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物理化学实验练习题

《物理化学实验》练习题

●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答.

●此次练习题不需要提交.

练习题

一、填空题

1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。

2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。

3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是

和。

4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。

5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。

6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。

7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。

8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。

9．物质的旋光度与和等因素有关。

10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。

11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。

12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。

13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。

14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用

法。

15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是。

16．接触温度计是用作，而贝克曼温度计是用作。

17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以为纵坐标，以为横坐标所得的曲线。

18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要作电源和作示零装置。

19．对消法测量电池电动势需要用到电池和电池。

20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量而得的。

21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。

22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐，反应体系的pH 随时间逐渐。

23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。

24．获得真空时所使用的仪器是；测量真空度的仪器是。

25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越，则最大液柱差△h m 越。

二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中

1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（）。

控温灵敏度曲线

2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为：

C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l)

在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓=

?m c H

kJ mol-1。

（）

（A）－5157 （B）－5149 （C）－5147 （D）－5154

3. 下面为等压计的示意图，将此等压计置于恒温槽，在不放气的情况下，开始升温时，所发生的现象是（）。

（A）c液面升高，b液面下降（B）c液面下降，b液面升高

（C）a、b、c三液面均不变（D）a、b、c三液面均下降

4．在二组分气液相图的实验教材中，写着“加入环已烷2ml、3ml、4ml……”，这种规定样品的加入量，其目的是（）。

（A）因为相图的横坐标是组成，所以作图时保证了组成的精确性

（B）使相图中各点的分布合理

（C）防止加入量过多使沸点仪的蒸馏瓶容纳不了

（D）为了节约药品的用量

5．二组分合金体系的“步冷曲线”上的“平阶”长短与下列哪个因素无关（）。

（A）样品的质量（B）样品的组成

（C）样品的降温速率（D）样品开始降温的温度

6．蔗糖水解反应速率系数k与下列哪个因素无关（）。

（A）蔗糖的浓度（B）酸的浓度

（C）反应的温度（D）催化剂的类型

7．电导法研究乙酸乙酯皂化反应是基于电导G与浓度c有如下关系：G=Kc。对于式中比例系数K的描述，不正确的说法是（）。

（A）K在无限稀释溶液中为一常数（B）K与电解质的本性有关

（C）K与电解质的浓度无关（D）K值的大小反映了电解质导电能力的强弱8．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是（）。

（A）增大电流密度（B）防止溶液升温

（C）防止在电极附近溶液浓度的变化（D）准确测定电流的平衡点

9．测量弱电解质的解离度时，可选用下列哪个仪器（）。

（A）电位差计（B）古埃磁天平

（C）电容测量仪（D）电导率仪

10．在最大气泡法测定液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出气泡的过程中，气泡的曲率半径R 的变化过程是（）。

（A）逐渐变大（B）逐渐变小

（C）先逐渐变大再逐渐变小（D）先逐渐变小再逐渐变大

11. 在量热实验中，利用作图法计算温差的方法是（）。

（A）热分析法（B）贝克曼温度计的调节方法

（C）对消法（D）雷诺温差校正法

12. 某物质燃烧反应的温差校正图如下所示。则线段（）表示由于样品燃烧使量热计温度升高的数值

（A）EF′（B）EF （C）E′F（D）EF′

13. 在测定液体饱和蒸气压实验中，在升温放气时由于操作不慎，使放气量稍大一点，出现了c液面低于b液面的情况（如图所示），但空气尚未进入到ab之间的管内。有下列四种解决办法：①使温度少许升高，再调整bc两液面平齐；②用泵进行少许抽气，使c液面高过b液面后停止抽气，再调整bc两液面平齐；③摇晃等压计，使样品池a中的液体溅入等压计内，再调整bc两液面平齐；④继续放气，使b液面多余的液体进入样品池a中后，再调整bc两液面平齐。上述解决办法中正确的是（）。

（A）①和②（B）②和③（C）①和④（D）②和④

5环已烷，由于看错刻度，结

14. 在双液系气液相图绘制的实验中，某学生原想加入ml

果加入了5.5ml环已烷，对这一后果正确的处理方法是（）。

（A）不会影响测量结果，直接进行升温回流操作

（B）因为液相的组成改变，所以需将溶液倒掉，重新加样测量

（C）为保持溶液组成不变，需精确补加一部分异丙醇后，再进行下一步操作

（D）再补加环已烷4ml，做下一个实验点

15. 下图是Bi—Cd二组分相图，若将Cd质量分数为80%的熔融混合物冷却，则“步冷曲线”上将出现（）。

Cd的质量分数→

（A）只出现一个“拐点”（B）只出现一个“平阶”

