2015届高考化学总复习 第二章 第二节铝及其重要化合物学案

第二节 铝及其重要化合物

梳理基础

一、铝的性质

1．铝的物理性质。

铝是

________色，具有金属光泽的固体，硬度较________，具有良好的导电性、导热性和延展性。

答案：1．银白 小

2．铝在自然界中的存在。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________。自然界中的铝全部以________态存在。

答案：2．氧和硅 化合

答案：3．(1)4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 2Mg ＋O 2=====点燃

2MgO 3Mg ＋

1．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。 2．掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。 3．能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。

N 2=====点燃

Mg 3N 2

(2)困难 热(沸) Mg ＋2H 2O=====△

Mg(OH)2＋H 2↑

(3)强 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(或其他亦可) 不

(4)TiO 2、Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5、WO 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe(任写一个即可) 2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C

(5)钝化 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ (6)2Al ＋3Hg 2＋=== 2Al

3＋

＋3Hg Mg ＋Hg 2＋=== Mg 2＋

＋Hg

二、铝的重要化合物

答案：1．(1)碱性 两性 (2)刚玉

(3)MgO ＋H 2O===Mg(OH)2 不 (4)MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋

＋3H 2O

(5)不 Al 2O 3＋2OH －===2AlO －

2＋H 2O

(6)Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O 2Al(OH)3=====△

Al 2O 3＋3H 2O

(7)耐火材料 2Al 2O 3(熔融)=====电解

冰晶石4Al ＋3O 2↑

2.氢氧化铝。

(1)可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难溶于水的______色______状物质，具有较强的吸附能力。受热______分解，是一种典型的________氢氧化物，其电离时分为酸式电离和碱式电离，方程式为：_____________Al(OH)3___________。

(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式。 ①Al(OH)3与盐酸反应： ________________。 ②Al(OH)3与NaOH 反应： ________________。

③Al(OH)3受热分解的化学方程式： ________________。

答案：2．(1)白 胶 易 两性 H ＋＋AlO －

2＋H 2O Al 3＋＋3OH －

(2)①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ②Al(OH)3＋OH －===AlO －

2＋2H 2O ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O

3．硫酸铝钾。

(1)明矾：化学式为____________(十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。 (2)明矾净水原理：明矾溶于水时，发生水解反应，产生胶状的Al(OH)3，Al(OH)3的吸

附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。其水解反应的方程式为：Al

3

＋＋3H

2O________________。

答案：3．(1)KAl(SO4)2·12H2O (2)Al(OH) 3＋3H＋

判断正误

正确的打“√”，错误的打“×”。

1．铝制容器可盛装热的浓H2SO4( )

2．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：( )

3．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O( )

4．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、NH＋4、Cl－、NO－3( )

5．明矾用于自来水的净化、消毒、杀菌( )

6．只有Al和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂( )

答案：1．× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.×

1．下列除去杂质的方法不正确的是( )

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析：A、C、D均是利用Al、Al(OH)3、Al2O3与烧碱反应的原理进行除杂，A、C、D均正确；B项用氨水均生成沉淀，无法分离。

答案：B

2．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )

①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl ⑤NaHCO3、Ca(OH)2

A．①②③ B．①②④

C．③④⑤ D．①③④

解析：不用其他试剂鉴别，只能采用相互滴定的方法。①组中NaOH滴到AlCl3中，先产生沉淀，过量后沉淀消失；AlCl3滴到NaOH中先不产生沉淀，过量后才产生沉淀；②组中不论怎么滴加都产生CO2气体；③组中NaHSO4相当于一元酸，把NaHSO4滴入NaAlO2中先产生沉淀，过量后沉淀消失；把NaAlO2滴入NaHSO4中开始不产生沉淀，过量后产生沉淀；④中把Na2CO3滴到HCl中立即产生气体，反之则开始不产生气体，过量后产生气体；⑤组中不论怎么滴加都会产生沉淀。

