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第二章碱金属练习题

第二章碱金属练习题
第二章碱金属练习题

第二章碱金属练习题

一、选择题

1、在自然界中能存在的物质是( )

A、钠

B、氢氧化钠

C、过氧化钠

D、碳酸钠

2、下列关于过氧化钠的叙述正确的是( )

A、过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色固体

B、过氧化钠的稳定性比氧化钠差

C、用过氧化钠漂白织物、麦杆等日久又逐渐变成黄色

D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液,放出大量氧气并有白色沉淀析出

3、下列关于钾离子的叙述正确的是( )

A、能和硫化合生成硫化钾

B、较活泼

C、银白色固体,有金属光泽

D、没有还原性,只有氧化性

4、下列元素的单质中,还原性最强的是( )

A、氧

B、钠

C、铁

D、铜

5、下列物质中,在空气中会发生潮解的是( )

A、碳酸钠晶体

B、烧碱

C、浓硫酸

D、氯化钠

6、元素X是一种碱金属,下列关于X及其化合物的说法,不正确的是( )

A、无水硫酸盐的化学式为X2SO4

B、其氢氧化物是一种可溶于水的碱

C、其单质是一咱良好的还原剂

D、其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得

7、金属钠投入下列物质的溶液中,溶液质量不会减轻的是( )

A、HCl

B、FeCl3

C、CuSO4

D、C a(HC O3)

8、将2.1g 由CO 和H2组成的混合气体(平均式量为7.2),在足量的O2充分

燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )

A、2.1g

B、3.6g

C、4.2g

D、7.2g

9、过量的NaHCO3和Na2O2的粉于均匀混合,在密闭的容器中加热至完全反应,

最后排出气体物质,残留的固体为( )

A、Na2O2和Na2CO3

B、Na2CO3

C、Na2O 和Na2O2

D、Na2CO3和NaOH

10、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中的一种或几种

组成,将它与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH 溶液后体积减小(相同条件下)。若将原混合粉于在空气中用酒精灯充分加热(不考虑空气中CO2参与反应)也有气体放出,且加热后残留固体比加热前有所增加,下列推断正确的是( )

A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B、混合物中一定含有Na2CO3和NaCl

C、混合物中不能确定是否含有Na2CO3和NaCl

D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl

11、下列为对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( )

①钾的火焰焰色要透过蓝色钴玻璃;②先将铂丝灼烧到与原来火焰焰色相

同,再蘸取被检验物质;③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净;④实验时最好选择颜色微弱的火焰;⑤没有铂丝时,也可用光洁无锈的铁丝代替。

A、①②④⑤

B、①②③⑤

C、①②③④

D、全正确

12、将一定量的金属钾放入236g t℃的水中,得到t℃的KOH 饱和溶液312g,则

t℃时KOH 的溶解度是( )

A、112g

B、56g

C、28g

D、78g

13、将钠放入水中,从该实验可得出钠和钠离子的性质:①钠的熔点低于100℃;

②钠的密度小于1 g·cm-3;③钠具有很强的还原性;④钠离子无色。

A、②③④

B、①②④

C、①②③④

D、①②

14、下列物质既能与碳酸钠反应,又能与碳酸氢钠反应的是( )

A、盐酸

B、石灰水

C、氯化钙溶液

D、硝酸钾溶液

15、Na2O 和Na2O2的共同之处是( )

A、均是白色固体

B、都能与水反应生成碱

C、都具有漂白性

D、都为碱性氧化物

16、由金属铷和另一种碱金属组成的4.6g 合金跟水完全反应时,产生H20.2g,

则合金中另一种金属可能是(已知铷的原子量为85.5)( )

A、Li

B、Na

C、K

D、Cs

17、钾和钠的性质相似,下列说法中能较好的解释这处事实的是( )

A、最外层电子数相同

B、都是金属元素

C、原子半径相差不大

D、最高化合价相同

18、随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质( )

A、熔点依次降低

B、密度依次减小

C、颜色逐渐加深

D、金属活动性增强

19、下列物质加入到水中,无气体放出的是( )

A、金属钾

B、氧化钠

C、纯碱

D、过氧化钾

20、下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是( )

A、K+

B、Na+

C、Rb+

D、Cs+

21、钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是( )

A、硫酸铯、硝酸铯、氯化铯均易溶于水

B、氢氧化铯是一种强碱

C、铯可以通过电解它的熔融氯化物来制取

D、碳酸铯加热可分解为CO2和氧化铯

22、钫是碱金属元素较后面的元素,下列关于钫的性质的叙述不正确的是( )

A、在化合物中显+1价

B、其单质能从水中置换出氢气

C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性

D、其碳酸盐难溶于水

23、质量相同的金属钾和过氧化钠分别投入足量水中,在相同条件下放出气体的

质量比是( )

A、2:1

B、1:32

C、1:8

D、1:16

24、下列对铯及其化合物性质的预测正确的是( )

A、铯的熔点很高

B、在自然界中,铯能以游离态存在

C、氯化铯易溶于水

D、铯只有一种氧化物Cs2O

25、下列离子方程式有错误的是( )

A、镁与稀H2SO4反应:Mg +2H+=Mg2++H2↑

B、碳酸氢钠溶液滴入盐酸中:HCO3―+H+=CO2↑+H2O

C、碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

2HCO3―+Ba2++2OH―=BaCO3↓+H2O +CO32―

D、氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH―=C u(O H)2↓

26、两种碱金属形成的合金7.8g 与足量水反应后生成0.2g 氢气,此合金可能是

( )

