初三化学(上)全套复习学案1汇编

初三化学全套复习学案

第一单元走进化学世界

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。

1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。

(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，

观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

（以下涉及物质时，都写化学式）

一、对蜡烛及其燃烧的探究

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：

⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题 3 走进化学实验室

1．药品的取用

(1)药品取用“三”原则：

①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)

固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。

②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。”

(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

2．物质的加热。

(1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。

(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。

(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。

3．玻璃仪器的洗涤。

洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；

③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。

4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M

物=M

码

M

游码

若不小心做成了：物码，称量时：M

物=M

码

M

游码

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定 1．空气的主要成分和组成(按体积比)：

2．氧气、

氮气、稀

有气体的用途。

氧气

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行

等

氮气

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐

剂等

稀有气体

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷

冻机等

3.空气的组成测定中的化学反应方程式: 二.空气保护:

4．空气的污染及防治。

(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。

(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。 三．纯净物混合物

5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。

6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。

7.怎样区分纯净物和混合物:

混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。

纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。

四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。 课时2 氧气

1．氧气的物理性质。

通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。 2．氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。

写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳

其他气体和杂

质

体积分数

0.94% 0.03%

3．物质的变化——物理变化和化学变化。

4．物质的性质——物理性质和化学性质。

5．几个化学概念：

(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

可表示

为：A＋B

＋……→E

（简称“多

合一”）

请写出

五个化合

反应的化

学方程式：

(2)氧化反

应：物质跟

氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。

(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。

(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。

6．各种物

质在空气

和氧气中

燃烧现象

比较如下

表

物质空气中氧气中

磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟

反应方程

式

硫发出微弱的淡蓝色火焰，放出

热量并成有刺激性气味的气

体

发出蓝紫色火焰、放山

热量、生成有刺激性气

味的气体

反应方程

式

木碳持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变

化

生成其他物质的变化

伴随现

象物质的形状、状态等发

生变化

常伴随有放热、发光、变色，

放出气体、生成沉淀等

本质区

别

变化时是否有其他物质生成

实例石蜡熔化、水结成冰、

汽油挥发

煤燃烧、铁生锈、食物腐败

相互关

系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象

物理性质化学性质

概念物质不需要发生化学变化能

表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来

的性质

实质物质的微粒组成结构不变所

呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时

所呈现出的性质。

实例颜色、状态、气味、熔点、

沸点、硬度、密度、溶解性、

挥发性、吸附性、导电性、

导热性、延展性等

可燃性、氧化性、稳定性、助

燃性、还原性、酸性、碱性等

确定由感官直接感知或由仪器测

定

通过化学变化方可知

区

别

是否需要通过化学反应表现出来

石灰水变浑蚀的气体

反应方程

式

铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体

反应方程

式

铁丝不燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体

反应方程

式

课题3 制取氧气

1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。

a.2H

2O

2

MnO2 2H

2

O+ O

2

↑

请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是

MnO

2

在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和

不变，其作用是改变化学反应的。

b.2KMnO

4加热K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑

画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：

2．氧气的工业制法：

(1)分离液态空气——物理变化

(2)富氧膜分离技术——富氧空气

3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。

请写出五个分解反应的化学方程式：

第三单元自然界的水

课题1 水的组成

一．氢气的物理性质：

氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气体。

二．氢气的化学性质：

1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。

化学反应方程式：

利用该性质的氢气用途：

2．氢气具有还原性：

例如：氢气还原氧化铜：

标明该反应中的氧化剂、还原剂：

氢气还原氧化铁：

利用该性质的氢气用途：

3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。

检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。

三．氢气的实验室制法：

1．实验原理：

2．实验装置（画图）：

3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：

四．单质和化合物

1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H

2)、氧气(O

2

)、氮气(N

2

)等。

2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO

2)、水(H

2

O)、五氧

化二磷(P

2O

5

)等。

单质和化合物比较

概念举例区别

相同

点

单质由同种元素组

成的纯净物

氢气（H

2

）氧气（O

2

）

同种元素组

成

纯净

物

化合物由不同种元素

组成的纯净物

水（H

2

O）、二氧化

碳（CO

2

）

不同种元素

组成

纯净

物

3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。

课题2 分子和原子

1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。

2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。

由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。

