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2016高考化学二轮复习专项提能检测(1)陌生化学方程式的书写专练

2016高考化学二轮复习专项提能检测(1)陌生化学方程式的书写专练
2016高考化学二轮复习专项提能检测(1)陌生化学方程式的书写专练

专项提能检测(一)“陌生化学方程式的书写”专练

1.(2015·泰安模拟)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:

(1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________________。

(2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________。

(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。

(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃,其原因是____________________。

(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是_________。

(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是______________________________________________________________ __________________________________________________________________。

2.(1)(2014·安徽高考·节选)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_______________。

(2)(2014·全国卷Ⅰ·节选)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:______________________________________________________________________。

(3)(2014·天津高考·节选)①KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,写出该反应的化学方程式:__________________________________________________________。

②Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO2-4,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_____________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(4)(2014·上海高考)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

3.(2015·宁波模拟)Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成。将其溶于水,通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为________。

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式:___________________________。

(3)CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是__________________(填化学式),写出制备E和F的离子反应方程式:_______________________________________。

Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908 g·mol-1)的组成和性质,设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。

已知:①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答下列问题:

(1)写出B分子的电子式________。

(2)已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

(3)X的化学式是____________,在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。

(4)一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一),写出一个可能发生反应的化学方程式:______________________。

4.(2015·莆田模拟)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式:_______________________________________。

②n越大,直链聚磷酸铵的水溶性越_____(填“大”或“小”)。

(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。

H2PO-2Ag+________===

PO3-4Ag________

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃,沸点280 ℃),主要生产

流程如下:

①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是________(填字母)。

a.使白磷熔化,提高反应活性

b.降低白磷的毒性

c.温度不宜过高,防止硝酸分解

d.适当提高温度,增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行,其目的是____________________________。

③除砷过程中,合成洗涤剂起到________作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为砷酸的化学方程式:__________。

氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。

5.(2015·东城模拟)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如下图:

(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式为_______________。

(2)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H+)/c (Fe2+)<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe2+;c (H+)/c (Fe2+)≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。

①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是__________________________________。

②处理锰泥时H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H+)/c (Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请从节约药品的角度分析,原因是__________________________________________。

若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的方法是__________________。

(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_____________________。

6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)反应①应在温度较低时进行,这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3,写出加热时该反应的化学方程式:________________________________。

(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______(填字母)。

A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3转化为KClO

(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,同时得到副产品________________(写化学式);判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是_______________________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,请写出该反应的离子方程式________________________________________________。

7.(2015·海淀模拟)硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

(1)MgO的电子式为________________。

(2)滤渣2的主要成分是________________,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为_______________。

(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程

式为____________________________________________________________________。

8.(2015·周口一模)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图1:

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO-3与IO-的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为________________________________________________________。

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是________________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________。

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是______;试设计实验证实该金属阳离子的存在:___________________________________________________________。

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示:

图2

①分析图中数据,根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________;

②300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式

________________________________________________________________。

答案

1.解析:(1)粉煤灰的主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等,加入氢氧化钠溶液后,只有Al2O3能溶解于氢氧化钠溶液中,发生的反应方程式为Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O;

(2)硫铁矿烧渣中加入足量的硫酸,Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3+

+Fe 2++4H 2O ;

(3)粉煤灰中加入氢氧化钠溶液后得到的滤渣Ⅰ的主要成分是Fe 2O 3和FeO ,硫铁矿烧渣中加入足量的硫酸,得到的滤渣Ⅱ为二氧化硅,两种滤渣中能加以利用的是滤渣Ⅰ;

(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃,当温度过高时,H 2O 2会分解生成水,失去了氧化的作用;

(5)用H 2O 2或二氧化锰的作用相同,都是将二价铁离子氧化为三价铁离子,离子方程式为2Fe 2++MnO 2+4H +===2Fe 3++Mn 2++2H 2O ;

