片了解常见的金属矿物，如金矿、铂矿等是以游离态的形式存在，而铜矿、铁矿等是以化合物的形式存在。而在现实生活中，需要大量的金属单质怎么办？ 生：冶炼金属 师：什么是金属的冶炼呢？所谓的金属的冶炼就是通过氧化还原反应将金属矿物中的金属还原成金属单质，用于生产和制造金属材料。 金属的冶炼要追溯到公元前6000至7000年前，人们就能够冶炼出铜制造铜币、铜镜等；大约在西汉时聪明智慧的劳动人民就能够懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。 板书：第一课题金属的开发和利用 一、金属的存在形式 开始新课： 提问：金属活动顺序表 生：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 200年前3000年前6000年前→ 师：从左往右，金属的活泼性逐渐减弱；根据金属的开发利用年限你能得到什么结论？ 生：金属越不活泼开发利用的越早，越活泼的开发利用的越晚……

九年级化学金属矿物与冶炼

6.2 金属矿物与冶炼 教学目标 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成的。 4.认识还原反应及物质的还原性。 5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 6.了解冶炼金属的常用方法。 7.初步学会关于不纯物的化学计算。 教学重点 1.钢铁冶炼。 2.有关不纯物的计算。 教学难点 1.还原反应。 2.有关不纯物的计算。 教学用具 制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。 碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。 教学课时 两课时 教学过程

第二课时 教学目标 1.了解冶炼金属的常用方法。 2.初步学会关于不纯物的化学计算。 教学重点 有关不纯物的计算。 教学难点 有关不纯物的计算。 教学过程 [复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。 [引言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。 [阅读]P.167 冶炼金属的常用方法 [板书]三. 冶炼金属的常用方法 1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——热还原法 2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——电解法 3.较不活泼金属（如汞、银）——加热法 4.极不活泼金属（如金、铂）——游离态存在

[阅 读]P.167 长话短说 [引 言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有 杂质。再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。 [回忆公式] =-纯净物的质量混合物的质量杂质的质量 100%?纯净物的质量纯度=混合物的质量 =?纯净物的质量混合物的质量纯度 [讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨？ 解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000吨×80%＝800吨 设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为x 160 112 800吨 x 160800112t x = 560x t = 含铁96%的生铁的质量为 56096%583.3t t ÷= 答：略。 [课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65% 的赤铁矿多少吨？（197.8t ） [布置作业]P.168/ 2. 3.

金属矿物及其冶炼

金属矿物及其冶炼 一、学习目标： 1、认识一些常见的金属矿物。 2、通过实验演示学习，掌握铁的冶炼过程，了解常用的金属冶炼方法。 3、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 4、通过学习，懂得生活中常用金属的来之不易，培养学生珍惜资源，爱护环境的责任意识。 二、知识重难点： 1、掌握铁的冶炼原理，并能准确描述实验现象。 2、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 三、教学过程及内容： 1、课堂导入：（复习） 金属的性质：导电性、导热性、延展性。 常见金属的颜色：金：黄色；银：银白色；铜：紫红色铁：银白色等 在自然界中，我们能直接找到黄金等贵重金属，但却找不到铁、铝等日常生活中应用广泛的金属，这是为什么呢？我们现在使用的铁又是怎么得来的？而常见的铁却不是银白色的这又是什么原因呢？这节课就让我们一起来学习金属矿物及其冶炼，来解决这些问题。 2、展示矿物质图片，使学生直观认识自然界中的矿物原料。介绍常见金属的矿物。 （1）金属在自然界中的存在形式： 单质：如黄金、银、铂等 化合物：铁（赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4菱铁矿：FeCO3黄铁矿：FeS2 ）铝（铝土矿：Al2O3钾长石：KAlSi3O8明矾石：KAl3(SO4)2(OH)6） （2）铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 实验仪器：硬质玻璃管、铁架台、酒精灯、试管、导管 药品：赤铁矿、一氧化碳、澄清石灰水 高温 实验原理：3CO＋Fe2O3 ==== 2Fe＋3CO2 实验步骤： ①.反应前先检查装置的气密性。 ②装入药品，连接好装置 ③.先制CO气体，然后验纯，若已纯，通CO气体一会儿,再用酒精灯对着氧化铁加热。 观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化。 ④.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体。 待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 实验现象：红色氧化铁粉末变黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。思考：