4．分子是；分子是由构成的。

在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。

5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。

6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物

质是纯净，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分

子相互间不发生化学变化。

课题3 水的净化

1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。

⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡

二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘

b．漏斗内液面低于滤纸边缘

三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触

b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触

c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触

⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；

③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。

日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。

2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。3．净化水的方法有：等方法。

若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：

4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。

⑴硬水和软水的区分方法：

①加热或长久放置后有水垢产生的水是水。

②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。

⑵硬水给生活和生产带来的危害：

①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。

②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。⑶硬水软化的方法：

①生活中通过将水煮沸或暴晒。

②实验室里用制取蒸馏水的方法。

课题4 爱护水资源

1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。

2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的 ,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。

3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：

淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的，可利用的只约占其中的，

不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。

我国水资源总量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的，居世界第位。

4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。

5．爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。

6．预防和消除水体污染的措施有：

(1)减少污染物的产生。

(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。

(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

(4)生活污水集中处理后再排放。

第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

1．原子的组成

质子：每个质子带1个单位正电荷。

原子中子：不带电

：每个电子带1个单位负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。

核电荷数＝＝核外

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由核（ )决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

2．相对原子质量

⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。

⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。

课题2 元素

1．元素。

元素是的总称。

(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)

(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：

(3)生物细胞中含量在前四位元素：

2．元素符号。

国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

（1）意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

例：N表示的意义有：和。

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：。

元素与原子的比较

元素原子

区别是宏观概念，只表示种是微观概念，既表示种类，又表

类，不表示个数示个数

适用范

围表示物质的宏观组成，

如水是由氢元素和氧

元素组成的

表示物质的微观构成。如1个水

分子是由2个氢原子和1个氧原

子构成

联系元素是核电荷数相同

的一类原子的总称

原子是元素的最小粒子

(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙，钠，钴镁，铝等。

(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：

非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”

等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。

3．元素周期表。

根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

(1)元素周期表的结构：

①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

②每一横行(即： )：周期表每一横行叫做—个周期。共有

个横

行，有个周期。

③每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。

(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具

①为寻找新元素提供了理论依据。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)

课题3 离子

1．核外电子的排布。

(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

(2)原子结构简图各部分的意义：

(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。

(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类 最外层电子数 得失电子倾向

化学性

质

稀有气体元素 8个(He 为2个) 不易得失、相对稳

定

稳定

金属元素

一般 4个 易 最外层

电子

不稳定

非金属元素 一般

个

易 电子 不稳定

(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。 2．离子的形成。

(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na ＋、Cl －、OH －、SO 42－等 (2)离子的分类。

阳离子：带正电的离子 离子

阴离子：带负电的离子

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋；Cl －、S 2－、O 2－……

碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：

下列符号表示的意义：NO 3－: ,7Fe 3+ ,2H + (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe 2+

nCO 2 , 3Cl － 5SO 42－ (4)化合物的形成过程(以NaCl 为例。)

3．离子与原子的区别和联系： 4．物质的构成与组成：

粒子种类

原子

离子

阳离子 阴离子

区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 粒子电

性

不显电性 显正电性 显负电性

符号

用元素符号表示如Na 、Cl 用阳离子符号表示如Na ＋、Mg 2＋ 用阴离子符号表

示如Cl －、S 2－

联系

阳离子

原子

阴离子

(1)纯净物是由同种或

不同种 组成的。

(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水…… (3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。

(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl 是由Na ＋和Cl －构成……

课题4 化学式与化合价

1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 (1)化学式的意义(以H 2O 为例)：

如： 写出下列符号的意义：

3Fe ,5Al 2O 3 ,2H 2 .