（C）先出现一个“拐点”，后出现一个“平阶”

（D）先出现一个“平阶”，后出现一个“拐点”

16．蔗糖水解反应为：

蔗糖+水→葡萄糖+果糖

已知蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度分别为 65.66、 5.52和－

9.91（正值表示右旋，负值表示左旋）。则蔗糖水解反应体系的旋光度在反应过程中（）。

（A ）逐渐减小（B ）逐渐增加

（C ）先减小后增加（D ）先增加后减小

17．关于电导仪的使用，下面哪一点叙述不正确（）。

（A ）需调节“温度补偿”，使其指示值与待测液温度相同。

（B ）需调节“常数校正”，使仪器显示出电导池系数的数值

（C ）要经常用滤纸擦拭电导电极的铂黑

（D ）测量结果后用蒸馏水冲洗，并浸泡在蒸馏水中

18．电导测定可以解决多种实际问题，在实验室或实际生产中得到广泛的应用，但下列问题中哪个却不能通过电导测定得到解决（）。

（A ）求难溶盐的溶解度（B ）求弱电解质的电离度

（C ）求水的离子积（D ）求电解质的平均活度系数

19．用对消法测定原电池电动势的实验中，若发现检流计始终偏向一边，则可能的原因是（）。

（A ）被测电池温度不均匀（B ）被测电池的两极接反了

（C ）标准电池电动势不够精确（D ）检流计灵敏度差

20．利用最大气泡法测量水的表面张力时，甲同学测量得到35.10m =?h cm ，乙同学用另外一套装置测量得到56.12m =?h cm 。然而甲乙两同学经数据处理后却发现，所得乙醇溶液的表面张力，表面吸附量等其它结果却完全一样。则m h ?测量结果不同的原因可能是（）。

（A ）读数的误差（B ）气泡逸出速率的不同

（C ）毛细管半径的不同（D ）U 型管内液体量的不同

21. 接触温度计的作用是用来（）。

（A ）测定恒温槽的温度（B ）测量恒温槽的温度波动

（C ）设定恒温槽的恒温度计（D ）提高恒温槽的灵敏度

22. 在燃烧焓测定实验中，需用作图法求取反应前后真正的温度改变值T ?，主要是因为（）。

（A ）温度变化太快，无法准确读取

（B ）校正体系和环境之间热交换的影响

（C ）扣除点火丝燃烧所放出的那部分热量

（D ）氧弹绝热，必须校正所测量的温度值

23. 通过测定液体饱和蒸气压求算摩尔气化焓，所依据的是克劳修斯——克拉贝龙方程B RT H p p m

vap +?-=]/[(ln ），它是克拉贝龙方程)d d (m

g l m g l

V T H T p ??=的进一步推演，在推导过程中引入三点假设，下列不属于此假设内容的是（）。

（A ）蒸气的摩尔体积)(g V m 远大于液体的摩尔体积)(l V m

（B ）蒸气视为理想气体

（C ）m vap H ?视为与温度无关

（D ）液体的沸点低于100℃

24. 用阿贝折光仪测量液体的折射率时，下列操作中哪一条是不正确的（）。

（A ）折光仪的零点事先应当用标准液进行校正

（B ）折光仪应与超级恒温槽串接以保证恒温测量

（C ）折光仪的棱镜镜面用滤纸擦净

（D ）应调节补偿镜使视场内呈现清晰的明暗界线

25. 关于二组分体系“步冷曲线”上的“拐点”和“平阶”，所呈现的相数分别是（）。

（A ）“拐点”处为两相，“平阶”处为三相

（B ）“拐点”处为一相，“平阶”处为二相

（C ）“拐点”和“平阶”处均为二相

（D ）“拐点”和“平阶”处均为三相

26．对一级反应特征的描述，下列哪一点不正确（）。

（A ）以c ln 对时间t 作图可得一条直线，其斜率为k -

（B ）半衰期与起始浓度无关

（C ）速率系数k 的量纲为：时间-1

（D ）半衰期与反应的速率系数成正比

27．在乙酸乙酯皂化反应速率系数测定的实验中，反应是将0.02-3dm mol ?的乙酸乙酯溶液和0.02-3dm mol ?的氢氧化钠溶液混合后在恒温状态下进行的。下面哪一种说法不正确（）。