(6)若产品PFAS 中残留硫酸过多,会抑制Al 3+和Fe 3+的水解,絮凝效果会减弱,同时使水的酸度增大。

答案:(1)Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O

(2)Fe 3O 4+8H +===2Fe 3++Fe 2+

+4H 2O (3)滤渣Ⅰ

(4)温度过高,H 2O 2会分解

(5)2Fe 2++MnO 2+4H +===2Fe 3++Mn 2+

+2H 2O (6)硫酸抑制Al 3+和Fe 3+

水解,降低絮凝效果;水的酸度增大,影响水质 2.解析:(1)由题意可知,Cl 2作氧化剂,NaClO 2作还原剂,所以可得该反应的离子方程式及电子转移情况:。

(2)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出其化学方程式为2P 4+3Ba(OH)2+6H 2O===2PH 3↑+3Ba(H 2PO 2)2。

(3)①KClO 3在400 ℃时受热分解得到一种无氧酸盐,该盐为KCl ,根据氧化还原反应的实质可知,另一种盐中氯元素的化合价必高于+5,即为+7价,且盐中阴阳离子个数比为1∶1,故另一种盐为KClO 4,反应方程式为4KClO 3=====400 ℃

KCl +3KClO 4。 ②Cl 2能将S 2O 2-3氧化成SO 2-4,Cl 2本身被还原为Cl -,反应离子方程式为S 2O 2-3+4Cl 2

+5H 2O===2SO 2-4+8Cl -+10H +。 (4)根据反应物和生成物,借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5H 2S +2KMnO 4+3H 2SO 4===K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O +5S ↓。

答案:(1)

(2)2P 4+3Ba(OH)2+6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2+2PH 3↑

(3)①4KClO 3=====400 ℃

KCl +3KClO 4

②S 2O 2-3+4Cl 2+5H 2O===2SO 2-4+8Cl -+10H + (4)5H 2S +2KMnO 4+3H 2SO 4===

K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O +5S ↓

3.解析:Ⅰ.(1)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,所以阳离子为钙离子,结果示

意图为 。(2)用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水,化学方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。(3)先通入氨气,因为氨气的溶解度大,会生成更多的产物,化学方程式为2NH 3+CO 2+Ca 2++H 2O===CaCO 3+2NH +4。

Ⅱ.常温下B 呈液态且1个B 分子含有10个电子,说明是水,水和A 结合生成D ,D 与氯化钡溶液反应能生成白色沉淀,说明A 为三氧化硫,生成D 为硫酸,E 为硫酸钡,23.3 g 硫酸钡的物质的量为0.1 mol ,则A 为0.1 mol 三氧化硫,红色固体和硫酸反应生成蓝色溶液I ,则I 为硫酸铜,红色固体中有铜元素,红色固体H 为铜,质量为12.8 g ,红色固体G 的质量为28.8 g ,根据方程式分析,Cu 2O +H 2SO 4===CuSO 4+H 2O +Cu ,说明红色固体G 中只有氧化亚铜,没有铜,氧化亚铜的物质的量为0.2 mol ,黑色固体C 为氧化铜,其物质的量为0.4 mol 。因为受热分解的反应为非氧化还原反应,所以说明原物质X 中含有0.4 mol +2价铜,0.1 mol +6价硫,另外还有氢元素和氧元素,所以X 的化学式为Cu 4(OH)6SO 4。

(1)水的电子式为H O H 。(2)氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水,化学

方程式为3Cu 2O +14H ++2NO -3===6Cu 2++2NO↑+7H 2

O 。(3)通过前面分析得知X 的化学式为Cu 4(OH)6SO 4,其受热分解生成氧化铜和三氧化硫和水,Cu 4(OH)6SO 4=====△

4CuO +SO 3↑+3H 2O↑。(4)氧化铜和氨气反应生成氮气与铜和水或生成氮气与氧化亚铜和水。

答案:Ⅰ.(1)