A、锂钠合金

B、钠钾合金

C、锂钾合金

D、锂铷合金

27、下列实验中,最后得到透明溶液的是( )

A、将金属钾投入到硫酸铜溶液中

B、将少量钠投入NaHCO3溶液中

C、将Na2O2粉末投入到氢硫酸溶液中

D、往一定量的澄清石灰水中通入过量的CO2气体

二、填空题

28、有四种钠的化合物W、X、Y、Z,能发生以下反应:①W +CO2→X + O2;

②W +H2O →Y + O2↑;③Z→X +CO2↑+H2O ;④X +C a(O H)2→Y

+CaCO3↓,试根据以上反应式判断W、X、Y、Z的化学式:W 、X 、Y 、Z 。

29、将过量的CO2通入苛性钾溶液中反应的离子方程式为。

然后将溶液分为三份。分别滴加烧碱、盐酸、C a(OH)2溶液,反应的离子方程式分别为、、

30、有三种含钠元素的化合物粉末A、B、C。它们有以下性质:①均易溶于水,

且A和B的反应生成C;②加热B粉末生成无色无刺激性能使石灰水浑浊的气体D;③;加热A、C均不反应,但A能熔化;④少量C溶液中通入过量D可以得到B;⑤A和D反应,A过量时生成C,A不足量时生成B。则A、

B、C三种物质化学式为A 、B 、C 。写

出A+D生成B的方程式;

写出A+D生成C的方程式;

31、现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,它们能发生如下反应:

①A+Q→C+X;②B+Q→C+Y;③C+Z(适量)→D+Q;④C+Z(过量)→E;

⑤E→D+Z+Q;⑥X+Y→Q;气体X有还原性,气体Y有氧化性;气体Z在

194.5K时呈固态,可用于人工降雨;Q常压下于373K时沸腾,试推断它们的化学式:A 、B 、C 、D 、

E 、X 、Y 、Z 、Q 、

32、反应Na2O2+ 2Na = 2Na2O 中被氧化的元素是,被还原的元素

是、若有4.6g 钠参加反应,需Na2O2g。

33、A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物。用铂丝蘸取A、B、C三种

物质的溶液,在无色火焰上灼烧,均呈浅紫色。已知:A与B反应生成C;

加热B得到D;D与A的水溶液反应生成B或者生成C;B可与酸和碱反应。

则A 、B 、C 、D 。

34、由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种组成的混合物,取部

分混合物加盐酸放出的气体通过过量的NaOH 溶液后,气体体积有所减少。

另取部分混合物在空气中充分加热,有气体放出,且残留固体质量有所增加。

由此可知混合物中一定含有,一定不含有

,不能确定是否含有。

三、计算题

35、将18.4g NaOH 和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到约250℃,经充

分反应后排出气体,冷却,称得固体质量为16.6g,求原混合物中NaOH 的百分含量。

高一化学第一册第二章碱金属元素知识点

高一化学第一册第二章碱金属元素知识点 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.因为钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性:碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性:Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子水平逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度:小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是因为原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是因为金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质

碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但因为 碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有 差异. (1)与水反应 相似性:碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子) 递变性:随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈水准增大,生 成物的碱性增强. 例如:钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是碱. (2)与非金属反应 相似性:碱金属的单质可与绝大部分非金属单质反应,生成物都是 含R+阳离子的离子化合物. 递变性:碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成 正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物. 4Li+O2=2Li2O 4Na+O2 2Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1) K+O2 KO2 (超氧化钾) (3)与盐溶液反应 碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应. 特别注意:碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如:

高考化学专题练习-碱金属的性质(含解析)

高考化学专题练习-碱金属的性质(含解析) 一、单选题 1.按钠、钾、铷、铯的顺序,下列有关叙述正确的是() A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B. 单质还原能力最强的是铯 C. 单质熔点最低的是钠 D. 原子半径逐渐减少 2.下列有关碱金属的说法中,不正确的是() A. IA族元素都是碱金属元素 B. K的还原性强于Na C. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色 D. Na在空气中燃烧时生成Na2O2 3.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是() A. 都是银白色的质软金属,密度都很小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2 D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高 4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,下列关于锂的叙述不正确的是() A. 和锂同一主族的都是金属元素 B. LiOH的碱性比NaOH的弱 C. 锂的化学性质不如钠活泼 D. Li在空气中燃烧生成Li2O 5.下列实验中,不能观察到明显现象的是() A. 把绿豆大的钾投入水中 B. 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中 C. 把溴水滴加到KI溶液中,并加入少量四氯化碳溶液 D. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 6.已知:①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性.某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明四点性质中的() A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ① ②③④ 7.下列有关碱金属的说法不正确的是() A. 均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子 B. 单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs C. 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH D. 由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大 8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中 ⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强. A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤ 9.关于碱金属的叙述不正确的是() A. 熔点:Li>Na>K>Rb>Cs B. 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