答案：D

3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

高考化学复习学案——铝及其化合物

Al及其化合物 一、铝的存在 1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 二、铝的性质 1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。 2.铝的化学性质： 铝 与非金属O2 S Cl2 与氧化物H2O Fe2O3 与酸反应氧化性的酸H+ 与强碱反应 与盐溶液反应 三.铝的制法: 铝的制法: 四．铝的用途: 制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。 五．铝的化合物 1、氧化铝 物理性质：色，溶于水，熔点，很。属于氧化物。 化学性质： （1）与酸反应 与HCl反应（离子方程式） 与H2SO4反应（化学方程式） （2）与强碱反应（离子方程式） 用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。2．氢氧化铝 物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。 化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为 ____________________________ ；______________________ _ （1）热稳定性 （2）与酸反应 （3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应） （与过量氢氧化钠反应）实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？ 用途：医用的胃酸中和剂。 3．铝盐性质： ①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为 思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。 ②铝盐与碱溶液反应 与强碱溶液发生反应离子方程式： 适量强碱： 过量强碱： 与弱碱（氨水）发生反应离子方程式： 思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。 4．偏铝酸钠 化学式， 与少量盐酸反应的离子方程式： 与过量盐酸反应的离子方程式： 六．铝氢氧化物沉淀的图象 氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积] (1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液 反应离子方程式：A～B段：B～C段： (2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 反应离子方程式：A～B段 B～C段 (3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A～B段： B～C段： C～D段： (4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液 A～B段： B～C段： (5)图为向NaAl O2溶液中加入盐酸 A～B段： B～C段： (6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段： 关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象: （1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象

江苏省常州市西夏墅中学高一化学《铝的化合物》学案

高一年级化学学科学案 铝的化合物 班级姓名学号 【学习目标】 1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。 2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。 3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。 【知识探究】 一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。 【知识整合】 一、氧化铝 1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。 【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？ 2、化学性质 ①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例） 化学方程式：，离子方程式： ②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例） 化学方程式：，离子方程式： 既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。氧化铝是。 二、完成下列实验，并按要求填表 1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。 2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。 3、记录 实验现象化学方程式与离子方程式实验1 实验2 4、已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离，解释氢氧化铝既可以和酸反应又可以与碱反应。 三、完成下列实验，并按要求填表 1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。向一份中不断通入CO2，观察实验现象。 2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。 3、记录 实验现象化学方程式与离子方程式 实验1 少量CO2 ： 过量量CO2 ： H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—

实验2 少量盐酸：过量盐酸： 二、氢氧化铝 1、物理性质 氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。 2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 3、化学性质 ①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例） 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： ②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例） 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： ③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离： 既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。氢氧化铝是。 三、NaAlO2 1、NaAlO2溶液中通入少量CO2 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 2、NaAlO2溶液中通入过量CO2 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 3、NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 4、NaAlO2溶液中滴入过量盐酸 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 【知识应用】 1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（） A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物 C、Al(OH)3能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物 2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO3 3 、在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（） A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液 4、某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（） A.铁铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D.银铝合金 5、含1 molAlCl3的溶液中加入含3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？ H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—

铝及其化合物导学案学生版

铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度 质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质： 写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。 【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。 氢氧化铝：2. (1)化学性质。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基 合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发 现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的 溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+

高考化学 铝及其化合物考点复习学案

高考化学铝及其化合物考点复习学案 1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质 2、了解Al的化学性质 3、了解Al2O 3、Al(OH)3的两性 4、了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理 一、铝的制取 1、铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 2、从铝土矿中提取铝的工艺流程为：④②①③铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反应的化学方程式:① ② ③ ④ 二、铝的性质 1、物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2、化学性质： ① 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：

② 在常温下，铝遇到、发生钝化。③ 与非金属发生反应：与Cl2 反应： 与S 反应： ④ 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为 ⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。⑥ 与盐溶液发生反应与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）： 与强氧化性盐溶液（如氯化铁）： ⑦与金属氧化物反应（又叫）与氧化铁： 三、铝的化合物 1、氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。 2、氢氧化铝①)物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：