（A ）反应起始时刻的电导0G 即是0.01-3dm mol ?氢氧化钠溶液的电导。

（B ）反应结束后的电导∞G 即是0.01-3dm mol ?醋酸钠溶液的电导。

（C ）反应t 时刻的电导t G 是溶液中+Na 、-OH 和-COO CH 3对电导贡献之和。

（D ）只有测定出0G 、t G 和∞G ，才能求得反应速率系数。

28. 最大泡压力法是测量哪个物理量的实验方法（）。

（A ）表面张力（B ）偶极矩

（C ）磁化率（D ）饱和蒸气压

29．在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到（）

（A ）标准氢电极（B ）甘汞电极（C ）标准电池（D ）铜锌电池

30．在最大气泡法测定溶液表面张力的实验中，对实际操作的规定哪一条是不正确的（）。

（A ）毛细管壁必须严格清洗保证干净

（B ）毛细管口必须平整

（C ）毛细管应垂直放置并刚好与液面相切

（D ）毛细管垂直插入液体内部，每次侵入深度尽量保持不变

31. 欲提高恒温槽的灵敏度，下面说法错误的是（）。

（A ）搅拌速率要足够大，保证恒温槽内温度均匀

（B ）恒温介质的流动性和传热性要好

（C ）加热器的功率要适当

（D ）指示恒温槽温度的温度计要精确

32. 在液体饱和蒸气压测定的实验中，所求得的摩尔气化焓m vap H ?与标准值相比，存在2%左右的偏差。下列哪个因素不会导致这种偏差（）

（A ）B RT H p p m

vap +?-=]/[ln 公式本身的近似性

（B ）作图法求直线的斜率

（C ）测定时没有严格按着温度间隔4℃进行测定

（D ）空气未被抽净

33. 已知异丙醇（A ）——环己烷（B ）的最低恒沸组成为66%（环己烷的质量分数），则环己烷的质量分数为50%的混合物处于气液两相平衡时，两相组成的关系及蒸馏情况是（）。