(2)2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O

(3)NH 3 2NH 3+CO 2+Ca 2++H 2O===CaCO 3+2NH +4

Ⅱ.(1)H O H

(2)3Cu 2O +14H ++2NO -3===6Cu 2++2NO ↑+7H 2O

(3)Cu 4(OH)6SO 4 Cu 4(OH)6SO 4=====△

4CuO +SO 3↑+3H 2O ↑ (4)3CuO +2NH 3=====△ N 2+3Cu +3H 2O 或6CuO +2NH 3=====△

N 2+3Cu 2O +3H 2O(其他答案合理均可)

4.解析:(1)①H 3PO 4是三元弱酸,其电离是逐步进行的,主要是第一步电离,磷酸主要的电离方程式为H 3PO 4H ++H 2PO -4;②在磷酸通过分子间脱水形成直链聚磷酸中,n 越大,分子中含有的羟基就越少,得到的直链聚磷酸铵的水溶性越小。(2)该反应是氧化还原反应,同时也是离子反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的方程式为H 2PO -2+

4Ag ++6OH -===PO 3-4+4Ag +4H 2O 。(3)①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是使白磷

熔化,提高反应活性;适当提高温度,增大反应速率;温度不宜过高,防止硝酸分解,所以选项是acd 。②生产过程在高纯氮气保护下进行,原因是白磷非常活泼,容易与空气中的氧气发生反应;在氮气的环境中,其目的是防止白磷被空气中氧气氧化。③除砷过程中,合成洗涤剂起到乳化作用。④硝酸氧化除砷时被还原为NO ,砷被氧化为砷酸,根据电子守恒、原子守恒,可得砷转化为砷酸的化学方程式:3As +5HNO 3+2H 2O===3H 3AsO 4+5NO ↑;氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,得到的电子就越少,则反应消耗硝酸的量越少。

答案:(1)①H 3PO 4

H ++H 2PO -4 ②小 (2)1 4 6 OH - 1 4 4 H 2O

(3)①acd ②防止白磷被空气中氧气氧化 ③乳化

④3As +5HNO 3+2H 2O===3H 3AsO 4+5NO ↑ 少

5.解析:(1)二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子,离子方程式为MnO 2+2Fe 2++4H +===Mn 2++2Fe 3++2H 2O 。(2)①检验是否存在亚铁离子,取少量滤液1,加入铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,证明Fe 2+被氧化完全。②c (H +)/c (Fe 2+)过大,在调节pH 环节会多消耗氨水;减少氢离子可以向混合溶液中加适量铁粉,铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气,氢离子减少,亚铁离子增多。(3)Mn 2++2HCO -3===MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。

答案:(1)MnO 2+2Fe 2++4H +===Mn 2++2Fe 3+

+2H 2O (2)①取少量滤液1,加入铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,证明Fe 2+

被氧化完全

②c (H +)/c (Fe 2+

)过大,在调节pH 环节会多消耗氨水 向混合溶液中加适量铁粉 (3)Mn 2++2HCO -

3===MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O 6.解析:(1)Cl 2与KOH 溶液在温度较高时反应生成KClO 3,根据电子得失数目相等可得反应的方程式为3Cl 2+6KOH=====△

5KCl +KClO 3+3H 2O 。(2)在溶液Ⅰ中加入KOH 固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl 2继续反应,生成更多的KClO ;为下一步反应提供碱性的环境,因此选AC 。(3)Fe(NO 3)3与KClO 在碱性条件下发生氧化还原反应,产生K 2FeO 4,KClO 被还原为KCl ,同时有KNO 3产生;因此从溶液Ⅱ中分离出K 2FeO 4后,同时得到副产品有KCl 、KNO 3。若K 2FeO 4晶体中无Cl -,就证明洗涤干净。所以判断K 2FeO 4晶体已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液1~2 mL 于试管中,滴加酸性AgNO 3溶液,不出现白色沉淀,证明沉淀洗涤干净。(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)作为水处理剂的优点是能够与水中细菌等还原剂发生氧化还原反应,将细菌氧化,因此有杀菌消毒作用,它的还原产物Fe 3+会发生水解反应形成Fe(OH)3胶体,可以吸附水中悬浮的固体,使之形成沉淀而除去,该反应的离子方程式为Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +。