高中化学 第2节 第2课时 铝的重要化合物学案 新人教版必修1

第三章《金属化合物》 第二节第二课时《铝的重要化合物》学案 教学目标： (1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。 (2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。 (3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。 教学重点 氢氧化铝的性质及其运用 教学难点 1、氧化铝的两性概念的建立 2、氢氧化铝的性质及其运用 教学过程 二、铝的氧化物 1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大 [思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？ 2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。 [板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2+ H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？ 一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备 [分组讨论]

可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液 [确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象] [引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水 ②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱 化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+ 2H2O ２．氢氧化铝的性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 [观察现象]：沉淀溶解 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O [板书]： 两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。 [练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlCl3 ⑥CuO A、②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图 [用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。 ⑴用作胃药，可中和胃酸。

《铝的重要化合物》教学设计

《铝的重要化合物》教学设计 南郑中学施学军 一、教材分析 新课标人教版《普通高中化学课程标准》对化学1（必修）中金属及其化合物的内容要求为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”与其相应的活动探究建议为“实验:铝盐和铁盐的净水作用。” 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。《铝的重要化合物》是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,可以为化学2(必修)介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 从知识点的安排上，人教版初中九年级化学下册的《金属的化学性质》一章中简单介绍到了金属铝和铝表面生成的一层致密氧化铝薄膜，没有进一步介绍铝的其他化合物的知识。学生对氧化铝只能是有个感性的认识，需要在这里进一步探究学习铝的氧化物和氢氧化物的两性知识。 二、学情分析 此次课针对的学生是高中初入学,估计刚刚学习完化学１（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》可能刚学习到离子反应和氧化还原反应，本章前面一节相应的金属知识也没有涉及,实际上是相当于初中化学知识技能储备的学生。由于初中化学已经学习到金属的初步知识，并且简单介绍了金属铝的致密氧化膜阻止铝进一步与氧气反应;同时,这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少,所以,考虑将课的重点放到氢氧化铝的两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。 另外，本节课设计的探究实验操作是滴管实验，让学生先自行设计实验方案然后分组实验,并分析结果进而自己得出结论。这有利于培养学生学习化学的兴趣和学好化学的信心。 三、教学设计

高考化学复习学案38

高 三 化 学（第23周） 【教学内容】 复习《硫 硫酸》 【教学目标】 1、熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系。 2、掌握工业制取硫酸的原理主要设备，并了解有关环保知识。熟练掌握离子反应、离子方程式的书写。 【教学过程】 一、硫 1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 存在 化合态——存在形式有：FeS 2（非盐）、CuFeS 2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫——污染大气物主要来源。 2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S 8、高温蒸气主要是S 2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na 2O 2、AgBr 、黄铁矿、T 、N 、T 等）。 注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 ②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS 2作溶剂。 3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应 Na+S ——Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+S ——Na 2S x ） Al+S △ Al 2S 2（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S △ FeS （黑色） 思考：①21g 铁粉跟8g 硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？ （据Fe ～FeS ～H 2S ↑可知，不论谁过量，有1molFe ，必须生成1mol 气体，则所得气 Fe ～H 2↑ 体体积为：L mol L mol g g 4.8/.4.22/5621=?） ②若为21g 硫粉和8g 铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ （解：Fe + S △ FeS 56g 32g 8g 21g 则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O 2反应生成了SO 2气体，因此，所得固体只能为FeS 。其质量为： g mol g mol g g 788/88/568=?） 2Cu + S △ Cu 2S （黑色） 思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？ （不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O 2 △ CuO （黑色），铜转化为氧化铜，反应将

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱 抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱

铝的重要化合物导学案

课题：铝的重要化合物第 1 课时计划 2 课时 【学习目标】 反思与纠错栏 1.掌握铝的化合物性质比较（Al2O3、Al(OH)3 ） 2.掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO-－2之间的转化关系 【学习重难点】 1.氢氧化铝的制取 2.氢氧化铝的性质 3.铝三角 【导学环节】 一、导（导入与导学） 1、氧化物【Al2O3】 （1）物理性质: （2）化学性质： a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物 氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 两性氧化物： ① （3）用途：② ③ 2、氢氧化铝【Al(OH)3】 （1）Al(OH)3的实验室制法 方法一： 【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ 离子方程式： 反应现象为： 总结： 方法二： 往NaAIO2溶液中通入足量CO2 反应方程式为： 离子方程式： 反应现象为： 总结： 方法三： 往NaAIO2溶液中滴加适量AlCl3溶液 反应方程式为： 离子方程式： 反应现象为：