九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版

6.3 金属矿物与冶炼 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程

——铁是怎样炼成的？ 新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、 菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择 哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化 碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主 要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中 的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并 写出化学方程式。 培养学生解决问 题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片， 播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪 些安全事项？ 学生观看图片和视频。 讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管 中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用 酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化 碳污染空气。 培养学生的环保 意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反 应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 体会科学的方法 在实验中的作 用。 练习书写化学方 程式。 引导学生分析比较工业炼铁和实 验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生 铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高 炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对 环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁 工艺复杂，实验室操作简单。 等等。 培养学生分析问 题的能力。体会 到化工生产与实 验室生产的不 同。

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼 教学目的 1．了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2．掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3．掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4．知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2、妈妈的法宝！ 3、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成 的金属单质存在？？ （一）金属在自然界的存在 （1 ）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如 黄铁矿 (FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿 (Fe2O3)

金（Au）银（Ag）铂（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的7.73%，其次是铁（Fe）钙（Ca）钠（Na）等 （3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2（OH）2CO3）铝土矿（Al2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图： （2）实验操作：先通CO（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5) 产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起， 证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点*）

第三节 金属矿物与冶炼

第三节金属矿物与冶炼 【自主学习】 一、金属矿物 2.常见铁矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是___ ____；磁铁矿的主要成分是_____ ______。 二、铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁 （1）步骤（了解）：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 （2）现象：①__________________________， ②澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。 （3）原理：_____________________ （4）注意事项： ①实验开始时，先，后，目的是。 ②实验结束时，先，直到试管冷却后，再，目的是。（5）尾气的处理方法是，目的是。 2．工业炼铁 （1）炼生铁的原理： （2）冶铁高炉中发生的化学反应： ①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为： ______________________________； ②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为： ____________________________； ③一氧化碳再跟铁矿石反应生成铁，反应为：__________ ________________； 例1．某学生改进的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。试回答： （1）若先给氧化铁加热再通入一氧化碳，可能产生的后果是，其原因 是。 （2）写出A中发生反应的化学方程 式。

（3）根据B装置中发生的现象，可判断反应是否发生，则B中的试剂是（填名称），该装置中发生反应的化学方程式是。 （4）C装置的作用是，收集在C装置中集气瓶里的气体应如何处 理？。

金属常见的金属材料金属矿物及其冶炼【一等奖教案】鲁教版281212293

第二课时金属矿物及其冶炼 教学目标 【知识与技能】 知道重要的铁矿石和炼铁的基本原理。 【过程与方法】 通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 【情感态度与价值观】 通过化学知识与生产、生活相联系，引导学生关注身边的化学，增强社会责任感。 教学重难点 【重点】 炼铁的基本原理。 【难点】 实验室探究炼铁原理的实验。 教学过程 知识点一金属矿物 【自主学习】 阅读教材第58页的相关内容，完成下列填空： 1．存在：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银、铂等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。 2．种类：(1)铝矿石：铝土矿(主要成分为Al2O3)、钾长石和明矾石等；(2)铁矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。 【合作探究】 铁矿有多种，在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿，而很少用黄铁矿或菱铁矿，为什么？ 答：黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的硫元素，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，因此黄铁矿不宜炼铁；菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。 【跟进训练】 1．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( A ) A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3) 2．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主