答案:(1)3Cl 2+6KOH=====△

5KCl +KClO 3+3H 2O (2)AC (3)KCl 、KNO 3 取最后一次洗涤液1~2 mL 于试管中,滴加酸性AgNO 3溶液,不出现白色沉淀,证明沉淀洗涤干净

(4)Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +

7.解析:(1)MgO 是离子化合物,由Mg 2+离子和O 2-离子构成,MgO 的电子式为Mg 2+[O ]2-

; (2)根据氢氧化物沉淀的pH 可知,加入NaOH 调节溶液pH =6时,Fe 3+、Al 3+完全沉淀,Mg 2+还没开始沉淀,所以,滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液,Al(OH)3溶解,离子方程式为Al(OH)3+OH -===AlO -2+2H 2O ;

(3)加入NaOH 调节溶液pH =12.0时,溶液中的Mg 2+完全沉淀,Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓;

(4)Mg(OH)2吸收SO 2生成MgSO 3,后MgSO 3被O 2氧化生成MgSO 4,化学方程式为2Mg(OH)2+2SO 2+O 2===2MgSO 4+2H 2O 。

答案:(1)Mg 2+[O ]2-

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 Al(OH)3+OH -===AlO -

2+2H 2O

(3)Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓ (4)2Mg(OH)2+2SO 2+O 2===2MgSO 4+2H 2O

8.解析:(1)NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中IO -3

与IO -的物质的量之比为1∶1,若均为1 mol ,由电子守恒可知,生成I -为1×5+1×1(1-0)

=6 mol ,结合电荷守恒及原子守恒可知离子方程式为4I 2+8OH -===IO -3+IO -+6I -+4H 2

O 。(2)加入过量铁屑的目的是将NaIO 3完全转化为NaI ,加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H 2O +2Fe +NaIO 3===NaI +2Fe(OH)3↓。(3)固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,加硫酸得到溶液2除含有H +外,固体完全溶解,一定含有的阳离子是Fe 2+,证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液,若溶液褪色则含Fe 2+,反之不含。(4)①3.60 g 草酸亚铁晶体,物质的量为0.2 mol ,过程Ⅰ使其质量减少3.60-2.88 g =0.72 g ,恰好为0.4 mol 水的质量,则过程Ⅰ发生反应的化学方程式为

FeC 2O 4·2H 2O=====△ FeC 2O 4+2H 2O ;②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6 g ×56180

×100%=1.12 g ,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,氧化物中氧元素的质量为1.60 g -1.12 g =0.48 g ,铁元素和氧元素中的质量比为1.12 g ∶0.48 g =7∶3,设铁的氧化物的化学式为Fe x O y ,则56x ∶16y =7∶3,x ∶y =2∶3,铁的氧化物的化学式为Fe 2O 3。

答案:(1)4I 2+8OH -===IO -3+IO -+6I -

+4H 2O

(2)将NaIO 3完全转化成NaI 3H 2O +2Fe +NaIO 3===NaI +2Fe(OH)3↓

(3)Fe 2+ 取溶液少量加KMnO 4溶液,若溶液褪色则含Fe 2+,反之不含 (4)①FeC 2O 4·2H 2O=====△ FeC 2O 4+2H 2O ②Fe 2O 3

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18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合化学部分 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的 酸性一定比苯酚强3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A .放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移 B .放电时,负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C .充电时,若转移1mole-,石墨C 6电极将增重7xg D .充电时,阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6.一定条件下,CH 4与H 2O(g)发生反应:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ,在恒压下,平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A .该反应的焓变△H>0 B ..图中Z 的大小为a>3>b C .图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大,先后发生三个不 同的反应,当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