（A ）l

B g B x x <，蒸馏时液相得到恒沸混合物，气相得到异丙醇（A ）

（B ）l B g B x x <，蒸馏时液相得到异丙醇（A ），气相得到恒沸混合物

（C ）l B g B x x >，蒸馏时液相得到恒沸混合物，气相得到异丙醇（A ）

（D ）l B g B x x >，蒸馏时液相得到异丙醇（A ），气相得到恒沸混合物

34. 根据“步冷曲线”确定体系的相变温度时，经常因过冷现象而使“步冷曲线”变形。下图是铅锡混合物的步冷曲线，其“拐点”和“平阶”所对应的温度点分别是（）。

（A ）a 和d （B ）a 和c （C ）b 和c （D ）b 和d

35．对于给定的旋光性物质，其比旋光度t

D ][α与下列哪个因素无关（）。

（A ）温度（B ）溶液的浓度

（C ）光源的波长（D ）溶剂的性质

36．在乙酸乙酯皂化反应实验中，为了得到准确的反应速率系数k ，必须保证各实验点

均处于同一直线上，影响这种线性关系的因素很多，但不包括（）。

（A ）氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度相等（B ）0G 的测量

（C ）整个实验过程保持恒温（D ）∞G 的测量

37．在电导法测量HAc 的电离度时，下列哪个关系式不正确（）

（A ）c Λm κ

= （B ）)O H (HAc)(2κκκ+=

（C ）∞--∞++∞+=,,m m m v v Λλλ （D ）α=∞m

m ΛΛ 38．在电极制备及电池电动势测量的实验中，下列说法不正确的是（）。

（A ）制备铜电极时，需要进行电镀，电镀时以该电极作阳极

（B ）制备锌电极时，需要进行汞齐化处理

（C ）使用饱和甘汞电极时，应将上下两橡皮塞取下，电极内的溶液中一定要保持有KCl 晶体存在

（D ）测量铜锌电池的电动势时，要用盐桥降低液接电势

39．在最大气泡法测定溶液表面张力的实验中，对实际操作的规定哪一条是不正确的（）。

（A ）毛细管壁必须严格清洗保证干净

（B ）毛细管口必须平整

（C ）毛细管应垂直放置并刚好与液面相切

（D ）毛细管垂直插入液体内部，每次侵入深度尽量保持不变

40. 计算溶液表面吸附量时，利用的是（）。

（A ）克劳修斯一克拉贝龙方程（B ）动力学反应方程

（C ）吉布斯等温方程（D ）奥斯特瓦尔德稀释定律

41. 欲装配一个恒温性能良好的恒温槽，需要一些必要的仪器，但不包括（）。

（A ）温度计（B ）接触温度计（C ）贝克曼温度计（D ）温度控制器

42. 下图是某样品燃烧反应的温度校正图，下面说法正确的是（）。

（A ）F E ''线段代表样品燃烧使量热计温度升高的数值

（B ）O 点是EF 线段的中点

（C ）EF ′代表环境辐射进来的热量所造成的温度升高

（D）该量热计的绝热性能可能较好

43. 用阿贝折光仪测量液体的折射率时，下列操作中哪一条是不正确的（）。

（A）折光仪的零点事先应当用标准液进行校正

（B）折光仪应与超级恒温槽串接以保证恒温测量

（C）折光仪的棱镜镜面用滤纸擦净

（D）应调节补偿镜使视场内呈现清晰的明暗界线

44. 下图是Bi—Cd二组分固液体系相图，图中“①”所在相区的相态是（）。

（A）熔液L（B）熔液L+Bi（s）

（C）熔液L+Cd（s）（D）Bi（S）+Cd（s）

45．手动式旋光仪的外形如下图所示。通过调节刻度盘旋转手轮“3”，可以从目镜中观察到四种交替出现的视场图，如下图所示的（a）（b）（c）（d）。当测量旋光度时，应调节到哪种视场下进行读数（）。

旋光仪外形图

1—底座；2—电源开关；3—刻度盘旋转手轮；4—放大镜盘；5—视度调节螺旋；6—刻度盘游标；

7—镜筒；8—镜筒盖；9—镜盖手柄；10—镜盖连接圈；11—灯罩；12—灯座

偏振面间角度与视场图

（A ）（a ）所示的视场（B ）（b ）所示的视场

（C ）（c ）所示的视场（D ）（d ）所示的视场

46．在乙酸乙酯皂化反应实验中，获得∞G 有以下四种方法：①测定反应结束后溶液的电导；②测定0.01-3dm mol ?醋酸钠溶液的电导；③将反应液在60℃水浴恒温30分钟后，测定溶液的电导；④以t G 对（0G －t G ）/t 作图所得直线之截距求得。以上四种说法正确的是（）

（A ）①和② （B ）①和③ （C ）②和④ （D ）③和④

47．在测定HAc 解离平衡常数的实验中，利用惠斯登电桥法测量时，不能选用的仪器是（）。

（A ）耳机（B ）信号发生器（C ）示波器（D ）直流检流计

48．测量电池电动势时，采用对消法的目的是（）。

（A）使回路的电阻接近于零（B）使通过待测电池的电流接近于零

（C）使通过工作电池的电流接近于零（D）使回路电压接近于零

49．在最大气泡法测定液体表面张力的实验中，在调节系统减压时，发现无气泡逸出，且U型管压力计两液面的高度不变，产生这一现象的原因是（）。

（A）系统漏气（B）毛细管堵塞

（C）减压管内的水量不足（D）毛细管被油污染

50. 测定物质的偶极矩，需用到下列哪个仪器（）。

（A）电位差计（B）惠斯登电桥（C）电容测量仪（D）旋光仪

三、简答题

1、画出简图说明对消法测定电池电动势的原理，并写出测量所需主要仪器设备的名称。

2、试画出恒温槽恒温原理的示意图，并对其恒温原理作简要说明。

3、试画出惠斯登电桥法测量电解质溶液电导的原理图，并简要说明其测量原理及使用的主要仪器名称。

4、简述氧弹量热计测量物质燃烧热的原理和方法。

5、简述测定液体饱和蒸气压的原理和方法。

注：期末试题题型及分值比率：

填空题30%

单选题 30%

问答题：40%

大学物理化学实验全集

实验六.二组分固-液体系相图的绘制一、实验目的（1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图（2）掌握热分析法的测量技术（3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法二、实验原理用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示）三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。

