2014-2015学年第二学期九年级模拟测试化学试卷
(满分:100分;时间:100分钟)
可能用到的相对原子质量:Zn-65 Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14 S-32 K-39
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1.今年全国多地出现了雾霾天气,下列有关说法不正确的是
A.产生雾霾天气既有自然因素,也有人为因素
B.燃放鞭炮、点燃斗香等行为会产生大气污染物,加剧雾霾天气的形成
C.汽车排放的废气能加剧雾霾天气的形成
D.遇到雾霾天气,可以随时实施人工降雨应对,没有必要大惊小怪
2.臭氧(O3)层能吸收太阳光中大部分紫外线,从而保护地球生物,臭氧属于A.单质 B.稀有气体 C.化合物 D.氧化物
3.制作生活用品要用到多种材料,制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 B.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄
C.夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄 D.导线:铜丝芯、塑料皮
4.神舟八号返回舱在返回时,会与大气剧烈摩擦表面产生超过1600℃的高温,要通过烧蚀材料的燃烧把这些热量带走。此时烧蚀材料发生的变化是
A.融化 B.分解 C.物理变化 D.化学变化
5.重金属盐对环境污染较大,铅就是其中的一种。其元素符号为
A.Pt B.F C.Pb D.Sn
6.垃圾也是一种资源。下列是可回收标识的是
7.“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),其中碘元素的化合价为A.+l价 B.+3价 C.+5价 D.+7价
8.硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:反应的化学方程式为:4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式是
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2
9.小红的化学笔记中有如下记录,其中不正确的是
A.覆盖铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑
B.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D.合金是一种具有金属特性的混合物,属于金属材料
10.从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤
11.下列实验装置或操作正确的是
A.闻气体气味B.检查装置气密性 C.滴管洗涤后插回原瓶D.塞紧橡皮塞12.在生产、生活中,下列做法不正确的是
A.农业上用镀铜铁桶配制波尔多液 B.铝合金门窗变暗后应及时打磨至发亮C.购物时使用无纺布袋有利于减少“白色污染” D.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污13.以下A、B、C、D四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是
A.分布在人体中 B. 分布在海水中
C. 分布在地壳中
D. 分布在丙氨酸(C3H7O2N)中
14.优氯净(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(C1O2)、“84”消毒液(有效成分为NaClO)也是常见的消毒剂,下列有关说法正确的是
A.消毒杀菌的过程是物理变化
B.NaClO中氯元素显-1价
C.C3O3N3Cl2Na中C、O元素的质量比为3:4
D.二氧化氯由一个氯原子和两个氧原子构成
15.下列实验现象描述正确的是
A.红磷燃烧产生大量白雾 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
C.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的,只选一个且正确,给1分。每小题2分,共10分)
17.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①②③
18.右图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲
线,下列说法正确的是
A.温度高于t2℃时,A溶液的溶质质量分数大于B溶液的
溶质质量分数
B.要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体,操作步骤有
蒸发浓缩、降温结晶、过滤等
C.t3℃时,分别将A、C的饱和溶液降温至t1℃,A溶液
将析出20gA物质,C还能继续溶解5gC物质
D.t1℃时,将A的饱和溶液升温至t3℃后,其溶质质量分
数不变
19.下列推理正确的是
A.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.碱溶液一定能使酚酞试剂变红,能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
D.分子、原子都是不带电的粒子,但是不带电的粒子不一定是分子、原子
20.6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液,充分反应剩余固体质量为6.05g,若将剩余固体加入到足量稀盐酸中,产生氢气的质量
A.0.20g B.0.22g C.0.18g D.0.21g
第Ⅱ卷(非择题,共60分)
三、(每空1分,共25分)
21.(12分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列粒子的化学符号。