史上最全高考化学方程式

中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2=2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2=2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓ Cl2 +H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2=2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na=2Na3N P4+6H2△4PH3 (2)、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2=2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)、歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) (1)、还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si

高考一轮复习化学试题.doc

精品试卷 高中化学学习材料 (灿若寒星 **整理制作) 高三化学 2016 . 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分,考试时间为90 分钟。 注意事项: 1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题,共42分) 选择题 (本题包括14 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共42 分 ) 1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS) 烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中描述的化学反应是可逆反应 B.“曾青”是含有Cu 2+的溶液,如硫酸铜溶液 C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2.下列说法正确的是 A.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 B.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 C. SiCl 4在战争中可用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾 D .用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、(2010江苏卷)6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .pH=1的溶液中:2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B .由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中:2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C .()()12H /OH 10c c +-=的溶液中:4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D .()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中:K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、(2010上海卷)9.下列离子组一定能大量共存的是 A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na + B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO - D .含大量OH 一的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、(09江苏卷)7、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A .强碱性溶液中:+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中:+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中:+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下,pH=1的溶液中:+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、(09四川卷)8、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应,填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式,选择题中主要是以判断正误的形式考查,其书写出错的原因主要包括: (1)氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实,即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

(完整版)【英语】2016年高考真题——四川卷(解析版)

绝密★启用前 2016年普通高等学校全国统一考试(四川卷) 英语 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 第一部分:听力(共两节,满分30分) 做题时,先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5个小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例:How much is the shirt? A.£19.15. B.£9.18. C.£9.15. 答案是 C。 1. What will Lucy do at 11:30 tomorrow? A. Go out for lunch. B. See her dentist. C. Visit a friend. 2. What is the weather like now? A. It’s sunny. B. It’s rainy. C. It’s cloudy. 3. Why does the man talk to Dr. Simpson? A.To make an apology. B. To ask for help. C. To discuss his studies. 4. How will the woman get back from the railway station? 5. What does Jenny decide to do first? A. Look for a job. B. Go on a trip. D. Get an assistant. 第二节(共15小题:每小题1.5分,满分22.5分)

高考化学复习重点:化学方程式口诀( 轻易就能背下化学方程式)

化学方程式口诀(轻易就能背下化学方程式) 化学方程式是初中化学相当重要的化学用语和化学知识,它不只是初中化学知识的联系纽带,而且是化学学科的学习工具,因而化学方程式的正确书写犹为重要,怎样才能让学生写好化学方程式呢?经过几年的化学教学实践经验,觉得化学方程式的书写应注意以下几方面的教学。 一个化学方程式包含的内容应主要有这四方面,反应物生成物的化学式、符号前的系数、反应条件、气体沉淀物的标识。如电解水的反应化学方程式应写为 2H2O通电==== 2H2↑+O2↑ 而要比较好地掌握化学方程式的书写,在教学中应做到以下九方面的教学。 一、物质反应的文字表达式 化学反应的文字表达式的正确书写是写好化学方程式一项很重要的内容,它是与化学方程式有关联的学生所接触的第一知识。 在教学中,往往有的不太重视,认为与化学方程式无关。实际上化学反应文字表达式是化学方程式基本结构的重要体现。它的书写模式直接为化学方程式的书写奠定了基础。所以在最开始教学时就应有意识地将它与化学方程式相联系,认真教学。 二、常见元素符号的正确掌握。