数值分析第二章复习与思考题

第二章复习与思考题 1.什么是拉格朗日插值基函数?它们是如何构造的?有何重要性质? 答:若n 次多项式()),,1,0(n j x l j =在1+n 个节点n x x x <<< 10上满足条件 (),,,1,0,, ,0, ,1n k j j k j k x l k j =?? ?≠== 则称这1+n 个n 次多项式()()()x l x l x l n ,,,10 为节点n x x x ,,,10 上的n 次拉格朗日插值基函数. 以()x l k 为例,由()x l k 所满足的条件以及()x l k 为n 次多项式,可设 ()()()()()n k k k x x x x x x x x A x l ----=+- 110, 其中A 为常数,利用()1=k k x l 得 ()()()()n k k k k k k x x x x x x x x A ----=+- 1101, 故 ()()()() n k k k k k k x x x x x x x x A ----= +- 1101 , 即 ()()()()()()()()∏ ≠=+-+---=--------=n k j j j k j n k k k k k k n k k k x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x l 0110110)( . 对于()),,1,0(n i x l i =,有 ()n k x x l x n i k i k i ,,1,00 ==∑=,特别当0=k 时,有 ()∑==n i i x l 0 1. 2.什么是牛顿基函数?它与单项式基{ }n x x ,,,1 有何不同? 答:称()()()(){ }10100,,,,1------n x x x x x x x x x x 为节点n x x x ,,,10 上的牛顿基函数,利用牛顿基函数,节点n x x x ,,,10 上的n 次牛顿插值多项式()x P n 可以表示为 ()()()()10010---++-+=n n n x x x x a x x a a x P 其中[]n k x x x f a k k ,,1,0,,,,10 ==.与拉格朗日插值多项式不同,牛顿插值基函数在增加节点时可以通过递推逐步得到高次的插值多项式,例如 ()()()()k k k k x x x x a x P x P --+=++ 011,

碱金属习题

碱金属习题 唐荣德 一、选择题 1.关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中,正确的是 ( B ) A. 两者均为白色固体 B. 过氧化钠比氧化钠稳定 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应,而氧化钠则不能 D. 两者都具有漂白性 2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD ) A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 离子化合物 3.质量为1 g 的下列金属,分别与足量的盐酸反应,放出H 2最多的是 ( C ) A. Zn B. Fe C. Al D. Na 4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ,分别强热后,其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD ) A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一 B. 放出的CO 2的量前者为后者的二倍 C. 消耗盐酸一样多 D. 消耗盐酸前者比后者多 5. CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是 ( C ) A. NaOH B. Na 2O C. Na 2O 2 D. Na 2CO 3 6. 下列混合物溶于水,所得溶液中溶质只有一种.... 的是 ( CD ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl C. Na 2O 和Na 2O 2 D. NaOH 和Na 7.下列各组物质在一定条件下反应,不产生... 氧气的是 ( B ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 2 8.常温常压下,下列物质在空气里不发生... 变化的是 ( B ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH 9.过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 ( C ) A. Na 2CO 3和Na 2O 2 B. Na 2CO 3和NaOH C. Na 2CO 3 D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 3 10.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C ) A. 碳酸钠放出CO 2多 B. 碳酸氢钠放出CO 2多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多 11.除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠,最好的方法是 ( A ) A. 加热 B. 加盐酸 C. 加石灰水 D. 加氯化钡溶液 12.少量金属钠在空气中长期放置,最终生成的物质是 ( D ) A. Na 2O B. Na 2O 2 C. NaOH D. Na 2CO 3 13.碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。取某种碱金属的汞剂4.6 g 投入足量水中产生2.24 L 气体(标准状况),并得到密度为ρ g / mL 的溶液1 L ,则该溶液中溶质的质量分数为 ( C ) A . %12.1ρ B . %8.0ρ C . %48.0ρ D . %24.0ρ 解析:由反应方程式知,碱金属为0.2 mol ,故只可能是Li 。 14.某种混合气体,可能含有N 2、HCl 、CO , 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3

DS第二章-课后习题答案

第二章线性表 2.1 填空题 (1)一半插入或删除的位置 (2)静态动态 (3)一定不一定 (4)头指针头结点的next 前一个元素的next 2.2 选择题 (1)A (2) DA GKHDA EL IAF IFA(IDA) (3)D (4)D (5) D 2.3 头指针:在带头结点的链表中,头指针存储头结点的地址;在不带头结点的链表中,头指针存放第一个元素结点的地址; 头结点:为了操作方便,在第一个元素结点前申请一个结点,其指针域存放第一个元素结点的地址,数据域可以什么都不放; 首元素结点:第一个元素的结点。 2.4已知顺序表L递增有序,写一算法,将X插入到线性表的适当位置上,以保持线性表的有序性。 void InserList(SeqList *L,ElemType x) { int i=L->last; if(L->last>=MAXSIZE-1) return FALSE; //顺序表已满 while(i>=0 && L->elem[i]>x) { L->elem[i+1]=L->elem[i]; i--; } L->elem[i+1]=x; L->last++; } 2.5 删除顺序表中从i开始的k个元素 int DelList(SeqList *L,int i,int k) { int j,l; if(i<=0||i>L->last) {printf("The Initial Position is Error!"); return 0;} if(k<=0) return 1; /*No Need to Delete*/ if(i+k-2>=L->last) L->last=L->last-k; /*modify the length*/