写出下列化学语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫酸分子： ，氧元素： ，3个碳酸钠分子： 2．化学式的书写根据。

(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。 (2)还可以应用元素的化合价来推求。 3．化合价。

化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。 (1)化合价的一般规律： ①化合价有正价和负价。 a ．氧元素通常显 价； b ．氢元素通常显 价；

c ．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；

d ．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 ②在化合物里正、负化合价的代数和为 。

③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。 (2)常见元素及原子团的化合价：

＋1价 K 、Na 、H 、Ag 、NH 4 ＋2价

Ca 、Mg 、Ba 、Zn 、

Cu

－1价 F 、Cl 、I 、OH 、NO 3 －2价

O 、S 、SO 4、CO 3

4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：

化合价 离子

表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上

分类

意义

实例

宏观 ①表示一种物质

水

①表不该物质组成元

素

水是由H 、O 两种元素组成的 微观

①表示物质的一个分子 一个水分子

②表示物质的分子构成

每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成

方(“1”不省) 角(“1”省去)

实例＋1 －1－1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO

4

2－

联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。

5.化学式的书写

（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，

氧化镁：，

（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号

在。

例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，

氯化锌

（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。

例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧

化氢：

6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO: , H

2

S

若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO

4 ,KMnO

4

(NH

4)

2

CO

3

, AgNO

3

若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH

Ca(OH)

2 ,Cu(OH)

2

7．相对分子质量及其计算：

（1）相对分子质量：

（2）相对分子质量的计算：

例：CaCO

3

的相对分子质量=

CO(NH

2)

