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高一化学:05气体摩尔体积

高一化学:05气体摩尔体积
高一化学:05气体摩尔体积

05气体摩尔体积

班级姓名学号

[学习目标]

1、比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。

2、掌握气体摩尔体积的概念

[知识回忆]

通过学习,我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系,物质的量与摩尔质量、质量的关系如何,即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来:

( ) ( )

( ) ( )

[课前引入]

1mol任何物质的质量,我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积,还需要搭座什么桥呢?

[交流讨论]

已知下列物质的密度,计算1mol这些物质的体积,并填表:

5

的固体、液体体积。

②相同条件下, 1mol的气体体积要比固体、液体。

③相同条件下,1mol的不同气体体积。

[问题探究]

固体有一定的形状,液体没有固定的形状、但有固定的体积,气体没有固定的形状和体积,为什么?为什么气体容易被压缩?固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系?

影响物质体积大小的因素(先自己思考,再与同学讨论)

2、影响固、液体物质体积大小的主要因素

3、影响气体物质体积大小的主要因素

[知识体系]

一、物质的聚集状态

1、同温同压下,物质的量越多,气体的体积

同温,物质的量相同时,压强越大,分子间间距,气体的体积

同压,物质的量相同时,温度越高,分子间间距,气体的体积

同温同压等物质的量的任何气体的体积

2、在273K,101KPa(标准状况)下,1mol任何气体所占的体积都约为

二、气体摩尔体积

1、定义:

2、符号:

3、定义式:

4、常用单位:

[知识拓展]

1、20 ℃,101kPa时,气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小?

2、只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗?

3、气体摩尔体积适用于任何气体,包括单一气体与混合气体。如标况下,将1克氦气,11克二氧化碳和4克氧气混合,所得混合气体积约为

[典型例题]

例1、在标准状况下24g氧气的体积为多少?

例2:已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,把9.2g金属Na投入水中充分反应,在标准状况下能产生多少体积的氢气?

[当堂训练]

一、判断对错

1. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约是2

2.4L。

2. 1mol气体的体积约为22.4L。

3. 标准状况下,气体的体积约为22.4L。

4. 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。

5. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。

6.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下,所占体积约为22.4L

二、标况下,求含有1.204×1023个O原子的CO2的物质的量?CO2体积为?CO2质量?[课堂小结]

[课外练习]

1、1.设N A表示阿伏加德罗常数,下列物质中物质的量为1摩尔的是( )

A.通常状况下22.4 L氯气

B.18毫升水(水的密度为1g/mL)

C. N A个H2分子

D.标准状况下22.4 L H2O

2.现有下列四种因素:①温度和压强;②所含微粒数;③微粒本身大小;④微粒间距离,其中对气体体积有显著影响的是( )

A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D. ①②③④全部

3.两个体积相同的容器,一个盛NO,另一个盛N2和O2,在同温同压下,两容器内的气体一定具

有相同的()

A.原子总数

B.质子总数

C.分子总数

D.质量

4.相同状况下列气体体积最大的是()

A. 80g SO3

B. 16g O2

C. 32g H2S

D. 3g H2

5.下列①0.5mol NH3;②标况下22.4LHe;③4℃时的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是()

A.①④②③

B.④③②①

C.②③④①

D.①④③②

6.下列说法正确的是()

A.气体摩尔体积就是22.4L/mol

B.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子

D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

7.等质量CH4和NH3的说法正确的是()

A.它们的分子个数比为17:16

B.它们的原子个数比为17:16

C.它们的氢原子个数比为17:1

D.它们所含的氢的质量比为17:12

8.448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28g,该气体的摩尔质量约为()

A.64g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1

9*.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g.cm-3,用X射线研究该物体的结果表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量接近()

A.32

B.65

C.120

D.150

10.在标况下,一个装满Cl2的容器为74.6g,若装满N2,则质量为66g,则此容器的容积L。

11. 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?

12.在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少?

