高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总
结
Written by Peter at 2021 in January
新课标化学必修一
1
V
第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质
1.学习方
法
2.研究一
种物质的性质的程
序观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
3.观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
4.金属钠的物理性质金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为。C,沸点为。C；密度为0.97g·cm—3
5、金属与水的反应2Na ＋2H
2
O ====2NaOH + H
2
6.分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
7.比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
8.实验法（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同
的反应。
（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
9、金属和氧气的反应
4Na ＋O 2 ==== 2Na 2O 2Na ＋O 2 ==== 2Na 2O 2
10、Na 2O 2
与H 2O 反应
的化学原
理：
属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。
4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜
着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点
（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液
态铝不会滴落下来。
熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
11．钠的
保存
由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O 等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白
色的金属钠 表面变暗（生成Na2O ） 出现白色固体（NaOH ） 表面
变成粘稠状（NaOH 潮解） 白色块状固体（Na2CO3·10H2O ） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
12、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的
水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al+6H 2O=2Al(OH)3+3H 2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应： （标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH 溶液反应的实质）
简写为：2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
第二节 几种重要的金属化合物
1、钠的盐—碳酸钠、碳酸氢钠
碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 分类 正盐 酸式盐
俗称 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 化学性质 与酸反应
Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO3 (CO 32-+H +=HCO 3-)
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
(HCO 3-+H +
=H 2O+CO 2↑)
开始无外观现象（因为首先生成HCO 3-），随后出现气泡。
（若向足量HCl 中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。） NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ (HCO 3-+H +=H 2O+CO2↑)
滴入盐酸后，即刻出现气泡。
与碱反应
Na 2CO 3不反应 ：NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3
与Ca(OH)2反应：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
反应的本质是：
CO 32- + Ca 2+= CaCO 3↓ NaHCO 3与少量石灰水的反应为： 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO32-+2H2O
若石灰水过量，则新生成的Na2CO 3可与Ca(OH)2继续反应，即： Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH
∴过量石灰水中NaHCO 3与Ca(OH)2的反应为： NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+NaOH+H2O HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO3↓+H2O 热稳定性
(运用此性质可除去Na 2CO 3中的NaHCO3) 很稳定受热不分解
（分解温度851℃，酒精灯温度达不到） 不很稳定，受热易分解。 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H2O+CO2↑
（分解温度150℃） 二者之间相互转化
注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。 二．铝的化合物
（一）氧化铝（Al2O3）
1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。
2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
与强酸：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 与强碱：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 3、用途：耐火材料、制取铝的原料 （二）氢氧化铝
[Al(OH)3]
1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、Al(OH)3的两性：
H ++AlO 2-+H 2O=Al(OH)3 Al 3++3OH -= Al(OH)3 酸式电离 碱式电离
当与强酸反应：Al(OH)
3
+3H+=Al3++3H2O
当与强碱溶液作用：Al(OH)
3+OH-=AlO
2
-+2H2O
3、Al(OH)
3
的制取：
（1）铝盐与碱反应：
用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)
3
：Al3++3NH3·H2O=
Al(OH)
3
↓+3NH4+
说明：制取 Al(OH)
3
也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱
的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)
3
转化为偏铝酸盐：
Al(OH)
3+OH-=AlO
2
-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)
3
4、Al(OH)
3
的用途：净水。
Al(OH)
3
胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。
第三节用途广泛的金属材料
一．铁的
化合物
（一）铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗称—————铁红磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
化合价 + 2还原性为主 + 3只有氧化性 + 2，+ 3
水溶性不溶不溶不溶
类型碱性氧化物————
共性与酸都能与酸反应如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O
与还原剂都能被还原如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高温条件下反应)
（二）氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
分类碱碱性
质色态白色固体红褐色固体
水溶性不溶于水不溶于水
与酸反应 Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
还原性
稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 =Fe2O3＋ 3H2O（受热分解）
制法原理 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓
现象白色絮状沉淀红褐色沉淀
（三）铁盐与亚铁盐
铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）
颜色黄色淡绿色
与碱反应 Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓， Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓氧化性、还原性氧化性
2Fe3++Fe=3Fe2+ 氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe
还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
（四）Fe2+、Fe3+的检验
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
直接观色：淡绿色，黄色
与KSCN ：不显红色，血红色
与 OH-作用：白色↓→灰绿↓→红褐色↓红褐色沉淀
合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质
合金的特
点
硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
1.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
2、二氧化
硅（SiO
2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱
（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3、硅酸
（H
2SiO
3
）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可
溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
4、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可
作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
5、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素——氯
1、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
2.氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋
Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋== AgCl ↓
第三节硫和氮的氧化物
1、二氧化制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉
硫末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积
比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸
性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会
分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反
应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆
反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
3.大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
第四节氨硝酸硫酸
1.硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
2.硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产
物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
3.氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O
===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。