2

的相对分子质量=

（3）计算物质组成元素的质量比：例：H

2

O中各元素的质量比=

NH

4NO

3

中N、H、O各元素的质量比=

（4）计算物质中某元素的质量分数：

例：NH

4HCO

3

中氮的质量分数=

KClO

3

中氧的质量分数=

CuSO

4﹒5H

2

O中氧的质量分数=

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

1．质量守恒定律：。这个规律就叫做质量守恒定律。

2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。

3．理解和运用质量守恒定律时应注意：

(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守

的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。

质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。

4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

课题2 如何正确书写化学方程式

1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

2．化学方程式的意义：

(1)表示反应物、生成物和反应条件。

(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

3．化学方程式的读法：

例如 2H

2+O

2

2H

2

O的读法：

(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。

(3)每个氢分子和个氧反应生成个。

4．化学方程式的书写原则：

(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。

5．化学方程式的书写步骤：

(1)写：根据实验事实写出的。

(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元

素的原子个数反应前后相等。

(3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。

(4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。6．化学方程式常用的配平方法：

(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。

(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。

(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。

写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：

磷在空气中燃烧：

铁在氧气中燃烧：

用碳还原氧化铜：

用金属置换出酸中的氢：

用铁置换出硫酸铜的铜：

二氧化碳的实验室制取原理：

甲烷的燃烧：

二氧化碳的检验原理：

实验室制取氧气的原理：

一氧化碳还原氧化铁的反应：

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能

代入化学方程式进行计算。

(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

2．常见基础化学方程式的计算类型：

(1)已知反应物的质量求生成物的质量。

(2)已知生成物的质量求反应物的质量。

3．计算过程中可能用到的公式：

4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：

(1)题意理解不清，答非所问。

(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。

(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。

(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的单质

1、金刚石和石墨

物理性质

用途组成元素

颜色状态硬度熔点导热性

金

刚

石

石

墨

2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑

颜色状态用途

木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂

活性炭有性，做防毒面具，做吸

附剂

焦炭冶炼金属

炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料

3、C

60

分子是一种：

4、以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的

不同，因此它们的存在着差异。

二、碳的化学性质

常温下碳的化学性质较稳定

高温下可燃性

1．氧气充足：

2．氧气不充足：

说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同还原性

1和CuO反应：

现象：

2．和CO

2

反应：

课题2 二氧化碳的制取的研究

一、实验室制取气体的思路和方法

1．研究实验室制取气体的化学反应原理

2．研究制取这种气体所采用的实验装置 3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体

二、实验室制取二氧化碳的方法

1、原料：和

2．原理：

3．实验装置（请画图）

4．收集方法：

5．验满方法：

6．检验方法：方法：

现象：化学反应方程式：

课题3 二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。

一、二氧化碳（）

1、物理性质：通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。降温条件下，会变为体，称作“”。

2、化学性质：

（1）一般情况下CO

2

既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。

（2）CO

2

与水反应：

若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：

碳酸不稳定，受热易分解：

（3）CO

2

与澄清的石灰水的反应：

现象：

该反应的用途：

用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：

在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：

实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：

3．二氧化碳的用途

用途相关性质

灭火剂

干冰作致冷剂，保藏食物，人工降

雨

作温室肥料

化工原料

3．二氧化碳对环境的影响：

温室效应：

怎样防止温室效应：

二．一氧化碳（）

1．物理性质：在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。 2．化学性质：

（1）可燃性：

燃烧现象：

（2）还原性：

现象：

（3）毒性：

三．几种无色气体的鉴别方法：

CO

2

的鉴别：

1．鉴定无色无味的气体是否是CO

2

的方法：将该气体通入中，观察现象。

2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO

2

生成的方法：可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO

2

的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。

CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：

H

2

的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，

变，证明被检气体是H

2

。

CH

4

的检验：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，

变，证明被检气体是CH

4

。

O

2

的检验：

第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火

一．燃烧的条件

1．燃烧：

燃烧与缓慢氧化、自燃的共同点是：

不同点是：

2．燃烧的条件：（1）（2）（3） 3．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：

H 2在Cl

2

中的燃烧，Mg在CO

2

中的燃烧生成氧化镁和碳。

请写出上述两个化学反应方程式：

二．灭火的大原理和方法

1．灭火的大原理和方法

燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以达到灭火的目的。所以灭火的方法是：

（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝（3）使可燃物的温度

2．灭火器的使用

原理：

灭火器类型应用

泡沫灭火器

干粉灭火器

液态CO

2

灭火器

三．易燃物和易爆物的安全知识

1．爆炸：

2．燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的和氧气的。

3．易燃物：指的是易燃气体（如、、、等），液体（如酒精，汽油等液体有机物），容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠等）。

4．易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如KClO

3、KMnO

4

、

NH

4NO

3

、KNO

3

等。

5．易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。P

129

课题2 燃料和热量

一．化石燃料

1．、、是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是再生能源。

人们常把称为“黑色的金子”和“”；把称为工业的“”。

2．煤和石油

煤石油

形成

形态特

征

组成元

素

物质类

别

加工及应用干

馏

变

化

冶金工业原

料

加

热

分

离

变

化

化工原料

重要的燃料

3．天然气（）

天然气的主要成份是：；其主要存在于

等处；产生于。 CH

4

是已知最简单的有机物。

（1）CH

4

的物理性质：色、味气体，密度比空气，溶于水。

（2）CH

4

的化学性质：可燃性：

现象是：

（3）CH

4

的用途：

4．CH

4

中组成元素的检验：

（1）例通过点燃气体的方法：

克，确定甲烷的组成元素。

解：

二．化学变化中的能量变化

1．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为和现象。

例：放热现象的化学反应有：

吸热现象的化学反应有：

2．燃料在生产生活中的重要作用：P

137

四．H

2、CO、CH

4

的比较

H

2

CO CH

4

物理性质色态

味

都是：密度

溶解

性

化学性质可燃性还原性

检验方法

课题3 使用燃料对环境的影响

一．燃料燃烧对空气的影响

1．煤燃烧时会排放出和气体等污染物，这些气体溶于水，会形成。

2．汽车用的燃料多是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中主要污染物有和未燃烧的、的氧化物和含化合物以及等。

3．为减少燃料使用和汽车尾气对空气的污染，目前所采用的主要措施有：

二．使用和开发新的燃料及能源

1．乙醇（），俗名。是一种色透明，具有特殊气味的液体，易，与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。

乙醇具有可燃性：

常用作燃料。也可用于医药。

乙醇是天然的可再生能源。其生产可用作原料，经过、制得。

2．氢气是未来最理想的燃料，它有其他燃料所不及的优点是：可用作原料，有广泛的来源；其次是氢气燃烧放出的热量，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是，污染环境。

3．未来的新能源：

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

初中化学复习导学案(1)