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析:n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol,则标准状况下n(N2)也应为6 mol,6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g,在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案:B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析:在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,故A 正确;在标准状况下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA,常温常压下,气体摩尔体积增大,所含的原子数目小于NA,故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA,故D不正确. 答案:AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析:A项,He为单原子分子,NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项,64 g SO2的物质的量为1 mol,原子数为3 NA,与气体所处状况无关,B项正确.C项条件应为标准状况,D项,标准状况下,H2O不是气体. 答案:B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下,下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析:A中H2SO4为液态,体积较小;B中n(CO2)=1 mol,体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol,体积为3×22.4 L. 答案:D 5.(2011运城高一检测)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( ) 解析:等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量,同温同压下气体体积. 答案:D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析:同温同压时,体积相等的两气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等. 答案:A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块:高中化学必学模块:《化学1》 2、年级:高中一年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节:内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标: 知识与技能:正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法:在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究,培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程,培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度:通过对物质体积影响因素的分析,指导学生研究事物时应抓住主要矛盾,从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用,帮助学生透过现象看本质,树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析: 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的,它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系,是对物质的量的加深理解、巩固和运用,是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析: 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系,知道了摩尔质量的定义,故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识,为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系,并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中,有效地增强教学的直观性,是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值,学生只能会简单的计算,但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时,就会不知所措。比如,学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ,却可能并不理解温度压强一定的情况下,气体摩尔体积为一定值,所以,我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手,然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因,然后再用来解决实际问题,注重学生的认知过程,尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A 一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识,请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系?物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的?〔思考〕 1、物质的量(n)、微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间有什么关系? 2、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间有什么关系?(学生回答)〔讨论+计算〕在0℃、1、01105Pa时1mol 下列物质的体积为多少? 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论: 1、在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2、在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而 1mol气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定? (一)决定物质的体积(V)的微观因素:〔思考〕 1、固体、液体体积的主要决定因素有哪些?〔思考〕 2、气体体积的主要决定因素有哪些?些?[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响

的?〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢?其他的相同条件下,1mol任何气体所占的体积是否都相同呢? (二)气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm单位:L/mol或m3/mol等公式:N对象:任何气体(纯净或混合气体)标准状况:温度:0℃、压强 1、01105Pa标准状况:Vm约 22、4L/mol思考:1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 、4L?几点注意: 1、状态:气体 2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况 3、定量:1mol 4、数值:约为22 、4L 5、通常状况:20℃、1atm(与标准状况比较) 6、气体体积与微粒数目有关,与种类无关。 7、结论:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22 、4L。 8、有关计算:(标准状况下) V=n 22、4L/mol(n—气体的物质的量) 二、例题 (一)、选择题:

物质的量气体摩尔体积练习题及答案

物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

1.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是() A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析:选B。A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,A选项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为×1023mol-1,B选项正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,C选项错误;D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,D 选项错误。 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A.×1023叫做阿伏加德罗常数 B.12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析:选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol-1,而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,不能说1摩尔氯。 3.(2010年南充高一检测)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的() A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析:选B。12 g H2的物质的量为6 mol,因二者体积相等,所

有关气体摩尔体积的计算

有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透,有些题目有意把具体的数值抽象化,增大难度,以便更好地考查学生对概念的理解深度,这时就要准确把握概念,审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值,以利于分析和理解题意。 学习点拨: 有关气体摩尔体积的计算,一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积,摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来,有时还要用到化学式和式量等概念。 例1,(99年全国高考题)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧的气(标况下),从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析:此题综合性很强,解答此题需用到的知识概念较多,其中有电解知识,电子守恒原理;气体摩尔体积,物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理,即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有:×x=×4 m= 答案:C 例2:某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,反应方程式可以如下表示:2A B+2C+2D,测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d,则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析:2molA物质完全分解生成气体:1molB,2molC,2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍,即平均式量为2d,根据质量守恒原理,设A的式量为x则: 2x=2d×5=10d x=d=5d 答案:B 习题: 1.设N A表示阿佛加德常数,下列说法正确的是() A.标准状况下,如果5.6L O2含有n个氧分子,则N A约为4n B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为N A C.1L0.1mol/L的H2S溶液中所含H+数为0.2N A D.常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2.某氯原子质量为ag,12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数,下列说法错误的是:() A.氯元素的相对原子质量一定是12a/b