书上73页给出了共30种元素的元素符号。教师可在教学前面内容时让学生在课余时间就记忆住。记忆时应提醒学生应注意以下几方面。 1、字母大小写 元素符号的第一个字母都应为大写,若一种元素符有两个字母的,第二个字母须小写。 2、规律:有些元素的符号是与该元素名称拼音字母的第一个相同,如:氦He、氟F、氖Ne、镁Mg、锰Mn、钡Ba、钠Na等。 三、常见原子团的正确书写 原子团的书写必须让学生熟记。初中阶段主要有下列6种即铵根NH4、硝酸根NO3、氢氧根OH、碳酸根CO3、硫酸根SO4、磷酸根PO4,其次还有高锰酸根(锰酸根)MnO4、氯酸根ClO3也应了解掌握 四、熟记常见元素及原子团的常用化合价 物质化学式的书写直接与化合价有关,书写化学式时有一个原则是化学总价和为零。因而要求对组成化学式的元素及原子团的化合价较熟练的掌握。。 1、常见元素的常用化合价。元素的化合价直接经过书上表格很难记忆,为了能准确熟练的记住化合价。可依据下列顺口溜记忆。 一价K、Na、Cl、Ag、H

2016年四川省高考化学试卷(高考真题)

2016年四川省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分) 1.(3分)化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.(3分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选 项 实验操作和现象结论 A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>Si B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液,溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性 C在CuSO4溶液中滴加KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中一定 含有SO42﹣A.A B.B C.C D.D 3.(3分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4.(3分)N A表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是() A.2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A

高中必考化学方程式

高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①:与非金属单质(氧化剂)反应 4Na+O 2=2Na 2O (缓慢氧化生成白色粉末) 2Na+O 2Na 2O 2(氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末) 2、钠的还原性②:置换反应 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑(钠置换水电离出来的H + )现象,检验,保存,其它碱金属比较 2Na+2HCl =2NaCl+H 2↑(钠置换酸电离出来的H + ,比与水反应剧烈) 2Na+CuSO 4+2H 2O =Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑(钠置换水中的H + ,不置换盐中的金属) 3、Na 2O 2:非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业) 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ 合:Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑(强酸制弱酸) (CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成) 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3(饱和溶液则析出晶体) 合:NaOH+CO 2=NaHCO 3 类比:石灰水中通CO 2 8、HCO 3- :能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -=CO 32- +H 2O HCO 3-+H + =H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐: 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)=Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式: (Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化) 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe (此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属) 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O 合:AlCl 3+4NaOH(过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式: 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O =Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O 合:NaAlO 2+4HCl =AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式: 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2=2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式: 15、明矾净水:KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH - =Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) FeCl 3+3KSCN =3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2=2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe =3FeCl 2 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O (碱液腐蚀玻璃并引起粘连) SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性:Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃

高考常考化学方程式(全)

中学化学常用方程式大全 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) As (7) B (7) Ba (7) Be (7) Br (7) C (7) C (7) Ca (8) Cl (9) Cu (9) F (10) F2 (10) Fe (10) H (11) H2 (11) Hg (12) HF (12) HCl (12) HBr (12) HI (12) H2O (12) H2O2 (13) H2S (13)

HNO3 (13) H3PO4 (13) H2SO3 (14) H2SO4 (14) I (15) K (15) K (15) K2O、K2O2 (16) KOH (16) K2CO3 (16) KHCO3 (16) KClO3 (16) KI (16) KAl(SO4)2 (16) KMnO4 (16) KSCN (17) KH (17) L (17) Li (17) Li2O (17) LiOH (17) Li2CO3 (17) LiHCO3 (17) M (17) Mg (17) MgO (18) Mg(OH)2 (18) MgCO3 (18) Mg(HCO3)2 (18) MgSO4 (18) MnO2 (18) N (18) N2 (18) NO、NO2、N2O5 (18) NH3 (19) NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19) NH4Cl (19) NH4NO3 (20) (NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20) Na、Na2O、Na2O2 (20) NaH (20) NaOH (20) NaAlO2 (21) NaCl、NaClO、NaBr、NaI (21)

高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016一模汇编)

高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编(学生版) (14分)Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。 (1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:。 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A 点以前)的离子方程式是。 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示: Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时,由于溶解度降低会析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O; Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 (4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是(选填字母)。 a. 95~100℃加热蒸发,直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶 (5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需选用的试剂是、。