第八单元：金属和金属材料 【复习目标】： 1.了解金属使用的先后顺序和用量多少的排序 2.熟知常见金属的物理性质（金属共性）和特性 3.金属之最 4.金属的化学性质及其应用 5.置换反应的判断和方程式的书写规律 6.金属的冶炼及金属资源的保护 7.铁生锈条件的探究及防止金属腐蚀的措施 【重难点】： 1.金属的化学性质及其应用 2.活泼金属和酸反应的图像 3.置换反应的先后顺序及其应用 【复习过程】： 考点梳理： 一、金属的物理性质： 1.金属按使用的先后排序是：，金属按用量多少排序是。 2.金属共性： （1）金属都具有金属光泽，大多呈色，除为红色，为黄色。 （2）金属的熔点相对较，常温下大多呈态，除外。 （3）金属都具有优良的导电性、和 4.金属之最： 熔点最低的金属是：，导电性最强的金属是：，人体中含量最多的金属 地壳中含量最多的金属元素 5.金属材料的分类： (金属单质） 金属（概念：在金属中加热熔合某些或，而制得具有金属特性的物质）材料 易错点：合金中一定含有两种或两种以上的金属（） 铁的合金有和，其组成元素相同，但物理性质产生差异的原因是不同。 合金的优点： 硬度，强度和抗腐蚀性能于组分金属（组成合金的金属单质） 金属材料使用时需要考虑：成本（价格），资源、美观、使用是否便利，是否便于回收、是否会污染环境 【基础巩固】 （1）下列有关金属的描述，正确的是（） A .钢的含碳量高于生铁 B .合金的硬度大于所有的纯金属 C .合金中至少含有两种以上的金属 D .生铁和钢物理性质有差异的原因是含碳量不相同 （2）下列物质不属于合金的是（）（多选） A .黄铜 B.紫铜 C.青铜 D.白铜 E.三氧化二铁 F.24K金 G.18K金 （3）金属及其合金是重要的工业建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素。

初三化学上学期17单元全套复习学案

第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码

初三化学复习课 金属专题复习 教学设计

第八单元金属和金属材料复习课 乌苏市第四中学王惠 教学设计思路: 本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解金属的物理特性及其应用。 （2）了解常见金属的化学性质。 （3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。 2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点、构建知识网络 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感、态度与价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。 【教学重难点】

金属的化学性质 【教学过程】 活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫） 展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质） 根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳 金属的物理性质： 1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色） 2、有导热、导电性 3、有延展性 4、密度比较大 5、熔点比较高 活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。） （1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________ （2）铁在氧气中燃烧_____________________ （3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗 活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式） (1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热化学方程 式为:____________________ (2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色 化学方程式为: (3) 铝片置于稀硫酸中，化学方程式为

九年级化学上册复习学案(全)

九年级化学上册复习学案 （一）实验部分 一、常用的仪器 1、试管 2、烧杯 3、锥形瓶 4、集气瓶 5、漏斗 6、胶头滴管用于移取和滴加液体 7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。 8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。 注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。 9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止） 10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。 二、基本操作 1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取 （2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用 （1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。 （2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口 （3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。俯视读数，仰视读数。 6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 A：给液体加热主要使用、；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的、给试管里的固体加热：试管口应略（防止产生

初三中考化学全套复习学案

初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

初中化学专题复习—物质组成的确定教学案.doc

初中化学专题复习—物质组成的确定教 学案 可能用到的相对原子质量:h-1 c- o-16 ca-40 cl-35.5 na-23 ba-137 s-32一、复习目标：1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。2、能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。3、通过练习，初步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。4、重视独立思考及合作学习能力的培养。二、复习重点：学会运用一些常见物质的性质及化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。三、复习难点：对一些组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。四、教学过程：课堂导入，情境创设：（一）分块训练：模块一：气体混合物组成的确定：有一瓶气体，它是由其co、co2、ch4中的一种或几种组成的，将其分别进行如下实验：(1)将气体通入紫色石蕊试液，无明显现象；(2)在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。请回答该气体中一定没 有，一定有，可能有。为确定气体的成分，甲、乙两位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）来测定燃烧后生成的气态物质的质量。甲方案：将生成的气体先通过碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，再通过浓硫酸；乙方案：将生成的气体先通过浓硫酸；再通过碱石灰。上述方案中正确的是。当生成气体中co2和h2o的质量比为时，该瓶气体中肯定只有甲烷一种成分。归纳小结：跟踪练习（一）：有一瓶