第二章《碱金属》期中复习讲义.doc

第二章《碱金属》期中复习讲义 复习要求 1、钠的性质和用途。 2、naoh 、na2co3和na2hco3的重要性质和用途,混合物的计算。 3、na2o2 性质、用途、计算 4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。 5、焰色反应及其操作方法。 知识规律总结 1、碱金属是一族金属元素,它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,因此,因此它们都是活泼的金属元素,它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属,有展性,导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性,能与大多数非金属化合,都能与水反应生成氢氧化物与氢气;它们的氧化物对应的水化物都是强碱。 碱金属的化学性质主要是强的金属性,随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。 2、随着核电荷数的增大,碱金属原子的电子层数增多,原子半径增大,最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序,碱金属单质的晶

体中,由于原子核间距增大,内部微粒间的相互作用减弱,它们的熔点、沸点逐渐降低;碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物,而钠与氧气反应一般可生成氧化物,点燃条件下可生成过氧化物;钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外,还有更复杂的氧化物。 3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色,即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以判断某些金属或金属离子的存在。思维警示 1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子。 2.碱金属一般都保存在煤油里,但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。 3.试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶,但取用后剩余的na、k 可以放回原瓶。 4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃,其余都低于100℃。 5.碱金属中一般所述反应属化学变化,但焰色反应属于物理变化。 6.钾盐、钠盐一般都易溶于水,但kclo4微溶于水,na2sif6难溶于水。 7.碱金属单质硬度一般不大,都很容易用小刀切割,但锂不易用小刀切割。 8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。 9.碱金属单质与水反应时,碱金属一般都浮在水面上,但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大,不能浮在水面上而是沉入水底。 10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取,而制取钾用钠与熔融氯化钾在

2019-2020学年高考化学一轮复习每日一题碱金属及其化合物的综合应用

7月28日碱金属及其化合物的综合应用 高考频度:★★☆☆☆难易程度:★★☆☆☆ 典例在线 下列说法正确的是。 ①碱金属的单质都能在空气中稳定存在 ②碳酸钾溶液的pH<7 ③用电解铯盐溶液的方法制金属铯 ④随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大 ⑤碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应 ⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O ⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水 ⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH,FrOH是一种极强的碱 ⑨灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ ⑩氢化铷与水反应可放出氢气,氢化铷与水反应时水是还原剂 解题必备 碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H?形式存在,显?1价,碱金属氢化物是强还原剂。

(4)一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水,并且在一定温度下,酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 (5)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (6)与O2反应时,Li只生成Li2O,Na在常温时生成Na2O,加热时易形成Na2O2。 学霸推荐 1.下列对碱金属性质的叙述不正确的是 A.单质都是银白色的柔软金属,密度都较小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低 2.[2020海南卷]锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题:(1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为__________。 (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。 (4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF3和__________。 答案 1.【答案】B 2.【答案】(1)盐酸 Li++e-Li (2)金属锂在CO2仍可燃烧 (3)分别取样品进行焰色反应,锂盐焰色为深红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃 (4)LiF

第2章思考题和习题解答..

第2章 负荷计算 2-1 什么叫负荷曲线?有哪几种?与负荷曲线有关的物理量有哪些? 答:负荷曲线是表征电力负荷随时间变动情况的一种图形,反映了用户用电的特点和规律。 负荷曲线按负荷的功率性质不同,分有功负荷和无功负荷曲线;按时间单位的不同,分日负荷曲线和年负荷曲线;按负荷对象不同,分用户,车间或某类设备负荷曲线。 与负荷曲线有关的物理量有:年最大负荷和年最大负荷利用小时;平均负荷和负荷系数。 2-2 什么叫年最大负荷利用小时?什么叫年最大负荷和年平均负荷?什么叫负荷系数? 答:年最大负荷利用小时是指负荷以年最大负荷max P 持续运行一段时间后,消耗的电能恰好等于该电力负荷全年实际消耗的电能,这段时间就是最大负荷利用小时。 年最大负荷max P 指全年中负荷最大的工作班内(为防偶然性,这样的工作班至少要在负荷最大的月份出现2~3次)30分钟平均功率的最大值,因此年最大负荷有时也称为30分钟最大负荷30P 。 负荷系数L K 是指平均负荷与最大负荷的比值。 2-3 什么叫计算负荷?为什么计算负荷通常采用30min 最大负荷?正确确定计算负荷有何意义? 答:计算负荷是指导体中通过一个等效负荷时,导体的最高温升正好和通过实际的变动负荷时产生的最高温升相等,该等效负荷就称为计算负荷。 导体通过电流达到稳定温升的时间大约为(3~4)τ,τ为发热时间常数。对中小截面的导体,其τ约为10min 左右,故截流倒替约经 30min 后达到稳定温升值。但是,由于较大截面的导体发热时间常数往往大于10min ,30min 还不能达到稳定温升。由此可见,计算负荷 Pc 实际上与30min 最大负荷基本是相当的。 计算负荷是供电设计计算的基本依据。计算负荷的确定是否合理,将直接影响到电气设备和导线电缆的选择是否合理。计算负荷不能定得太大,否则选择的电气设备和导线电缆将会过大而造成投资和有色金属的浪费;计算负荷也不能定得太小,否则选择的电气设备和导线电缆将会长期处于过负荷运行,增加电能损耗,产生过热,导致绝缘体过早老化甚至烧毁。 2-4 各工作制用电设备的设备容量如何确定? 答:长期工作制和短期工作制的设备容量就是该设备的铭牌额定功率,即Pe=PN 。 反复短时工作制的设备容量是指某负荷持续率下的额定功率换算到统一的负荷持续率下的功率。 2-5 需要系数的含义是什么? 答:所有用电设备的计算负荷并不等于其设备容量,两者之间存在一个比值关系,因此需要引进需要系数的概念,即: c d e P K P =。 式中,Kd 为需要系数;Pc 为计算负荷;Pe 为设备容量。 形成该系数的原因有:用电设备的设备容量是指输出容量,它与输入容量之间有一个平