人教版高中化学必修一第一章第二节第2课时气体摩尔体积.docx

高中化学学习材料 第2课时气体摩尔体积 一、决定物质体积的因素 1.气体体积与物质的量的关系 2.决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素 ①构成物质的粒子________; ②粒子的________; ③________________。 (2)决定固体或液体体积的主要因素 构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素 构成气体的____________和________________。 3.阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。 二、气体摩尔体积 1.定义:单位____________的气体所占有的________。符号:V m,单位L/mol(或L·mol -1)和m3/mol(或m3·mol-1)。 2.计算公式:V m=____________。 3.影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。 (2)标准状况下(即______________),气体摩尔体积约为__________。 知识点1 气体摩尔体积 1.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积的应用 3.在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A.8.4 L B.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L 4.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积约为22.4 L D.分子数约为6.02×1023 知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用 5.下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A.质量相等的N2和CO B.体积相等的CO和C2H4 C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2

最新高一化学气体摩尔体积知识精讲

高一化学气体摩尔体积 【本讲主要内容】 气体摩尔体积 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 决定物质体积的因素: 1. 2. 影响物质体积的因素:温度、压强(改变微粒的平均间距) 3. 液体、固体的体积:主要由微粒本身大小决定 4. 气体的体积:主要由微粒间的平均距离决定(分子间距>>分子直径) 二. 摩尔体积: 1. 摩尔体积:单位物质的量的物质占有的体积。 2. 影响因素:温度和压强(改变分子间距) 3. 固态和液态物质的摩尔体积:主要由微粒本身大小决定。 因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。 4. 气体的摩尔体积:单位物质的量的气体所占有的体积,即每摩尔气体物质占有的体积。用V m 表示 ①由于气体分子间距远大于分子直径,气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。 ②分子间距受温度和压强影响,因此必须说明所处的条件。 一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积:标况下,任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。 注意:①0℃,1个标准大气压(1atm ,含101325Pa )为标准状况,若条件改变,气体摩尔体积相应也改变。 ②只适用于气态物质。 ③适用于纯净物气体,也适用于互不反应的气态混合物。 原因:在标准状况下,不同气体分子间距是相等的。 三. 阿伏加德罗定律:(“四同”定律) 1. 内容:在相同的温度下和压强下,相同体积的气体中含有相同数目的分子。 *注意: (1)只适用于气体物质,因为在相同的温度和压强下,不同气体的分子平均间距是相

等的,而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。固体和液体中分子的直径大于分子间距,体积大小主要由分子本身大小决定。 (2)阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下,而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃,1atm 时,只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。 (3)温度、压强、气体体积、气体分子数这四个量中只要任意三个量相同,第四个量必然相同。 *介绍(课外知识): P :气体的压强(Pa ) V :气体的体积(m 3) n :气体分子物质的量(mol ) T R 从公式中可以得知,当P 、V 、n 、T 四个量中任意三个量相等时,第四个量必然相等。 ℃,1atm 时根据公式: 2. 阿伏加德罗定律的推论: (1)在相同的温度和压强条件下,气体体积之比等于气体分子数之比,即气体物质的 证明:(一)气体体积决定于气体分子的平均间距,而同温同压条件下,不同气体分子的平均间距相等,因此气体分子数与气体体积成正比。 应用:①测定未知物质(气体)的分子式 ②求混合气体的平均分子量 ③根据气体的平均分子量求混合气体中气体的体积比 (2)在相同的温度和压强下,气体的密度之比等于分子量之比,即摩尔质量之比 11 22 M M ρρ= 应用:①利用相对密度法测定气体的分子量