实验：（1）将气体通入硝酸银溶液，无现象；（2）在导管口将气体点燃， 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入 澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。请回答该气体中一定没有， 一定有，可能有。为进一步确定气体的组成，设计 了两种方案，将1.28g该气体完全燃烧，依次通过下面的装置（每步假设 均完全吸收），称量装置反应前后变化的质量。方案a 方案b 你认为正确的方案是，由此确定该气体的组成 是。模块二：固体混合物组成的确定：有一包白色粉末，可能由 caco3、na2so4、nano3、cuso4、na2co3中的一种或几种组成，为确定其 组成，现进行如下实验:(1)、先将固体加水溶解，得无色溶液；(2)、在 此溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀；3 2019-03-08 可能用到的相对原子质量:h-1 c- o-16 ca-40 cl-35.5 na-23 ba-137 s-32一、复习目标：1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。2、 能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。3、通过练习，初 步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。4、重视独立思考 及合作学习能力的培养。二、复习重点：学会运用一些常见物质的性质及 化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。三、复习难点：对一些 组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。四、教学过程：课堂导入， 情境创设：（一）分块训练：模块一：气体混合物组成的确定：有一瓶气

人教版初三化学下册学案《科学探究》专题复习一(20200606133348)

《科学探究》专题复习（一）导学案 龙川县廻龙中学刘国清 一、复习目标 1、通过本节课的复习了解科学探究的重要意义和一般过程； 2、通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 二、复习重点与难点 重点：通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 难点：能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。 三、学法指导 自主复习，探究复习，小组合作复习。 四、知识回顾、温故知新 1.化学实验常用仪器 2.化学实验基本操作技能 3.常见气体的制取、干燥和净化 4.物质的检验、提纯和推断 五、自主复习闯关训练 第一关 1、试着正确书写以下化学方程式： ⑴氢氧化钠与二氧化碳： ____________________________________________________ ⑵碳酸钠与稀盐酸： _________________________________________________________ ⑶碳酸钠与氯化钙： _________________________________________________________ 第二关 ①滴加酸碱指示剂：若紫色石蕊溶液变 ______________ ，或无色酚酞溶液变 ，则溶液为碱性；使用PH试纸：若测得溶液的PH 7,则溶J 液为碱性。 碱溶液的检验（0H） ② 滴加硫酸铜溶液：若产生__________ 淀，则溶液为碱性。

厂① 滴加稀盐酸，若能产生_________ 能使 ___________ 浑浊，则为碳酸盐C 碳酸盐的检验（CQ2-）V ② 可溶性的碳酸盐：加入含有CaT或Ba2+的可溶性盐溶液或碱溶液，若 产生_______________ 则该物质为碳酸盐。 第三关 3、某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。 【查阅资料】NaOH§液会与空气中的CO反应生成NaCO, NaCO溶液显碱性。 【提出猜想】猜想①：只含有NaOH猜想②：含有NaOHS NaCO;猜想③：只含有NaCQ 【设计实验】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明 ________________ （填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立。 （ 【实验反思】（3）上述实验步骤I中滴入足量CaCb溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有NaCQ; ② _________________________ 。 【思维拓展】（4）实验室里NaOH溶液需密封保存。药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因 _____________________________________________ 。 （5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOHf玻璃中Si02缓慢地发生反应， 化学方程式为2NaOH+SiOX+HO,产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。试推测X的化学式为_____________________ 。中考突破

初三化学第一轮复习教学案第五单元化学方程式

初三化学第一轮复习教学案 第五单元化学方程式2007.03.31 【基础知识】： 课题1 质量守恒定律 实验现象回顾： 1．白磷在锥形瓶中燃烧方程式 2．铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式 3．镁带在空气中燃烧方程式 4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式 质量守恒定律的内容是______________________________________________________ 守恒原因是________________________________________________________________ 化学反应的实质______________________________________________ 化学方程式定义______________________________________________ 理论依据_____________________________________ 在化学反应前后，一定不变的是 一定改变的是 可能改变的是 【典型例题】： 1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”) (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”) (3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”) (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。 2．求推化学式： ⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________ ⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。根据质量守恒定律a:b:c的值应为___________。 ⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O ⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______ 课题2 如何正确书写化学方程式 书写化学方程式的原则：________________________；_____________________________。 化学方程式中：“=”表示___________________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。 表示意义：2H2O2H2↑+O2↑宏观：_________________________________ 微观：_________________________________ 质量比：________________________________ 【典型例题】： 配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O ⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O ⑷□FeS2+□O2——□Fe3O4+□SO2 问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？