【襄樊五中】第二章《碱金属》测试题

《碱金属》单元测试题 一、选择题(每小题有1-2个正确选项) 1.焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝,这种试剂是 () A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸 2.关于锂,钠,钾,铷,铯的性质递变规律,不正确的叙述是 () A.单质的密度依次增大B.单质熔沸点依次降低 C.单质的还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱 3.除去CO2气体中混有少量的氯化氢气体,最好将混和气体通过 () A.饱和Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和CaCl2溶液D.AgNO3溶液 4.下列关于试剂保存的叙述正确的是 () A.Na2OH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B.NaCO3溶液通常放在配有橡皮塞的于口瓶中 C.少量的金属钾储存在煤油中D.过氧化钠密封在配有玻璃塞的干燥于口瓶中 5.将一小块金属钠投入下列水溶液中,有Na2CO3生成的是 () A.NaOH B.K2CO3C.NaHCO3D.NH4HCO3 6.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下列说法中正确的是 () A.钡可以氯化钾溶液中置换了钾

B.钡可以从冷水中置换出氢 C.氢氧化钡为强碱 D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为Zn2+ 7.两种钠盐晶体混合物,分装两支试管,其中一支试管加热时有CO2气体产生,另一支 加水也有CO2气体产生,这两种盐可能是 () A. Na2 CO3和NaHSO4B.Na2HCO3和NaOH C.NaHCO3和NaHSO4D.NaHCO3和Na2 CO3 8.加热下列物质,将产生的气体通入BaCl2溶液中产生的白色沉淀的是 () A.Na2 CO3·10H2O B.NaHCO3C.NH4HCO3D.CaCO3 9.实验室用不纯的固态NaCl(内含NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净的NaCl溶液。有下 列操作可供选用:①逐滴加盐酸使溶液呈酸性②煮沸③加蒸馏水溶解④加热至不再产生气体为止⑤加入稍过量的Na2CO3溶液⑥加入稍过量的BaCl2的溶液⑦过滤,上述操作正确的顺序是()A.①②⑤⑥⑦⑤④B.③④⑥⑤⑦①② C..④③⑥⑤⑦①②D..④③⑤⑥⑦②① 10.某氯化钙样品中混有FeCl3,MgCl2, NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质,取11.1g样 品溶解,得无色溶液再加入足量的AgNO3溶液,得29.7g沉淀,由此可知,对样品所含杂质的描述正确结论是() A.一定无Na2CO3,可能有FeCl3B.可能有Na2CO3和NaCl C.一定有MgCl2可能有NaCl D.一定有NaCl 11.下列离子方程式正确的是 () A.稀H2SO4与饱和纯碱溶液反应:2H+ +Na2CO3=2 Na++CO2↑+H2O B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C.向小苏打溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=H2O+CO32- D.Na2O2加入CuSO4溶液中:2 Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑

完整word版2碱金属练习题

碱金属元素同步练习题D、铯只有一种氧化物CsO 210. (双选)按Li、Na 、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( ) 1.钾和钠的性质相似,下列说法中能较好的解释这个事实的是AA、最外层电子数相同.单质的还原性 B.阳离子的氧化性 B、都是金属元素 C.氢氧化物的碱性、原子半径相差不大C D.单质的熔点 D、最高化合价相同11.下列对碱金属性质的叙述中,正确的 是 2.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是A.都是银白色的软金属,密度都较小 Cs <KA.原子半径:Li<Na<<RbB.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 Cs Rb<<LiNa<K<B.密度:C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 Cs <RbNaC.熔沸点:Li<<K<D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 Cs Rb>>Li>NaK>D.还原性:12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的 Li3.关于的结构和性质的判断,错误的是叙述不正确的是( ) .与水反应比钠剧烈AA.锂是较轻的金属 B.它的原子半径比钠小B.LiOH的碱性比NaOH弱 COC.它的氧化物暴露在空气中易吸收2C.锂的金属性比钠强 D.它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同D.锂在空气中燃烧生成LiO 随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质4. 215. (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) A. 熔点依次降 低 B.密度依次减小A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 颜色逐渐加深C. D.金属活动性增强B.与水反应都能生成碱和氢气 5.下列物质中加入到水中无气体放出的是C.熔、沸点随原子序数增加而升高 A. 金属钾 B.过氧化钠D.还原性随原子电子层数的增加而增强 C.纯碱金属铯 D.16.下列性质的递变规律不正确的是 Li