要成分是Fe 2O 3·3H 2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO 3)、黄铁矿(主要成分是FeS 2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 磁铁矿、赤铁矿，理由为含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不会产生有害的SO 2气体。 知识点二 金属冶炼 【自主学习】 1．阅读教材第59页实验探究9－1，完成下列填空： 铁的冶炼： 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应中CO 夺走氧化铁中的氧，铁被还原出来，CO 是还原 剂。 3．电解法冶炼铝：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。 【合作探究】 在高炉炼铁的反应中，还原剂是焦炭还是一氧化碳？ 答：高炉炼铁是利用焦炭和二氧化碳反应产生的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，故还原剂是一氧化碳。 【教师点拨】 在铁的冶炼实验中，需要注意的事项： (1)实验开始先通纯净的CO ，再加热氧化铁。防止CO 与空气混合加热发生爆炸。 (2)实验结束时要先停止加热，继续通CO 直到玻璃管冷却。其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化；同时，还可以防止石灰水倒吸。 (3)CO 有毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。 【跟进训练】

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼 教学目的 1?了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2 ?掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3 ?掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4 ?知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2 、妈妈的法宝！ 3 、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成的金属单质存在？？ 赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2 ） 菱铁矿（FeC03 ）磁铁矿（Fe3O4） （一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如金（Au）银（Ag）^（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的%其次是铁（卩6）钙（Ca）钠（Na）等（3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3磁铁矿（Fe3O4 黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2 （OH 2CO3 铝土矿（AI2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图:

（2）实验操作：先通C0（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 WWwrWWWM*M"VWWM"WMWVWVWWWWM"VWWWM"MWVWWW^WWMWWWWW^WWMWBnrWWMWWWVWWWMWWnWB"WM"WWWWVWVMWWWWWWWWMWB"WWMVlj （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca（OH）2+CO2=CaCO3H2O （5）产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反 应的化学方程式：Fe+2HCI=FeCI2+H2f ）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来 或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点* ） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO设备：高炉产物：生铁（铁合金、混合物） 高炉中发生的反应： C + O2 = CO2 ; CO2 + C = 2 CO ; Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ;CaCO3 = CaO + CO2f （四）生铁和钢（*重点* ） （1）生铁：生铁是指含碳2%%以及少量磷和硫的铁合金。它硬而脆，不利于加工,

63金属矿物与冶炼

6.3金属矿物与冶炼 学习目标 1、知识目标 元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。了解钢铁是怎样炼成的。了解冶炼金属的常用方法；认识还原反应及物质的还原性。 2、能力目标 初步学会关于不纯物的计算。 3、情感目标与价值观 体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 ［学习重点、难点］ 重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。难点：还原反应，有关不纯物的计算。 学习过程 ［引言］大家知道金属从哪里来的吗？ 阅读教科书P57，常见金属在地壳中所占的质量分数:Al%= Fe%= ［交流与讨论］ 1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？ 2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？ 3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？ 4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。 5、什么是矿石？矿石怎样变成金属？ ［演示实验］ 带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的视频、记录，完成课文中的填空，并思考： 1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ 2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？ 3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？ 4、反应后剩余的尾气为何要点燃？ 5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？

完成下列化学方程式： CuO+C CuO+H 2 Fe 3O 4+CO [阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？ 3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。 ［探究活动］如何鉴别孔雀石受热分解产物。(按教材内容进行，分组做好［实验6-4］及［实验6-5］。) ［小结］ 今天我们认识几种金属矿物，知道了只有极不活泼的金、铂、银才能以单质形态游离存在于自然界中，大多数金属元素都以化合态存在。通过实验，我们认识了钢铁是怎样炼成的，什么叫还原反应和还原性，体验了如何鉴别孔雀石受热分解产物的探究过程和方法。 ［作业］在课本上完成习题6.2中的第1题。 △ △ △

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼教学目的 1．了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2．掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3．掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4．知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2、妈妈的法宝！ 3、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成的金属单质存在？？ （一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如金（Au ）银（Ag ）铂（Pt ）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al ），占地壳总质量的7.73%，其次是铁（Fe ）钙（Ca ）钠（Na ）等 （3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2（OH ）2CO3）铝土矿（Al2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图： （2）实验操作： 先通CO （排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继 黄铁矿(FeS2) 磁铁矿 (Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3) 赤铁矿 (Fe2O3)