总结： （2）Al(OH)3的两性 两性氢氧化物：既与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水的氢氧化物。 实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 实验现象 反应方程式 离子方程式 结论： 【思考讨论】 1.实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。 2.向偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸直至过量会有什么现象？写出相关离子方程式。 3. Al、Al2O3和Al(OH)3有哪些共性？ （3）Al(OH)3受热分解 Al(OH)3 【思考】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解一水合氨受热也能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ (4) Al(OH)3的物理性质： （5）Al(OH)3的用途 医用： 总结：铝三角. Al(OH)3 AlO2-Al3+ ① ② ③ ④ ⑤⑥

高二化学 铝及其化合物学案

高二化学铝及其化合物学案 【考点分析】 小高考中铝及其重要化合物的考查常与其他金属及非金属相结合。主要出现在推断题（6分）、综合题（10分）、选择题中（3-6），具体要求如下：了解铝及其重要化合物的主要物理性质；B了解铝分别与氧气、酸、碱等物质反应的情况；B了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况。B了解氢氧化铝的制备方法；B了解氢氧化铝的两性及受热分解。B能列举铝合金合金材料的重要应用。A Ⅰ通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。C Ⅱ【知识梳理】 1、铝及其化合物的物理性质及其用途。 1、铝为______金属，质地________，密度较________（ 2、70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的 ______________。 2、氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。常用作材料 3、氢氧化铝是一种_______溶于水的____色固体，其对应的胶体状态具有很强的能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到目的。

4、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点______于组成它的成分金属。〖练习〗 1、下列说法正确的是 A、铝是地壳里含量最多的金属，在自然界中主要以游离态存在； B、铝可以代替铜作导线和电缆 C、铝的硬度很大，可用作制造汽车、飞机等 D、铝合金的硬度比铝小，熔点比铝高〖练习〗 2、新型镁合金被大量应用一制成笔记本外壳和竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀 A、①②③ B、②③④ C、①③⑥ D、②⑤⑥ 2、铝及其化合物的化学性质 1、铝的化性（氧气、酸、碱、盐等物质）①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的性。与氧气在高温下的反应： ②与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（《必修1》 P67）时的反应：

【步步高】2019版高考化学(全国通用)考前三个月专题1 物质的组成、分类及化学用语

[高考关键词] 1.标准与分类、俗名与物质类别。2.变化——物理变化、化学变化。3.化学用语——化学式、电子式、结构式、方程式。4.古文中蕴含的化学知识。 1．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打 ④SiO2⑤氯水⑥蛋白质溶液⑦生石灰 ⑧Na2O2⑨漂白粉⑩淀粉 (1)属于纯净物的是________，属于碱性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，属于离子化合物的是________。 (2)属于混合物的是________，其中属于溶液的是__________，其中属于胶体的是__________。 答案(1)①②③④⑦⑧⑦③①②③⑦⑧ (2)⑤⑥⑨⑩⑤⑥ 2．下列变化中属于化学变化的是________。 ①煤的干馏②蒸馏③重油裂化④煤的气化 ⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I 答案①③④⑥⑦⑨

3．按要求用化学用语表示下列物质。 (1)乙烯的结构式：________，结构简式：________。 (2)Na2O2、H2O2、HClO的电子式________________、____________、 ____________。 (3)MgCl2、NaOH、NaH的电子式________________、____________、 ____________。 答案(1)CH2===CH2 (2) (3) 4．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化( ) (3)H2SO4、SO2、CH3COOH、NH3·H2O均为共价化合物( ) (4)因为Fe2O3是金属氧化物，所以它能与水反应生成碱( ) (5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (6)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物( ) (7)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√