初三化学复习学案《走进化学世界》教案

班级____ 姓名_______ 小组____ 小组评价_______ 老师评价_______ 【复习目标】： 1.化学研究的内容，绿色化学的含义及应用。 2.变化与性质的考查： 能区分物理变化与化学变化，物理性质与化学性质，以及变化与性质的区分。 3.对"蜡烛燃烧"和"对人体吸入的空气和呼出的气体的探究"两个实验的理解以及探究性实验的综合运用、推理。 4.化学实验基本操作及错误操作的后果、实验先后顺序等。能否识别仪器；使用仪器是否规范；操作程序是否颠倒，能熟练掌握重要的基本操作要领。 【复习重点】：通过复习引导学生学习科学探究的方法，并掌握化学实验基本操作方法 一、复习导学： 1、化学是研究物质的、、及的一门基础自然科学。 2、化学是一门以为基础的科学. 3、我国有些化学工艺发明较早，象、、；我国劳动人民在商代会制造，春秋战国时期会。 4、近代______（近代原子学说）_______（分子概念）重要结论：物质是由原子和分子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新分子。1869年_________发现元素周期律和元素周期表，就使化学学习和研究变得有规律可循。 5、物质的变化 6、化学性质和物理性质

区别 7、下列属于对物质化学性质描述的是（） A、铜具有良好的导电性能 B、氧气是无色无味的气味 C、氢氧化钠具有碱性 D、石蕊试液遇盐酸变成红色 8、下列物质的用途，是由该物质物理性质决定的是（） A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用石灰石制生石灰 C、用一氧化碳冶炼生铁 D、用干冰人工降雨 9、2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生反应，苯还能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题： （1）苯的物理性质有。 （2）苯的化学性质有 10、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：____ ___； 结论： （3）检验产物水：___ __ __ 二氧化碳：__ 。 （4）熄灭后：____ _______ 点燃白烟：_______________________ 。 11、收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 含量较低。将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。 12、铁夹夹持试管的位置应在离试管口处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从往上套。 13、接触药品三不原则：不能用手、不要把、不得 的味道。 14、药品的取用原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品、如果没有说明用量，一般按最少量取用：液体，固体。 15、剩余药品的处理：不能，不能，更不要，要放 入。 16、固体药品的取用方法：粉末状的固体；块状的固体。 17、液体药品的取用方法：瓶塞、标签、细口瓶的口缓缓倒入；

初三化学第十一单元复习学案

第十一单元《盐化肥》知识点 【考试说明要求】： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B 2、知道一些常见化肥的名称和作用 A 3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理】 + 1、实验步骤：、、 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应： 硝酸银溶液和铜丝反应： 碳酸钠和稀盐酸反应： 石灰石和稀盐酸反应： 碳酸钠溶液与石灰水反应： 硝酸铵与氢氧化钠反应： 碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应： 硫酸钠与氯化钡溶液反应： 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或 有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－ CO32－离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄

初三化学复习课金属专题复习教学设计

初三化学复习课金属专题复习教学设计 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

第八单元金属和金属材料复习课 乌苏市第四中学王惠 教学设计思路: 本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解金属的物理特性及其应用。 （2）了解常见金属的化学性质。 （3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。 2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点、构建知识网络 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感、态度与价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。 【教学重难点】 金属的化学性质

【教学过程】 活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫） 展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质） 根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳 金属的物理性质： 1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色） 2、有导热、导电性 3、有延展性 4、密度比较大 5、熔点比较高 活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。） （1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________ （2）铁在氧气中燃烧_____________________ （3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗 活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式） (1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热化学方程式 为:____________________ (2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色 化学方程式为: (3) 铝片置于稀硫酸中，化学方程式为 ） 活动五：（设计意图：通过练习回忆起金属与盐溶液的反应。）

人教版九年级化学下册全册教案复习学案

九年级化学下册复习学案 维的中学朱万琼 （七）金属和金属矿物 一、金属和金属材料 1、金属和金属材料 1）合金： 2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、 3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途： 2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。 3、金属活动性顺序表 说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4、金属的化学性质： 1）金属+ 氧气→金属氧化物 ①常温下： 镁和氧气反应：（现象：） 铝和氧气反应：（现象：） ②高温下： 铁和氧气反应：（现象：） 铜和氧气反应：（现象：） ③金高温下不与氧气反应。 2）金属+ 酸→盐+ 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式） 现象：有无色气体生成 反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属 反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边