续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。（3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有铁生成（或取 反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点*） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;设备：高炉产物：生铁(铁合金、混合物) 高炉中发生的反应：C+O2=CO2;CO2+C=2CO;Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;CaCO3=CaO+CO2↑ （四）生铁和钢（*重点*） （1）生铁：生铁是指含碳2%--4.3%，以及少量磷和硫的铁合金。它硬而脆，不利于加工，可铸不可锻。 （2）钢：钢是含碳量为0.03%--2%，不含或含少量磷、硫杂质的铁合金。钢硬而韧，有弹性，可铸可锻。（五）氢气和一氧化碳还原金属氧化物的异同（*难点*） （1）氢气是单质，一氧化碳是化合物，所以氢气和金属氧化物的反应属于置换反应；一氧化碳属于氧化物，反应不是置换反应。 （2）氢气无毒，尾气无需处理；一氧化碳有毒，装置需密闭，尾气需要点燃或者收集处理。 （3）氢气的反应物是水，试管口应略向下倾斜，不然可能使水倒流引起试管破裂；一氧化碳的反应产物是气体（4）氢气的反应产物是水，可观察到有水珠产生，检验一氧化碳的产物二氧化碳时利用澄清石灰水。 （六）含有杂质的反应物或生成物的有关计算（*难点*） （1）金属冶炼选择矿石的标准：矿石容易获得、金属元素的含量高、冶炼时不会产生污染空气的物质等。（2）实际生产过程中，所用的原料一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。 （3）化学方程式所表示的都是纯净物发生化反应时的相互关系，各化学式所表示的量是纯净物之间的质量关系，现实生活中绝对纯净的物质不存在，所以进行化学计算时不不纯的物质换成纯物质的质量进行计算：

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼教案文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

金属矿物与冶炼 教学目的 1．了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2．掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3．掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4．知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2、妈妈的法宝！ 3、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的自然界有没有现成的金属单质存在 （一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如金（Au）银（Ag）铂（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的%，其次是铁（Fe）钙（Ca）钠（Na）等 （3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿 （Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2（OH）2CO3）铝土矿（Al2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） 黄铁矿(FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿(Fe2O3)

（1）实验装置图： （2）实验操作：先通CO（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5) 产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有 铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点*） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;设备：高炉产物：生铁(铁合金、混合物) 高炉中发生的反应：C + O2 = CO2 ; CO2 + C = 2 CO ; Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ;CaCO3 = CaO + CO2↑ （四）生铁和钢（*重点*） （1）生铁：生铁是指含碳2%%，以及少量磷和硫的铁合金。它硬而脆，不利于加工，可铸不可锻。 （2）钢：钢是含碳量为%--2%，不含或含少量磷、硫杂质的铁合金。钢硬而韧，有弹性，可铸可锻。 （五）氢气和一氧化碳还原金属氧化物的异同（*难点*）

6.3 金属矿物与冶炼(教案)

6.3金属矿物与冶炼 课题分析 本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。 第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。 第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。 总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。 第1课时铁的冶炼 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道多见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 （2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 2.过程与方法 （1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际严紧地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠长历史，激发学生的爱国热情。 （2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 （3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 （4）树立为社会的进步而学习化学的志向。 【教学重点】 1.铁的冶炼。 2.有关炼铁的杂质问题计算。 【教学难点】 有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。 【教具准备】多媒体课件等。教学过程 【导入新课】 地球上的金属资源广博存在于地壳和众多的海洋中，除少数很不开朗的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上 就是从矿石中来提炼金属的。 【学生活动】 请同学们阅读课本P 14～P