高中化学-铝及铝合金导学案

高中化学-铝及铝合金导学案 【学习目标】 1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。 2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。 【重点难点】 重点：铝的化学性质及应用 难点：铝与强碱的反应、铝的钝化 【导学流程】 一、自主预习 1、铝的物理性质： 铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。 2、铝可制成各种合金，铝合金的优点 铝合金主要用于 3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。 （1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）： ①与S、Cl 2、O 2 等非金属单质反应： ②与稀硫酸等非氧化性酸的反应： ③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：

①与NaOH等强碱反应 ②与氧化铁等发生铝热反应 ③钝化： 二、合作探究 1、钝化： 浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？ 2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 常见的合金有 3、铝与强酸反应的离子方程式 铝与强碱反应的离子方程式 结论：铝是一种的金属。 4、铝热反应： （1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。 三、典型例题 【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：

A．镁B．铁C．铬 D．钨 【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连： 铝制炊具、热交换器良好的导电性 制作导线、电缆良好的导热性 飞机制造密度小 用作包装良好的延展性 房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强 建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热 焊接钢轨外观好 汽车车轮骨架反射性好 【典例3】Array 四、当堂检测 1、正误判断： （1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。 （3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，

高考化学知识点导学案复习10

高 三 化 学（第15周） 【教学内容】 《溶液》练习 一、 选择题（每题有1—2个正确答案） 1、KNO 3的溶解度在1000C 时为247g,在200C 时为31g ，如果一含有25g 水的饱和KNO 3溶液 从1000C 冷却到200C ，则析出固体的质量是（ ） A 、54g B 、216g C 、108g D 、31g 2、某固体X 的溶解度在1000C 时为60g ，200C 时20g ，如果100g 饱和溶液从1000C 冷却至 200C 后，将其过滤，则滤液质量为（ ） A 、40g B 、25g C 、160g D 、75g 3、有3g 白色粉末，溶于10g 水中，冷却至室温时析出2g 粉末，将析出的2g 粉末再溶解于10g 热水中，冷却至室温时析出1.5g 固体，据此可确定白色粉末是（ ） A 、混合物 B 、纯净物 C 、某种盐 D 、结晶水合物 4、在t 0C 时，取物质A 的a%（质量分数）溶液100g ，蒸发去Pg 水，冷却到t 0C 时析出A 的不含结晶水的晶体qg,则A 在t 0C 时的溶解度为（ ） g p a q a D g p a q a C g p a q a g q a q a A ------------100100. )(100. 100)(100 B.)(100100. 5、现有100g 浓度为16% 的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ） A 、 把溶剂蒸发一半. B 、 把溶液质量减少一半. C 、 蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半. D 、 在原溶液中加入50g 溶质. 6、下列现象属于风化的是（ ） A 、 把胆矾加热变成白色粉末. B 、 生石灰在空气中逐渐变成粉末. C 、 碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末. D 、 A ·7H 2O 在空气中逐渐变成A ·5H 2O. 7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（ ） A 、加入电解质 B 、渗析 C 、过滤 D 、盐析 8、将2.86g 结晶碳酸钠溶于97.14g 水中，配成溶液的质量分数为（ ） A 、0.0286 B 、0.0106 C 、0.016 D 、无法计算 9、在t 0C 时，向xg KNO 3不饱和溶液中加入ag KNO 3或蒸发掉bg 水恢复到t 0C ，溶液均达到 饱和，据此下列推论不正确的是（ ） A 、 若将原不饱和溶液蒸发掉2bg 水恢复到原温度，能析出2ag KNO 3 B 、 在t 0 C 时，KNO 3的溶解度为 g b a 100 C 、 若原溶液浓度为 %50b a a +，则x=2b D 、 在t 0C 时，所配得的KNO 3溶液的质量百分比浓度≤ %100b a a + 10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会 （ ）

高中化学步步高必修1章末检测卷(三)

章末检测卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。 3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

【K12学习】专题 镁铝及其重要化合物(教学案)

专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜

点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

铝的重要化合物教学案

第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。 引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？ 二、新课教学 展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书：铝的重要化合物

1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。 用途：保护膜、耐火材料 实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。 学与练： ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书： (2)化学性质：氧化铝的两性 与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较： ①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能； ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。 思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书： 2．氢氧化铝 (1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。