5、金属资源 1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 现象： 反应的化学方程式：原料：设备： ②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是： ③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。如：、、、、 2）保护金属资源的径：、、 、 3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。（八）溶液 （溶液） 1、溶液的定义： 溶液的特征：（）、（）、。 2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成 碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。 3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高：、、 ②溶于水使水温降低：③溶于水无变化： 4、饱和溶液： 5、不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？） 6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： ①加水②升温 饱和溶液——————————————→不饱和溶液（熟石灰对温度例外） ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。 8、固体溶解度： 1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）： 3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度 4）溶解度曲线的特征是： ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰； 5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

人教版化学九年级上册初三化学全套复习学案

初三化学全套复习学案 说明:本学案设计可供中考学生自主复习使用,可以算就是课本导读,所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题１化学使世界变得更加绚丽多彩 化学就是研究物质得以及其得科学。学习化学得一个重要途径就是，就是科学探究得重要手段。 １.原子论与分子学说。与等科学家研究得出了一个重要结论:物质就是由与构成得;分子得与得重新组合就是化学变化得基础,即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子就是参加化学变化得最小粒子。 ２.组成物质得基本成分—元素。门捷列夫发现了与 ,使化学学习与研究变得有规律可循。 ３.绿色化学得主要特点。 (1)充分利用资源与能源,采用无毒、无害得原料。 (2）在无毒、无害得条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放。 (３）提高原子得利用率,力图使所有作为原料得原子都被产品所接纳,实现“零排放”。 ?(4) 生产出有利于环境保护、社区安全与人体健康得环境良好产品。 ?4．了解几种高科技得化学产品 , 如具有超塑延展性得; 隔水透气得高分子薄膜;小猫安详地坐在高温火焰加热得平板上,也就是高分子化学材料,其特点就是具有绝热得性质；超强拉力得尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后,放入装有食醋得杯子中, 观察到得现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 (1） (２) 课题2 化学就是一门以实验为基础得科学 (以下涉及物质时,都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧得探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色得固体,密度比水, 溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色得火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 ②木条处于外焰得部分最先变黑,外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧得化学反应式就是: ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧就是蜡烛气化后得蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入得空气与呼出得气体有什么不同得探究

(完整word版)初三化学酸碱盐复习导学案

《酸碱盐的复习》学案 学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双 学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。 2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法 3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。 学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断 2、有关重要化学方程式的熟练书写能力 学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写 2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用 方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸 教学过程 【知识回顾】 1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？ 2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。酸_________________ 碱____________________盐______________________________ 3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律： 挥发性酸__________可溶性酸____________________________ 可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________； 溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。 4、熟练记忆金属活动性顺序表。【问题导学】 【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 酸 _____________________________； 化碱_____________________ ___； 合盐_______________________________； 物氧化物非金属氧化物___________________ ； 金属氧化物__________________________。 通过以上探究，你可以得出有关酸、碱、盐、氧化物的组成哪些结论？ 【变式练习】写出由H、O、C、Na 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）： 酸________碱_______盐________金属氧化物_________非金属氧化物_______ 提问：什么是置换反应？酸碱盐的化学性质中有哪些是置换反应？ 【活动二】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式 （1）镁和稀盐酸 （2）铁与稀硫酸 （3）银与稀盐酸 （4）铁与硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液 （6）铝和硝酸银溶液

初中化学专题复习学案共30个专题

初中化学专题复习学案 专题1 物质的微观构成 一、中考复习要求 1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。 2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。 3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。 4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。 二、基础知识回顾 自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。 1、分子、原子、离子的区别与联系

2、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原 子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原中子②电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。 原子中：核电荷数= 数= 数 相对原子质量≈质子数+ 中子数。（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图(请在其下面填写元素名称和元素符号) 4、NaCl和HCl的形成 相互作用氯化钠(NaCl)

钠原子（Na）电子钠离子（Na+）阳离子 氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子 通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢(HCl) 氢原子（Ｈ） 氯原子（Cl） 三、重点疑点讨论 1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 2、分子一定比原子大吗? 3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗? 四、解题方法指导 例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质 例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 五、知识能力训练 巩固知识 1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子 2、下列说法正确的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