《物理化学实验》练习题

《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用法。

15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是。 16．接触温度计是用作，而贝克曼温度计是用作。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以为纵坐标，以为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要作电源和作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到电池和电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐，反应体系的pH 随时间逐渐。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是；测量真空度的仪器是。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越，则最大液柱差△h m 越。二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（）。控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H

物理化学实验试题1

物理化学基础实验试卷姓名学号年级专业注意：1．填空和选择直接写在试卷上，简答题写在答题纸上，注意要写清题号。 2．考试时间为100分钟。 3．交卷一定要将试卷，答题纸和草纸一起上交，否则试卷作废。一、填空（30分） 1．如果遇到有人触电，应首先，然后进行抢救。另外不能用去试高压电。 2．若电气系统或带电设备着火，应先，再用沙土、灭火器或灭火器灭火，决不能用水和灭火器灭火，因为他们导电。 3．普通恒温槽的六个组成部分、、、、、。4．实验室测定温度常用的测温计有温度计，贝克曼温度计、温度计温度计和电阻温度计。 5．测定燃烧热实验中，打开氧弹的盖子后，发现里面有一些炭黑，这是由于，造成这种现象的原因是、。 6．氧气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氮气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氢气的钢瓶瓶身是色，标字是色。 7．凝固点降低法测定分子量仅适用于溶液。 8．在液体饱和蒸汽压的测定实验中，发生空气倒灌的原因是。 9．差热分析是测量试样与参比物的温差随温度变化的关系。参比物是物质，选择的原则是、、

等与被测试样基本相同。 10．丙酮碘化实验中，由于在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以实验可采用来测定反应的速率常数。 11．在E-pH曲线测定中，称量要快是因为；滴加碱要注意。 12．在电泳实验中，实验测定的数据有、、、、需在手册上查出的数据有、。13．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大气，则测得的相对粘度。 14．最大气泡法测表面张力，连泡的原因是毛细管，压差太小的原因是。 15．旋光仪的光源是，在旋光仪目镜视野中为时进行读数。 16．在磁化率的测定实验中，处理数据时磁场强度的数值用标定。二、选择题（30分） 1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（）（A）在氧弹输充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换 2．在燃烧热的测定实验中,我们把（）作为体系（A）氧弹（B）氧弹式量热计（C）氧弹和量热桶内的水（D）被测的燃烧物 3．欲测定923K左右的温度，可选用（）（A）水银玻璃温度计（B）铜—康铜热电偶（C）热敏电阻（D）铂电阻温度计 4．双液系相图测定实验中，阿贝折光仪使用什么光源？（）

物化实验试卷

中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭卷专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：

大学物理化学实验报告---液体饱和蒸汽压的测定

纯液体饱和蒸汽压的测量目的要求一、明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。二、用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。三、学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压

物理化学实验下-思考题答案

磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理? 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口1-1.5cm处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。 3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确？答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。最大泡压法 1毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切，否则对实验有何影响? 答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小.用最大气泡压力法测定表面 2.张力时为什么要读最大压力差？答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。因为随着气泡的形成，曲率半径逐

(完整版)题库物理化学实验试卷1

物理化学实验试卷1 一、选择题( 共29题50分) 1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( ) (A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（) (A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K (C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。 3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( ) (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计 (C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。严格地说, 与这温度变化相对应的是：( ) (A) 中和热(B) 中和热和稀释热的总效应 (C) 中和热、稀释热、解离热的总效应(D) 中和热和解离热的总效应 7. 1 分(8453)某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分子质量在10 000 以上，可用哪种方法测定相对分子质量较简便：( ) (A) 沸点升高(B) 凝固点下降(C) 蒸气压下降(D) 粘度法 8. 1 分(8454)凝固点降低法测摩尔质量仅适用下列哪一种溶液：( ) (A) 浓溶液(B) 稀溶液(C) 非挥发性溶质的稀溶液(D) 非挥发性非电解质的稀溶液 9. 1 分(8455)用凝固点下降法测定溶质的摩尔质量，用到贝克曼温度计，本实验需要精确测定：( ) (A) 纯溶剂的凝固点(B) 溶液的凝固点 (C) 溶液和纯溶剂凝固点的差值(D) 可溶性溶质的凝固点 10*. 1 分(8456)有A，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：( ) (A) B 组分的气相浓度大于液相浓度(B) B 组分的液相浓度大于气相浓度 (C) 溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D) 气相中B 的浓度小于A 的浓度 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 1