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A

一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识,请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系?物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的? 〔思考〕 1. 物质的量(n )、微粒数(N )和阿伏加德罗常数(N A )之间有什么关系? 2. 物质的量(n )、质量(m )和摩尔质量(M )之间有什么关系? (学生回答) 〔展示〕 粒子数 宏观 微观 体积 粒子数 〔讨论+计算〕在0℃、1.01×105 Pa 时1mol 下列物质的体积为多少? 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下,1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下,1mol 固体或液体的体积各不相同,而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定? (一)决定物质的体积(V )的微观因素: 1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离

〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 粒子数目 固、液体体积 粒子大小 取决于 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些? [实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 粒子数目 气体体积 粒子间平均距离(d) 取决于 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响的? 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢?其他的相同条件下,1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢? (二)气体摩尔体积 定义:单位物质的量的气体所占的体积。 符号:V m 单位:L/mol或m3/mol等 公式:n V V m 对象:任何气体(纯净或混合气体) 标准状况:温度:0℃、压强1.01×105Pa 标准状况:Vm约22.4L/mol 思考:1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意: 1、状态:气体 2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况 3、定量:1mol

化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读

化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1.有关物质的量的计算 2.有关气体摩尔体积的计算 3.利用化学方程式的计算 4.有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1.本章知识网络 2.摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为:

(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量,则一个某粒子的质量(m a)为: 同理,若已知m a、N A,则M=m a·N A。 3.标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之: 4.阿伏加德罗定律的推论: 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论:①同温同压下,气体的分子数与其体积成正比:T、p相同=

②温度、体积相同的气体,压强与其分子数成正比:T、V相同= ③分子数相等,压强相同的气体,体积与其温度成正比:n、p相同= ④分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比:n、T相同= ⑤同温同压下,气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比:T、p相同= ⑥同温同压下,体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比:T、P、V相同= ⑦同温同压下,等质量的气体相对分子质量与其体积成反比:T、P、m相同= 5.气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6.关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式:c B=,c B物质的量浓度,n B溶质的物质的量,V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算:c= c表示物质的量浓度,表示溶液的密度,W表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算:c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变,用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算:

高一化学气体摩尔体积讲义(供参考)

气体摩尔体积 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 ρ(B)= ) ()(B V B M 2.对于固体和液体物质来说,1 mol 不同物质的体积是不同的。 决定物质体积大小的主要因素有三个: (1)微粒数的多少; (2)微粒间的距离; (3)微粒本身的大小。 影响物质体积的因素: 决定物质体积的因素有三方面: 摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积,各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质,则影响它们体积的只有后两个因素,哪一个是主要的呢? 由固体、液体很难被压缩这一事实可知:构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小,故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小,不同物质的粒子大小不一样,所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。 由气体易被压缩这一事实可知,构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍),故决定1mol 气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。 因为构成气体的粒子之间的距离较大,粒子间作用较弱,甚至可以忽略不计,温度和压强等外界条件的改变,能明显影响气体粒子之间的距离,从而明显改变气体的体积,故比较1mol 不同气体的体积是否相同,要在相同的温度和压强下。 大量实验证明:在相同的温度和压强下,各种气体粒子之间的平均距离是相等的,所以,相同的温度和压强下,1mol 任何气体的体积应是相等的。 3.气体摩尔体积 ①定义:单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 ②气体摩尔体积的表达式Vm=V/n 单位:L/mol(L ·mol B )或m 3/mol(m 3·mol B )。 ③使用气体摩尔体积时的注意事项。 a.应指明温度和压强 b.对任何气体包括混合气体都成立 c.气体的物质的量为1mol d.也可以用于相互不反应的混合气体。 4.阿伏加德罗定律 由理想气体的状态方程: PV=nRT (P 为气体的压强,V 为气体的体积,n 为气体的物质的量,R 为常数,T 为气体的温度)可得 相同温度,相同压强时,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子数。 5.气体计算 (1)V(标)=n ·Vm=n ·22.4L/mol (2)ρ(标)=)(标标v )M (=M/Vm=1/224 MOL L M (3).在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L ·mol B 。这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积,由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。 例题1 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ,求该气体的相对分子质量。 【解析】(1)0.448L 为1.28g ,22.4L 气体的质量为x g l 4.22448.0,x=64g 即该气体的相对分子质量为64。 拖1①在相同状况下,下列气体的密度是最大的是( )