①氢气分子▲②锌离子▲③硫化钠▲④氧化铝中铝元素的化合价▲(2)请用下列字母序号填空:a.葡萄糖(C6H12O6) b.KNO3 c.CH4 d.Fe2O3
①铁锈的主要成份是▲②给人体提供能量的是▲
③用作复合肥的是▲④天然气的主要成份是▲
(3)世界千变万化,请写出下列反应的化学方程式。
①生石灰变成熟石灰▲②铁丝在氧气中燃烧▲
③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应▲④NO和O2反应生成NO2▲
22.(6分)化合价是一种重要的化学用语。
(1)已知锂的结构示意图:锂在化学反应中易▲ (填“得”或“失”)电子,在化合物中锂元素常显▲ 价。
(2)写出锰酸钾中Mn元素的化合价为▲ 。从化合价角度分析高锰酸钾中的“高”的意义▲ 。
(3)某元素的相对原子质量为56,在其氧化物中该元素的质量分数为70%,则它的化合价为▲ 。
(4)某金属氧化物与足量的盐酸反应,生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3,则该金属的化合价是▲ 。 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
23.(7分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、▲ 和天然气。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将
其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳
与水的反应,其微观示意图如下所示:
①该反应的基本反应类型为▲ 。
②该反应生成物的分子个数比为▲ 。
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现
NH燃烧的产物没
3
有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
①
NH中氮元素和氢元素的质量比为▲ 。
3
②氨气在纯氧中可以完全燃烧,只生成水和氮气,对应的化学方程式是▲ 。
③最近,科学家用一种含钼的化合物作催化剂,在常温下就能完成氨的合成,从而大大降低了生产成本,使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源.请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点:
由于NH3比H2沸点高,所以更易▲ ,便于储存和运输。NH3泄漏时易发现是因为▲ ,同时它易溶于水,便于处理。
四、(每空1分,共35分)
24.(8分)结合以下实验装置回答。
(1)仪器名称:a ▲ ;b ▲ 。
(2)实验室用双氧水制取收集一瓶干燥的氧气,从图一中选择装置,正确的连接顺序为▲(用字母表示)。写出该反应的化学方程式▲ 。
(3)某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高,该同学应调节图二中的旋钮▲(填“①”或“②”或“③”)。
(4)用图一中的BC装置制取收集CO2时,分液漏斗的作用▲,CO2验满的方法是▲。
(5)为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体,除杂装置(如右图)
的导管按气流方向连接顺序是▲ (选填字母)。
A.a→b→d→c B.b→a→c→d
C.d→c→a→b D.c→d→b→a
25.(10分)工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一:
(1)已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物,请写出相应的化学方程式▲ 。(2)实验室中完成反应②时,固体颜色的变化是▲。
方案二:已知FeCO3高温
1FeO + CO2↑ C +CO2
高温
12CO
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式▲ 。
(4)溶液B中的溶质在农业上可以用作化肥,其中营养元素的质量分数为▲ 。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙,碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图:
(5)请写出碳酸钙受热分解的化学方程式▲ ,曲线a、b差异的原因是▲ 。(6)反应Ⅱ加入煤的作用是▲ 、▲ 。粗铁粉中一定含有的杂质为▲ 。
【反思】
工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是▲ 。
26.(17分)下图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。
(1)在“脱硫”反应中,CaCO3粉碎后与水混合成▲ (填“溶液”或“悬浊液”、“乳浊液”)后,与含SO2的烟气、空气中气体反应,生成石膏(CaSO4)。写出反应的化学方程式▲ 。
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是▲ 。(3)“操作I”中需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和▲ 。所填仪器的作用是▲ 。
(4)写出反应Ⅱ的化学方程式▲ 。此反应的基本类型是▲ ,从生成物的溶解性角度分析该反应常温下能够发生的原因可能是▲ 。此反应中浓氨水的作用是▲ 。此反应需在密闭容器中进行的原因是▲ 。
(5)NH4Cl在农业上可以用作▲ 。从NH4Cl溶液中得到NH4Cl,可以采用加热浓缩,
▲ ,过滤的方法。
(6)此工艺流程中可以循环利用的物质是▲ 。此工艺的重要意义在于▲ 。(7)已知某工厂烟气中SO2的浓度级别为二级,在该流程中96%的硫转化为K2SO4。现生成了K2SO4 5.22t,至少处理了该烟气▲ m3。(写出计算过程,本题3分)