第2章 复习思考题答案

第2章复习思考题答案 1.Q235钢的应力—应变曲线可以分为哪4个阶段,可得到哪些强度指标? (1)弹性阶段。 钢材在此阶段,当荷载降为零时(完全卸载),变形也降为零(回到原点)。Q235钢的比例极限f p≈200N/mm2,对应的应变εp≈0.1%。 (2)弹塑性和屈服阶段。 当应力超过弹性极限后,应力与应变不再成正比,应变增大加快,材料进入弹塑性阶段。随后,应力呈锯齿状波动,甚至出现应力不增加而应变仍在继续发展的现象,卸载后试件不能完全恢复原来的长度,这个阶段称之为屈服阶段。Q235钢的屈服点f y≈235N/mm2,对应的应变εp≈0.15%,流幅ε≈0.15%~2.5%。 (3)强化阶段。 屈服阶段之后,曲线再度上升,但应变的增加快于应力的增加,塑性特征明显,这个阶段称为强化阶段。对应于最高点的应力为抗拉强度或极限强度fu。 (4)颈缩阶段。 到达极限强度后,试件出现局部截面横向收缩,塑性变形迅速增大,即颈缩现象。此时,只要荷载不断降低,变形能继续发展,直至试件断裂。 2.什么叫屈强比,它对结构设计有何意义? 钢材的屈服强度(屈服点)f y与抗拉强度fu的比值,称为屈强比。屈强比是衡量钢材强度储备的一个系数。屈强比越低,结构零件的可靠性越高,一般碳素钢屈强比为0.6-0.65,低合金结构钢为0.65-0.75,合金结构钢为0.84-0.86。屈强比愈低钢材的安全储备愈大,但屈强比过小时,钢材强度的利用率太低,不够经济;屈强比过大时,安全储备太小,且构件变形能力小。 3.什么叫塑性破坏和脆性破坏?各有什么特征? 钢材在静力单向均匀拉伸下,试件破坏前有很大的塑性应变,这种破坏称为塑性破坏。钢结构中的钢材因受各种因素的影响还会发生另一种破坏,即脆性破坏,两者的破坏特征有明显的区别。 塑性破坏是指构件产生明显的变形、应力达到材料的极限强度后而发生的破坏,破坏断口呈纤维状,色泽发暗,破坏前有较大的塑性变形,且变形持续时间长,容易及时发现并采取有效补救措施,通常不会引起严重后果。 脆性破坏是在塑性变形很小,甚至没有塑性变形的情况下突然发生的,破坏时构件的计算应力可能小于钢材的屈服点fy,破坏的断口平齐并呈有光泽的晶粒状。由于脆性破坏前没有明显的征兆,不能及时觉察和补救,破坏后果严重。 4.钢结构对钢材有哪些要求? 为了保证结构的安全,钢结构所用的钢材应满足以下要求: (1)强度钢材的强度指标主要有屈服强度(屈服点)fy和抗拉强度fu,可通过钢材的静力单向拉伸试验获得。屈服强度fy和抗拉强度fu是承重结构所用钢材应具有的基本保证项目,对一般非承重结构构件所用钢材只要保证抗拉强度即可。 (2)塑性塑性是指钢材在应力超过屈服点后,能产生显著的残余变形(塑性变形)而不立即断裂的性质。衡量钢材塑性好坏的主要指标是伸长率δ和截面收缩率ψ,它由钢材的静力单向拉伸试验得到。承重结构用的钢材,不论在静力荷载或动力荷载作用下,以及在加

第二章 《碱金属元素》

《碱金属元素》 一、钠的化学性质回顾: 1、钠与氧气的反应()、 ()(条件不同产物不同,并注明产物颜色)2、钠与水反应 与盐酸反应比较: 3、钠与硫酸铜溶液反应: 实质: 4、过氧化钠与水的反应 5、过氧化钠与二氧化碳的反应 6、将二氧化碳通入烧碱溶液中,可能发生的反应方程式为 ,。上述反应若用离子方程式表示分别为,。 二、碱金属元素总结 1、碱金属元素在周期表中的位置 2、写出碱金属元素的名称与元素符号 3、写出碱金属对应的碱的化学式 4、写出锂、钠、钾的原子结构示意图 5、写出Li+、Na+ 、K+的结构示意图并比较半径大小 4、碱金属元素在原子结构和性质上相似性和递变性 碱金属元素最外电子层上有个电子,在化学反应中易,形成的阳离子。它们的半径比同周期其他元素原子的半径。碱金属元素随着原子序数的递增,电子层数,原子半径,失电子能力,元素性増强,与水反应的剧烈程度,最高价氧化物对应水化物的碱性。

1、下列物质与水反应最剧烈的是()A、Na B、Mg C、Li D、K 2、下列元素中原子半径最小的是(),等质量的与足量的盐酸反应生成H2最多的是() A、Na B、Al C、K D、Mg 3、关于碱金属的描述中不正确的是() A、熔沸点都比较低 B、原子半径逐渐增大 C、碱金属元素原子的半径比相应离子的半径大 D、在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物,对应的碱都是强碱。 4、关于锂的结构和性质判断:①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠小③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子相同⑤锂是还原剂。其中错误的是()A、①⑤B、②③C、③⑤D、①④ 5、钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是() A、硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B、氢氧化铯是一种强碱 C、铯投入水中会引起爆炸 D、碳酸铯加热易分解 6、关于铷及其化合物性质的推断①铷的熔点比较低②RbOH碱性比氢氧化钠的强③Rb+半径比Na+半径大④铷不能从FeCl3溶液中置换出铁⑤铷与水反应时能发生爆炸,正确的是 A、全部 B、①②③④ C、②③④⑤ D、②③④ 7、对金属铷的单质及化合物的叙述,不正确的是() A.Rb的金属性比Cs强B.Rb2O暴露在空气中易变质 C.铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物 D.铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多,因此铷原子失电子的能力小于钾原子 8、有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;D原子的最外层电子数是次外层的三倍,且B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。E是短周期金属性最强的元素,F是第三周期除稀有气体元素半径最小的元素。 (1)写出A、B、C、D、E、F六种元素的元素名称 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、F (2)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________ _____(填离子符号)。(3)写出E、D的一种化合物反应生成D单质的两个化学方程式: 。