气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】

【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是(B) A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下,下列关于氢气和氧气的叙述正确的是(B) ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等; ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的; ③氢分子和氧分子大小相同; ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是(B) A、一定温度和压强下,气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下,气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体,若体积不同,则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是(C) A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是(B) A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下,相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ,则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、(双选题)下列说法正确的是(A、D) A、标准状况下,1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下,6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下,28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是(D)

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积 1.四种因素:①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A .②③④ B .②④ C .①③④ D .①②④ 2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( ) A .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D .一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积 3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( ) A .分子直径的大小 B .分子间距离的大小 C .分子间引力的大小 D .分子数目的多少 4.在标准状况下,与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A .质量为12 g B .物质的量为6 mol C .体积为22.4 L D .分子数为6.02×1023 5.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L

6.在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为() A.8.4 L B.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L 7.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是() 8.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是() A.AB2B.A2B3 C.AB3D.AB2 9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10.下列两种气体的分子数一定相等的是() A.质量相等的N2和CO B.体积相等的CO和C2H4 C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2 11.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为________;混合气体中甲烷的体积为________;一氧化碳的质量为________。

物质的量 气体摩尔体积练习题及答案

1.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( ) A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析:选B。A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,A选项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为×1023mol-1,B选项正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,C选项错误;D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,D选项错误。 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A.×1023叫做阿伏加德罗常数 B.12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析:选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023 mol-1,而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,不能说1摩尔氯。 3.(2010年南充高一检测)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol

C .体积为22.4 L D .物质的量为12 mol 解析:选B 。12 g H 2的物质的量为6 mol ,因二者体积相等,所 以N 2的物质的量也为6 mol ,B 正确,N 2的质量为:28 g/mol×6 mol =168 g ,A 错误;体积为22.4 L/mol×6 mol=134.4 L ,C 错误。 4.下列说法中,正确的是( ) A .气体的摩尔体积为22.4 L·mol -1 B .1 mol H 2的质量是2 g ,它所占的体积是22.4 L C .在标准状况下,1 mol 任何气体所占的体积都为22.4 L·mol -1 D .在标准状况下,1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析:选D 。A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确;C 项,体积的单位为L 。 5.两个体积相同的容器,一个盛有NO ,另一个盛有N 2和O 2,在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A .原子总数 B .质子总数 C .分子总数 D .质量 解析:选AC 。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数,又因为都是双原子分子,原子总数也相同。 6.一定量的液态化合物XY 2,在一定量O 2中恰好完全反应:XY 2(l)+3O 2(g)===XO 2(g)+2YO 2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体 积为672 mL ,密度为2.56 g·L -1,则 (1)反应前O 2的体积为________。 (2)化合物XY 2的摩尔质量是________。 (3)在XY 2分子中,X 、Y 两元素质量比为3∶16,则X 、Y 两元素 分别为________和________(写元素名称)。 解析:(1)由题中方程式:XY 2(l)+3O 2(g)===XO 2(g)+2YO 2(g)可 知,该反应是反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY 2为液态,故反应前O 2的体积为672 mL 。 n (O 2)=672×10-3 L L·m ol -1 = mol 。 (2)因XY 2与O 2恰好完全反应,且它们的物质的量比为1∶3(由方 程式知),故XY 2的物质的量为 mol 。又因反应后的气体体积为672 mL , 密度为2.56 g·L -1,则反应后气体总质量为:m =ρV =2.56 g·L -1×672×10-3 L =1.72 g ,根据质量守恒定律: m (XY 2)=1.72 g -m (O 2) =1.72 g - mol×32 g·mol -1=0.76 g , M (XY 2)=错误!=76 g·mol -1。