金属矿物及其冶炼

尊敬的各位评委老师： 大家上午好，我是本场的12号考生，（鞠躬）（开场词，走上讲台）今天我要进行说课的题目是金属矿物及其冶炼，（板书）接下来我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、板书设计（手势）五个方面具体展开我的说课。 本节课选自鲁教版九年级化学下册第9单元第1节第2课时，主要包括常见的金属矿物和工业炼铁两部分内容。是在学生学习了金属的物理性质和合金的基础上对金属矿物及其冶炼展开探究的，同时为后续学习金属的化学性质奠定了基础，因此本节内容在学科知识体系中起到了承上启下的作用。 通过教材分析，结合“以提高学生的科学素养为主旨”的新课程理念，我制定了本节课的教学目标： 知识与技能目标：了解常见的金属矿物；掌握工业炼铁的化学原理； 过程与方法目标：通过实验探究，增进学生对科学探究的理解，发展学生的科学探究能 力； 情感态度与价值观目标：通过了解我国稀土资源的现状，使学生形成感恩自然、珍惜资 源的意识； 根据教学目标，结合学生的知识水平和认知特点，我将本节课的重点确定为：了解常见的金属矿物；难点确定为: 掌握工业炼铁的化学原理； 学情方面，从知识层面来看，学生对日常生活中常见的金属矿物有了一定的了解，但对铁矿石是怎样冶炼成钢铁的还不清楚； 从能力层面看，九年级的学生抽象思维能力有了一定的发展，也能掌握简单的化学实验操作技能，但感性认识仍占主导地位，对科学探究方法的了解尚处于启蒙阶段，因此在教学方法上遵循着“学生为主体，教师为主导”的原则，我主要采用启发诱导、直观演示、实验探究、等多种教学方法的优化组合，并配以多媒体辅助教学，增强直观性，丰富学生视野，引导学生采用自主、合作、探究、讨论等学习方法主动参与到教学活动中，培养学生的科学探究能力，实现教法与学法的有机统一。 建构主义强调教学过程中学习的情境性、主动性与合作性。为充分发挥学生的主体地位，我将教学过程分为以下四个环节： 环节一：创设情景，激趣导入 多媒体展示鸟巢的图片，引导学生思考：鸟巢外观的主要材料是什么？学生观看图片，思考回答：钢铁。那么你知道人类是如何从铁矿石中得到铁的吗？进而引出本节课（指）从生活实际出发，创设情境，引发问题，激发学生的学习兴趣，同时培养学生的民族自豪感。 环节二：合作学习，探究新知 首先学习常见的金属矿物（板），组织学生结合导学案自主学习课本58页的内容，然后学生分组讨论，交流共享，得出金属以单质和化合物的形式存在于自然界中，并结合多媒体呈现的铝土矿、钾长石、赤铁矿、磁铁矿等图片，了解常见的铝矿石和铁矿石，既增强了直观性也培养了学生的自学能力。多媒体继续呈现“稀土金属简介”，学生通过阅读了解稀土元素的范畴、我国稀土资源的现实状况，培养学生感恩自然、珍惜资源的意识。通过以上学习，学生知道铁在人类的生产生活中占据着主导作用，那么如何从铁矿石中得到铁呢？进而引出本节课的难点：工业炼铁的化学原理，由于CO有毒且容易发生爆炸，我将采用演示实验的方法引导学生进行学习。首先在硬质玻璃管中放入少量氧化铁粉末，然后按照顺序组装仪器，为了防止爆炸，先通入CO，再用酒精喷灯加热，并在装置末端加一点燃酒精灯对尾气进行处理。学生认真观察记录实验现象。实验完毕，组织学生交流共享，得出工业炼铁的原理：（说）氧化铁（Fe2O3）和CO在高温条件下发生反应，生成金属Fe和CO2（板方程式）。接着组织学生从得失氧的角度，与氧化反应进行对比，来学习还原反应的定义：氧化

金属矿物与冶炼教学设计

金属矿物与冶炼教学设计 一、教材分析 本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。 二、学习目标 知识与技能 1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。 2、知道可用铁矿石炼铁。 3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原 理。 4、知道生铁和钢是铁的两种合金。 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的 能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能

力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 三、重难点 本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。 处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。 四、学生分析 学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。 五、教学过程

由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学们观察课本176页金属元素在地壳中的含量（了解前两位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼出来呢？观看课本177页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。 六、板书设计 1、金属在自然界存在形式。