(完整版)浙江大学物理化学实验思考题答案

一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0）课程性质：?必修□选修是否独立设课：?是□否课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验含有综合性、设计性实验：?是□否面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学）先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文一、教学信息教学的目标与任务：该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练：（1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力；（2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力；（3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。教学基本要求：物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。物理化学实验包括下列内容：（1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

江南大学物理化学试题及答案(两份题)

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

大学物理化学实验汇总

实验一电导的测定及其应用一、实验目的 1、测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与的关系为: 2、总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将作图得到一条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对作图,根据其斜率求出K 、、三、实验仪器及试剂仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。四、实验步骤 1、打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1）用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电导率3次,取其平均值。（2）再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ

物理化学实验课后习题答案

1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。（2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？答：若调不到零点，可能的原因有：（1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；（2）电路中的某处有断路；（3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。挥发性双液图

东北师范大学物理化学实验思考题(1)

东北师范大学物理化学实验思考题（1）东北师范大学化学学院2017级黄栋 1.补充实验设计—挥发性液体样品燃烧焓的测定取一只预先称好重量的玻璃小球（直径约6mm），用注射器将样品装进小球，再在煤气灯上把小球的玻璃管口封死。玻璃小球在装样前后重量之差就是液体样品的重量。再取一片预先压好的带有点火丝的标准样品（如苯甲酸〉，称重后系在氧弹的点火电极上，将装好样品的玻璃小球放在此样品片下面（如图所示），充氧气后，点火，标准样品先燃烧，放出的热使玻璃小球裂开，此时液体样品被点燃，并在氧气中完全燃烧。其余操作方法与固体样品燃烧热的测定基本类似。氧弹中样品燃烧放出的热量为固体标准样品、液体样品以及点火丝燃烧放热之总和。由于固体标准样品及点火丝的燃烧热是已知的，所以很容易计算出液体样品的燃烧热。中和焓——试分析影响本实验结果的因素有哪些？系统保温效果要好，保温装置要充分干燥，电流电压值不要太高或者太低，即引入系统热量不要太高太低，同时升温速度不易太快，酸碱要充分快速混合

2.本实验用的是电热法标定反应体系C，能否改用其他方法？请设计出一个实验方案来。测定量热计热容C的方法一般有两种：化学标定法和电热标定法。前者是将已知热效应的标准样品放在量热计中反应。方案：将已知热效应的标准溶液HCl和过量的NaOH溶液放在量热计中反应，使之放出一定热量，根据在体系中实际测得的温度升高值（ΔT），由下式计算出量热计热容C。 n(HCl)·△ r H m θ＋(Vρc＋C)ΔT=0 （2）【式中n(HCl)为参加反应溶液的物质的量；V为反应体系中溶液的总体积，单位为L；ρ为溶液的密度；c 为溶液的比热容，即每千克溶液温度升高1K所吸收的热量，单位为kJ·L－1·kg－1。一般当溶液的密度不是太大或太小的情况下，溶液的密度与比热容的乘积可视为常数。因此实验中如果控制反应物体积相同，则 (Vρc＋C)亦为一常数，它就是反应体系（包括反应液和量热器）的总热容，以C’表示。代入（2）式可得。由C’可方便地在相同条件下，测得任一中和反应的中和热。】为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法校正？答：由于存在热漏现象以及搅拌机功率过大引进的热量，所以要用雷诺图解校正法对实验数据进行处理。这样才能真实地代表被测样品燃烧热引起温度升高的数值△T。（P49） 3.如何测量无限稀释时的中和焓？在一定的温度下，测得不同浓度的中和热，再做浓度与中和热的曲线，通过取极限的方式，求得无限稀释时的中和热。 4.在实验过程中为什么要防止空气倒灌？如果在等压计Ⅰ球与Ⅲ球间有空气，对测定沸点有何影响？其结果如何？怎么判断空气已被赶净？（1）实验中应严防空气倒灌，是因为：①空气会进入Ⅰ球与Ⅲ管之间的空间，影响测量；②会使Ⅱ、Ⅲ组成U型管内液体进入Ⅰ球内。（2）在Ⅰ球与Ⅲ管间有空气会使所测蒸汽压升高，导致所测沸点降低。（3）开动真空泵，当测压仪的示数为-50至60kPa时，关闭三通阀，观察测压仪读数，若读数不变，则系统不漏气。若真空度下降，则系统漏气。

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。乙酸乙酯皂化反应速率常数测定电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？

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