碱金属元素练习题

第三节碱金属元素 I.学习重点: 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质 2.运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础 3.了解焰色反应及其操作方法,学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物 n ■学习难点: 碱金属元素的原子结构与化学性质的关系 川■训练习题: 一、选择题 1.下列关于碱金属元素叙述中正确的是() A .原子的最外层电子数都是1,次外层电子层都是8 B. 单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反应 C. 除锂外均以化合态存在于自然界中 D. 单质的密度都小于1 2.下列物质间反应时,可能引起爆炸的是() A .钠和硫研磨 B .氯化钠溶于水 C.过氧化钠中通入二氧化碳 D .钾投入水中 3.下列关于铯的叙述正确的是() A .硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B. 碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解 C. 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D. 在自然界中有少量游离态的铯存在 4.下列物品的盛放错误的是() A .过氧化钾固体必须密封保存 B. 烧碱必须密封保存 C. 碱金属必须保持在煤油中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 5.在CuSQ溶液中加入下列物质① K②Na③Fe④Ag,能置换出铜单质的是( ) A. ① B. ①② C. ③④ D. ③ 6.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是() A .原子半径:Li v Na< K v Rb v Cs B. 密度:Li < Na< K v Rb v Cs C. 熔点、沸点:Li v Na< K v Rb v Cs D. 还原性:Li > Na> K> Rb> Cs 7.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()

第二章课后习题与答案要点

第2章人工智能与知识工程初步 1. 设有如下语句,请用相应的谓词公式分别把他们表示出来:s (1)有的人喜欢梅花,有的人喜欢菊花,有的人既喜欢梅花又喜欢菊花。 解:定义谓词d P(x):x是人 L(x,y):x喜欢y 其中,y的个体域是{梅花,菊花}。 将知识用谓词表示为: (?x )(P(x)→L(x, 梅花)∨L(x, 菊花)∨L(x, 梅花)∧L(x, 菊花)) (2) 有人每天下午都去打篮球。 解:定义谓词 P(x):x是人 B(x):x打篮球 A(y):y是下午 将知识用谓词表示为:a (?x )(?y) (A(y)→B(x)∧P(x)) (3)新型计算机速度又快,存储容量又大。 解:定义谓词 NC(x):x是新型计算机 F(x):x速度快 B(x):x容量大 将知识用谓词表示为: (?x) (NC(x)→F(x)∧B(x)) (4) 不是每个计算机系的学生都喜欢在计算机上编程序。 解:定义谓词 S(x):x是计算机系学生 L(x, pragramming):x喜欢编程序 U(x,computer):x使用计算机 将知识用谓词表示为: ?(?x) (S(x)→L(x, pragramming)∧U(x,computer)) (5)凡是喜欢编程序的人都喜欢计算机。 解:定义谓词 P(x):x是人 L(x, y):x喜欢y 将知识用谓词表示为: (?x) (P(x)∧L(x,pragramming)→L(x, computer))

2 请对下列命题分别写出它们的语义网络: (1) 每个学生都有一台计算机。 解: (2) 高老师从3月到7月给计算机系学生讲《计算机网络》课。 解: (3) 学习班的学员有男、有女、有研究生、有本科生。 解:参例2.14 (4) 创新公司在科海大街56号,刘洋是该公司的经理,他32岁、硕士学位。 解:参例2.10 (5) 红队与蓝队进行足球比赛,最后以3:2的比分结束。 解:

第二章 思考题

第二章 思考题 1.下列各过程中的运算式,哪些是正确的?那些是错误的? (1) 理想气体真空膨胀:12ln V V nR S =Δ (2) 水在298K ,p θ下蒸发:T G H S Δ?Δ=Δ (3) 恒温恒压可逆电池反应:T H S Δ=Δ (4) 实际气体节流膨胀:∫?=Δ21p p dp T V S (5) 恒温恒压条件下可逆相变:p T G S ])([?Δ??=Δ 2.判断下列各题的说法是否正确,并说明原因 (1) 不可逆过程一定是自发的,而自发过程一定是不可逆的。 (2) 有人用下列事实来否定热力学第二定律,请指出错误所在 (3) 理想气体等温膨胀过程?U=0,热全部变成了功,与开氏说法不符。 (a) 冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源,这与克氏说法不符。 (b) 被压瘪了的乒乓球放在热水中能复原,这是个从单一热源吸热对外做功的过程与开氏说法不符。 (4) 凡熵增加的过程都是自发过程。 (5) 不可逆过程的熵永不减少。 (6) 体系达平衡时熵值最大,自由能最小。 (7) 某体系当内能、体积恒定时,?S <0的过程则不能发生。 (8) 某体系从始态经一个绝热不可逆过程到达终态,为了计算某些热力学函数 的变量,可以设计一个绝热可逆过程,从某一始态出发到达同一终态。 (9) 在绝热体系中,发生一个不可逆过程从状态I→II,无论用什么方法,体 系再也回不到原来的状态了。 (10)绝热循环过程一定是个可逆循环过程。 (11)C p 恒大于C v 。