物质的量及气体摩尔体积计算专题

物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系: 2.阿伏加德罗定律的推论: 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论: ①同温同压下,气体的分子数与其体积成正比:T、p相同= ②温度、体积相同的气体,压强与其分子数成正比:T、V相同 = ③分子数相等,压强相同的气体,体积与其温度成正比:n、p相同 = ④分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比:n、T相同=

⑤同温同压下,气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比:T、p相同= ⑥同温同压下,体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比:T、P、V相同= ⑦同温同压下,等质量的气体相对分子质量与其体积成反比:T、P、m相同= 4.气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 5.关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式:c B=,c B物质的量浓度,n B溶质的物质的量,V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算:c= c表示物质的量浓度,表示溶液的密度,W表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量。

(3)溶液稀释(浓缩)的计算:c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变,用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算: 气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和,必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V=m/)。例如在标准状况下,1体积水中溶解V体积气体X,所得溶液的密度为,溶质的摩尔质量为M,计算c(X)。计算时可 令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为: 先求溶液的质量: m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积: V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度: c(X)== [范例点击] [例1]N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A

气体摩尔体积习题及答案详解精编版

气体摩尔体积习题及答 案详解精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

气体摩尔体积1.四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显着影响的是( ) A.②③④B.②④ C.①③④D.①②④ 2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积 3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小D.分子数目的多少 4.在标准状况下,与12gH 2的体积相等的N 2 ( ) A.质量为12g B.物质的量为6mol C.体积为 D.分子数为×1023 5.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( ) L L L L 6.在标准状况下,由、11gCO 2和4gO 2 组成的混合气体,其体积约为( ) A.B.C.D. 7.同温同压下,用等质量的CH 4、CO 2 、O 2 、SO 2 四种气体分别吹出四个气球,其中气体为 CH 4 的是( ) 8.在一定条件下,1体积气体A 2和3体积气体B 2 完全反应生成了2体积气体X(体积在相 同条件下测定),则X的化学式是( ) A.AB 2B.A 2 B 3

气体摩尔体积随堂练习题图文稿

气体摩尔体积随堂练习 题 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-

气体摩尔体积练习题一. 选择题 1.对1mol H 2 O的说法正确的是() A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2.跟2.8g N 2 含有相同分子数的下列物质是() A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子 3.下列数量的物质中,含原子数最多的是() A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g水 D 6.02×1023 个Ar原子 4.同温同压下,下列气体的密度最大的是() A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 2 5.下列叙述正确的是() A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2 所含氧 原子数相等 C 17g OH- 和19g H 3 O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6.下列说法正确的是() A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7.在标准状况下,下列物质占体积最大的是()

A 98g H 2SO 4 B 6.02×1023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8.在标准状况下, 如果2.8升氧气含有n 个氧分子,则阿伏加德罗常数为( ) A 8n B 16 n C 16n D 8n 9.在标准状况下,1升某气体的质量为1.25g , 则该气体可能是( ) A H 2 B N 2 C CO D CO 2 10.同温同压下某瓶充满O 2时重116g ,充满CO 2时重122g ,充满某气体时 重132g ,则该未知气体的分子量为( ) A 28 B 64 C 32 D 44 11.两个体积相同的容器,一个盛NO ,另一个盛N 2和O 2,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 12. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应,生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体 E ,已知E 的密度是H 2密度的15.5倍,则气体E 在标准状况下的体积是( ) A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 13. 下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下,1mol 水的体积是22.4L B. 1mol H 2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下,N A 个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下,28g N 2和CO 混合气体,体积约为22.4L 14. 同温同压下,A 容器的H 2和B 容器的NH 3中,若使它们所含的原子总数相等,则这两个容器的体积之比是( ) A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3 15.在同温同压下,10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ,则C 的化学式应为 A .A 2B 6 B .A 2B 3 C .A 3B D .AB 3