(6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是:IO3-+SO32- =+ (将方程式补充完整) ②成品中Na2SO3(M = 126 g/mol)的质量分数是。 2.(2016年西城区期一模) 以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示: (1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。 (2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 (3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应 补充的物质是_______(选填字母); a.CaO b.HCl c.Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______。 (4)测铝土矿中铝元素含量: I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1 III另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为 0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图) 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。

高三化学 陌生方程式书写专题

练习一: 1. 在50—55℃ 时向MnSO 4的溶液中加入足量NH 4HCO 3,得到MnCO 3,且有气体生成, 其化学方程式为: 。 2. 取少量含Fe 2+ 的滤液于试管中,加入过量酸化的H 2O 2溶液,振荡。 离子方程式: 3.SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式: 。 4. FeCl 2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式: 。 5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分,分别是3NaClO 和422O C Na 。两成分在溶液中混合产生2ClO , 写出化学方程式: 。 6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce + ==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式: 7. SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的离子方程式: 。 9.将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 煅烧,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的 化学方程式为 _________________________________________________________ 。 10.生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性..的固体Y , Y 可溶于过量盐酸,形成黄绿色的溶液,写出Y 与盐酸反应的化学方程式: 。 11.某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时,利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理,此时发生的离子方程式为:___________________________________________________ 12.某红色沉淀是Cu 2O ,取少量该沉淀于试管中,加入过量稀硝酸,可能发生反应的化学 方程式 13. MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。 14.在碱性介质中K 2FeO 4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO 4的离子.. 方程式... : 。 15 如左图,滤液中含有Mn 2+,②中离子方程式为: 。 练习二: 1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________ 2.SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。SO 2 吸收Br 2的离子方程式是 __________ 3.在CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液,加热,生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的 离子方程式是 4.稀盐酸不与Cu 反应,但在稀盐酸中加入H 2O 2后,则可使铜顺利溶解,该反应的化学方程式为 _ 5.向Na 2CO 3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有NaHCO 3生成, 该反应的化学方程式是_______________________________________________ 6、Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时,可产生气体CO 2和化合物NaClO 3。反应的化学方程式为 7、紫红色Cu 固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3],反应的化学方程式是 8.FeCO 3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 9.MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中,MnO 2溶解产生Mn 2+ ,

高考生必背化学方程式汇总

1金属氧化物类方程式 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

20162017学年度高三化学一轮复习导学案

2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理,深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1.氯元素在自然界中以__________存在,其中主要以_________形式存在于海水中,是最重要的成盐元素。 2.氯元素位于元素周期表中第____周期第____族,原子结构示意图为__________,最外层有____ 个电子,容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1.物理性质 通常情况下,氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____,有____,易____,能溶于水,通常1体积水约溶解____ 体积氯气,其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2.化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为: ______________________________________ ___(________色烟); __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为: ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式:__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应:______________________________________________________, ②制取漂白粉:_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________,有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液:____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液:__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2:_________________________________________________。深度思考: 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH值吗? 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些?各显什么颜色?

史上最全的高考化学方程式总结

高考化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2=2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2=2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓ Cl2 +H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2=2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na=2Na3N P4+6H2△4PH3 (2)、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2=2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2

2016届高考化学第一轮复习教案18

【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 2、记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 【重点难点】 重点难点:铜及其化合物的化学性质 【使用说明及学法指导】 1、完成预习案,形成铜及其化合物完整的知识体系。 预习案 一、知识梳理 1.单质铜 (1)物理性质:________色固体,具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质 ①与非金属反应:在加热条件下,与______反应生成____色的______,与Cl2反应生成________。 ②与盐溶液的反应:与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应;与FeCl3反应生成________和________。 ③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2+和NO、NO2、SO2等。 (1)物理性质:____色____溶于水的固体。 (2)化学性质:Cu(OH)2属于________性,能与____反应生成盐和水。 二、基础自测: 1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗 透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 探究案 合作探究: 1、物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿 的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G 为红色沉淀。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B________、E__________、G________;

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