3. 体系经历一个不可逆循环后( ) (a)体系的熵增加 (b)体系吸热大于对外做功 (c)环境的熵一定增加 (d)环境内能减少 4. 在383K ,p θ下,1mol 过热水蒸气凝结成水,则体系、环境及总的熵变为( ) (a )000<Δ<Δ<Δuniv surr syst S S S ,, (b )000>Δ>Δ<Δuniv surr syst S S S ,, (c )000>Δ>Δ>Δuniv surr syst S S S ,, (d )000<Δ>Δ<Δuniv surr syst S S S ,,

原子物理学第二章习题答案

第二章 原子的能级和辐射 2.1 试计算氢原子的第一玻尔轨道上电子绕核转动的频率、线速度和加速度。 解:电子在第一玻尔轨道上即年n=1。根据量子化条件, π φ2h n mvr p == 可得:频率 21211222ma h ma nh a v πππν= == 赫兹151058.6?= 速度:61110188.2/2?===ma h a v νπ米/秒 加速度:222122/10046.9//秒米?===a v r v w 2.2 试由氢原子的里德伯常数计算基态氢原子的电离电势和第一激发电势。 解:电离能为1E E E i -=∞,把氢原子的能级公式2 /n Rhc E n -=代入,得: Rhc hc R E H i =∞-=)1 1 1(2=13.60电子伏特。 电离电势:60.13== e E V i i 伏特 第一激发能:20.1060.1343 43)2 111(2 2=?==-=Rhc hc R E H i 电子伏特 第一激发电势:20.101 1== e E V 伏特 2.3 用能量为12.5电子伏特的电子去激发基态氢原子,问受激发的氢原子向低能基跃迁时,会出现那些波长的光谱线? 解:把氢原子有基态激发到你n=2,3,4……等能级上去所需要的能量是: )1 11(22n hcR E H -= 其中6.13=H hcR 电子伏特 2.10)21 1(6.1321=-?=E 电子伏特 1.12)31 1(6.1322=-?=E 电子伏特 8.12)4 1 1(6.1323=-?=E 电子伏特 其中21E E 和小于12.5电子伏特,3E 大于12.5电子伏特。可见,具有12.5电子伏特能量的

高考化学复习碱金属元素知识点总结

高考化学复习碱金属元素知识点总结 碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽),密度小,熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点,请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性:碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性:Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度:小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的

密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性:碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性:随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如:钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强 碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性:碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性:碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化

工程热力学思考题答案,第二章

第二章热力学第一定律 1.热力学能就是热量吗? 答:不是,热是能量的一种,而热力学能包括内位能,内动能,化学能,原子能,电磁能,热力学能是状态参数,与过程无关,热与过程有关。 2.若在研究飞机发动机中工质的能量转换规律时把参考坐标建在飞 机上,工质的总能中是否包括外部储能?在以氢氧为燃料的电池系统中系统的热力学能是否包括氢氧的化学能? 答:不包括,相对飞机坐标系,外部储能为0; 以氢氧为燃料的电池系统的热力学能要包括化学能,因为系统中有化学反应 3.能否由基本能量方程得出功、热量和热力学能是相同性质的参数 结论? 答:不会,Q U W ?为热力学能的差值,非热力学能,热=?+可知,公式中的U 力学能为状态参数,与过程无关。 4.刚性绝热容器中间用隔板分为两部分,A 中存有高压空气,B 中保持真空,如图2-1 所示。若将隔板抽去,分析容器中空气的热力学能如何变化?若隔板上有一小孔,气体泄漏入 B 中,分析A、B 两部分压力相同时A、B 两部分气体的热力学能如何变化? 答:将隔板抽去,根据热力学第一定律q u w w=所以容 =?+其中0 q=0 器中空气的热力学能不变。若有一小孔,以B 为热力系进行分析

2 1 2 2 222111()()22f f cv j C C Q dE h gz m h gz m W δδδδ=+++-+++ 只有流体的流入没有流出,0,0j Q W δδ==忽略动能、势能c v l l d E h m δ=l l dU h m δ=l l U h m δ?=。B 部分气体的热力学能增量为U ? ,A 部分气体的热力学能减少量为U ? 5.热力学第一定律能量方程式是否可以写成下列两种形式: 212121()()q q u u w w -=-+-,q u w =?+的形式,为什么? 答:热力学第一定律能量方程式不可以写成题中所述的形式。对于 q u w =?+只有在特殊情况下,功w 可以写成pv 。热力学第一定律是一个针对任何情况的定律,不具有w =pv 这样一个必需条件。对于公式212121()()q q u u w w -=-+-,功和热量不是状态参数所以不能写成该式的形式。 6.热力学第一定律解析式有时写成下列两种形式: q u w =?+ 2 1 q u pdV =?+? 分别讨论上述两式的适用范围. 答: q u w =?+适用于任何过程,任何工质。 2 1 q u pdV =?+? 可逆过程,任何工质 7.为什么推动功出现在开口系能量方程式中,而不出现在闭口系能量

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