气体摩尔体积练习题及答案解析

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!) A组——知能训练 1.下列叙述中,正确的是( ) A.1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B.在标准状况下某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol C.在20 ℃时,1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D.1 mol H 2和O 2 的混合气体的质量为24 g,则混合气体的相对分子质量无法确定 解析:气体的质量与气体的温度、压强无关,A选项不正确;22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的量是1 mol,B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度定,而压强不定,1 mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20 ℃时,1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大,也可能比22.4 L小,还可能等于22.4 L,C选项不正确;D 项中M(混)= 24 g 1 mol =24 g·mol-1,即M r(混)=24,故该项错误。 答案:B 2.(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下,11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N A B.在常温、常压下,氦气为1 mol时含有的原子数为N A C.32 g氧气所含电子数目为16N A

D.28 g CO和CO 2 的混合物含有的分子数为1N A 解析:常温常压下,V m>22.4 L·mol-1,故A对;氦气为单原子分子,1 mol He含 有N A个He原子,故B对;n(O2)=32 g 32 g·mol-1=1 mol,1个O 2 分子中含有2×8=16个电子, 故C对;M(CO)=28 g·mol-1,M(CO2)=44 g·mol-1,二者混合气体M∈(28 g·mol-1,44 g·mol-1),故28 g混合气体的物质的量小于1 mol,因此D错。 答案:D 3.(2010·芜湖高一检测)如下图所示,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) 解析:设气体的质量均为4 g,则n(H2)= 4 g 2 g·mol-1 =2 mol,n(He)= 4 g 4 g·mol-1 = 1 mol。隔板静止后,上下压强相等,根据阿伏加德罗定律,V?H 2 ? V?He? = n?H 2 ? n?He? = 2 mol 1 mol = 2 1 。 答案:A 4.下列说法正确的是( ) A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol水的体积约是22.4 L D.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况 解析:同温同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相

高中化学 5 气体摩尔体积

课时训练5 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( ) A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同 , 则气体的分子数不同,若体积不同,相同体积的气体含有相同的分子数,同温同压下:解析其物质的量也不同。 C :答案 2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是() A.微粒大小不同 B.微粒质量不同 C.微粒间距离不同 D.微粒间作用力不同 A :答案 二、气体摩尔体积的理解与应用 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 状况不同气体摩尔体积就可能不 ),温度、压强(气体摩尔体积离不开气体所处的状况:解析 4 .22通常状况下气体摩尔体积不是,1 -mol ·L 4 .22在标准状况下气体摩尔体积约为,同。1-mol ·L A :答案 4.下列说法中正确的是( ) L 4 .22所占有的体积是2H g 2 A. g 16 的质量是2O L 2 .11B. 分子 O 2H 个2302×10.6含有O 2H L 4 .,22标准状况下C. 含有相同的分子数 2N L 4 .22与标准状况下2O g 32 常温常压下D. 进)1-mol ·L 4 .(22则无法依据标准状况下的气体摩尔体积,项中未指明温度、压强B 、A :解析的物质2O g ,32 常温常压下,项中D ;不正确,不是气体O 2H 标准状况下,项中C ;不正确,行换算正确。 ,两者含有相同的分子数,mol 1 =的物质的量为2N L 4 .22而标准状况下,mol 1 =的量为 D :答案 5.下列物质的体积约为22.4 L 的是( ) O 2H mol 1 标准状况下A. B.20 ℃、101 kPa 时36.5 g HCl 3 NH g 17 常温常压下C. 的混合气体 2O mol 6 .0和2H mol 4 .0时kPa 101 、℃0 D. 且温度比标准状况时 ,不是标准状况kPa 101 、℃,20 项B ;为液态O 2H 标准状况下,项A :解析高,故1 mol 气体在该状况下的体积大于22.4 L ;C 项,常温常压不是标准状况。

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